第16講乙酸

令知識導(dǎo)航

科正知識精講

一、乙酸的物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)熔點沸點溶解性

無色強烈刺激性氣味液體16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇

乙酸又稱醋酸，當(dāng)溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結(jié)為類似于冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸。

二、乙酸的結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)。

H0

|||O

【答案】C2H4O2H—c—c—o—HCH3coOH竣基||（或一COOH）

I—C—0H

三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)

1.弱酸性

（1）電離方程式：CH3coOHCH3coO+H+

（2）酸的通性：①使紫色石蕊溶液變紅；②與活潑金屬（如Zn）、金屬氧化物（如CuO）、堿（如NaOH）、

某些鹽（如CaCCh）反應(yīng)。

（3）酸性強弱：HC1>CH3COOH>H2CO3

2.酯化反應(yīng)

乙醇+乙酸+//o

實驗裝置濃硫酸

JI飽和

3小la2cO3

修日溶液

在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸，再

實驗步驟加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2cCh

溶液的液面上。-

實驗現(xiàn)象飽和Na2cCh溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，且能聞到香味。

①乙酸與乙醇在濃H2s04存在且加熱的條件下，反應(yīng)生成了不溶于水的物質(zhì)。

實驗結(jié)論

②化學(xué)方程式：______________________________________________________

【答案】CH3coOH+CH3cH20HCH3COOCH2CH3+H2O

乙酸乙酯的物理性質(zhì)：

顏色氣味狀態(tài)密度溶解性

無色透明有芳香氣味油狀液體比水小難溶于水，易溶于有機溶劑

四、酯化反應(yīng)的概念與原理

1.定義：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，叫酯化反應(yīng)。

2.特點：酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，也是可逆反應(yīng)，乙酸乙酯會與水發(fā)生水解反應(yīng)生成酸和醇。

3.原理：酸脫羥基，醇脫氫。

U對點訓(xùn)練

奇題型一：乙酸的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)

【變1】已知某有機物（含C、H、0）的空間填充模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH'COOHB.該有機物可以看成是由甲基與竣基構(gòu)成的

C.該有機物為一元強酸D.該有機物可與水以任意比例互溶

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)填充模型事可知，該有機物為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3co0H,故A正確;

B.該有機物可以看成是甲烷中的一個氫原子被竣基取代生成的，即由甲基與竣基構(gòu)成的，故B正確;

C.乙酸不能完全電離，是弱電解質(zhì)，即CH3coOH4^CH3co0+H+,為一元弱酸，故C錯誤;

D.乙酸可以與水以任意比例互溶，故D正確;

答案為C。

奇題型二：乙酸的酸性

【例3】普通的食醋中一般含3%?5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的乙酸，無水乙酸常被稱為冰醋酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙酸可用于除水垢，寫出乙酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)說明乙酸的

酸性比碳酸的(填“強”或“弱”)。

⑵乙酸能與活潑金屬反應(yīng)，寫出乙酸與鎂反應(yīng)的離子方程式：。

(3)乙酸可燃燒，寫出乙酸燃燒的化學(xué)方程式：=

【答案】2cH3coOH+CaCC）3——>（CH3coO）,Ca+CO2T+H2O強

2+

2cH3coOH+Mg----->Mg+2CH3COO+H2T

CH3COOH+2O2>2CO2+2H2O

【解析】

⑴依題意可得2cHsCOOH+CaCOs—>(CH3COO)2Ca+CO2T+H2O,由“強酸制弱酸”，說明乙酸的酸性

比碳酸的強；

(2)乙酸能與活潑金屬反應(yīng)，乙酸與鎂反應(yīng)生成氫氣和乙酸鎂，離子方程式

2+

2cH3coOH+Mg----->Mg+2CH3COO+H2T；

(3)乙酸可燃燒，乙酸燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式：CH3coOH+20?」^2co?+2旦0。

奇題型三：乙酸的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)

【變5】下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是

A.乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅

B.乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

C.乙酸在常溫下能與NaOH、Na2cO3、乙醇等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.等體積等濃度的鹽酸和乙酸中加入足量的鋅粒，乙酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大

【答案】B

【解析】

A.乙酸酸性較弱，但能使紫色石蕊變紅色，A錯誤；

B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3co0H,分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，B正確；

C.常溫下乙酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與乙醇分子發(fā)生酯化反應(yīng)，需要在催化劑和加熱的

條件下進(jìn)行，C錯誤；

D.乙酸和鹽酸均是一元酸，等體積等濃度鹽酸和乙酸與足量鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，D錯誤。

答案選B。

【例6】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑或方法正確的是

A.乙酸乙酯（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液

B.乙烯（S02）：酸性KMnO,溶液洗氣*

C.乙烷（乙烯）：H2（催化劑）催化加氫

D.乙醇（水）：分液

【答案】A

【解析】

A.乙酸乙酯難溶于飽和Na2c溶液，乙酸可與Na2cO3反應(yīng)，故乙酸乙酯中混有的乙酸可用飽和Na2COs

溶液除去，A項正確；

B.乙烯、S02均能與酸性KMnO,溶液反應(yīng)，應(yīng)選用NaOH溶液洗氣除去S。?，B項錯誤；

C.在催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但的量難以控制，易引入新雜質(zhì)H2,不能達(dá)

到除雜目的，C項錯誤；

D.乙醇能與水以任意比例互溶，不分層，不能通過分液的方法分離出乙醇中混有的Hq,D項錯誤。

故選：A?

奇題型四：酯化反應(yīng)

［例7］下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的操作錯誤的是

A.配料：加入過量乙醇B.加熱：用水浴加熱

C.分離：用邊反應(yīng)邊分離的方法D.凈化：產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液洗滌

【答案】D

【解析】

A項：制乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入過量的廉價試劑乙醇，可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，A項正確；

B項：用水浴加熱可使反應(yīng)混合物受熱均勻且易于控制溫度，減少乙酸、乙醇的揮發(fā)損失，B項正確；

C項：控制適當(dāng)?shù)臏囟?，邊反?yīng)邊蒸出乙酸乙酯，促進(jìn)平衡正向移動，C項正確；

D項：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中易水解，通常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D項錯誤。

本題選D。

【變71】實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該

試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間

（整個過程不振蕩試管），下列有關(guān)該實驗的描述，正確的是（）

飽和碳

酸鈉溶液

A.制備的乙酸乙酯中沒有雜質(zhì)

B.該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑

C.石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅

D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

【答案】D

【解析】

A,制備的乙酸乙酯中有雜質(zhì)，A不正確；

B.硫酸在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，濃硫酸具有吸水性，有利于化學(xué)平衡向正反方向移動，該實驗

中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B不正確；

C.石蕊層為三層環(huán)，乙酸乙酯的密度比水小，其中的雜質(zhì)乙酸使石蕊變紅；中間的石蕊顯紫色；碳酸鈉溶

液顯堿性，故下層的石蕊顯藍(lán)色，故由上而下是紅、紫、藍(lán)，C不正確；

D.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸，D正確。

綜上所述，本題選D。

【例81將1mol乙醇（其中的氧用18。標(biāo)記）在濃硫酸存在時與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述錯誤的是

A.生成的乙酸乙酯中含有18。B.生成的水分子中含有18。

C.可能生成88g乙酸乙酯D.不可能生成90g乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A.乙酸乙酯中含有180,故A正確；

B.水中不含180,故B錯誤；

C.lmol乙醇完全反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的質(zhì)量為lmolx90g/mol=90g,由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能進(jìn)行到底，則乙酸乙酯的質(zhì)量小于90g,故C正確；

D.Imol乙醇完全反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的質(zhì)量為lmolx90g/mol=90g,由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能進(jìn)行到底，則乙酸乙酯的質(zhì)量小于90g,故D正確；

故選B。

［變9］某課外小組設(shè)計的制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。

I.CaCl?可與乙醇反應(yīng)生成不溶于有機溶劑而溶于水的結(jié)晶醇化物。

II.有關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸(98%)

沸點/℃78.5117.977.0338.0

主要實驗步驟如下：

①按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇和乙酸的混合溶液、碎瓷片，

D中盛有含酚酷的飽和Na2c溶液。

②打開A中活塞，逐滴滴加濃硫酸，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的圓底燒瓶。

③待D中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出C,將D中混合物攪拌，然后靜置分層。

④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是;若用同位素”0示蹤法來確定產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示

*0位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：o

(2)上述實驗中飽和Na2cO3溶液的作用是(填標(biāo)號)。

A.反應(yīng)乙酸和乙醇

B.反應(yīng)乙酸并溶解部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和Na2cCh溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出

D.加快酯的生成速率，提高其產(chǎn)率

(3)該小組成員將教材中制取乙酸乙酯的實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，一是將發(fā)生裝置中的大試管換成了圓底燒瓶,

其優(yōu)點是;二是在導(dǎo)管末端連接了球形干燥管，優(yōu)點是；步驟②中需要小火

均勻加熱，其主要理由是o

(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象：；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液

洗滌乙酸乙酯層，可除去(填名稱)雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為(填

標(biāo)號)。

A.P2O5B.無水Na2so&C,NaOH固體D.堿石灰

(5)該小組成員又設(shè)計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置俠持裝置、加熱裝置均已略去)，與上圖所示的裝置

相比，本裝置的主要優(yōu)點有o

00

【答案】做催化劑、吸水劑II+CHOH—II

CHC18OH25

3——CH3—C—0C2H5

I8

+H2OBC受熱面積增大，受熱均勻球形干燥管末端插入液面以下，易于乙酸乙酯的吸收，且可

防止倒吸減少乙酸和乙醇的揮發(fā)，提高其轉(zhuǎn)化率，防止副反應(yīng)的發(fā)生溶液上層有油狀物生成，溶液

紅色變淺或褪色碳酸鈉、乙醇B冷凝管的冷卻效果比空氣冷凝的效果好；能控制加熱的溫度，減

少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)率

【解析】

(1)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；酯化反應(yīng)時，竣酸脫去羥基、醇類脫去羥基氫，若生成Hz"。，則禽0

由乙酸提供，故能表示mo位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：II+C2H50H一X

i,a8

CH3—c—OH

0

18

+H2O；

CH3—C—0C2H5

⑵飽和Na2cO3溶液能和乙酸反應(yīng)可除去乙酸、溶解乙醇，乙酸乙酯在飽和Na2c03溶液中的溶解度比在水

中的小，故答案是BC；

(3)將發(fā)生裝置中的大試管換成了圓底燒瓶，其優(yōu)點是受熱面積增大，受熱均勻；導(dǎo)管末端連接了球形干燥

管，優(yōu)點是球形干燥管末端插入液面以下，易于乙酸乙酯的吸收，且可防止倒吸；步驟②中需要小火均勻

加熱，其主要理由是減少乙酸和乙醇的揮發(fā)，提高其轉(zhuǎn)化率，防止副反應(yīng)的發(fā)生；

(4)步驟③中觀察到的現(xiàn)象：溶液上層有油狀物生成，溶液紅色變淺或褪色；分離出乙酸乙酯層后，一般用

飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌乙酸乙酯層，可除去碳酸鈉、乙醇雜質(zhì)；PzOs與水反應(yīng)得到酸，酸性條

件下酯會水解、NaOH固體和堿石灰與水得到堿，堿性條件下酯會水解，故可選用的干燥劑無水Na2sO’，

答案為B；

(5)與上圖所示的裝置相比，本裝置的主要優(yōu)點有冷凝管的冷卻效果比空氣冷凝的效果好；能控制加熱的溫

度，減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)率。

b提分特訓(xùn)

【題1】實驗室中欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作流程圖()

A.①蒸儲②過濾③分液B.①分液②蒸儲③結(jié)晶

C.①蒸儲②分液③分液D.①分液②蒸儲③蒸儲口

【答案】D

【解析】

乙酸、乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液，①可以采用分

液方法分離；

得到的B溶液中含有碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇，碳酸鈉和乙酸鈉是鹽，沸點高，乙醇沸點低，所以②可以根

據(jù)沸點不同采用蒸儲的方法分離；

C溶液中含有碳酸鈉和乙酸鈉，試劑b是硫酸，與碳酸鈉、乙酸鈉反應(yīng)后，得到的溶液中含有硫酸鈉和乙酸，

二者沸點不同，可以采用蒸儲的方法將乙酸蒸出，從而將硫酸鈉和乙酸分離，則③為蒸儲。

答案選D。

【題2】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cb,氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉

溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲③除去CO2中少量的S02：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去

乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸鐳

A.①②B.②④C.③④D.②③

【答案】B

【解析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用澳水除雜，故①錯誤；

②乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故②正確；

③二者與飽和碳酸鈉都反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故③錯誤；

④乙酸易與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，可增大沸點差，利用蒸儲可除雜，故④正確。

綜合以上分析，②④是正確的。

故答案選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除

雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。

【題3】酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，該酯在稀硫酸作用下加

熱得到乙酸和另一種分子式為CGH”。的物質(zhì)。下列說法錯誤的是-

A.乙酸分子中含有竣基

B.CeH”?？膳c金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

C.實驗小組分離出的酯可表示為C6Hl3coOCH3

D.稀硫酸是該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【解析】

A.乙酸分子中含有竣基官能團(tuán)，故A正確；

B.由題意知，CGHM。一定是醇，因此C6H可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確;

C.根據(jù)酯能在酸性條件下水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與CGH*。反應(yīng)脫去一分子的水即可得到酯

CH3COOC6H13,故C錯誤；

D.酯水解時需要酸或堿作催化劑，稀硫酸是該反應(yīng)的催化劑，故D正確。

故選：Co

【題6】乙酸乙酯是一種良好的工業(yè)溶劑，可通過下列轉(zhuǎn)化制?。ú糠址磻?yīng)條件略去）:

H?傕化制△

CH3cH20H—

CH3CH=CHCH3A一

0幅七制

2---------?O^COOH—

（1）CH3cH20H中官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（2）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，CH3COOH的相對分子質(zhì)量比A的相對分子質(zhì)量大16?有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是

o反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

（3）實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙烯（CH2=CHZ）。?

（

已知：CH3CH,OHH'、3cH2=CH,個+H2O

170°C

儀器a的名稱是。乙烯通常采用排水法收集而不用排空氣法收集的原因是。

（4）CH3coOH在一定條件下反應(yīng)可生成一種有機物Q。該有機物Q的摩爾質(zhì)量是102g皿0「1,其中氧的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%,碳?xì)湓觽€數(shù)比為2：3。有機物Q的化學(xué)式是o

濃破酸

【答案】羥基氧化反應(yīng)CH3CHOCH3coOH+CH3cH2OHCH3coOCH2cH3+H2O蒸

加熱

儲燒瓶乙烯難溶于水且乙烯的密度與空氣的非常接近C4H6。3

【解析】

(1)CH3cH20H的官能團(tuán)為一OH,名稱為羥基；反應(yīng)②為乙醛在催化劑作用下，與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生

成乙酸，故答案為羥基；氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)①是CH3cH=CHCH3在鋅和水的作用下，與臭氧反應(yīng)生成比乙酸的相對分子質(zhì)量小16的乙醛，

乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH0；反應(yīng)③為乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，

濃里酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3coOH+CH3cH20H-CH3COOCH2CH3+H2O,故答案為CH3cHO；

加熱

濃破酸

CH3coOH+CH3cH20H一二CH3COOCH2CH3+H2O；

加熱

(3)由實驗裝置圖可知，儀器a為帶有支管的蒸儲燒瓶；因乙烯難溶于水且乙烯的密度與空氣的非常接近，

所以實驗室通常采用排水法收集而不用排空氣法收集乙烯，故答案為蒸儲燒瓶；乙烯難溶于水且乙烯的密

度與空氣的非常接近；

(4)由Q中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%,碳?xì)湓觽€數(shù)比為2：3可知，Q分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%,H

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.88%,則Q分子中C原子的個數(shù)為叫泮蟲,H原子的個數(shù)為皿產(chǎn)4,O原子的個數(shù)為

—邈臼，則Q的分子式為，故答案為C4H6。3。

【點睛】

本題考查有機物推斷，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，明確發(fā)生的反應(yīng)，

注意有機物分子式計算的方法是解答關(guān)鍵。

航提分作理_

【練1】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是

A.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生C02氣體

B.乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使濱水褪色

D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體

【答案】C

【解析】

A.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以與碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，A正確；

B.乙酸能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但其不能與澳水發(fā)生反應(yīng)，所以它不能使澳水褪色，C錯誤；

D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體，D正確。

答案選C。

【練2】除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是

A.用結(jié)晶法進(jìn)行分離

B.用過量氯化鈉溶液洗滌后分離

C.用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分離>>

D.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分離

【答案】D

【解析】

乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，而能中和乙酸，然后通過分液除去，故選：D。

【練3】乙酸是生活中常見的一種有機物，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是

A.乙酸的官能團(tuán)為一OHB.乙酸的酸性比碳酸弱

C.乙酸能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)

【答案】C

【解析】

A、乙酸的官能團(tuán)為一COOH,A錯誤；

B、乙酸的酸性比碳酸強，B錯誤；

C、乙酸屬于酸，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，C正確；

D、乙酸溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅，D錯誤；

答案選C。

【練4】實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試

管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間（整

個過程不振蕩試管），下列有關(guān)該實驗的描述，不正確的是（）

飽和碳

酸鈉溶液

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水?

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D.石蕊層分為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅

【答案】D

【解析】

A.因乙酸、乙醇沸點較低，易揮發(fā)，則制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)，故A正確；

B.反應(yīng)生成水，且為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，故B正確；

C.飽和碳酸鈉的作用為吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，故C正確；

D.由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈紅色，中層為紫色，下層為碳酸鈉溶液，水解呈堿性，應(yīng)

呈藍(lán)色，故D錯誤；

故選：D。

【練6】乙醇和乙酸都是燃的衍生物，其分子中的官能團(tuán)分別是和