2023-2024成都市十縣區(qū)高一下期末考試模擬題（一）

考試時(shí)間90min,滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu64S32N14Br80

一、單選題

1.文物和文化遺產(chǎn)承載著中華民族的基因和血脈，是不可再生、不可替代的中華優(yōu)秀文化資源。下列說法

正確的是

A.名畫《清明上河圖》使用的絹絲的主要成分為多糖

B.“大圣遺音”琴的琴面為桐木，桐木的主要成分為蛋白質(zhì)

C.紹興黃酒釀制技藝屬于國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，酒精屬于燃的衍生物

D.建造避暑山莊使用的琉璃瓦屬于有機(jī)高分子材料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.絹絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B.“大圣遺音”琴的琴面為桐木，桐木的主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；

C.紹興黃酒釀制技藝屬于國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，酒精結(jié)構(gòu)簡式為C2H50H屬于煌的衍生物，故C正

確；

D.建造避暑山莊使用的琉璃瓦主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.下列說法正確的是

A.煤的液化是物理變化

B.乙烷是一種植物生長調(diào)節(jié)劑可用于催熟果實(shí)

C.油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可制肥皂

D.蔗糖、淀粉水解都只生成葡萄糖

【答案】C

【解析】

【詳解】A.因煤的氣化是指把固體的煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的過程，煤的液化是指把固體的煤轉(zhuǎn)化為可燃性液

體的過程，兩者都是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑可用于催熟果實(shí)，B錯(cuò)誤；

C.油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為皂化反應(yīng)，可制肥皂，C正確，

D.因蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，而淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，D錯(cuò)誤；

故選Co

3.對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是

A.苯的分子式

B.丙烷分子的球棍模型

C.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH3

D,空間充填模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.苯的分子式為C6H6,苯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯(cuò)誤；

B.丙烷分子的球棍模型為，，B正確；

C.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2cH3,CH3coOC4是乙酸甲酯，C錯(cuò)誤;

D.氯原子半徑大于碳原子半徑，空間充填模型,不能表示四氯化碳分子，D錯(cuò)誤;

答案選B。

4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.ImolC2H6含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.ILO.lmol/L的氨水，含有NH3的數(shù)目為O.INA

c.15.6gNa?。?與足量CC)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.22.4LNO和11.2LO2完全反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.乙烷分子中的碳碳鍵為非極性鍵，1個(gè)C2H$中含有1個(gè)碳碳鍵，則ImolC2H$含有的非極性

共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；

B.氨水中含氮微粒有NH3、NH：、NH3H2O,貝UlLO.lmol/L的氨水含有NH3、NH：、NH3H2O

的總數(shù)目為O.INA，含NH3的數(shù)目小于O.INA，故B錯(cuò)誤；

C.15.6gNa2。？的物質(zhì)的量為0.2mol,過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Imol過氧化鈉轉(zhuǎn)移Imol電子，故

0.2mol過氧化鈉與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D.沒有指明是在標(biāo)況下，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量及反應(yīng)生成NO2的物質(zhì)的量，且由于存在

2NO2N2O4,不能確定反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.化學(xué)反應(yīng)中能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引

起的。如圖為N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

吸收能量

946kJ/mol,

N?(g)和反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化

A.lmolN2(g)和ImolCh(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2(g)和02(g)混合能直接生成NO

C.lmolN2(g)和ImolCh(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具有的總能量

D.NCh是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

【答案】C

【解析】

【詳解】A.ImolN2(g)和Imol02(g)完全反應(yīng)生成2moiNO,斷鍵吸收了946kJ+498kJ=1444kJ,成鍵釋放

了632kJx2=1264kJ,則吸收的能量為1444kJT264kJ=180kJ,故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夂械I，鍵能大，N2(g)和02(g)在高溫或則放電條件下反應(yīng)生成NO,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A選項(xiàng)分析，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，貝!!lmolN2（g）和lmolO2（g）具有的總能量小于2moiNO（g）具有

的總能量，故C正確；

D.NO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但不是一種酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

6.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

濃硫酸有脫水性和吸水

A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹

性

B常溫下將A1片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象A1與濃硝酸不反應(yīng)

向滴有酚醐的NaOH溶液中通入過

C溶液紅色褪去SO2具有漂白性

量SO2

產(chǎn)生紅棕色氣炭與濃HNCh反應(yīng)生成

D向濃HNO3中加入紅熱的炭

體NO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑，可以得出濃硫酸有脫水性和吸水性，A正確；

B.常溫下，A1和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.向滴有酚酥的NaOH溶液中通入過量SO2,溶液紅色褪去，是因?yàn)镾02與NaOH反應(yīng)使0H-濃度減

小，體現(xiàn)S02作為酸性氧化物的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.炭與濃HNCh反應(yīng)生成N02,不是NO,D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.從中藥八角茴香中提取的有機(jī)化合物莽草酸，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸

的說法錯(cuò)誤的是

COOH

A.分子式為?71€]0。5

B.含有兩種官能團(tuán)

C.Imol莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成2moiH2

D.與乙酸、乙醇均可發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由莽草酸結(jié)構(gòu)簡式可知，1個(gè)莽草酸分子中含有7個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，則

分子式為?7珥0。5,故A正確；

B.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵、羥基和竣基三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.分子中含有3個(gè)羥基和1個(gè)竣基，由醇、較酸與鈉反應(yīng)關(guān)系可知，Imol莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成

2molH2,故C正確；

D.分子中既含羥基又含較基，所以與乙酸、乙醇均可發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

答案選B。

8.下列生產(chǎn)活動(dòng)中涉及的化學(xué)原理正確的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A從石油中得到直儲(chǔ)汽油烷煌發(fā)生裂化反應(yīng)

B侯氏制堿法得到NaHCC>3沉淀NaHCO3溶解度較小

C利用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)

D用焦炭還原石英砂制粗硅C的氧化性比Si強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.從石油中得到裂化汽油，發(fā)生了化學(xué)變化，而石油分儲(chǔ)屬于物理變化，從石油中得到直儲(chǔ)汽

油，是依烷燒沸點(diǎn)不同，在不同溫度下分儲(chǔ)得到，故A錯(cuò)誤;

B.侯氏制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水中得到碳酸氫鈉和氯化鏤，由于NaHCO3溶解度較

小，以晶體形成析出沉淀，故B正確；

C.該反應(yīng)是Cu和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅，產(chǎn)物無Fe,不能說明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，故

C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中碳是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，碳表現(xiàn)還原性，而物質(zhì)的氧化劑體現(xiàn)元素的非金屬性，不能說明

碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

9.在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6X+2Y=5Z

B.2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為20%

C.從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol?L1?min-1

D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

【答案】C

【解析】

【詳解】A.X的變化量為：1.0mol-0.4mol=0.6mol,Y的變化量為：l.Omol-0.8moi=0.2mol,Z的變化量為：0.5mol-

0.1mol=0.4mol，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y=2Z,A錯(cuò)誤；

B.2min內(nèi)，Y的變化的物質(zhì)的量為：lmol-0.9moi=0.1mol,故轉(zhuǎn)化率為生^義100%=10%,B錯(cuò)誤；

Imol

?/丫、lmol-0.4mol.

C.v(X)=------------------=0.03mol/(L-min),C正確；

4Lx5min

D.由于該反應(yīng)中都是氣體，故質(zhì)量不變，體積為4L密閉容器，也未改變，故密度不是變量，不能作為達(dá)

到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

故選Co

10.下列物質(zhì)發(fā)生一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷燒是

A.(CH3)3CHB.CH3(CH2)3CH3C.CH3(CH2)2CH3D.(CH3)2CHCH2CH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.(CH3%CH只含兩種氫，其一氯代物只有兩種，能生成兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故A不

選；

B.OVCHz^C'中含三種氫，能形成三種一氯代物，能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故B選；

C.CH3(CH2)2C\只含兩種氫，其一氯代物只有兩種，能生成兩種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故C不選；

D.(CH3)2CHCH2cH§含四種氫，其一氯代物只有四種，能生成四種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，故D不選；

故選：B?

n.化學(xué)反應(yīng)人21)+282卜)=2私21)中人2、B2,AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B,反應(yīng)過

程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是

B,斷裂4moiB-A吸收E?kJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量

D.該反應(yīng)若生成2moiABz(g),則放出的熱量為(E】-Ez)kJ

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,生成物氣體分子數(shù)多于反

應(yīng)物，AS>0,該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，常溫下也可能發(fā)生，故A正確；

B.由圖可知斷裂4moiB-A即消耗2moiAB2吸收E?kJ能量，故B正確;

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故c正確;

D.該反應(yīng)若生成2moiAB?(g),則吸收的熱量為(E「E2)kJ,故D錯(cuò)誤;

故選：D。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

稀硝酸氧化性比濃硝

A鐵加入到冷的濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生

酸的強(qiáng)

石油通過裂化、裂解得到的混合氣體氣體通入濱的四氯化碳溶液，溶混合氣體中一定含有乙

B

液由紅棕色變?yōu)闊o色烯

CC。2通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：C>Si

D向裝有蔗糖的燒杯里滴加濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵加入到冷的濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殍F與濃硝酸發(fā)生鈍化，并不能證明氧化性稀硝酸〉

濃硝酸，故A錯(cuò)誤；

B.石油通過裂化、裂解得到的混合氣體氣體通入澳的四氯化碳溶液，溶液由紅棕色變?yōu)闊o色，說明石蠟

油分解產(chǎn)物一定含有不飽和燒，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；

c.CC>2通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則推斷出硅酸

酸性小于碳酸，證明非金屬性：C>Si,故C正確；

D.向裝有蔗糖的燒杯里滴加濃硫酸，固體變黑，說明脫水碳化，濃硫酸有脫水性，膨脹則是產(chǎn)生了氣

體，說明碳與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.有機(jī)物a是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下列說法

錯(cuò)誤的是

a2

劑

化

衛(wèi)

三Cu,A催化劑,△

e

A.a生成b屬于加成反應(yīng)

OH

B.b與甘油(HQ^^pH)互為同系物

HC-------CH

a。與環(huán)氧乙烷(2\/2I互為同分異構(gòu)體

O

D.b、d、e三種物質(zhì)可以用飽和Na2cO3溶液鑒別

【答案】B

【解析】

【分析】有機(jī)物a的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，則a為CH2—CH2,a與水發(fā)生加成反

應(yīng)生成b為CH3cH2OH,b發(fā)生催化氧化生成c為CH3CHO,c進(jìn)一步氧化生成d為CH3co0H,乙酸與乙

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成e為CH3coOCH2cH3。

【詳解】A.a與水發(fā)生加成反應(yīng)生成b為CH3cH2OH,A正確；

B.b為CH3cH2OH,分子式為C2H6。，甘油的分子式為C3H8。3,兩者分子式相差CH2O2,兩者不是同系

物，B錯(cuò)誤；

C.c為CH3cHO,與環(huán)氧乙烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙醇能夠溶于水，不分層，乙酸與飽和Na2cCh溶液發(fā)生放出氣體，有氣泡產(chǎn)生，而乙酸乙酯與飽和

Na2cCh溶液是互不相溶的兩層液體，故可以用飽和Na2cCh溶液鑒別，D正確；

故選B。

14.對(duì)下列各組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

C2H4

Ca(OH)+NHCl

1鋅銅24

NH4NO3r

KMnO4固體一"

酸性溶爽J.

/墨L臺(tái)溶液

稀硫酸

A.溶液褪色，B.紅墨水液面左高右C.電流表指針不發(fā)生偏

D.產(chǎn)生白色沉淀且不溶解

靜置后分層低轉(zhuǎn)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙烯與高錦酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，不能分層，A錯(cuò)誤；

B.硝酸錠與水反應(yīng)吸熱，壓強(qiáng)減小，則紅墨水液面左高右低，B正確；

C.構(gòu)成原電池的條件，活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合的回路及自發(fā)氧化還原，C正確;

D.生成的氨氣溶于水生成一水合氨與氯化鋁生成不溶于弱堿的氫氧化鋁，D正確；

故答案為A。

15.由SC>2和。2制備SC）3（熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃）的模擬裝置如下圖所示（加熱和夾持裝置省略），下列說

法錯(cuò)誤的是

A.裝置③中鉗石棉用作反應(yīng)的催化劑

B.裝置①②的作用是干燥氣體，并通過觀察氣泡監(jiān)測(cè)氣體流速

C.從裝置⑤逸出的氣體有SO?和。2

D.裝置④的作用是冷凝收集$。3

【答案】C

【解析】

【分析】①和②中均為濃硫酸，用于干燥二氧化硫和氧氣，鉆石棉為催化劑，用于催化二氧化硫與氧氣反

應(yīng)生成三氧化硫，④中冰水共存物用于冷卻分離出三氧化硫，⑤中為堿石灰，用于吸收多余的二氧化硫。

【詳解】A.裝置中鉗石棉為催化劑，用于催化二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，A正確；

B.根據(jù)分析可知，①和②中均為濃硫酸，用于干燥二氧化硫和氧氣，B正確；

C.堿石灰可以吸收S02,從裝置⑤中逸出的氣體中不可能有S02,C錯(cuò)誤；

D.④中冰水共存物用于冷卻分離出三氧化硫，D正確；

故答案選C。

16.工業(yè)上利用廢錦渣（主要成分為MnCh、KOH、MgO）制備MnSCU的流程如下圖所示：

已知反應(yīng)I中生成Fe2+、Mn2\S等。下列說法不正確的是

A.濾液中主要存在的陽離子有：Mg2+、K+、Mn2\H+

B.反應(yīng)I中每消耗0.5molFeS2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA

2++3+2+

C.反應(yīng)H的離子方程式為MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O

D.調(diào)節(jié)pH的作用是沉淀鐵元素

【答案】A

【解析】

【分析】由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進(jìn)入溶液，MnCh與硫酸不反應(yīng)，過

濾，得到二氧化銃，反應(yīng)I中加入硫酸和FeSz將MnCh還原為Mn2+,過濾除去不溶物，反應(yīng)II中加入二氧

化錦將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+,加入碳酸鈣調(diào)pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，經(jīng)過濾得

較純凈的硫酸鋅溶液。最終得到硫酸錦晶體，據(jù)此作答。

【詳解】A.MnCh與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含Mn2+,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I中加入硫酸和FeS2將MnCh還原為Mn2+,FeSz中S為-1價(jià)，被氧化為S單質(zhì)，所以每消耗

0.5molFeS2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,B正確；

C.反應(yīng)H中加入二氧化鎰將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe從+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，Mn從+4價(jià)轉(zhuǎn)化

2++3+2+

為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2O,C正確；

D.由分析可知，加入碳酸鈣調(diào)pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，即調(diào)節(jié)pH的作用是沉淀鐵元素，

D正確；

故答案為：A。

17.用CH4和02組合形成的質(zhì)子(H+)交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.電流通過外電路從d極流向c極

+

B.電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e+2H2O=CO2+8H

C.b氣體為02

D.若電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則該燃料電池理論上消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)圖示可知，電子由C極經(jīng)過負(fù)載流向d極，故c是負(fù)極，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-

+

+2H2O=CO2+8H,d是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e--2H2。，據(jù)此分析回

答問題。

【詳解】A.電流的流向與電子相反，故電流通過外電路從d極流向c極，A正確；

B.由以上分析可知，電極c的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CC)2+8H+,B正確；

C.由以上分析可知，b氣體為C正確；

D.由以上分析可知，轉(zhuǎn)移41noi電子時(shí)，消耗Imol氧氣，電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，消耗0.5mol氧氣，貝|

該燃料電池理論上消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,D錯(cuò)誤；

故選D。

18.侯德榜改進(jìn)的制堿工藝打破了西方對(duì)我國的技術(shù)封鎖，至今仍在使用。工業(yè)上從海水中制備純堿和金

屬鎂的流程如下圖所示：

L

廠-粗鹽——?粗鹽水一-*精鹽水NaHCO3加熱》Na2cCh

漏永曬鹽(含氯化鎂和氯化鈣)吸氨碳酸化IH

,小--

E一石灰乳鹽酸通電

一母液一所一Mg(OH)2-LMgCbvi?Mg

下列說法不正確的是

A.流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2cO3溶液并過濾

B.流程II體現(xiàn)了侯德榜制堿法

C.流程II中吸氨與碳酸化的順序互換，物質(zhì)不變、不影響反應(yīng)結(jié)果

D.流程W,V的目的是富集鎂元素

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.流程I中，先加入過量的氫氧化鈣溶液，除去氯化鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化

鈣和過量的氫氧化鈣，過濾，故A正確；

B.流程II吸氨氣后溶液呈堿性，利于吸收二氧化碳，從而生成更多的碳酸氫鈉，體現(xiàn)了侯德榜制堿法，

故B正確；

c.流程n中吸氨氣與碳酸化的順序互換，即先向氯化鈉溶液中通入cc>2,溶液不反應(yīng)，會(huì)影響反應(yīng)結(jié)

果，故c錯(cuò)誤；

D.流程IV是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，流程V是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化

鎂和水，所以流程IV、V是將母液中少量氯化鎂富集起來，故D正確；

故答案：C?

19.實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置，以氨氣和鈉為原料加熱至350?360℃制備氨基鈉(NaNHz),并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)

物.已知：NaNH2極易水解.下列說法正確的是

A.裝置A中的藥品是氯化錢固體B,裝置B和裝置D均只起到干燥作用

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃A處酒精燈D.裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成

【答案】D

【解析】

【分析】A中用氯化錢和氫氧化鈣制取氨氣，然后經(jīng)過B中的干燥裝置去除氨氣中的水蒸氣，氨氣和鈉在C

中發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)氨基鈉，反應(yīng)為2NH3+2Na全ZNaNHz+HzT,D為干燥裝置，對(duì)氫氣進(jìn)行干燥，同時(shí)防

止E中的水蒸氣進(jìn)入，氫氣和CuO在E裝置中反應(yīng)，以此解答。

【詳解】A.氯化鏤固體受熱分解生成氨氣和HC1氣體，二者遇冷又會(huì)反應(yīng)生成氯化鏤，不能通過加熱氯

化錢的方法制備氨氣，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，裝置B的作用是干燥，裝置D除了干燥還有防止水蒸氣進(jìn)入C的作用，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈再點(diǎn)燃C處酒精燈，排盡裝置內(nèi)的空氣，C錯(cuò)誤；

D.氫氣和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成紅色的Cu單質(zhì)，裝置E中黑色粉末變成紅色，證明有氫氣生成，

D正確；

故選D。

20.將20.0g銅鎂合金完全溶解于140mL某濃度的硝酸中，得到NCh和NO的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入320mL4.0mol/LNaOH溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)

量為37g。下列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：3

B.該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度12mol/L

C.NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)25%

D.若將混合氣體與水混合完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則需要通入的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為H.2L

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)題意可知，銅失去2個(gè)電子生成銅離子，銅離子與2個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀;

鎂失去2個(gè)電子生成鎂離子，鎂離子與2個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，據(jù)此分析。

【詳解】A.根據(jù)上述分析：金屬陽離子得到氫氧根物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量守

37g-20.0g

恒，得到氫氧根物質(zhì)的量為〃(OH-)==1mol,即得失電子物質(zhì)的量為1mol,因此有

17g/mol

2"(Cu)+2"(Mg)=lmol,根據(jù)二者質(zhì)量和為20.0g可得關(guān)系式64a(Cu)+24〃(Mg)=20.0g,兩式聯(lián)立解得

?(Cu)=0.2mol,n(Mg)=0.3mol,因此合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2：3,A正確；

B.金屬陽離子Cu2+、Mg2+全部沉淀后，溶液中溶質(zhì)為NaNCh,根據(jù)氮原子守恒可得

896L

n(HNO3)=n(NaNO3)+?(NO)+R(NO2)=0.32Lx4.0mol/L+—'=1.68mol,溶液的體積是140mL,貝！|硝

22.4L/mol

,1.68mol.?

酸的濃度為C(HNO)=------------mol/L=12mol/L,B正確；

30.14L

896L

C.根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3w(NO)+〃(NO2)=lmol,?(NO)+n(NO2)=,=0.4mol,兩式聯(lián)立解得

22.4L/mol

M(NO)=0.3mol,n(NO2)=0.1mol,則相同條件下，二者的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故NCh的體積分?jǐn)?shù)

O.lmol

為w-------xl00%=25%,C正確;

0.4mol

D.根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于沉淀中OH-的物質(zhì)的量，a(e-尸”(OH)=1

mol,若將混合氣體與水混合完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則02得到電子的物質(zhì)的量與HNCh變?yōu)镹O、NCh時(shí)失去

電子的物質(zhì)的量相等，4?(O2)=lmol,n(O2)=0.25mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)=0.25molx22.4

L/mol=5.6L,D錯(cuò)誤;

故選D。

二、解答題(共60分)

21.I.從下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：

①CH4和CH3cH2cH3②12c和14c③金剛石和石墨④H和D

c

HBr

?CH2=CHCH3和

CH2=CH2

CHCH3—CH—CH

⑧|3和|3⑨蔗糖和麥芽糖

CH3—CH—CH2—CH3CH3—CH2

(1)互為同位素的是(填序號(hào)，下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是。

(3)互為同系物的是o

(4)為同一種物質(zhì)的是o

(5)互為同素異形體的是o

II.氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式，主要有以下2種方式:

①N2-NO—NO2THNO3-NO式硝酸鹽)---土壤中的細(xì)菌——>N2

②N?固氮菌)NH3水)NH；土壤中的細(xì)菌)NO；土壤中的細(xì)菌_____>N2

(6)通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①

N2—NO稱為大氣固氮，②N2----------->NH3稱為,還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式是o

(7)寫出氮循環(huán)①中NO2-HNO3的化學(xué)方程式___________=

(8)寫出氮循環(huán)②中NH3的電子式___________o寫出NH；的檢驗(yàn)方法o

【答案】(1)②④(2)⑤⑨(3)①⑦(4)⑥⑧(5)③

(6)①.生物固氮②.N2+3H22NH3

常傕工化刑:、

(7)3NO2+H2O=2HNO3+NO

H

(8)①.口編口②.取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的

H：N：H

氣體，說明有NH：

【解析】

【小問1詳解】

②12c和14c質(zhì)子數(shù)相同都是6,而中子數(shù)不同，分別是6、8,因此二者屬于同位素；④H和D的質(zhì)子數(shù)

相同都是1,而中子數(shù)不同，分別是0、1,因此二者屬于同位素；

【小問2詳解】

⑤異戊烷和新戊烷分子式都是C5H⑵但二者的分子結(jié)構(gòu)不同，它們是同分異構(gòu)體；⑨蔗糖和麥芽糖分子

式都是Cl2H22011,但二者的分子結(jié)構(gòu)不同，它們是同分異構(gòu)體；

【小問3詳解】

①甲烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物；⑦丙烯和乙烯結(jié)構(gòu)相

似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，因此二者互為同系物；

【小問4詳解】

⑥CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子代替，就得到CHzBm其結(jié)構(gòu)式可以用如

圖所示的兩種結(jié)構(gòu)表示，它們屬于同一物質(zhì)；⑧由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，如圖所示的物質(zhì)都是表示2-甲基

丁烷，因此它們表示的是同一物質(zhì)；

【小問5詳解】

③金剛石和石墨是C元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者是同素異形體；

【小問6詳解】

根據(jù)題意N2------M―>NH3是生物將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，稱為生物固氮，還有1種是工

業(yè)固氮，是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2

高溫高壓

【小問7詳解】

氮循環(huán)①中NO2-HNO3是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式3NCh+H2O=

2HNO3+NO；

【小問8詳解】

H

；的檢驗(yàn)方法取樣，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使

氮循環(huán)②中NH3的電子式為H：N：HNH

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有NH；。

22.我國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO?的捕集利用已成為科學(xué)家們研究的重要課

題。CC>2加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醛(CH30cH3)，反應(yīng)原理為2co2(g)+6H2(g)-CH30cH3(g)+3H2O(g)。

該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能

量

2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)

反應(yīng)過程

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)在固定體積的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.C。？的含量保持不變b.混合氣體的密度不變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.3V(CO2)=V(H2)

(3)在體積為1L密閉容器中充入3moicC)2(g)和9m測(cè)得CC)2(g)、CH30cH3(g)的物質(zhì)

11

②。?5min內(nèi)，v(C02)=mol-I7-min。

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH30cH3(g)的體積分?jǐn)?shù)為%(保留1位小數(shù))。

④“二甲醛(CH30cH3)酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示。X電極為(填“正”或“負(fù)”)極;

電路中電子移動(dòng)方向是;丫電極的電極反應(yīng)式為o

交換膜

【答案】(1)放熱(2)ac

(3)?.>②.0.517.9④.負(fù)⑤.電子從X極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入丫極⑥.

-+

O2+4e+4H=2H2O

【解析】

【小問1詳解】

從圖中可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。

【小問2詳解】

a.隨反應(yīng)進(jìn)行，CO?含量不斷減少，CO2含量不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；

b.該反應(yīng)在恒容裝置中進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，混合氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不變

不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b不符合題意；

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可由氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量求出，氣體總質(zhì)量為定量，氣體總

物質(zhì)的量為變量，正向進(jìn)行時(shí)氣體總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時(shí)氣

體總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)可以

說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；

d.在同一反應(yīng)中同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率時(shí)，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，同一反應(yīng)不同物

質(zhì)的正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)亦可說明反應(yīng)達(dá)到平衡，即3V正(CO?)=v逆(H2)可說明反應(yīng)達(dá)

到平衡，但d選項(xiàng)中并未指明反應(yīng)速率的方向，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d不符合題意；

故選aco

【小問3詳解】

①反應(yīng)達(dá)到3min時(shí)，尚未達(dá)到平衡，此時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量仍處于減少的趨勢(shì)，故丫正〉丫逆；②。?5min

1

內(nèi)，co2物質(zhì)的量減少2.5mol,則v(CO,)=—J吧-=o.5mol?口.min-；③根據(jù)化學(xué)方程式列出起始、

IL-5min

轉(zhuǎn)化、平衡時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系為:

2CO2(g)+6H2(g)^CH3OCH3(g)+3H2O(g)

起始量/mol3900

轉(zhuǎn)化量/mol2.57.51.253.75

平衡量/巾/0.51.51.253.75

平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為7.00mol,二甲醛的物質(zhì)的量為1.25moL二甲醛的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，

故二甲醛的體積分?jǐn)?shù)為空埋217.9%；④通入燃料二甲醛的電極為負(fù)極，則X電極為負(fù)極；X極失去

7mol

電子，經(jīng)過導(dǎo)線再流入丫極；丫電極上的氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為

-+

O2+4e+4H=2H2O

23.飲料、糖果中常使用酯類香料。用烯烽來合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路線如圖。已知A為最簡單的

烯煌，按要求回答下列問題：

聚丙烯酸

(1)A-*B的反應(yīng)類型是=

(2)F中所有官能團(tuán)的名稱是,G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)鑒別B和C的方法(闡述試劑及相關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論)，下列有機(jī)物中能使澳的四氯化碳溶液褪色

的有(填序號(hào))。

A.丙烯酸B.聚丙烯酸C.丙烯D.乙酸乙酯

(4)B+C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式______o

(5)請(qǐng)寫出丙烯(CH?=CH-CH3)與H2的反應(yīng)______(寫化學(xué)方程式)，若與HC1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可能

得到所有有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

【答案】(1)加成反應(yīng)

-f-CHi-CH+

(2)①.碳碳雙鍵、竣基②.|〃

COOH

(3)①.紫色石蕊變紅為C,不變色為B；或碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體為C,不產(chǎn)生氣體為B②.AC

(4)CH3CH2OH+CH3COOH-^CH3COOCH2CH3+H2O

(5)①.CH2=CHCH3+H2CH3CH2CH3②.CH3cHeIC%CH2cleH2cH3

【解析】

【分析】A最簡單的烯燒，與H2O加成生成乙醇，故A為CH2=CH2,CH3cH20H被高錦酸鉀氧化生成

c,C為CH3co0H,乙醇與乙酸反應(yīng)生成D乙酸乙酯，丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)

生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸。

【小問1詳解】

CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；

【小問2詳解】

F是CH2=CHCOOH,含有的官能團(tuán)是竣基和碳碳雙鍵，加聚得到G聚丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為

七C『『土

COOH

【小問3詳解】

B為CH3cH2OH,C為CH3coOH,CH3coOH具有酸的通性，鑒別兩者的方法有：紫色石蕊變紅為C,不

變色為B；或碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體為C,不產(chǎn)生氣體為B；含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵能與澳加成的可以

使澳的四氯化碳溶液褪色，A中丙烯酸和C中丙烯都含有碳碳雙鍵，B中聚丙烯酸沒有碳碳雙鍵不能加

成，故答案為：AC；

【小問4詳解】

B為CH3cH2OH,C為CH3coOH,乙醇與乙酸反應(yīng)生成D乙酸乙酯，B+C—D方程式為：

、濃:酸、

CH3cH2OH+CH3coOHCH3coOCH2cH3+H2O；

【小問5詳解】

丙烯(CH?=CH—CH3)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?=CHCH3+H2-CH3cH2cH3；

CH2=CH-CH3與HC1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可能得到所有有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHeICH3、

CH2cleH2cH3。

24.某化學(xué)小組制取無水三氯化鐵并研究其與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。

I.制備無水三氯化鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(己知無水三氯化鐵易潮解，易升華)

(1)試劑X可以是；若缺少C裝置其后果是(寫一條)。

(2)整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體后，才開始加熱D裝置的目的是。

(3)若實(shí)驗(yàn)過程中FeCb沉積在D和E的導(dǎo)管之間，導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi)徑變小，除去沉積FeCb的簡易操作是

II.探究三氯化鐵與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖:

(已知CuChCuSCN是難溶于水的白色固體)

3滴0.1mol/L

KSCN溶液0.1g銅粉

振蕩、靜置

2mL0.1mol/L溶液變成紅色紅色褪去，產(chǎn)

FeCh溶液生白色沉淀

(4)請(qǐng)從平衡角度說明紅色褪去的可能原因一

(5)為了進(jìn)一步研究白色沉淀進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

-

滴入少量AgNO、溶液白色沉淀

三A

5一

過量稀HNO、分成兩份「

滴入少量BaCh溶液

一

白色沉淀藍(lán)色溶液三白色沉淀B

3

①如圖藍(lán)色溶液中可能含有的鹽有CU(NO3)2、

②實(shí)驗(yàn)中CuSCN與過量稀HN03反應(yīng)生成白色沉淀B的陰禺子，同時(shí)生成N2、NO和CO2氣體。CuSCN

與HNO3反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(已知SCN-中C為+4價(jià))。

【答案】(1)①.KMnO4②.D裝置中的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)或無水三氯化鐵潮解

(2)防止D裝置中的鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)

(3)加熱D與E之間的導(dǎo)管

(4)由于存在反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,加入銅粉，Cu與Fe?+反應(yīng)消耗Fe3+,也可能生成CuSCN消

耗SCN-,使上述平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，致紅色褪去

(5)①.CuCb、CuSO4②.1：4

【解析】

【分析】A中生成氯氣，通過飽和食鹽水B除去揮發(fā)的氯化氫氣體后，通過C濃硫酸干燥，進(jìn)入D中和鐵

生成氯化鐵，E收集產(chǎn)物，F(xiàn)吸收尾氣；

【小問1詳解】

A為不加熱裝置制取氯氣，則X可以為KMnCU；已知無水三氯化鐵易潮解，若缺少C裝置，則鐵和水蒸

氣在高溫下和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，且會(huì)導(dǎo)致生成的無水三氯化鐵潮解；

【小問2詳解】

整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體后，才開始加熱D裝置的目的是防止D裝置中的鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反

應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；

【小問3詳解】

已知無水三氯化鐵易升華，故加熱D與E之間的導(dǎo)管，可以除去沉積的FeCb;

【小問4詳解】

紅色的原因是存在反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成的Fe(SCN)3為紅色，加入銅粉，Cu與Fe3+反應(yīng)消

耗Fe3+,