氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，知道氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑及還原劑的

概念。

2.能從電子得失或電子對偏移的角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，學會用雙線橋及單線橋表示

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3.能利用氧化還原反應(yīng)概念對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明。

一、氧化還原反應(yīng)基本概念

1.特征和概念

(1)特征：元素的________在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。

物質(zhì)所含元素化合價升高為，物質(zhì)所含元素化合價降低為，氧化反應(yīng)和還原反

應(yīng)發(fā)生在_________反應(yīng)中。

(2)概念：凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)稱之為0

例：2CuO+C=^^2Cu+CO2T

Fe+CuSO4=^=Cu+FeSO4

2Na+Cl2=^=2NaCl

【歸納總結(jié)】

①氧化還原反應(yīng)有元素化合價變化，但并不是所有元素化合價均發(fā)生變化。

②化合價升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間。

③根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

④有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化。

2.本質(zhì)：存在電子的(電子的得失或電子對的)

從原子結(jié)構(gòu)來看，在化學反應(yīng)中，元素原子都有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(H形成2電子穩(wěn)定)。

(1)NaCl的形成過程

當Na與CL反應(yīng)時，鈉失去1個電子，帶1個單位正電荷,稱為Na+,鈉元素化合價,

發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為CI，氯元素的化合價,

發(fā)生還原反應(yīng)。這樣雙方都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

圖1/3NaCl的形成示意圖

（2）HC1的形成過程

H2和C12的反應(yīng)，氫原子和氯原子都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1各

電子組成一個供應(yīng)電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外層都達到

但由于氯原子對共用電子對比氫原子稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離

氫原子。

3.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

4.氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)__________的產(chǎn)物（即化合價的生成物）

還原產(chǎn)物氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價的生成物

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

失2e-化合價升高

I；

Fe+CuSO=FeSO+Cu

I44f

得2e-化合價降低

還原劑氧化劑

注意：

a."e-”表示電子。

b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電

子的總數(shù)。

c.失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是。

d.被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是o

2.單線橋法(從失一得)

2xe

I

-ioo-i

2KBr+Cl2=Br2+2KC1

還原劑氧化劑，

【說明】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、

化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用一方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時

用方便。

三、氧化還原反應(yīng)中的七組關(guān)系

氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元

素或含該元素的物質(zhì)稱；反之稱為。按照矛盾論的觀點，在氧化還原反應(yīng)中存

在如下七對矛盾：

(1)還原劑與氧化劑；

(2)還原性具有還原性與氧化性具有氧化性；

(3)還原劑失電子與氧化劑得電子；

(4)還原劑中元素化合價升高與氧化劑中元素化合價降低；

(5)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)與氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；

(6)還原劑被氧化與氧化劑被還原；

(7)氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。這七對矛盾在所有的氧化還反應(yīng)中都是存

在的。

七對矛盾又可以用兩條線貫穿它們之間的聯(lián)系：還原劑一具有還原性-失電子一元素化合價升

高一發(fā)生氧化反應(yīng)-被氧化一生成氧化產(chǎn)物；氧化劑一具有氧化性-得電子一元素化合價降低一發(fā)

生還原反應(yīng)一被還原一生成還原產(chǎn)物。

典型的氧化還原反應(yīng)可以簡單表示為：氧化劑+=+還原產(chǎn)物，利用這個

通式結(jié)合上面的圖形來分析氧化還原反應(yīng)，會更加利于我們的學習。從上面圖形可以看出氧化還原

反應(yīng)的兩個半反應(yīng)一一對應(yīng)，共有七組關(guān)系，對于初學新知識的同學來說相對困難。結(jié)合自己的教

學實踐，我總結(jié)了“還失高氧，氧得低還”八個字來幫助同學們掌握新知識。

例如：

還原劑失電「化合價升高同化產(chǎn)物

0+5+242

3Cu+8HNC>3(稀)=3CU(NO3)>+2網(wǎng)+4HQ

I_________________________________t

氧化劑得電子化合價降低還原產(chǎn)物~

?f

Cu還原劑、失電化合價開高.生成軾化產(chǎn)物.我們id成“還失焦書”,利用培

音記憶,“羔節(jié)即舟K”.“

HNG鈉化劑、得電廣、化合價降低、生成氧化產(chǎn)物,我們記成“氧得低還??*

四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1.判斷化學反應(yīng)類型

(1)請指出下列各反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型：

①2N0+O2=2NO2

②CO2+CaO=CaCO3

③NH4HCO3金=NH3T+CO2T+H2O—

@2KClO3^^2KCl+3O2t

⑤Fe+2HCl=FeCL+H2T.

@Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

⑦HC1+KOH=KC1+H20

⑧BaCL+Na2sCU-BaSCU]+2NaCl

（2）上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

【重點提醒】（1）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是，一一定是氧化還原反應(yīng),

一定不是氧化還原反應(yīng)。

⑵有單質(zhì)參加的反應(yīng)________是氧化還原反應(yīng)，如單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：302感曳203

[Q考點剖析

---------------------lllllllllllllilllllllllllllllllllllllllll-----------------------

考點一：氧化還原反應(yīng)的概念及判斷

[例1]下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降

B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

C.實現(xiàn)Fe3+—Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)

D.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

考點二：電子轉(zhuǎn)移的表示方法

【例2】下列化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

失4e-

+40高溫。+2*

A.SiO+2C-=Si+2C0f

2It

得2X2e-

e-

I~~I

B.2Na+2H2O-2NaOH+H2f

得2X5e-

r■j2

C.10K1+2KM1O4+8H2SQ!==5I+6K2SO+2NfriSO4+8H2O

If24

失10Xe-

2e-

iOI+6△A+2+4

D.Cu+2H2so4（濃）=-CuSCh+SO?t+2H2O

考點三：化學反應(yīng)類型及其相互關(guān)系

【例3】化學反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解

反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng):

①CCh+C且選2co

2T

②CU2(OH)2co30=2CUO+H2O+CO

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

_占燃

④2co+02^^282

⑤3Fe+4H20(g)型建FesCU+4H2

@CuO+CO=^=Cu+C02

i甬由

⑦2H2O^^2H2f+O2T

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中屬于化合反應(yīng)的有(填序號，下同)，屬于置換反應(yīng)的有

(2)在化學反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是o

(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是o

(4)上述反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是。

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是o

【歸納總結(jié)】置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；

分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；

化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；

復分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，不屬于四種反應(yīng)類型,

說明不具有四種反應(yīng)類型特點；

｛蟋基礎(chǔ)達標

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.（2023秋?廣東肇慶?高一統(tǒng)考期末）下列現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.次氯酸見光分解B.鐘乳石的形成

C.新切開的鈉光亮表面很快變暗D.鋼鐵制品久置生銹

2.（2023秋?浙江杭州?高二期末）下列反應(yīng)中H2O的作用與其他三者不同的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H21B.Na2O+H2O=2NaOH

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TD.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

3.（2023春?廣東汕頭?高一?？计谥校┝虼蛩徕c（Na2s2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚

的危害。脫氯反應(yīng)為S2O；+4C12+5H2O=2SO：+10H++8Cl-,下列說法正確的是

A.Cb作氧化劑B.HzO被氧化

C.S元素化合價降低D.SO：為還原產(chǎn)物

4.（2023秋?天津南開?高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

2+

A.O2—>H2OB.Fe->FeC.CaCO3CO2D.KMnO4MnO2

5.（2023秋?浙江嘉興?高一統(tǒng)考期末）NaNC>2是一種食品添加劑，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：

2+

MnO4+NO；+□-Mn+NO]+凡。，下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)中NO；被還原

B.MZ+是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

C.生成ImolNaNOs需消耗0.4molKMnC>4

D.□中的粒子是。H-

6.（2023秋?天津南開?高一統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的

是

放電A

A.3O2^=2O3B.CUO+CO=CU+CO2

高溫

C.4P+5O2^2P2O5D.WO3+3H2W+3H2O

7.（2023秋?浙江杭州?高二期末）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的相關(guān)描述不正確的是

A.氧化劑、還原劑可能是同一種反應(yīng)物

B.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可能是同一種產(chǎn)物

C.氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的可能是同一種元素

D.化學反應(yīng)中生成單質(zhì)的反應(yīng)要么是氧化反應(yīng)、要么是還原反應(yīng)

8.(2023春?廣東汕頭?高一?？计谥?下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Zn+H2so4=ZnSO4+H2TB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?

C.K2O2+2H2O=2KOH+H2O2D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

9.(2023春?廣東深圳?高一深圳市龍崗區(qū)龍城高級中學校聯(lián)考期中)下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又

是放熱反應(yīng)的是

A.NaOH和HC1反應(yīng)B.Zn和HC1反應(yīng)

C.Ba(OH)2-8H2。和NH4cl反應(yīng)D.凡還原CuO的反應(yīng)

10.(2023春?浙江?高一期中)氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N

高溫

可通過反應(yīng)：AI2O3+N2+3C_2A1N+3co合成。下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，AI2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3moi

電子

C.A1N中氮的化合價為+3D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

圉過關(guān)檢測

----------------------llllllllllllllllllllillllllilllllllllllll------------------------

一、單選題

11.(2023秋?湖南永州?高一永州市第一中學?？计谥?下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是

化合價升高，得到2,3片化合價升高，得到2e-

11

A.3C+Fe2O3^^2Fe+3C0t

B.Zn+H2SO4=^=ZnSO4+H2t

化合價降低，失去3*2b化合價降低，失去2xe1

失去4x5e1被還原化合價升高，失去4xe

點燃?1△1

C.4P+5O2^^2P2O5D.MnO2+4HC1（濃）---MnCl2+Cl2t+2H2O

一t

得到10x2e1被氧化化合價降低，得到2S

12.（2023春?甘肅蘭州?高一統(tǒng)考期中）下列反應(yīng)既屬于放熱反應(yīng)，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C.NaOH與鹽酸的中和反應(yīng)D.NH4cl晶體與Ba（OH『8H2?；旌蠑嚢?/p>

13.（2023春?天津河西?高一統(tǒng)考期中）下列變化需要加入氧化劑才能完成的是

A.HQ,fO,B.Fe—>FeCl0C.H2SO4^SO2D.HNO3T'NH；

14.氨氣遇氯氣時，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應(yīng)有：①2NH3+3Ch=6HC1+N2；②NH3+HC1=NH4C1,

下列說法正確的是

A.①為分解反應(yīng)B.②為化合反應(yīng)

C.①和②均為置換反應(yīng)D.①和②均為氧化還原反應(yīng)

15.（2022秋.浙江.高一期中）“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換

舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素

16.（2023秋?江蘇鹽城?高一鹽城市第一中學校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉（NaNCh）具有致癌作用，許多

腌制食品中含NaNO2o酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

+2+

MnO4+NO2+H^Mn+NO；+H2O（未配平）。下列敘述傕誤的是

A.配平后，水的化學計量數(shù)為3B.每反應(yīng)1molNO：,轉(zhuǎn)移2moi電子

C.該反應(yīng)中氮元素被氧化D.反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

二、填空題

17.過氧化氫H?。?俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A?D涉及

凡。？的反應(yīng)，填寫空白:

A.Na2O2+2HC1=2NaCl+H2O2

B.Ag,O+H,O。=2Ag+O,T+H,O

C.2H2O2=2H2O+O2T

D.3H2O2+CMSO41+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是0（填字母代號）

（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O,K2CrO4氧化性由強到弱的順序是。

⑶在稀硫酸中，KMnC\和HQ?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)中H?。?只發(fā)生如下過程:

H202fo2。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：O

18.（2022.海南僧州?高一?？计谥校┓治鱿铝醒趸€原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物。

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

A

（2）CuO+CO=Cu+CO2中，氧化劑：,還原劑：,氧化產(chǎn)物：，還原產(chǎn)物:

（3）2H2S+SO2=3S1+2H2。，氧化劑是,還原劑是；發(fā)生氧化反應(yīng)的是,被還

原的元素是?

19.（2023?安徽合肥?高一校聯(lián)考期末）I.NaNC>2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會

中毒。

（DNaNO。中氮元素的化合價為價。

（2）己知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NOT+I2+2NaI+2H2O。

①用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況?

②淀粉遇碘單質(zhì)會變藍色，則鑒別NaNO?固體和NaCl固體，選用的物質(zhì)為（填標號）。

a.水b.淀粉一碘化鉀溶液c.白醋d.白酒

II.

（3）工業(yè)廢水中含有的重銘酸根離子（Cr?。：）有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠磯

（FeSC）4-7區(qū)0）作處理劑，能將CrQ0中+6價