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文檔簡介
湖南省岳陽市第五中學等2026屆化學高一第一學期期中統(tǒng)考試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液,測得溶液中Na+的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應,將溶液蒸干后,所得固體質量為()A.2.925g B.5.85gC.6.56g D.無法確定2、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質,得到純凈的KNO3溶液,操作正確的是A.加入適量的Na2CO3溶液,過濾B.加入足量的K2CO3溶液,過濾C.先加入過量的K2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量的稀HNO3D.先加入過量的K2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量的稀鹽酸3、下列電離方程式正確的是A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.Al2(SO4)3=Al23++(SO4)32-C.2H2O2H2↑+O2↑ D.H2SO4=2H++SO42-4、下列敘述正確的是A.1molH2O的質量為18g/molB.3.01×1023個SO2分子的質量為32gC.4gNaOH溶于1L水中,所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/LD.標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L5、下列電離方程式錯誤的是()①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C1++3O2-A.①②B.①C.①④D.③④6、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol?L﹣1,c(K+)=0.6mol?L﹣1,c(SO42﹣)=0.8mol?L﹣1,則c(Al3+)為A.0.1mol?L﹣1B.0.3mol?L﹣1C.0.6mol?L﹣1D.0.9mol?L﹣17、下列實驗操作正確的是()A.洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干B.用帶磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C.用苯萃取溴水中的溴時,溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉8、14C常用于測定年代,關于其說法正確的是()A.比12C多兩個質子B.與12C化學性質相似C.與12C互為同素異形體D.質子數(shù)與中子數(shù)相等9、20世紀初,通過a粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型的科學家是A.舍勒 B.盧瑟福 C.湯姆生 D.玻爾10、下列關于氯水的敘述,不正確的是()A.新制的氯水中,溶質既有分子又有離子B.新制的氯水是無色透明的液體,有酸性和漂白性C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2D.氯水放置數(shù)天后酸性將增強11、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A.該反應不屬于氧化還原反應B.該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應C.該反應中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應D.該反應是氧化還原反應,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素12、某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒,已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示,下列說法不正確的是A.Cr2O72-中Cr化合價是+6價B.反應的氧化產物是NO3-C.消耗1mol氧化劑,轉移電子6molD.隨著反應的進行,溶液中的H+濃度增大13、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構,圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A.Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.OH-+HCO3-===H2O+CO32-14、某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B.Ⅱ圖:證明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ圖:產生了棕黃色的霧D.Ⅳ圖:有色布條均褪色15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.18gH2O中含的質子數(shù)為8NAC.常溫常壓下,1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD.在標準狀況下,11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA16、在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質中,每組各有一種物質在分類與組內其它物質不同,這三種物質分別是A.CuO、S、ZnCl2 B.SO2、Fe、HNO3C.CaO、C、BaCO3 D.SO2、S、NaNO317、下列化學方程式表示的化學反應中,屬于氧化還原反應的是()A.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O==Ca(OH)218、下列操作中不正確的是A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內壁C.分液時,上層液體要從分液漏斗上口倒出D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內壁19、有Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述中,不正確的是A.還原產物為NH4+B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8C.若有0.5molNO3-參加還原反應,則轉移電子8molD.若把該反應設計為電解池,則陽極反應為Fe2+-e→Fe3+20、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O,其中H2S是A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑21、在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2
+Cl2↑+2H2O中,氧化劑與還原劑的質量之比為A.87
:146 B.146:87 C.87:73 D.73:8722、現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質,它們之間有如圖所示轉化關系,圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應,下列推斷中不合理的是()A.N一定是HCl(aq) B.X可能是Al或Cl2C.Q、Z中的一種必定為A12O3 D.Y一定為NaOH(aq)二、非選擇題(共84分)23、(14分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z的質子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質為淡黃色固體,回答下列問題:(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答),Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______,產物分子的電子式為_____,其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。24、(12分)某溶液的溶質可能由下列離子組成:H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分:①向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產生,過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中,沉淀部分消失,有氣體產生。依據(jù)以上實驗回答下列問題:(1)原溶液中一定有__________________。(2)一定沒有__________________。(3)可能含有_____________。(4)如果要確定原溶液中是否存在該離子,應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba(NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3(5)寫出中沉淀消失的離子方程式________________。25、(12分)化學實驗室實驗桌上陳列的藥品如圖。回答下列問題:(1)①中金剛石的同素異形體為___________(填字母,下同),屬于堿的為________,屬于電解質的為_____________。(2)②中Na2SO4在溶液中的電離方程式為________,_____與h混合溶液中的四種離子均發(fā)生反應。(3)③中一瓶氣體為CH4,一瓶氣體為CO2,_____
(填化學式)屬于有機物,CH4中混有CO2
,選用①中____________(填字母)除去。26、(10分)某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題:(1)該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、______________、膠頭滴管。(2)該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體,則稱取的總質量為_______克。(3)配制時,其正確的操作順序如下,請?zhí)畛渌辈襟E。A.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解;B.將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;C.用少量水______________________2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。D.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度__________處,改用膠頭滴管加水,使溶液________________。E.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻。(4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了(3)中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線27、(12分)Ⅰ、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列問題。(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________A.使用容量瓶前檢驗是否漏水B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ、下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。(1)寫出該反應的化學方程式______________________________________________。(2)寫出儀器A、C的名稱_____________,____________;C中所裝藥品是________,作用是__________,先加熱A還是B處?____________。28、(14分)回答下列有關氧化還原的問題。(1)Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。其中氧化產物是__________。若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol,則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。(2)下列微粒:①S②S2-③Fe2+④H+⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學反應中只能被氧化的是__________(填序號,下同)。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。(3)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉,最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________,反應后溶液中一定含有的陽離子是__________。(4)在反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。(5)將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合,溶液由紫色褪至無色。反應結束后,推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。(6)自來水中的NO3-對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出兩種方案。①方案a:微堿性條件下用Fe(OH)2還原NO3-,產物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe(OH)3。②方案b:堿性條件下用Al粉還原NO3-,產物是N2。發(fā)生的反應可表示如下,完成方程式配平并標出電子轉移的方向和數(shù)目。____Al+____NO3-+____OH-——____AlO2-+______N2↑+____H2O29、(10分)I.現(xiàn)有下列9種物質:①氧氣;②二氧化硫;③稀硫酸;④銅;⑤氯化鋇固體;⑥氫氧化鉀固體;⑦硝酸鉀溶液;⑧酒精(C2H5OH);⑨氧化鈣固體,請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空):(1)屬于酸性氧化物的有___________,屬于電解質的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。(2)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是___________。A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:__________________________。(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A.膠體微粒直徑小于1nmB.膠體微粒帶正電荷C.膠體微粒做布朗運動D.膠體微粒能透過濾紙
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
溶液中鈉離子的物質的量為0.05mol,向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應,將溶液蒸干后,所得固體為氯化鈉,由鈉的守恒可知,氯化鈉的物質的量為0.05mol,其質量為:0.5×0.1×58.5=2.925g;答案選A。2、C【解析】
除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2,實質就是除去鋇離子,可以根據(jù)物質的性質,選擇適當?shù)脑噭??!驹斀狻緼.加入適量的Na2CO3溶液,會帶入鈉離子,鈉離子不能再沉淀出來,故A錯誤;
B.加入適量的K2CO3溶液,引入了雜質碳酸根離子,故B錯誤;
C.先加入過量的K2CO3溶液,可除去鋇離子,過濾,再向濾液中加入適量的稀HNO3,可除去碳酸根離子,不帶入新的雜質,故C正確;
D.先加入過量的K2CO3溶液,可除去鋇離子,過濾,再向濾液中加入適量的稀鹽酸,引入了雜質氯離子,故D錯誤。
故選C。【點睛】除雜時原則上選用的除雜試劑不能與原有物質反應,反應后不能引入新的雜質,還要注意所選試劑的添加順序,后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。3、D【解析】
A.H2CO3是弱酸,在NaHCO3的電離方程式中,HCO3-不能拆成離子,A錯誤;B.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,B錯誤;C.2H2O2H2↑+O2↑為水的電解方程式,而不是電離方程式,C錯誤;D.硫酸是強酸,在水溶液中完全電離,生成H+和SO42-,D正確。故選D。4、B【解析】
A.1molH2O的質量為18g,其摩爾質量為18g/mol,故A錯誤;B.3.01×1023個SO2分子的物質的量==0.5mol,質量為0.5mol×64g/mol=32g,故B正確;C.將4gNaOH溶于1L水中,此時溶液的體積不是1L,不能計算出所得溶液的物質的量濃度,故C錯誤;D.標準狀況下,1mol任何氣體的體積為22.4L,固體、液態(tài)的體積不一定,故D錯誤;故選B。【點睛】本題的易錯點為C,根據(jù)物質的量濃度的概念,公式c=中的V是指溶液的體積,不是溶劑的體積。5、C【解析】
強電解質的電離用“═”,遵循質量守恒定律和電荷守恒,并注意原子團不可拆分,以此來解答。【詳解】①NaHCO3為強電解質,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,故錯誤;②NaHSO4為強電解質,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故正確;③H2SO4為強電解質,電離方程式為H2SO4=2H++SO42-,故正確;④KC1O3為強電解質,電離產生鉀離子和氯酸根離子,電離方程式為KC1O3=K++C1O3-,故錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查電離方程式的書寫,明確電解質的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質量守恒定律即可解答,易錯點為學生忽略物質中的原子團,注意①②的比較。6、B【解析】
依據(jù)溶液中電荷守恒解答?!驹斀狻苛蛩徕洝⒘蛩徜X和硫酸組成的混合溶液中c(H+)=0.1mol?L-1,c(K+)=0.6mol?L-1,c(SO42-)=0.8mol?L-1,由電荷守恒得,c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=c(OH-)+2c(SO42-),由于氫氧根的濃度很小,忽略不計,則c(Al3+)=[2c(SO42-)-c(H+)-c(K+)]/3=0.3mol?L-1,答案選B。7、D【解析】A.容量瓶屬于精密儀器,不能放進烘箱中烘干,A項錯誤;B.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應,不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液,應該用橡膠塞,B錯誤;C.苯的密度比水小,用苯除去溴水中的溴時,有機層在上層,溴的苯溶液應該從分液漏斗的上口倒出,C錯誤;D.因為二硫化碳能夠溶解硫單質,可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉,D項正確。答案選D。點睛:容量瓶、量筒等計量容器,不能放在烘箱中烘干,容量瓶中有少量水不影響配制結果;硫能溶于二硫化碳溶劑中,除去試管壁上少量的硫粉,還可以用熱的氫氧化鈉溶液。8、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素,質子數(shù)相同,故A錯誤;B.14C與12C屬于同種元素,化學性質相似,故B正確;C.14C與12C是同種元素的不同核素,屬于同位素,故C錯誤;D.14C與12C質子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,故D錯誤;故選B。點晴:本題考查了同位素的判斷以及質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)的關系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質子數(shù),左上角數(shù)字表示質量數(shù),中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。9、B【解析】
A.舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣,他沒有提出有關原子結構模型的理論,故不符合題意;B.盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗的現(xiàn)象,提出了帶核的原子結構模型,故符合題意;C.湯姆生用實驗證明電子的普遍存在,提出了一個被稱為葡萄干面包式的原子結構模型,故不符合題意;D.玻爾是通過引入量子論觀點,提出了原子結構的玻爾模型,電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動,故不符合題意。故選B。10、B【解析】
氯水中,氯氣與水發(fā)生:Cl2+H2OHClO+HCl,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子,含有H+、ClO-、Cl-等離子,氯水具有酸性和強氧化性,其中HClO見光易分解而變質。【詳解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子,有H+、ClO-、Cl-等離子,故A正確;B、新制的氯水因溶解了氯氣,而呈淺黃綠色,有酸性和漂白性,故B錯誤;C、氯水中含有HClO,不穩(wěn)定,見光易分解生成氧氣,該氣體是O2,故C正確;D、氯水放置數(shù)天后,次氯酸分解生成鹽酸,酸性增強,故D正確;故選B?!军c睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質,解題關鍵:把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質,易錯點A,氯氣與水的反應是可逆反應,氯氣末完全反應.11、D【解析】
在該反應中,銅元素的化合價由0價變成+2價,失去電子,被氧化,氧元素的化合價由0價變成-2價,得到電子,被還原,其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?!驹斀狻緼.在該反應中,銅元素的化合價由0價變成+2價,失去電子,被氧化,氧元素的化合價由0價變成-2價,得到電子被還原,故該反應屬于氧化還原反應,A不正確;B.該反應中碳元素化合價沒有發(fā)生變化,B不正確;C.該反應中銅失去電子,O2得到電子,C不正確;D.該反應是氧化還原反應,化合價發(fā)生改變的只有兩種元素,D正確。故選D。12、D【解析】
本題主要考查氧化還原反應中相關計算。Cr2O72-具有強氧化性,NO2-具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,所以發(fā)生的反應為:Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O,以此解答?!驹斀狻緼.該離子帶兩個單位負電荷,其中O為-2價,故Cr為+6價,正確;B.N元素的化合價升高,被氧化,則反應的氧化產物是NO3-,正確;C.反應中Cr的化合價從+6價降低到+3價,則消耗1molCr2O72-,轉移電子6mol,正確;D.由上述離子反應方程式可知,反應不斷消耗H+,故隨著反應的進行,溶液中的H+濃度減小,錯誤。13、D【解析】
A.氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水,離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正確;B.NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉,離子反應為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,故B正確;C.硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅,離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C正確;D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水,若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,若碳酸氫鈉足量,發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯誤;故選D。14、B【解析】
A.二氧化錳與濃鹽酸反應,隨著反應的進行,濃鹽酸變稀,二氧化錳不與稀鹽酸反應,即使二氧化錳過量,鹽酸也不能全部消耗完,A錯誤;B.圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色,不僅能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性,B正確;C.銅絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙,不是霧,煙是固體小顆粒,霧是小液滴,C錯誤;D.氯氣沒有漂白性,不能使干燥有色布條褪色,圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO,HClO具有漂白性,可使有色布條褪色,D錯誤;答案選B。15、C【解析】
A.氦氣是單原子分子,NA個氦原子的氦氣是1mol,標準狀況下的體積約為22.4L,故A錯誤;B.18gH2O是1mol,1個H2O有10個質子,所以18gH2O中含的質子數(shù)為10NA,故B錯誤;C.1個氧氣分子中有2個氧原子,所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA,故C正確;D.標準狀況下,乙醇為液體,故D錯誤;故選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度中等,注意從物質的組成、結構、性質以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。16、B【解析】
①MgO、CuO、CaO、SO2中,MgO、CuO、CaO是堿性氧化物,SO2是酸性氧化物,故①中SO2的與其他三種物質不同;②C、Fe、S、P中Fe是金屬單質,其他的為非金屬單質,故②中Fe與其他三種物質不同;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸,其他三種是鹽,故③中HNO3與其他三種物質不同;每組各有一種物質在分類與組內其它物質不同,這三種物質分別為SO2、Fe、HNO3,故選B。17、B【解析】A.該反應為復分解反應,沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故A不選;B.屬于置換反應,F(xiàn)e、Cu元素的化合價變化,為氧化還原反應,故B選;C.屬于分解反應,沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故C不選;D.屬于化合反應,沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應,故D不選;故選B。18、D【解析】
A.過濾時,應遵循一貼二低三靠的原則,其中玻璃棒的一端應緊靠三層濾紙?zhí)?,A正確;B.過濾時,漏斗頸的尖端應緊貼燒杯內壁,B正確;C.分液時,下層液體流出后,再將上層液體從分液漏斗上口倒出,C正確;D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管口應位于試管口的上方,D不正確;故選D。19、C【解析】
Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應,F(xiàn)e3+雖有氧化性,但與H+、NO3-的強氧化性無法比.Fe2+作還原劑,NO3-作氧化劑.由此得出該反應為:8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。A.根據(jù)(氧化劑)降(化合價降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應),對應產物為還原產物.NO3-生成NH4+,N化合價從+5降為-3,NH4+為還原產物,選項A正確;B.根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律:升失氧,降得還;該反應中氧化劑是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合價從+5降為-3,得到8mol電子;還原劑是Fe2+,8molFe2+生成8molFe3+,失去8mol電子,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8,選項B正確;C.氧化劑是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合價從+5降為-3,得到8mol電子,發(fā)生還原反應,則0.5molNO3-參加還原反應,轉移電子4mol,選項C不正確;D.原電池的負極發(fā)生氧化反應,若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+,負極反應是Fe2+失去電子,發(fā)生氧化反應,選項D正確;答案選C。20、D【解析】
根據(jù)氧化還原反應的特征分析,判斷氧化劑、還原劑?!驹斀狻?Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O反應中,Ag元素從0價升高到+1價,故Ag做還原劑,O2中O元素從0價降低到-2價,故O2做氧化劑,H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變,故H2S既不是氧化劑又不是還原劑,故D正確。故選D?!军c睛】金屬單質大多數(shù)情況下都做還原劑,O2是常見氧化劑,再判斷H2S中各元素化合價變化情況,從而可以快速作出正確判斷。21、C【解析】
反應中二氧化錳為氧化劑,氯化氫為還原劑,反應中的氯化氫有一半做還原劑,所以氧化劑和還原劑的質量比為87:(36.5×2)=87:73。故選C。22、B【解析】
Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質,其中NaOH和其他5種物質都能發(fā)生反應,所以Y一定為NaOH。鹽酸和除了Cl2之外的其他4種物質都能反應,所以N一定為鹽酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)發(fā)生反應,所以M為Al,X為Cl2,Al2O3和A1(OH)3都只能鹽酸、NaOH(aq)反應,所以Q、Z分別為Al2O3和A1(OH)3中的一種。故選B。二、非選擇題(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質是寶石,可知X是C;Y2+電子層結構與氖相同,則Y為Mg;室溫下M單質為淡黃色固體,則M為S,Z的質子數(shù)為偶數(shù),且在Mg和S之間,因此Z為Si?!驹斀狻?1)M為S,在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期,同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,因此Mg>Si>S,S比C多一個電子層,則原子半徑S>C,因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2,化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣,為,化學鍵屬于極性共價鍵?!军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。24、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】
①向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產生,過濾,則含SO42-、CO32-中的一種或都有,則一定沒有Ba2+;②將①中濾液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生,白色沉淀為AgCl,但引入氯離子,則不能確定原溶液中是否含Cl-;③將①中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產生,則一定含SO42-、CO32-,則沒有H+,因溶液不顯電性,則一定含Na+;綜上所述:(1)一定含SO42-、CO32-、Na+;(2)一定沒有H+、Ba2+;(3)可能含有Cl-;(4)若要確定Cl-是否存在,應首先排除SO42-和CO32-的干擾,故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-,過濾后往濾液中加入硝酸銀,若有白色沉淀生成,則證明原溶液中含有Cl-,故答案為BC;(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體,離子反應方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。25、abbcgCH4【解析】
(1)①中金剛石的同素異形體為a,屬于堿的是b,屬于電解質的是bc;(2)②中Na2SO4在溶液中的電離方程式為,硫酸和氫氧化鋇溶液混合,四種離子均參加反應;(3)③中一瓶氣體為CH4,一瓶氣體為CO2,CH4
(填化學式)屬于有機物,CH4中混有CO2,選用①中除去。26、500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1~2cm凹液面恰好與刻度相切③④【解析】
(1)欲配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。答案:500mL容量瓶。(2)按配制500mL溶液計算NaOH的質量,即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。所需NaOH固體的質量10.0g。燒杯質量為23.1g,則稱取的總質量為10.0g+23.1g=33.1g。答案:33.1。(3)配制時的操作順序是:計算所需NaOH的質量,稱量所需NaOH放入燒杯中加入適量水溶解,冷卻后轉移到500mL的容量瓶中,再用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切,蓋上塞子,反復搖勻即可。答案:洗滌燒杯和玻璃棒;1~2cm;凹液面恰好與刻度相切。(4)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干不影響溶液的配制濃度;②定容觀察液面時俯視導致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大;③配制過程中遺漏了(3)中步驟C洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶液濃度偏低;④加蒸餾水時不慎超過了刻度線,導致濃度偏低;答案:③④。27、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2圓底燒瓶干燥管CaCl2(堿石灰)吸水干燥A【解析】
配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟:
計算(溶質質量或體積)、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉入容量瓶中、洗滌(2~3次,用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度線下2~3cm處,改用膠頭滴管加至凹液面最低點與刻度相切)、搖勻、裝瓶(注明名稱、濃度)?!驹斀狻竣?1)A、容量瓶在使用前必須檢驗是否漏水,故A不符合題意;B、容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌,會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大,配制的溶液濃度偏高,故B符合題意;C、配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,故C不符合題意;D、配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,故D不符合題意;綜上所述,本題應選B;(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液,需要選用500mL容量瓶,則n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,則m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g;在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線,配制的溶液體積偏大,根據(jù)c=n/V可知,溶液的濃度偏小,即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管;C中應裝干燥劑如CaCl2或堿石灰;作用是吸收未反應的水蒸氣;實驗開始時應先加熱A產生水蒸氣,趕盡裝置中的空氣,然后再加熱B裝置。28、CuSO4(或Cu2+)2.24L②⑤④AgMg2+Zn2+5:1SO42-紫色褪去說明MnO4-被還原,化合價降低。NaHSO3中+4價的S元素化合價升高,在溶液中以SO42-形式存在。1.610641032【解析】
(1)根據(jù)氧化還原反應中,元素化合價升高的物質做還原劑,發(fā)生氧化反應,對應氧化產物;根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積;(2)元素化合價處于最低價態(tài),只有還原性,元素化合價處于最高價態(tài),只有氧化性,處于中間價態(tài),即有氧化性又有還原性;據(jù)此進行分析;(3)根據(jù)金屬活動順序表可知:金屬的還原性順序:Mg>Zn>Cu>Ag;向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉,鋅首先置換出銀,當銀離子完全反應后,鋅再置換出銅;鋅不能置換鎂,據(jù)此進行分析;(4)KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價,HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價,由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比;(5)NaHSO3具有還原性,被氧化后NaHSO3中+4價的S元素化合價升高,在溶液中以SO42-形式存在;(6)①方案a:結合實驗現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應規(guī)律進行分析;②方案b:根據(jù)化合價升降總數(shù)相等或電子得失守恒進行配平,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。【詳解】(1)Cu與濃H2SO4發(fā)生化學反應:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。銅元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,對應氧化產物為CuSO4(或Cu2+);該反應轉移電子2e-,根據(jù)2e---SO2可知,若反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol,則生成的SO2氣體在標況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L;綜上所述,本題答案是:CuSO4(或Cu2+);2.24L。(2)①S的化合價處于中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性;②S2-的化合價處于最低價態(tài),只有還原性;③Fe2+的化合價處于中間價態(tài),所以既有氧化性又有還原性;④H+的化合價處于最高價態(tài),只有氧化性;⑤Cu的化合價處于最低價態(tài),只有還原性;⑥HCl中氫元素的化合價處于最高價態(tài),只有氧化性;Cl元素的化合價處于最低價態(tài),只有還原性;所以HCl既有氧化性又有還原性;⑦H2O中氫元素的化合價處于最高價態(tài),只有氧化性;O的化合價處于最低價態(tài),只有還原性;所以H2O既有氧化性又有還原性;結合以上分析可知,在化學反應中,該物質做還原劑,只能被氧化的是②⑤;該物質只做氧化劑,只能表現(xiàn)出氧化性的是④;綜上所述,本題答案是:②⑤,④。(3)根據(jù)金屬活動順序表可知:金屬的還原性順序:Mg>Zn>Cu>Ag;向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉,鋅首先置換出銀,當銀離子完全反應后,鋅再置換出銅;鋅不能置換鎂,所以最終反應容器中有固體剩余,則固體中一定含
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