第02講溶液組成的表示

目錄

心j新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)

基礎(chǔ)知識：知識點(diǎn)全面梳理，掌握必備

重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力

小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用

被溶解的物質(zhì)

溶質(zhì)---------------

固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)均可以

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)

溶劑固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)均可以

常見溶劑:水、酒精、汽油等

溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量X100%

溶液質(zhì)量

計(jì)算公式溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)■■溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

根據(jù)概念的簡單計(jì)算

溶液的稀釋計(jì)算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶液的濃縮計(jì)算

與化學(xué)方程式有關(guān)的濃度計(jì)算

計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量

計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

計(jì)算溶劑體積

稱量：托盤天平、藥匙

溶液的配制

量?。毫客?、膠頭滴管

溶解：燒杯、玻璃棒

裝瓶貼簽

基［礎(chǔ)H知H'識I

課時1溶液的組成

i.溶液的組成

（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

（3）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

2.溶質(zhì)和溶劑的判斷

（1）普通溶液

溶液中是否有水及各成分的狀態(tài)溶質(zhì)溶劑

溶液中有水其他物質(zhì)水

氣體+液體氣體液體

溶液中沒有水固體+液體固體液體

液體+液體量少的量多的

（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的判斷

①稀硫酸中的溶質(zhì)是旦2%，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是比典。

②鐵與過量的稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是FeSO4、H2SO4。

3.溶液的命名

命名的原則是“［溶質(zhì)］的［溶劑］溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名為一碘的酒精溶液「如果沒有指明

溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。氯化鈉溶于水形成的溶液命名為一氯化鈉的水溶液一,水作溶劑時，習(xí)慣上不

指明，常命名為一氯化鈉溶液一。

保時2溶液濃度的表示

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。

即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。

2、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=會竺等7X100%（注意單位統(tǒng)一）

溶椒質(zhì)液

*溶質(zhì)的質(zhì)量：指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不計(jì)算在內(nèi)。

*溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

*溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積X溶液的密度

注意：

①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

同。

②一定溫度時，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

3、用水稀釋改變濃度的方法

（1）用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應(yīng)

該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌）,將其稀釋的所要求的濃度的方法，要想順利

達(dá)到這個目的，必須做到以下幾點(diǎn)：

首先:要進(jìn)行準(zhǔn)確地計(jì)算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是丕變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgxa%=ngxb%成立，加入水的質(zhì)量為

ng-mg；

然后；要進(jìn)行準(zhǔn)確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處；

最后;將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌,切不可

在量筒內(nèi)進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作。

（2）溶液的稀釋

①加水：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m（稀釋后溶液）=m（稀釋前溶液）+m（水）

②加稀溶液：m（混合后溶質(zhì)）=m（濃溶液溶質(zhì)）+m（稀溶液溶質(zhì)）m（溶液總質(zhì)量）=m（濃溶液）+m（稀溶液）

一、溶液的組成

1、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。

2、一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。

3、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，但溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。

二、溶液濃度的表示

溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=優(yōu)＞：xlOO%。

溶濃質(zhì)液

2、稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

3、溶液的稀釋

（1）加水：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m（稀釋后溶液）=m（稀釋前溶液）+m（水）

（2）加稀溶液：m（混合后溶質(zhì)）=m（濃溶液溶質(zhì)）+m（稀溶液溶質(zhì)）m（溶液總質(zhì)量尸m（濃溶液）+m（稀溶液）

，考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：溶液的組成

1.1.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物

B.溶液都是無色、透明的

C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

D.溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里

【答案】A

【解析】A、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，屬于混合物，故正確；

B、溶液都是均一、穩(wěn)定、透明的混合物，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，故錯誤;

C、均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，故錯誤；

D、溶質(zhì)是以分子或離子形式分散在溶劑中，故錯誤。

故選：Ao

考點(diǎn)二：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

2.下列溶液中，溶質(zhì)與溶劑判斷正確的是（）

選項(xiàng)溶液溶質(zhì)溶劑

A硫酸銅溶液銅硫酸

B碘酒碘水

C醫(yī)用酒精水酒精

D石灰水氫氧化鈣水

【答案】D

【解析】A、硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，其中的溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水，說法錯誤，不合題意;

B、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，說法錯誤，不合題意；

C、醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，其中的溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，說法錯誤，不合題意；

D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，其中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水，說法正確，符合題意。

故選：D。

考點(diǎn)三：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.關(guān)于100gl6%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是（）

A.100g水中溶有16g硝酸鉀

B.溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是4：25

C.將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液

D.溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是21：4

【答案】C

【解析】A、100gl6%的硝酸鉀溶液，含義是100g-16g=84g水中溶有16g硝酸鉀，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是16%：(1-16%)=4：21,故選項(xiàng)說法錯誤。

C、100gl6%的硝酸鉀溶液，是將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液，故選項(xiàng)說法正確。

D、溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是16%：(1-16%)=4：21,故選項(xiàng)說法錯誤。

故選：Co

考點(diǎn)四：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

4.作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量.某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7%的KNO3。

(1)KNO3的相對分子質(zhì)量為101o

(2)其中氮，氧元素的質(zhì)量比7：24o

(3)配制200kg的營養(yǎng)液，需要多少千克的KNO3固體。

【答案】(1)101；

(2)7：24；

(3)14。

【解析】(1)相對分子質(zhì)量=39+14+(16x3)=101；

(2)KNO3中氮、氧元素的質(zhì)量比為=14：16x3=7：24；

(3)配制200kg的營養(yǎng)液，需要KNO3固體的質(zhì)量為200kgx7%=14kg。

故答案為：(1)101；

(2)7：24；

(3)14o

考點(diǎn)五：用水稀釋改變濃度的方法

5.預(yù)防流感最有效的方法是用消毒液對空氣消毒。二氧化氯是國際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力、安全、高效的消

毒劑。某學(xué)校欲使用80%的二氧化氯溶液配制40kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的二氧化氯溶液來消毒，需要

多少這種80%的二氧化氯溶液和多少水？

【答案】10kg；30kgo

【解析】設(shè)80%的二氧化氯溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則xx80%=40kgx20%,

x=10kg。

需要水的質(zhì)量為40kg-10kg=30kgo

答:需要10kg這種80%的二氧化氯溶液和30kg水。

考點(diǎn)六：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

6.小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)，其配制過程如圖所示。

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a藥匙。

（2）圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶

解速率。

（3）小剛同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取的氯化鈉質(zhì)量為8g,需要量取的

水體積為42mL（水的密度近似看作Ig/cn?）。

（4）稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，祛碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了

游碼，則會使稱取的氯化鈉質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需氯化鈉的質(zhì)量。其它操作

正確但在量取水的體積時，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則他所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏

大”“偏小”或“不變”）。

【答案】（1）藥匙，燒杯；

（2）試劑瓶塞正放；攪拌，加快溶解速率；

（3）8；42；

（4）小于；偏大。

【解析】（1）儀器a是藥匙。

（2）圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實(shí)驗(yàn)臺，試劑瓶塞應(yīng)倒放；實(shí)驗(yàn)中

玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

（3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為50gxi6%=8g,需要量取水的質(zhì)

量:50g-8g=42g（合42mL）。

（4）天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量+

游碼質(zhì)量,如果位置放反，由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，則會使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量。

用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)偏大。

故答案為：

（1）藥匙，燒杯；

（2）試劑瓶塞正放；攪拌，加快溶解速率；

（3）8；42；

（4）小于；偏大。

，過關(guān)檢測

1.下列涉及學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是（）

A.微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

B.轉(zhuǎn)化觀：02和C02在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.結(jié)構(gòu)觀：氫原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同

D.守恒觀：10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸，加10mL水后體積為20mL

【答案】B

【解析】A.水是由水分子構(gòu)成的，故錯誤；

B.氧氣與碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通過綠色植物的光合作用可以轉(zhuǎn)化為氧氣，

故正確；

C.雖然氫原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，但是化學(xué)性質(zhì)不相同，氫原子的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，而鎂原

子的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故錯誤；

D.分子間存在著間隔，所以10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸，加10mL水后體積小于20mL,故錯誤。

故選：Bo

2.病人輸液所用的生理鹽水實(shí)際為0.9%的NaCl溶液，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.汽油和水混合能形成溶液

C.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物

D.溶液的溶劑一定是水

【答案】C

【解析】A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，而均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能為純凈物，如蒸

儲水，說法錯誤；

B、汽油不溶于水，因此汽油和水混合不能形成溶液，說法錯誤；

C、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，說法正確；

D、常見的溶劑為水，但汽油、酒精等也可作溶劑，說法錯誤。

故選：Co

3.配制50gl6%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（）

A.所需氯化鈉質(zhì)量為8g,水體積為42mL

B.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量

C.量水時仰視讀數(shù)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%

D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等

【答案】C

【解析】A、配制50gl6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉質(zhì)量為50gxi6%=8g,水體積為（50g-8g）-Ig/mL

=42mL,故A正確；

B、用托盤天平稱量時應(yīng)左物右碼，則氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故B正確；

C、量水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所取水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%,故C錯

誤；

D、所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等，故D正確；

故選：Co

4.在一定溫度下，向一定質(zhì)量的不飽和氯化鈉溶液中逐漸加入固體氯化鈉，下圖中能正確表示過程中溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與所加氯化鈉固體的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系的是（）

【答案】C

【解析】根據(jù)“向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體”，當(dāng)剛開始溶質(zhì)氯化鈉不是0,溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不是0,不斷加入氯化鈉固體時，溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，達(dá)到飽和狀態(tài)，

此時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；不管再加多少氯化鈉都不溶解，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒

定不變。

故選：Co

5.下列與水和溶液相關(guān)的說法不正確的是（）

A.明磯可促進(jìn)渾濁水中懸浮物的沉降

B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

C.乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定

D.溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】A、明磯溶于水后可吸附水中的懸浮物，而使之沉降，A正確；

B、煮沸可以將硬水中的鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為水垢除去，因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，B正

確；

C、乳化后形成的乳液有較好的穩(wěn)定性，但沒有溶液穩(wěn)定，C錯誤；

D、溶液加水稀釋并不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量，故溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，D正確。

故選：Co

6.某醋酸（化學(xué)式為CH3coOH）溶液中，醋酸分子中所含的氫原子總數(shù)與水分子中所含的氫原子總數(shù)相

等，則此醋酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.62.5%B.46%C.65%D.71.8%

【答案】A

【解析】由題意可知，醋酸的水溶液中溶質(zhì)和溶劑中的氫原子個數(shù)相等氫原子數(shù)相等，由于每個醋酸分

子中含4個氫原子，每個水H2O分子中含2個氫原子。則溶液中醋酸分子與水分子間的關(guān)系為：

CH3coOH?4H?2H2。

6036

則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—§2—*I。。%=62.5%

60+36

故選：Ao

7.某實(shí)驗(yàn)小組做“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)的部分操作如下，其中錯誤的是（）

NaCl

&Tq

1尸\＞取用固體

A.B.。稱量

量取液體

【解析】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中所示操作

正確。

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。

C、量取液體讀數(shù)時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，圖中所示操作錯誤。

D、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。

故選：Co

8.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（）

A.1：4B.1：5C.4：1D.5：1

【答案】A

【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液的含義是每100份質(zhì)量的某溶液中含有20份質(zhì)量的溶質(zhì)，其中溶質(zhì)與

溶劑的質(zhì)量比為20：（100-20）=1：40

故選：Ao

9.下列各物質(zhì)中的溶質(zhì)與化學(xué)式對應(yīng)不正確的是（）

A.食鹽水：NaCl

B.硝酸鉀與碳酸鈉的混合溶液：KNO3、NaCO3

C.鹽酸：HC1

D.石灰水：Ca(OH)2

【答案】B

【解析】A、食鹽水是氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，其化學(xué)

式為：NaCl,故A正確；

B、碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，其化學(xué)式為：Na2c03,故B錯誤；

C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，氯化氫中氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，其化學(xué)式

為：HC1,故C正確；

D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，其化

學(xué)式為：Ca(OH)2,故D正確。

故選：Bo

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是()

A.用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)中，白磷質(zhì)量的多少不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

B.配制10%的氯化鈉溶液時，量水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C.工業(yè)制氧氣是利用各組分沸點(diǎn)的不同將其分離

D.硝酸鏤固體溶于水形成溶液時放熱，溫度升高

【答案】D

【解析】A、實(shí)驗(yàn)時若取用白磷的量不足，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有影響，因?yàn)闊o論白磷是否完全反應(yīng)，天平

都保持平衡，故選項(xiàng)說法正確。

B、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法正確。

C、工業(yè)制氧氣，是利用各組分沸點(diǎn)的不同將其分離，故選項(xiàng)說法正確。

D、硝酸鏤固體溶于水吸熱，溫度降低，故選項(xiàng)說法錯誤。

故選：D。

11.溶液與人們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是()

A.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水

B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：5

D.汽油去除油污，是利用了溶解作用

【答案】D

【解析】A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；且溶劑不一定

是水，汽油、酒精也可以作溶劑，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選

項(xiàng)說法錯誤。

C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20%：（1-20%）=1：4,故選項(xiàng)說法錯誤。

D、汽油去除油污，是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

12.學(xué)校某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。溶液的配制過程

如下，下列說法正確的是（）

A.若②中的祛碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大

B.若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響

C.若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大

D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小

【答案】C

【解析】A、若②中的祛碼和藥品放反，若使用了游碼，會導(dǎo)致所取的氯化鈉質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)會偏小；若沒有使用游碼，不影響稱量的氯化鈉的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量偏大，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法錯誤。

C、若④中量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，會導(dǎo)致溶劑水的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，故

選項(xiàng)說法正確。

D、溶液具有均一性，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法

錯誤。

故選：Co

13.下列有關(guān)溶液說法正確的是（）

A.不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

B.洗滌劑去除油污原理是洗滌劑溶解油污形成溶液

C.氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度明顯降低

D.溶液的質(zhì)量不一定等于溶劑質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量之和

【答案】D

【解析】A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質(zhì)的量或減少溶劑的量可以使溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大時,若降低溫度使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A不符合題意；

B、洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，不是溶解油污，故B

不符合題意；

C、氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液的溫度明顯升高，故C不符合題意；

D、溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的。溶液的質(zhì)量一定等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，但加入的物質(zhì)不一定

全部溶解，未溶解的物質(zhì)不是溶質(zhì)，故溶液的質(zhì)量不一定等于溶劑質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量之和，故D符

合題意。

故選：D。

14.80℃時90g20%的氯化鈉飽和溶液中，再加10g硝酸鉀，攪拌完全溶解，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為()

A.20%B.18%C.2%D.不能確定

【答案】B

【解析】氯化鈉的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)，則加入硝酸鉀后，硝

酸鉀能溶解，溶液的質(zhì)量為90g+10g=100g,由于90g20%的氯化鈉中氯化鈉的質(zhì)量為90gx20%=18g,

則氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為金理-X100%=18%o

100g

故選：Bo

15.在餐桌上，當(dāng)我們發(fā)現(xiàn)某種湯太淡時，通常做法是向湯中加入食鹽，在這個過程中，一定改變的

是②③④(填序號)，一定不變的是①(填序號).

①水的質(zhì)量②湯的質(zhì)量③鹽的質(zhì)量④鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解析】向湯中加入食鹽，則溶質(zhì)質(zhì)量增大、溶液質(zhì)量增大、溶劑質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故填：

食鹽，②③④，①.

16.制作葉脈書簽需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。若想配制200g該溶液，需要稱量氫氧化鈉固

體的質(zhì)量為20go

【答案】20。

【解析】配制200gl0%的氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為200gxl0%=20g。

故答案為：20。

17.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

(1)硫酸亞鐵溶液FeSO4o

(2)澄清的石灰水Ca(OH)2。

(3)鋅和過量的稀硫酸充分反應(yīng)后ZnSO4、H2SO4。

【答案】(1)FeSO4；

(2)Ca(OH)2；

(3)Z11SO4、H2so4。

【解析】(1)硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，其化學(xué)式為FeSCU。

(2)澄清石灰水中溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca(OH)20

（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因?yàn)橄×蛩徇^量，溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，其化學(xué)式為

ZnS04>H2SO4o

18.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

（1）碘酒12o

（2）硝酸鍍?nèi)芤篘H4NO3。

（3）鋅與過量的稀硫酸混合ZnSO4、H2s04。

【答案】⑴12；

（2）NH4NO3；

（3）ZnSO4、H2SO4O

【解析】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶質(zhì)是碘，化學(xué)式為：12。

（2）硝酸鍍?nèi)芤菏窍跛徼F的水溶液，其中的溶質(zhì)是硝酸鏤，化學(xué)式為：NH4NO3O

（3）鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有生成的硫酸鋅和過量的稀硫酸,

化學(xué)式為：ZnS04>H2so4。

19.小莉、小晶兩位同學(xué)用如下兩種不同的方法，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。小莉用固

體氯化鈉和水配制溶液：

（1）小莉?qū)嶒?yàn)時應(yīng)量取水的體積是95mL（水的密度可近似看作Ig/cn?）。

（2）若小莉量取水時俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)>5%（填"或“=”）。

【答案】（1）95；

（2）>o

【解析】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量為100gx5%=5g,需

要水的質(zhì)量為100g-5g=95g（合95mL）。

（2）用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

故答案為：

（1）95；

（2）>o

20.在日常防控新型冠狀病毒中，“84”消毒液（有效成分是NaClO）能高效殺死病毒。

（1）NaClO中氯元素的化合價為+1,所含的金屬陽離子為Na+（寫離子符號）。

（2）“84”消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用。將50g含NaC105%的“84”消毒液

稀釋至1%,需向原溶液中加入水的質(zhì)量為200克。

【答案】（1）+1;Na+；

（2）2000

【解析】（1）NaClO中，鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設(shè)氯元素的化合價為x,根

據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為零"，則l+x+（-2）=0,解得x=+l；NaClO中的金屬陽離子為鈉

離子，符號為Na+；

（2）稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加入水的質(zhì)量為x,貝ij：50gx5%=（50g+x）xl%,解得x=200g。

故答案為：（1）+1;Na+；

（2）200o

三.實(shí)驗(yàn)題（共2小題）

21.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液?，F(xiàn)需配制500g生理鹽水，請回答下列問題：

ABCDE

（1）需要稱量氯化鈉的質(zhì)量是4.5g,

（2）配制溶液的操作步驟如圖，正確的操作順序是DBCAE（填字母序號）。

（3）配制溶液過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

（4）下列操作失誤中會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是AB（填字母序號）。

A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將祛碼放左盤，氯化鈉放右盤（1g以下使用游碼）

B.用量筒量取蒸儲水，讀數(shù)時仰視量筒內(nèi)液體凹液面最低處

C.將量筒沖的水倒入燒杯時，有水灑出

D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液

【答案】⑴4.5；

（2）DBCAE；

（3）攪拌，加快溶解速率；

（4）減少藥品；

（5）AB?

【解析】（1）配制500go.9%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為500gx0.9%=4.5g。

（2）配制500go.9%的NaCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量

取水，最后進(jìn)行溶解，所以正確的操作順序是DBCAE。

（3）配制溶液過程中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

（4）A、用托盤天平稱量氯化鈉時，將祛碼放左盤，氯化鈉放右盤，1g以下使用游碼，會造成實(shí)際所取

的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

B、用量筒量取蒸儲水，讀數(shù)時仰視量筒內(nèi)液體凹液面最低處，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量

取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

D、將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

22.某學(xué)校學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽，小明抽到的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是“配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶

液”。小明的部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。

氯化鈉一簪棒

I鼠i□

ABC

（1）配制溶液需完成計(jì)算、稱量、溶解三個步驟,稱量氯化鈉時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來

的操作應(yīng)該是④。

①左邊的平衡螺母向左調(diào)

②移動游碼

③右盤中減少祛碼

④左盤中增加氯化鈉

（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%,下列哪些原因可能造成這一誤差②③（填

序號）。

①量水時俯視讀數(shù)

②稱量氯化鈉時物碼顛倒而且使用游碼了

③氯化鈉藥品潮了

④配好后裝瓶時灑出來一部分溶液

【答案】（1）溶解；④；

（2）②③。

【解析】（1）配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,

再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解。

托盤天平出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象,說明藥品的質(zhì)量小于祛碼的質(zhì)量,接下來的操作應(yīng)是左盤中增加氯化鈉，

直至天平平衡。

（2）①量水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏大。

②稱量氯化鈉時物碼顛倒而且使用游碼，會造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

③氯化鈉