第2節(jié)常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用課堂教學(xué)展示學(xué)習(xí)目標(biāo)能列舉生活中常見(jiàn)的酸1能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究酸的性質(zhì)2能列舉常見(jiàn)的酸的用途，感受酸在生產(chǎn)生活中的重要作用3課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入一些溶液中含有一類(lèi)特殊的物質(zhì)——酸，溶液呈酸性，你知道哪些酸？飲料中含有碳酸酸奶中含有乳酸檸檬酸潔廁靈中含有鹽酸課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)一常見(jiàn)的酸鹽酸、硫酸、硝酸（通常所說(shuō)的“三酸”）和醋酸都是重要的酸。汽車(chē)常用的電瓶（鉛蓄電池）中含有硫酸（H2SO4）酸雨中有極少量的硫酸和硝酸（HNO3）食醋中含有一定量的醋酸（CH3COOH）人的胃液中有鹽酸（HCl）知識(shí)點(diǎn)二酸的物理性質(zhì)觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小。打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味。觀察思考觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小。打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味。把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表。濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)的比較實(shí)驗(yàn)1.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)化學(xué)式顏色密度狀態(tài)氣味打開(kāi)試劑瓶塞后瓶口的現(xiàn)象其他H2SO4HCl無(wú)色（工業(yè)鹽酸含F(xiàn)eCl3，顯黃色）無(wú)色98%的濃硫酸密度為1.84g·mL-137%的濃鹽酸密度為1.18g·mL-1液體黏稠、油狀液體出現(xiàn)白霧無(wú)無(wú)有刺激性氣味氯化氫氣體極易溶于水與水混合時(shí)放熱2.濃硫酸的特性（1）吸水性（物理性質(zhì)）濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、HCl、Cl2等)和中性氣體(如H2、O2、N2、CO、CH4等)，不能用于干燥堿性氣體(如NH3)。長(zhǎng)進(jìn)短出會(huì)與濃硫酸反應(yīng)（2）脫水性（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使其變黑炭化【點(diǎn)擊圖片播放視頻】濃硫酸對(duì)皮膚和衣物有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此使用濃硫酸時(shí)一定要注意實(shí)驗(yàn)安全。如果皮膚不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。討論分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后(不考慮水分的蒸發(fā))，兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的比較：物質(zhì)性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化類(lèi)型濃鹽酸濃硫酸揮發(fā)性吸水性減小不變不變?cè)龃鬁p小增大減小物理變化濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。敞口放置時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小，所以這兩種酸必須密封保存。3.濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析原因燒杯壁發(fā)熱，沒(méi)有液滴四濺液滴四濺濃硫酸溶于水放出大量的熱水的密度比濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險(xiǎn)玻璃棒作用：攪拌，散熱濃硫酸的稀釋A.酸性 B.吸水性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性例1

濃鹽酸敞口露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減小，說(shuō)明濃鹽酸具有（）C例2

如圖所示是稀釋濃硫酸的兩種操作，回答下列問(wèn)題。（1）圖甲中玻璃棒的作用是____________________________。（2）圖乙中錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是___________________________________________________________。（3）兩幅圖中，稀釋濃硫酸的操作正確的是圖____。攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散水沸騰，液滴向四周飛濺面，且溶解時(shí)放出大量的熱水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸上甲知識(shí)點(diǎn)三酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液變紅不變色變紅不變色【點(diǎn)擊圖片播放視頻】思考：酸還能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？2.酸與活潑金屬反應(yīng)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)用稀硫酸和稀鹽酸做如下實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論反應(yīng)的化學(xué)方程式將鎂條、鋁片、銅片分別放入稀硫酸中將鎂條、鋁片、銅片分別放入稀鹽酸中實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論反應(yīng)的化學(xué)方程式將鎂條、鋁片、銅片分別放入稀硫酸中將鎂條、鋁片、銅片分別放入稀鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；鋁片反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡；銅片表面沒(méi)有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂條劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；鋁片反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡；銅片表面沒(méi)有明顯變化2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)觀察這些化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑稀酸與較活潑金屬反應(yīng)的通式：酸＋較活潑金屬鹽＋氫氣鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一類(lèi)稱(chēng)為鹽的化合物。由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物通稱(chēng)為鹽金屬單質(zhì)與酸溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)、反應(yīng)的難易程度如何，與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱觀念構(gòu)建運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序預(yù)測(cè)和解釋化學(xué)反應(yīng)（1）判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。3.酸與金屬氧化物反應(yīng)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)向氧化銅中加入稀硫酸，向氧化鐵中加入稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論反應(yīng)的化學(xué)方程式向氧化銅中加入稀硫酸向氧化鐵中加入稀鹽酸酸與金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論反應(yīng)的化學(xué)方程式向氧化銅中加入稀硫酸向氧化鐵中加入稀鹽酸黑色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O紅棕色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O觀察這些化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？酸與金屬氧化物反應(yīng)的通式：酸＋金屬氧化物鹽＋水人們常用適量的稀鹽酸或稀硫酸與金屬表面的銹層發(fā)生反應(yīng)，從而除去銹層。除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？不能，鐵也會(huì)與酸反應(yīng)，長(zhǎng)時(shí)間浸泡會(huì)將鐵腐蝕當(dāng)鋁制品放入過(guò)量稀硫酸中浸泡，剛開(kāi)始并沒(méi)有看到氣泡，你能寫(xiě)出此刻發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？分析：鋁制品抗腐蝕性極強(qiáng)，是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿难趸X薄膜。Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O過(guò)了一會(huì)兒，鋁制品表面冒出大量氣泡，請(qǐng)你寫(xiě)出此刻發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑交流討論1.鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3)、碳酸（H2CO3)都是酸，它們?cè)诮M成上的相同之處是什么？2.鹽酸、硫酸在化學(xué)性質(zhì)上有許多共同之處，請(qǐng)歸納它們的共同點(diǎn)，并結(jié)合第7章有關(guān)溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，對(duì)“酸的水溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋。①與指示劑反應(yīng)使紫色石蕊溶液變紅②與較活潑金屬反應(yīng)酸+較活潑金屬→鹽+氫氣③與金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水酸的通性酸的水溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)的原因？HCl→H+

+Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。例3下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)，且得到藍(lán)色溶液的是（）CA.Cu B.Fe C.CuO D.Fe2O3[解析]

A：銅與稀硫酸不反應(yīng)；B：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液變?yōu)闇\綠色；C：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色；D：氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變?yōu)辄S色。知識(shí)點(diǎn)四酸的應(yīng)用鹽酸硫酸、硝酸醋酸在工業(yè)上，常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的試劑可用于制造肥料、藥物和炸藥用作調(diào)味劑課堂教學(xué)展示隨堂練習(xí)1.在兩個(gè)燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若將它們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，則（）A.濃鹽酸的溶液質(zhì)量增大B.濃硫酸的溶液質(zhì)量增大C.濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【教材P60練習(xí)與實(shí)踐第1題】B【教材P60練習(xí)與實(shí)踐第2題】2.下列有關(guān)酸的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）。A.分別打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸和濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D.濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕疊【教材P60練習(xí)與實(shí)踐第3題】3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）用稀硫酸除去鐵釘表面的銹。（2）用過(guò)量的稀鹽酸除去鋁壺中的水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣）。（1）Fe2