第01講物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警............................................................2

02體系構(gòu)建思維可視............................................................3

03核心突破靶向攻堅............................................................5

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類...........................................................4

知識點(diǎn)1物質(zhì)的組成................................................................5

重

考向1考查物質(zhì)的組成的判斷.......................................................10

考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類......................................................11

【思維建?！繌慕M成、熔沸點(diǎn)、性質(zhì)角度區(qū)分純凈物和混合物

考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化..........................................................12

知識點(diǎn)1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì).......................................................12

知識點(diǎn)2物理變化和化學(xué)變化.......................................................13

18

【思維建?！拷忸}傳統(tǒng)文化試題的關(guān)鍵和基本思路

考向2物質(zhì)變化的性質(zhì)及其應(yīng)用......................................................19

【思維建模】判斷物質(zhì)變化的基本思路

考向3化學(xué)反應(yīng)類型的判斷.........................................................20

【思維建模】各反應(yīng)類型間的關(guān)系

考點(diǎn)三分散系與膠體..............................................................21

知識點(diǎn)1分散系...................................................................21

知識點(diǎn)2膠體.....................................................................22

考向1分散系及其分類.............................................................25

考向2膠體的組成、性質(zhì)、制備......................................................25

考向3膠體性質(zhì)的應(yīng)用.............................................................26

04真題溯源?考向感知...........................................................29

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點(diǎn)要求考查形式2025年2024年2023年

浙江卷1月卷Tl,2分

甘肅卷T1,3分

物質(zhì)的組成、性選擇題

13山東卷T1,2分

浙江卷6月卷T1,2分

質(zhì)、分類□非選擇題

天津卷T1,3分

浙江卷1月卷Tl,2分

全國新課標(biāo)T7,6分

傳統(tǒng)文化中的性13選擇題廣西卷T3,3分

湖南卷T1,3分

質(zhì)與變化□非選擇題甘肅卷T4,3分

福建卷T1,3分

團(tuán)選擇題

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化安徽卷T3,3分\

□非選擇題

考情分析：

1.從命題題型和內(nèi)容上看，高考命題不多，試題以選擇題為主，題目容易，主要從以下幾方面考查：化學(xué)

與STSE、物質(zhì)的組成和分類的應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、化學(xué)在中華民族傳統(tǒng)文化中的應(yīng)用等。

2.從命題思路上看，

(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類多結(jié)合化學(xué)與STSE進(jìn)行考查，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性；

(2)以前沿科技為載體進(jìn)行命題，側(cè)重體現(xiàn)化學(xué)的創(chuàng)新性；

(3)以古代科技文明、古詩詞等為載體進(jìn)行命題，推介傳統(tǒng)文化，增強(qiáng)文化自信。

預(yù)計今后繼續(xù)以化學(xué)與STSE、中華民族傳統(tǒng)文化作為命題熱點(diǎn)，考查考生的科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感。

復(fù)習(xí)過程中熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，多關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與能源、化學(xué)與生命、化學(xué)與材料知識。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。

2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。

02

體系構(gòu)建-思維可視

概念:根據(jù)研究對象的共同點(diǎn)和差異性將它們區(qū)分為不同種類和層次的

混合物

單質(zhì)

單質(zhì).單質(zhì)

稀有氣體單質(zhì)

有機(jī)化合物

物

質(zhì)氧化物

分

的按元素分

?氧化物

類純凈物

與堿反應(yīng)生成和

大多數(shù)酸性氧化物與水反應(yīng)生

酸性氧化物性質(zhì)

成對應(yīng)的酸（eg.SiO2不反應(yīng)）

與酸性氧化物反

化合物氧化物與酸反應(yīng)生成一和

成鹽氧強(qiáng)堿對應(yīng)的氧化物與水反

堿性氧化物性質(zhì)

物質(zhì)化物應(yīng)生成強(qiáng)堿

與酸性氧化物反

鹽

①酸性氧化物一定是金屬氧化物（錯）②金屬氧

按性質(zhì)分

無機(jī)化化物一定是酸性氧化物（錯）③非金屬氧化物一

合物定是酸性氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化

不成鹽

氧化物過氧化物

酸

堿

鹽

區(qū)分純凈物和化合物：①有無化學(xué)式（有純）②溶液（混）③水玻璃（混）④高分子化合物（混）⑤冰水

分散質(zhì)粒子存在形式:一或

—子

溶液（均一，穩(wěn)_分散質(zhì)粒子直徑大小:_____lnm（lnm=

定，透明）「109m）

氣溶膠（eg.丁達(dá)爾效應(yīng)）

狀態(tài)液溶膠（eg.豆?jié){）

固溶膠（eg.有色玻璃）

布朗運(yùn)動

含義:當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的

丁達(dá)爾效應(yīng),因:膠體粒子對光線的而形蔽

應(yīng)用:可以用來分別和

氫氧化鐵膠體的制備:向煮沸的蒸儲水中逐滴加

入5-6滴______飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈

色，停止加熱

鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體:將裝有兩種液

分散系膠體（半透明，較體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯

均一，較穩(wěn)定）中的液體,在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察

lnm＜直徑＜

lOOnm制備原

理:

制備

必須使用飽和三氯化鐵（濃度過低不利于氫氧化

鐵膠體形成）

向—中加入飽和三氯化鐵溶液，并不是直接加

制備氫氧化鐵熱飽和三氯化鐵溶液，否則氫氧化鐵濃度過大會

膠體時的注意產(chǎn)生沉淀

事項(xiàng)

必須使用蒸儲水，使用純度不局的水會使膠體產(chǎn)

生聚沉

加入FeCI3,不可長時間加熱，否則氫氧化鐵膠體

會產(chǎn)生聚沉

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是:___________1-lOOnm,而不是丁達(dá)爾效應(yīng)

分散質(zhì)粒子存在形式:離子/分子的集合體

濁液（不均一，不穩(wěn)

定，不透明）分散質(zhì)粒子直徑大小：lOOnm

03

核心突破-靶向攻堅

?考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類.

知識點(diǎn)1物質(zhì)的組成

i.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

(1)宏觀上物質(zhì)是由元素的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子的。

①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，如同一個原子一樣的原子集團(tuán)。

得分速記

“基”與“官能團(tuán)”、“原子團(tuán)”的區(qū)別

①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如-CH3、-CH2-(亞甲基)、-CH2cH3、-OH。

②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如-OH、-CHO、-COOH、-X(鹵素原子)等。

③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性，而CO/、NO,、SOF>NHj等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。

(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。

①游離態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。

(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系

組成［單質(zhì)：只由_______元素組成的純凈物。

元素^一4化合物：由元素組成的純凈物。

(4)原子與物質(zhì)的關(guān)系

共價鍵”物質(zhì)，如金剛石、Si。?

共價鍵》分子,如CO2、Cl2

原子得翹子》離子里鯉.離子化合物如NaCl

當(dāng)"物質(zhì)，如He、金屬Na

2.同素異形體

(1)概念：同種元素形成的不同叫同素異形體。

(2)形成方式

①原子不同，如。2和。3；

②原子不同，如金剛石和石墨。

(3)性質(zhì)差異

物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于變化。

3.混合物和純凈物

(1)純凈物：由單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

(2)混合物：由的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。

⑶純凈物和混合物的區(qū)別

純凈物混合物

_____固定的組成和結(jié)構(gòu)________固定的組成和結(jié)構(gòu)

______一定的熔、沸點(diǎn)________一定的熔、沸點(diǎn)

保持__________的性質(zhì)保持_____________________的性質(zhì)

(4)常見的混合物

分散系、____—_、__________

天然高分子化合

、、、

物：

高分子化合物

合成高分子化合

、、

物

三大化石燃料—_、__________

、、、、

石油分儲產(chǎn)品

石油及其加工產(chǎn)

品石油裂化產(chǎn)品裂化汽油：含烷燒和烯煌

石油裂解產(chǎn)品石油裂解氣(__________、_________、__________)

水煤氣__________和__________

煤及其加工產(chǎn)品焦?fàn)t氣H2、CH4、C2H4、CO

煤焦油粗苯、粗氨水、酚類、蔡和瀝青

油脂__________和__________

氨水__________的水溶液

幾種“水”氯水__________的水溶液

水玻璃__________溶液

水銀—

重水—

超重水

T2O

濃硝酸和濃鹽酸按照體積比__________組成的混合

王水

物

鐵水液態(tài)鐵

堿石灰—

常見的無機(jī)混合鋁熱劑—

物合金金屬和金屬或非金屬組成的__________

漂白粉—

(5)常見的純凈物

①氯仿：的俗名

②酒精：的俗名

③冰醋酸：的俗名

④甘油：結(jié)構(gòu)簡式為,屬于物質(zhì)

⑤結(jié)晶水合物：如CUSO#5H2O

4.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖

同

素

異

形

體

宏觀角度微觀角度

-得分速記

①物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一素(元素)、微觀六子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子)”。

②由原子或離子構(gòu)成的單質(zhì)和化合物均用化學(xué)式表示。

③幾乎所有的酸都是共價化合物，都有確定的分子式。

④只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如。2和。3組成的混合物，只含一種元素的純凈物才是單質(zhì)。

重知識點(diǎn)2物質(zhì)的分類

根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同和不同對物質(zhì)進(jìn)行分類。

簡單分類法—交叉分類法和樹狀分類法

(1)交叉分類法一從不同對物質(zhì)進(jìn)行分類。

據(jù)金屬陽離子

進(jìn)行分類

(2)明確是對物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵

中

成

(3)樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用

按不同對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于關(guān)系。

r氫化物：HC1、H2S、HZO、NH3等

f不成鹽氧化物：CO、NO等

1堿性氧化物:NazO、CaO等

氧化物＜成捻氧化物酸性氧化物:CO2、PzOs等

I兩性氧化物:A12O3等

〔過氧化物：NaQz,HzQ等

（一元酸：HCLHNO3等

（按電離出的H-數(shù)|二元酸：HzSO,、HzS等

I三元酸：HP。，等

無

無氧酸：HCl、HzS等

機(jī)按酸根是否含氧

化［酸］含氧酸:HClOcHzSO,等

強(qiáng)酸：HCkHzSO八HNO3等

合按酸性強(qiáng)弱

物弱酸:CH3coOH、HF等

〔按有無揮發(fā)性］揮發(fā)性酸:HNOs,HCl等

難揮發(fā)性酸:HzSOcH3PO,等

按水溶性（可溶性堿:NaOH、KOH、Ba（OH）z等

難溶性堿:Mg（OH）z、CU（OH）2等

堿

按堿性強(qiáng)弱｛強(qiáng)堿:NaOH>Ba(OH)z.KOH等

弱堿:NH3?HQ等

'正鹽：BaSO4,KNO3、NaCl等

士J酸式鹽：NaHCO3,KHSO4等

皿堿式鹽:CwlOH)2cQ等

、復(fù)鹽:KAl(SOd?12HzO等

得分速記

1）熟悉常見的混合物

（1）氣體混合物：空氣、水煤氣（CO和H2）、爆鳴氣（H2和02）、天然氣（主要成分是CH4）、焦?fàn)t氣（主要

成分是H2和CH。、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

（2）液體混合物：氨水、氯水（主要成分：CL、氏0、HC1、HC10）、王水、天然水、硬水、軟水、水玻

璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。

（3）固體混合物：大理石、堿石灰（主要成為：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合

金、鋁熱劑。

2）正確理解幾個“一定”“不一定”

（1）酸性氧化物和堿性氧化物

a.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如M112O7為酸性氧化物、A12O3

為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）=

b.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如M112O7）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）?

c.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（如Si02、Fe2O3）o

d.酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酎，但酸酎不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3co)20］。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如N02；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物,

如NazOzo

(2)共價化合物和離子化合物

a.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如鍍鹽。

b.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCb。

(3)純凈物和混合物

a.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如。2和03,金剛石和石墨，正交硫和單

斜硫。

b.結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSONHzO、KA1(SO4)2-12H2O等物質(zhì)。

c.同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2。與D2。。

d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。

3)確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個數(shù)，如CH3co0H不是四元酸，而是一元酸。

4)對氧化物的深刻認(rèn)識

(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MmCh是酸性氧化物，ALCh是兩性氧化物。

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成鹽氧化物。

(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiCh、FezCh都不溶于水，也不與

水反應(yīng)。

(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,

NO2不是酸性氧化物。

考向1考查物質(zhì)的組成的判斷

畫(2025?廣東二模)“伏羲畫卦，倉頡造字”開書畫先河。下列顏料主要成分屬于無機(jī)物的是()

A.從赤鐵礦中提取的赭石B.由蓼藍(lán)葉制成的花青C.由紅藍(lán)花制成的胭脂D.從海藤中提取的藤黃

【變式訓(xùn)練1?變載體】(2025.河南省模擬預(yù)測)1月22號，河南博物院、鄭州博物館推出了“太平。如意

河南博物院藏明清珍寶展”，希望大家在欣賞珍寶的同時，了解中國吉祥文化，感悟中國古代工匠精神,

下列描述錯誤的是（）

A.“瑞瓷納?！彼么善鲗儆诠杷猁}材料

B.“金銀同輝”屬于合金材料

C.“吉象雅珍”所用象牙的主要成分羥基磷灰石屬于有機(jī)物

D.“玉意嘉祥”屬于硅酸鹽材料

【文化遺產(chǎn)保護(hù)與學(xué)科知識結(jié)合】【變式訓(xùn)練2】（2025.河南一模）“挖掘文物價值，講好中

國故事”。下列有關(guān)文物的敘述正確的是（）

A.“良渚古城遺址”出土的良渚陶器屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.“賈湖骨笛”制作材料是鶴類尺骨，它的成分Ca5（PO4）3OH屬于有機(jī)鹽

C.臺北故宮的“東坡肉形石”是一塊天然瑪瑙石，該礦物為非晶體

D.“馬家窯”出土的銅刀表面的綠色物質(zhì)屬于復(fù)鹽

V新考法I【結(jié)合化學(xué)生產(chǎn)生活】【變式訓(xùn)練3】（2025?貴州省貴陽模擬）近兩年，貴陽已然成為全國熱

門旅游城市，“糯米飯”、“鹽菜脆哨炒飯”、“紅糖冰粉”、“酸湯牛肉”、“豆米火鍋”等成為游客最為喜愛的美

食，下列關(guān)于食品中化學(xué)知識說法正確的是（）

A.牛肉中富含的蛋白質(zhì)屬于無機(jī)物

B.糯米中富含的微量元素一鋅元素存在形式為單質(zhì)

C.食鹽中添加的碘酸鉀（KICh）屬于無機(jī)鹽

D.紅糖水溶液屬于混合物，是一種分散系，屬于液溶膠

考向2根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類

甌（2025?高三山東濰坊模擬）分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類錯誤的是（）

A.混合物：汽油、空氣B.非電解質(zhì)：甲烷、乙醇

C.酸性氧化物：SO2、A12O3D.復(fù)合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫鏤

思維建模從組成、熔沸點(diǎn)、性質(zhì)角度區(qū)分純凈物和混合物

①純凈物：有固定的組成和結(jié)構(gòu)；有固定的熔沸點(diǎn)；保持一種物質(zhì)的性質(zhì)

②混合物：無固定的組成和結(jié)構(gòu)；無固定的熔沸點(diǎn)；保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)。

【變式訓(xùn)練1?變載體】(2025?江蘇淮安一模)工業(yè)上常用明研［KA1(SO4)2」2H2O］作凈水劑。按物質(zhì)組成

分類，KA1(SO4)2」2H2。屬于()

A.酸B.堿C.鹽D.混合物

【變式訓(xùn)練2?變題型】(2025?高三安徽六安模擬)了解物質(zhì)的分類有利于我們更好地認(rèn)識和利用物質(zhì)。

下列敘述中，不正確的有()

①Fe3C>4、M112O7、CuO、AI2O3都是堿性氧化物

②稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、納米碳均屬于膠體

③鹽酸、熔融NaCl、氨水均為可以導(dǎo)電的電解質(zhì)

④NaHSCU在水中完全電離，屬于一元酸

⑤H3Po(次磷酸)與足量NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2Po2,所以H3PO是一元酸，NaHzPCh是正鹽

A.2個B.3個C.4個D.5個

【變式訓(xùn)練3?變考法】(2025?廣東選擇性考試模擬)鎂、銅、鐵、氮、氯的單質(zhì)及其化合物的分類與相

應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是()

A.若坐標(biāo)(1,-3)與(4,+5)對應(yīng)物質(zhì)含同種元素，則這兩種物質(zhì)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若坐標(biāo)(2,0)對應(yīng)物質(zhì)為紫紅色固體，則其可能被坐標(biāo)(6,+3)對應(yīng)物質(zhì)的溶液腐蝕

C.坐標(biāo)(3,+4)對應(yīng)物質(zhì)可能為酸性氧化物

D.坐標(biāo)(6,+7)和(6,+5)對應(yīng)物質(zhì)的酸根的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形

?考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)與變化.

知識點(diǎn)1物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在________變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變時呈現(xiàn)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時呈現(xiàn)

的性質(zhì)的性質(zhì)

性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、密度溶解性、熔點(diǎn)、沸氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、可

表現(xiàn)點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、光澤、延展性、燃性等

揮發(fā)性等

知識點(diǎn)2物理變化和化學(xué)變化

1.物理變化與化學(xué)變化的比較

物理變化化學(xué)變化

特征

實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合

關(guān)系化學(xué)變化中_________伴隨著物理變化發(fā)生，但物理變化過程中__________有化學(xué)變化

得分速記

(1)化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱

發(fā)光。

(2)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HC1溶

于水、熔融NaCl電離等。

(3)原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。

(4)物理變化與化學(xué)變化的判斷方法

宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之應(yīng)是物理變化

微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵生成的是化學(xué)變化

二者關(guān)系化學(xué)變化中一般伴隨著物理變化，但物理變化過程中一定沒有化學(xué)變化

2.常見的物理變化和化學(xué)變化

(1)化學(xué)變化：同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化、CUSO4-5H2O的脫水、蛋白質(zhì)變性、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、濃硫

酸脫水、煤的氣化和液化。

(2)物理變化：金屬導(dǎo)電、鹽析、活性炭吸附、滲析。

(3)爆炸有的是化學(xué)變化引起的，有的是物理變化引起的。

3.化學(xué)反應(yīng)的分類

'化合反應(yīng)

____反應(yīng)

按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為j——反應(yīng)

、反應(yīng)

離子反應(yīng)

按反應(yīng)中有無離子參與分為［反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)

5?氧化還原反應(yīng)

按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為俳氧化還原反應(yīng)

［可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為j反

'吸熱反應(yīng)

I按反應(yīng)的能量變化分為：反應(yīng)

4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

鹽

和

氣

體

鹽

和

金

屬

5.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽

電離出的陽離子_________是H+的化合物是酸，分為強(qiáng)酸與________酸、含氧酸與

酸

_______氧酸等；但能電離出H+的物質(zhì)__________是酸，如__________是一種鹽

電離出的陰離子__________是OIF的化合物是堿，分為強(qiáng)堿與_______堿、可溶性堿

堿

與__________堿等

由金屬陽離子(或__________離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與

土卜

rm

__________鹽，______式鹽、堿式鹽與______鹽等

得分速記

(1)從物質(zhì)的分類上，縱向、橫向構(gòu)建知識分類意識。橫向以化合價為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,

學(xué)會分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對比同類物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。

(2)物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時，

要注意通性與個性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、AhFe、

Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能

的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。

(3)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個誤區(qū)

①S燃燒不能直接生成S03而是生成SO2。

②AbCh、SiCh、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為A1(OH)3、H2SiO3>Fe(OH)3o

③NH3催化氧化不能直接生成NO2,

@Fe與Ch反應(yīng)不能生成FeCho

⑤Fe與H+、CU2+、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3+。

6.不同類別的無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律

(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

金屬單質(zhì)二^堿性氧化物」旦堿上^鹽

02H2OH2SO4

如：Na------->Na20------->NaOH------->Na2SO4

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

非金屬單質(zhì)二02^酸性氧化物H一，0^酸——堿>鹽

,O2H2ONaOH

如：S------->SO2------->H2SO3------->Na2SO3

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見非金屬有c、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑶物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的特殊性

①金屬一般不和堿反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②非金屬單質(zhì)一般不和酸反應(yīng)，硅能和氫氟酸反應(yīng)

③酸性氧化物不一定不能和酸反應(yīng)_________________________________

④堿性氧化物和酸不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3FeO+10HNCh(稀)=______________________

Fe2O3+6HI==_____________________

⑤堿和酸不一定發(fā)生中和反應(yīng)

3Fe(0H)2+lOHNO3(稀)=________________________________

Fe2O3+6HI=_____________________________

(4)不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)

①不能一步生成的氧化物

H2s(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為

N2(或NH3)不能一步轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)2不能一步生成

Fe不能一步生成

②不能一步生成的酸或堿：難溶性酸或堿

Fe2O3>AI2O3、CuO與水不能反應(yīng)生成相應(yīng)的

SiOz不能與水一步反應(yīng)生成

③不能一步生成的硫化物或氯化物

Cu和S反應(yīng)不能生成

Fe和Ch反應(yīng)不能生成

Fe和h反應(yīng)不能生成

④電解法制備物質(zhì)

不能用電解熔融的制備金屬鋁

不能用電解熔融的或溶液制備金屬鎂

不能用電解溶液制備金屬鈉

7.物質(zhì)變化中的“三儲”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類

物理變化化學(xué)變化

三t留蒸儲、分儲干儲

四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、

十八化熔化、汽化、液化、酸化

歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化

易混易錯

常見的易混淆物質(zhì)變化

⑴化學(xué)變化：結(jié)晶水合物的脫水、同素異形體間的轉(zhuǎn)化、蛋白質(zhì)的變性、電解、水解、煤的干儲、氣

化和液化，石油的裂化與裂解等。

(2)物理變化：焰色試驗(yàn)、活性炭的吸附、鹽析、蒸儲、升華、潮解等。

(3)核反應(yīng)：即不是物理變化，也不是化學(xué)變化。

定義原子核發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)發(fā)生變化

概念一個原子核分裂成幾個原子核的變化。

核裂變

核反應(yīng)方程式：235U+1n-141Ba+92Kr+31n

92056360

核概念由較輕的原子核變化為較重的原子核的變化

變核聚變

核反應(yīng)方程式1H+2H-4He+1n

1120

化

同位素之間的轉(zhuǎn)化如14C—>12C是

66

判斷下列變化是

不同元素之間的轉(zhuǎn)化238U—206Pb是

否是核變化9282

同種元素的原子和離子之Na-Na+否

間的轉(zhuǎn)化

（4）同一名稱兩種變化

自由電子導(dǎo)電發(fā)生物理變化

(1)導(dǎo)電

自由離子導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)變化

物理爆炸如輪胎爆炸

(2)