第11講物質(zhì)的量濃度

［學(xué)蔣目標(biāo)］

1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算，學(xué)

會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

2.通過學(xué)習(xí)溶液的配制建立溶液組成的簡單模型，通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

物質(zhì)的量濃度的比較，提高運(yùn)用比較、歸納、的能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的

學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

3.通過進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究的能力，逐步

加強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

［函基礎(chǔ)知識(shí)^

---------------------lllllllllllilllllllllllllllllllllllllllll-----------------------

一、物質(zhì)的量濃度

1.定義：以單位體積的溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量。

2.表達(dá)式：：CB=*符號(hào)：c單位：mol1—1或mmoLLF或mobuT

--------y-------------

3

O

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(l)lmol/L的含義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為Imol。例

如把58.5g氯化鈉溶解在水中得到了1L的氯化鈉溶液。

(2)8=帶中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體

積之和。

(3)溶液是均一穩(wěn)定的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，

物質(zhì)的量濃度不變。

(4)溶液具有均一性,同一溶液中各組分的濃度與溶液體積無關(guān)。

(5)整體與部分的關(guān)系：如O.lmoLLFAlCb溶液中，c(A13+)=01mol.L-Ic(CF)

1

=0.3mol-Lo

(6)如果溶液只給出物質(zhì)的量濃度沒有體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，也就無法

判斷粒子數(shù)目。

(7)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O>Na2O2^^NaOH,SO3—

H2so4，所得溶質(zhì)分別為NaOH和H2SO4等。

②帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí),其物質(zhì)的量的計(jì)算要用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)

的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽磯(CuSONHzO)溶于水

得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=-1一=氤；mol-L

③特殊物質(zhì)：如NHa溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3分

子作為溶質(zhì)。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、帶體積容量瓶、膠頭滴管。

2.容量瓶的使用：

細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或

塑料塞

溫度(一般為20℃)、容量和刻度線

150mL、100mL、250mL、

500mL、1000mL

容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物

質(zhì)的量濃度的溶液

【核心歸納】(1)選擇容量瓶的原則一遵循“大而近”原則

即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：配制480mLimolL-i

的NaCl溶液，因無480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶,配500mL溶

液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。

(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液。

①關(guān)鍵詞：注水一蓋塞一倒立一觀察—正立一旋180。一倒立一觀察。

②準(zhǔn)確描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指握住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋

轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。

(3)容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。

(4)在容量瓶的使用過程中，移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，

以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。

(5)使用容量瓶注意“五不能”：不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解

或稀釋,容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加入過冷或過熱的液體，不能加熱，也

不能久貯溶液。

(6)容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊

一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)

3.配制WOmLl.OOmol/LNaCl溶液。

(1)配制過程示意圖：

稱量、溶解強(qiáng)洗流振蕩

(2)①計(jì)算：根據(jù)nB=CB-V，??(NaCl)=0.04mol,則m(NaCl)=2.34g0

②稱量：用托盤天平稱取23gNaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒瓶中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪

拌，并放置至室溫。

④移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2?3次，并將洗滌液都注入容量

瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí),

改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低處與刻度線相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)步驟:

配制步驟儀器操作圖解注意事項(xiàng)

如配制480mL溶液,應(yīng)按500mL

①計(jì)算

來計(jì)算

\小燒杯、托X天平使用（托盤天平精確到0.1g）,

稱量HL”

盤天平，“，［百FNaOH不能放紙上

②

量筒、滴定量筒殘留液不要洗滌（精確到01

量取,9

管mL）

在小燒杯中用蒸儲(chǔ)水將稱出的固

溶解/小燒杯、玻

③體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌

稀釋璃棒

f（玻璃棒的作用是：攪拄）

溶液冷卻到室溫,否則會(huì)使所配溶

④冷卻

液的濃度偏大

X待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后,用玻璃

xxmL容量

⑤移液棒（作用是：引血，將其緩緩注入

瓶

一定容積的容量瓶中

用蒸儲(chǔ)水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗

1F滌2?3次，并將洗滌液全部注入

⑥洗滌容量瓶

轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會(huì)使所配溶液

1r濃度偏小

⑦振蕩X使溶液充分混合

將蒸館水注入容量瓶,液面距離容

量瓶頸刻度線1?2cm時(shí),改用膠

頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低

⑧定容膠頭滴管處與刻度線相切

使用膠頭滴管的目的是:便于控制

加水量,定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使所

配溶液的濃度偏大

塞好瓶塞，用食指握住瓶塞，另一

只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒

⑨搖勻轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻

準(zhǔn)確定容振蕩靜置后，液面低于標(biāo)

<線所配溶液的濃度：無影響

裝瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，

⑩試劑瓶

貼簽X貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶

質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后可直

接使用，不必干燥，對(duì)配制溶液的濃度無影響。

(2)配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH

直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的C02反應(yīng)。

(3)玻璃棒和燒杯內(nèi)壁必須用蒸儲(chǔ)水洗滌2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶。

但量筒內(nèi)壁殘留液不要沖洗。

(4)移液時(shí)，注意玻璃棒、燒杯的位置

(5)定容時(shí)，若不慎加水超過刻度線，應(yīng)重新配制。

(6)定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水

至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低。

(7)遺漏儀器。做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——即按

照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與現(xiàn)有儀器對(duì)比，就

一定不會(huì)漏寫某種儀器。缺少容量瓶時(shí)不能只答“容量瓶”，一定要指明規(guī)格。

【技巧歸納】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制速記口訣

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容；

室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。

三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

1.誤差的分析方法

（1）根據(jù)8=節(jié)=源可知，MB為定值（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)過程中不規(guī)

范的操作會(huì)導(dǎo)致：g或V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度

產(chǎn)生誤差。若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致，"B偏大，則8偏大；若實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致V偏大,

則CB偏小。

（2）仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響（如下圖）

①仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏大,c偏低。

②俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準(zhǔn)線（刻度線）,溶液體積偏小,c偏高。

2.配制lOOmLl.OOmolir氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差分析

實(shí)驗(yàn)操作nVC

①計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g偏大不變偏大

②祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小

④有少量液體濺出偏小不變偏小

⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑦仰視不變偏大偏小

⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小

⑩試劑瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗過不變偏大偏小

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若是固體溶質(zhì)，則計(jì)算其

所需質(zhì)量，用天平進(jìn)行稱量；若是液體溶質(zhì)，則要換算成其體積，用量筒量

取。

⑵選擇實(shí)驗(yàn)儀器，要依據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。即要明確實(shí)驗(yàn)的每一步操作是

什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項(xiàng)等，這樣就不會(huì)漏下儀器或選錯(cuò)

儀器了。

（3）分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，關(guān)鍵是看實(shí)驗(yàn)過程中不

規(guī)范的操作引起溶質(zhì)質(zhì)量或溶液體積的變化。

四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

定義的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的100g溶劑（通常是水）里達(dá)到飽

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

量濃度和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物理1S

riB。m（溶質(zhì)）

計(jì)算式方=歹S-m（溶劑廣映

單位mol-L11g

不

質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分

同體積相同、物質(zhì)的量濃度相

數(shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液

處同的不同溶質(zhì)的溶液中，所

特點(diǎn)中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的

含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相物質(zhì)的量濃度不一定相等

質(zhì)的質(zhì)量不一定相同

回

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、三種轉(zhuǎn)換關(guān)系

1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C=￡=mIM1OOOVpw1OOOpw

~V~=MV=M

2.一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系

叩=訴二m<100%（廣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、S—溶解度）

1UUIkj

3.溶液稀釋規(guī)律

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即用1W1=m2W2。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即C1V1=C2V2。

C.溶液質(zhì)量守恒，力（稀）=皿濃）+皿水）。

[Q考點(diǎn)剖小

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

考點(diǎn)一：物質(zhì)的量濃度

【例1】某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有

“CaCbO.lmolLf的字樣，下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是

（）

A.配制1L該溶液，可將O.lmolCaCb溶于1L水中

B.Ca2+和C「的物質(zhì)的量濃度都是O.lmolL1

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為O.OSmol-L-1

D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（C「）為O.lmol-f1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，所得溶液的體積不是1L,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C廠的物質(zhì)的量濃度是

0.2mol-L-1,Ca2+的物質(zhì)的量濃度是O.lmoLL-i,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液具有均

一性，所得溶液的物質(zhì)的量濃度仍為O.lmolL-i,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二：溶液中離子濃度大小判斷

例2.（2022年江蘇省常熟市期中）下列溶液中C1的物質(zhì)的量濃

度最大的是

A.150mL4mol-L_1KC1OMMB.200mL2.5mol-L1

KC1溶液

11

C.75mol1.5mol-LCaCl2溶液D.100mL1mol-L

MgCl2溶液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，KC1O溶液中陰離子是CRT,不存在C「，c(Cr)=0mol-L

一i；B項(xiàng)，KC1=K++C「，貝！1c(Cr)=c(KCl)=2.5moLL-i；C項(xiàng)，CaCl2

2+-1

=Ca+2Cr,則c(C1)=2c(CaC12)=3.0mol-L；D項(xiàng)，c(Cr)=2c(MgCl2)

=2mol-L1；C選項(xiàng)中c(CF)最大，答案選C項(xiàng)。

考點(diǎn)三：溶液的配制

【例3］用氫氧化鈉固體配制LOmolL-1的溶液220mL,下列說法

正確的是()

A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8g

B.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次，并將洗滌液

轉(zhuǎn)移至容量瓶

D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度

線

【答案】C

【解析】根據(jù)“大而近''的原則，應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取

10.0g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，要冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。

易錯(cuò)警示

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管

吸出過量水，而要重新配制。

⑵不能用容量瓶配制任何體積的溶液，選擇容量瓶時(shí)，應(yīng)遵循“大而近”的

原則。

考點(diǎn)四：誤差分析

-1

\【例4】假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制O.Olmol-L的KMnO4

消毒液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()

A.取KMnC)4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸儲(chǔ)水

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A中的操作使所取樣品的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；選項(xiàng)B

中液體濺出，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；選項(xiàng)D中加水量偏多，溶液濃度

偏低。

］域基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1i

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

B.將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液

D.將40gNaOH溶解于1L水中

【答案】A

【分析】物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的

體積與溶質(zhì)或溶劑的體積不能等效，據(jù)此分析解答。

B.未給出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用給定條件計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，

B不符合題意；

C.濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L,C不符合題意；

D.將40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液體積大于IL,D不符合題意；

故選A。

2.(2023秋?廣東揭陽?高一校考期末)下列溶液中的c(Cl)與50mL、Imol-L1

氯化鋁溶液中的c(Cl)相等的是

A.150mL、ImoblJ氯化鈉溶液B.75mL、2moi?!?氯化鏤溶

液

C.150mL,3moi氯化鉀溶液D.25mL、21noi?!?氯化鋁溶

液

【答案】C

故選C。

【答案】D

綜上所述，答案為D。

A.1.OOmol/LB.1.25mol/LC.1.75mol/L

D.2.05mol/L

【答案】B

5.（2023秋.上海浦東新?高一?？计谀﹍mol/LH2s。4的含義是

A.1L水中溶解ImolH2SO4

B.1L溶液中含有l(wèi)molH+

C.將98gH2s04溶于1L水中配成溶液

D.1LH2so4溶液中含有2moiH+

【答案】D

【詳解】A.lmol/LH2s04溶液表示1L溶液中含有ImolH2so4,不是指溶

劑的體積，故A錯(cuò)誤；

B.ILlmol/LH2so4溶液中含有H+的物質(zhì)的量為ILx2moi/L=2mol,故B

錯(cuò)誤；

C.98gH2sO4溶的物質(zhì)的量為98gH2s04溶的物質(zhì)的量為Imol,溶于IL

水中配成溶液的體積不等于1L,無法計(jì)算濃度，故C錯(cuò)誤；

D.ILlmol/LH2s。4溶液中含有H+的物質(zhì)的量為ILx2moi/L=2mol,故D

正確；

故選D。

6.（2022秋?湖南益陽?高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是

A.O.lmol/L的FeCb溶液中，C1的物質(zhì)的量為0.3mol

B.NA個(gè)HC1分子溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的濃度為ImoLL1

C.將10mL2moiLH2so4與100mL水混合，得到OZmolLH2so4溶液

D.將100mL飽和NaCl溶液濃縮至80mL,恢復(fù)到原溫度，溶液的濃度升

高

【答案】B

【詳解】A.未指出溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.溶質(zhì)物質(zhì)的量為Imol且溶液體積為1L,故濃度為ImoLU,B正確；

C.混合后溶液總體積并不是混合前的10倍，所以所得H2s04溶液濃度不

是0.2moLU,C錯(cuò)誤；

D.溫度不變物質(zhì)溶解度不變，故恢復(fù)到原溫度，溶液濃度不變，D錯(cuò)誤;

故選B。

7.（2023春?寧夏銀川?高一賀蘭縣第一中學(xué)校考開學(xué)考試）下列溶液中C「

的物質(zhì)的量濃度最大的是

【答案】C

溶液中C「的物質(zhì)的量濃度最大的是C；

故答案為：Co

8.（2023春.河北保定.高一蠡縣中學(xué)?？计谥校┰O(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法錯(cuò)誤的是

【答案】C

c.2.24LNO氣體中，不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體物質(zhì)的量，

故C錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/p>

C.容量瓶需要用自來水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

【答案】D

【詳解】A.配制500mL0.100mol-L1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、

藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A錯(cuò)誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、

定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍郏珺錯(cuò)誤；

C.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，由于后面還需要加入蒸儲(chǔ)水定容，所以不必干

燥，C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸儲(chǔ)水偏多，溶液的體積V偏大,

溶液的濃度偏低，D正確。

故選D。

【答案】B

【分析】溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，200mL0.5mol/LNa2s04溶液所

含的Na+物質(zhì)的量濃度為lmol/L0

［詳解］A.200mL0.25mol/LNaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L,

A不符合題意；

B.100mLImol/LNaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是lmol/L,B符合題意；

C.100mL0.5moVLNaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L,C不符

合題意；

D.100mL2mol/LNaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是2moi/L,D不符合題

忌；

故答案為：B。

|］晝過關(guān)檢J)

----------------------IIIIIIIIIIIIIIII1I1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII------------------------

一、單選題

1.(2022秋?山東棗莊?高一棗莊八中?？计谀?物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、

MgCb、AlCb三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中C1的物

質(zhì)的量濃度之比為

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1

D.3：4：3

【答案】B

【詳解】NaCl溶液中c(Cl)=c(NaCl),MgCL溶液中c(Cl)=2c(MgCL),A1C13

溶液中c(Cl)=3c(AlCb),而c(NaCl)=c(MgCK)=c(AlCb),則NaCl、MgCh,

AlCb三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3,故答案為：B?

【答案】A

綜上所述，答案為A。

【答案】C

【詳解】溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需5moi/L氯化鈉溶液

體積為V,則Vx5moi/L=0.5mol/Lx0」L,解得V=0.01L；應(yīng)該量取10.0mL；

故選C。

A.它們的體積比為2:1B.共價(jià)鍵數(shù)之比為3:1

【答案】C

【詳解】A.相同條件下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量時(shí)

H2s和NH3的體積比為：：,=1：2,故A錯(cuò)誤；

B.它們的共價(jià)鍵數(shù)之比為（x2：Jx3=l:3,故B錯(cuò)誤；

C.它們的質(zhì)子數(shù)之比為（xl8：^xl0=9：10,故C正確；

D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比34：17=2:1,故D錯(cuò)誤；

答案為C。

5.（2022秋.安徽六安.高一六安一中校考期末）某同學(xué)欲用濃硫酸配置

480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列說法不正確的是

A.配制過程中，必需的玻璃儀器有5種

B.用量筒量取濃硫酸時(shí)，若俯視，會(huì)使所配溶液濃度偏高

C.定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低

D.若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取該酸

125.0mL

【答案】B

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、

冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，需要玻璃儀器有：燒杯、量筒、

500mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒，故A正確；

故選B選項(xiàng)。

A.稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B.稱取1.06g無水碳酸鈉，放入小燒杯中加入100mL蒸儲(chǔ)水，攪拌、溶解

D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

【答案】D

【詳解】A.稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷

卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；

B.由物質(zhì)的量濃度的定義可知，100mL是指溶液的體積是100mL,不是蒸

儲(chǔ)水的體積是100mL,故B錯(cuò)誤；

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，

故C錯(cuò)誤；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容操作完成后，應(yīng)塞好瓶塞，應(yīng)將容

量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻溶液，故D正確；

故選D。

二、填空題

7.(2023秋?河南開封?高一?？计谀?完成下面問題

⑴同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中分別裝有。2和03氣體，則兩瓶氣

體中分子數(shù)之比是,質(zhì)量之比是o

(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是o(填序號(hào))

①lgH2；②2.408x1023個(gè)CH4；③10.8gH2。；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

(3)在紫外線作用下，氧氣可轉(zhuǎn)化為臭氧：302=203,低空臭氧的濃度過高時(shí)

對(duì)人體有害，因此要盡量避免在陽光強(qiáng)烈照射的中午前后進(jìn)行戶外活動(dòng)。

1.6gO2和Ch的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為(用NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值)。。2與。3的關(guān)系是o

(4)相同條件下，氣體A相對(duì)與氫氣的相對(duì)密度為14,則該氣體的摩爾質(zhì)量

為。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與C02的混合氣體，體積為11.2L。該混合氣體中

CO與CO2的物質(zhì)的量比為=

【答案】⑴1：12：3

⑵①

(3)O.INA互為同素異形體

(4)28g/mol

(5)7:1

(2)由PV=nRT知，恒溫恒壓下體積和物質(zhì)的量成正比，又氫氣物質(zhì)的量

為0.5mol,甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol,二氧化碳物質(zhì)的量為0.3moL所以

氫氣的體積最大為11.2L(水在標(biāo)況下是液體，且10.8g水的體積是10.8mL,

體積最小)

(1)計(jì)算所需該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為。

(2)選用容量瓶的規(guī)格為______mLo需該濃硫酸體積為_______mL(保留1

位小數(shù))。

(3)配置過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是

(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)椋簅

②T①—③->_>——_>?④(填序號(hào))。

(5)在配制過程中，下列操作會(huì)對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度造成怎么樣的誤差？

(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

①定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出______o

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水O

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線

④定容時(shí)，俯視刻度線O

(2)50016.3

(3)將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

⑷⑧⑤⑥⑦

(5)偏低無影響偏低偏高

(3)濃硫酸稀釋時(shí)將密度大的液體倒入密度小的液體中，并不斷攪拌，所

以濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，并不

斷用玻璃棒攪拌，故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中，

并不斷用玻璃棒攪拌；

(4)濃溶液配制稀溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算、量取、溶解、

冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以其操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷?

故答案為⑧⑤⑥⑦

(5)①定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，n偏小，導(dǎo)致

溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水，n、V都無影響，則

配制溶液濃度無影響；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加

蒸儲(chǔ)水至刻度線，V偏大導(dǎo)致溶液濃度偏低；④定容時(shí)，俯視刻度線，V偏

小導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高。

步驟一：仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)：

(1)原溶液中除圖中的離子外，肯定還含有的離子是,肯定不含有的

離子是o

(2)步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)沉淀

己洗干凈的方法是。

(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為______mol/Lo

(2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，

證明已洗滌干凈

(3)3

(5)0.2

(2)沉淀過濾洗滌干燥后才能稱量，在最后一次的洗滌液中加入硝酸銀，

無白色沉淀則為洗滌干凈,故答案為干燥;取最后一次洗滌液少量于試管中,

加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明已洗