河北省石家莊市晉州一中實驗班2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與鹽類水解有關(guān)的敘述不正確的是（）A．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì)D．配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸2、在日常生活中，下來做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵使用共享單車3、二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為A．3種 B．4種 C．5種 D．6種4、下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是A．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同溫同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃時H2O的KWD．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量5、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A．a(chǎn)=6.00B．不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同6、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中的共價鍵類型是A．僅有σ鍵B．三個σ鍵，兩個π鍵C．兩個σ鍵，兩個π鍵D．三個σ鍵，一個π鍵7、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-18、某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時,c（NH3）=0.04mol/L,經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)9、下列操作可以達到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，觀察是否有淡黃色沉淀生成C比較醋酸和苯酚的酸性強弱將碳酸氫鈉溶液分別滴入裝有醋酸和苯酚溶液，觀察是否有氣體生成D檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D10、在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是()A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol11、H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)12、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸13、可逆反應(yīng)aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如下圖所示：則以下正確的是A．T1＞T2，Q＞0B．T2＞T1，Q＞0C．P1＜P2，a+b=c+dD．P1＜P2，b=c+d14、某校學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題。下列家庭小實驗中不合理的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用高度白酒進行皮膚消毒C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）15、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過程，說法正確的是()A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－17、在一定條件下，在容積不變的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2△H＜1．曲線a表示NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系，若改變初始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是A．加催化劑B．降低溫度C．增大NO的濃度D．縮小容器體積18、下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．19、是制取核燃料钚的原料，是唯一天然可裂變核素。下列關(guān)于與的說法正確的是A．核電荷數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)相同C．核外電子數(shù)不同 D．中子數(shù)相同20、反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)21、下列表示式錯誤的是()A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的外圍電子排布式：3s122、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、（12分）醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。25、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）。物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________26、（10分）某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認為沒有誤差，該問不答)。27、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。28、（14分）對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)H=+180kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)H=－483kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)H=－93kJ·mol-1。則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定溫度下，將2.8molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0-20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是______________。a．v生成（CO2）=v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．單位時間內(nèi)消耗2nmolCO2的同時生成nmolN≡Ne．NO、CO、N2、CO2的濃度相等③反應(yīng)達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是________29、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。（3）寫出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為____，1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為____mol。（5）B的氫化物易液化的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.升高溫度，促進鹽類的水解，則溶液堿性增強，故A敘述正確；B.在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進氨根離子的水解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣，故B敘述正確；C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液時，最終得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是難揮發(fā)性酸，則加熱蒸干Fe2(SO4)3的溶液時依然得到原溶質(zhì)Fe2(SO4)3，故C敘述錯誤；D.配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸來抑制鐵離子的水解，故D敘述正確；答案選C?！军c睛】在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進氨根離子的水解，且反應(yīng)會放出大量的熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，促使一水合氨分解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣。2、C【詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅?，故A不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應(yīng)速率，故C符合題意；D．鼓勵使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3、B【詳解】丙烷二氯代產(chǎn)物取代同一碳原子上的2個H原子，有2種：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4種；故選B。4、C【解析】A、醋酸酸性強于碳酸，所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，同溫同濃度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，選項A錯誤；B、同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子的水解程度不相同，后者銨根離子的存在促進碳酸氫根離子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，選項B錯誤；C、水的電離是吸熱的過程，水的離子積只受溫度的影響，溫度越高，水的Kw越大，所以25℃時H2O的KW小于l00℃時H2O的KW，選項C正確；D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量是相等的，選項D錯誤。答案選C。5、D【分析】本題考查涉及反應(yīng)速率計算、影響速率的因素分析等，側(cè)重表格橫縱向數(shù)據(jù)分析及計算能力的考查?！驹斀狻緼.由表可知，溫度由318.2K到328.2K，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，A正確；B.由表可知，溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，B正確；C.在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由表可知，在物質(zhì)的濃度為0.600mol/L時，318.2K水解速率是3.60mol/(L·min)，328.2K水解速率是9.00mol/(L·min)，b時反應(yīng)速率為6.3mol/(L·min)，所以反應(yīng)溫度高于318.2K且低于328.2K，即318.2K<b<328.2K，C正確；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，D錯誤；答案為D?！军c睛】判斷各因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，應(yīng)控制變量，從單一條件出發(fā)，根據(jù)不同溫度下，同一濃度比較判斷溫度對反應(yīng)速率的影響，相同溫度，不同濃度時反應(yīng)速率的變化。6、D【解析】由題所給條件，在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：F-N=N-F，兩個氮之間是氮氮雙鍵，一個為σ鍵一個為π鍵，氮氟之間是單鍵，為σ鍵，所以該分子中的共價鍵類型是三個σ鍵，一個π鍵。故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱為σ鍵，原子軌道以“肩并肩”方式重疊稱為π鍵。σ鍵原子軌道重疊程度比π鍵原子軌道重疊程度大，所以σ鍵比π鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中π鍵易斷裂。另外σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵。7、A【詳解】由題干條件可知如下反應(yīng)：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。8、A【分析】根據(jù)v=△c/△t計算v（NH3）【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故v（NH3）=△c/△t=（0.04mol/L-0.03mol/L）/5min=0.002mol/(L·min)，故選A。9、C【詳解】A.將溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱反應(yīng)生成的乙烯氣體中混有乙醇蒸氣，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了乙烯的檢驗，故A錯誤；

B.溴易揮發(fā),生成的HBr中含有溴,溴和硝酸銀溶液也生成淡黃色沉淀,從而干擾實驗,故B錯誤；

C.醋酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，苯酚溶液與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以證明酸性：醋酸大于苯酚，故C正確；D.溴離子的檢驗需要在酸性條件下進行,堿性條件下,硝酸銀和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀,故D錯誤；

綜上所述，本題選C。【點睛】選項A中，要檢驗溴乙烷在氫氧化鉀的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯氣體，就要把反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體（乙烯和乙醇蒸氣）先通過盛有足量水的洗氣瓶，除去乙醇，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，才能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯氣體。10、A【解析】試題分析：本題為“三段式”的應(yīng)用，難度不大?？键c：化學(xué)平衡的計算。11、B【詳解】A.陰離子在溶液中水解會導(dǎo)致陰離子數(shù)目增大，A2-、HA-的水解程度不同，在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)不相等，故A錯誤；B.在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，A2-、HA-的水解程度不同，Na2A水解程度大，溶液堿性強，前者pH大于后者，故B正確；C.在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大小，在NaHA溶液中不一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；D.在Na2A溶液中一定有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D錯誤；故選B。12、A【詳解】由于甲基是鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基，且氨基還原性強，易被氧化，所以由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟是：甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生甲基對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生對硝基甲苯，然后被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生對硝基苯甲酸，最后對硝基苯甲酸與Fe、HCl作用，硝基被還原產(chǎn)生-NH2，得到對氨基苯甲酸，故合理選項是A。13、D【詳解】A、根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則T2＞T1，故A錯誤；B、因為T2＞T1，說明溫度升高，C的含量減少，則平衡逆向移動，則正向為放熱反應(yīng)，故B正確；C、同理根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則P1＜P2，增大壓強，B的含量不變，說明平衡未移動，則該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以b=c+d，a為固體，不影響化學(xué)平衡，故C錯誤，D正確。答案選D。14、D【詳解】A.棉花是纖維素，羊毛是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，因此可用灼燒的方法來區(qū)分二者，A項正確；B.醫(yī)院里常用75%的酒精來消毒，高度白酒可以起到類似的作用，B項正確；C.純堿溶液因水解顯弱堿性，因此可以洗去油污，C項正確；D.淀粉只會遇單質(zhì)碘變藍，碘酸鹽無法使淀粉變色，D項錯誤；答案選D。15、C【詳解】A．加水稀釋時平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，K=，=，越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動，故c(CH3COO-)減小，增大，故A不符合題意；B．水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，H2O?OH?+H＋，Na與水電離生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進水的電離，水的電離程度增大，故B不符合題意；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L，稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol/L，則溶液的3＜pH＜4，故C符合題意；D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質(zhì)的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，雖然促進了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動，電離度=，電離度是減小的，故D不符合題意；答案選C。16、B【分析】本題考查限定條件下的離子共存問題，根據(jù)題意分析出正確的環(huán)境，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則大量共存，以此來解答。【詳解】A.25°C時，在由水電離出的c(H+)為1×10-9的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸性環(huán)境下NO3－會將SO32－氧化為SO42－，A項錯誤；B.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B項正確；C.加酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，C項錯誤；D.pH＝12的溶液顯堿性，不能大量存在NH4+，D項錯誤；答案選B?！军c睛】熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間若生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)，具備其一，則不能大量共存。A項中水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液，結(jié)合水的電離影響因素分析出溶液可能呈酸性也可能呈堿性。17、B【解析】根據(jù)外因?qū)Ψ磻?yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷?！驹斀狻繐?jù)圖可知，曲線a、b上轉(zhuǎn)折點之前為非平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點之后的水平線為化學(xué)平衡狀態(tài)，條件改變使反應(yīng)變慢，且NO平衡轉(zhuǎn)化率增大，即條件改變使平衡右移。A項：加入催化劑使化學(xué)反應(yīng)加快，不能使平衡移動。A項錯誤；B項：降低溫度，使反應(yīng)變慢，平衡右移。B項正確；C項：增大NO的濃度，反應(yīng)變快，平衡右移，NO平衡轉(zhuǎn)化率減小。C項錯誤；D項：縮小容器體積即加壓，反應(yīng)變快，平衡右移，NO平衡轉(zhuǎn)化率增大。D項錯誤。本題選B。18、A【詳解】A．乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯，化學(xué)方程式為，選項A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，選項B錯誤；C．苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯和水，反應(yīng)為：+HNO3+H2O，選項C錯誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，選項D錯誤；答案選A。19、B【分析】U與U是同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，故核電荷數(shù)也相同，故A說法錯誤；

B、U與U質(zhì)子數(shù)都是92，質(zhì)子數(shù)相同，故B說法正確；C、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，核外電子數(shù)也相同，故C說法錯誤；

D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，U與U的中子數(shù)分別為146和143，中子數(shù)不同，故D說法錯誤。

故選B。20、A【分析】在反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價由0價升高為+3價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，Mo元素的化合價由+6價升高為0價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.根據(jù)分析，Al是還原劑，A項正確；B.根據(jù)分析，MoO3被還原，B項錯誤；C.根據(jù)分析，Al失去電子，C項錯誤；D.根據(jù)分析，MoO3發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選A?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。21、A【解析】A．軌道表示式用一個方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個軌道最多容納2個電子，2個電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，選項A錯誤；B．Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，選項B正確；C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，選項C正確；D．Na為金屬元素，易失去電子，所以其價電子排布式為：3s1，選項D正確；答案選A。22、D【詳解】A項，該反應(yīng)的?H=-5800kJ/mol<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；B項，物質(zhì)的狀態(tài)不同，物質(zhì)具有的能量不同，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)代表物質(zhì)的量，反應(yīng)的?H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，B項正確；C項，該熱化學(xué)方程式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ，C項正確；D項，燃燒熱是指完全燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定產(chǎn)物時候所放出的熱量，由此可知丁烷的燃燒熱為2900kJ/mol，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：25、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度。【詳解】(1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液?！军c睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。26、淀粉堿藍無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標準液潤洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點時，藍色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應(yīng)到終點。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實際濃度比所測濃度會偏?。淮鸢笧椋浩。坏味ü芪从脴藴室簼櫹?。27、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點大小進行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實驗前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準，分液漏斗中的液體都不會流出?！驹斀狻?1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動；也可以減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向著正向移動，故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度(或移走生成物)；(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過濾、蒸發(fā)等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，故答案為：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時，如果分液漏斗上口玻璃塞未打開，分液漏斗中的液體不會流出，故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準)。28、4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H=-903kJ/mol28.57%0.020.05向左cd①⑤⑦【分析】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，注意計算時的變號；同時考查了平衡轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡反應(yīng)速率的計算；對于反應(yīng)到達平衡的現(xiàn)象注意題目條件，恒容環(huán)境，體積不變，反應(yīng)總質(zhì)量不變。【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，氨的催化氧化反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)，△H=93kJ/mol×2-483kJ/mol×3＋180kJ/mol×2=-903kJ/mol；(2)①一定溫度下，將2.8molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，依據(jù)圖象分析可知，平衡狀態(tài)氮氣物質(zhì)的量為0.4mol，一氧化碳物質(zhì)的量為1.6mol；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）

起始量（mol）2.82.400

變化量（mol）0.80.80.40.8

平衡量（mol）21.60.40.8NO的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=28.6%；0～2