第06講物質(zhì)的量

目錄

考點(diǎn)一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量................................................................1

考點(diǎn)二氣體體積和摩爾體積................................................................3

考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制...........................................4

過關(guān)檢洲

.................................................................................................................................................................................................9

學(xué)業(yè)要求

1.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義及其應(yīng)用。

2.能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡單的計(jì)算。

3.能夠理解阿伏加德羅定律及其推論，并會(huì)運(yùn)用它分析問題。

4.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

考點(diǎn)梳理

考點(diǎn)一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量

一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾

1.物質(zhì)的量

⑴概念:表示的集合體的基本物理量，符號為—。它是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一。

國際單位制(SI)中的七個(gè)基本單位

物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度

單位(符號)———安(A)開(K)—坎(cd)

(2)單位：摩爾，簡稱摩，符號為—。

(3)應(yīng)用范圍：―，如分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等或其特定組合。

(4)意義：把物質(zhì)的和聯(lián)系起來。

2.阿伏加德羅常數(shù)

⑴概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為—，通常用表示。

⑵單位：。

3.物質(zhì)的量(辦阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)目(N)的關(guān)系：。

4.以物質(zhì)的量為核心的各個(gè)化學(xué)計(jì)量之間的關(guān)系

M

二、摩爾質(zhì)量

(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的—叫作摩爾質(zhì)量。

(2)符號和單位：摩爾質(zhì)量的符號為—；單位為—o

(3)數(shù)值：當(dāng)質(zhì)量以—為單位，物質(zhì)的量以摩爾為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的—或—。

(4)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系：o

【溫馨提示】摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別

(1)概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。

(2)單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g-mori,而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。

【典例分析】

【例1】(2023年7月黑龍江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列物理量與其單位符號相對應(yīng)的是

A.質(zhì)量-KB.時(shí)間-gC.物質(zhì)的量濃度-molLiD.溫度-s

【例2】(2023年山西省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)宏觀物質(zhì)的計(jì)量與微觀粒子的計(jì)量間可通過物質(zhì)的

量聯(lián)系在一起。下列說法正確的是

A.COz的摩爾質(zhì)量是44g

B.ImolO?的體積是22.4L

C.18gH4含有的分子總數(shù)約為6.02x1023

D.O.lmol/LCaClz溶液中，CT的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L

[例3](2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)敘述正確的是

A.lmolH2的質(zhì)量是2g/mol

B.常溫常壓下，22.4LHQ中含有ImolO

23+

C.0.5molNa2SO4中約含有6.02xlO個(gè)Na

D.Imol/L的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是Imol

考點(diǎn)二氣體體積和摩爾體積

一、決定物質(zhì)體積大小的因素

1.物質(zhì)體積大小的.影響因素

固體或液

隹的體積

影響

因素

氣體的體積

2.粒子數(shù)目相同時(shí)不同物質(zhì)的體積關(guān)系

不同固體粒子大小不同

體積不同

或液體

同溫

同壓

小而麗粒子間的距離相同,體積蛔

3.阿伏加德羅定律

(1)內(nèi)容：同溫—下，相同—的任何氣體含有—數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同)。

(2)適用范圍：適用于物質(zhì)，即不但適用于氣體，也適用于氣體。

【溫馨提示】

①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；

②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。

(3)阿伏加德羅定律的推論

結(jié)論

相同條件

語言敘述公式

Vin\N\

同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比

V2幾2N?

包=&=8

同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比

P2〃2N?

P\_M\

同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

plM2

m\Mi

同溫同壓同體同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比

m2M2

二、氣體摩爾體積

(1)定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位________的氣體所占有的—，叫做氣體的摩爾體積。

⑵符號：—.0

(3)單位：(或L/mol)。

(4)計(jì)算公式：—。

(5)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度為0℃,壓強(qiáng)為101KPa)下，氣體摩爾體積為

麻?、101kPa*/lmol在荷M市的體積都畫另22.4U

II------------丁…-

條件標(biāo)準(zhǔn)對象數(shù)值

(6)影響氣體摩爾體積的因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的—和―0

【溫馨提示】

(1)適用范圍：氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

(2)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4LmoF1進(jìn)行計(jì)算。

(3)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L,也可能不是22.4L。

【典例分析】

【例1】(2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列說法中，不正確的是(弓表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

A.。2的摩爾質(zhì)量為32g/mol

B.0.5molNa2sO4所含鈉離子數(shù)為NA

C.44gCO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為imol/L

【例2】(2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。ImolCN中含有H的數(shù)

目為

A.NAB.2NAC.3NAD.4NA

【例3】(2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.H2s04的摩爾質(zhì)量是98gB.2gH2所含原子數(shù)目為岫

C.ImolCh的質(zhì)量是32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有5moi電子

考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度和一定物質(zhì)的量濃度溶液配制

一、物質(zhì)的量濃度的概念

1.概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的。

2.表達(dá)式：。

3.單位：(或mol/L)o

【溫馨提示】

(1)CB=工中的丫是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。

(2)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O>Na2O2-^NaOH,SC)3/^H2sCU等。

②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CUSO4-5H2O—>CuS04o

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3分子作為溶質(zhì)。

4.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

定義的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

量濃度和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量

"B溶質(zhì)質(zhì)量［的0/0m(溶質(zhì))

計(jì)算式w二、…4一口xlOO%S—m(溶劑廣咻

CB三溶液質(zhì)量

單位mol-L11g

不

質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分

同體積相同、物質(zhì)的量濃度相

數(shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液

處同的不同溶質(zhì)的溶液中，所

特點(diǎn)中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的

含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相物質(zhì)的量濃度不一定相等

質(zhì)的質(zhì)量不一定相同

同

轉(zhuǎn)化關(guān)系CBM=

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.主要儀器

(1)天平：使用或天平。

(2)容量瓶:

①結(jié)構(gòu):細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞

②標(biāo)志:.和.

③規(guī)格:100mL,250mL、500mL>1000mL

④用途:容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于.的溶液

(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制過程

以配制100mL1.00mol-L-1NaCl溶液為例:

⑴配制過程示意圖:

(2)

①計(jì)算：根據(jù)"B=CB?V可知”(NaCl)=mol,則皿NaCl)=g。

②稱量：用托盤天平稱取gNaCl固體。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入—中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，用—攪拌，并放置至室溫。

④移液：將燒杯中的溶液用—引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸僧水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒一次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液

混合均勻。

⑥定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下—時(shí)，改用一滴加蒸儲(chǔ)水至________o

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

【溫馨提示】

(1)如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分吸出，必須重新配制；

(2)轉(zhuǎn)移和定容時(shí)都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必須放在刻度線以下部位；

(3)用膠頭滴管定容后再振蕩搖勻，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水；

(4)如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補(bǔ)加水到刻度線。因?yàn)⒊龅娜芤褐袔ё吡艘徊糠秩苜|(zhì)，再補(bǔ)加水會(huì)

使所配溶液濃度偏低。

【典例分析】

【例1】(2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)室溫下，將50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,

稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A.0.015mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.O.lmolL

【例2】（廣東省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）食醋是生活中常用調(diào)味品。某品牌食醋中的乙酸（分子式

為C2H4。2,相對分子質(zhì)量為60）含量為3.0g/100mL,則其物質(zhì)的量濃度為

A.30g/LB.3.0g/L

C.5.0mol/LD.0.50mol/L

【例3】（2023年6月浙江省學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試）某研究性學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO,溶液測定護(hù)校河中

+2+

溶解的H2s的含量。其測定反應(yīng)原理：5H2S+2MnO4+6H=5S+2Mn+8H2Oo現(xiàn)將15.8gKMnC>4固體

溶于水配成IL溶液，稀釋100倍后，取稀釋后的KMnC\溶液20mL溶液與1000mL河水反應(yīng)恰好褪色。請

計(jì)算：

（1）稀釋后的KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L?

⑵護(hù)校河中H2s的含量為mg/L0

（3）城鄉(xiāng)污水排放一級標(biāo)準(zhǔn)是：H2s的濃度不超過lmg/L為合格，則該護(hù)校河中硫化氫含量________（填“合

格”或“不合格”）。

1.（2023年福建省普通高中學(xué)業(yè)合格性考試）用乂,代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.呼吸面具中1molNa?。2含氧原子數(shù)為治

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC1O?氣體消毒劑所含分子數(shù)為NA

C.1g氫氣火箭燃料含有的分子數(shù)為"人

D.1molCO?通過人工合成技術(shù)最多可生產(chǎn)（C6Hl2。6）的分子數(shù)為

2.（黑龍江省2022年7月學(xué)業(yè)水平合格考試）如圖所示的體檢報(bào)告中，表示鈣（Ca）元素指標(biāo)的物理量是

xxx醫(yī)院微量元素檢

編號:XXXXXXXX姓名：xxx年齡：性別：住院號：

科室:檢驗(yàn)科醫(yī)師：xxx樣品：全血門診號：床號：

結(jié)果單位兒童參考范圍成人參考范圍

元素

名稱

鋅Zn76.95jimol/L40-16540-165

鎂Mg7.404mmol/L6.0-11.86.0-11.8

鈣Ca1.754mmol/L1.5-231.5-2.3

鐵快1.504mmol/L1.1-2.01.1-2.0

銅Cu18.48pmol/L9.0-34.09.0-34.0

鉛Pb41啥L<100（含孕婦）<400

鎘Ca2啥L0-5.80-5.8

本報(bào)告單只對本次標(biāo)本負(fù)責(zé)！

檢驗(yàn)日期：XXXX-XX-XX檢驗(yàn)師：XXX審核者：XXX

A.物質(zhì)的量B.密度C.物質(zhì)的量濃度D.質(zhì)量

3.（湖南省普通高中2022年學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.A1的摩爾質(zhì)量為27g

B.ImolCh所含氧原子數(shù)為2NA

C.常溫下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NA

D.1mol/LNa2cO3溶液中含有Na+的數(shù)目為2NA

4.（2022年7月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列關(guān)于物質(zhì)的量的相關(guān)敘述正確的是

A.C12的摩爾質(zhì)量為71

B.18gH2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

C.ImolNHs中含氫原子數(shù)為3%（名為阿伏加德羅常數(shù)的值）

D.O.lmolNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L

5.（甘肅省2022年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列說法正確的是

A.ImolNaOH的質(zhì)量為40g-moL

B.64gse）2含有的分子個(gè)數(shù)約為6.02x1023

C.ImolH?。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.O.lmolNaSC^溶于（ML水中，所得Na2sO4的物質(zhì)的量濃度為ImoLL-

6.（2022年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）某品牌酸奶的營養(yǎng)成份表如圖所示。100g該酸奶中含鈣

的物質(zhì)的量為

營養(yǎng)成分表

項(xiàng)目每100克

能量

2干焦

52

白

蛋

克

質(zhì)2

肪

脂

1克

化.48

水

克

碳

合物9,O

克

鈉

70毫

克

鈣

80毫

A.0.2molB.0.002molC.2molD.2.5mol

7.（2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.在常溫常壓下，1L2LNZ含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，ImolHe含有的原子數(shù)為2NA

C.7坨（北所含原子數(shù)為2NA

D.23gNa在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為IONA

8.（2022年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列物理量的單位為“摩爾（mol）”的是

A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.時(shí)間D.溫度

9.（云南省2023年春季學(xué)期期末普通高中學(xué)業(yè)水平考試）磷酸奧司他韋常用于甲型或乙型流感的治療。設(shè)

名為阿伏加德羅常數(shù)的值，貝UImol磷酸（H3Po4）所含氧原子數(shù)目為

A.NAB.3NAC.4%AD.

10.（山東省普通高中2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試）對于相同物質(zhì)的量的HQ和HQ2,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.氧原子數(shù)之比為1：2B.原子總數(shù)之比為3：4

C.分子數(shù)之比為1：1D.質(zhì)量之比為1：1

11.（2021年陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是

A.0.4molNH3B.4℃時(shí)5.4mL水

C.10g就氣D.6.02x1023個(gè)硫酸分子

12.（貴州省普通高中2022年7月學(xué)業(yè)水平考試）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2的體積約為

A.11.2LB.22.4LC.22.4L/molD.44.8L

過關(guān)檢測

1.（2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）下列說法中不正確的是

A.摩爾是基本物理量之一B.0.012kgC-12含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類

2.（湖南省郴州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）下列說法正確的是（名表示阿伏加

德羅常數(shù)的值）

A.S的摩爾質(zhì)量為32g

B.ImolCO2中含有的氧原子數(shù)為2乂，

C.常溫常壓下，11.2L也0含有的分子數(shù)為0.5NA

D.ImolL-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為治

3.（湖南省邵東市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模擬）下列關(guān)于ImoLI/iK2so4溶液的說法，正

確的是

A.K2s04的摩爾質(zhì)量為174g

B.含有ImolK2s04

C.K+的物質(zhì)的量濃度為ImoHJ

D.取100mL該溶液加水稀釋到500mL,稀釋后SO：濃度為0.2mol-L-i

4.（陜西省2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬）壓0是地球上分布最廣泛的物質(zhì)。玲0的摩爾

質(zhì)量為

A.10B.18C.lOg-mol-1D.18gmoE

5.（浙江省寧波市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試模擬）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3有氧原子數(shù)0.3NA

B.常溫常壓下，18gH20中有H-O鍵NA

C.7.1gCb和足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.具有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2g

6.（天津市南開區(qū)2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正

確的是

A.Oimol/LK^SOa溶液中含K+數(shù)目為NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為NA

C.56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)目為3NA

D.在常溫常壓下，16gO?和O3的混合氣體中，含有的原子數(shù)目為NA

7.（北京市豐臺(tái)區(qū)2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試調(diào)研）下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolHQ的體積為22.4L

B.ImolNz中含有的原子數(shù)約為6.02x1（）23

C.Fe的摩爾質(zhì)量是56g-moP

D.0.5mol/LNa2sO4溶液中約含有3.01x1（）23個(gè)Na+

8.（北京市海淀區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期合格考模擬）下列說法中，正確的是（）

A.56gFe的物質(zhì)的量為2moi

B.常溫常壓下，ImolCh的體積是22.4L

C.0.5mol?L-iMgCb溶液中含有0.5molMg2+

D.ImolCCh中含有的分子數(shù)約為6.02義1023

9.（黑龍江省哈爾濱市2022-2023學(xué)年高一學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

對0.3moLL“K2sCU溶液的敘述正確的是

A.1L該溶液中含有0.3NA個(gè)K+

B.1L該溶液中含有K+和SO：的總數(shù)為0.9NA

C.2L該溶液中K+的濃度為l.Zmol-L1

D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol-L-i

10.（2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

（）

A.常溫常壓下，1L2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于L5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL中所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，48go2與03混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

11.（遼寧省鞍山市2023年高中學(xué)業(yè)水平考試模擬）將50ml0.5moi/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋

后溶液中NaO