2026屆陜西省延安市實驗中學大學區(qū)校際聯(lián)盟化學高二第一學期期中檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO－的物質的量增多B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不變C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度增大D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小2、常溫下，下列關于溶液中粒子濃度大小關系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）3、常溫下某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)4、下列各電離方程式中，書寫正確的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4?K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S?H＋＋HS－5、用石墨電極電解某酸溶液時，在相同條件下，陰、陽兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結論正確的是()A．陰極一定是H2，陽極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑6、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應在前50s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％7、元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化8、1mol某氣態(tài)烴能與1mol

氯化氫發(fā)生加成反應，加成后的產(chǎn)物又可與

7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．.CH3CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2CH=CH29、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價陽離子電子層結構與氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Y和W可以形成Y2W型化合物。下列有關說法正確的是A．Z的金屬性比Y強B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W位于元素周期表中第3周期VIA族D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強10、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分數(shù)，加快了反應速率，降低了生產(chǎn)成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量11、被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（RobertEttinger）在1962年寫出《不朽的前景》（TheProspectOfImmortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結論中與上述信息相關的是A．溫度越低，化學反應越慢 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學反應停止 D．化學反應前后質量守恒12、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水，平衡向逆反應方向移動B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動13、世界地球日旨在動員民眾參與到環(huán)保運動中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環(huán)境。下列措施不符合這一意義的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行車出行 C．煉鐵爐渣制水泥 D．回收舊書報14、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結果正確的是A．平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉化率為20%D．B的平均反應速率為0.4mol/(L·min)15、長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素B．海洛因、黃連素C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁16、下列物質既能導電又屬于強電解質的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).19、碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學設計了實驗IV

進行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是______________________________。20、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=___________。平衡時H2的轉化率為__________。(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有____________________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2B．v(H2)正＝3v(N2)逆C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為_______。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱，平衡正向移動，均可使CH3COO－的物質的量增多，故不選A。B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］=Ka/Kw,只受溫度影響,加水稀釋不發(fā)生變化,故不選B;C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小,故選C;D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,平衡正向移動，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)=n(CH3COOH)/n(CH3COO－)的值減小,故不選D;正確答案:C。2、D【詳解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項是正確的。

故選D。3、D【解析】常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，再結合電荷守恒分析解答?！驹斀狻砍叵履嘲彼膒H=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，某鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，x+y=14，所以氨水中c（OH-）等于鹽酸中c（H+），一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）>c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因c（OH-）>c（H+），所以c（NH4+）>c（Cl-），則溶液中離子濃度大小關系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），答案選D。4、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質，所以CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A錯誤；B．KHSO4是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B錯誤；C．NH3·H2O為弱電解質，應用可逆符合，電離方程式為NH3·H2ONH＋OH－，故C錯誤；D．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為：H2S?H＋＋HS－，故D正確；故選D。5、A【解析】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，陽極電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯誤；C.電解過程相當于電解水，電解后酸溶液的濃度會增大，溶液的酸性增強，故C錯誤；D.陽極為陰離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯誤；答案選A。6、C【解析】A、反應在前50s內PCl3的物質的量增加0.16mol，所以前50s內的平均速率v(PCl3)==0.0016mol／(L·s)，故A錯誤；B、原平衡時PCl3的物質的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應，故B錯誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2，Qc==0.02<0.025，所以反應正向進行，達平衡前v正＞v逆，故C正確；D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的轉化率是80%，而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉化率大于80%，故D錯誤；答案選C。7、D【詳解】A.因結構決定性質，相對原子質量的遞增與元素性質的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.8、B【解析】烯烴和HCl發(fā)生加成反應時，烯烴中碳碳雙鍵物質的量與所需HCl的物質的量相等，1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明該氣態(tài)烴中含有1個碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應時，鹵代烴中氫原子的物質的量與所需氯氣的物質的量相等，說明該鹵代烴中含有7個H原子，且其中一個H原子為加成得到的，所以該烯烴中含有6個H原子，符合條件的為B，故選B。9、C【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價陽離子電子層結構與氖相同，具有10電子結構，則Z為鎂元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為鈉元素；Y和W可以形成Y2W型化合物，Y顯+1價，則W應為-2價，且原子序數(shù)大于鎂，則W應為硫元素，X、W同主族，則X為氧元素；A.Z為鎂，Y為鈉，Z的金屬性比Y弱，選項A錯誤；B.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子從上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，選項B錯誤；C.W為硫元素，位于元素周期表中第3周期VIA族，選項C正確；D.W的簡單氣態(tài)氫化物H2S的熱穩(wěn)定性比X的簡單氣態(tài)氫化物H2O弱，選項D錯誤。答案選C。10、B【詳解】A．依據(jù)化學反應方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后，達到化學平衡，反應物不能全部轉化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；C．使用催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，大大縮短了達到平衡所需的時間，生產(chǎn)成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。11、A【詳解】冬天溫度低，化學反應速率慢。春天溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，據(jù)此可知選項A正確，答案選A。12、D【詳解】A.向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，電離平衡向正反應方向移動，A錯誤；B.氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達到平衡時溶液中c(H+)增大，B錯誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動，C錯誤；D.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+)降低，電離平衡向正反應方向移動，D正確；故合理選項是D。13、A【詳解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水體富營養(yǎng)化，會造成水體污染，因此不符合該意義；B.使用自行車出行可以減少汽車等的使用，減少碳的排放，故符合該意義；C.煉鐵爐渣制水泥可以減少物質排放，減少污染，故符合該意義；D.回收舊書報，減少紙張的使用，減少樹木的砍伐，有利于環(huán)境，故符合該意義。故選A。14、C【詳解】根據(jù)三段式計算，A（氣）+xB（氣）2C（氣）起始（mol）130轉化（mol）0.20.2x0.4平衡（mol）0.83-0.2x0.4由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡時，物質的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯誤；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯誤；C、A的轉化率為×100%=20%，故C正確；D、B的平均反應速率為mol?L-1?min-1=0.04mol/（L?min），故D錯誤；故選C?！军c睛】本題主要考查計量數(shù)的確定、反應速率的計算、轉化率的計算等知識。解答此類試題的基本方法為三段式計算，解題時注意運用三段式分析。15、C【解析】毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品?！驹斀狻緼．冰毒即“甲基苯丙胺”，外觀為純白結晶體，故被稱為“冰”，對人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)具有極強的刺激作用，且毒性強烈，屬于毒品；黃連素是一種重要的生物堿，用于治療細菌性痢疾和腸胃炎，它無抗藥性和副作用，則不是毒品，A錯誤；B．海洛因的化學名稱“二乙酰嗎啡”，俗稱白粉，長期使用會破壞人的免疫功能，并導致心、肝、腎等主要臟器的損害，注射吸食還能傳播艾滋病等疾病，則是毒品；黃連素是一種重要的生物堿，是我國應用很久的中藥，不是毒品，B錯誤；C．大麻類毒品主要活性成分是四氫大麻酚，對中樞神經(jīng)系統(tǒng)有抑制、麻醉作用，吸食后產(chǎn)生欣快感，有時會出現(xiàn)幻覺和妄想，長期吸食會引起精神障礙、思維遲鈍，并破壞人體的免疫系統(tǒng)，是毒品；搖頭丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺類興奮劑為主要成分，具有興奮和致幻雙重作用，服用后會產(chǎn)生中樞神經(jīng)強烈興奮，出現(xiàn)搖頭和妄動，在幻覺作用下常常引發(fā)自殘與攻擊行為，并可誘發(fā)精神分裂癥及急性心腦疾病，精神依賴性強，則是毒品，故大麻和搖頭丸都是毒品，C正確；D．黃曲霉素是由黃霉菌產(chǎn)生的真菌霉素，是目前發(fā)現(xiàn)的化學致癌物中最強的物質之一，主要損害肝臟功能并有強烈的致癌、致畸、致突變作用，能引起肝癌，還可以誘發(fā)骨癌、腎癌、直腸癌、乳腺癌、卵巢癌等，是有害物質，但不屬于毒品；尼古丁是一種存在于茄科植物（茄屬）中的生物堿，會使人上癮或產(chǎn)生依賴性，人們通常難以克制自己，重復使用尼古丁也增加心臟速度和升高血壓并降低食欲，大劑量的尼古丁會引起嘔吐以及惡心，嚴重時人會死亡，則是有害物質，但不屬于毒品，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學生對毒品的認識，題目難度不大，學生應明確常見的毒品及其對人類健康的危害，并做到珍愛生命、遠離毒品。16、B【詳解】A．石墨屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融MgCl2能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強電解質，故B正確；C．液氨不能導電，是非電解質，故C錯誤；D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結合F與G的結構可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機物A的結構可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結構簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結構可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構體為對稱結構；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構體的結構簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質與理解反應信息是關鍵。本題的難點為(2)，要注意結構的對稱性的思考。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因導致此結果？通過對比實驗IV進行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質量進行推斷，在實驗過程中，需保證反應產(chǎn)生CO2質量測定的準確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關鍵因素?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應，所以反應物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應物中還應加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質量守恒進行配平，即得反應的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學得出結論：水解產(chǎn)生H+，為調節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學認為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需求出FeCO3的質量(由反應生成的CO2進行計算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實驗分析，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II，是因為實驗III中加入了酸性物質，對溶液的pH進行了調整，從而得出制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是調節(jié)溶液pH。答案為：調節(jié)溶液pH?！军c睛】實驗IV

中，我們很容易將加入的調節(jié)pH的物質寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質的成分相同，達不到探究的目的。20、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)反應求出消耗硝酸的物質的量，最后計算反應速率；曲線斜率越大反應速率越快?！驹斀狻浚?）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不同，應該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質的表面積對反應速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質量為0.95g-0.84g=0.11g，物質的量為=0.0025mol，根據(jù)反應CaCO3+2