浙江省諸暨市暨陽(yáng)初中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的()A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)<10－7mol·L－12、25℃時(shí)某溶液的pH=7，下列說法正確的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是純水溶液C．一定是鹽溶液D．水電離出來的c(OH﹣)一定是1×10﹣7mol·L﹣13、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．水的離子積隨溫度變化如表格所示：D．對(duì)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)D．反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)5、下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用1000mL量筒量取5.2mL鹽酸B．用電子天平稱取25.2250g氯化鈉C．用250mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸D．用25.00mL藍(lán)柄滴定管量取14.80mLNaOH溶液6、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）7、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（）A．一樣多B．②多C．①多D．無法判斷8、下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．坑氣D．水煤氣9、有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（）A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上B．所有的原子都在同一平面上C．12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上D．12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上10、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)有幾個(gè)①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．5 B．4 C．3 D．211、Cl2通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施為A．加CaCO3固體B．加NaOH固體C．加水D．通入NH3氣12、在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C．圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲13、已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL濃度均為0.10mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點(diǎn)溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)14、下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇15、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是A．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡B．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，讀數(shù)，之前俯視，之后平視16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA17、下列物質(zhì)不屬于醇類的是（）A．C3H7OHB．C6H5OHC．C6H5CH2OHD．HOCH2CH2OH18、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A．硬鋁 B．鹽酸 C．漂粉精 D．明礬19、下列說法正確的是()A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞20、下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成21、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－B．用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋22、下列屬于含有共價(jià)鍵的化合物的是A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學(xué)式為___。D的電子式為___。寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。24、（12分）如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。反應(yīng)“v

+

n

→

r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。25、（12分）應(yīng)用中和滴定原理測(cè)定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時(shí)，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時(shí)CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過程中眼睛注視_____，當(dāng)_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過程中，用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所測(cè)CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)26、（10分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。①完成下表：官能團(tuán)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。27、（12分）下列有關(guān)中和滴定的操作，以下操作正確的順序是___。①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌28、（14分）Ⅰ．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始時(shí)加入3molA(g)和2molB(g)，達(dá)平衡后，生成amolC(g)。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始加入1.5molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為_____mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入2molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)，要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同，則開始時(shí)還需加入_____molC。Ⅱ．向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液，當(dāng)溶液中c(CO32－)＝6mol/L時(shí)，有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成了BaCO3，則此時(shí)c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)Ⅲ．25℃時(shí)，V1LpH＝2的HCl和V2LpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)后pH＝9，則V1∶V2＝_______。29、（10分）已知25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問題。25℃時(shí)，體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開__________________________________。如圖所示，25℃時(shí)向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____(填“①”“②””或“③”)。如圖表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、A3、D4、D5、D6、D7、B8、D9、D10、D11、A12、D13、D14、D15、A16、B17、B18、D19、A20、A21、D22、D二、非選擇題(