第26講物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別

公考綱考情

1.掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離、提純的方法。

2.根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能正確選用實(shí)驗(yàn)裝置。

【核心素養(yǎng)分析】

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從物質(zhì)的宏觀特征入手對(duì)物質(zhì)及其反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)和表征，能從物質(zhì)的微觀結(jié)

構(gòu)說(shuō)明同類(lèi)物質(zhì)的共性和不同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)差異及其原因，能描述或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下可能發(fā)

生的化學(xué)變化

2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能對(duì)簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的解決提出可能的假設(shè)，依據(jù)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：具有理論聯(lián)系實(shí)際的觀念，有將化學(xué)成果應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識(shí)，能依據(jù)實(shí)

際條件并運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。

⑥考點(diǎn)梳理

知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)分離和提純以及物質(zhì)分離提純的物理方法

(一)物質(zhì)分離和提純的區(qū)別與聯(lián)系

1.混合物的分離是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，通過(guò)一定的物理變化或化學(xué)變

化將混合物分成各組分的純凈物。

2.混合物的提純是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，通過(guò)一定的物理變化或化學(xué)變

化將混合物中的雜質(zhì)除去。

分離和提純的要求不同，設(shè)計(jì)操作步驟時(shí)一定要加以區(qū)別。

3.提純的“四個(gè)原則”及“四個(gè)必須”

(1)“四個(gè)原則”

一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)

原。

(2)“四個(gè)必須”

一是除雜試劑必須過(guò)量；二是過(guò)量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必須

考慮加入試劑的先后順序。

(二)物理法分離提純物質(zhì)所用裝置

1.常用裝置

⑴過(guò)濾

適用范圍把不溶性固體與液體進(jìn)行分離

一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

濾紙上緣低于漏斗口

二低

￥液面低于濾紙上緣

注意事項(xiàng)

0燒杯緊靠玻璃棒

—*

二罪玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?/p>

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

Q)蒸發(fā)

適用范圍分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑

玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱

而飛濺

注意事項(xiàng)

停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停

1止加熱，利用余熱蒸干

--------vJ

(3)萃取和分液

萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度

不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的

1A適用范圍

溶液里提取出來(lái)

1目分液：分離兩種互不相溶且易分層的液體

①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大

[1②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶

注意事項(xiàng)③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)

_f111一一一,_

④常用的萃取劑是苯或CC14，一般不用酒精作

萃取劑

(4)蒸儲(chǔ)

計(jì)適用范圍分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體混合物

蒸

儲(chǔ)J

F

廝溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處

石磐管

鵬t注意事項(xiàng)

.棉

酒

e網(wǎng)蒸儲(chǔ)燒瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防

止暴沸

冷凝管水流方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出

(5)升華

適用某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)

U

舒冷水

范圍升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法

U累注意如NaCl固體中的L可用該方法，但

I—X---------------------事項(xiàng)NH4cl固體中的I2不能用升華的方法分離

2.創(chuàng)新裝置

(1)過(guò)濾裝置的創(chuàng)新——抽濾

產(chǎn)

由于水流的作用，使裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，

￥1

水

故使過(guò)濾速率加快

ab

(2)蒸儲(chǔ)裝置的創(chuàng)新

由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此

容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物能循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率

(三)物質(zhì)分離提純的物理方法

1.“固+固”混合物的分離(提純)

的叁升華法：如NaCl和卜

加水|均易溶結(jié)晶法：如KNO3和NaCl

固+固

難溶十易溶過(guò)濾法：如NaCl和Mg(OH)2

基虹特殊法：如FeS和Fe可用磁鐵吸引

2.“固+液”混合物的分離(提純)

L萃取法：如從碘水中提取碘

互逐一蒸發(fā)結(jié)晶:如從硫酸銅溶液中獲取膽磯晶體

匚蒸儲(chǔ)：如從海水中獲取蒸饋水

固+液

丕互邀過(guò)濾

3.“液+液”混合物的分離(提純)

告生蒸儲(chǔ)法:如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液十液一才方喳

A

3^分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法

1.常見(jiàn)氣體的除雜方法

氣體（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑化學(xué)方程式或原理

C2H2(H2S)CuS04溶液H2s+CuSO4===CuS；+H2SO4

濃硫酸

H2(NH3)NH3+H2SO4===NH4HSO4

HC1極易溶于水，CL在飽和NaCl

C12(HC1)飽和NaCl溶液

溶液中的溶解度小

CO2(HCI)飽和NaHCO3溶液HC1+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2

SOHCI

2()飽和NaHSO3溶液HCl+NaHSO3===NaCl+H2O+SO2

SO2+2NaHCO3===Na2SO3+H2O+

飽和溶液

CO2(SO2)NaHCO3

2cO2

CO2(CO)灼熱CuOCO+CuO-——Cu+CO2

濃溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH===Na2cO3+H2O

灼熱銅網(wǎng)

N2(O2)2Cu+O2--------2CuO

CH4(CH2==CH2、CH2===CH2+Br2—->CH2BrCH2Br

澳水

CHCH)HCCH+2Br2——>CHBr2—CHBr2

2.常見(jiàn)固體或溶液的除雜方法

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或方法化學(xué)方程式或原理分離方法

2NaHCO-——NaCO

Na2cCh固體(NaHCC)3)加熱323——

+H2O+CO2T

NazSOd+BaCb

NaCl溶液(Na2so4)加適量BaCh溶液過(guò)濾

===BaSC)41+2NaCl

NaCl固體(NH4CI)加熱NH4CI-——NH3T+HC1T一

加過(guò)量鐵粉過(guò)濾

FeCL溶液(FeCb)2FeCl3+Fe===3FeCl2

一

FeCl3溶液(FeCb)通022FeCl2+C12===2FeCl3

NaHCCh溶液通CO2Na2cO3+CO2+H2O一

(Na2co3)===2NaHCO3

2AgNO3+Cu

Cu(NC)3)2溶液(AgNC)3)加過(guò)量銅粉過(guò)濾

===Cu(NO3)2+2Ag

加熱一

I2(SiO2)I2升華、冷卻、凝華，得L

FezCh加過(guò)量Al2O3+2NaOH

過(guò)濾

(AI2O3)NaOH溶液===2NaAlO2+H2O

NH4C1溶液FeCl3+3NH3-H2O===

加適量氨水過(guò)濾

(FeCh)Fe(OH)3l+3NH4Cl

KNO3固體根據(jù)二者的溶解度隨溫降溫

水

(NaCl)度的變化不同結(jié)晶

NaCl溶液加適量MgCl2+2NaOH===

過(guò)濾

(MgCl2)NaOH溶液Mg(OH)2；+2NaCl

C(CuO)加過(guò)量稀鹽酸CUO+2HC1===CUC12+H2O過(guò)濾

CuO(Fe)磁鐵Fe能被磁鐵吸引一

CuS(FeS)加過(guò)量稀鹽酸FeS+2HCl===FeCl2+H2ST過(guò)濾

2A1+2NaOH+2H2O===

鎂粉（鋁粉）加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾

2NaAlO2+3H2t

3.物質(zhì)分離、提純常用的化學(xué)方法

方法原理雜質(zhì)成分

cr>soF，coM及能形成弱堿

沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀

的陽(yáng)離子

coM、Hcor，soF>HSO3、

氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體

S2,NHt

雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素

雜轉(zhuǎn)

將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)（用氧化劑或還原劑）、同一種酸的正

純法

鹽與酸式鹽（用對(duì)應(yīng)的酸或堿）

如用酸性KMnCU溶液除去C02

氧化用氧化劑（還原劑）除去具有還

中的SO2，用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中

還原法原性（氧化性）的雜質(zhì)

的。2

熱分

加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4C1等

解法

酸堿利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的如用過(guò)量的NaOH溶液可除去

溶解法差異進(jìn)行分離FeiOa中的AI2O3

含雜質(zhì)的金屬(M)作陽(yáng)極、純金

電解法利用電解原理除去雜質(zhì)屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解

質(zhì)溶液

如向含有Ci?+和Fe3+的溶液中

加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中力口入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2cO3

調(diào)pH法

某種成分生成沉淀而分離等，調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

而除去

知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的檢驗(yàn)

(一)物質(zhì)檢驗(yàn)的原理和方法

1.物質(zhì)檢驗(yàn)的原理

(1)依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。

(2)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必

須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象中的一種：①變色；②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡);

③生成沉淀等。

2.物質(zhì)檢驗(yàn)的方法

(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)分析、判斷，得出結(jié)

論。

(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象。即所選的試劑與被檢驗(yàn)的物質(zhì)反應(yīng)

時(shí)要有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如放出氣體、生成沉淀或顏色改變)，通過(guò)觀察、分析，得出結(jié)論。

(二)物質(zhì)的檢驗(yàn)

根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象,對(duì)是否存在該物質(zhì)(或離子)進(jìn)行確認(rèn)。如C02可用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)。

1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)特征性質(zhì)注意事項(xiàng)

。2使帶火星的木條復(fù)燃一

H2純凈的H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在火產(chǎn)物只有水

焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成

在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一

個(gè)干而冷的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧生成，同時(shí)生成產(chǎn)物有二氧化碳和水

CH4

能使澄清石灰水變渾濁的氣體

在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成能使澄清石

co產(chǎn)物只有二氧化碳

灰水變渾濁的氣體

CH2=在空氣中燃燒火焰明亮，有黑煙，可使濱水、酸性

——

KMnO溶液褪色

CH24

無(wú)色，有刺激性氣味；能使品紅溶液褪色，加熱CO2也能使澄清石灰水

后恢復(fù)紅色；能使酸性溶液褪色；能使濱水變渾濁；的漂白原理與

so2KMnCUSO2

褪色；能使澄清石灰水變渾濁新制氯水的漂白原理不同

應(yīng)注意區(qū)別，SO2也能使澄

能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條熄滅清石灰水變渾濁，也能使

co2N2

燃著的木條熄滅

NO無(wú)色氣體，接觸空氣時(shí)立即變?yōu)榧t棕色一

黃綠色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀Cb有毒，注意聞氣味的

Cl2

試紙變藍(lán)方法

NO2的顏色與澳蒸氣相近，

紅棕色，有刺激性氣味，通入水中生成無(wú)色溶液NO2溶于AgNO3溶液無(wú)沉淀

NO2

并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性生成，而澳蒸氣溶于AgNCh

溶液有淡黃色沉淀生成

無(wú)色，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中形成白霧；

HC1極易溶于水，做相

HC1用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；通入AgNCh

關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸

溶液時(shí)有白色沉淀生成

無(wú)色，有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；NH3極易溶于水，做相

NH3

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸

2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法

C「Bd、與稀HNO3酸化的AgNCh溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀，

r則有C「、Br-或者r

sot先加稀HC1酸化，再加BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOE

做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰為黃色，則有Na+；透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰

Na+、K+

為淺紫色，則有K+

先加足量的NaOH溶液，再加熱，①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，

NH1若試紙變藍(lán)色，則有NH：；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，

則有NHX

①先加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入CL，若溶液變紅色，則有Fe2+；

Fe2+②滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成

紅褐色,則有Fe2+；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe?+

①滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則有Fe3+；②滴加苯酚溶液，若溶液

Fe3+

變紫色，則有Fe3+；③滴加NaOH溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則有Fe3+

(三)物質(zhì)檢驗(yàn)中干擾因素的排查

1.離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾因素以及排除措施

待檢離子干擾離子排干擾措施

soF加過(guò)量的Ba(NC)3)2溶液

crcor

加稀硝酸酸化

OH-

cot

sorsor加鹽酸酸化

Ag+

soFCO?加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

coFsoF加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中

2.氣體檢驗(yàn)中干擾因素的排除

氣體檢驗(yàn)干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認(rèn)

該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CCh，可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路：品紅溶液檢

驗(yàn)S02-高錦酸鉀溶液除去SO2T品紅溶液檢驗(yàn)S02是否除盡一澄清石灰水檢驗(yàn)C02o與此類(lèi)似的還有檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。

知識(shí)點(diǎn)四物質(zhì)的鑒別

根據(jù)物質(zhì)的特有的性質(zhì)對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分。如NaCl和KNCh兩種無(wú)色溶液可以用

AgNCh溶液來(lái)區(qū)分。

1.物質(zhì)鑒別的思路

(1)鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。

(2)如果要加入試劑進(jìn)行鑒別，一定要先取樣，不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別。

(3)選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后化學(xué)方法。

2.物質(zhì)鑒別的原則

操作簡(jiǎn)便能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑

現(xiàn)象明顯使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對(duì)比度較大

防止干擾區(qū)別C「和SOF時(shí)，只能用BaCb溶液不能用AgNC>3溶液

3.物質(zhì)鑒別的方法

物觀察法抓住物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)等差異性進(jìn)行區(qū)分。如鐵和銅的鑒別

理氣味法抓住物質(zhì)的特殊氣味進(jìn)行區(qū)分。如氧氣和氨氣的鑒別

方抓住物質(zhì)的溶解性及溶解后現(xiàn)象的差異進(jìn)行區(qū)分。如硝酸鏤和氫

水溶法

法氧化鈉的鑒別

加熱法抓住物質(zhì)熱穩(wěn)定性差異進(jìn)行區(qū)分。如KCICh和KC1的鑒別

指示抓住物質(zhì)的水溶液酸、堿性的差異用酸堿指示劑、pH試紙來(lái)區(qū)

化

劑法分物質(zhì)。如HC1、NaOH、NaCl三種無(wú)色溶液的鑒別

學(xué)

抓住所加試劑與待鑒別物質(zhì)間反應(yīng)生成氣體的差異來(lái)區(qū)分。如碳

方氣體法

酸鈉和氫氧化鈉的鑒別

法

抓住所加試劑與待鑒別物質(zhì)間反應(yīng)生成沉淀的差異來(lái)區(qū)分。如硝

沉淀法

酸銀和硝酸鉀的鑒別

【方法技巧】不用試劑鑒別時(shí)可考慮6種方法

特征先鑒別出某一特征的物質(zhì)(根據(jù)色、味、態(tài)、硬度、揮發(fā)性、水溶性等)，再

連鎖法用這種物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，進(jìn)行連鎖式鑒別

加熱法若待檢物均無(wú)明顯外觀特征，可考慮用加熱出現(xiàn)不同現(xiàn)象加以鑒別

焰色

利用焰色反應(yīng)將待檢物質(zhì)的不同陽(yáng)離子加以鑒別

反應(yīng)法

互滴法利用兩溶液互滴現(xiàn)象不同加以鑒別

逐一首先利用兩種物質(zhì)（或溶液）之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)（或溶液），再利用

檢出法此兩種物質(zhì)逐一鑒別出其他物質(zhì)

簡(jiǎn)明即兩兩混合，列出表格，記錄反應(yīng)現(xiàn)象，比較、分析表格的不同混合現(xiàn)象確

列表法定出每一種物質(zhì)

隹）題型剖析

高頻考點(diǎn)一考查物質(zhì)分離、提純的裝置

例1.（2022?海南卷）《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石

澄清，慢火熬干，”其中本涉及的操作是

A.洗滌B.粉碎C.萃取D.蒸發(fā)

【答案】C

【解析】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將

固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉

及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未

涉及的操作方法是萃取，故選C。

【變式探究】（2021.河北卷）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

【答案】A

【解析】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定醋酸濃度時(shí)，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液放于堿式滴定管中，醋酸放于錐形瓶中，

由于二者反應(yīng)生成的CH3coONa溶液顯堿性，故用酚酷作指示劑，A符合題意；測(cè)定中和熱時(shí)大、小燒杯

口應(yīng)相平，減小熱量損失，B不符合題意；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，C不符合題意；分液時(shí)，分液漏斗

下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D不符合題意。

【變式探究】（2020?浙江卷）固液分離操作中，需要用到的儀器是（)

【答案】C

【解析】A為球形干燥管，可以裝固體干燥劑或作防倒吸裝置，與固液分離無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B為蒸儲(chǔ)

燒瓶，D為接液管，與蒸儲(chǔ)操作有關(guān)，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；C為漏斗，與過(guò)濾操作有關(guān)，固液分離可用過(guò)濾操作,

C項(xiàng)正確。

【變式探究】（2020?浙江卷）萃取碘水中的碘并分液，需要用到的儀器是（）

【答案】A

【解析】萃取碘水中的碘并分液，需要在分液漏斗中進(jìn)行，A正確；容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃

度的溶液，B錯(cuò)誤；直形冷凝管用于蒸儲(chǔ)操作，C錯(cuò)誤；漏斗用于過(guò)濾操作中，D錯(cuò)誤。

高頻考點(diǎn)二考查物質(zhì)分離、提純操作

例2.（2021?浙江卷）蒸儲(chǔ)操作中需要用到的儀器是

【答案】A

【解析】蒸播過(guò)程中需要用到蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏

斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸儲(chǔ)操作，故答案選A。

【變式探究】（2021?湖南卷）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A檢驗(yàn)溶液中FeSCU否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Ch氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸僧

【答案】C

【解析】若Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+能與SCN生成Fe（SCN）3,溶液變成血紅色，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

A不符合；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鐳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過(guò)濃硫酸的

洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合；用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)

因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合；制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制

的生石灰混合，加熱蒸儲(chǔ)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合。故選C。

【方法技巧】分離、提純題的答題步驟

第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象

對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)

反應(yīng)的差異性等），選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引

入新的雜質(zhì)。

第二步：選擇合適的分離或除雜裝置

根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置（過(guò)濾、分液、蒸儲(chǔ)等）；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適

的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。

第三步：綜合分析，篩選答案

綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。

【變式探究】（2020?全國(guó)I卷）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錦酸鉀溶液

BC12(HC1)通過(guò)飽和的食鹽水

CN2（O2）通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)

DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】SCh和H2s均具有較強(qiáng)的還原性，都可以與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；CL難溶于飽和

食鹽水，HC1易溶于飽和食鹽水，B正確；二者通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)，只有02與銅反應(yīng)生成氧化銅，C正確;

NO和NO2可以共同與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2。，因雜質(zhì)含量少，雖消

耗少量的NO,但除雜的目的可以實(shí)現(xiàn)，D正確。

高頻考點(diǎn)三物質(zhì)的檢驗(yàn)

例3.（2020?天津卷）檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

C溶液中的Cl?+氨水

D溶液中的NH：NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

【答案】C

【解析】淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，而海水中碘元素的存在形式為廠，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和SO2與澄清石灰

水反應(yīng)現(xiàn)象相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向含C/+的溶液中滴加氨水首先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，

得到深藍(lán)色的透明溶液，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【變式探究】（2019?新課標(biāo)II卷）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

足量的乙烯后靜置

B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

加稀鹽酸

D向盛有FeCb溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

充分振蕩后加1滴KSCN溶液不變

【答案】A

【解析】乙烯被酸性高銃酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg^^2MgO+C,則集氣瓶因反應(yīng)劇

烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管

2+

中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O3+2H=Si+SO2T+H2O,則會(huì)有刺激性氣味氣體

產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將

溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶

液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確。

高頻考點(diǎn)四物質(zhì)的鑒別

例4.(2021.海南卷)一次性鑒別等濃度的KNC>3、NH,C1、Na2cO3三種溶液，下列方法不可行的是

A.測(cè)定pHB.焰色試驗(yàn)

C.滴加A1。溶液D.滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱

【答案】C

【解析】KNC)3溶液顯中性，NH4cl溶液顯酸性，Na2c溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別，

故A正確；KNO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象，Na2cO3的焰

色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，故B正確；KNO3,NH」。、Na^COs中只有Na2c。3

能與AICI3反應(yīng)有現(xiàn)象，故KNC>3和NH4cl不能鑒別，故C錯(cuò)誤；2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2O

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而KNO3不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，故

可以鑒別，故D正確；故選C。

【變式探究】(2019?江蘇卷)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入X溶液中一定含有Fe2+

少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B向濃度均為0.05mol-LH的Nai、NaCl混合溶液Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

C向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加Bn的氧化性比L的強(qiáng)

1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

D用pH試紙測(cè)得：CH3coONa溶液的pH約為HNO2電離出H+的能力比

9,NaNCh溶液的pH約為8CH3COOH的強(qiáng)

【答案】C

【解析】先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此

時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe?+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；黃色沉淀為

AgL說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成Agl沉淀，Agl比AgCl更難溶，Agl與AgCl屬于同種類(lèi)型，則說(shuō)明

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故B錯(cuò)誤；溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明澳置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反

應(yīng)的原理得出結(jié)論：Bn的氧化性比L的強(qiáng)，故C正確；CH3coONa和NaNCh溶液濃度未知，所以無(wú)法根

據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH38OH電離出H+的難易程度，故D

錯(cuò)誤。

【變式探究】下列說(shuō)法正確的是（）

A.可用NaOH溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種稀溶液

B.可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸

C.可用品紅溶液鑒別三氧化硫和二氧化硫

D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和氫氧化鐵膠體

【答案】C

【解析】NaOH溶液不與Na2c。3反應(yīng)，NaOH溶液雖能與NaHCCh反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不能用

NaOH溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種稀溶液，A錯(cuò)誤；分液可用于分離互不相溶的液體混合物，而乙酸乙

酯和乙酸互溶，不能利用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B錯(cuò)誤；二氧化硫可使品紅溶液褪色，而三氧

化硫不可以，故可用品紅溶液鑒別二氧化硫和三氧化硫，C正確；淀粉溶液和氫氧化鐵膠體均屬于膠體，兩

者均會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤。

高頻考點(diǎn)五綜合應(yīng)用

例5.（2021?湖南卷）1丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸儲(chǔ)、萃取分液制得1澳丁

烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置II中a為進(jìn)水口，b為出水口

C.用裝置III萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置m得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置II再次蒸儲(chǔ)，可得到更純的產(chǎn)品

【答案】AD

【解析】根據(jù)題意1丁醇、澳化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生

CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得到含CH3(CH2)3OH、

CH3(CH2)3Br,NaHSO4>NaBr、H2s。4的混合物，混合物在裝置H中蒸儲(chǔ)得到CHsCHzbOH和

CH3(CH2)3Br的混合物，在裝置III中用合適的萃取劑萃取分液得CH3(CH?)3Br粗產(chǎn)品。濃硫酸和NaBr

會(huì)產(chǎn)生HBr,1丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，提高產(chǎn)

率，A正確；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，裝置II中b為進(jìn)水口，a為出水口，B錯(cuò)誤；用裝置III萃取分液時(shí)，將下

層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯(cuò)誤；由題意可知經(jīng)裝置HI得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)

沸點(diǎn)不同，再次進(jìn)行蒸儲(chǔ)可得到更純的產(chǎn)品，D正確；選AD。

【變式探究】(2021