20172018學(xué)年偏難難度高一人教版化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化》專題3（有答案解析）一．選擇題（共20小題）1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和C．某可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的2．已知反應(yīng)：①101kpa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJC．稀硫酸與氨水反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量3．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1，a＜574D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量是173.4kJ4．有關(guān)下列圖象說(shuō)法正確的是（）A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1mol?L﹣1鹽酸滴定20mL0.1mol?L﹣1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化5．已知1molH2SO4（aq）與1molBa（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=﹣1584.2kJ?mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1．則═BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（）A．﹣1528.6kJ?mol﹣1 B．﹣1473kJ?mol﹣1C．+1473kJ?mol﹣1 D．+1528.6kJ?mol﹣16．某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過(guò)程可表示為A+BC（反應(yīng)物）→A…B…C]（過(guò)渡態(tài)）→AB+C（產(chǎn)物）B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1﹣E2，為吸熱反應(yīng)7．下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)8．某學(xué)生用如圖所示裝置對(duì)化學(xué)反應(yīng)：2X+Y═2Z進(jìn)行能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)．其中正確的是（）A．僅② B．僅①③ C．僅①② D．僅①②③9．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（）A．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜010．下列說(shuō)法正確的是（）A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ11．下列設(shè)備工作過(guò)程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．充電器給手機(jī)充電 B．太陽(yáng)能交通信號(hào)燈C．電飯煲煮飯 D．天然氣汽車12．下列說(shuō)法正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13．下列變化過(guò)程中的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．電解水 B．酸、堿的中和反應(yīng)C．冰雪融化 D．綠色植物的光合作用14．下列過(guò)程中主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．木柴燃燒 B．光合作用 C．電解冶煉鋁 D．風(fēng)力發(fā)電15．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．根據(jù)圖敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJC．加入催化劑，生成1molNH3的反應(yīng)熱減小50KJ?mol﹣1D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率16．下列敘述正確的是（）A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還常伴隨著能量的變化17．目前，一種人稱“搖搖冰”的即冷即飲型飲料開(kāi)始上市．所謂“搖搖冰”是指吸食前將飲料罐隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動(dòng)能使罐中飲料冷卻．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)猜測(cè)該制冷物質(zhì)是（）A．固體硝酸銨 B．氯化鈉 C．生石灰 D．固體氫氧化鈉18．如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2﹣92kJB．生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高92kJC．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率19．已知25℃時(shí)：①NH4+（aq）+OH﹣（aq）=NH3?H2O（aq）△H=akJ?mol﹣1②NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）△H=bkJ?mol﹣1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．水電離過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H=（a﹣b）KJ/molB．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl﹣）C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH﹣）總是逐漸減小D．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）20．下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的有（）A．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣akJ/mol，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJB．因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）溶于水時(shí)，放出bkJ熱量C．因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/molD．因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣dkJ/mol，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ二．填空題（共6小題）21．A是由導(dǎo)熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）（1）若將一定量的NO2通過(guò)a充入A中，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：溫度（K）273308373K（mol?L﹣1）﹣16.783.132.78由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）若將等量的NO2通過(guò)a、b分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VAVB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開(kāi)旋塞K，氣球B將（填“變大”“變小”或“不變”）．（3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）室溫下，若將等量的NO2通過(guò)a、b分別充入A、B中（關(guān)閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，中的顏色較深．22．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源．為減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：在101kPa下，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ?mol﹣1（1）CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=．（2）如圖為1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖，則圖中的△H=．（3）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式．23．（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方為．（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=﹣270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．（3）①反應(yīng)的分類研究：從能量變化角度分，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是（填序號(hào)）A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)②煤作為燃料有兩種途徑：Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0請(qǐng)回答：途徑Ⅰ放出的熱量途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．△H1、△H2、△H3、△H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是．24．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/kJ?mol﹣1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO2（2）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），則2molH2生成高純硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．25．已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担⒆⒚飨倪€是放出．有關(guān)鍵能：H﹣H：436kJ/molO=O：496kJ/molH﹣O：463kJ/mol拆開(kāi)化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2molH2中的化學(xué)鍵4molH﹣O鍵4×463kJ﹣2×436kJ﹣496kJ=484kJ1molO2中的化學(xué)鍵26．Ⅰ、奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料﹣﹣丙烷，奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟芎湍埽阎?2g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量1110.75kJ．請(qǐng)完成丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C3H8+5O2→3CO2+4H2O；△H=請(qǐng)?jiān)趫D中表示出該反應(yīng)的能量變化．Ⅱ根據(jù)圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（1）的熱化學(xué)方程式為；（2）的熱化學(xué)方程式為．

20172018學(xué)年偏難難度高一人教版化學(xué)必修2《化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化》專題3（有答案解析）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和C．某可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的【解答】解：A．反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸熱、放熱無(wú)關(guān)，則需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，即不一定是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，所以吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B正確；C．可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，過(guò)程相反，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵生成，所以化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的，故D正確；故選C．2．已知反應(yīng)：①101kpa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJC．稀硫酸與氨水反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/molD．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量【解答】解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為﹣221kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、氨水是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，所以放出的熱量小于57.3kJ，所以稀硫酸與氨水反應(yīng)的中和熱大于﹣57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．3．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1，a＜574D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量是173.4kJ【解答】解：A．由方程式中△H符號(hào)可知，△H均為負(fù)值，所以都是放熱反應(yīng)，故A正確；B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②時(shí)，碳元素的化合價(jià)變化相同，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B正確；C．水蒸氣液化放出熱量，所以生成液態(tài)水放出熱量多，所以得CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1，a＞574，故C錯(cuò)誤；D．由題目給知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量=×867kJ?mol﹣1=173.4kJ，故D正確；故選：C．4．有關(guān)下列圖象說(shuō)法正確的是（）A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時(shí)，用0.1mol?L﹣1鹽酸滴定20mL0.1mol?L﹣1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化【解答】解：A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B．向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液，分別發(fā)生：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O，先后出現(xiàn)先沒(méi)有沉淀、生成沉淀、沉淀溶解、沉淀不變等，故B正確；C．由圖1可知，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其它條件相同時(shí)，當(dāng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨氣的含量減少，所以T2＞T1；溫度越高，氨氣的含量越少，所以平衡常數(shù)越小，即K1＞K2，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)味ㄖ两K點(diǎn)時(shí)pH迅速發(fā)生變化，曲線斜率較大，故D錯(cuò)誤．故選B．5．已知1molH2SO4（aq）與1molBa（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=﹣1584.2kJ?mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1．則═BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（）A．﹣1528.6kJ?mol﹣1 B．﹣1473kJ?mol﹣1C．+1473kJ?mol﹣1 D．+1528.6kJ?mol﹣1【解答】解：①2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）△H=﹣1584.2kJ?mol﹣1；②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×2得，SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（S）△H=﹣1473kJ?mol﹣1，故選B．6．某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)過(guò)程可表示為A+BC（反應(yīng)物）→A…B…C]（過(guò)渡態(tài)）→AB+C（產(chǎn)物）B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1﹣E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1﹣E2，為吸熱反應(yīng)【解答】解：A．由圖象可知反應(yīng)過(guò)程可表示為A+BC（反應(yīng)物）→A…B…C]（過(guò)渡態(tài)）→AB+C（產(chǎn)物），故A正確；B．反應(yīng)物吸收一定能量成為活化分子，E1為正反應(yīng)的活化能，故B正確；C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1﹣E2，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)放熱，故C正確；D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E2﹣E1，為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．7．下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵吸收能量，成鍵吸收能量，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定存在能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)后能量降低，所以是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．木炭在氧氣中的燃燒，屬于燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．8．某學(xué)生用如圖所示裝置對(duì)化學(xué)反應(yīng)：2X+Y═2Z進(jìn)行能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降．關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)．其中正確的是（）A．僅② B．僅①③ C．僅①② D．僅①②③【解答】解：當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降．，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收熱量，溫度降低熱使得集氣瓶中氣壓降低而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①錯(cuò)誤，在吸熱熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，故②正確；該反應(yīng)過(guò)程可以看成是X、Y吸收熱量轉(zhuǎn)變成Z的能量，故③錯(cuò)誤．故選：A；9．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是（）A．CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0【解答】解：溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此t2＞t1；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此p1＞p2；A．反應(yīng)是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，故A正確；B．反應(yīng)是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合，故D錯(cuò)誤．故選A．10．下列說(shuō)法正確的是（）A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ【解答】解：A、在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B、在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反應(yīng)，是反應(yīng)熱的種類之一；故C正確；D、在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)，由于醋酸電離吸熱，所以放的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．故選C．11．下列設(shè)備工作過(guò)程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．充電器給手機(jī)充電 B．太陽(yáng)能交通信號(hào)燈C．電飯煲煮飯 D．天然氣汽車【解答】解：A、充電器給手機(jī)充電，屬于電解過(guò)程，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、太陽(yáng)能交通信號(hào)燈，是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為光能，故B錯(cuò)誤；C、電飯煲煮飯，是把電能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D、天然氣汽車，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故D錯(cuò)誤，故選A．12．下列說(shuō)法正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解答】解：A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．有些放熱反應(yīng)在常溫條件不能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在加熱的條件下才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗?，就是吸熱反?yīng)．故C正確；D．吸熱反應(yīng)，△H＜0；放熱反應(yīng)，△H＞0，所以當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．13．下列變化過(guò)程中的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．電解水 B．酸、堿的中和反應(yīng)C．冰雪融化 D．綠色植物的光合作用【解答】解：A．電解水是化學(xué)變化，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．酸堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C．冰雪融化是物理變化，不存在化學(xué)能和其他形式能的幻轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．光合作用發(fā)生化學(xué)變化，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；故選B．14．下列過(guò)程中主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．木柴燃燒 B．光合作用 C．電解冶煉鋁 D．風(fēng)力發(fā)電【解答】解：A．燃料的燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能與光能，故A正確；B、植物的光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；C、電解冶煉鋁是將電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為了電能，故D錯(cuò)誤．故選A．15．如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．根據(jù)圖敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+H2（g）?NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJC．加入催化劑，生成1molNH3的反應(yīng)熱減小50KJ?mol﹣1D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率【解答】解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、催化劑對(duì)反應(yīng)熱大小無(wú)影響，根據(jù)選項(xiàng)A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ，故B正確；C、加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，但是反應(yīng)熱不變，故D錯(cuò)誤；故選B．16．下列敘述正確的是（）A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還常伴隨著能量的變化【解答】解：A．燃燒反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)也可能需要外界能量引發(fā)反應(yīng)，如氫氣燃燒需要點(diǎn)燃等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，則化學(xué)反應(yīng)中可能有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和生成，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還常伴隨著能量的變化，故D正確；故選D．17．目前，一種人稱“搖搖冰”的即冷即飲型飲料開(kāi)始上市．所謂“搖搖冰”是指吸食前將飲料罐隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動(dòng)能使罐中飲料冷卻．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)猜測(cè)該制冷物質(zhì)是（）A．固體硝酸銨 B．氯化鈉 C．生石灰 D．固體氫氧化鈉【解答】解：A．固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用，故A正確；B．氯化鈉溶于水熱效應(yīng)很小，現(xiàn)象不明顯，故B錯(cuò)誤；C．生石灰溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故C錯(cuò)誤；D．固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故D錯(cuò)誤．故選A．18．如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2﹣92kJB．生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高92kJC．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【解答】解：A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖象可知，反應(yīng)物能量之和比生成物的能量之和高92KJ；故B錯(cuò)誤；C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變平衡，a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故C正確；D、加入催化劑可同等程度改變反應(yīng)正逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選C．19．已知25℃時(shí)：①NH4+（aq）+OH﹣（aq）=NH3?H2O（aq）△H=akJ?mol﹣1②NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）△H=bkJ?mol﹣1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．水電離過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H=（a﹣b）KJ/molB．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl﹣）C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH﹣）總是逐漸減小D．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【解答】解：A．利用蓋斯定律將②﹣①可得水的電離方程式，水電離過(guò)程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）△H=（b﹣a）KJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，生成NH4Cl和NH3?H2O，根據(jù)溶液中物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl﹣），故B正確；C．隨著鹽酸的逐滴加入生成NH4Cl，促進(jìn)水的電離，當(dāng)HCl過(guò)量，HCl抑制水的電離，所以隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH﹣）是先增大后減小，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V=20時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液呈酸性，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選B．20．下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的有（）A．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣akJ/mol，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJB．因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）溶于水時(shí)，放出bkJ熱量C．因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/molD．因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣dkJ/mol，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ【解答】解：A．NaOH固體溶于水要放熱，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量大于akJ，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）與水生成CuSO4?5H2O，放出bkJ熱量，生成的CuSO4?5H2O溶于水時(shí)溶液吸熱，所以1molCuSO4（s）溶于水時(shí)，放出的熱量是兩次熱量變化之差，小于bkJ熱量，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+2ckJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ，故D正確；故選D．二．填空題（共6小題）21．A是由導(dǎo)熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）（1）若將一定量的NO2通過(guò)a充入A中，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：溫度（K）273308373K（mol?L﹣1）﹣16.783.132.78由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）若將等量的NO2通過(guò)a、b分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開(kāi)旋塞K，氣球B將變小（填“變大”“變小”或“不變”）．（3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將變小（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）室溫下，若將等量的NO2通過(guò)a、b分別充入A、B中（關(guān)閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，A中的顏色較深．【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減少，則說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；（2）容器A中壓強(qiáng)降低，容器B體壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故v（A）＜v（B），故答案為：＜；A中壓強(qiáng)小于B中的壓強(qiáng)，打開(kāi)旋塞K，氣球B的壓強(qiáng)減小，體積減小，故答案為：變小；（3）保持容器容積不變，通入一定量的NO2，等效為增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：增大；保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：變??；（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個(gè)絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色變深，故答案為：A；22．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源．為減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：在101kPa下，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ?mol﹣1（1）CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣283kJ?mol﹣1．（2）如圖為1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖，則圖中的△H=﹣285.8kJ?mol﹣1．（3）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ?mol﹣1．【解答】解：（1）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1，則CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1，熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物二氧化碳，符合燃燒熱的定義，△H等于CO的燃燒熱，故答案為：﹣283kJ?mol﹣1；（2）圖中的△H表示1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol、2H2O（g）═2H2O（l）△H=﹣88.0KJ/mol，即2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為483.6kJ+88kJ=571.6kJ，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為=285.8kJ，則圖中的△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故答案為：﹣285.8kJ?mol﹣1；（3）由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol、②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知得CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），△H==﹣41.2kJ/mol，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol，故答案為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ?mol﹣1．23．（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方為CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=﹣270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣865.7kJ?mol﹣1．（3）①反應(yīng)的分類研究：從能量變化角度分，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是BC（填序號(hào)）A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)②煤作為燃料有兩種途徑：Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜02H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0請(qǐng)回答：途徑Ⅰ放出的熱量=途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．△H1、△H2、△H3、△H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是△H1=△H2+（△H3+△H4）．【解答】解：（1）0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱=890KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol；故答案為：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol；（2）①Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=﹣270.0kJ/mol②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律②﹣①×3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣865.7kJ?mol﹣1故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣865.7kJ?mol﹣1（3）①A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選BC．②根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，通過(guò)觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；Ⅰ、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0④2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0由蓋斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4，所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4），故答案為：=；△H1=△H2+（△H3+△H4）；24．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以