沈陽市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→Cl2B．CuO→CuC．CaCO3→CO2D．H2O2→O22、下列包裝所貼標(biāo)識正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)識A．A B．B C．C D．D3、下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是（）A．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．“江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關(guān)4、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是（）A．鹽酸+NaOH溶液 B．CaCl2溶液+AgNO3溶液C．Fe+CuSO4溶液 D．C+O25、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+6、下列敘述正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－7、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是A．CH3COOH＝H++CH3COO-B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C．KHSO4＝K++H++SO42-D．MgCl2＝Mg2++2Cl-8、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強(qiáng)酸D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物9、下列說法中錯誤的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素B．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．煤、石油、天然氣都是可再生能源10、下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．CO+H2O=CO2+H2B．Cl2+H2O=HClO+HClC．Na2O+H2O=2NaOHD．2F2+2H2O=4HF+O211、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D12、下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是A． B． C． D．13、含H2和Cl2的混合氣體共amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則a、b關(guān)系不正確的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a(chǎn)＜b＜2a D．0＜b＜a14、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO415、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+16、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O17、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g18、下列化合物中，屬于鹽的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO319、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥20、熔化時沒有破壞化學(xué)鍵的是A．氯化鈉 B．金剛石 C．干冰 D．燒堿21、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小22、能用表示的反應(yīng)是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進(jìn)行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(有幾個寫幾個)。(3)操作Ⅰ的名稱是______。(4)提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請用離子方程式表示其原因______(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗(yàn)提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經(jīng)計(jì)算需要NaCl質(zhì)量為____g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號)①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，某工廠每小時生產(chǎn)10噸該堿，則一天(按8小時計(jì)算)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為______m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。26、（10分）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用，請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)______________(2)用海水曬鹽___________________(3)除去豆油中的水____________________(4)從碘水中提取碘_______________27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量。（1）實(shí)驗(yàn)原理①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_____________________________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重復(fù)④的操作；⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。（3）數(shù)據(jù)分析①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧(O2)的含量為__________mg·L－1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、（14分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。29、（10分）依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)Cl-→Cl2中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價，失去電子，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．該反應(yīng)CuO→Cu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C．該反應(yīng)CaCO3→CO2中各元素化合價不變，不需要氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；D．該反應(yīng)H2O2→O2中O元素化合價升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑。選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特例。2、A【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標(biāo)識。【詳解】濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項(xiàng)正確）；酒精屬于易燃液體（B項(xiàng)錯誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項(xiàng)、D項(xiàng)錯誤）。本題選A。3、D【解析】

A.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯誤；B.膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，選項(xiàng)B錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，選項(xiàng)C錯誤；D.“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液或加熱或遇到電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié),從而阻止進(jìn)一步出血,以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，選項(xiàng)D正確；答案選D。4、D【解析】

A．鹽酸和NaOH溶液混合，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，是離子反應(yīng)；B．CaCl2溶液和AgNO3溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgCl↓，是離子反應(yīng)；C．Fe投入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是離子反應(yīng)；D．C和O2反應(yīng)，不在溶液中進(jìn)行，不是離子反應(yīng)，符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成（或既有離子參加，又有離子生成）的反應(yīng)，在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)大多數(shù)都是離子反應(yīng)。5、C【解析】

A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故錯誤；B.向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是銀離子，故錯誤；C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除了一些干擾離子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氯化銀，故證明有Cl-，故正確；D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+，若產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則該氣體的水溶液顯酸性，故錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗(yàn)應(yīng)先加入鹽酸，后加入氯化鋇，若有白色沉淀說明含有硫酸根離子。氨氣是高中學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。6、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1，A錯誤；B．質(zhì)量的單位是g，B錯誤；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：，因此58.5gNaCl所含Na＋和Cl－均為1mol，共2mol，C錯誤；D．1molNaCl約含有6.02×1023個Cl－，D正確。故答案為D。7、A【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，A錯誤；B.氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正確；C.硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，C正確；D.氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正確。答案選A。8、D【解析】

在進(jìn)行分類前先確立分類“標(biāo)準(zhǔn)”，由此分析。【詳解】A.CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，也不能與水化合生成對應(yīng)價態(tài)的含氧酸，所以CO不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯誤；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，氯化鐵溶液屬于溶液，硅酸屬于純凈物，所以硅酸和氯化鐵溶液都不是膠體，B項(xiàng)錯誤；C.強(qiáng)酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而氫氟酸在水溶液中只能部分電離：HFH++F-，所以氫氟酸不屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯誤；D.混合物是指含有2種或2種以上成分的物質(zhì)。氯水是氯氣的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D項(xiàng)正確；答案選D。9、D【解析】

A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含碳、氫兩種元素，故A正確；B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴，可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故B正確；C、通過煤的直接或間接液化，將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體，比如甲醇，從而獲得燃料油及多種化工原料，故C正確；D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，屬于不可再生能源，故D錯誤；故答案選D。10、A【解析】A．反應(yīng)生成H2，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．水中H元素的化合價不變，但O元素的化合價升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析。反應(yīng)中水只作氧化劑，說明該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且水中H元素得電子化合價降低。11、D【解析】A項(xiàng)，酒精屬于易燃液體，正確；B項(xiàng)，H2屬于易燃?xì)怏w，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，NaOH沒有強(qiáng)氧化性，錯誤；答案選D。12、C【解析】試題分析：氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，設(shè)質(zhì)量為4g，則氦氣的物質(zhì)的量為：4g4g/mol=1mol，氫氣的物質(zhì)的量為：4g考點(diǎn)：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識。13、B【解析】

H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，反應(yīng)后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全為H2時，耗NaOH的物質(zhì)的量為0，若aL全為Cl2時，消耗NaOH量最大為2amol，故0＜b＜2a，故a、b關(guān)系不可能是b≥2a，B可選；故答案選B。14、D【解析】A、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故A錯誤；B、CaCO3難溶，寫化學(xué)式，Na2CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。15、C【解析】HCO3一與H+不共存，Ba2+與SO42一不共存，Ag+與Cl一不共存。16、A【解析】

A.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正確；B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B錯誤；C.氯氣通入澄清石灰水生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D錯誤；選A。17、C【解析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后會變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。18、D【解析】

A.Ca(OH)2發(fā)生電離時生成的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B.HNO3發(fā)生電離時生成的陽離子全為氫離子，屬于酸，故B不選；C.Na2O是由鈉元素和氧元素構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故C不選；D.K2CO3發(fā)生電離時生成鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，故D選，答案選D。19、B【解析】

①試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質(zhì)量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。綜上所述，用來分離的儀器有②③⑤，答案為B。20、C【解析】

物質(zhì)熔化時，不破壞化學(xué)鍵，說明該物質(zhì)不屬于離子晶體、原子晶體和金屬晶體，屬于分子晶體?！驹斀狻緼.氯化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故A錯誤；B.金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故B錯誤；C.干冰屬于分子晶體，熔化時只是狀態(tài)發(fā)生變化，不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力，故C正確；D.燒堿是氫氧化鈉屬于離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故D錯誤；答案選C。21、B【解析】

A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確。

C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤。

D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤。

故選：B。【點(diǎn)睛】萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)。22、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項(xiàng)錯誤；B.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項(xiàng)錯誤；D.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。25、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過濾，故答案為：過濾；(4)若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應(yīng)溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液過程中需要將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；經(jīng)計(jì)算NaCl質(zhì)量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故①選；②定容時居高臨下俯視刻線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③所用的容量瓶事先沒有干燥，對配制結(jié)果無影響，故③不選；④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故④選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根據(jù)方程式計(jì)算得：n(Cl2)==1×106mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。26、過濾蒸發(fā)分液萃取和分液【解析】（1）豆渣不能透過濾紙，可用過濾的方法分離；（2）用海水曬鹽，分離固體溶質(zhì)和溶劑，用蒸發(fā)的方法分離；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分離；（4）碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取和分液的方法分離。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法，難點(diǎn)：混合物分離物理方法及實(shí)驗(yàn)基本技能，萃取和分液、蒸餾和蒸發(fā)方法的區(qū)別。27、2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色7.8偏大【解析】

（1）①溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據(jù)化合價升高降低總數(shù)相等配平反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，I-被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；（2）①由于測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結(jié)果，故答案為趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾；⑦由于反應(yīng)中有碘單質(zhì)參與，利用碘遇到淀粉顯示藍(lán)色的特性，可以選用淀粉溶液做指示劑；⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，碘消耗完，藍(lán)色褪去，即滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①發(fā)生的反應(yīng)有：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，則關(guān)系式為：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水樣中含有的氧氣的物質(zhì)的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）×=×0.005mol?L-1×0.0039L×50=2.4375×10-4mol，氧氣的質(zhì)量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，此水樣中氧（O2）的含量為7.8mg·L-1；②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果偏大。28、將Cu2+、Hg2+部置換出來不能Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶過濾漏斗甲、乙丙【解析】

（1）加入過量的鐵粉，可以將Cu2+、Hg2+全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)置換出來；（2）步驟Ⅱ中不能用鹽酸代替硫酸，若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵，步驟Ⅱ中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作需要的儀器有：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺、漏斗等，故完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是漏斗；（4）氫氣、一氧化碳易燃，用其還原氧化銅存在不安全因素，用碳還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉。故從安全角度考慮，方案甲、乙不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案丙不好。29、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)