解密08水溶液中離子反應(yīng)

考點(diǎn)熱度★★★★★

*0內(nèi)容索引

。解密高考

【考綱導(dǎo)向】

i.理解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

2.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。

3.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。

4.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

5.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。

6.了解溶度積(&p)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

【命題分析】

本專題考查的重點(diǎn)有：弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，中和滴定的遷移應(yīng)用等。

試題常將弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解與溶液的酸堿性結(jié)合在一起進(jìn)行綜合考查，題型多為選擇題；

中和滴定的遷移應(yīng)用常作為獨(dú)立設(shè)問放置在非選擇題中；溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用、溶液中三大守恒

關(guān)系的應(yīng)用等。預(yù)計(jì)2023年高考中弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用，中和滴定的遷移應(yīng)用，沉淀溶解

平衡仍會成為考查的重點(diǎn)，難度以中等為主，以選擇題、圖像題的形式呈現(xiàn)。

々育對點(diǎn)解密

核心考點(diǎn)一電離平衡溶液的酸堿性

1.水電離的c(H+)或c(OIT)的計(jì)算方法(25℃)

(1)中性溶液

c(H+)=c(OH")=1.0X10-7moU。

(2)溶質(zhì)為酸或堿(以溶質(zhì)為酸的溶液為例)

H+來源于酸和水的電離，而OFT只來源于水。如計(jì)算pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+)：方法是求出溶液

中的c(OJT)=KT12moi即水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol-L-1o

(3)水解呈酸性或堿性的正鹽溶液

1

片和OH」均由水電離產(chǎn)生。如pH=2的NH4C1溶液中由水電離出的C(H+)=1(F2mol-L；pH=12的

Na2cCh溶液中由水電離出的c(OH)=10、moLLT1。

2.正確理解外界條件的影響因素

(1)外界條件對醋酸電離平衡的影響

CH3coOH;—^CH3coeT+H+AH>0

體系變化

平衡移動方向?(H+)c(H+)導(dǎo)電能力及

條件

加水稀釋向右增大減小減弱不變

加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變

通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變

力口NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變

加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變

升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大

加CH3coONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變

(2)外界條件對水的電離平衡的影響

+

H20T——^H+OHAH>0

本系變化

平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH")。(由)

條件

酸向左不變減小減小增大

堿向左不變減小增大減小

可水解Na2cO3向右不變增大增大減小

的鹽NH4CI向右不變增大減小增大

升溫向右增大增大增大增大

溫度

降溫向左減小減小減小減小

其他：如加入Na向右不變增大增大減小

3.電離常數(shù)(K電離)與電離度(a)的關(guān)系(以一元弱酸HA為例)

HA7——、H++A"

起始濃度：c酸00

平衡濃度：c^(l-a)。酸rc^a

(。酸吆)2C酸?一

K電離=7="；°

c酸?(1-a)1~a

若a很小，可認(rèn)為1—apl,則K電離=cira2(或a

4.電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系

(1)對于一元弱酸HA,&與國的關(guān)系

、+,-c(H+)-c(A~)

HA^^H++A，Ka(HA)=)

C(ilzA.)

一_c(OH")-c(HA)

A+H2O7——k^HA+OH,Kh(A)=-'~~

則KrKh=c(H+>c(OH-尸Kw，故Kh=口。

皿W-M1.0X10-14

常溫時(shí)KaK=B1.0X1。%Kh=[^

⑵對于二元弱酸H2B,Kai(H?B)、Ka2(H2B)與Kh(HB-)、KHB?。的關(guān)系

c、(OH-"(HzB)C(H+>C(OH-"(H2B)Kw

HB-+H2O;——HB+OH,Kh(HB「)=

2c(HB)c(H+)c(HB)Fai°

c(OH>c(HB.)c(H+>c(OH)c(HB.)巡

2

B"+H2Oc(B?-)=c(H+)-c(B2-)=短

5.一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

等物質(zhì)的量濃度的鹽酸

等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)

(a)與醋酸溶液(b)

pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b

溶液的導(dǎo)電性a>ba三b

水的電離程度a<ba三b

加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a>ba>b

等體積溶液中和NaOH反應(yīng)的量a=ba<b

分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變；b：變大a：不變；b：變大

開始與金屬反應(yīng)的速率a>b相同

等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生

相同a<b

H2的量

6.一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

pH,

7

c

少何&COOH

1V'0

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH

加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

大

(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸

加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋到相同的pH,

鹽酸的pH大醋酸加入的水多

7.電離平衡常數(shù)

(1)①填寫下表(25℃)

弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)

。-

NH3H2。NH3H2O-—NHt+OHKb="Xi

二+

CH3COOHCH3COOH-CH3COO+HKa=1.8x10-5

HC1OHC1O一—H++C1OKa=3.0xl0-8

②CH3coOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于")HC1O酸性，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電

離程度越大，c(H+)越大，酸性越強(qiáng)。

③電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電

離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。

④外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無

關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。

(2)多元弱酸的分步電離，以碳酸為例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的電離是分步進(jìn)行。

①電離方程式是H2cChH++HCOF，HCO5H++COFo

^c(H-)-c(HCQD(H-)c(C0D

-

②電離平衡常數(shù)表達(dá)式：'Lc(H;CO；),-c(HC07)。

③比較大?。篕al>Ka2。

￡【考法解密】

考法電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷及其實(shí)驗(yàn)探究（題型預(yù)測：選擇題）

1.（2022?四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三開學(xué)考試）常溫下，下列實(shí)驗(yàn)一定能證明HA為弱電解質(zhì)的是

A.0.1mol/LNaA溶液的pH=7

B.O.lmol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色

C.蛋殼浸泡在O.lmol/LHA溶液中有氣體放出

D.將pH=2的醋酸和HA溶液稀釋相同倍數(shù)，HA溶液的pH值變化較小

【答案】D

【解析】A.常溫下，0.1mol/LNaA溶液的pH為7說明NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HA為強(qiáng)酸，故A不符合題

息；

B.O.lmol/LHA溶液中滴入石蕊試液呈紅色說明HA溶液呈酸性，但不能證明HA為弱酸，故B不符合題

懸；

C.蛋殼浸泡在O.lmol/LHA溶液中有氣體放出說明HA的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能證明HA為弱酸，故C不

符合題意；

D.將pH=2的醋酸和HA溶液稀釋相同倍數(shù)，HA溶液的pH值變化較小說明HA是在溶液中部分電離的弱

酸，故D符合題意；

故選D。

考法水的電離平衡、心及其影響因素（題型預(yù)測：選擇題）

2.（202）廣東?廣州市第十七中學(xué)高三階段練習(xí)）不同溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖所

示。下列說法錯(cuò)誤的是

B.A點(diǎn)和B點(diǎn)溶液均呈中性

C.25℃時(shí)，加入FeC13固體，Kw增大

D.25℃時(shí)，通入HQ氣體，可使溶液由A點(diǎn)變到D點(diǎn)

【答案】C

【解析】A.水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，電離程度增大，所以T>25℃,故A正確；

B.A點(diǎn)和B點(diǎn)的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液均呈中性，故B正確；

C.溫度不變，加入FeCb固體，K?,不變，故C錯(cuò)誤；

D.25℃時(shí)，通入HC1氣體，溶液中氫離子濃度增大，水的電離受抑制，可使溶液由A點(diǎn)變到D點(diǎn)，故D

正確；

故答案選C。

加播墀

1.電離平衡中的4個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

(1)電離平衡向正向移動，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。

如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。

(2)弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度不一定都減小，如氨水加水稀釋時(shí)，c(H+)增大。

(3)由水電離出的c(H+)=1.0X10^13mol-L-1的溶液不一定呈堿性。

(4)對于濃的弱電解質(zhì)溶液加H2O稀釋的過程，弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但離子濃度不一定減小，可

能先增大后減小。

2.利用電離常數(shù)(2巧判溶液稀釋中有關(guān)粒子濃度比值大小

弱電解質(zhì)(HA)加水稀釋時(shí)，溶液中的H+、HA、A一的濃度均是降低的，但稀釋過程中溫度不變，電離常數(shù)

(用不變。因此解答弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)粒子濃度比值的變化，可借助電離常數(shù)K來解答。

如O.lmol.ll的CH3co0H溶液，加水稀釋，°時(shí)%;上是增大還是減小?

c(CH3coOH)

因?yàn)榧铀♂寱r(shí)，溶液中c(CH3co0H)和c(CH3co0一)均是減小的，式中存在兩個(gè)“變量”，不易確定比值

八人、L皿皿2c(CH3coeT)*一位c(CH3coeT)c(CHCOO)c(H+)K工皿人““

的變化情況,利用電禺常數(shù)(四將變形為:「口「八八3二==由兩個(gè)變

量”變成一個(gè)“變量”，加水稀釋時(shí)K不變，而c(H+)減小，故比值增大。

3.警惕溶液稀釋、混合的3個(gè)誤區(qū)

誤區(qū)1不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律

常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。

誤區(qū)2不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律

溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到稀釋后溶液pH

強(qiáng)酸體積為原來pH=〃+〃

酸pH=〃

弱酸的10"倍a<pH<a~\~n

強(qiáng)堿pH—b—n

堿pH=b

弱堿Z?—n<pH<Z?

誤區(qū)3不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律

pH=w(〃<7)的強(qiáng)酸和pH=14—w的強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH=7；pH=w("<7)的醋酸和pH=：14—w的氫氧

化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pH=〃(”<7)的鹽酸和pH=14一”的氨水溶液等體積混合，混合溶液

pH>7?

4.溶液酸堿性判斷中的常見誤區(qū)

(1)誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH。如pH=7的溶液在溫度不同時(shí)，可能呈酸性或堿性，也可能呈中性。

(2)誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和時(shí)，溶液顯酸性；強(qiáng)堿和弱酸恰好中和

時(shí)，溶液顯堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，溶液顯中性。

(3)使用pH試紙測溶液酸堿性時(shí)，若先用蒸儲水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。先用蒸儲水潤濕，相當(dāng)于將待

測液稀釋，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏小；若待測液為酸性溶液，則所測液為中性溶液，則所測

結(jié)果沒有誤差。

￡【變式解密】

變式1判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱

1.(2022?黑龍江.海倫市第一中學(xué)高三期中)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明HR為弱酸的是

A.25℃時(shí)NaR溶液：pH>7B.加熱NaR溶液，pH變小

C.稀釋HR溶液，c(H+)變小D.加熱HR溶液，c(R)不變

【答案】A

【解析】A.25。。時(shí)測NaR溶液的pH,若pH>7,說明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，即HR為弱酸，

A項(xiàng)正確；

B.升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性，pH也變小，不能證明HR為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.稀釋強(qiáng)酸溶液，4H+)也變小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若HR為弱酸，加熱促進(jìn)其電離，c(R1增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

變式2弱酸(堿)或弱堿(酸)的比較

2.（2022?浙江寧波.一模）下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，將pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸等體積混合，混合后溶液pH>5

B.25℃時(shí)，等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸〈醋酸

C.25℃時(shí)，等體積、等pH的鹽酸與醋酸分別用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸消耗NaOH溶液多

D.25℃時(shí)，pH=3的一元酸HA溶液與pH=ll的一元堿M0H溶液等體積混合后溶液呈酸性，則HA是強(qiáng)

酸

【答案】B

【解析】A.pH=5的醋酸溶液與pH=5的鹽酸中氫離子濃度相同，都是10-5mol/L,等體積混合后，氫離子

濃度不變，故pH為5,A錯(cuò)誤；

B.等濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)后其濃度依然相同，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度較小,

pH大，B正確；

C.等體積、等pH的鹽酸與醋酸，其中醋酸的濃度大，用氫氧化鈉中和時(shí)消耗的氫氧化鈉較多，C錯(cuò)誤；

D.混合后溶液呈酸性，說明酸的濃度較大，則酸HA為弱酸，M0H是相對較強(qiáng)的堿，但是不一定是強(qiáng)堿，

D錯(cuò)誤；

故選B。

變式3電解質(zhì)稀釋圖象

3.（2022?全國?高三專題練習(xí)）已知常溫時(shí)HC1O的Ka=3.0xl（y8,HF的Ka=3.5xl（y4,現(xiàn)將pH和體積都相

同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸情水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是

IPH:dI

溶液體積

A.曲線II為氫氟酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

c（Rj

D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中入"八保持不變（HR代表H保?；騂F）

c（HR）c（OH）

【答案】D

【解析】A.酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液pH變化越大，HF酸性強(qiáng)于HC10,加水稀釋時(shí)pH變化大，所以

曲線I代表HF稀釋時(shí)pH變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積更多，HC1O酸性弱于HF,所以中和

相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HC1O的體積較小，B錯(cuò)誤；

C.酸越弱，電離出H+趨勢越小，對水的電離抑制程度越低，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中

水的電離程度大，c錯(cuò)誤；

()CR

cR()K

D.溶液中==7，R和Kw只隨溫度的改變而改變，所以從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶

c(HR).c(OHjc(HR)--^)

液中、保持不變，D正確;

c(HRa)c1(0H)j

故選D。

變式4電離平衡常數(shù)

7

4.（2022.浙江溫州.模擬預(yù)測）25℃時(shí)，（H2A）＜Ka（HB）＜Kal（H2A）＜lxlO,下列說法不氐確的是

A.25℃時(shí)，電離程度：H2A＞HB

B.25℃時(shí)，濃度為O.lmoLIJiNaHA的pH＞7

C.25℃時(shí)，O.lmol.L-H2A溶液中加入與oZmolLNaB等體積混合后：c（Na+）＞c（HB）＞c（B'）＞c（A2-）

D.25°C時(shí)，pH相同的Na2A與NaB的溶液中水的電離程度相同

【答案】A

【解析】A.H2A是二元弱酸，HB是一元弱酸，不是一類酸，無法比較電離度，A錯(cuò)誤；

K1x1014

B.HA-的水解常數(shù)Kh=-^=——，由于Ka"H2A）＜lxl（y7,則KRIXIO,，（日人）＜卜10々，則Kh＞Ka2,

&&

故溶液顯堿性，則濃度為O.lmoLLTNaHA的pH＞7,B正確；

C.由于KK區(qū)AhKalHB）,則O.lmolLHA溶液中加入與0.2mol-LTNaB等體積混合后的溶質(zhì)是等濃

K1xIO14

度的NaB、NaHA和HB,B-的水解常數(shù)Kh=e=-—,由于Ka（HB）＜1x10々，則Kh＞lxl（y7,則水解

K,?K,

為主，由于Ka2（H2A）＜Ka（HB）,故C（B]＞C（A2）,由于HA-的水解，則c（Na+）＞c（HB）,故

c（Na+）＞c（HB）＞c（Bj＞c（A2j,C正確；

D.水解程度越大，水的電離程度越大，Na2A與NaB的溶液中，陰離子的水解會促進(jìn)水的電離，由于兩者

的pH相同，故兩種溶液中水的電離程度相同，D正確；

故選Ao

變式5電離平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用

5.(2022?全國?高三專題練習(xí))部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=l.77X104Ki=4.9xlO10Kii=4.3xl0-7Kj2=5.6xIO"

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO

-

B.2HCOOH+COJ=2HCOO-+H2O+CO2T

C.由數(shù)據(jù)可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO?

D.25℃時(shí)，在等濃度的CH3coOH溶液和HCN溶液中，水的電離程度后者大

【答案】A

【解析】A.Ku(H2co3)>Ki(HCN)>Ki2(H2co3),故HCN可與CO；發(fā)生反應(yīng)生成CN和HCO；,因此向含CN-

的溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)為CN-+H2O+CO2=HCN+HCO；,A錯(cuò)誤；

B.利用甲酸與碳酸的電離平衡常數(shù)可知酸性：HCOOH>H2co3，則HCOOH可與碳酸鹽作用生成甲酸鹽、

C02和H2O,B正確；

C.酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO；,C正確；

D.相同溫度下，等濃度的CH3coOH溶液與HCN溶液中，醋酸中c(H+)大，對水的抑制程度大，即HCN

溶液中水的電離程度大，D正確；

綜上，本題選A。

變式6水的離子積

6.(2022?全國?高三專題練習(xí))水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.TI>T2

B.Kw：b>c>a>d=e

C.b—c點(diǎn)可通過在水中加入適量的CH3coONa(s)實(shí)現(xiàn)

D.T?時(shí)，將pH=10的NaOH(aq)與pH=3的H2so“aq)等體積混合，溶液呈堿性

【答案】D

【解析】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高電離平衡正向移動，c(H+)和c(OH-)都增大，由圖可知，T2>TI，

A錯(cuò)誤；

B.Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變，ade點(diǎn)都處于同一溫度下，則三點(diǎn)的Kw相等，b點(diǎn)c(H+)和c(OH-)

都大于a點(diǎn)的，由Kw=c(H+>c(0H-)可知，b點(diǎn)Kw大于c點(diǎn)大于a點(diǎn)，貝！JKw：b>c>a=d=e,B錯(cuò)誤；

C.b-c點(diǎn)Kw變小，是降溫導(dǎo)致的，在水中加入適量的CH3coONa(s)但溫度不變，不能改變Kw，C錯(cuò)誤；

K

D.T2時(shí)，K=c(H+)-c(OH)=10-6x10-6=1012,pH=10的NaOH(aq)其c(OH-尸一十=—jT-=10-2mol/L,pH=3

wc(H)10

的H2so4(aq)其c(H+)=l(?3mol/L,兩者等體積混合，n(0H)過量，則溶液呈堿性，D正確；

故選：D。

變式7水的電離平衡

7.(2022?海南?瓊海市嘉積第三中學(xué)高三階段練習(xí))常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，水的

電離程度最小的是

A.HNO3B.NH3?H2OC.BaChD.K2co3

【答案】A

【解析】A.HNO3為強(qiáng)酸，電離出氫離子抑制水的電離，水的電離程度最小，A選；

B.NH3?H2。是弱堿，部分電離氫氧根離子也能抑制水的電離，但電離出氫氧根離子濃度小于硝酸電離的氫

離子濃度，抑制水的電離程度比硝酸的小，B不選；

C.BaCL為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，對水的電離無影響，C不選；

D.K2cCh中碳酸根離子與水發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，D不選；

故選：Ao

變式8溶液酸堿性

8.(2022?全國?高三專題練習(xí))下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是

A.pH=7的溶液呈中性

B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0xl0-7molL1

C.c(H+)=nmoLL」的溶液呈中性

D.在100℃時(shí)，純水的pH<7,因此呈酸性

【答案】C

【解析】A.只有在25℃時(shí)pH=7為中性溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在中性溶液中，c(H+)和c(OH-)一定相等，但并不一定等于1.0x10-7molLT,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由于混合溶液中c(H+)=再，結(jié)合Kw=c(H+>c(OH)可推斷出c(H+)=c(OH),所以溶液一定呈中性，

C項(xiàng)正確；

D.100℃的純水中，雖然pH<7,但c(H+)=c(OH)還是呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

變式9溶液pH的計(jì)算

9.(2022?全國?高三專題練習(xí))常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是

A.將ILO.lmobL"的Ba(OH)2溶液加水到體積為2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的$丘，pH=5

C.pH=4的H2sO4溶液加水稀釋到原濃度的$鼠溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxl(y6moi.L-i

D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的小，其pH=6

【答案】A

14

【解析】A.c(OH)=0.2mol-L-1,稀釋1倍后c(OH)=0.1mol?L",c(H+)==10-13mol-L1,pH=-lgc(H+)=13,

A正確；

B.醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L,稀釋100倍后，由于溶液中有大量未電離的醋酸分子在

稀釋時(shí)發(fā)生電離，故醋酸溶液的pH<5,B錯(cuò)誤；

C.硫酸是強(qiáng)酸，pH=4的醋酸中c(H+)=10-4mol/L,稀釋100倍后，H2sCU溶液的c(H+)=10-6mol/L,故pH=6,

1n-14

水電離的c(H+)*-c(OH=10-8mol,L1,C錯(cuò)誤；

10-6

D.常溫下，pH=8的NaOH溶液稀釋100倍后，仍是堿性溶液，pH不可能小于7,D錯(cuò)誤；

故選Ao

￡二【變式強(qiáng)訓(xùn)】

1.(2022?浙江?高三開學(xué)考試)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.Na2cChB.Mg(OH)2C.HCOOHD.CH3cH20H

【答案】A

【解析】A.Na2cO3溶于水全部電離生成鈉離子和碳酸根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；

B.Mg(OH)2溶于水部分電離生成鎂離子和氫氧根離子，是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.HCOOH溶于水部分電離生成氫離子和甲酸根離子，是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H溶于水和熔融狀態(tài)下均不能電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

2.(2022?上海市吳淞中學(xué)高三期中)關(guān)于25℃時(shí)，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說法正確的是

A.若濃度相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量不一定相同

B.若濃度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者

C.若pH相等，則［CH3coe

D.若pH相等，分別與NaOH反應(yīng)呈中性后，n(CH3COO)<n(Cl)

【答案】B

【解析】A.濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和能力相同，中和所需

的NaOH物質(zhì)的量相同，故A錯(cuò)誤；

B.濃度相同、體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液中，鹽酸溶液的氫離子濃度大于醋酸溶液，氫離子濃度越大，

則氫氧根離子濃度越小，溶液中c(OH)前者小于后者，故B正確；

C.pH相等的鹽酸與醋酸兩種溶液的氫離子相等，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離

子濃度和醋酸根離子濃度相同，則［CH3co故C錯(cuò)誤；

D.pH相等、體積相同的鹽酸與醋酸，n(CH3coOH)>n(HC1),兩種溶液分別與NaOH反應(yīng)呈中性時(shí)，

醋酸消耗的氫氧化鈉多，所以溶液中n(CH3coO-)>n(C「)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.(2022?北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)室溫下，實(shí)驗(yàn)小組用O.lmol/L氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度均為

O.lmo/L的HC1和CH3coOH溶液，用傳感儀記錄數(shù)據(jù)得下圖。已知電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

能力越強(qiáng)。下列說法正確的是

B.圖中D點(diǎn)溶液中c(CT)=2c(OH)-2c(丁)

+

C.圖中A點(diǎn)溶液中O.lmol/L=c(CH3COOj+c(OHj-c(H)

D.室溫下在溶液中A、B、C三點(diǎn)水的電離程度A>B>C

【答案】B

【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)、HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的鹽酸和醋酸，離子濃度：鹽酸〉醋酸，則開始

時(shí)醋酸溶液電導(dǎo)率較小，根據(jù)圖知，曲線①代表滴定CH3co0H溶液的曲線，故A錯(cuò)誤；

B.D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH,且存在c(NaCl)=2c(NaOH),溶液中存在電荷守恒

c(C1)+c(0H-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒2c(Na+)=3c(C「)，所以存在c(C1)=2c(0H)2c(H+),故B正確；

C.A點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3coO-)+c(OH)c(H+)=c(Na+),溶液體積

++1

增大一倍導(dǎo)致其濃度降為原來的一半，所以A點(diǎn)c(CH3COO)+c(OH-)-c(H>c(Na)=0.050mobL,故C錯(cuò)

誤；

D.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程

度越大,A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCL不影響水電離,B點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、CH3coONa,

抑制水電離，所以A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：A>C>B,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

4.(2022?安徽?蕪湖一中高三階段練習(xí))酸性強(qiáng)弱與物質(zhì)本身電離出氫離子的能力有關(guān)，還與溶劑接受氫離

子的能力有關(guān)，如HC1在冰醋酸中只有部分電離，CH3coOH與HF在液氨中可完全電離。下列說法不正確

的是

A.在水中，HC1的電離方程式為：HC1=H++Cr

B.比較H2so八HCK\、HNO3酸性時(shí)，可在冰醋酸中進(jìn)行

C.在液氨中，H/SCH3COONa+HC1=NaCl+CH3COOH

D.在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性不可能小于乙

【答案】C

【解析】A.在水中HC1完全電離成H+和C1,電離方程式為HC1=H++ChA項(xiàng)正確；

B.在水中H2s。4、HC1CU、HNO3都完全電離，都為強(qiáng)酸，不能在水中比較它們的酸性，在冰醋酸中電離

程度不同，可在冰醋酸中比較H2so4、HC104、HNO3的酸性，B項(xiàng)正確；

C.液氨能接受H+,在液氨中CH3coOH和HC1都完全電離,在液氨中反應(yīng)CH3coONa+HCl=NaCl+CH3coOH

不能夠發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在A溶劑中甲的酸性大于乙，甲電離出H+的能力強(qiáng)于乙，在B溶劑中，甲電離出H+的能力可能強(qiáng)于乙、

也可能相等(如HC1和CH3co0H在液氨中都完全電離)，即甲的酸性可能大于乙、也可能等于乙，但不可

能小于乙，D項(xiàng)正確；

答案選C。

5.(2022?黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)室溫下，向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶

液的分析正確的是

加入的物質(zhì)對所得溶液的分析

A溶液加水稀釋到100mL由水電離出的c(H+)=l°T°mol[T

八11cH3coONa國旅《0T)比原CH0OH溶液中的大

B0.1mol3固體

C10mLpH=l的HzS.溶液CHsCOOH的電離程度不變

D10mLpH=ll的NaOH溶液c（Na+）=c（CH3coeF）＞c（QH）=c（H+）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.醋酸是弱酸，加水稀釋到100mL時(shí)，雖然醋酸電離平衡正向移動，c(H+)卻減小，pH增大,

但小于4,此時(shí)c(H+)>10*mol-LT,根據(jù)常溫下水的離子積得由水電離出的c(H+)=c(OH-)<10T°moLLT,

A錯(cuò)誤;

B.加入CH3coONa固體后，c(CH3coeT)增大，醋酸電離平衡逆向移動，c(H+)減小，根據(jù)水的離子積關(guān)

系，c(OFT)比原CH3coOH溶液中的大，B正確;

C.加入H2s04后，混合溶液中c(H+)增大，使CH3coOH的電離平衡逆方向移動，CH3coOH電離程度減

小，C錯(cuò)誤；

D.常溫下，pH之和等于14的一元酸堿等體積混合時(shí)，弱者過量，因此混合后，CH3co0H過量，溶液顯

酸性，c(H+)>c(OJT),D錯(cuò)誤；

故選B。

6.(2022?全國?高三專題練習(xí))濃度均為0.10mol?L-i、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至

A.M0H的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

D.當(dāng)lg』=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則強(qiáng)?增大

【答案】D

【解析】A.由圖象分析可知，濃度為O.lOmoM/的M0H溶液，在稀釋前pH為13,說明MOH完全電離，

則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13,說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿

性，A正確；

B.曲線的橫坐標(biāo)lgJ越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH

存在電離平衡：ROH脩B(tài)R++OH-,溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a

點(diǎn)，B正確；

C.若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7,故兩溶液的c(OH)相等，C正確；

D.當(dāng)lgj=2時(shí)，溶液V=lOOVo,溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M+)不變，ROH

vo

存在電離平衡：ROH峰力R++OH,升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動，c(R+)增大，故5察減小，D

c(R)

錯(cuò)誤。

故選D。

7.(2022?安徽安慶?高三階段練習(xí))下列各組離子能大量共存的是

+

A.水電離的c(H+)=lxlO-UmolI?的溶液：K>HCO；、CT、SO：

B.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIOCH3coeF、HCO；

C.澄清透明的溶液中：MnO：、K+、Na+、NO；

D.NaClO水溶液中：Fe2+.C「、Ca2+，H+

【答案】C

【解析】A.水電離的c(H+)=lxl()Tmol?□的溶液可能是酸性或者堿性溶液，當(dāng)顯酸性時(shí)，HCO；和H+反

應(yīng)，當(dāng)顯堿性時(shí)，HCO；和OH-反應(yīng)，故A不選；

B.碳酸酸性強(qiáng)于HC1O,通入大量CO?的溶液C1CT會轉(zhuǎn)化為HC1O,故B不選；

C.澄清透明的溶液中，MnO；,K+、Na+、NO；相互間不反應(yīng)，能大量共存，故C選；

D.NaClO能與H+反應(yīng)生成弱酸HC1O,酸性條件下C1CT有強(qiáng)氧化性能與Fe?+、C「發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能

大量共存，故D不選；

故選C。

8.(202)山東德州.高三期中)常溫下：常見弱酸的電離平衡常數(shù)如下

H2SHC1OH2CO3

Ka】=1.3x10-7%=4.2x10-7

Ka=4.7x10-8

分=71X1OT5(2=5.6x10-1

以下說法正確的是A.少量CO?通入到NaClO溶液中生成Na2cO3

B.等濃度等體積的NaOH與H2s混合后，溶液中水的電離程度比純水小

+2

C.等濃度等體積的Na2s與NaHS混合，c(HS-)+3c(H2S)+2c(H)=2c(0H-)+c(S-)

D.NaOH溶液與H2s溶液混合，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，離子濃度大小關(guān)系為：

c(HS-)>c(Na+)>c(S2-)>c(H+)=C(OH-)

【答案】C

【解析】A.比較電離平衡常數(shù)，知酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H2CO3>HC1O>HCO；,CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生

反應(yīng)：CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO,,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.兩者按物質(zhì)的量1：1混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H2S=NaHS+H2O,溶液呈堿性，HS「水解程度大于電離

程度，使水的電離程度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.混合后，兩者濃度仍然相等，設(shè)為。，根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒得c(Na+)=3c,根據(jù)S元素質(zhì)量守恒得

2

C(S-)+C(HS-)+C(H2S)=2C,溶液中物料守恒式為：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H?S),電荷守恒式為：

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH),用物料守恒式與電荷守恒式共同消除c(Na，)后得：

2

c(HS-)+3C(H2S)+2c(H+)=2c(OH)+c(S-),C項(xiàng)正確；

++2

D.溶液的pH=7時(shí)，溶質(zhì)為NaHS和H2S,存在以下多個(gè)平衡體系：H2S^H+HS-,HS^H+S-,

HS-+H2O^H2S+OH-,H2O^H+OH-,其中C(H+)=C(OIT)>C(S2-),根據(jù)電荷守恒式：

c(Na+)+c(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+c(OH)得c(Na+)>c(HS-),故c(Na+)>c(HS-)>c(H+)=c(OH-)>c(S2-),

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

9.(2022?上海市宜川中學(xué)高三期中)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將濃度為amol/L的

一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是

A.a=bB.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)

C.混合溶液中，c(H+尸-D.混合溶液的pH=7

【答案】C

【解析】A.一元酸和一元堿的相對強(qiáng)度不知，因此無法判定得到的鹽溶液的酸堿性，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，不論式酸性、堿性及中性溶液都存電荷守恒，B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)Kw=c(H+)C(OH),C(H+)=VE^,則C(H+)=C(OH),溶液顯中性，C正確;

D.溶液溫度不知道，pH=7無法判斷溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

c(H+)

10.(2。22?黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中)若用AG表示溶液的酸度’AG的定義為八6=坨扁。室溫下實(shí)驗(yàn)

室中用O.Olmol的氫氧化鈉溶液滴定20mLO.OlmollT醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是

A.室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-$

B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

+

C.若B點(diǎn)為40mL,所得溶液中：c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D.若B點(diǎn)為40mL,從A到B,水的電離程度逐漸變大

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像可知：在室溫下，沒有滴加氫氧化鈉時(shí)，醋酸溶液的AG=lgM?；=7,即整？7=107,

c(OH)c(OH)

+14

而水的離子積Kw=c(H)-c(OH)=10,兩式聯(lián)立可知:C(H+)=1(T3..5mol/Lj而在醋酸溶液中，c(CH3coC)Ac(H

+)=10f5mol/L,因此醋酸的電離平衡常數(shù)"只產(chǎn)=10。

C(CH3COOH)0.01

A.由分析可知，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-5,A正確；

B.A點(diǎn)的AG=lg粵二=0，即色瞿=1，則c(H+)=c(OH),此時(shí)溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液

20.00mL時(shí)，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coO-水解使溶

液顯堿性，說明A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL,