第03講物質(zhì)的溶解性

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冊新知導航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)

基礎(chǔ)知識：知識點全面梳理，掌握必備

重點記憶：關(guān)鍵點快速記憶，提升能力

B小試牛刀：考點剖析+過關(guān)檢測，合理應用

同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

溶解性

不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同

影響物質(zhì)溶解性的因素一

內(nèi)在因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

影響因素

外在因素：溫度

飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到

的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。__________________________________________________

溶液種類

不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液，叫

做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

不溶——飽和溶液

溶解法:繼續(xù)加入相同溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解

判斷方法能溶一不飽和落液

溶液狀態(tài)觀察法:若溶液底部有固體殘留——飽和溶液

增加溶劑（通用）

飽和溶液=>不飽和溶液

升高函（氫氧化鈣、氣體不儂）

相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)（通用）

不飽和溶液=>飽和溶液蒸發(fā)溶劑（通用）

降低溫度（氫氧化鈣、氣體不適應）

一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

物質(zhì)的溶解性條件:一定溫度

3標準:100g溶劑

要素

狀態(tài):飽和

單位:g

固體溶解度S<0.0lg——難溶

0.01g<S<1g——微溶

溶解度與溶解性關(guān)系（20。。

1g<S<10g------可溶

S>10g------易溶

列表法

表示方法

曲線法

概念:該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

氣體溶解度溫度：隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。

影響因素

壓強：隨壓強增大而增大，隨壓強減小而減小。

同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

溶解性------------------------------------

不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同

結(jié)晶方法一

蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體溶質(zhì)

影響因素

降溫結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體溶質(zhì)

叵植｝面）叵

課時1影響物質(zhì)溶解性的因素

一、溶解性和影響溶解快慢的因素

1、物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身固有的一種屬性，并且是物質(zhì)的一個重要物理性質(zhì),它是指一種物質(zhì)溶解在

另一種物質(zhì)里的能力。

一

E國

E二

S尋

碘

水

I1+高銃酸鉀+水高鑄酸鉀+汽油

（1）碘難溶于水，易溶于汽油。

（2）高銃酸鉀易溶于水，難溶于汽油。

（3）結(jié)論：同種溶質(zhì)在丕同溶劑中的溶解性不同；不同的物質(zhì)在同一溶劑的溶解性不同。

2、影響溶解性的因素

（1）內(nèi)部因素是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。

（2）外部因素是溫度、壓強（是對氣體來說的）。

【注意】固體溶質(zhì)的顆粒大小、溶解過程是否攪拌等只影響物質(zhì)的溶解速率，對物質(zhì)的溶解性沒有影響。

二、溶液狀態(tài)

1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)丕能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。

2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶

液。

3、溶劑量和溫度會影響溶解的溶質(zhì)的量,故限定一定量的溶劑和一定溫度的條件才能比較是否飽和。

4、飽和是不能再繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)，不影響溶劑溶解別的溶質(zhì),故飽和溶液要指明針對哪種溶質(zhì)是飽和的。

5、當溶劑量、溫度確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達到最大值。

6、判斷某溶液是否飽和的方法：

（1）觀察法：觀察底部有無丕能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無，則可能是丕

飽和溶液或恰好飽和的溶液（注：恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實驗

法區(qū)別）

（2）實驗法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)

不能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液,若溶解，則是不飽和溶液。

7、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

（1）將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液的方法是：①加溶劑；②升高溫度（氫氧化鈣、氣體不適應）。

（2）將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是：①增加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度（氫氧化鈣、氣體

不適應）。

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應升溫

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度

不飽和溶液；一一飽和溶液

加溶劑升高溫度

:某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應降溫

8、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系

是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達到最大限度。

濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。

飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液,相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液

迄

課時2物質(zhì)溶解性的定量表示

一、溶解度的概念和影響因素

1、固體的溶解度s：

⑴定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（不指明溶劑,通常指水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

量。

（2）理解定義四要素：

①條件：一定溫度,固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。

②標準：100g溶劑,固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標準后比較。

③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài),只有達到最大溶解量時才是確定的值。

④單位：為克（g）,溶解度其實就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。

（3）溶解度的意義：20℃時，氯化鈉溶解度為36g。

①在20℃時，100g水中最多能溶解（即達飽和）KgNaCl。

②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。

③在20℃時，完全溶解能g氯化鈉，最少需要水100g。

④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，能g氯化鈉。

拓展：在20℃時，任意質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中，m（氯化鈉）：m（水）：m（氯化鈉溶液尸池：100：136。

2、氣體的溶解度

（1）定義：通常指氣體在壓強為lOlKPa和一定溫度時,在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）氣體溶解度概念中的四要素：

①條件：壓強為lOlkPa、一定溫度②標準：1體積水③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)④單位：體積。

（3）理解：0℃時，氧氣的溶解度為0.049。

表示在壓強為lOlKPa和0℃時，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。（。2不易溶于水，CCh能溶于水,

CO、H2難溶于水，CH4極難溶于水）

（4）影響氣體溶解度的因素：

內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì);

外因：①壓強一氣體溶解度隨壓強增大而增大。②溫度一氣體溶解度隨溫度升高而減小。

3、溶解度和溶解性的關(guān)系

1、溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。

2、溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。

3、常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關(guān)系

難（不）溶微溶可溶易溶

0.01glg10g

二、固體溶解度曲線及其作用

1、溶解度的表示方法

（1）列表法從表格中查找硝酸鉀在某一溫度下的溶解度值

溫度/℃01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5

（2）曲線法

①查閱物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。

③比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。

④根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液。

⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法。

01020304050

溫度/℃

*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量

（1）曲線上的點——表示某物質(zhì)在對應溫度下的溶解度

A點：表示20。（3時硝酸鉀的溶解度為卻g。

B點：表示70℃時氯化鏤的溶解度為60g0

（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余

C點：表示2（rc時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。

（3）曲線以下的區(qū)域一表示對應溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液

D點：表示20℃時硝酸鉀的不飽和溶液。

（4）兩曲線的交點一表示兩物質(zhì)在該對應溫度下的溶解度相望。

E點：表示70。（2時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。

（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）

①如70。（2時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鍍的溶解度。

②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?/p>

0℃<t<70℃：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉

70℃<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉

（6）溶解度變化趨勢

絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響丕大，如NaCl

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca（OH）2

課時3結(jié)晶

1、晶體是指具有規(guī)則的幾何外形的固體。

2、結(jié)晶是指把固態(tài)溶質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)（或慢慢揮發(fā)），溶液達到飽和后,如果繼續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)

就以晶住的形式而析出的過程，在這一過程中析出晶體的現(xiàn)象就稱為結(jié)晶現(xiàn)象。

3、結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度變化差別大的固體）的一種混合物分離的方法；

它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，

結(jié)晶方法分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種:

（1）蒸發(fā)結(jié)晶是指蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出;它使用

于分離可溶性固體和水的混合物;

（2）降溫結(jié)晶是指先加熱溶液,蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，再降低熱飽和溶液的溫度,溶解度隨溫度變化較大

的溶質(zhì)就會呈晶體析出；它使用于分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大（即一種是溶解度隨溫度變

化大，另一種是溶解度受溫度變化影響?。┑墓腆w混合物；此時，需要注意固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化

的規(guī)律，其具體內(nèi)容有如下三條：

①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀等；

②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如氯化鈉等；

③極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣等。

3、海水曬鹽的原理是通過風吹日曬蒸發(fā)溶劑得到食鹽晶體。

海水曬鹽的過程是這樣的，目前從海水中提取食鹽的方法主要是“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發(fā)法”），使用該

法，需要在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂，構(gòu)筑鹽田；鹽田通常分為兩部分：蒸發(fā)

池和結(jié)晶；用海水曬鹽，先將海水（或海邊地下鹵水）引入鹽田的蒸發(fā)池，通過日曬蒸發(fā)水分到一定程度

時，再導入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽晶體來。

一、影響物質(zhì)溶解性的因素

1、飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系

C1）是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達到最大限度。

（2）濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大?。ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。

（3）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和

溶液濃。

2、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

（1）將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是：加溶劑。

（2）將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑。

二、物質(zhì)溶解性的定量表示

1、固體的溶解度s定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶齊U（不指明溶劑，通常指水）里達到飽和狀態(tài)

時所溶解的質(zhì)量。

2、氣體的溶解度定義：通常指氣體在壓強為lOlKPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的

氣體體積。

3、溶解度曲線的認識

溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量

（1）曲線上的點——表示某物質(zhì)在對應溫度下的溶解度

（2）曲線以上的區(qū)域——表示對應溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余

（3）曲線以下的區(qū)域一表示對應溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液

（4）兩曲線的交點——表示兩物質(zhì)在該對應溫度下的溶解度相等

（5）比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）

，考點剖析

考點一：物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素

1.溶解性是物質(zhì)的物理性質(zhì)，下列因素會影響固體物質(zhì)溶解性的是（）

①溫度

②溶質(zhì)顆粒大小

③溶質(zhì)種類

④溶劑質(zhì)量

⑤溶劑種類

A.①②B.①③⑤C.①④⑤D.②③④

【答案】B

【解析】①固體物質(zhì)溶解性受到溫度的影響，溫度改變時，物質(zhì)的溶解能力也會隨之改變，一般說來,

固體物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而增強。

②固體的溶解性是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，溶質(zhì)顆粒大小，不影響固體物質(zhì)溶解性。

③固體的溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在相同溫度的水中的溶解性不同。

④固體的溶解性是一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，與溶劑質(zhì)量無關(guān)。

⑤固體的溶解性與溶劑種類有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水。

故①③⑤屬于影響固體物質(zhì)溶解性的因素。

故選：Bo

考點二：飽和溶液和不飽和溶液

2.下列關(guān)于飽和溶液的說法，錯誤的是（）

A.一定是含有大量溶質(zhì)的溶液

B.在一定溫度和一定量溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液

C.一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液

D.同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

【答案】A

【解析】A、飽和溶液不一定是含有大量溶質(zhì)的溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液含有溶質(zhì)較少，故選項說

法錯誤。

B、由飽和溶液的概念，在一定溫度和溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液，一定是飽和溶液，故選項說法

正確。

C、一定溫度下析出晶體后的溶液，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，故選項說法正確。

D、同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故選項說法正確。

故選：Ao

考點三：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

3.若將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t（）

A.溶液的質(zhì)量一定變小

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變

C,溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大

【答案】B

【解析】將一定質(zhì)量的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有：增加溶質(zhì)氯化鈉、蒸發(fā)溶劑、

降低溫度。

A、若采用的是增加溶質(zhì)氯化鈉、降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的質(zhì)量分別會增加、不變，故選項

說法錯誤。

B、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項

說法正確。

C、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分別會不變，故選項說法錯誤。

D、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說

法錯誤。

故選：Bo

考點四：濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系

4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）

A.溶液是均一、穩(wěn)定的化合物

B.氫氧化鈉溶于水時溶液溫度一定升高

C.稀溶液一定是不飽和溶液

D.飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解任何溶質(zhì)的溶液

【答案】B

【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項說法錯誤。

B、氫氧化鈉溶于水時放出熱量，溶液溫度一定升高，故選項說法正確。

C、溶液是否飽和與溶液的稀濃沒有必然的聯(lián)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，故

選項說法錯誤。

D、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量溶劑中不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，還可溶解其它的溶質(zhì)，

故選項說法錯誤。

故選：Bo

考點五：固體溶解度的概念

5."20℃NaCl的溶解度為36g”的含義：

(1)20℃時，100g中最多可溶解NaCl36go

(2)20℃時，36gNaCl恰好完全溶解達到飽和需要100g水。

(3)20℃時，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為136go

(4)20℃時，136g飽和NaCl溶液中含有NaCl36g,水100go

(5)36gNaCl和100g水形成飽和溶液時，溫度為20℃o

【答案】(1)36；

(2)100；

(3)136；

(4)36；100；

(5)20℃o

【解析】(1)0℃NaCl的溶解度為36g,則20℃時，100g中最多可溶解NaC136g；

(2)20℃時，36gNaCl恰好完全溶解達到飽和需要100g；

(3)20℃時，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質(zhì)量為36g+100g=136g；

(4)20℃時，136g飽和NaCl溶液中含有NaC136g,水100g；

(5)36gNaCl和100g水形成飽和溶液時，溫度為20℃。

考點六：固體溶解度的影響因素

6.下列因素對固體物質(zhì)的溶解度沒有影響的是()

A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的性質(zhì)

C.溫度D.攪拌

【答案】D

【解析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

A、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖

和氯化鈉性質(zhì)的不同，故選項錯誤。

B、固體的溶解度與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異，故

選項錯誤。

C、固體的溶解度還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大，故選項錯誤。

D、攪拌能加快溶解速率，不能改變固體溶解度，故選項正確。

故選：D。

考點七：固體溶解度曲線及其作用

7.A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答：

（1）現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：加入C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或升高

溫度。

（2）將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到

小的順序是B>A>C。

【答案】（1）升高溫度;

（2）B>A>Co

【解析】（1）C的溶解度隨著溫度的升高而降低；因此加入C物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或升高溫度使該物質(zhì)

的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

（2）將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到ti°C時，A、B的溶解度減小，C的溶解度隨溫度的

降低而增大，A、B有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，C沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變,

一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=---X100%.溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，ti℃時B的溶解度大

100g+s

于A的溶解度大于t3°C時C的溶解度，所以ti°C時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B>A>C。

考點八：氣體溶解度的影響因素

8.下列關(guān)于氣體溶解度的說法中錯誤的是（）

A.喝汽水容易打嗝，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小

B.0℃時氮氣的溶解度為0.024,說明在氮氣的壓強為lOlkPa和溫度為0℃時，1升水中最多能溶解0.024

升氮氣

C.氣體的溶解度受溫度和壓強的共同影響

D.燒水時，水壺中會產(chǎn)生氣泡，是因為水中的氣體因溶解度減小向外逸出

【答案】A

【解析】A、喝汽水到胃中，胃中溫度高于室溫，汽水的溫度升高，容易打嗝，說明氣體的溶解度隨溫

度的升高而減小，故選項說法錯誤。

B、0℃時氮氣的溶解度為0.024,根據(jù)溶解度概念可知，在氮氣的壓強為lOlkPa和溫度為時，1升

水中最多能溶解0.024升氮氣，故選項說法正確。

C、氣體溶解度是指該氣體在壓強為lOlkPa,一定溫度下，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體

積。氣體的溶解度受溫度和壓強的共同影響，故選項說法正確。

D、燒水時，水壺中會產(chǎn)生氣泡，是因為溫度升高，氣體的溶解度減小，水中的氣體因溶解度減小向外

逸出，故選項說法正確。

故選：A?

考點九：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

9.60℃時，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后將溶液降溫至20℃。降溫過程，析出固體質(zhì)量

的變化如圖1。結(jié)合圖2,下列說法不正確的是（）

A.加入的KNO3質(zhì)量為41.6g

B.降溫過程中KNO3溶液濃度先不變后變小

C.時間ti時溶液溫度介于20℃?30℃之間

D.20℃時KNO3溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比是31.6：100

【答案】D

【解析】A、20℃時硝酸鉀溶解度為3L6g,100g水最多溶解31.6g硝酸鉀，而最終析出晶體10g,所以

加入硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g+10g=41.6g,故A正確；

B、開始無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，后開始有固體析出，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，故濃度

先不變后變小，故B正確；

C、加入的KNO3質(zhì)量為41.6g,時間ti時溶液開始析出硝酸鉀固體,說明此溫度時硝酸鉀溶解度為41.6g,

而此溶解度時的溫度介于20℃?30℃之間，故C正確；

D、20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g,則溶液質(zhì)量為100g+31.6g=131.6g,溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比是31.6g：131.6g

=31.6：131.6,故D錯誤；

故選：D。

?過關(guān)檢測

1.下列關(guān)于海水曬鹽的說法不正確的是（）

A.結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)

B.由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)逐漸增大到一定數(shù)值

C.母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgC12、CaC12的飽和溶液

D.氣溫高、濕度低、風力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”

【答案】C

【解析】A、在海水曬鹽的過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶

液逐漸由不飽和變?yōu)榻咏柡停M入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，結(jié)晶池

中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)，故選項說法正確。

B、在海水曬鹽的過程中，水因不斷蒸發(fā)而質(zhì)量減少，氯化鈉的質(zhì)量相對不變，在蒸發(fā)池中溶液逐漸由

不飽和變?yōu)榻咏柡?，進入結(jié)晶池中隨著水分的不斷蒸發(fā)，逐漸變成食鹽的飽和溶液，于溫度為常溫，

水分再蒸發(fā)時，可析出食鹽晶體，溶液仍是食鹽的飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)達到最大，故選項說法正確。

C、母液是NaCl的飽和溶液，但不一定是MgC12、CaC12的飽和溶液，故選項說法錯誤。

D、氣溫高、濕度低、風力大、雨量少、陽光充足，有利于水分的蒸發(fā)，有利于食鹽晶體析出，有利于

海水“曬鹽”，故選項說法正確。

故選：Co

2.實驗室有一瓶接近飽和的KNO3溶液，要使該溶液變成飽和溶液，但不改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采

用的方法是（）

A.加入一定量的固體KNO3B.升溫

C.降溫至溶液剛好達到飽和D.加入一定量的水

【答案】C

【解析】A、加入一定量的固體KNO3,溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變大，故A錯誤；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，所以升溫會使得接近飽和的KNO3溶液變得更加不飽和，故B

錯誤；

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，則降低溫度，KNO3溶解度降低，而沒有晶體析出，從而達到

飽和，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的不變，故C正確；

D、加入一定量的水會使得接近飽和的KNO3溶液變得更加不飽和，故D錯誤。

故選：Co

3.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

ac

0102030405060

溫度七

A.10℃時，100g水中最多能溶解40gNaCl

B.20℃時，KN03和NaCl兩種飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl大于KN03

C.將30℃的KN03溶液降溫到20℃時一定有晶體析出

D.30℃時，將等質(zhì)量KN03和NaCl分別配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量：NaCl大于KN03

【答案】D

【解析】A、由溶解度曲線可知：10℃時，氯化鈉的溶解度小于40g,所以10℃時，100g水中最多不能

溶解40gNaCl,故A錯。

B、20℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，故該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，

但是溶液質(zhì)量未知，溶質(zhì)質(zhì)量無法比較，故B錯。

C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將30℃的KNO3飽和溶液降溫到20℃,溶解度減小，有溶質(zhì)

析出，但是溶液狀態(tài)未知，不一定有溶質(zhì)析出，故C錯。

D、30℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，

誰的溶解度大，誰需要的水少，所得溶液質(zhì)量就小，所需溶劑質(zhì)量：硝酸鉀小于氯化鈉，故所得溶液的

質(zhì)量：氯化鈉大于硝酸鉀，故D正確。

故選：D。

4.下列說法正確的是（）

A.結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理就是將易溶物質(zhì)變成難溶物質(zhì)使其從溶液中析出

B.使用天然氣代替煤炭作燃料可以從根本上防止溫室效應

C.真金不怕火煉是指金的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應

D.飽和溶液就是在溫度和溶劑的量不變時不再溶解任何物質(zhì)的溶液

【答案】C

【解析】A、結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理是將易溶物質(zhì)從溶液中轉(zhuǎn)化為晶體使其從溶液中析出，而不是變成

難溶物質(zhì)，故選項說法錯誤。

B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，不能從根本上防止溫室效應，故選項說法

錯誤。

C、真金不怕火煉，是指金的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應，故選項說法正確。

D、飽和溶液就是在溫度和溶劑的量不變時，不再溶解該溶質(zhì)的溶液，飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，

故選項說法錯誤。

故選：Co

5.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液中的溶質(zhì)只能是固體

B.飽和溶液一定是濃溶液

C.溶液中可以同時有多種溶質(zhì)

D.溶液都是無色透明的液體

【答案】C

【解析】A、溶液中的溶質(zhì)不是只能是固體，也可以是液體或氣體，如酒精溶液中溶質(zhì)酒精是液體，鹽

酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)氯化氫是氣體，故選項說法錯誤。

B、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，故選項說

法錯誤。

C、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液中可以同時有多

種溶質(zhì)，故選項說法正確。

D、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故選項說法錯誤。

故選：Co

6.60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是（）

A.60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g

B.60℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g

C.60℃時，硝酸鉀飽和溶液中水與硝酸鉀的質(zhì)量比為100：110

D.60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液

【答案】B

【解析】A、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,故

選項說法正確。

B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,即210g硝酸

鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g;60℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀不可能是110g,故選項說法錯

誤。

C、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,即60℃時，

硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110：100,故選項說法正確。

D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g,含義是60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該

溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項說法正確。

故選：B。

7.將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中一定不會發(fā)生變化的是（）

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

B,溶液的質(zhì)量

C.溶液中溶劑的質(zhì)量

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的

過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項錯誤。

B、將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧

化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的質(zhì)量減少，故選項錯誤。

C、將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧

化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，故選項正確。

D、將20℃時接近飽和的氫氧化鈣溶液持續(xù)升溫的過程中，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧

化鈣析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故選項錯誤。

故選：Co

8.小明查閱硝酸鉀的溶解度曲線得知，硝酸鉀在20℃和80°。時的溶解度分別為31.6g和169g?，F(xiàn)在小明

將80℃時269g硝酸鉀的熱飽和溶液冷卻至20℃,析出晶體的質(zhì)量為（）

A.131.6gB.237.4gC.137.4gD.100g

【答案】C

【解析】硝酸鉀在20℃和80℃時的溶解度分別為31.6g和169g；80℃時的溶解度為169g,含義是80℃

時，100g水中最多溶解169g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液269g；則80℃時269g硝酸鉀

的熱飽和溶液中冷卻至20℃,最多能溶解31.6g,析出晶體的質(zhì)量為169g-31.6g=137.4go

故選：Co

9.為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，某同學設(shè)計并進行了如表實驗。下列說法錯誤的是（）

實驗1小?高鎰酸鉀1小『高鎰酸鉀1小『碘

n0n...n0

二^—5mL水S—5mL力油H—5mLn油

①②③

現(xiàn)象固體溶解，形成紫色溶液固體幾乎不溶解固體溶解，形成紫紅色溶液

A.對比實驗①②的現(xiàn)象，說明同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

B.對比實驗②③的現(xiàn)象，說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同

C.實驗③說明碘可以溶解在汽油中形成溶液

D.實驗①②③的現(xiàn)象，說明水和汽油可以溶解所有物質(zhì)

【答案】D

【解析】A、對比實驗①②的現(xiàn)象，高銃酸鉀易溶于水形成紫色溶液，高鎰酸鉀難溶于汽油，說明同種

物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，故選項說法正確。

B、對比實驗②③的現(xiàn)象，高鋅酸鉀難溶于汽油，碘易溶于汽油，說明不同種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶

解性不同，故選項說法正確。

C、實驗③碘放入汽油中，固體溶解，形成紫紅色溶液，說明碘可以溶解在汽油中形成溶液，故選項說

法正確。

D、高鎰酸鉀難溶于汽油，實驗①②③的現(xiàn)象，不能說明水和汽油能溶解所有物質(zhì)，故選項說法錯誤。

故選：D。

10.20℃時，向50g水中加入8gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則A物質(zhì)在水中的溶解性是（）

A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶

【答案】A

【解析】物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃（室溫）時的溶解度來劃分的，由題意20℃時，向50g水中加入

8gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則該溫度下100g水溶解16gA物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，即該溫度下該物質(zhì)的溶解度

為16g,溶解度大于10g,屬于易溶物質(zhì)。

故選：A。

11.下列關(guān)于飽和溶液的說法，正確的是（）

A.含有溶質(zhì)的量較多的溶液

B.在一定量溶劑里，不再溶解該溶質(zhì)的溶液

C.一定溫度下析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液

D.同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多

【答案】C

【解析】A、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，不一定是

含有溶質(zhì)的量較多的溶液，故選項說法錯誤。

B、選項說法沒有指明溫度，故選項說法錯誤。

C、一定溫度下析出晶體后的溶液，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，故選項說法正確。

D、選項說法沒有指明溶液的質(zhì)量，同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多，

故選項說法錯誤。

故選：Co

12.如圖所示實驗的相關(guān)判斷正確的是（）

固體X

n恢復到

原溫度

飽石灰和水澄一清^/^_駐水乙匕靈鼠〉'*庫、濁山&A二一國lA二4港港

①②③

A.固體X可能是NH4NO3

B.錐形瓶中液體只有①②為飽和狀態(tài)

C.試管中發(fā)生的一定是物理變化

D.錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①二③〉②

【答案】D

【解析】A.澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，試管加入固體X

會導致液體溫度升高，NH4NO3固體溶于水，溶液溫度降低，該選項不正確。

B.由題干知錐形瓶中液體①為飽和溶液，②中液體變渾濁，有溶質(zhì)析出，析出溶質(zhì)后的溶液是飽和溶液，

恢復至原溫度，析出的固體又全部溶解，和錐形瓶中液體①完全一樣，所以錐形瓶中液體③也是飽和溶

液，該選項不正確。

C.試管中發(fā)生的不一定是物理變化，例如加入氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，是化學變化，該選項不正

確。

D.物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，溫度相同，溶解度相同，所以錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①二③，氫氧化鈣

的溶解度隨溫度的升高而減小，②中溫度比①、③高，所以得出錐形瓶中溶質(zhì)的溶解度：①二③〉②，

該選項正確。

故選：D。

13.晾曬海水可以得到粗鹽（含有氯化鎂等雜質(zhì)），氯化鈉和氯化鎂（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，

A.海水曬鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得粗鹽

B.氯化鎂溶液從t℃降溫到20℃一定會析出氯化鎂晶體

C.20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為9：25

D.t℃時，不可能配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的氯化鈉、氯化鎂的飽和溶液

【答案】B

【解析】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體，故A

正確；

B、氯化鎂的飽和溶液降溫一定會析出氯化鎂晶體，不飽和溶液降溫到不一定會析出晶體，故B錯誤；

C、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g,即20℃時，在100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，故氯化鈉飽和

溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25,故C正確；

D、t℃時，氯化鈉和氯化鎂的溶解度不同，在該溫度下兩者形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，故D正

確。

故選：Bo

14.ti℃,把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖1

所示，甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是（

A.燒杯A內(nèi)的溶液一定是不飽和溶液

B.燒杯B內(nèi)的溶質(zhì)是乙

C.把兩燒杯中的溶液均升溫至t2℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

D.把兩燒杯中的溶液先升溫至t3℃,再恒溫蒸發(fā)圖1溶劑使兩溶液均剛好達到飽和，則蒸發(fā)水的質(zhì)量:

燒杯A＞燒杯B

【答案】C

【解析】A、ti℃,乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯

中，各加入100g水，充分攪拌，燒杯A中沒有固體剩余，所以溶液可能是不飽和溶液，故A錯誤；

B、燒杯B內(nèi)的溶質(zhì)是甲，故B錯誤；

C、把兩燒杯中的溶液均升溫至t2℃,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)可以全部溶解，

所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；

D、ti°C,乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，把等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加

入100g水，充分攪拌，燒杯A中沒有固體剩余，A中是乙物質(zhì)，B中是甲物質(zhì)，把兩燒杯中的溶液先升

溫至t3℃,再恒溫溶劑使兩溶液均剛好達到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A＜燒杯B,故C錯誤。

故選：Co

15.對下列生活中的做法或現(xiàn)象，解釋不正確的是（）

選項做法或現(xiàn)象解釋

A自行車車架表面刷漆隔絕空氣和水，防止銹蝕

B滴加洗滌劑的水能將餐具上的油污洗掉洗滌劑對油污具有溶解作用

C喝了汽水以后「常常會打嗝體的溶解度隨溫度的升高而減小

D把硬水煮沸，降低硬度水中可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，使水軟化

【答案】B

【解析】A、鐵在與氧氣和水蒸氣共存時會發(fā)生銹蝕，自行車車架表面刷漆可以隔絕空氣和水，防止銹

蝕，說法正確;

B、滴加洗滌劑的水能將餐具上的油污洗掉是因為洗滌劑對油污有乳化作用，而不是溶解，說法錯誤;

C、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，因此喝了汽水以后，常常會打嗝，說法正確；

D、把硬水煮沸時，水中的可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，使水軟化，說法正確。

故選：Bo

16.下列說法正確的是（）

A.硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃

B.油水混合物加入洗潔精乳化后，即可形成溶液

C.食鹽水的沸點比蒸儲水沸點高

D.飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小

【答案】C

【解析】A、在相同溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，但不同溫度下，由于溶解度不同，

則無法比較它們的濃度，故選項說法錯誤。

B、洗潔精具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，但不能形成溶液，

故選項說法錯誤。

C、食鹽溶于水，凝固點降低，沸點升高，則食鹽水的沸點比蒸儲水高，故選項說法正確。

D、飽和溶液析出晶體，若采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)不變，故選項說法錯誤。

故選：C=

17.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)）。下列有關(guān)量隨冷卻時間變化趨

勢合理的是（）

溶質(zhì)質(zhì)量析出晶體質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶

劑

質(zhì)

量

【答案】C

【解析】A、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀

的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減少，最終所得溶液為室溫下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量

不可能減少至0,故選項圖象錯誤。

B、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度

減小，有硝酸鉀晶體析出，晶體的質(zhì)量從。開始增加，故選項圖象錯誤。

C、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），溫度降低，硝酸鉀的溶解度

減小，有硝酸鉀晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，故選項圖象正確。

D、將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫（不考慮水分蒸發(fā)），一開始蒸發(fā)就有晶體析出，

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一開始就逐漸減小，溫度降至室溫后不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。

故選：Co

18.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6M00g水的意義是20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和.

【答案】20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和。

【解析】20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，其含義是20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到

飽和。

故答案為：20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和。

19.下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

溫度/℃