2026屆河南省許昌市示范初中化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．2、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是A．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應B．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大C．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質3、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZA．三種酸的強弱關系：B．反應能夠發(fā)生C．相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于4、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯5、下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對稱性相同B．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C．已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵6、某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是()A．三種化合物中C最穩(wěn)定 B．加入催化劑會改變反應的焓變C．兩步反應均為吸熱反應 D．A→C反應中ΔH＝E1－E27、《禮記·內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲В玫木褪遣菽净医莸娜芤?。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是純堿 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用8、下列物質分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑9、下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（）A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同10、分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（）A．含兩個雙鍵的直鏈有機物B．含一個三鍵的直鏈有機物C．含一個雙鍵的環(huán)狀有機物D．只含一個雙鍵的直鏈有機物11、下列有關敘述正確的是（）A．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應B．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導電，故Na2O2不是電解質D．升高溫度，可同時提高活化分子百分數(shù)和活化分子濃度，使化學反應速率加快12、現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于A．蘋果汁含有變成Cl- B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有Fe2+ D．蘋果汁中含有OH-13、圖中的4條曲線，能表示人體大量喝水時，胃液pH變化的是A． B．C． D．14、一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法不正確的是A．該反應的焓變?yōu)樨撝礏．化學方程式為NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降溫，正反應速率減小D．恒溫時，增大壓強顏色加深，平衡逆向移動15、下列說法中不正確的()A．廢舊電池不能隨意丟棄，應回收B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充電電池能實現(xiàn)化學能與電能間的相互轉化，可以無限次充放電D．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負極反應式為Al－3e－===Al3＋16、下列物質屬于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．乙酸 C．乙醇 D．甲烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。18、香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質量分數(shù)為___________。(列出計算式并計算結果)20、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________________________________。(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是______。21、將0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：(1)混合溶液中c(A－)______(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水電離出的c(H＋)。(4)25℃時，如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=10，則HA的電離程度______NaA的水解程度,c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不作近似計算)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】本題主要考查化學反應速率變化曲線及其應用，體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線圖像?？赡娣磻狝(g)+2B(g)2C(g)（正反應吸熱），則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡正向移動，結合圖象來解答?！驹斀狻緼.增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后正反應速率應大于逆反應速率，A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，則t1時正反應速率應大于逆反應速率，B錯誤；C.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應速率快，達到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。2、A【分析】根據(jù)圖像可知，圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素。【詳解】A．X與M分別為O元素、Si元素，組成的化合物為二氧化硅，為酸性氧化物，可與堿反應，能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，A說法錯誤；B．N、Z兩種元素分別為Cl、Al，兩離子相差1個電子層，故氯離子半徑大于鋁離子，即前者較大，B說法正確；C．M、N兩種元素分別為Si、Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比SiH4穩(wěn)定，即后者的氫化物較穩(wěn)定，C說法正確；D．點解熔融狀態(tài)的NaCl時可生成氯氣和Na，故工業(yè)制備Na，常用電解熔融的NaCl方法冶煉，D說法正確。答案為A。3、B【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)的意義和應用分析判斷?！驹斀狻緼.電離常數(shù)越大，酸性越強，據(jù)此可知三種酸的強弱關系是，故A錯誤；B.根據(jù)較強的酸制備較弱的酸的原理可知，反應HZ+Y-=HY+Z-能發(fā)生，故B正確；C.酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，堿性越強，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C錯誤，D.弱酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關系，與濃度無關，故D錯誤；答案選B。4、D【詳解】A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。5、C【分析】根據(jù)共價鍵的種類和應用分析解答?！驹斀狻緼.σ鍵都是軸對稱圖形，故A正確；B.共價單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵，2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，故C錯誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C?！军c睛】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應。6、A【分析】A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題?！驹斀狻緼．物質的總能量越低，越穩(wěn)定，C最穩(wěn)定，故A正確；B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故B錯誤；C．B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故C錯誤；D．A→C反應中△H=E1-E2+E3-E4，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為D，注意把握反應熱的計算。7、A【詳解】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸鉀，故A錯誤；B．K2CO3水解溶液顯堿性，能促進油脂水解，則草木灰溶液能浣洗衣服，故B正確；C．鹽類的水解吸熱，故加熱能促進其水解，增強其去污能力，故C正確；D．K2CO3中的能與銨態(tài)氮肥中的發(fā)生水解的相互促進，有氨氣逸出，從而降低肥效，則草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用，故D正確；故答案為A。8、A【詳解】A．分散質粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質，CO2屬于非電解質，故B錯誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．H2S中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。9、C【詳解】A.自發(fā)進行的化學反應有的是吸熱反應，有的是放熱反應，A錯誤；B.石墨能量低于金剛石，比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉化為金剛石是非自發(fā)的化學反應，B錯誤；C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程，C正確；D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值不同，氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，D錯誤；故選C。10、D【分析】把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1。【詳解】A．C5H7Cl的不飽和度為2，含兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故A可能；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個三鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故B可能；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2，故C可能；D．C5H7Cl的不飽和度為2，只含一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，故D不可能；故選D。11、D【詳解】A．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成物的總能量，與反應需不需要加熱無關，如：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O不需要加熱，但它是一個典型的吸熱反應，故A錯誤；B．溶液和濁液都不產(chǎn)生丁達爾效應，根據(jù)分散質微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C．熔融態(tài)時Na2O2電離產(chǎn)生鈉離子和過氧根離子，因此Na2O2是電解質，故C錯誤；D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?shù)增大，有效碰撞增多，化學反應速率加快，故D正確；答案選D。12、C【分析】從離子的顏色入手解決此題，常見的離子顏色是：銅離子藍色；亞鐵離子淡綠色；鐵離子黃色，其余離子一般為無色．【詳解】A、Cl-在溶液中呈無色，故A錯誤；B、銅離子在溶液中藍色，故B錯誤；C、Fe2＋在溶液中淺綠色，氧化成Fe3＋后顯黃色，故C正確；D、OH-在溶液中呈無色，故D錯誤；故選C。【點睛】此題是對離子顏色的考查，解題的關鍵：對離子的顏色認識與識記．13、A【分析】胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿?！驹斀狻緼、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，稀釋后無限接近7，但不可能大于7變成堿，故A正確；B、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故B錯誤；C、稀釋后無限PH接近7，但不可能大于7變成堿，故C錯誤；D、胃酸是鹽酸，呈酸性，稀釋前pH<7，故D錯誤；故選A。14、D【分析】由平衡常數(shù)K=，可知反應方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容時升高溫度，混合氣體的顏色加深，c（NO2）增大，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，該反應為放熱反應，反應的焓變?yōu)樨撝?，故A正確；B.K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則化學反應方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正確；C.降低溫度，正逆反應速率均減小，故C正確；D.該反應為氣體體積不變的可逆反應，恒溫時，增大壓強顏色加深，但平衡不移動，故D錯誤，答案選D?！军c睛】本題考查平衡常數(shù)的概念及應用，掌握相關的基礎知識是解題關鍵，試題難度不大，C項為易錯點，注意降低溫度正逆反應都減小，平衡向吸熱的方向移動。15、C【解析】A.廢舊電池中含重金屬鹽，對環(huán)境有污染，不能隨意丟棄，應回收，故A說法正確；B.雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉反應，因此鋁作負極，反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故B說法正確；C.充電電池可反復充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當電解質和電極發(fā)生變質時，則電池不能再使用，故C錯誤；D.鋁比銅活潑，鋁作負極，負極反應式為Al－3e－=Al3＋，故D說法正確；答案選C。16、A【詳解】高分子化合物的相對分子量達到10000以上，淀粉屬于天然高分子化合物，而乙酸、乙醇和甲烷的相對分子量沒有達到10000以上，不屬于高分子化合物，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【點睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.18、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質量質量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c睛】本題難度不大，關鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質結構。19、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質量分數(shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以再用NaOH標準液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質的量，繼而確定樣品中氮的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，會將標準液稀釋，從而使滴定時消耗的標準液體積偏大，使測定結果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質的物質的量，所以滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標準液體積偏小，測定結果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達到滴定終點，應是溶液變色后且半分鐘內不褪色，才達到滴定終點，故D錯誤；E．滴定時眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內顏色變化，故E錯誤；綜上所述選AB；(2)三次實驗所用標準液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應方程式可知存在數(shù)量關系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質量分數(shù)為=18.67%?！军c睛】滴定實驗中進行滴定時眼睛要時刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復，即達到滴定終點。20、BDCEAF；防止將標準液稀