第05講氧化還原反應(yīng)規(guī)律以及配平

模塊導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)1.了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律一一價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）守恒律。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.能從氧化還原反應(yīng)的視角結(jié)合有關(guān)反應(yīng)規(guī)律研究物

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（7大考點(diǎn)）質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)3.知道電子守恒原理、電荷守恒原理及質(zhì)量守恒原理。

（基礎(chǔ)練10題）4.能初步配平不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)方程式。

（提升練6題）5.能根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)陌生的氧化還原反應(yīng)方程式。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)

守律

先后規(guī)律

氧化還

原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律

中的四高低規(guī)律

種規(guī)律

價(jià)態(tài)規(guī)律歸中規(guī)律

岐化規(guī)律

得失電子守恒

配軍的基本原則質(zhì)量守恒

電荷守恒

標(biāo)變價(jià)

氧化還原

列變化

反應(yīng)規(guī)律氧化還原

配平的一般步驟求總數(shù)

以及配平反應(yīng)方程

式的配平配系數(shù)

查守恒

正向配平法

配平的基本方法逆向配平法

整體配平法

一判

信息型氧化還原反二平

應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)三補(bǔ)

◎模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理-------------------------

一、氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律

1.守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：

還原劑失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)。

元素化合價(jià)降低的總數(shù)=元素化合價(jià)升高的總數(shù)。

2.價(jià)態(tài)規(guī)律

（1）高低規(guī)律

元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性;元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，

只有還原性,即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。

（2）歸中規(guī)律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)一＞中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變

價(jià)”。

得到2-

-2-1-60+4

H2S+H,SO,（濃），----S（+SO/+2H,O

-1-f

如：失去2e

I~~t.f~~I,

—20+2+4+6

H2s中S元素為一2價(jià)，與生成物中單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2s生成S。

（3）歧化規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價(jià)升高，必然有原子化合價(jià)降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，中間價(jià)態(tài)一＞高價(jià)

態(tài)+低價(jià)態(tài)。

（4）同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律

如Fe3+和Fe2+不反應(yīng)，H2s。4和SCh不反應(yīng)等。

3.強(qiáng)弱規(guī)律

還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

（強(qiáng)還原性）（強(qiáng)氧化性）（弱氧化性）（弱還原性）

還原性：還原齊L還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑之氧化產(chǎn)物。即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”。

應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性（或還原性）強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑（或還原劑）和有還原性（或氧化性）的物質(zhì)在一定條

件下能否發(fā)生反應(yīng)。

4.先后規(guī)律

（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：「＞Fe2+＞Br,當(dāng)把氯氣

通入FeBrz溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+＞Br-,所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe?+；把氯氣通入Feb溶液時(shí)，

因?yàn)檫€原性：「＞Fe2+,所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化：F。

（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入

鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再依次與Cu?+、H+反應(yīng)。

二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.配平的基本原則

（1）得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。

（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。

（3）電荷守恒；離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。

2.配平的一般步驟

（1）標(biāo)變價(jià)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。

0+5+4+4

C+HN。3（濃）——NO2T+CO2T+H2O

（2）列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。

化合價(jià)升高4

0+5+4+4

C+HNC）3（濃）----NO2f4CO2f+H,O

I%

化合價(jià)降低1

（3）求總數(shù)：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等。

化合價(jià)升高4X1

0I~+54-4+4

C+4HN（）3（濃）——4NO2f+CO2t+H2O

I1

化合價(jià)降低1X4

（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

數(shù)。

C+4HNC）3（濃）---4N02T+CO2T+2H2O

（5）查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線(xiàn)改成等號(hào)，標(biāo)注反應(yīng)條件。

C+4HNC）3（濃）^^4N02T+CO2T+2H2O

2.配平的基本方法

（1）正向配平法

適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如：

得le-x4

II

0+5+4+4

C+4HN（）3（濃）^^NC）2t+C0,t+2H,0

失4e\1

（2）逆向配平法

適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),

然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：

0-2+4

3S+6KOH(熱、濃)=2K2s+K2SO3+3H2O

化合價(jià)降低2x2化合價(jià)升高4

由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2s的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,K2sCh的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

1,然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。

(3)整體配平法

若某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升

高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。

如CU2S+HNO3-一Cu(NO3)2+NO+H2sO4+H2O,有Cu、S、N三種元素的化合價(jià)變化，Cu2s中Cu、S

+1+5+2+2+6

元素化合價(jià)均升高，看作一個(gè)整體，隔一＞Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O,配平得3Cu2s

+22HNO3=6CU(NO3)2+1ONOt+3H2sO4+8H2O。

【方法技巧】配平的一些小技巧

?1.一般從左配：對(duì)于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。!

I2.自變從右配：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。:

I3.歸中從左配：對(duì)于歸中反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。j

I4.部分別忘加：對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒(méi)有變價(jià)的部分。!

三、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.一判：根據(jù)題給信息，聯(lián)想所學(xué)知識(shí)，判斷主要的反應(yīng)物、生成物。

若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價(jià)不一致的，要考慮是否為氧化還原反應(yīng)，就要寫(xiě)出氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

2.二平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

3.三補(bǔ)：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性

環(huán)境可以消耗或生成堿。

◎模塊三教材習(xí)題學(xué)解題-------------------------

教材習(xí)題01解題思路

用高鐵酸鈉（NazFeCU）對(duì)河、湖水消毒是城市飲水在反應(yīng)Fe2O3+Na2O2（O元素為一1價(jià)）一

處理的新技術(shù)。一種生成NazFeCU的反應(yīng)如下：Na2FeO4+Na2O中，F(xiàn)e2O3中的Fe元素失電子被氧化，

Fe2O3+Na2O2（O為一1價(jià)）一>Na2FeC）4+Na2O（未化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià),故Fe2O3是還原劑,NazCh

配平），下列說(shuō)法不正確的是（）中的O元素得電子被還原，化合價(jià)由一1價(jià)降低到一2

A.NazCh既是氧化劑又是還原劑價(jià)，故NazCh是氧化劑；由得失電子守恒和原子守恒配

B.Fe2C）3在反應(yīng)中失去電子平，反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O；

C.配平后為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2ONazFeCU中Fe元素處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，所以能

D.NazFeCU能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性用于河、湖水的殺菌消毒。

【答案】A

教材習(xí)題02解題思路

由圖像可知，反應(yīng)1為Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+,反

應(yīng)2為Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+,反應(yīng)3為2Fe3++

2+4+

2r=2Fe+l2o反應(yīng)1中的氧化劑為Ce,Mip+是

氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧

化性，由反應(yīng)1可知氧化性：Ce4+>Mn3+,由反應(yīng)2可

知氧化性：Mn3+>Fe3+,由反應(yīng)3可知氧化性：Fe3+>

A.反應(yīng)1中氧化劑是Mn3+4+3+3+

L,故有氧化性：Ce>Mn>Fe>I2>B錯(cuò)誤；氧化

B.氧化性：Mn3+>Ce4+>Fe3+>I3+

2性：Mn>I2,因此可以發(fā)生反應(yīng)：2Mn3++2F=l2

C.能發(fā)生反應(yīng)：2Mn>+2「=l2+2Mn2++2Mn2+,C正確；反應(yīng)2為Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3

D.反應(yīng)2的還原產(chǎn)物為Fe3+

十,還原產(chǎn)物為MM+,D錯(cuò)誤。

【答案】C

6模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練-------------------------

奇核心考點(diǎn)一：守恒規(guī)律

【例1】（1）在一定條件下，PbO2與CF+反應(yīng)，產(chǎn)物是CnO廠和Pb2+,則Cr3+與PbO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比為?

（2）己知Na2s。3溶液能與K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Na2SO3被氧化為Na2SO4,Na2SO3與K2Cr2O7

反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1,則銘元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為。

【答案】（1）2：3（2）+3

【解析】第一步：標(biāo)變價(jià)元素的化合價(jià)，找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；

第二步：找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子的得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）；

第三步:根據(jù)氧化劑個(gè)數(shù)x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）=還原劑個(gè)數(shù)x變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變

化值（高價(jià)一低價(jià)）進(jìn)行計(jì)算。

奇核心考點(diǎn)二：價(jià)態(tài)規(guī)律

【例2】已知氮元素有多種可變化合價(jià)，常見(jiàn)的有一3、+2、+3、+4、+5價(jià)等。某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化

學(xué)方程式（未配平）：

@N0+HNO3—^N2O3+H20

②NH3+NO―>HNO2+H2O

③N2O4+H2O―>HNO3+HNO2

根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，判斷上述反應(yīng)是否有可能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明判斷的理由。

【答案】①③可能，②不可能。

【解析】①可能，反應(yīng)物中的氮元素為+2價(jià)、+5價(jià)，生成物中為+3價(jià)，符合歸中反應(yīng)規(guī)律。

②不可能，反應(yīng)物中的氮元素為一3價(jià)、+2價(jià)，生成物中為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)只升不降。

③可能，反應(yīng)物中的氮元素為+4價(jià)，生成物中為+3價(jià)、+5價(jià)，符合歧化反應(yīng)規(guī)律。

奇核心考點(diǎn)三：強(qiáng)弱規(guī)律

【例3】已知下列反應(yīng)：

①C12+2NaBr=2NaCl+Br2

②2Kl+Br2=2KBr+b

③Na2s+I2=2Nal+S；

（1）cr>Br,r>s?-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。

（2）C12、Br2、12、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

（3）判斷CL與Na2s能否反應(yīng)？（填“能”或“否”）。

（4）判斷L與NaCl能否共存？（填“能”或“否”）。

2-

【答案】（1）S>r>Br->Cr（2）Cl2>Br2>I2>S（3）能（4）能

【解析】（1）根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br->Cl

，由反應(yīng)②知還原性：「>Br，由反應(yīng)③知還原性：S2->F,即還原性：S2->

I>Br->Cro（2）根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得氧化性：

Cl2>Br2,由②得氧化性：Br2>I2,由③得氧化性：［2>S,故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃12>Br2>l2>S。（3）由

（2）知氧化性:C12>S,故CI2與Na2s能發(fā)生反應(yīng):Cb+Na2s=2NaCl+SJ。（4）氧化性：Ch*，則L

與NaCl不能反應(yīng)，故L與NaCl可以共存。

奇核心考點(diǎn)四：先后規(guī)律

【例4】向AgNCh和Cu（NC）3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后

往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在（）

A.Fe2+B.Cu2+>Fe2+

C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+.Fe2+

【答案】A

【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，活潑性：Fe>H>Cu>Ag,往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則說(shuō)明濾

渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)有鐵剩余時(shí)，

說(shuō)明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無(wú)硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵。

奇核心考點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

【例5】若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+6M+cH2。，則b、

c、M可能分別為()

A.4、5、5、NO2TB.4、2、4、NO2T

C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NOT

【答案】C

【解析】由反應(yīng)可知，鋅元素的化合價(jià)升高，則氮元素的化合價(jià)降低。若M為NCh，由得失電子守恒可知,

帶守=8,A、B錯(cuò)誤；若M為NRNO3,由得失電子守恒可知，八詈譚=]‘結(jié)合原子守恒可

知，。=4,c=3,C正確；若M為NO,由得失電子守恒可知，b=4xfD錯(cuò)誤。

5—23

奇核心考點(diǎn)六：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

【例6】高鐵酸鉀LFeCU是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，且無(wú)二次污染。鹽酸中加入少量KzFeCU

固體，產(chǎn)生Cb，KzFeCU被還原成FeCb，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】2K2FeC)4+16HC1=4KC1+2FeCl3+3CLf+8H2O

【解析】高鐵酸鉀中鉀元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為一2價(jià)，依據(jù)化合物正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,

可知鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)；依據(jù)題意可知，高鐵酸鉀與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵和氯氣，根據(jù)得

失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2FeO4+16HC1=4KC1+2FeCb+3cl2T+8H2O。

模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)

【基礎(chǔ)練】

高溫

1.關(guān)于反應(yīng)CO2+C-2cO,下列說(shuō)法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.C單質(zhì)被還原C.CCh是氧化劑D.C單質(zhì)得電子

【答案】C

【分析】該反應(yīng)中碳由+4價(jià)和。價(jià)發(fā)生歸中反應(yīng)到0價(jià)，生成一氧化碳，以此解題。

【解析】A.由分析可知，CO是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中碳由。價(jià)升高到+2價(jià)，碳被氧化，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中二氧化碳中的碳由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則二氧化碳是氧化劑，C正確；

D.該反應(yīng)中碳單質(zhì)的碳由。價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，D錯(cuò)誤；

故選Co

催化劑

2.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6HOO下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

A2

A.O2是氧化劑B.NH3是被還原C.得到電子D.NH3發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.Ch中氧元素化合價(jià)由。價(jià)降低到-2價(jià)，得到電子，所以02是氧化劑，故A正確；

B.NH3中氮元素由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，所以NH3是還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.氧元素化合價(jià)降低，得到電子，所以02被還原，故C正確；

D.氮元素化合價(jià)升高，失去電子，所以N%發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選B。

3.某種飛船以N2H4和NQ”為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃,

對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4被還原

C.204是還原劑D.2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)物中不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.N2H4中N元素化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.N2O4中N元素化合價(jià)降低，為氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D正確；

故選D。

2+3+

4.常溫下在溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Br2=2Fe+2Br,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氧化產(chǎn)物為Fe3+B.鐵元素在反應(yīng)中被還原

C.還原性：Fe2+>BrD.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】2Fe2++Br?=2Fe3++2BL反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e?+為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe，+

為氧化產(chǎn)物；澳元素化合價(jià)降低，Br?為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成Br-為還原產(chǎn)物。

【解析】A.反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e?+為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe，+為氧化產(chǎn)物，故A

正確；

B.反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e?+為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.還原性：還原齊1]>還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Fe?+為還原劑，為還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+>Br-,故C正確；

D.該反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生了變化屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選B。

5.根據(jù)反應(yīng)：@Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

2+3+

（3）2Fe+Cl2=2Fe+2C「

+

（4）HC1O+H+Cl=Cl2T+H2O

各粒子的氧化性或還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

3+2+2+

A.氧化性：HC1O>Cl2>Fe>Cu>Fe

3+2+2+

B.氧化性：Cl2>HC1O>Fe>Cu>Fe

2+2+

C.還原性：Fe>Cu>Fe>Cl>C12

3+2+2+

D.還原性：Fe>Cu>Fe>Cl>C12

【答案】A

【分析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。

【解析】①反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物,

則還原性Fe>Cu,氧化性為Cu2+>Fe2+；

②反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產(chǎn)物,

則還原性Cu>Fe2+,氧化性為Fe3+>Cu2+；

③反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物,

則還原性Fe2+>C1-,氧化性為Ch>Fe3+；

④反應(yīng)HC10+H++Cr=CLT+H20中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物,

則還原性Cl->Cb,氧化性為HC1O>C12；

由此可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO>Cb>Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性由強(qiáng)到弱

2+

的順序正確的是Fe>Cu>Fe>Cl>Cl2；

故選Ao

6.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知過(guò)氧化氫受熱易分解）。下列判斷正確的是

CnCh固體容及KCrOz溶液噌液-K2CrC）4溶液“紫―溶液

①（綠色）“2②（黃色）③（橙紅色）

A.是堿性氧化物

B.反應(yīng)②應(yīng)在高溫下進(jìn)行

C.反應(yīng)③是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO￡+3Ha?+2OJT=2CrOj+4HQ

【答案】D

【解析】A.Cr2O3能與氫氧化鉀反應(yīng)生成KCrCh和水，所以CrzCh不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.H2O2加熱易分解，所以反應(yīng)②的溫度不宜太高，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)③中Cr元素的化合價(jià)（+6價(jià)）不變，所以反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②中Cr。?被H2O2氧化為CrO/根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為

2CrO2+3H2O2+2OH-=2CrO^+4H2O,故D正確；

故選D。

7.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

失去4，

|、.

0

A+40|Wj溫+2

SiO2+2C：^Si+2COT

得到2x2e

__________得到2x5e-_________

II

-1+70+2

B-10KI+2KMnO4+8H2SO4^5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O

A

失去IOXD

2e「

c.IIA

0+6八-、△+2+4

Cu+2H2so式濃)=CuSC)4+SO2t+2H2O

5b

D.I△

4NH+6NO==6HO+5N

3催化劑22

【答案】B

【解析】

得到”4日

|曰y

A.反應(yīng)中硅元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移為SiC)2+2Ce雪Si+2co「

I1

失去2x2e

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高，銃元素化合價(jià)降低，雙線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移為

_________得到2x5e-_________

I~I

-1+70+2,,十也

10KI+2KMnO4+8H2SO4^5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O;故B正確；

____________f

失去10xe

c.反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)降低，單線(xiàn)橋應(yīng)由Cu指向濃硫酸中的S,其單線(xiàn)橋表示為

2?

|一｝△，故c錯(cuò)誤；

Cu+2H2so4（濃）=CUSO4+2H2O+SO2T

D.反應(yīng)中NH3中N元素化合價(jià)升高，NO中N元素化合價(jià)降低，單線(xiàn)橋應(yīng)從NH3中N指向NO中N,且

4moiNH3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12moi電子，其單線(xiàn)橋表示為匕。由2

46Hf故D錯(cuò)誤；

12e'

故選Bo

2+

8.水熱法制備Fes。,納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：3Fe+2S2Ot-+O2+xOR-=Fe3O4+S4O^+2H2O。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)中作氧化劑B.該反應(yīng)中Fe?+和S?。：都是還原劑

C.3個(gè)Fe?+參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)。2被氧化D.離子方程式中x=4

【答案】C

【解析】A.該反應(yīng)。2中氧元素化合價(jià)降低，所以。2作氧化劑，故A正確；

B.該反應(yīng)中Fe?+的鐵元素化合價(jià)升高，S?。：中硫元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，SQ/中硫元素的平均化合價(jià)為

+2.5價(jià)，即S元素化合價(jià)升高，所以Fe?+和邑。:都是還原劑，故B正確；

C.該反應(yīng)中每有3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個(gè)02,但反應(yīng)時(shí)0?中氧元素化合價(jià)降低，02作氧化劑被還原，

故C錯(cuò)誤；

D.由電荷守恒可知，3x(+2)+2x(-2)+xx(-1)=1x(-2),解得x=4,故D正確；

故選Co

9.已知反應(yīng)：

+3+

①2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O

3+2+

(2)2Fe+2r=2Fe+I2

+3+

③2Fe?++H2O2+2H=2Fe+2HQ

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

3+3+

A.CeO2>I2>Fe>H2O2B.CeO2>Fe>I2>H2O2

3+3+

C.CeO2>H2O2>Fe>I2D.Fe>I2>CeO2>H2O2

【答案】C

+3+1

【解析】反應(yīng)①2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O21+4H2O4,CeO2是氧化劑、H2O2是還原劑，CeO2將H2O2

氧化，所以氧化性CeO2>H2O2；反應(yīng)②2Fe3++2[=2Fe2++I2中，F(xiàn)e3+是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化

劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Fe3+>l2；反應(yīng)③2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2Hq中H2O2是氧化

劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性H2Ch>Fe3+；綜上所述，氧化性強(qiáng)弱

3+

順序?yàn)镃eO2>H2O2>Fe>I2,故選C。

10.利用綠磯(FeSO#7H2O)對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子CnO])進(jìn)行處理。

(1)工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來(lái)制取FeSCU。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵外，還

生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（2）請(qǐng)配平下列離子方程式：o

2+3+3+

_Fe+_Cr2O:+_||=_Fe+_Cr+_H2O

【答案】（1）2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2so4

2++3+3+

（2）6Fe+Cr2O+]4H=6Fe+2Cr+7H2O

【解析】（1）利用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為FeS0來(lái)制取綠磯，已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵外，還生

成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，這種強(qiáng)酸與硫元素有關(guān)，只能是硫酸，硫由一1價(jià)變成+6價(jià)，說(shuō)明硫被氧化,

故空氣中的氧氣作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2so4。

（2）Fe2+由+2價(jià)一+3價(jià)，而CnO；中Cr元素由+6價(jià)一+3價(jià)，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒分析可知，

2++3+3+

還應(yīng)有H+參與反應(yīng)，則配平后的離子方程式為6Fe+Cr2O?-+14H=6Fe+2Cr+7H2Oo

【提升練】

1L下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是

得到2xe-得到2><8

A.2Na+S=NaS

2B.Br2+2KI=2KBr+I2

失去Ix2e一失去2xe

得到”2日得到”2}

II

C.Zn+C11SO4=ZnSC)4+CuD

-CuO+H2=H?0+CU

I串L_f

失去1x2/失去2xe

【答案】A

失去2xe-

【解析】A.鈉單質(zhì)的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去電子，所以應(yīng)該為2Na+SeNa2s，A錯(cuò)誤;

|1

得到卜2日

B.澳單質(zhì)的化合價(jià)降低，得到電子，碘離子的化合價(jià)升高，失去電子，B正確；

C.鋅失去電子，化合價(jià)升高，銅離子得到電子，化合價(jià)降低，C正確；

D.氧化銅中銅元素化合價(jià)降低，得到電子，氫氣失去電子，化合價(jià)升高，D正確；

故選Ao

12.根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①L+H2s=2HI+S],@2FeCl2+C12=2FeC13,③2FeC13+2KI=2FeCb+2KCl+l2,判斷下

列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

A.C12>l2>FeCl3>S

B.Ch>FeCl3>l2>S

C.FeCl3>C12>l2>S

D.S>I2>FeCl3>Cl2

【答案】B

【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原齊仁還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物；氧化性為氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還

原性為還原劑>還原產(chǎn)物，據(jù)此判斷。

【解析】根據(jù)①L+H2s=2HI+S反應(yīng)可知氧化劑為12、氧化產(chǎn)物為S,所以氧化性：L>S,根據(jù)

②2FeC12+C12=2FeCb可知，氧化劑Cb、氧化產(chǎn)物為FeCb,所以氧化性：CLAFeCb,根據(jù)

③2FeCb+2KI=2FeC12+2KCl+l2可知，氧化劑FeCb、氧化產(chǎn)物為b,所以氧化性：FeCl3>I2,故氧化性順序

為：Cl2>FeCl3>l2>S,故選B。

-2+a+3+

13.已知:①2MnO；+16H++10C1=2Mn+5C12T+8H2O,②2Fe+Br2=2Fe+2Br~,

@Cl2+2Br=Br2+2Cr,根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CU=2Fe3++2C「B.還原性：Fe2+>Mn2+

C.氧化性：MnO；>Br2D.C）在反應(yīng)①③中均為氧化劑

【答案】D

2+3+

【分析】根據(jù)①可知，氧化性：MnO；>Cl2,還原性：Cl>Mn;根據(jù)②可知，氧化性：Br2>Fe,還原

2+

性：Fe>Br；根據(jù)③可知，氧化性:Cl2>Br2,還原性：Br>Cl,以此分析；

【解析】A.由反應(yīng)②③可知，氧化性Cb>Br2>Fe3+,所以溶液中CI2可以將Fe?+氧化為Fe3+,該反應(yīng)可以

發(fā)生，A正確；

B.由反應(yīng)①可知，還原性：Cl->Mn2+,由由反應(yīng)②③可知，還原性：Fe2+>Br>Cl-,則還原性：Fe2+>

Mn2+,B正確；

C.由反應(yīng)①可知，氧化性肪由反應(yīng)②可知，氧化性Cb>Br2,則氧化性：MnO；>Br2,C正確；

D.反應(yīng)①中是氧化劑，CL是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中，Cb是氧化劑，D錯(cuò)誤；

故選D。

14.已知還原性C「<Fe?+<H2O2<r<SO2,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3++2+

A.2Fe+SO2+2H2O=SO^~+4H+2Fe

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

+

C.H2O2+2H+so^-=SO2T+O2T+2H2O

2+