2026屆廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)、武鳴縣華僑中學(xué)等四?;瘜W(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析_第1頁
2026屆廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)、武鳴縣華僑中學(xué)等四?;瘜W(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析_第2頁
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2026屆廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)、武鳴縣華僑中學(xué)等四校化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析_第5頁
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文檔簡介

2026屆廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)、武鳴縣華僑中學(xué)等四校化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、如圖是硫元素價態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖,其中b、c、d、e分子中只含有一個S原子,下列說法錯誤的是A.物質(zhì)j和物質(zhì)e反應(yīng)生成物質(zhì)a B.物質(zhì)b既有氧化性又有還原性C.物質(zhì)d的濃溶液具有脫水性 D.物質(zhì)f可以與物質(zhì)q發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C.常溫常壓下,2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD.常溫下,23g二氧化氮含有NA個氧原子3、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2 B.56gCO C.1.5molO3 D.6.021022個HCl4、下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示變化的是()XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA.A B.B C.C D.D5、我國古代科技高度發(fā)達(dá),下列古代文獻(xiàn)的記載中,涉及化學(xué)變化的是()A.《本草綱目》記載“燒酒非古法也,自元時創(chuàng)始,其法用濃酒精和糟入甌(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露?!盉.《肘后備急方》記載“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁?!盋.《泉州府志》物產(chǎn)條載“初,人不知蓋泥法,元時南有黃安長者為宅煮糖,宅坦忽壞,去土而糖白,后人遂效之。”D.《夢溪筆談》記載“信州鉛山縣有苦泉,……挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。”6、高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容:①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物;②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì);③無機化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物;④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體;⑤在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì);⑥氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降;你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯誤()A.兩處 B.三處 C.四處 D.五處7、實驗室中的試紙種類很多、用途也比較廣泛。下列試紙使用時不需要對試紙預(yù)先用蒸餾水潤濕的是()A.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體B.用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在C.收集氨氣時,用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH8、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2,在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑添加的是A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO39、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說法正確的是()A.氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B.氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C.氯元素的化合價只有-1價D.氯的原子核外有7個電子10、從下列實驗事實得出的結(jié)論中,正確的是選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點低于鋁C鈉塊投入水中,迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+A.A B.B C.C D.D11、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Ag+、K+、NO、Cl- B.Mg2+、Na+、SO、Cl-C.NH、Mg2+、OH-、Cl- D.H+、Na+、CO、SO12、下列說法中正確的是()A.鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B.鈉粒投入硫酸鋁溶液中,可置換出鋁C.鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D.久置的氯水,其剩余成分只有水13、下列物質(zhì)的分類正確的是()選項單質(zhì)酸堿堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水硫酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A.A B.B C.C D.D14、關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強弱,下列說法中正確的是()A.物質(zhì)越易失電子,還原性越強B.原子失電子越多,還原性越強C.元素化合價降低越多,氧化性越強D.物質(zhì)越易被氧化,氧化性越強15、下列方法不合理的是()A.用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3 B.用水鑒別乙醇和四氯化碳C.用澄清石灰水鑒別CO和CO2 D.用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉16、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是()RTXYZA.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>TB.五種元素中原子半徑最大的是ZC.R位于元素周期表中第二周期第IVA族D.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題:(1)寫出B、乙的化學(xué)式:B_______________、乙_______________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤___________________________________________________________;反應(yīng)⑥____________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)①___________________________________________________________;反應(yīng)③___________________________________________________________。18、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng),體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a.Na2SO3+Sb.Na2S+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO419、在實驗室中利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥、純凈的氯氣,所用裝置如圖所示:(1)連接上述裝置的正確順序(填各接口處的字母):____接___;___接___;___接___;___接___。__(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是__;NaOH溶液的作用是__。(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到__,反應(yīng)化學(xué)方程式為___。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):___。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):____。20、為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答下列問題:(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是__________;操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________。(5)固體F是________(填化學(xué)式);CuSO4溶液經(jīng)過_________、_________、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。21、晶體硅是一種重要的非金屬材料,有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下:石英砂的主要成分是SiO2,在制備粗硅時,焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”);在該反應(yīng)中,若消耗了3.0gSiO2,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0℃)與過量H2在1000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng),在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是_________________。②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________;裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.j是硫化氫,e是亞硫酸,二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫,A項正確;B.b是二氧化硫,+4價的硫既可以升高又可以降低,因此既有氧化性又有還原性,B項正確;C.d是硫酸,濃硫酸具有脫水性,C項正確;D.硫酸鹽無氧化性,因此不能和硫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項錯誤;答案選D。2、D【解析】

A.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,選項A錯誤;B.空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物,所以空氣的組成不是單質(zhì)分子,選項B錯誤;C.常溫下并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積,選項C錯誤;D.23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol,含有氧原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA,選項D正確;答案選D。3、C【解析】

根據(jù)題中所含原子數(shù)最多可知,本題考查原子數(shù)的量對比,運用粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比分析?!驹斀狻繕?biāo)況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol,即原子物質(zhì)的量為2mol;56gCO的物質(zhì)的量為2mol,即原子物質(zhì)的量為4mol;1.5molO3原子物質(zhì)的量為4.5mol;6.021022個HCl的物質(zhì)的量為0.1mol,即原子物質(zhì)的量為0.2mol;依據(jù)粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正可知,1.5molO3所含原子數(shù)最多。故答案選C。【點睛】物質(zhì)的量與粒子數(shù)、氣體體積、質(zhì)量成正比。4、C【解析】

A、硫化氫與氧氣不完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水,硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,選項A能實現(xiàn);B.氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,選項B能實現(xiàn);C、若M為鹽酸,則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵不與鹽酸反應(yīng);若M為氯氣,則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化,選項C不能實現(xiàn);D、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,選項D能實現(xiàn);答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,注意鐵三角的應(yīng)用,0價、+2價、+3價之間的轉(zhuǎn)化,強氧化劑與弱氧化劑的選用對鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關(guān)鍵,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。5、D【解析】

A.白酒的燒制是利用沸點不同進(jìn)行分離,為蒸餾操作,沒有涉及化學(xué)變化,故A錯誤;B.《肘后備急方》中記載“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯誤;C.土塊具有吸附作用,可吸附糖中的色素,沒有涉及化學(xué)變化,故C錯誤;D.“熬膽礬鐵釜亦化為銅”,說明Fe和CuSO4反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故D正確。故選D。6、A【解析】

①純凈物可以分為單質(zhì)和化合物,正確;②單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì),正確;③無機化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物,正確;④分散系是按照被分散的物質(zhì),也就是分散質(zhì)的顆粒直徑大小來區(qū)分的,而不是分散劑粒子,錯誤;⑤電解質(zhì)的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,二者只要滿足其一即可,錯誤;⑥有元素化合價改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng),正確;因此④和⑤錯誤,答案選A。7、D【解析】

A.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤濕,否則檢驗不到;B.用KI淀粉試紙檢驗氯氣的存在時需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤濕,否則檢驗不到;C.收集氨氣時,用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿,需要預(yù)先把試紙用蒸餾水潤濕,否則檢驗不了;D.用pH試紙檢測稀鹽酸溶液的pH,不能預(yù)先把試紙用蒸餾水潤濕,否則所測pH可能不準(zhǔn)確,因為潤濕后相當(dāng)于把待測液加水稀釋了。本題選D。8、B【解析】

緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣,則緩蝕劑能與空氣反應(yīng),具有還原性,所給選項中只有NaNO2具有還原性。故答案選B。9、B【解析】

A、氯原子最外層有7個電子,易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯誤;B、氯原子最外層有7個電子,易得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子,故B正確;C、氯元素的化合價有-1,0,+1,+4,+5,+7等價,故C錯誤;D、氯的原子核外有17個電子,最外層有7個電子,故D錯誤;故選B。10、D【解析】

A.凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒,燃燒不一定有氧氣參加,故A錯誤;B.氧化鋁熔點較高,鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁,導(dǎo)致熔化不滴落,故B錯誤;C.熔成銀白色小球說明熔點低,與密度無關(guān),故C錯誤;D.一種未知溶液滴加NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體為氨氣,故原溶液中存在銨根,故D正確;故答案為D。11、B【解析】

A.Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存,A不符合B.Mg2+、Na+、SO、Cl-四種離子均不反應(yīng),能大量共存,B符合;C.NH與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O不能大量共存,Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存,C不符合;D.H+與CO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存,D不符合;故選B。12、C【解析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒,在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵,A錯誤;B.鈉與鹽溶液反應(yīng),先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng),所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中,不能置換出鋁,B錯誤;C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵,銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅,所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒,C正確;D.氯氣溶于水,一部分氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO,但氯水久置后,HClO發(fā)生分解:2HClO=2HCl+O2↑,剩下的只有鹽酸,所以久置的氯水實質(zhì)就是鹽酸,D錯誤;故答案為:C。13、C【解析】

A.純堿為碳酸鈉,不是堿,是鹽,故A錯誤;B.溴水是溴單質(zhì)的水溶液,是混合物,不是單質(zhì),故B錯誤;C.物質(zhì)分類正確;D.氫氧化鐵沉淀不是膠體,故D錯誤;故答案為C。14、A【解析】

還原性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價升降的多少無關(guān),與失電子能力有關(guān),越易失電子,還原性越強?!驹斀狻緼.還原性的強弱與失電子能力有關(guān),越易失電子,還原性越強,A正確;B.還原性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān),不能利用失去電子數(shù)目判斷還原性強弱,B錯誤;C.氧化性與化合價降低數(shù)目無關(guān),不能利用元素化合價降低的多少判斷氧化性強弱,C錯誤;D.易被氧化的物質(zhì),還原性強,符合優(yōu)先氧化的規(guī)律,D錯誤;答案為A。15、A【解析】

A、Ba(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3反應(yīng),均會產(chǎn)生白色沉淀,故該方法無法鑒別Na2CO3和NaHCO3,A錯誤;B、水和乙醇互溶,和四氯化碳不互溶,會出現(xiàn)分層,且水在上層,故可以用水鑒別乙醇和四氯化碳,B正確;C、CO不和澄清石灰水反應(yīng),CO2能使澄清石灰水變渾濁,故可以用澄清石灰水鑒別CO和CO2,C正確;D、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,和硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,和硫酸鈉不反應(yīng),故可以用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉,D正確;故選A。16、C【解析】

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24,設(shè)T的最外層電子數(shù)為x,則有5x?1=24,則x=5,則T為N、R為C、X為Si、Y為P、Z為S?!驹斀狻緼.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3>PH3,故A錯誤;B.五種元素中原子半徑最大的是X(Si),故B錯誤;C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族,故C正確;D.S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4,故D錯誤。綜上所述,答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、AlCl22FeCl2+Cl2=2FeCl33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉,鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣,黃綠色氣體乙只能是氯氣,氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫,即氣體丙,氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸,物質(zhì)D只能是氫氧化鈉,能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁,則金屬B是鋁,氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀,常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的,因此H是氫氧化鐵,G是鐵鹽,則C只能是單質(zhì)鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵,即物質(zhì)F,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵,即物質(zhì)G,本題得解?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,物質(zhì)B是鋁,乙是氯氣;(2)反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng):,反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng):;(3)反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng):,反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng):。18、SO22H2S+SO2=3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

(1)元素處于中間價態(tài),既具有氧化性又有還原性;(2)X為H2S,Y為SO2,發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(3)Z為濃硫酸,C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水;(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水;(5)制備Na2S2O3時,反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2?!驹斀狻?1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性,則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3,氧化物為SO2,故答案為:SO2;(2)X為H2S,Y為SO2,X為還原劑,Y為氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故答案為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(3)Z為濃硫酸,C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,故答案為:強氧化;(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,故答案為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(5)制備Na2S2O3時,反應(yīng)物中S元素的化合價大于+2、小于+2,只有a符合,故答案為:a。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒的計算為解答的關(guān)鍵,注意元素的化合價與微粒的性質(zhì),注意硫元素的各種化合價之間轉(zhuǎn)換。19、ECDABHGF除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣試紙變藍(lán)2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水,濃鹽酸易揮發(fā),則生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水;先連接盛有飽和食鹽水的裝置,可除去HCl雜質(zhì),再連接盛有濃硫酸的裝置可除去水蒸氣;氯氣的密度大于空氣,可采用長進(jìn)短出的方式收集氯氣;氯氣有毒,最后應(yīng)有尾氣處理裝置?!驹斀狻?1)按照制備氣體的“發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定裝置連接順序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣,先用飽和食鹽水除去HCl,然后通過濃硫酸進(jìn)行干燥;由于Cl2的密度比空氣大,收集Cl2時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出;Cl2有毒,最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,故連接順序為E→C、D→A、B→H、G→F。(2)裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì);NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2。(3)濕潤的淀粉-KI試紙遇Cl2時發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2=2KCl+I2,淀粉遇變藍(lán)色。(4)①濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下生成二氯化錳、氯氣和水,方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。20、2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑稀硫酸過濾漏斗燒杯玻璃棒NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3Cu蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng),過濾后,得到溶液A含有NaAlO2,固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,過濾分離,得到C為Al(OH)3,D為NaHC

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