氧化還原反應方程式的配平與計算

目錄

01課標達標練

目題型01氧化還原反應方程式配平

題型02缺項氧化還原反應配平

題型03氧化還原反應計算

題型04電子守恒法在化學反應中的應用

題型05信息型氧化還原反應方程式書寫

□題型06氧化還原反應綜合應用

02核心突破練

03真題溯源練

01

1.【對未配平的氧化還原反應進行分析】（2025?天津和平二模）利用CH30H可將廢水中的

NC）3-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應原理為：H++CH3OH+NO3-X+CO2+H2。侏配平）。下列說法正

確的是（）

A.X表示NO?

B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5

C.可用。3替換CH30H

D.若生成CO2氣體1L2L,則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

2.（2025?吉林二模）磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷（PQ中毒可用CuSO4溶液解毒，發(fā)生如下反

應：P4+C11SO4+H2OTCU3P+H3PO4+H2so/未配平），下列說法中正確的是（）

A.P4只發(fā)生了氧化反應

B.反應過程中溶液pH增大

C.limo*發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為120moi

D.皮膚接觸到白磷，用CuS04溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗

3.，新思維|【流程轉(zhuǎn)化與邏輯思維】（2025?湖北模擬）某水體（含較多NICpH=6.71）脫氮的部分轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示:

已知：鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將Fe?+氧化為Fe3+o

下列說法正確的是（）

+

A.過程I在硝化細菌的作用下發(fā)生的離子反應式是：NH4+2O2+2OH=NO3+3H2O

B.過程H中Fe?+起催化劑作用

C.過程HI中每ImolC6Hl2。6參與反應，有24moiFe3+被還原為Fe2+

D.水體中鐵氧化細菌的含量較高時有利于過程I的進行

4.（2025?廣東深圳二模）四種燃煤煙氣脫硫方法的原理如圖，下列說法不正確的是（）

NasO3溶液NaOH溶液、Na7sO3Ca(OH)>0

吸收后溶液22-J2>CaSO

］方法1「、方法3溶液4

S02

(NH4)2SO4O2NH4Hse)3氨水I方法2方法4

溶液—溶液—*,高溫催化fS

生物質(zhì)熱解氣

（主要成分CH,、CO,H2）

A.方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合價未發(fā)生改變

B.若煙氣中還含有NO2,采用方法2可實現(xiàn)同時脫硫脫硝

C.方法3中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH

D.方法4中SO2與CO反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

5.，新角度|【對非常規(guī)物質(zhì)進行分析與模型認知】（2025?北京海淀三模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色

的難溶物，可在40。050。（2時用CuSO4溶液和“另一種反應物”制取CuH,在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HC1；

CuH跟鹽酸反應生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不巧強的是（）

A.“另一種反應物”在反應中表現(xiàn)還原性

B.CuH與Ck反應的化學方程式為：2CuH+3cb點燃2CuCb+2HCl

C.CuH與CI2反應時，氧化產(chǎn)物為CuCb和HC1

D.CuH與鹽酸反應的離子方程式為：CuH+H+=Cu++H2T

6.（2025?安徽省皖南八校高三第一次大聯(lián)考）CkO、CIO?、C12O7,都是氯的常見氧化物，制備方法如下:

①2cl2+2Na2cO3+H2O=CkOT+2NaHCO3+2NaCl

②2NaC103+4HCl=2CK）2T+Cl2T+2NaCl+2H2O

③6HCIO4+P2O5=2H3Po4+3。2。7

下列說法錯誤的是（）

A.反應①每生成0.5molCb。，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1（）23

B.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.。2。7是酸性氧化物，與水反應的離子方程式為CI2O7+H2O2H++2CKV

D.Ck。、CIO2均可用作消毒劑，自身會被還原為C「，則CIO2消毒能力是等質(zhì)量CbO的1.25倍

題型I卜2缺項氧化還原反應配平

7.做實驗時不小心粘了一些高鎰酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以

+2+

復原，其離子方程式為：MnO4+C2Oi-+H-^CO2t+Mn+=,關(guān)于此反應的敘述正確的是（）

A.該反應的氧化劑是C2O廠B.該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH一

C.該反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5D.配平該反應式后，H+的系數(shù)是16

8.NaNCh是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高鎰酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應的離子方程式是

NOr+|：?Mn?——NO「+H2°。下列敘述正確的是（）

A.該反應中NO?被還原B.反應過程中溶液的pH變小

C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.---------中的粒子是OIT

9.某同學做實驗時不小心沾了一些KMnCU使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸

的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應的離子方程式為MnOi+H2c2O4+H+—CO2f+Mn2++（未

配平）。下列關(guān)于此反應的敘述正確的是（）

A.該反應的氧化產(chǎn)物是Mi?+B.1個MnO1在反應中失去5個電子

C.橫線上應是OIFD.配平該離子方程式后，H+的化學計量數(shù)是6

氧化還原反應計算

10.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2M（OHb+lOOH*3cl2=2MO43+6Cr+8H2。，則MOj中M的

化合價是（）

A.+4B.+5C.+6D.+7

11.在一定條件下，ROT和F?可發(fā)生如下反應：ROr+F2+2OH=RO；+2F+H2O,從而可知在

ROT中，元素R的化合價是（）

A.+4價B.+5價C.+6價D.+7價

12.已知A?。/可將B?一氧化為B單質(zhì),A?。/被還原為A?十。且消耗氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是1：3,

則A?。產(chǎn)中的門為（）

A.4B.5C.6D.7

13.某鐵的“氧化物”樣品，用5moi/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L

氯氣，使其中Fe?+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式是（）

A.尸。2。3B.尸。3。4C.Fe4（）5D.Fes。7

電子守恒法在化學反應中的應用

14.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3C1CT+4OH-=2RO廠+3C「+5H2。。則RO『

中R的化合價是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

15.Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2so4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2sx與NaClO

的計量系數(shù)之比為1：16,則x的值為（）

A.2B.3C.4D.5

16.高鎰酸鉀受熱容易分解，在不同溫度下，發(fā)生如下反應:

24忙

2KMn0,------KjLfaO^+MnOj+Oj

600-800」

3K2MnOt------------2K3MnOt+MnO2+02

請回答：

⑴取12.64gKMnO4固體，加熱至70（PC,一段時間后剩余固體的質(zhì)量為11.04g,剩余固體中的

MnOz質(zhì)量為go

(2)取(1)剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應生成Cb，產(chǎn)物中鎰元素以Mn?+存在，則Cb

的物質(zhì)的量為mol?

敢型信息型氧化還原反應方程式書寫

17?‘曾癡面已知高銅酸鈉(NaCuOz)是一種黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，但在中性或堿性溶

液下穩(wěn)定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。寫出制備NaCuO2的離子方程式___________

18.硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2s和KMnCU反應生成S、MnSO4>

K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式_______________________________.

19.冰晶石(NasAlFe)是工業(yè)上冶煉金屬鋁的熔劑，以螢石(CaF?)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

r*@

,----，濃硫酸

寫出由氣體B制備冰晶石的化學方程式：

20.，㈱制【結(jié)合工藝流程分析推理】新型凈水劑高鐵酸鉀(LFeCU)為暗紫色固體，可溶于水，

在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)KzFeCU的工藝流程如圖所示；

NaClONAOH4O%NaOH溶液飽和KOH溶液

Fed,溶液二輜”

NaCl冏體濾液

(1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

FeCl3+NaOH+NaClO―>Na2FeO4++。其中

氧化劑是(填化學式)。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為o

E3敢型(06氧還原反應綜合應用

21.新亟］【邏輯思維與科學建?！?2025?河南安陽一模)在25℃、70℃條件下，分別用相同濃度的

NaOH溶液吸收氯氣，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

25℃反應1

NaCl+X

Cb

NaOH溶液

70℃反應2.

NaCl+Y

已知：反應1中生成NaCl和X的物質(zhì)的量相等；消耗等量的NaOH時，反應1和反應2生成NaCl的

質(zhì)量比為3：5。下列敘述錯誤的是（）

A.上述2個反應中，參與反應的NaOH與Cb的物質(zhì)的量之比均為2：1

B.消耗等量的NaOH時，反應1和反應2生成X和Y的物質(zhì)的量之比為3：1

C.加熱漂白液會導致有效成分的含量降低

D.若某溫度下生成X和Y均為Imol時，同時生成4moiNaCl

22.在有氧條件下，硫桿菌可將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為硫酸，反應的化學方程式為

2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO40下列說法正確的是（）

A.FeS2中S元素為-2價，具有強還原性

B.0.2molFeS2被氧化時，反應共轉(zhuǎn)移3.2mol電子

C.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7

D.該反應中可能會有Fe2（SO4）3生成

23.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應可表示為

+

2NH4+5ClO=N2T+3Cr+2HClO+3H2O.）下列說法中錯誤的是（）

+

A.還原性：NH4>cr

B.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原

C.反應中每生成1個N2分子，轉(zhuǎn)移6個電子

D.經(jīng)此法處理過的廢水不需要調(diào)至中性后再排放

24.常襦編］【利用模型認知分析陌生反應】由鐵及其化合物可制得鐵紅（Fe2O3）、氧化鐵、綠磯

（FeSO4-7H2O）,高鐵酸鉀（LFeOQ、鐵黃（FeOOH）等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水

的水處理劑，能與水反應生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeC）4

的離子方程式為Fe（0H）3+C10+0H-FeC^+Cr+HzCK未配平）。下列有關(guān)說法不巧硬的是（）

A.K2FeC）4中Fe顯+6價

B.CKT的氧化性大于FeCU"

C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

D.每ImolKzFeCU與水反應，產(chǎn)生0.5molC）2

25.氧化還原反應在高中化學中是一類重要的反應類型。KMnO4>FeCb是中學化學中常用的氧化劑。

回答下列問題：

（1）下列基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是（填字母）。

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

⑵實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnCU+HCl（濃）-KCl+MnCb+CbT+HzCK未配平）。

①上述反應中被還原的元素為（填元素符號）o

②MnO［與Fe?+反應生成M/,Fe?+發(fā)生______反應（填“氧化”或‘還原”。）

③配平以下化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：0

KMnO4+—HC1（濃）——KC1+MnCl2+Cl2T+比0（未配平）。

（3）FeCl3溶液能與Cu反應制作印刷電路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。

①上式中X的化學式為。

②該反應的離子方程式為=

02

核心突破練

2+22

1.水熱法制備Fe3C>4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6-?下

列說法錯誤的是（）

A.該反應中。2作氧化劑B.該反應中Fe?+和S2CV-都是還原劑

C.3個Fe?+參加反應時有1個Ch被氧化D.離子方程式中x=4

2.當小溪流經(jīng)硫礦時，硫礦與水中氧的反應，生成Fe?+及H+使小溪呈酸性。當溪水和其他水混合時,

溶于水的鐵以針鐵礦［FeO（OH）］的形式沉淀出來，反應的離子方程式為Fe2++O2+H2OTFeO（OH）1+H+,

該離子方程式中H2O的化學計量數(shù)為（）

A.5B.6C.7D.8

3.錠【多步驟反應流程機理圖】酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應的產(chǎn)物之一為FeSC）4,實

現(xiàn)該反應的機理如圖所示。下列說法鎮(zhèn)售的是（）

NO

A.酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

B.反應DI中，每消耗ImolNO轉(zhuǎn)移電子Imol

C.Fe3+在反應II中作氧化劑

2++

D.黃鐵礦催化氧化反應為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO?+4H

4.（2025?河南省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟高三調(diào)研考試）實驗室用足量NaOH溶液吸收Ck，當吸收溫度不同時,

生成的產(chǎn)物除了印0可能是NaC10、NaCK）3、NaCl中的兩種或三種。下列“結(jié)論”與“假設(shè)”關(guān)聯(lián)正確的是（）

選項假設(shè)鈉鹽只有結(jié)論

ANaClO、NaCl吸收后的溶液中c（cio）一定等于c（cr）

BNaClO3>NaCl氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

CNaClO、NaClO3>NaCl由吸收后的溶液中n（CD可計算吸收的n（Cl2）

DNaClO、NaClO3>NaCl參加反應的NaOH與Cb的物質(zhì)的量之比為2：1

5.連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）俗稱保險粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。實驗室制備流程如下:

SO2NaOH溶液NaCl固體

Zn(OH)2

下列說法錯誤的是（）

A.將鋅粉溶于水形成懸濁液可以提高反應速率

B.生成Z11S2O4的反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

2

C.溫度超過45。（會導致SO2溶解度降低

D.加入NaCl有利于Na2s2O42H2O析出，提高產(chǎn)率

6.（2025?內(nèi)蒙古赤峰二模）SiC量子點（粒子直徑在l~100nm之間的新型半導體材料）可以從藍色到黃色

波段連續(xù)可調(diào)地發(fā)光，因此被用來制作發(fā)光和光探測器件?？茖W家借助化學腐蝕法制備SiC量子點溶液，

腐蝕過程中涉及到的化學反應如下：SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+CO2t+2HNO2+2H2To設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.SiC量子點溶液可以產(chǎn)生丁達爾效應

B.每消耗6.72LHF（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為L2

D.44gCC>2中含有◎鍵的數(shù)目為4NA

7.啼鬲箴【氧化還原與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合】（2024.山東||照二模）二氧化氯（CIO"是一種高效、安全的殺

菌消毒劑。一種制備C102的工藝流程及C102的分子結(jié)構(gòu)(0-C1-0的鍵角為117.6。)如圖所示。

Cl2

CIO2分子的結(jié)構(gòu)

下列說法錯誤的是()

A.等物質(zhì)的量CIO2的消毒效率為Cb的2.5倍

B.C102分子中含有大兀鍵(兀55，C1原子雜化方式為sp2雜化

C.“C1O2發(fā)生器”中發(fā)生的反應為2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cl2T+2NaCl+2H2O

D.“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

8.KM11O4在實驗室和工業(yè)上均有重要應用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：

①將軟錦礦(主要成分MnCh)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色(LMnCU)熔

融態(tài)物質(zhì)。

②冷卻，將固體研細，用KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。

③向暗綠色溶液中通入Cb，溶液變?yōu)樽霞t色。

④將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnC)4固體。

資料：KMnCU為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(Mn的化

合價既升高又降低)。

(1)①中生成K2MnO4的化學方程式是o

(2)②中浸取時用KOH溶液的原因是-

(3)③中產(chǎn)生兩種鹽，寫出③的方程式，并用單繾橋標出電子轉(zhuǎn)移o

20.實驗室可由軟鎰礦(主要成分為Mn。?)制備KMnCU，方法如下：高溫下使軟鎰礦與過量KOH(s)和

KC1C)3(S)反應，生成KzMnOK鎰酸鉀)和KC1；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，KMnCU轉(zhuǎn)化為MnO?和

KMnO4；再濾去沉淀MnO2,濃縮結(jié)晶得到KM11O4晶體。

請回答：

(1)用軟銃礦制備K2MnO4的化學方程式是。

(2)K2MnC)4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。生成(Mmol還

原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子個。KMnO4>K2M11O4和MnCh的氧化性由強到弱的順序

是O

(3)KMnC>4能與熱的Na2c2O4(aq,硫酸酸化)反應生成Mr?+和CO2?若取用軟鋅礦制得的KMnCU產(chǎn)品

0.165g,能與0.335gNa2c2O4恰好完全反應(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應)，該產(chǎn)品中KMnC)4的純度

為。

10.'產(chǎn)新考法【科學探究與創(chuàng)新意識】(2025?北京西城二模)某小組制備NaNCh，并探究其還原性和

氧化性的強弱。

資料：i.K2M11O4溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnCh和KMnOm

5

ii.25℃,Ka（HN02）=5.6x10-4,Ka（CH3COOH）=1.75xl0^o

(1)制備NaNCh(在通風櫥中進行)。

①B中盛有水，B中反應的化學方程式是

②E中的Pb(NC)3)2受熱分解生成PbO,制NO2OD中除去的氣體是0

③一段時間后，控制B和D中流出氣體的流速為1：1通入C中的溶液，充分反應制備NaNCh溶液。

將裝置C補充完整并注明所用試劑。

(2)探究NaNO2的還原性和氧化性的強弱。

IIIIIIIV

先滴加少量r-r滴加CH3coOH口滴加CH3coOH口先加入足量口

NaOH溶液溶液至弱酸性溶液稀KI溶液

再加入少量KMnO：IIII*II后加入稀HzSa目

溶液，加熱耳目目至溶液的pH為yg

0.5mLamol-L-1綠色溶液棕黑色沉淀，沉淀消失，得淺黃色溶液，

NaNCD(2溶液無色溶液xmL無色溶液淡棕色氣體

(含bmolLNo。

①I中得到綠色溶液，反應的離子方程式是=

②根據(jù)資料i,n中應得到紫色溶液，但實驗過程中一直沒有觀察到紫色溶液，可能的原因是o

③in中棕黑色沉淀消失，反應的離子方程式是=

④W中得到的淺黃色溶液含有12,設(shè)計實驗，證實該條件下是NO2-氧化了KI，實驗操作是，

沒有明顯變化。

⑤綜合以上實驗，可得結(jié)論：在對應的實驗條件下，NO2一的還原性強于Mn04,，NO2一的氧

化性強于_________

03

真題溯源練

1.（2024.湖南卷，6,3分）下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是（）

A《天工開物》記載用爐甘石（ZnCO"火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3co1

BCa%用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T

22

C飽和Na2c。3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO3(aq)二^CaCO3(s)+SO4(aq)

222++3+3+

D綠磯（FeSO#7H2O）處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O7-Cr2O7+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O

2.（2021.湖南卷，8,3分）KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步

反應為6卜+11KC1O3+3H2O&6KH（K）3）2+5KC1+3c匹。下列說法錯誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）Cb時，反應中轉(zhuǎn)移lOmolb

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cb制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中1。3一的存在

3.（2021?北京卷，9,3分）電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙烘時，乙怏中?；煊蠬?S、

PH3,可用C11SO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應的化學方程式是（）

i.CuSO4+H2S=CuS［+H2so4

ii.llPH3+24CUSO4+12H2（D=3H3Po4+24H2so4+8CU3PJ

下列說法不正確的是

A.反應i不能說明H2S的酸性強于H2SO4

B.24moicuSC）4完全反應時，可氧化HmolPH3

C.H2S,PH3會干擾KMnCU酸性溶液對乙煥性質(zhì)的檢驗

D.CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2St；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3t

4.（2023?山東卷，9,3分）一定條件下，乙酸酎［（CH3co）2。］醇解反應

［（CH3co）2O+ROHTCH3coOR+CH3coOH］可進行完全，利用此反應定量測定有機醇（ROH）中的羥基含量，

實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸

酎完全水解：（CH3co）2（D+H2012cH3co0H。

③加指示劑并用cmoLl/NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VunL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示劑并用

cmoLl/NaOH-甲醇標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V2mL。

ROH樣品中羥基含量（質(zhì)量分數(shù)）計算正確的是（）

A.C.M)X17XW%B.過也0。%

1000m1000m

「0.5c(%-Vjxl7nc(0.5%￥)x17

C.------L2_U-----xlOO%D.」--J~i-L-----xlOO%

1000m1000m

5.（2017?浙江11月，27,4分）取7.90gKMnC）4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽

酸在加熱條件下充分反應，生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中鎬元素以M*+存在。

請計算:

（l）KMnO4的分解率

（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________,

氧化還原反應方程式的配平與計算

目錄

01課標達標練

目題型01氧化還原反應方程式配平

題型02缺項氧化還原反應配平

題型03氧化還原反應計算

題型04電子守恒法在化學反應中的應用

題型05信息型氧化還原反應方程式書寫

□題型06氧化還原反應綜合應用

02核心突破練

03真題溯源練

01

課標達標練

敢型氧化還原反應方程式配平

1.新考法【對未配平的氧化還原反應進行分析】（2025?天津和平二模）利用CH30H可將廢水中的

NO3一轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應原理為：H++CH3OH+NO3-TX+CO2+H2O（未配平）。下列說法正

確的是（）

A.X表示NO?

B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5

C.可用。3替換CH30H

D.若生成CO2氣體1L2L,則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A項，由題中信息可知，利用CH30H可將廢水中的N03-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放,

則X表示N2,NO?仍然是大氣污染物，A錯誤；B項，該反應中，還原劑CH30H中C元素的化合價由-2

價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑NC>3-中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，

由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5,B正確；C項，CH30H中C元素的化合價

由-2價升高到+4價，CH30H是該反應的還原劑，。3有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用。3替換

CH30H,C錯誤；D項，未注明氣體狀態(tài)，無法計算，D錯誤；故選B。

2.（2025?吉林二模）磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷（P。中毒可用CuSC）4溶液解毒，發(fā)生如下反

應：P4+CUSO4+H2OTCU3P+H3PO4+H2so4（未配平），下列說法中正確的是（）

A.P4只發(fā)生了氧化反應

B.反應過程中溶液pH增大

C.llmolP4發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為120moi

D.皮膚接觸到白磷，用CuSC）4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗

【答案】C

【解析】反應中P由0價歧化為+5價和-3價，Cu由+2價降為+1價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和元素守恒可

配平方程式IIP4+6OCUSO4+96H2O2OCU3P+24H3Po4+6OH2so打氧化劑為P4和C11SO4，還原劑為氧化

產(chǎn)物為H3P。4,還原產(chǎn)物為CU3P。A項，P4、Cu3P,H3PO4中P的化合價分別為0、-3、+5,即發(fā)生氧化反

應，又發(fā)生還原反應，故A錯誤；B項，反應生成硫酸和磷酸，H+濃度增加，pH減小，故B錯誤；C項，

據(jù)分析，根據(jù)氧化反應計算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，llmolP4參與反應生成24moiH3Po4，則轉(zhuǎn)移24x5=120mol

電子，故C正確；D項，皮膚接觸到白磷，雖然用稀CuSC>4溶液清洗后生成了H3PO4、H2s。4,但由于NaOH

具有強腐蝕性，不能用NaOH溶液清洗，故D錯誤；故選C。

3.丁新思燈【流程轉(zhuǎn)化與邏輯思維】（2025.湖北模擬）某水體（含較多NH4+,pH=6.71）脫氮的部分轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示：

已知：鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將Fe?+氧化為Fe3+?

下列說法正確的是（）

+

A.過程I在硝化細菌的作用下發(fā)生的離子反應式是：NH4+2O2+2OH-=NO3+3H2O

B.過程II中Fe?+起催化劑作用

C.過程HI中每ImolC6Hl2。6參與反應，有24moiFe3+被還原為Fe?+

D.水體中鐵氧化細菌的含量較高時有利于過程I的進行

【答案】C

【解析】A項，過程I中NH4+在硝化細菌的作用下和。2反應生成NO?一和H2O,根據(jù)得失電子守恒、

++

電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：NH4+2O2=NO3+H2O+2H,A錯誤；B項，過程II為反硝化細菌

作用下Fe?+將N03-還原為N2,Fe?+做還原劑，而不是催化劑，B錯誤；C項，過程HI中C6Hl2。6轉(zhuǎn)化為HCO3',

C元素化合價由0價（平均）上升到+4價，總共轉(zhuǎn)移24個電子，故同時有24moiFe3+被還原為Fe?+,C正確;

D項，若水體中鐵氧化細菌含量過高，鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將Fe?+氧化為Fe3+,該過程消耗氧氣，

與過程I是競爭關(guān)系，若水體中鐵氧化細菌的含量較高時，過程I的硝化細菌缺氧將受到抑制，不利于進行,

D錯誤；故選C。

4.（2025?廣東深圳二模）四種燃煤煙氣脫硫方法的原理如圖，下列說法不正確的是（）

吸收后溶液埋皿NaOH溶液、Na7sO,Ca(OH%、O?、.

溶液>CaS04

（NH4）2SO4。2NH4HSO3.氨水I方法2

溶液—溶液高溫催化fS

生物質(zhì)熱解氣

（主要成分CH,、CO、H2）

A.方法1中，吸收S02前后的溶液中硫元素的化合價未發(fā)生改變

B.若煙氣中還含有NO?，采用方法2可實現(xiàn)同時脫硫脫硝

C.方法3中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH

D.方法4中SO2與CO反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】D

【解析】A項，方法1中，S02與Na2sCh溶液反應生成NaHSCh，反應方程式為

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,在SO2中硫元素化合價為+4價，在Na2s。3中硫元素化合價為+4價，在

NaHSCh中硫元素化合價也為+4價，吸收SO?前后溶液中硫元素化合價未發(fā)生改變，A正確；B項，方法

2中，氨水呈堿性，SO?是酸性氧化物，能與氨水反應被吸收；NO2具有氧化性，能與氨水發(fā)生氧化-還原

反應，所以采用方法2可實現(xiàn)同時脫硫脫硝，B正確；C項，方法3中，SO?與NaOH溶液反應生成Na2s。3,

Na2s。3與Ca（0H）2反應生成CaSO3和NaOH,生成的NaOH可以繼續(xù)用于吸收SO2,能循環(huán)利用的物質(zhì)是

NaOH,C正確；D項，方法4中，SO2與CO反應的化學方程式為SO2+2CO高溫催化S+2co2,在該反應

中，SO2中硫元素化合價從+4價降低到。價，SO2作氧化劑；CO中碳元素化合價從+2價升高到+4價,

CO作還原劑，根據(jù)化學方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯誤；故選D。

q-----

5.T新角度I1對非常規(guī)物質(zhì)進行分析與模型認知】（2025?北京海淀三模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色

的難溶物，可在40。050。（2時用CuSO4溶液和“另一種反應物”制取CuH,在Cl2中能燃燒生成CuCb和HC1；

CuH跟鹽酸反應生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正強的是（）

A.“另一種反應物”在反應中表現(xiàn)還原性

B.CuH與Cb反應的化學方程式為：2CuH+3C"點燃2CuC"+2HCl

C.CuH與Cb反應時，氧化產(chǎn)物為CuCk和HC1

D.CuH與鹽酸反應的離子方程式為：CuH+H+=Cu++H2T

【答案】D

【解析】A項，氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在40。050。（2時用CuSC>4溶液和“另一種反

應物”制取，硫酸銅中銅元素化合價降低，貝『‘另一種反應物”在反應中有元素化合價升高，因此在反應中表

現(xiàn)還原性,A正確；B項，根據(jù)CuH在Cl2中能燃燒生成CuCk和HC1,因此反應的化學方程式為:2CUH+3C12

點燃2CuCb+2HCLB正確；C項，CuH與Cb反應時，銅、氫化合價升高，因此在反應中氧化產(chǎn)物為CuCb

和HC1,C正確;D項,CuH跟鹽酸反應生成CuCl難溶物和H2,因此反應的離子方程式為:CuH+fT+CJCuCl]

+H2?,D錯誤；故選D。

6.（2025?安徽省皖南八校高三第一次大聯(lián)考）Cb。、CIO?、CI2O7,都是氯的常見氧化物，制備方法如下:

①2c卜+2Na2CO3+H2O=C12Ot+2NaHCO3+2NaCl

②2NaClC）3+4HCl=2ClO2t+Cl2T+2NaCl+2H2O

③6HCIO4+P2C）5=2H3Po4+3CI2O7

下列說法錯誤的是（）

A.反應①每生成0.5molCbO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1023

B.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.CI2O7是酸性氧化物，與水反應的離子方程式為CI2O7+H2O2H++2CKV

D.C12。、C102均可用作消毒劑，自身會被還原為c1，則CIO2消毒能力是等質(zhì)量CbO的1.25倍

【答案】D

【解析】A項，反應①中生成1個CbO轉(zhuǎn)移20,故生成0.5molCbO轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1023,A正

確；B項，反應中②的HC1,一半表現(xiàn)酸性，一半表現(xiàn)還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,

B正確；C項，。2。7是酸性氧化物，與水反應生成強酸高氯酸，離子方程式為CI2O7+H2O2H++2c10Jc

正確；D項，CIO?和CkO在消毒時自身均被還原為Cr，則等質(zhì)量CIO2和ChO得到電子數(shù)之比為29：18,

C102消毒能力是等質(zhì)量CbO的L61倍，D錯誤；故選D。

敢型

7.做實驗時不小心粘了一些高鎰酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以

+2+

復原，其離子方程式為：MnO4+C2Oi-+H-＞CO2t+Mn+=,關(guān)于此反應的敘述正確的是（）

A.該反應的氧化劑是C2。：—B.該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH一

C.該反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5D.配平該反應式后，H+的系數(shù)是16

【答案】D

【解析】MnO1中Mn由+7—一＞+2,降5（Mn0j為氧化劑），C?。＞中C由+3—一＞+4,升1X2（C2?！?/p>

2+

為還原劑）；初步配平為2MnO1+5c2。7+『一＞10CO2t+2Mn+據(jù)電荷守恒H卡配16,所缺

物質(zhì)為H2O,配平后方程式為：2MnO4~+5C2O〉+16H+=10CO2T+2Mn2++8H2。，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10。

A項，由分析知C2O1作還原劑，錯誤；B項，所缺物質(zhì)為H+,錯誤；C項，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10,錯誤；

D項，由分析知H+的系數(shù)為16,正確。

8.NaNCh是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高鎰酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應的離子方程式是

NO7+1~?Mn?——NO^—H?。。下列敘述正確的是（）

A.該反應中NOE被還原B.反應過程中溶液的pH變小

C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.---------中的粒子是OHT

【答案】C

【解析】反應中氮元素的化合價從+3價升高到+5價，失去2個電子，被氧化，做還原劑，A不正確;

Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)

的量之比是2：5,所以選項C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應前消耗氫離子，所以B和D都是錯誤的，

故選C。

9.某同學做實驗時不小心沾了一些KMnCU使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸

的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應的離子方程式為MnOi+H2c2O4+H+—CC＞2T+Mn2++（未

配平）。下列關(guān)于此反應的敘述正確的是（）

A.該反應的氧化產(chǎn)物是Mi?+B.1個MnO1在反應中失去5個電子

C.橫線上應是OH-D.配平該離子方程式后，H+的化學計量數(shù)是6

【答案】D

【解析】離子方程式左邊有H+,則右邊不能出現(xiàn)OH-,橫線上應是H2O,C項錯誤;

+十/2+

標變價=MnO；+H2c2o4+H>C02t+Mn