成都石室中學(xué)2023-2024學(xué)年度下期高2026屆期末考試

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-140-16Al-27S-32Ni-59Fe-

56Cu-64

I卷選擇題

1.下列敘述正確的是

A.NH20H的電子式為H：N：O：HB.核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe表示為；：Fe

H

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-C1-0D.CH3CHO的球棍模型為

【答案】A

【解析】

【詳解】A.H原子核外只有1個(gè)電子；O原子最外層有6個(gè)電子，其中含有2個(gè)成單電子；N原子最外層

有5個(gè)電子，有3個(gè)成單電子，這3個(gè)成單電子分別與2個(gè)H原子和1個(gè)O原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使

N原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；O原子最外層2個(gè)成單電子分別與1個(gè)N原子、1個(gè)H原子形成

2對(duì)共用電子對(duì)，也達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子達(dá)到了最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故

NH20H的電子式為H：N：O：H人正確；

H

B.原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。Fe是26號(hào)元素，原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是26,則核內(nèi)有33個(gè)中子的Fe的質(zhì)量數(shù)為26+33=59,用原子符號(hào)表示為；1Fe,B錯(cuò)誤；

C.HC1O分子中。原子分別與1個(gè)H原子、1個(gè)C1原子形成電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)元素組成及連接方式，可知CH3cHO的球棍模型為D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ILlmolLTNaHSCU溶液中含有氫原子數(shù)目為NA

B.Imol重水（；H2O）比1mol水（；H2O）多NA個(gè)質(zhì)子

C.12g石墨和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

D.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)猓ǎ篘2）中含有7NA個(gè)中子

【答案】C

【解析】

詳解】A.硫酸氫鈉溶液中硫酸氫鈉和水分子都含有氫原子，則1LlmolLTNaHSCU溶液中含有氫原子

數(shù)目大于1mobL-1XlLXNAmo「i=NA,故A錯(cuò)誤；

B.重水分子和水分子的質(zhì)子數(shù)相同，都為10,故B錯(cuò)誤；

12g

C.石墨和金剛石的最簡(jiǎn)式相同，都為10,則12g石墨烯和12g金剛石中含有的碳原子數(shù)目都為^

12g/mol

X1XNAUIOI一1=NA,故C正確；

994T

D.分子的中子數(shù)為（14-7）x2=14,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L《N2分子含有的中子數(shù)為——:——

22.4L/mol

X14XNAmoPi=14NA,故D錯(cuò)誤；

故選C?

3.下列說(shuō)法正確的是

A.華為SOC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅

B.空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯屬于有機(jī)材料

C.食品添加劑中的苯甲酸鈉屬于著色劑

D.AI2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

【答案】D

【解析】

【詳解】A.華為SOC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是晶體硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；

B.空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；

C.食品添加劑中的苯甲酸鈉屬于食品防腐劑，C錯(cuò)誤；

D.AbCh是離子化合物，由于其具有熔點(diǎn)高的性質(zhì)，因此可用作耐高溫材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

4.“價(jià)一類”二維圖是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.向a的溶液中通入c,出現(xiàn)黃色渾濁B.d是一種二元強(qiáng)酸

C,能用e的濃溶液干燥c氣體D.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫單質(zhì)、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為硫酸、f為亞硫酸鹽或亞硫

酸氫鹽、g為硫酸鹽或硫酸氫鹽。

【詳解】A.氫硫酸溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，則向氫硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中會(huì)出現(xiàn)黃

色渾濁，故A正確；

B.亞硫酸在溶液中分步電離，是一種二元弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，能用于干燥二氧化硫氣體，故C正確；

D.硫酸氫鹽是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出的氫離子能與亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子反應(yīng)生

成二氧化硫和水，故D正確；

故選Bo

5.工業(yè)上將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制取硝酸，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

可回出2。

?|HN03

①②③④

A.反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②消耗17g氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.5NA

C.反應(yīng)④需要通入。2以達(dá)到節(jié)約環(huán)保的目的

D.反應(yīng)①是人工固氮最重要的途徑

【答案】B

【解析】

【分析】4與H2在高溫高壓催化劑條件下合成NH3,NH3與在催化劑加熱條件下氧化產(chǎn)生NO,NO與

02,反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO2被水吸收得到HNO3。

【詳解】A.反應(yīng)①②③④中都存在元素化合價(jià)的變化，因此這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故A正確：

催化劑

B.17g氨氣的物質(zhì)的量為Imol,由反應(yīng)②的方程式4NH3+5O,^—4NO+6H2?？芍?，每消耗1moi

A

氨氣轉(zhuǎn)移5moi電子，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)程④反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO,反應(yīng)會(huì)生成NO,故需要通入O2將NO氧化為NO2,以達(dá)到節(jié)

約環(huán)保的目的，故C正確；

D.過(guò)程①是N2和H2轉(zhuǎn)化為化合物NH3,屬于人工固氮的過(guò)程，故D正確；

故選B。

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)AB

so2

衣H2s。4r

裝置或操

作4

高錦酸鉀

酸性溶液、

/Cu,—■

檢驗(yàn)二氧化硫的漂白

預(yù)期目的實(shí)驗(yàn)室制取SO2

性

選項(xiàng)CD

NzHC】。3FeCl

L3

Na2CO3包和溶液

裝置或操

XNaOH

作“溶液

澄;青石灰水

比較Na2c03和NaHCCh的穩(wěn)定

預(yù)期目的制備氫氧化鐵膠體

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃硫酸和銅反應(yīng)制取SO2需要加熱，A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性應(yīng)選用品紅溶液，二氧化硫和酸性高鋅酸鉀溶液的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)

二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；

C.Na2cCh穩(wěn)定，NaHCCh受熱分解，較高溫度下碳酸鈉不分解，受熱到較低溫度時(shí)碳酸氫鈉分解，可以

比較Na2co3、NaHCCh的穩(wěn)定性，C正確；

D.向煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴加入飽和FeCL溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3

膠體，氯化鐵滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；

故選Co

7.下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

+2+

A.用CH3coOH溶解CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

B.硫與足量氧氣反應(yīng)制備SO3：2S+3O。22so3

-

C.用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化硫氣體：SO2+2OH=SO；+H2O

D,在氯水中滴入少量Na2sO3溶液：SO；-+C12+H2O=2H++2Cr+SO：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CH3co0H是弱酸，主要一電解質(zhì)分子存在，不能拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)該為：

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO-+H2O+CO2T，A錯(cuò)誤；

B.S與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2,而不能反應(yīng)產(chǎn)生SO3,B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化硫氣體，反應(yīng)產(chǎn)生NaHSCh,反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OH=

HSO；,C錯(cuò)誤；

D.氯水具有強(qiáng)氧化性，Na2s。3溶液具有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2so4、HCL該反應(yīng)

+

的離子方程式應(yīng)該為：SO|+Cl2+H2O=2H+2Cr+SOt,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

8.下列說(shuō)法不正確的是

A.聚乙烯的分子中含有碳碳雙鍵可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHC1

C.蛋白質(zhì)、油脂、纖維素不都屬于高分子化合物

D.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)消化后會(huì)產(chǎn)生氨基酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A.聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤;

B.聚氯乙烯的單體為CH2=CHC1,可制成薄膜、軟管等，故B正確；

C.蛋白質(zhì)和纖維素為高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C正確；

D.蛋白質(zhì)水解后產(chǎn)生氨基酸，故D正確；

故選Ao

9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

室溫下，向等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%和12%的H2O2溶12%的H2O2溶液產(chǎn)增大反應(yīng)物濃度

A

液中分別滴入2滴1mol/L的FeCb溶液生氣泡的速率更快可加快反應(yīng)速率

向盛有少量待測(cè)液的試管中滴入少量稀硝酸酸化的待測(cè)液中含有

B產(chǎn)生白色沉淀

Ba(NO3)2溶液so。

C向碳酸氫鈉溶液中滴加適量鹽酸溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體非金屬性：C1>C

在試管中加入0.5g淀粉和適量的稀硫酸，加熱一段時(shí)

D無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未發(fā)生水解

間，冷卻，向溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.兩組實(shí)驗(yàn)中只有H2O2的濃度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是：H2O2濃度大的反應(yīng)產(chǎn)生的速率快，說(shuō)明

在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，A正確；

B.HNCh具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO：、HSOs離子氧化為SOj,SO;與加入的Ba?+反應(yīng)產(chǎn)生難溶性

BaSCU沉淀，因此不能用硝酸酸化，不能據(jù)此判斷待測(cè)液中是否含有S。〉，B錯(cuò)誤；

C.向碳酸氫鈉溶液中滴加適量鹽酸溶液，可反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體CO2,這只能證明酸性：HC1>

H2cO3,而不能證明元素的非金屬性：C1>C,應(yīng)該根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判

斷，C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸是淀粉水解反應(yīng)的催化劑，而檢驗(yàn)葡萄糖醛基的存在應(yīng)該是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，因此在試管中

加入0.5g淀粉和適量的稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻，要先向反應(yīng)后溶液中加入一定量NaOH溶液，中

和硫酸，使溶液顯堿性，然后再向溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，根據(jù)是否產(chǎn)生磚紅色沉淀來(lái)判

斷淀粉是否發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較，不正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：HC1O4>H2SO4>H3PO4B.還原性強(qiáng)弱：cr>Br>r

C.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D.原子半徑大小：K>Na>S

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：

HC1O4>H2SO4>H3PO4,A正確；

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性強(qiáng)弱：r>Br->cr-

B錯(cuò)誤；

C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3,C正

確；

D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大?。篕>Na>

S,D正確；

答案選B。

11.有關(guān)資源的開(kāi)發(fā)利用、環(huán)境保護(hù)，下列說(shuō)法正確的是

A,煤和水煤氣均是二次能源

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物

C.煤的干儲(chǔ)、液化與石油的分儲(chǔ)、催化裂化均是化學(xué)變化

D.用CO和H2為原料合成甲醇(CH3OH)或乙酸(CH3coOH)時(shí)，原子利用率均可達(dá)到100%

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二次能源是一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)化成另一種形態(tài)的能源，煤是一次能源，水煤氣由煤轉(zhuǎn)化

而來(lái)，是二次能源，A錯(cuò)誤；

B.煤是有無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，通過(guò)干儲(chǔ)得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，煤本身不含

苯、甲苯、二甲苯等物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.煤的干儲(chǔ)、液化過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，石油的分儲(chǔ)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理

變化，石油的催化裂化過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，c錯(cuò)誤；

D.用CO和H2為原料合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為：CO+2H2------二^---->CH3OH,用CO和H2

為原料合成乙酸(CH3coOH)的化學(xué)方程式為：2CO+2H2-------——>CH3co0H,均為化合反應(yīng)，原

子利用率可達(dá)到100%,D正確；

故選D。

12.在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化②混合氣體的密度不再變化③混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化④

H20>CO,H2物質(zhì)的量之比為1：1：1的時(shí)刻⑤化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為V正(H2O)=v逆(CO)⑥化學(xué)

反應(yīng)速率關(guān)系為V正(H2O)=V正(H2)

A.①②③⑤B.①②⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【詳解】①反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，即混合氣體的壓強(qiáng)是變量，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，正確；

②反應(yīng)物中有固體，生成物全是氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，恒容密閉容器中，密度隨反應(yīng)的進(jìn)行

發(fā)生變化，則當(dāng)密度不變時(shí)，證明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

③H2(D(g)的相對(duì)分子質(zhì)量為18,而產(chǎn)物混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,所以開(kāi)始反應(yīng)后，混合氣

體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸變小，即混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是一變量，則當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)

量不變時(shí)，證明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

CO

@H20,、H2物質(zhì)的量之比為1：1：1的時(shí)刻不能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度，不能證明反應(yīng)是否達(dá)到平

衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

⑤化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為V正(H20)=v逆(CO),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；

⑥化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正(H2O)=VJE(H2),不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；

故選Ao

13.下列選項(xiàng)中除雜試劑或操作正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑或操作

A甲烷（乙烯）酸性高錦酸鉀溶液

B二氧化碳（二氧化硫）飽和碳酸氫鈉溶液

C二氧化硫（乙烯）濱水

D乙酸乙酯（乙醇）濃硫酸、乙酸、加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.甲烷與酸性KMnCU溶液不反應(yīng)，而乙烯會(huì)被酸性KMnCM溶液氧化為CO2氣體，使CH4氣體

中又混入新的雜質(zhì)，因此不能使用酸性高鋸酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.SO2與溶液中的H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2so3,由于酸性：H2sC>3>H2co3,因此H2s03與飽和碳酸氫鈉溶液反

應(yīng)產(chǎn)生C02氣體，而C02不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，也不能在溶液中溶解，從而達(dá)到除雜凈化的目

的，B正確；

C.乙烯、二氧化硫都能夠與澳水發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用澳水除去二氧化硫氣體中混有的乙烯雜質(zhì)，C

錯(cuò)誤；

D.若向乙酸乙酯中加入濃硫酸、乙酸、加熱，由于乙醇與乙酸反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反

應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，導(dǎo)致乙酸乙酯又混入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜凈化的目的。乙酸乙酯是不溶

于水的有機(jī)物，在飽和Na2c03溶液中溶解度更小，而乙醇能夠溶于飽和Na2cCh溶液，二者是互不相溶的

液體，可以再采用分液方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

CH=CH2

|j^|CH2-C00H

CH2OH

A.該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)，還能與NaHCCh、NaOH、Na2cO3反應(yīng)，不能與酸性高鋅酸鉀反應(yīng)

B.該有機(jī)物中的官能團(tuán)與葡萄糖分子中的官能團(tuán)相同

C.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)類型

D.1mol該有機(jī)物和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體

【答案】c

【解析】

【詳解】A.該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性高錦酸鉀氧化而使高鎰

酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知：該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醇羥基、竣基；而葡萄糖分子結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式是CH20H(CHOHRCHO,分子中含有的官能團(tuán)是醇羥基、醛基，因此二者含有的官能團(tuán)種類不同，

B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此在一定條件下能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)；物質(zhì)分子中含有

羥基、竣基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；由于羥基連接的c原子上含有H原子，因此也可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)

等，C正確；

D.羥基、竣基都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2,該物質(zhì)分子中含有1個(gè)竣基、1個(gè)羥基，則1mol該有機(jī)物和足

量金屬鈉反應(yīng)生成1molH2,但由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定壓的體積是否是22.4L,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

15.TiCL是最重要的鈦的鹵化物，是生產(chǎn)海綿鈦和鈦白的重要原料，用TiCh制備TiCk的方法有直接氯化

法①和碳氯化法②，反應(yīng)如下：

①TiC)2(s)+2C12(g)=TiC14(g)+C)2(g)阻=+172kJ-mopi

@TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ-mo「下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，增加TiO2(s)的量能加快反應(yīng)①的正反應(yīng)速率

1

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)的熔變AH=-223kJ-mol-

C.反應(yīng)②中有非極性鍵的斷裂和形成

D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①中活化分子百分?jǐn)?shù)會(huì)增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.TiCh呈固態(tài)，其他條件不變，增加TiCh⑸的量，不影響反應(yīng)物的濃度，不能加快反應(yīng)①的正

反應(yīng)速率，A不正確；

B.利用蓋斯定律，將反應(yīng)②-①，可得出反應(yīng)2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的焰變△H=-51kJmol-L172

kJmok1=-223kJmor1,B正確；

c.反應(yīng)②中有Cl-Cl鍵、C-C鍵等非極性鍵的斷裂，但沒(méi)有非極性鍵的形成，C不正確;

D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的濃度增大，單體體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不正確;

故選B。

16.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.已知：HCN(g)UHNC(g)AH>0,則HNC比HCN穩(wěn)定

B.已知：在lOlkPa和298K下，甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

C.已知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；將Imog和過(guò)量的H2充分反應(yīng)，放出熱量

92.4kJ

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2。⑴AH^-ST.SkJ-mor1?向ILImol/LNaOH溶液中加入濃

硫酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為AH2,則△HI>AH2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HCN(g)=HNC(g)AH>0,反應(yīng)吸熱，說(shuō)明HCN能量低，更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤;

B.燃燒熱指的是生成指定狀態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)，不是氣態(tài)水，應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；

C.將1H1O1N2和過(guò)量的H2在此條件下充分反應(yīng)，以氫氣為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，但是放出92.4kJ指的是完全反應(yīng),

合成氨為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶于水放出熱量且△HVO,故△HDAH2,故D正確；

答案選D。

17.在催化劑表面，丙烷(CH3cH2cH3)催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說(shuō)法不兀強(qiáng)的是

7H2OCH3cH2cH3OHOH

477777^77表示催化劑

一

。

弓過(guò)渡態(tài)1oO過(guò)渡態(tài)2

工；+181?1+167.6：?CH2cH2cH3

)

、；+1397

則o2；-.9?H過(guò)渡態(tài)3

蒼)\—+896

CH=CHCH

要OHOH+69.423

OHOH

-6

-25.0

①②③

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.②中丙烷分子中的甲基先失去氫原子

C.總反應(yīng)為2cH3cH2cH3+O2催化劑>2cH2=CHCH3+2H2O

D.總反應(yīng)的速率由③決定

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)①生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基，故B正確；

C.從整個(gè)歷程圖來(lái)看，反應(yīng)物是氧氣和正丙烷，生成物是丙烯和水，總化學(xué)方程式為：

2cH3cH2cH3+O2催化劑.>2CH2=CHCH3+2H2O，故C正確；

D.慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，①過(guò)程中活化能為②過(guò)程中活化能為27.9kJ/mol,③過(guò)程中活

化能為20.2kJ/mol,活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則①為整個(gè)反應(yīng)的決速步，故D錯(cuò)誤；

故選D。

18.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2s2O3)與稀硫酸反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(反應(yīng)方程式為

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2T+H2O),設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

Na2s2O3稀硫酸H2O

實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)停止所需時(shí)間

V/mLc/(mol-L-1)V/mLc/(mol-L-1)V/mL

12020.00.1020.00.500tl

24020.00.1020.00.500t2

320Vi0.108.00.50v2t3

A.設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法

B.實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，可根據(jù)理論預(yù)測(cè)出ti>t2

C.若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需Vi=20.0,V2=12.0

D.若實(shí)驗(yàn)1不再產(chǎn)生沉淀的時(shí)間為5min,則v(H+)=O.OSmol-Li-min1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.從表中數(shù)據(jù)看，實(shí)驗(yàn)1、2應(yīng)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1、3應(yīng)為探究濃度對(duì)反應(yīng)

速率的影響，所以設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本原理為控制變量法，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)1和2的溫度不同，則各物質(zhì)的濃度分別相同，所以可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，升高溫度，

反應(yīng)速率加快，可根據(jù)理論預(yù)測(cè)出B正確；

C.實(shí)驗(yàn)1、3的溫度相同，若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需Na2s2O3的濃度相

等，稀硫酸的濃度不同，且溶液的總體積相等，則Vi=20.0,V2=12.0,C正確；

D.實(shí)驗(yàn)1中加入0.02Lx().lmol/L=0.002molNa2s2O3、0.02Lx0.5moi/L=0.01mol硫酸，結(jié)合反應(yīng)化學(xué)方程式

可知，反應(yīng)中硫酸過(guò)量、硫代硫酸鈉完全反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)1不再產(chǎn)生沉淀的時(shí)間為5min,則

1。[*1/r

v(H+)=2v(Na2s2。3)=-10+10*'m°=0.02mol-L-1min-1,D錯(cuò)誤；

/X

5min

故選D。

19.利用反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境

污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電流方向從B電極一負(fù)載一A電極—電解質(zhì)溶液tB電極

B.為使電池放電時(shí)間更長(zhǎng)，離子交換膜應(yīng)選擇陰離子交換膜

C.電極B極反應(yīng)式為2NC>2+8e-+4H2ON2+8OH

D.當(dāng)有2.24LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol

【答案】D

【解析】

【分析】由反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2。可知，反應(yīng)中NCh為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為

正極。

【詳解】A.B為正極，A為負(fù)極，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故A正確；

B.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧

化氮反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則正極電極方程式為2NO2+8e-+4H2ON2+8OH-,故C正確；

D.當(dāng)有2.24LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.1mol被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1molX(3-0)=0.3mol,故D錯(cuò)誤；

故選D。

20.某高溫熔融鹽“熱電池”，采用LiAl、LiSi等合金作電極，具有比純鋰電池更高的安全性，其工作原理

如圖所示。放電時(shí)，ImolFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A.正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S

B.熱電池的正極材料需要具備高溫下的熱穩(wěn)定性

C.若ImolLi09Al轉(zhuǎn)化為imolLioogAl,則消耗FeS249.2g

D.該電池工作時(shí)電子方向?yàn)椋篖iAl極一?用電器一■FeS2極

【答案】C

【解析】

【分析】LiAl為活潑金屬的合金，作負(fù)極，Li失去電子生成Li+,電極方程式Lie=Li+,FeS2電極為正極,

放電時(shí)，ImolFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，說(shuō)明Fe元素由+2價(jià)下降到0價(jià)，S元素由-1價(jià)下降到-2價(jià)，

+

根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S。

【詳解】A.由分析可知，正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e-=Fe+2LizS,A正確；

B.該裝置為高溫熔融鹽“熱電池”，要求正極材料在高溫條件下不易分解，且不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，能穩(wěn)

定存在，B正確；

C.若ImolLi。9Al轉(zhuǎn)化為imolLio^Al,消耗(0.9-0.08)mol=0.82molLi,轉(zhuǎn)移0.82mol電子，ImolFeSz完

全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，根據(jù)電子守恒，消耗0.205molFeS2,則FeSz消耗質(zhì)量24.6g,C錯(cuò)誤；

D.LiAl為活潑金屬的合金，作負(fù)極，F(xiàn)eS2作正極，電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，即LiAl極-用電器-FeS2

極，D正確；

故選Co

21.濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的，電子由濃度較小的一極流向濃度較大的一

極。某化學(xué)興趣小組將兩個(gè)完全相同的銅片分別放入體積相同均為2L、濃度不同的CuS04溶液中形成濃

差電池(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是

A.放電過(guò)程中，膜1和膜2之間的c(CuS04)理論上保持不變

B.Cu⑴極附近CM+通過(guò)膜1向右遷移

C.Cu(l)極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.當(dāng)該電池停止放電時(shí)，左側(cè)電極室(膜1與Cu(l)之間的電極室)與右側(cè)電極室(膜1與Cu(2)之間的

電極室)溶液質(zhì)量差為144g

【答案】A

【解析】

【分析】依題意，濃差電池放電時(shí)，高濃度的電解質(zhì)溶液中離子濃度逐漸降低，低濃度的電解質(zhì)溶液中離子

濃度逐漸增大，當(dāng)二者濃度相等時(shí)停止反應(yīng)，故Cu(2)為負(fù)極，Cu(l)為正極。

【詳解】A.放電時(shí)，Cu(2)電極生成銅離子，中間硫酸根通過(guò)膜2流入右側(cè)，在Cu(l)得電子生成Cu,硫

酸根通過(guò)膜1,從左側(cè)流到中間，故兩膜之間的c(CuSCU)理論上保持不變，A項(xiàng)正確；

B.膜1為陰離子隔膜，C/+不能通過(guò)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.銅(1)極附近硫酸銅溶液濃度大于銅(2)極，故銅(1)極的電解質(zhì)濃度降低［即銅(1)極為正極］,銅(2)極為負(fù)

極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.理論上正、負(fù)兩極硫酸銅溶液濃度均為時(shí)O.55mol/L,該電池停止放電，左側(cè)電極室(膜1與Cu(l)之

間的電極室)與右側(cè)電極室(膜1與Cu(2)之間的電極室)溶液質(zhì)量差為(lmol/L-

0.55mol/L)x2x2Lxl60g/mol=288g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。

22.CHJCO2催化重整的反應(yīng)為

①CH4(g)+CC)2(g)U2co優(yōu))+2凡1)

其中，積炭是導(dǎo)致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：

1

②CH4(g)uC(s)+2H2(g)AH2=+74.6kJ-moF

③2co(g)QC(s)+CC)2(g)AH3=-172.5kJ-mor'

科研人員研究壓強(qiáng)對(duì)催化劑活性影響：在1073K時(shí)，將恒定組成的CO2、CH’混合氣體，以恒定流速

通過(guò)反應(yīng)器，測(cè)得數(shù)據(jù)如下。

0.5MPa

▽△△

0.8-1.2MPa

\屋△注：Ra是以CE的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑

△△△△△△

年0.7-活性保留分率，即反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻的

催化劑活性與反應(yīng)初始催化劑活性之比

04___iiii__?????__

'012345

th

下列分析不無(wú)碗的是

A.AH]=+247.1kJ-mori

B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)

C.保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)V一,可減緩Ra的衰減

H(CH4)

D.研究表明“通入適量。2有利于重整反應(yīng)”，因?yàn)椤?能與C反應(yīng)并放出熱量

【答案】B

【解析】

詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，①二②-③，AH尸AH2-△H3=+247.1kJ?moH,A正確；

B.壓強(qiáng)越大，Ra降低越快，說(shuō)明催化劑活性降低越快，積碳越多，其主要原因是加壓導(dǎo)致原料氣體

CH4、CO2濃度增大，②正反應(yīng)產(chǎn)生積碳、③逆反應(yīng)消除積碳的速率加快，但②正反應(yīng)速率增大效果大于

③的逆反應(yīng)，故產(chǎn)生積碳變快，B錯(cuò)誤；

，，1I

C.由選項(xiàng)B分析知，保持其他條件不變，適當(dāng)增大投料時(shí)一三二，增大CO2濃度，使反應(yīng)③逆反應(yīng)速

率加快，CH4濃度下降，②正反應(yīng)速率下降，均有利于消除積碳，可減緩Ra的衰減，C正確；

D.通入適量02,。2能與C反應(yīng)并放出大量的熱，可減少積碳減緩Ra的衰減，同時(shí)反應(yīng)放熱使得反應(yīng)①

正向移動(dòng)，有利于重整反應(yīng)，D正確；

答案選B。

II卷填空題

23.煌A是一種果實(shí)催熟劑，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，H是一種油狀、有香味

的物質(zhì)。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

,—岸條件

已知：CH3CHO+H2>CH3CH2OH

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的電子式為,C中官能團(tuán)的名稱為

(2)寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)。

(3)寫出D+G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式,其反應(yīng)類型是反應(yīng)。

(4)下列說(shuō)法不正確的是=

A.向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉立即浮于液面上，并產(chǎn)生大量氣泡

B.由反應(yīng)B-C可知，醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，只斷開(kāi)氫氧鍵

C.化合物D具有刺激性氣味，易溶于水

D.飽和碳酸鈉溶液可除去H中溶解的少量D和G

(5)將B設(shè)計(jì)成燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。

KOH溶液

①工作時(shí)，空氣通入該電池的(填“a”或"b”)電極，溶液中0H-向—(填“a”或"b”)電極定向移動(dòng)；

②電池工作時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為?該電池工作一段時(shí)間后，電解液堿性將(填

“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)

③若通入0.5molB蒸氣，測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則B的能量轉(zhuǎn)化率為一(保留1位小數(shù)，已知電

池的能量轉(zhuǎn)化率=實(shí)際產(chǎn)生能量/理論產(chǎn)生能量xlOO%)。

HH

【答案】(1)①.????②?醛基

H：C：：C：H

(2)CH2=CHCH2cH2cHO或CH3cH=CHCH2cH0或CH3cH2cH=CHCHO或CH2=C(CH3)CH2CHO

(3)①.CH3cH2cH20H+CH3coOH脩濃瞿9CH3coOCH2cH2cH3+H2O②.酯化(取代)反應(yīng)

(4)CD

(5)①.b②.a③.CH3cH2OH-12e+16OH-=2CO：+llH2O④.減弱⑤.66.7%

【解析】

【分析】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，則

A為CH2=CH2；A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B為CH3cH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧

化反應(yīng)CH3cHO,C為CH3cH0,CH3cH0可進(jìn)一步氧化物CH3COOH,D為CH3coOH,CH2=CHCHO

H2發(fā)生加成反應(yīng)得到CH3cH2cH2OH,CH3CH2CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成H,以此解

答。

【小問(wèn)1詳解】

HH

由分析可知，A為CH2=CH2,電子式為：????；化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基。

H：C：：C：H

【小問(wèn)2詳解】

與F丙烯醛互為同系物的含5個(gè)碳原子的有機(jī)物有CH2=CHCH2cH2cHO,CH3CH=CHCH2CHO,

CH3cH2cH=CHCHO,CH2=C(CH3)CH2CHO等。

【小問(wèn)3詳解】

CH3cH2cH20H和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,化學(xué)方程式為：

CH3cH2cH2OH+CH3co0H脩濃罌?CH3COOCH2CH2CH3+H2O,為酯化(取代)反應(yīng)。

【小問(wèn)4詳解】

A.B為CH3cH20H,金屬Na的密度大于CH3cH2OH,向裝有2mLB的試管中投入綠豆大小的鈉塊，鈉

會(huì)沉于液面下，故A錯(cuò)誤；

B.B為CH3cH2OH,在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,該過(guò)程斷裂氫氧鍵和碳?xì)?/p>

鍵，故B錯(cuò)誤；

C.D為CH3coOH,具有刺激性氣味，易溶于水，故C正確；

D.CH3co0H可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而CH3cH2cH20H在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很大，飽和碳

酸鈉溶液可除去H中溶解的少量CH3co0H和CH3cH2cH20H,故D正確；

故選CD。

【小問(wèn)5詳解】

①根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移方向得到a為負(fù)極，b為正極，則空氣從b口通入，為正極，燃料從a口通入，氫氧

根向負(fù)極a移動(dòng)；

②負(fù)極乙醇失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3cH2OH-12e-+16Ofr=2CO；-+llH2。；使用

的燃料是乙醇，乙醇失去電子，再和KOH溶液反應(yīng)生成碳酸根，則一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性減

弱;

③0.5mol乙醇完全反應(yīng)生成碳酸根，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol,則B的能量轉(zhuǎn)化率為(已知電池的能量轉(zhuǎn)化率=實(shí)

際產(chǎn)生能量/理論產(chǎn)生能量X100%))為生生x100%=66.7%。

3mol

24.研究二氧化碳合成甲醇對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有重要意義，二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ/mol平衡常數(shù)K,該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)，反

應(yīng)進(jìn)程與體系能量變化關(guān)系如圖所示(圖中物質(zhì)均為氣態(tài))：

體

系

能

量

CO+H2O+2H2

CO2+3H2

CH3OH+H2O

反應(yīng)進(jìn)程

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ/mol

②_________________________________________

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；反應(yīng)______(填序號(hào))決定了該反應(yīng)的快慢。

(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

(3)已知反應(yīng)①的vkk正C(CO2)C(H2),v逆ukjacCHzCOcCOXk正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有

關(guān))，若平衡后降低溫度，則號(hào)__________(填“增大”、“不變”或“減小”)

k正

(4)對(duì)于合成甲醇的總反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AH=-49kJ/mol0達(dá)到平衡后，要加快其

反應(yīng)速率并提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填字母)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.使用合適的催化劑

C.再充入一定量的H2氣體D.升高溫度

E.從平衡體系中及時(shí)分離出CH30H

(5)在容積為2L的密閉容器中充入將2moicCh和6m0IH2合成甲醇，測(cè)得t=5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，體

系的總壓強(qiáng)為aPa,此時(shí)n(CO2)=1.0mol。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CCh的平均反應(yīng)速率

v(CO2)=____mol/(L.min)；H2的轉(zhuǎn)化率為；求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=PaH(注：用平

衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(6)某研究小組利用1%。3催化劑將C。2轉(zhuǎn)化為甲醇的機(jī)理如圖所示。在該歷程中，優(yōu)先與催化劑反應(yīng)

的物質(zhì)是(填“CO2”“H2”或下同)，生成的甲醇分子的氧原子來(lái)自