初三化學(xué)金屬反應(yīng)計(jì)算試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）A.鎂B.鋁C.鋅2.5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（）A.大于0.2gB.等于0.2gC.小于0.2g3.向含有AgNO?、Cu(NO?)?的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）A.Ag、CuB.Cu、ZnC.Ag、Cu、Zn4.相同質(zhì)量的下列金屬，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量由多到少的順序是（）A.Mg＞Al＞FeB.Al＞Mg＞FeC.Fe＞Mg＞Al5.把一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO?)?溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于濾渣和濾液的說法正確的是（）A.濾渣中一定有Cu，濾液中一定有Zn(NO?)?B.濾渣中一定有Cu，濾液中可能有Cu(NO?)?C.濾渣中可能有Cu，濾液中一定有Zn(NO?)?6.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞Z7.等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，若生成氫氣質(zhì)量相等，則可能的情況是（）A.三種金屬都過量B.硫酸都過量C.鐵恰好完全反應(yīng)8.向AgNO?溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定含有Ag；④濾液中一定含有Fe(NO?)?，一定不含AgNO?，可能含有Al(NO?)?。以上說法正確的個(gè)數(shù)為（）A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)9.將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO?)?和AgNO?的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有（）A.Ag、CuB.Ag、FeC.Cu、Fe10.現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為35g，使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣2g，則此合金的組成可能為（）A.Zn和FeB.Mg和AlC.Mg和Cu答案：1.B2.C3.C4.B5.B6.A7.A8.B9.A10.B二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于金屬與酸反應(yīng)的說法正確的是（）A.金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈B.相同質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量一定不同C.金屬與酸反應(yīng)都能生成氫氣D.酸的濃度會影響金屬與酸反應(yīng)的速率2.向一定質(zhì)量的FeCl?和CuCl?的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說法中，正確的是（）A.濾液M的顏色一定為無色B.濾液M中一定含有Zn2?和Fe2?C.濾渣N中一定含有Fe和CuD.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量3.等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）A.甲的金屬活動性比乙強(qiáng)B.甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C.反應(yīng)結(jié)束后消耗的硫酸質(zhì)量相等D.甲可能是鎂，乙可能是鐵4.下列有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算說法正確的是（）A.根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量B.已知金屬的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量可判斷金屬是否純凈C.計(jì)算時(shí)要注意化學(xué)方程式的配平D.相同質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣越多5.向AgNO?、Cu(NO?)?、Mg(NO?)?的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法正確的是（）A.若濾渣中只有Ag，則濾液中一定有Zn(NO?)?、Cu(NO?)?、Mg(NO?)?B.若濾渣中有Ag和Cu，則濾液中一定有Zn(NO?)?、Mg(NO?)?，可能有Cu(NO?)?C.若濾渣中有Ag、Cu和Zn，則濾液中一定有Zn(NO?)?、Mg(NO?)?D.若濾渣中有Ag、Cu、Zn和Mg，則濾液中一定有Zn(NO?)?6.某化學(xué)小組用一定量AgNO?和Al(NO?)?的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：（）A.溶液甲中一定含有Al(NO?)?和Zn(NO?)?B.固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和ZnC.若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al(NO?)?、Zn(NO?)?和Cu(NO?)?D.向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO?和Cu(NO?)?7.金屬M(fèi)與AgNO?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO?=M(NO?)?+2Ag。下列說法正確的是（）A.M的金屬活動性比Ag強(qiáng)B.金屬M(fèi)可能是鋁C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)8.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用鐵和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣并收集B.用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣C.通過比較金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性D.用等質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)比較生成氫氣質(zhì)量來判斷金屬相對原子質(zhì)量大小9.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.氫氣質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量的變化B.溶液中鐵元素質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量的變化C.溶液的質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量的變化D.溶液的pH隨稀硫酸質(zhì)量的變化10.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀硫酸中，Y產(chǎn)生氫氣的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無明顯現(xiàn)象。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是（）A.Y＞X＞ZB.Y＞Z＞XC.Z＞Y＞X答案：1.AD2.CD3.AD4.ABCD5.ABC6.ABCD7.AD8.ACD9.ACD10.A三、判斷題（每題2分，共20分）1.金屬與酸反應(yīng)一定生成鹽和氫氣。（）2.等質(zhì)量的不同金屬與足量的同一種酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多。（）3.向CuSO?溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有FeSO?。（）4.把鋅片放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量會增加。（）5.只要是金屬都能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。（）6.兩種金屬A和B，A與酸反應(yīng)比B劇烈，說明A的活動性比B強(qiáng)。（）7.向含有FeCl?和CuCl?的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中只有Zn和Cu。（）8.用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣時(shí)，酸的濃度越大越好。（）9.等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比鎂多。（）10.金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出稀硫酸中的氫。（）答案：1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.√四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述計(jì)算金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的一般步驟。答案：先寫出金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，再找出金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)已知金屬質(zhì)量或酸的質(zhì)量，利用比例式計(jì)算氫氣質(zhì)量，注意化學(xué)方程式要配平。2.向AgNO?溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量如何變化？為什么？答案：溶液質(zhì)量減小。因?yàn)殂~與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，根據(jù)化學(xué)方程式，每64份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀，進(jìn)入溶液的銅質(zhì)量小于析出銀的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小。3.如何通過實(shí)驗(yàn)比較鐵和銅的金屬活動性強(qiáng)弱？答案：可將鐵放入硫酸銅溶液中，若鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明鐵能置換出銅，即鐵的活動性比銅強(qiáng)；也可分別將鐵和銅放入稀鹽酸中，鐵有氣泡產(chǎn)生，銅無現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑。4.有一塊金屬，可能是鐵或鋅，如何通過實(shí)驗(yàn)確定？答案：取一定量該金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，收集并測量生成氫氣的體積。根據(jù)化學(xué)方程式，等質(zhì)量的鐵和鋅與足量酸反應(yīng)生成氫氣的量不同，通過計(jì)算生成氫氣的理論值，與實(shí)際測量值對比，可確定是鐵還是鋅。五、討論題（每題5分，共20分）1.在金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素有哪些？如何通過實(shí)驗(yàn)來探究這些因素？答案：影響因素有金屬活動性、酸的濃度、溫度、金屬的表面積等。探究時(shí)，可分別控制變量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。如探究酸濃度影響，用相同金屬與不同濃度酸反應(yīng)對比；探究金屬活動性影響，用不同金屬與同濃度酸反應(yīng)對比等。2.向含有多種金屬離子的混合溶液中加入一種金屬，如何判斷反應(yīng)的先后順序以及最終濾渣和濾液的成分？答案：根據(jù)金屬活動性順序，活動性強(qiáng)的金屬先置換活動性弱的金屬離子。先判斷加入金屬與溶液中金屬離子的活動性關(guān)系，確定反應(yīng)先后。根據(jù)加入金屬的量，分析濾渣和濾液成分，若金屬不足，濾渣為先被置換出的金屬，濾液含剩余金屬離子和新生成的金屬離子；若金屬過量，濾渣為多種金屬，濾液為新生成的金屬離子。3.在計(jì)算金屬與酸反應(yīng)相關(guān)問題時(shí)，經(jīng)常會遇到一些誤差，這些誤差可能來自哪些方面？如何減少誤差？答案：誤差可能來自：實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范，如金屬稱量不準(zhǔn)確、酸量取有偏差；反應(yīng)條件控制不好，如溫度波