第03講物質(zhì)的溶解性

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基礎(chǔ)知識：知識點(diǎn)全面梳理，掌握必備

重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力

B小試牛刀：考點(diǎn)剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用

同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

溶解性

不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同

影響物質(zhì)溶解性的因素一

內(nèi)在因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

影響因素

外在因素：溫度

飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到

的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。__________________________________________________

溶液種類

不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液，叫

做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

不溶——飽和溶液

溶解法:繼續(xù)加入相同溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解

判斷方法能溶一不飽和落液

溶液狀態(tài)觀察法:若溶液底部有固體殘留——飽和溶液

增加溶劑（通用）

飽和溶液=>不飽和溶液

升高函（氫氧化鈣、氣體不儂）

相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)（通用）

不飽和溶液=>飽和溶液蒸發(fā)溶劑（通用）

降低溫度（氫氧化鈣、氣體不適應(yīng)）

一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

物質(zhì)的溶解性條件:一定溫度

3標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑

要素

狀態(tài):飽和

單位:g

固體溶解度S<0.0lg——難溶

0.01g<S<1g——微溶

溶解度與溶解性關(guān)系（20。。

1g<S<10g------可溶

S>10g------易溶

列表法

表示方法

曲線法

概念:該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

氣體溶解度溫度：隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。

影響因素

壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小。

同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

溶解性------------------------------------

不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同

結(jié)晶方法一

蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體溶質(zhì)

影響因素

降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體溶質(zhì)

叵植｝面）叵

課時(shí)1影響物質(zhì)溶解性的因素

一、溶解性和影響溶解快慢的因素

1、物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身固有的一種屬性，并且是物質(zhì)的一個(gè)重要物理性質(zhì),它是指一種物質(zhì)溶解在

另一種物質(zhì)里的能力。

一

E國

E二

S尋

碘

水

I1+高銃酸鉀+水高鑄酸鉀+汽油

（1）碘難溶于水，易溶于汽油。

（2）高銃酸鉀易溶于水，難溶于汽油。

（3）結(jié)論：同種溶質(zhì)在丕同溶劑中的溶解性不同；不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同。

2、影響溶解性的因素

（1）內(nèi)部因素是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。

（2）外部因素是溫度、壓強(qiáng)（是對氣體來說的）。

【注意】固體溶質(zhì)的顆粒大小、溶解過程是否攪拌等只影響物質(zhì)的溶解速率，對物質(zhì)的溶解性沒有影響。

二、溶液狀態(tài)

1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)丕能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶

液。

3、溶劑量和溫度會(huì)影響溶解的溶質(zhì)的量,故限定一定量的溶劑和一定溫度的條件才能比較是否飽和。

4、飽和是不能再繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)，不影響溶劑溶解別的溶質(zhì),故飽和溶液要指明針對哪種溶質(zhì)是飽和的。

5、當(dāng)溶劑量、溫度確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達(dá)到最大值。

6、判斷某溶液是否飽和的方法：

（1）觀察法：觀察底部有無丕能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無，則可能是丕

飽和溶液或恰好飽和的溶液（注：恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實(shí)驗(yàn)

法區(qū)別）

（2）實(shí)驗(yàn)法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)

不能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液,若溶解，則是不飽和溶液。

7、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

（1）將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：①加溶劑；②升高溫度（氫氧化鈣、氣體不適應(yīng)）。

（2）將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度（氫氧化鈣、氣體

不適應(yīng)）。

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)升溫

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度

不飽和溶液；一一飽和溶液

加溶劑升高溫度

:某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)降溫

8、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系

是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達(dá)到最大限度。

濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液

迄

課時(shí)2物質(zhì)溶解性的定量表示

一、溶解度的概念和影響因素

1、固體的溶解度s：

⑴定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（不指明溶劑,通常指水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)

量。

（2）理解定義四要素：

①條件：一定溫度,固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。

②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑,固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。

③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài),只有達(dá)到最大溶解量時(shí)才是確定的值。

④單位：為克（g）,溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。

（3）溶解度的意義：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。

①在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解（即達(dá)飽和）KgNaCl。

②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。

③在20℃時(shí)，完全溶解能g氯化鈉，最少需要水100g。

④在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，能g氯化鈉。

拓展：在20℃時(shí)，任意質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中，m（氯化鈉）：m（水）：m（氯化鈉溶液尸池：100：136。

2、氣體的溶解度

（1）定義：通常指氣體在壓強(qiáng)為lOlKPa和一定溫度時(shí),在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）氣體溶解度概念中的四要素：

①條件：壓強(qiáng)為lOlkPa、一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)④單位：體積。

（3）理解：0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049。

表示在壓強(qiáng)為lOlKPa和0℃時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。（。2不易溶于水，CCh能溶于水,

CO、H2難溶于水，CH4極難溶于水）

（4）影響氣體溶解度的因素：

內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì);

外因：①壓強(qiáng)一氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。②溫度一氣體溶解度隨溫度升高而減小。

3、溶解度和溶解性的關(guān)系

1、溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。

2、溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。

3、常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關(guān)系

難（不）溶微溶可溶易溶

0.01glg10g

二、固體溶解度曲線及其作用

1、溶解度的表示方法

（1）列表法從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的溶解度值

溫度/℃01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5

（2）曲線法

①查閱物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。

③比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小。

④根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液。

⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法。

01020304050

溫度/℃

*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量

（1）曲線上的點(diǎn)——表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度

A點(diǎn)：表示20。（3時(shí)硝酸鉀的溶解度為卻g。

B點(diǎn)：表示70℃時(shí)氯化鏤的溶解度為60g0

（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余

C點(diǎn)：表示2（rc時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。

（3）曲線以下的區(qū)域一表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液

D點(diǎn)：表示20℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。

（4）兩曲線的交點(diǎn)一表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相望。

E點(diǎn)：表示70。（2時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。

（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）

①如70。（2時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鍍的溶解度。

②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?/p>

0℃<t<70℃：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉

70℃<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉

（6）溶解度變化趨勢

絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響丕大，如NaCl

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca（OH）2

課時(shí)3結(jié)晶

1、晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體。

2、結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達(dá)到飽和后,如果繼續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)

就以晶住的形式而析出的過程，在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象。

3、結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；

它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，

結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種:

（1）蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出;它使用

于分離可溶性固體和水的混合物;

（2）降溫結(jié)晶是指先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大

的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變

化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物；此時(shí)，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化

的規(guī)律，其具體內(nèi)容有如下三條：

①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等；

②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等；

③極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等。

3、海水曬鹽的原理是通過風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。

海水曬鹽的過程是這樣的，目前從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），使用該

法，需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)筑鹽田；鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)

池和結(jié)晶；用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發(fā)池，通過日曬蒸發(fā)水分到一定程度

時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽晶體來。

一、影響物質(zhì)溶解性的因素

1、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系

C1）是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達(dá)到最大限度。

（2）濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大小（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

（3）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和

溶液濃。

2、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

（1）將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是：加溶劑。

（2）將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑。

二、物質(zhì)溶解性的定量表示

1、固體的溶解度s定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶齊U（不指明溶劑，通常指水）里達(dá)到飽和狀態(tài)

時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2、氣體的溶解度定義：通常指氣體在壓強(qiáng)為lOlKPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的

氣體體積。

3、溶解度曲線的認(rèn)識

溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量

（1）曲線上的點(diǎn)——表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度

（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余

（3）曲線以下的區(qū)域一表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液

（4）兩曲線的交點(diǎn)——表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相等

（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）

，考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素

1.溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，下列因素會(huì)影響固體物質(zhì)溶解性的是（）

①溫度

②溶質(zhì)顆粒大小

③溶質(zhì)種類

④溶劑質(zhì)量

⑤溶劑種類

A.①②B.①③⑤C.①④⑤D.②③④

【答案】B

【解析】①固體物質(zhì)溶解性受到溫度的影響，溫度改變時(shí)，物質(zhì)的溶解能力也會(huì)隨之改變，一般說來,

固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而增強(qiáng)。

②固體的溶解性是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，溶質(zhì)顆粒大小，不影響固體物質(zhì)溶解性。

③固體的溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在相同溫度的水中的溶解性不同。

④固體的溶解性是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，與溶劑質(zhì)量無關(guān)。

⑤固體的溶解性與溶劑種類有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水。

故①③⑤屬于影響固體物質(zhì)溶解性的因素。

故選：Bo

考點(diǎn)二：飽和溶液和不飽和溶液

2.下列關(guān)于飽和溶液的說法，錯(cuò)誤的是（）

A.一定是含有大量溶質(zhì)的溶液

B.在一定溫度和一定量溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液

C.一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液

D.同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

【答案】A

【解析】A、飽和溶液不一定是含有大量溶質(zhì)的溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液含有溶質(zhì)較少，故選項(xiàng)說

法錯(cuò)誤。

B、由飽和溶液的概念，在一定溫度和溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液，一定是飽和溶液，故選項(xiàng)說法

正確。

C、一定溫度下析出晶體后的溶液，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。

D、同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Ao

考點(diǎn)三：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

3.若將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）

A.溶液的質(zhì)量一定變小

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

C,溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

【答案】B

【解析】將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)氯化鈉、蒸發(fā)溶劑、

降低溫度。

A、若采用的是增加溶質(zhì)氯化鈉、降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的質(zhì)量分別會(huì)增加、不變，故選項(xiàng)

說法錯(cuò)誤。

B、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)

說法正確。

C、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分別會(huì)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說

法錯(cuò)誤。

故選：Bo

考點(diǎn)四：濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系

4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）

A.溶液是均一、穩(wěn)定的化合物

B.氫氧化鈉溶于水時(shí)溶液溫度一定升高

C.稀溶液一定是不飽和溶液

D.飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液

【答案】B

【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，溶液溫度一定升高，故選項(xiàng)說法正確。

C、溶液是否飽和與溶液的稀濃沒有必然的聯(lián)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，故

選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量溶劑中不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，還可溶解其它的溶質(zhì)，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Bo

考點(diǎn)五：固體溶解度的概念

5."20℃NaCl的溶解度為36g”的含義：

(1)20℃時(shí)，100g中最多可溶解NaCl36go

(2)20℃時(shí)，36gNaCl恰好完全溶解達(dá)到飽和需要100g水。

(3)20℃時(shí)，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為136go

(4)20℃時(shí)，136g飽和NaCl溶液中含有NaCl36g,水100go

(5)36gNaCl和100g水形成飽和溶液時(shí)，溫度為20℃o

【答案】(1)36；

(2)100；

(3)136；

(4)36；100；

(5)20℃o

【解析】(1)0℃NaCl的溶解度為36g,則20℃時(shí)，100g中最多可溶解NaC136g；

(2)20℃時(shí)，36gNaCl恰好完全溶解達(dá)到飽和需要100g；

(3)20℃時(shí)，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為36g+100g=136g；

(4)20℃時(shí)，136g飽和NaCl溶液中含有NaC136g,水100g；

(5)36gNaCl和100g水形成飽和溶液時(shí)，溫度為20℃。

考點(diǎn)六：固體溶解度的影響因素

6.下列因素對固體物質(zhì)的溶解度沒有影響的是()

A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的性質(zhì)

C.溫度D.攪拌

【答案】D

【解析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

A、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因?yàn)檎崽?/p>

和氯化鈉性質(zhì)的不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、固體的溶解度與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因?yàn)樗途凭男再|(zhì)的差異，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、固體的溶解度還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

考點(diǎn)七：固體溶解度曲線及其作用

7.A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：

（1）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或升高

溫度。

（2）將t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti℃時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到

小的順序是B>A>C。

【答案】（1）升高溫度;

（2）B>A>Co

【解析】（1）C的溶解度隨著溫度的升高而降低；因此加入C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或升高溫度使該物質(zhì)

的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

（2）將t3℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到ti°C時(shí)，A、B的溶解度減小，C的溶解度隨溫度的

降低而增大，A、B有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，C沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,

一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=---X100%.溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，ti℃時(shí)B的溶解度大

100g+s

于A的溶解度大于t3°C時(shí)C的溶解度，所以ti°C時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>A>C。

考點(diǎn)八：氣體溶解度的影響因素

8.下列關(guān)于氣體溶解度的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.喝汽水容易打嗝，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小

B.0℃時(shí)氮?dú)獾娜芙舛葹?.024,說明在氮?dú)獾膲簭?qiáng)為lOlkPa和溫度為0℃時(shí)，1升水中最多能溶解0.024

升氮?dú)?/p>

C.氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的共同影響

D.燒水時(shí)，水壺中會(huì)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)樗械臍怏w因溶解度減小向外逸出

【答案】A

【解析】A、喝汽水到胃中，胃中溫度高于室溫，汽水的溫度升高，容易打嗝，說明氣體的溶解度隨溫

度的升高而減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、0℃時(shí)氮?dú)獾娜芙舛葹?.024,根據(jù)溶解度概念可知，在氮?dú)獾膲簭?qiáng)為lOlkPa和溫度為時(shí)，1升

水中最多能溶解0.024升氮?dú)猓蔬x項(xiàng)說法正確。

C、氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為lOlkPa,一定溫度下，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體

積。氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的共同影響，故選項(xiàng)說法正確。

D、燒水時(shí)，水壺中會(huì)產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)闇囟壬?，氣體的溶解度減小，水中的氣體因溶解度減小向外

逸出，故選項(xiàng)說法正確。

故選：A?

考點(diǎn)九：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

9.60℃時(shí)，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后將溶液降溫至20℃。降溫過程，析出固體質(zhì)量

的變化如圖1。結(jié)合圖2,下列說法不正確的是（）

A.加入的KNO3質(zhì)量為41.6g

B.降溫過程中KNO3溶液濃度先不變后變小

C.時(shí)間ti時(shí)溶液溫度介于20℃?30℃之間

D.20℃時(shí)KNO3溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比是31.6：100

【答案】D

【解析】A、20℃時(shí)硝酸鉀溶解度為3L6g,100g水最多溶解31.6g硝酸鉀，而最終析出晶體10g,所以

加入硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g+10g=41.6g,故A正確；

B、開始無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，后開始有固體析出，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故濃度

先不變后變小，故B正確；

C、加入的KNO3質(zhì)量為41.6g,時(shí)間ti時(shí)溶液開始析出硝酸鉀固體,說明此溫度時(shí)硝酸鉀溶解度為41.6g,

而此溶解度時(shí)的溫度介于20℃?30℃之間，故C正確；

D、20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g,則溶液質(zhì)量為100g+31.6g=131.6g,溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比是31.6g：131.6g

=31.6：131.6,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

?過關(guān)檢測

1.下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是（）

A.結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到一定數(shù)值

C.母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgC12、CaC12的飽和溶液

D.氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”

【答案】C

【解析】A、在海水曬鹽的過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶

液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡停M(jìn)入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，結(jié)晶池

中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法正確。

B、在海水曬鹽的過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由

不飽和變?yōu)榻咏柡?，進(jìn)入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，于溫度為常溫，

水分再蒸發(fā)時(shí)，可析出食鹽晶體，溶液仍是食鹽的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，故選項(xiàng)說法正確。

C、母液是NaCl的飽和溶液，但不一定是MgC12、CaC12的飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽光充足，有利于水分的蒸發(fā)，有利于食鹽晶體析出，有利于

海水“曬鹽”，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

2.實(shí)驗(yàn)室有一瓶接近飽和的KNO3溶液，要使該溶液變成飽和溶液，但不改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采

用的方法是（）

A.加入一定量的固體KNO3B.升溫

C.降溫至溶液剛好達(dá)到飽和D.加入一定量的水

【答案】C

【解析】A、加入一定量的固體KNO3,溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，故A錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，所以升溫會(huì)使得接近飽和的KNO3溶液變得更加不飽和，故B

錯(cuò)誤；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，則降低溫度，KNO3溶解度降低，而沒有晶體析出，從而達(dá)到

飽和，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不變，故C正確；

D、加入一定量的水會(huì)使得接近飽和的KNO3溶液變得更加不飽和，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

3.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

ac

0102030405060

溫度七

A.10℃時(shí)，100g水中最多能溶解40gNaCl

B.20℃時(shí)，KN03和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KN03

C.將30℃的KN03溶液降溫到20℃時(shí)一定有晶體析出

D.30℃時(shí)，將等質(zhì)量KN03和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KN03

【答案】D

【解析】A、由溶解度曲線可知：10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g,所以10℃時(shí)，100g水中最多不能

溶解40gNaCl,故A錯(cuò)。

B、20℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，故該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，

但是溶液質(zhì)量未知，溶質(zhì)質(zhì)量無法比較，故B錯(cuò)。

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將30℃的KNO3飽和溶液降溫到20℃,溶解度減小，有溶質(zhì)

析出，但是溶液狀態(tài)未知，不一定有溶質(zhì)析出，故C錯(cuò)。

D、30℃時(shí)，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，

誰的溶解度大，誰需要的水少，所得溶液質(zhì)量就小，所需溶劑質(zhì)量：硝酸鉀小于氯化鈉，故所得溶液的

質(zhì)量：氯化鈉大于硝酸鉀，故D正確。

故選：D。

4.下列說法正確的是（）

A.結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理就是將易溶物質(zhì)變成難溶物質(zhì)使其從溶液中析出

B.使用天然氣代替煤炭作燃料可以從根本上防止溫室效應(yīng)

C.真金不怕火煉是指金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應(yīng)

D.飽和溶液就是在溫度和溶劑的量不變時(shí)不再溶解任何物質(zhì)的溶液

【答案】C

【解析】A、結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理是將易溶物質(zhì)從溶液中轉(zhuǎn)化為晶體使其從溶液中析出，而不是變成

難溶物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，不能從根本上防止溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤。

C、真金不怕火煉，是指金的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

D、飽和溶液就是在溫度和溶劑的量不變時(shí)，不再溶解該溶質(zhì)的溶液，飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

5.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液中的溶質(zhì)只能是固體

B.飽和溶液一定是濃溶液

C.溶液中可以同時(shí)有多種溶質(zhì)

D.溶液都是無色透明的液體

【答案】C

【解析】A、溶液中的溶質(zhì)不是只能是固體，也可以是液體或氣體，如酒精溶液中溶質(zhì)酒精是液體，鹽

酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)氯化氫是氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，故選項(xiàng)說

法錯(cuò)誤。

C、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液中可以同時(shí)有多

種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。

D、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

6.60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯(cuò)誤的是（）

A.60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g

B.60℃時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g

C.60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中水與硝酸鉀的質(zhì)量比為100：110

D.60℃時(shí)，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液

【答案】B

【解析】A、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,故

選項(xiàng)說法正確。

B、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,即210g硝酸

鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g;60℃時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀不可能是110g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤。

C、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,即60℃時(shí)，

硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110：100,故選項(xiàng)說法正確。

D、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,含義是60℃時(shí)，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該

溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。

故選：B。

7.將20℃時(shí)接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

B,溶液的質(zhì)量

C.溶液中溶劑的質(zhì)量

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，將20℃時(shí)接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的

過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、將20℃時(shí)接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧

化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、將20℃時(shí)接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧

化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確。

D、將20℃時(shí)接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧

化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

8.小明查閱硝酸鉀的溶解度曲線得知，硝酸鉀在20℃和80°。時(shí)的溶解度分別為31.6g和169g?，F(xiàn)在小明

將80℃時(shí)269g硝酸鉀的熱飽和溶液冷卻至20℃,析出晶體的質(zhì)量為（）

A.131.6gB.237.4gC.137.4gD.100g

【答案】C

【解析】硝酸鉀在20℃和80℃時(shí)的溶解度分別為31.6g和169g；80℃時(shí)的溶解度為169g,含義是80℃

時(shí)，100g水中最多溶解169g硝酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液269g；則80℃時(shí)269g硝酸鉀

的熱飽和溶液中冷卻至20℃,最多能溶解31.6g,析出晶體的質(zhì)量為169g-31.6g=137.4go

故選：Co

9.為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

實(shí)驗(yàn)1小?高鎰酸鉀1小『高鎰酸鉀1小『碘

n0n...n0

二^—5mL水S—5mL力油H—5mLn油

①②③

現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液

A.對比實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

B.對比實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同

C.實(shí)驗(yàn)③說明碘可以溶解在汽油中形成溶液

D.實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象，說明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)

【答案】D

【解析】A、對比實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，高銃酸鉀易溶于水形成紫色溶液，高鎰酸鉀難溶于汽油，說明同種

物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故選項(xiàng)說法正確。

B、對比實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，高鋅酸鉀難溶于汽油，碘易溶于汽油，說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶

解性不同，故選項(xiàng)說法正確。

C、實(shí)驗(yàn)③碘放入汽油中，固體溶解，形成紫紅色溶液，說明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故選項(xiàng)說

法正確。

D、高鎰酸鉀難溶于汽油，實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象，不能說明水和汽油能溶解所有物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D。

10.20℃時(shí)，向50g水中加入8gA物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，則A物質(zhì)在水中的溶解性是（）

A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶

【答案】A

【解析】物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時(shí)的溶解度來劃分的，由題意20℃時(shí)，向50g水中加入

8gA物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下100g水溶解16gA物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，即該溫度下該物質(zhì)的溶解度

為16g,溶解度大于10g,屬于易溶物質(zhì)。

故選：A。

11.下列關(guān)于飽和溶液的說法，正確的是（）

A.含有溶質(zhì)的量較多的溶液

B.在一定量溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液

C.一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液

D.同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多

【答案】C

【解析】A、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，不一定是

含有溶質(zhì)的量較多的溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、選項(xiàng)說法沒有指明溫度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、一定溫度下析出晶體后的溶液，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。

D、選項(xiàng)說法沒有指明溶液的質(zhì)量，同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

12.如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷正確的是（）

固體X

n恢復(fù)到

原溫度

飽石灰和水澄一清^/^_駐水乙匕靈鼠〉'*庫、濁山&A二一國lA二4港港

①②③

A.固體X可能是NH4NO3

B.錐形瓶中液體只有①②為飽和狀態(tài)

C.試管中發(fā)生的一定是物理變化

D.錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①二③〉②

【答案】D

【解析】A.澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，試管加入固體X

會(huì)導(dǎo)致液體溫度升高，NH4NO3固體溶于水，溶液溫度降低，該選項(xiàng)不正確。

B.由題干知錐形瓶中液體①為飽和溶液，②中液體變渾濁，有溶質(zhì)析出，析出溶質(zhì)后的溶液是飽和溶液，

恢復(fù)至原溫度，析出的固體又全部溶解，和錐形瓶中液體①完全一樣，所以錐形瓶中液體③也是飽和溶

液，該選項(xiàng)不正確。

C.試管中發(fā)生的不一定是物理變化，例如加入氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化學(xué)變化，該選項(xiàng)不正

確。

D.物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，溫度相同，溶解度相同，所以錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①二③，氫氧化鈣

的溶解度隨溫度的升高而減小，②中溫度比①、③高，所以得出錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①二③〉②，

該選項(xiàng)正確。

故選：D。

13.晾曬海水可以得到粗鹽（含有氯化鎂等雜質(zhì)），氯化鈉和氯化鎂（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，

A.海水曬鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得粗鹽

B.氯化鎂溶液從t℃降溫到20℃一定會(huì)析出氯化鎂晶體

C.20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為9：25

D.t℃時(shí)，不可能配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氯化鈉、氯化鎂的飽和溶液

【答案】B

【解析】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體，故A

正確；

B、氯化鎂的飽和溶液降溫一定會(huì)析出氯化鎂晶體，不飽和溶液降溫到不一定會(huì)析出晶體，故B錯(cuò)誤；

C、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g,即20℃時(shí)，在100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和，故氯化鈉飽和

溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25,故C正確；

D、t℃時(shí)，氯化鈉和氯化鎂的溶解度不同，在該溫度下兩者形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故D正

確。

故選：Bo

14.ti℃,把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分?jǐn)嚢?，溶解情況如圖1

所示，甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是（

A.燒杯A內(nèi)的溶液一定是不飽和溶液

B.燒杯B內(nèi)的溶質(zhì)是乙

C.把兩燒杯中的溶液均升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.把兩燒杯中的溶液先升溫至t3℃,再恒溫蒸發(fā)圖1溶劑使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，則蒸發(fā)水的質(zhì)量:

燒杯A＞燒杯B

【答案】C

【解析】A、ti℃,乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯

中，各加入100g水，充分?jǐn)嚢?，燒杯A中沒有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、燒杯B內(nèi)的溶質(zhì)是甲，故B錯(cuò)誤；

C、把兩燒杯中的溶液均升溫至t2℃,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)可以全部溶解，

所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確；

D、ti°C,乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加

入100g水，充分?jǐn)嚢?，燒杯A中沒有固體剩余，A中是乙物質(zhì)，B中是甲物質(zhì)，把兩燒杯中的溶液先升

溫至t3℃,再恒溫溶劑使兩溶液均剛好達(dá)到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＜燒杯B,故C錯(cuò)誤。

故選：Co

15.對下列生活中的做法或現(xiàn)象，解釋不正確的是（）

選項(xiàng)做法或現(xiàn)象解釋

A自行車車架表面刷漆隔絕空氣和水，防止銹蝕

B滴加洗滌劑的水能將餐具上的油污洗掉洗滌劑對油污具有溶解作用

C喝了汽水以后「常常會(huì)打嗝體的溶解度隨溫度的升高而減小

D把硬水煮沸，降低硬度水中可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，使水軟化

【答案】B

【解析】A、鐵在與氧氣和水蒸氣共存時(shí)會(huì)發(fā)生銹蝕，自行車車架表面刷漆可以隔絕空氣和水，防止銹

蝕，說法正確;

B、滴加洗滌劑的水能將餐具上的油污洗掉是因?yàn)橄礈靹τ臀塾腥榛饔茫皇侨芙?，說法錯(cuò)誤;

C、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，因此喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝，說法正確；

D、把硬水煮沸時(shí)，水中的可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，使水軟化，說法正確。

故選：Bo

16.下列說法正確的是（）

A.硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃

B.油水混合物加入洗潔精乳化后，即可形成溶液

C.食鹽水的沸點(diǎn)比蒸儲(chǔ)水沸點(diǎn)高

D.飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小

【答案】C

【解析】A、在相同溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，但不同溫度下，由于溶解度不同，

則無法比較它們的濃度，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、洗潔精具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠，但不能形成溶液，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、食鹽溶于水，凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，則食鹽水的沸點(diǎn)比蒸儲(chǔ)水高，故選項(xiàng)說法正確。

D、飽和溶液析出晶體，若采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：C=

17.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)）。下列有關(guān)量隨冷卻時(shí)間變化趨

勢合理的是（）

溶質(zhì)質(zhì)量析出晶體質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶

劑

質(zhì)

量

【答案】C

【解析】A、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀

的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減少，最終所得溶液為室溫下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量

不可能減少至0,故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。

B、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度

減小，有硝酸鉀晶體析出，晶體的質(zhì)量從。開始增加，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。

C、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度

減小，有硝酸鉀晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖象正確。

D、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），一開始蒸發(fā)就有晶體析出，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一開始就逐漸減小，溫度降至室溫后不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。

故選：Co

18.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6M00g水的意義是20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和.

【答案】20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和。

【解析】20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，其含義是20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到

飽和。

故答案為：20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和。

19.下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度/℃