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2026屆甘肅省會(huì)寧縣第五中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.生鐵 B.濃硫酸 C.漂白粉 D.液氯2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAC.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)都為NAD.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA3、下列離子方程式正確的是()A.氧化鈉固體與水反應(yīng):2O2-+2H2O=4OH-B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):OH-+H+=H2OD.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O4、向下列物質(zhì)的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該物質(zhì)是()A.MgCl2 B.KNO3 C.NaCl D.(NH4)2SO45、在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子,且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯中大量存在的離子是()A.Cu2+、H+、NO3- B.K+、CO32-、OH-C.CO32-、OH-、NO3- D.K+、H+、NO3-6、化學(xué)與生活等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質(zhì)有關(guān)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質(zhì)是KID.維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+,所以維生素C具有還原性7、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A.少量金屬鈉保存在煤油中 B.氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C.漂白粉密封保存在廣口瓶中 D.硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口瓶中8、2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開(kāi)展施行垃圾分類,下列垃圾分類不正確的是ABCD垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾A.A B.B C.C D.D9、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕,原因是()A.鋁的金屬性比鐵弱 B.鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C.鋁的密度比鐵的密度小 D.鋁不能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅,下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是()A.水玻璃可做防火材料 B.光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅C.可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D.二氧化硅不和任何酸反應(yīng)11、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類不合理的是A.NaOH、Ba(OH)2屬于堿 B.H2SO4、CH3COOH屬于酸C.Na2CO3、NaHSO4屬于鹽 D.Na2O、Na2O2屬于堿性氧化物12、要想證明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正確的是()A.加入鐵粉 B.加入銅片C.通入氯氣 D.滴加KSCN溶液13、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì),但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Na B.Ca(OH)2 C.Na2SO3 D.氯水14、將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為()A.0.34mol B.0.38mol C.0.28mol D.0.18mol15、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法,正確的是()A.氯氣和液氯都是純凈物,新制氯水和久置氯水都是混合物B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí),參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失,主要原因是氯氣逸出D.氯原子最外層電子數(shù)為7,所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性16、焰色反應(yīng)是:()A.單質(zhì)的性質(zhì)B.化合物的性質(zhì)C.元素的性質(zhì)D.離子的性質(zhì)二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________,反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________。18、如圖表示A~E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色粉末,C為單質(zhì)。(1)則A為_(kāi)________。(填化學(xué)式)(2)寫出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式:③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)19、I.如圖所示為常見(jiàn)玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu):(1)請(qǐng)寫出所列儀器的名稱:A__________,B____________;C_____________;(2)儀器B使用前必須______________________。(3)儀器B上標(biāo)記有__________________(填序號(hào));①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II.某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù):(1)該廢水中一定不含有的離子有________________(填離子符號(hào));(2)寫出A→B
過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________;(3)該廢水中,c(Al3+)=________________________;(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要________(填儀器名稱)。②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。A.稱量用了生銹的砝碼B.將NaOH放在紙張上稱量C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體賤出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時(shí)仰視刻度線G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液20、實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟為:A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B.在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)__(填序號(hào))。(2)題目B、C項(xiàng)空白處填入。___、___。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的必要儀器是___。(4)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。A.沒(méi)有冷卻直接移液B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟DC.加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21、鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。(2)V2~V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(3)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為_(kāi)______________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A、生鐵是鐵和碳的混合物,故A錯(cuò)誤;B、濃硫酸是硫酸的水溶液,是混合物,故B錯(cuò)誤;C、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,故C錯(cuò)誤;D、液氯是液態(tài)的氯氣,是純凈物,故D正確。故選:D。2、A【解析】
A.因?yàn)镹O2和CO2都是三原子分子,且都含有2個(gè)O,所以分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA,故A正確;B.因?yàn)锳l3+含有10個(gè)電子,所以1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NA,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下,物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比,所以等物質(zhì)的量的N2和CO,所含分子數(shù)相等,故C錯(cuò)誤;D.硫酸鉀中陰離子為SO42-,所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA,故D錯(cuò)誤;答案:A。3、B【解析】
A.氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Na2O+H2O=2Na++2OH-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,選項(xiàng)B正確;C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:CH3COOH+OH-=CH3COOH-+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、D【解析】
A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,所以不會(huì)產(chǎn)生氣體,故A不符合題意;B.氫氧化鈉與硝酸鉀不反應(yīng),所以不會(huì)產(chǎn)生氣體,故B不符合題意;C.氫氧化鈉與氯化鈉不反應(yīng),所以不會(huì)產(chǎn)生氣體,故C不符合題意;D.氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水,即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,氨氣為堿性氣體,遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故D符合題意;答案為D。5、B【解析】
甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明甲中含有Cu2+,而CO32-、OH-離子能與Cu2+反應(yīng),不能與Cu2+離子大量共存,故CO32-、OH-只能存在于乙燒杯中;乙燒杯中含有CO32-、OH-離子,由于H+離子與CO32-、OH-離子反應(yīng),則H+離子只能存在于甲燒杯中。根據(jù)溶液的電中性,甲中還應(yīng)含有NO3-,乙中還應(yīng)含有K+,故甲中含有的離子為:Cu2+、H+、NO3-,乙中含有的離子為:K+、CO32-、OH-,故合理選項(xiàng)是B。6、C【解析】
A、通過(guò)將體內(nèi)血液引流至體外,經(jīng)一個(gè)由無(wú)數(shù)根空心纖維組成的透析器中,血液與含機(jī)體濃度相似的電解質(zhì)溶液(透析液)在一根根空心纖維內(nèi)外,通過(guò)彌散、超濾、吸附和對(duì)流原理進(jìn)行物質(zhì)交換,清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)和酸堿平衡;同時(shí)清除體內(nèi)過(guò)多的水分,并將經(jīng)過(guò)凈化的血液回輸?shù)恼麄€(gè)過(guò)程稱為血液透析,其過(guò)程與膠體膠粒帶電性質(zhì)有關(guān),故A不符合題意;B、“鐵質(zhì)菜刀生銹”過(guò)程是鐵單質(zhì)與空氣中氧氣、水等反應(yīng)生成鐵的氧化物,其過(guò)程中鐵單質(zhì)被氧化,故B不符合題意;C、加碘食鹽添加的碘物質(zhì)為KIO3,故C符合題意;D、維生素C能夠與Fe3+反應(yīng),F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,維生素C被氧化,作還原劑,具有還原性,故D不符合題意;故答案為C。7、B【解析】
A.鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng),鈉的密度比水的小比煤油的大,所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中,隔絕空氣,故A正確;B.氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng),生成具有黏性的硅酸鈉,導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi),應(yīng)用橡膠塞,故B錯(cuò)誤;C.漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解,從而使漂白粉失效,故漂白粉需密閉保存,故C正確;D.硝酸銀見(jiàn)光易分解,且硝酸銀溶液是液體,所以應(yīng)該存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,故D正確;
故選:B。8、D【解析】
A.廢易拉罐主要材料為金屬,例如鋁制品,屬于可回收利用的材料,屬于可回收物,A正確;B.果皮主要含大量的水分、有機(jī)物,很容易腐蝕,跟菜葉菜根之類都屬于廚余垃圾,B正確;C.廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬,是危險(xiǎn)廢棄物,易污染環(huán)境,屬于有害垃圾,C正確;D.廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成,也可回收利用,所以屬于可回收物,D錯(cuò)誤;答案選D。9、B【解析】
鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的,導(dǎo)致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕,鋁是活潑的金屬,其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜,從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化,所以鋁制品是耐腐蝕的,與密度無(wú)關(guān),Al比Fe活潑,Al與氧氣反應(yīng),所以B正確。故選B。10、A【解析】A.水玻璃可做防火材料,故A正確;B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,故B錯(cuò)誤;C.加熱時(shí)石英與熔融氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選A。11、D【解析】
A.NaOH和Ba(OH)2均為強(qiáng)堿,A項(xiàng)正確;B.硫酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,B項(xiàng)正確;C.碳酸鈉是正鹽,硫酸氫鈉為酸式鹽,C項(xiàng)正確;D.氧化鈉是堿性氧化物,過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。12、D【解析】
Fe3+遇到SCN-,溶液變紅,KSCN溶液可鑒別某溶液中是否含鐵離子,答案選D。13、B【解析】
A.Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,反應(yīng)中鈉元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A不符合;B.在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)B符合;C.在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質(zhì)生成Na2SO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C不符合;D.氯水中含有HClO,不穩(wěn)定,見(jiàn)光分解生成HCl和O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D不符合;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的判斷方法,空氣中含有二氧化碳和氧氣等,能與二氧化碳或氧氣反應(yīng)的物質(zhì)能變質(zhì),在光照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì),在化學(xué)變化過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷。14、D【解析】
產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則被還原的硝酸就是0.08mol。銅是3.2g,物質(zhì)的量是0.05mol,生成硝酸銅就是0.05mol。所以沒(méi)有被還原的硝酸是0.1mol,因此硝酸的物質(zhì)的量是0.18mol。答案選D。15、A【解析】
A.氯氣和液氯都是純凈物,新制氯水和久置氯水都是混合物,故A正確;B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí),參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性,故B錯(cuò)誤;C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失,主要原因是次氯酸分解生成氧氣,氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng),黃綠色消失,故C錯(cuò)誤;D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。16、C【解析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、AlHCl殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】
金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na,Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,說(shuō)明B為金屬Al,黃綠色氣體乙為Cl2,氣體甲是H2,H2和Cl2反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液,鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物,該氯化物與Cl2還可以反應(yīng)產(chǎn)生G,G與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則G為FeCl3,推斷物質(zhì)F為FeCl2;判斷C為Fe,以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na,B是Al,C為Fe,氣體甲是H2,氣體乙是Cl2,氣體丙是HCl;D是NaOH,E是鹽酸,F(xiàn)是FeCl2,G是FeCl3,H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知,物質(zhì)B是Al,丙是HCl;(2)黃綠色氣體乙是Cl2,該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,可作氧化劑,氧化一些具有還原性的物質(zhì),也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白;(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,F(xiàn)e(OH)2具有還原性,容易被溶解在溶液中的氧氣氧化,發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;(4)反應(yīng)③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?!军c(diǎn)睛】本題是無(wú)機(jī)物推斷,物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。18、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】
A為淡黃色粉末,能和CO2、H2O反應(yīng),則A是Na2O2,A和二氧化碳反應(yīng)生成B,B是Na2CO3;A和水反應(yīng)生成E,E能轉(zhuǎn)化為B,則E是NaOH;C為單質(zhì),C能和水反應(yīng)生成E,則C是Na,C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,B能轉(zhuǎn)化為D,則D是NaCl,再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為Na2O2,B是Na2CO3;C是Na,D是NaCl,E是NaOH。(1)通過(guò)以上分析知,A為過(guò)氧化鈉,化學(xué)式為Na2O2;(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;⑧為Na和H2O的反應(yīng),生成NaOH和H2,其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?!军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷,明確常見(jiàn)物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵,注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書寫時(shí),若反應(yīng)物有氣體,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫氣體符號(hào),若反應(yīng)物無(wú)氣體,生成物產(chǎn)生了氣體,則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫出氣體符號(hào)。19、量筒容量瓶溫度計(jì)檢查是否漏液②③⑤Cl-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1100mL容量瓶、膠頭滴管AC【解析】
a.取0.1mL該廢水于管中,加入足量的Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇,則原溶液中含有SO42-;充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明原溶液中不存在Cl?;b.另取10mL該廢水于管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解,溶解的沉淀為氫氧化鋁,不溶的沉淀為氫氧化鎂,則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+,(4)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟確定使用的儀器,根據(jù)c=nV,通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差?!驹斀狻縄.由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以看出:A儀器由下往上刻度逐漸增大,可知是量筒;B儀器只有一個(gè)刻度線,可知是容量瓶;C儀器由下往上刻度逐漸增大,有零刻度,零刻度以下還有顯示為負(fù)值的刻度,可知是溫度計(jì)。II.(1)根據(jù)分析可知,該廢水中一定不含有的離子有Cl-,故答案為:Cl-;(2)A→B過(guò)程為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol,則原溶液中鋁離子的濃度為:c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L,故答案為:0.5mol?L?1;(4)①實(shí)驗(yàn)室配制100mLmol?L?1的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,配制100mL溶液必須選用規(guī)格為100mL的容量瓶,定容時(shí)必須使用膠頭滴管,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;②A.生銹的砝碼質(zhì)量偏大,而m(物)=m(砝)+m(游),故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重,則配制出的溶液的濃度偏大;B.將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解,導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小,則配制出的溶液的濃度偏??;C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,待溶液冷卻后體積偏小,則濃度偏大;D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小;E.未洗滌溶解NaOH的燒杯,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小;F.定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏??;G.只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無(wú)影響,則對(duì)濃度無(wú)影響;故答案為:AC?!军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度的配制誤差分析,根據(jù)公式c=n/v進(jìn)行分析,操作不當(dāng)是引起物質(zhì)的量發(fā)生了變化,還是引起體積發(fā)生了變化,再用公式分析是偏高了還是偏低了。20、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括:驗(yàn)漏→計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液,故操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE,故答案為:BADCE;(2)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為:,定容時(shí)為防止直接加水太快而導(dǎo)致溶液超出刻度線,需要在加水到刻度線下1~2cm時(shí)改用膠頭滴管,故答案為:4.0刻度線下1~2cm(3)用固體配溶液時(shí)所需主要儀器有:燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒,故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒,故答案為:500ml容量瓶和量筒;(4)A.
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