山東省青島市嶗山區(qū)第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④2、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、3、“保護環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應(yīng)該提倡的是（）A．燃燒含硫燃料 B．垃圾分類回收 C．露天焚燒秸稈 D．污水排入河流4、氮化硅陶瓷硬度大、熔點高，被廣泛應(yīng)用于各種熱工領(lǐng)域。在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。下列說法錯誤的是A．燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料C．氮化硅陶瓷不屬于硅酸鹽D．產(chǎn)物中有CO2生成5、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子6、Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷堿）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（熱堿），并知ClO-、ClO3-離子的物質(zhì)的量比為2：1，試問原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為（）A．2：5 B．3：1 C．1：1 D．5：77、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O8、實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過程中消耗了0.2mol氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．約等于7.1g9、如圖所示，①②兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色10、據(jù)報道：氦-3在月球的儲量能供地球一萬年的能源使用。下列關(guān)于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有3個中子B．32He和31H互為同位素C．32He原子核外有3個電子D．32He和42He是兩種不同的核素11、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：112、活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13% B．23% C．33% D．43%13、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化14、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D15、與的混合氣體5g，在時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的中，測得固體增重的質(zhì)量為，則原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)為()A．25% B．75% C．88% D．32%16、下列敘述正確的是()A．硅酸膠體是純凈物B．硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達爾效應(yīng)D．硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙17、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．Fe2O3

能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．ClO2

有還原性，可用于自來水的殺菌消毒18、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑19、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．A B．B C．C D．D20、大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NO2不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣21、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。24、（12分）已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動b.金屬A會熔化成一個小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。25、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。（4）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，________________________。（6）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有____性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量____________。26、（10分）某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認為是NO，還有同學(xué)認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。27、（12分）純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)。某同學(xué)用沉淀法測定樣品中的質(zhì)量分數(shù)，操作流程如下：（1）寫出加入溶液反應(yīng)的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）對沉淀M洗滌的方法是___。（3）樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___。（4）如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水（風(fēng)化），則測定結(jié)果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，用途正確的是_____。A用于治療胃酸過多B用于生產(chǎn)玻璃C用于造紙D用于焙制糕點28、（14分）（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。則混合氣體中CO的體積分數(shù)為_________________。（2）某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A＝2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為_________________。（3）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀鹽酸。經(jīng)計算需要_____________mL濃鹽酸。（4）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成標準狀況下N2的體積為_________________L。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是（_______）A．NaNO2被氧化B．藥品美藍是還原劑C．NaNO2是還原劑D．藥品美藍被還原（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。2、B【解析】

A.氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四種離子之間相互不反應(yīng)，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有銅離子會顯藍色，題目要求無色，故C不符合題意；D.氫離子和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案為B。3、B【解析】

A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；B.垃圾分類回收，可以實現(xiàn)廢物的回收再利用，減少污染，故選B；C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D。4、D【解析】

由二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物可知，燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，據(jù)此解答。【詳解】A．結(jié)合分析可知，燒結(jié)氮化硅陶瓷的反應(yīng)有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．氮化硅陶瓷硬度大，可用于制造磨刀材料，B正確；C．氮化硅陶瓷不屬于鹽，也就不屬于硅酸鹽，C正確；D．由分析可知，產(chǎn)物中無CO2生成，D錯誤。答案選D。5、A【解析】

A．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故A正確；B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故B錯誤；C．因反應(yīng)物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；D．因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應(yīng)中失去電子為1mol×(6-4)=2mol，故D錯誤；故答案為A。6、D【解析】

Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，則可設(shè)為2mol，ClO3?為1mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成Cl?是被還原的過程，化合價由0價降低為?1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，即生成的Cl?的物質(zhì)的量為，則參加反應(yīng)的氯氣是，據(jù)此分析?！驹斀狻繐?jù)分析可知,原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為5:7；故答案選D。7、C【解析】

A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(含HC1)過多的方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A錯誤；B.NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B錯誤；C.氨水不能溶解氫氧化鋁，AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正確；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤。答案選C。8、A【解析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應(yīng)過程中消耗了0.2molHCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。9、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。10、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，屬于基礎(chǔ)知識，重點掌握原子的表示方法。詳解：A.32He原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)為3-2=1，故錯誤；B.32He和31H質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，不能互為同位素，故錯誤；C.32He原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，有2個電子，故錯誤；D.32He和42He中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故正確。故選D。點睛：在元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的中子數(shù)不同的同一元素的原子互為同位素。11、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，則生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。12、A【解析】

根據(jù)產(chǎn)物可知，①②④的平均相對分子質(zhì)量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相對分子質(zhì)量為(14×2+16×2)/3=20，因此如果設(shè)第③組產(chǎn)物所占比例為x，則20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案選A。13、C【解析】A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯誤；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正確，答案選C。14、D【解析】

A．乙醇是液態(tài)物質(zhì)，容易燃燒，所以屬于易燃液體，圖中標志合理，A正確；B．氫氣是易燃氣體，圖中標志為易燃氣體，B正確；C．硫酸有強腐蝕性，試管中的液體倒在手上或桌面上會產(chǎn)生腐蝕作用，表示該藥品是腐蝕品，C正確；D．Cu是金屬單質(zhì)，無強氧化性，無腐蝕性，D錯誤；故合理選項是D。15、C【解析】

設(shè)混合氣中和的物質(zhì)的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是一氧化碳的質(zhì)量，所以，聯(lián)立解得，，所以原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)為，故C正確；

故選C。16、B【解析】

A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項錯誤；B、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1～100nm之間，B項正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子的直徑大小，C項錯誤；D、膠體粒子能夠透過濾紙，但不能透過半透膜，D項錯誤。答案選B。17、C【解析】

A.NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，故A不選；B.Fe2O3

是紅棕色固體，可以用作紅色涂料，與Fe2O3

能與酸反應(yīng)無關(guān)，故B不選；C.Na2O2可與CO2反應(yīng)生成O2，常用作呼吸面具的供氧劑，故C選；D.ClO2

有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D不選；答案選C。18、D【解析】

若要判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最簡單的方法就是標出化合價，觀察有無化合價的變化?！驹斀狻緼.反應(yīng)中鹽酸作還原劑，化合價升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價降低被還原，A項錯誤；B.反應(yīng)中鋅作還原劑，化合價升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價降低被還原，B項錯誤；C.反應(yīng)中銅作還原劑，化合價升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價降低被還原，C項錯誤；D.標出化合價可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后無化合價改變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。19、A【解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。20、D【解析】

由示意圖可知，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧的反應(yīng)過程為二氧化氮在紫外線作用下分解生成一氧化氮和氧原子，氧原子與氧氣反應(yīng)生成臭氧，臭氧與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，與丙烯反應(yīng)生成甲醛和乙醛?！驹斀狻緼項、酸性氧化物與水反應(yīng)只生成化合價相同的酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正確；B項、由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互稱為同素異形體，故B正確；C項、反應(yīng)I為臭氧與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項、煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了酸性氧化物、同素異形體、氧化還原反應(yīng)、膠體等基礎(chǔ)知識，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的理解是解答關(guān)鍵。21、B【解析】

A.SO42－與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，A錯誤；B.Cl－與上述離子均不反應(yīng)，可形成溶液，B正確；C.OH－與鐵離子反應(yīng)生成沉淀，C錯誤；D.CO32－與鐵離子、鋇離子反應(yīng)生成沉淀，D錯誤；答案為B；22、D【解析】

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯誤；B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，“少定多變”思想，少的定為1mol分析得到：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32?，故B錯誤；C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO32?+H+=HCO3－，故C錯誤；D.氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】磁性氧化鐵溶于足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。【詳解】（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。24、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計算?！驹斀狻浚?）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復(fù)到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。25、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積碎瓷片防止暴沸一定有Fe3O4,可能有FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原鐵粉【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）本實驗驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液B中含有Fe3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4，可能含有少量沒有反應(yīng)的Fe；如果溶液不變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3＋，固體物質(zhì)中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成Fe3＋和Fe2＋，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為Fe(OH)2，發(fā)生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因為Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未變紅的溶液變紅，說明Fe2＋被氧氣氧化成Fe3＋，體現(xiàn)Fe2＋的還原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋時需要加入少量的鐵粉或鐵屑。26、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，濕潤的藍色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。27、CO32-+Ba2+=BaCO3↓漏斗沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可%偏高BC【解析】

根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據(jù)此回答。【詳解】根據(jù)流程圖可知，純堿晶體樣品中?；煊蠳aCl等雜質(zhì)，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液；(1)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；(2)洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次，直至洗滌干凈即可；(3)由分析可知，碳酸鋇質(zhì)量為bg，n(BaCO3)==mol，則n(Na2CO3)=n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，質(zhì)量分數(shù)為：=%；故答案為：%；(4)如果純堿晶體失去部分結(jié)晶水，則樣品質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高；(5)純堿主要應(yīng)用于玻璃制造業(yè)、化學(xué)工業(yè)、冶金工業(yè)、以及造紙、肥皂、紡織、印染、食品等輕工業(yè)，小蘇打可以用于治療胃酸過多和焙制糕點，故答案為：BC。28、25%120g/mol2044.8【解析】（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，質(zhì)量為12g，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是12÷0.3＝40，因此根據(jù)十字交叉法可知混合氣體中CO和CO2的體積比為，則CO的體積分數(shù)為25%；（2）設(shè)參加反應(yīng)的A是2mol，則生成物的物質(zhì)的量是6mol。生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知