山東省煙臺(tái)市2025年中考化學(xué)真題

一'選擇題（本題包括10個(gè)小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.《天工開物》被譽(yù)為“中國17世紀(jì)的工藝百科全書”，其中記載的下列工藝主要涉及化學(xué)變化的是

（）

A.紡紗織布B.沙里淘金C.海水曬鹽D.五谷釀酒

2.2025年世界環(huán)境日中國主題是“美麗中國我先行“。下列做法不得令這一主題的是（）

A.積極參與垃圾分類投放

B.深埋廢舊電池防止污染

C.設(shè)計(jì)家庭低碳行動(dòng)方案

D.回收化學(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液集中處理

3.實(shí)驗(yàn)小組制備氫氧化鎂需要經(jīng)歷以下操作。下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（

4.自然界中存在著“水循環(huán)”“碳循環(huán)”“氧循環(huán)”三大循環(huán)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.三大循環(huán)過程中元素守恒，元素化合價(jià)不變

B.水的天然循環(huán)既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配

C.碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對(duì)穩(wěn)定

D.水的天然循環(huán)是通過其三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)的，而碳循環(huán)、氧循環(huán)過程中均有化學(xué)變化發(fā)生

5.下列關(guān)于水與溶液的說法錯(cuò)誤的是（）

A.工業(yè)上可用多級(jí)閃急蒸館法淡化海水

B.噴灌與滴灌式澆水可以有效節(jié)約水資源

C.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色、透明的混合物

D.配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要0.9g氯化鈉

6.國產(chǎn)芯片與AI大模型融合發(fā)展需要高性能半導(dǎo)體材料，如硅（Si）、楮（Ge）等。如圖是元素周期

表部分截圖，下列相關(guān)描述正確的是（）

A.硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09gB.一個(gè)硅原子核外有14個(gè)電子

C.硅、楮元素位于同一周期D.半導(dǎo)體材料都是非金屬

7.養(yǎng)麥粉中含有淀粉、食物纖維、維生素E（CNHM,0）等物質(zhì)，以及鐵、鎰、碘等元素。碘是甲狀

腺激素的重要成分，成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.養(yǎng)麥粉中不含糖類B.維生素E中含有氧分子

C.維生素E的組成元素與糖類相同D.養(yǎng)麥粉食品可作為補(bǔ)碘的藥物

8.2025年全國兩會(huì)聚焦環(huán)保、能源、健康、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的可持續(xù)發(fā)展，化學(xué)在其中做出了重要貢獻(xiàn)。下

列各組對(duì)相關(guān)主題知識(shí)歸納完全正確的是（）

A.化學(xué)與環(huán)保B.化學(xué)與能源

①使用可降解塑料，減少“白色污染”①化學(xué)電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置

②煤炭中加入固硫劑，減少SO：污染②開發(fā)和利用新能源，禁止使用化石燃料

C.化學(xué)與健康D.化學(xué)與農(nóng)業(yè)

①人體內(nèi)缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血癥①大量施用化肥和農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量

②實(shí)行體重健康管理，不吃含油脂食品②鉀肥能增強(qiáng)農(nóng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力

A.AB.BC.CD.D

9.下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）

A.氫氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中—壓強(qiáng)增大，分子間的間隔變小

B.降溫能使水結(jié)成冰一低溫導(dǎo)致水分子靜止不動(dòng)

C.一氧化碳能燃燒，二氧化碳能滅火——不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同

D.稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似一它們的水溶液中都含有大量氫離子

10.為驗(yàn)證NaOH溶液和稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，興趣小組用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯內(nèi)溶液的pH

隨滴入溶液X體積變化的曲線如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液X是稀鹽酸

B.b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)的溶液能使石蕊試液變紅

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：mm

二、選擇題（本題包括5個(gè)小題。每小題2分，共10分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

若有兩個(gè)答案，漏選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選則不得分）

11.我國科研人員研究出二氧化碳轉(zhuǎn)化為工業(yè)原料甲酸的新方法，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。下列

說法錯(cuò)誤的是（）

O氫原子

給氧原子

■碳原子

A.生成丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為

B.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化

C.反應(yīng)物和生成物中共有3種氧化物

D.該反應(yīng)為實(shí)現(xiàn)碳中和提供了新路徑

12.在修復(fù)三星堆青銅器時(shí)，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物［CuJ。從物質(zhì)的性質(zhì)、元

素守恒及要達(dá)到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應(yīng)的產(chǎn)物可能是（）

A.Cu、IIO、CO,B.CuO、H,O、CO,、Cl

C.CuCl、、H、O、CO,D.CuSO4>H,0>co,

13.物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜是化學(xué)研究的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A除去銅粉中混有的碳粉將混合物在空氣中充分灼燒

B鑒別硝酸鏤和氯化鈉固體取等量樣品，加等溫、等量水溶解，比較溫度變化

C驗(yàn)證乙醇中含有碳元素取樣，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯

D除去稀鹽酸中少量的稀硫酸加入過量的1溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

14.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）

生成沉淀質(zhì)量/g

A.向一定質(zhì)量的含HC1和MgCI的稀溶液中滴加NaOH溶液至過量

°加NaOH溶液質(zhì)量/g

B.一定溫度時(shí)，向一定質(zhì)量的飽和（.”O(jiān)HL溶液中加入Ca。

C.向等質(zhì)量的Ca。、CaiOHl中分別滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量

°加稀鹽酸質(zhì)量/g

D.將等質(zhì)量的鎂和氧氣在密閉容器中充分燃燒

0t時(shí)間人

15.將mg碳酸鈣固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量是15.6g,且剩余固體中鈣元

素與碳元素的質(zhì)量比是20:3。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.m的數(shù)值是27.9

B.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%

C.過程中產(chǎn)生（O：質(zhì)量是4.4g

D.剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣的質(zhì)量比是25:14

三'理解與應(yīng)用（本題包括4個(gè)小題。共34分）

16.國家非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“章丘鐵鍋”表面光滑如鏡，炒菜不粘鍋。制作時(shí)經(jīng)過了冷鍛、熱鍛等十二道工

序，上萬次捶打。興趣小組以“章丘鐵鍋”為主題進(jìn)行項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

任務(wù)一：認(rèn)識(shí)鐵料的來源

（1）自然界中的鐵。因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)，所以自然界中的鐵元素大多以形

式存在。

(2)煉鐵。工業(yè)煉鐵常用熱還原法。一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵的化學(xué)方程式是。

(3)任務(wù)二：認(rèn)識(shí)鐵鍋的制作

裁料。在鋼板上劃線，沿線切出鍋胚。傳統(tǒng)工藝常用一種藍(lán)色溶液劃線，劃線處會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)，該

藍(lán)色溶液可能是(寫一種物質(zhì))溶液。

(4)鍛打。鐵鍋胚鍛打成型，是利用鐵具有(性質(zhì))。

(5)淬火。將鍛打好的鐵鍋加熱，然后伸入到冷水中，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一層致密的四

氧化三鐵，鐵鍋的硬度和耐磨性會(huì)顯著增強(qiáng)，另外還生成一種氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

(6)防銹。在制好的鐵鍋表面涂一層油防止銹蝕，其原理是o

17.2025年3月，我國首個(gè)利用清潔能源的海洋氫氨醇一體化項(xiàng)目在煙臺(tái)建設(shè)完工。該項(xiàng)目的主要流程

如下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表。

捕集的CO?

燃料沸點(diǎn)(℃)(lOlkPa)

氫氣-252.9

氨氣-33.5

甲醇64.7

(1)在水電解裝置中，與電源正極相連的電極產(chǎn)生1000L氣體，則與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的

氣體體積是Lo

(2)在合成裝置1中產(chǎn)生氨氣。氨氣燃燒生成氮?dú)夂退?，可作為遠(yuǎn)洋船舶的綠色燃料。從燃燒產(chǎn)物

看，氨氣被稱為綠色燃料的原因是。

一定條件

(3)合成裝置2中發(fā)生的反應(yīng)是CO.+3H--------(H-H,0。甲醇可做燃料，其充分燃燒

的化學(xué)方程式是。從反應(yīng)物分析，用合成裝置2生產(chǎn)甲醇比用石油為

原料生產(chǎn)甲醇有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，原因是

(4)氫氣本身就是綠色燃料，轉(zhuǎn)化成氨氣或甲醇再做燃料的原因

是a

18.黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其成分含有K、0,。古代以硝土和草木灰(主要成分

K(。，)為原料生產(chǎn)K7(),的部分流程如下圖1所示。

【查閱資料】①硝土的主要成分是K、O,、Cal\(>?和NaCl等。

與K,CO能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

L?硝酸鉀

晶體

一濾液A

圖1

(1)淋硝過程中Ca(NOJ與KCO反應(yīng)的化學(xué)方程式是。淋

硝所得的溶液稱為“硝水”，其溶質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是o

(2)熬硝主要是將淋硝過程中得到的硝水濃縮成濃硝水。根據(jù)圖2中的溶解度曲線分析，冷卻熱濃

硝水，主要獲得K\O,晶體的原因

是。若將80℃的269g硝酸鉀飽和

溶液降溫到20℃,則析出硝酸鉀晶體質(zhì)量是go

(3)濾液A可以循環(huán)使用，原因是0

點(diǎn)燃

(4)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是？K\。-S+3c-KS+XT+3COT,則X的化學(xué)

式是_________

19.某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢銀材料(含有金屬鎂及少量Fe、Cu,FeO,)回收金屬銀(Ni),設(shè)計(jì)

適量鐵粉

—?置換A鎮(zhèn)

【查閱資料】①“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)：2FeSO4-II.SO.?HO.rejSO.i.2HO；

②“除鐵”過程中，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中的硫酸鐵生成FciOHl沉淀，而硫酸鋰不生成沉

淀。

（1）“酸浸”過程中Ni與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,此反應(yīng)的基本反應(yīng)

類型是。酸浸后，濾渣的成分是o

（2）“除鐵”過程中，生成FciOHi沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

（3）“置換”過程中，生成鎮(zhèn)的化學(xué)方程式是。鐵粉能置換出銀，說明鐵的金

屬活動(dòng)性比模。

四'實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括3個(gè)小題。共29分）

20.實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題。

（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取O,,用大理石和稀鹽酸制取CO、。二者都可以選用的發(fā)生裝置是—

（填裝置序號(hào)，下同），用排空氣法收集兩種氣體都可以選用的收集裝置是o

（3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和MnO.制取O,,反應(yīng)的化學(xué)方程式是,用

裝置C收集生成的O.純度偏低，原因可能是（填序號(hào)）。

①制取裝置氣密性不好

②收集前，集氣瓶中未注滿水

③收集完成時(shí)，集氣瓶中仍有少量水

（4）向盛有80℃熱水的裝置F的試管中放入白磷，然后將通入試管中與白磷接觸，白磷燃燒（白

磷著火點(diǎn)為40C）。水能滅火，但試管中的白磷卻在水中燃燒，請從可燃物燃燒的條件分析，原因

是O

21.興趣小組進(jìn)行跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)——探究土壤酸堿性對(duì)繡球花顏色的影響。

任務(wù)一：探究調(diào)控繡球花變色措施

【查閱資料】①繡球花從土壤中吸收鋁鹽與色素作用，花瓣呈現(xiàn)藍(lán)色；土壤中鋁鹽不足時(shí)，花瓣呈現(xiàn)

粉色、紅色等顏色。土壤的酸堿度影響其鋁鹽的含量，當(dāng)土壤pH為4.5?6時(shí)，繡球花為最艷麗的藍(lán)

色。②氫氧化鋁不溶于水。

小組同學(xué)根據(jù)資料確定繡球花調(diào)色措施：

(1)調(diào)藍(lán)：向土壤中施加鋁鹽，鋁鹽的溶解性應(yīng)為0如果再施加酸性物質(zhì)使土壤pH為

4.5-6,能實(shí)現(xiàn)繡球花呈最艷麗的藍(lán)色。

(2)調(diào)紅：向土壤中施加堿性物質(zhì)使鋁鹽生成0

(3)任務(wù)二：篩選合適的調(diào)色試劑

小組同學(xué)選擇了硫酸鋁作調(diào)藍(lán)試劑，白醋(主要成分醋酸)作為土壤酸化試劑。白醋可以中和土壤中

的堿性物質(zhì)，醋酸(CHCOQH)與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是0(已知：

CIICO0H在水溶液中能解離出CH’COO和||)

(4)因NaOH堿性強(qiáng)、有強(qiáng)腐蝕性，調(diào)紅時(shí)，稍有不慎就會(huì)造成繡球花死亡，故小組同學(xué)選用石灰

乳或純堿溶液作為調(diào)紅試劑，但二者不能混合施用，原因

是O

(5)任務(wù)三：制備用于調(diào)藍(lán)的硫酸鋁溶液

【查閱資料】①硫酸鋁水溶液呈無色；②工業(yè)上制備硫酸鋁常用的原料是鋁土礦(主要成分為

AlO,,還含有Fe.O,及不溶于稀硫酸的SiO,)；③過量的鋁粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2AI?re,<SOj,AIJSOJ,?2Fe。

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

興趣小組以鋁土礦為原料，在實(shí)驗(yàn)室制取硫酸鋁。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋

步驟L取20g鋁土礦加

ALO,>Fe：O,與稀硫酸反應(yīng)。Fc,O,與

入錐形瓶中，向其中加入

濾液a顯黃色。稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

過量的稀硫酸，充分反應(yīng)

是___________________________________O

后過濾，得到濾液a和濾

渣(SiO,)。

步驟n.向?yàn)V液a中加入有黑色固體析出；

過量_________,充分反_________________________________________________________;濾液b為硫酸鋁溶液。

應(yīng)后過濾，得濾液b。O

(6)【反思評(píng)價(jià)】

在用熟石灰調(diào)紅時(shí)，不能與鏤態(tài)氮肥一起施用。原因：①釋放出氨氣，使肥效降低；

②,影響調(diào)紅效果。

22.過碳酸鈉(tXaCO,dl.O.)俗稱“固體雙氧水”，常用于特定環(huán)境供氧。它遇水能分解為碳酸鈉

和過氧化氫。興趣小組對(duì)過碳酸鈉的組成和性質(zhì)進(jìn)行以下探究。

活動(dòng)一：驗(yàn)證過碳酸鈉部分化學(xué)性質(zhì)

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

(1)小組設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)如下表，完成相關(guān)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟L取少量過碳酸鈉樣品和MnO粉末于

過碳酸鈉溶于水能產(chǎn)生氧

試管中，加足量水，將帶火星的木條放在試管O

氣。

口。

步驟II.取步驟I反應(yīng)后的上層清液，滴加過上層清液與稀鹽酸反應(yīng)能

O

量的稀鹽酸，______o產(chǎn)生二氧化碳。

(2)活動(dòng)二：測定過碳酸鈉的組成

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

為測定過碳酸鈉(xNarO.iHO,)樣品中x、y的比值，興趣小組選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(省略膠皮管、夾持等裝置，整個(gè)裝置氣密性良好)。

足量足量堿石灰足量堿石灰

SSS-NaOH

仁三溶液

CDE

【查閱資料】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物；MnO.與稀H'O不反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)1：依次連接裝置A、F,將盛有一定質(zhì)量的過碳酸鈉樣品的網(wǎng)袋慢慢浸沒在錐形瓶內(nèi)的水中，待

完全反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，測得量筒中進(jìn)入224mL水(該實(shí)驗(yàn)狀況下，224mL氧氣質(zhì)量為0.32g)。

實(shí)驗(yàn)2：先稱量裝置C、D的質(zhì)量，再將“實(shí)驗(yàn)1”反應(yīng)后的裝置A小心拆下，依次連接裝置A、B、

C、D、E。慢慢傾斜裝置A,使試管中的稀硫酸逐漸流入錐形瓶中，待反應(yīng)完全后，再打開彈簧夾通入

一會(huì)兒測得裝置C、D分別增重0.88g和0.05g。

“實(shí)驗(yàn)2”中裝置D增重的原因是o

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，一定質(zhì)量的過碳酸鈉樣品分解生成的碳酸鈉與過氧化氫的質(zhì)量比是

（填最簡整數(shù)比，下同），則該過碳酸鈉樣品（xN匕CO,rH.O,）中二。

（4）【反思評(píng)價(jià)】

“實(shí)驗(yàn)1”中反應(yīng)生成的氧氣有部分殘留在裝置A中，沒有全部進(jìn)入裝置F,對(duì)測定氧氣體積的影響是—

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（5）過碳酸鈉的實(shí)際組成是3H。、。如果你計(jì)算的過碳酸鈉組成中Na：CO.的量偏大，試

分析造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（寫］條）。

五'分析與計(jì)算（本題包括1個(gè)小題。共7分）

23.化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)踐基地發(fā)現(xiàn)一袋久置的熟石灰，標(biāo)簽顯示其含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸

反應(yīng)）。同學(xué)們?yōu)樘骄科渥冑|(zhì)程度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。取該熟石灰樣品10g于錐形瓶中，加入40g水，振

蕩，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩。加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)

量關(guān)系如下圖所示。（忽略CO：在水中的溶解）

（1）10g該熟石灰樣品產(chǎn)生CO,的質(zhì)量是go

（2）計(jì)算所加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%）

（3）10g該熟石灰樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是go（不寫計(jì)算過程）

答案

L【答案】D

【解析】【解答】A、紡紗織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；B、沙里淘金過程

中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B不符合題意；C、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變

化，C不符合題意；D、五谷釀酒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D符合題意；答案為：Do

【分析】化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之

則是物理變化。

2.【答案】B

【解析】【解答】A：積極參與垃圾分類投放有利于資源的回收利用，A不符合題意；

B：廢舊電池中含有鉛、汞等重金屬元素，深埋廢舊電池會(huì)污染土壤，B符合題意；

C：設(shè)計(jì)家庭低碳行動(dòng)方案，有利于緩解溫室效應(yīng)的進(jìn)展，C不符合題意；

D：回收化學(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液集中處理，D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】掌握常見的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見的綠色生產(chǎn)生活方式有：

(1)節(jié)約水電；

(2)拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；

(3)綠色出行；

(4)做好垃圾分類。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使

熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人?，且稀釋過程會(huì)放出大量熱，若將

水注入濃硫酸，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，A正

確。

B、pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙

上，待顯色后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)；不能將pH試紙直接放入待測液中，這樣會(huì)污染試劑，B錯(cuò)誤

C、過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；

D、烘干試劑時(shí)試管底部應(yīng)略高于試管上部，D錯(cuò)誤。

故答案為：A。

【分析】掌握常見實(shí)驗(yàn)操作的正確方法是解答該題的關(guān)鍵。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、“碳循環(huán)”“氧循環(huán)”包括動(dòng)植物的呼吸作用和植物的光合作用，這些過程中元素的化

合價(jià)會(huì)發(fā)生改變；“水循環(huán)”只涉及水的物態(tài)變化，化合價(jià)不會(huì)改變，A符合題意；

B、水的天然循環(huán)通過蒸發(fā)、降水等物理過程凈化水并重新分配水資源，B不符合題意；

C、碳、氧循環(huán)通過動(dòng)植物的呼吸作用和植物的光合作用來動(dòng)態(tài)維持二氧化碳和氧氣含量穩(wěn)定，C不符合

題意；

D、水循環(huán)以物理變化為主，而碳、氧循環(huán)涉及化學(xué)反應(yīng)（如光合作用、燃燒），D不符合題意。

故答案為：A

【分析】“水循環(huán)”“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)，其中“水循環(huán)”與其他兩種循環(huán)有

本質(zhì)區(qū)別。該運(yùn)動(dòng)主要是由水分子的運(yùn)動(dòng)引起的。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、目前海水淡化技術(shù)總體上有兩大類，分別是膜法和熱法。反滲透技術(shù)屬于膜法，通

過施加高壓讓海水通過半透膜，從而去除海水中的鹽分和其他雜質(zhì)；多級(jí)閃蒸法和低溫多效蒸儲(chǔ)技術(shù)屬

于熱法，讓海水在蒸發(fā)室中多次蒸發(fā)和冷凝，以實(shí)現(xiàn)海水淡化的目的，A正確；

B、噴灌和滴灌可以將水資源集中灌溉到需要的地方，避免了漫灌浪費(fèi)水資源的劣勢，B正確；

C、部分溶液不是無色的，例如硫酸銅溶液為藍(lán)色，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量

=100x0.9%=0.9g,D正確。

【分析】1.多級(jí)閃蒸法（MSF）是一種海水淡化技術(shù)，通過將海水加熱后依次通過多個(gè)壓力逐漸降低的

閃蒸室，使海水在每個(gè)閃蒸室內(nèi)蒸發(fā)冷凝，從而得到淡水。

2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性，不包括無色。

3.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X100%。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,可以省略，但不是克，故硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09,A

錯(cuò)誤；

B、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故硅的原子序數(shù)為14；又因?yàn)樵谠又?，原?/p>

序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以一個(gè)硅原子核外有14個(gè)電子，B正確；

C、硅、楮元素不在元素周期表同一行上，所以二者不在同一周期，C錯(cuò)誤；

D、由題意知，硅、楮都屬于半導(dǎo)體材料，而楮是金屬元素，D錯(cuò)誤。

故答案為：B?

【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號(hào)；中間的漢字

表示元素的中文名稱；下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。

2.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；

3.位于元素周期表同一行，則兩個(gè)元素為同一周期；位于元素周期表同一列，則兩個(gè)元素為同一族；

4..當(dāng)元素漢字的偏旁為“金”字旁時(shí)，該元素一定為金屬元素。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、由題意知，養(yǎng)麥粉中含有淀粉，而淀粉屬于糖類，A錯(cuò)誤；

B、由維生素E的化學(xué)式可知，維生素E這種物質(zhì)是由C29H50。2分子構(gòu)成的，而一個(gè)C29H50。2分子含有

2個(gè)氧原子，B錯(cuò)誤；

C、糖類由碳、氫、氧三種元素組成，而維生素E也是由這三種元素組成，C正確；

D、由題意知，養(yǎng)麥粉中不含有碘元素，所以不能作為補(bǔ)碘的藥物，D錯(cuò)誤。

故答案為：Co

【分析】1.人體六大營養(yǎng)物質(zhì)包括：脂肪、蛋白質(zhì)、碳水化合物、無機(jī)鹽、水、維生素。

2.人體主要是通過主食（米飯、饅頭等）來攝取糖類；

3.碘主要與甲狀腺激素的合成相關(guān)；人體缺碘時(shí)，容易患上甲狀腺腫大（即大脖子?。?/p>

8.【答案】A

【解析】【解答】A、塑料會(huì)導(dǎo)致白色污染，可降解塑料可在自然界中降解避免了白色污染；煤炭中含有

硫元素，經(jīng)燃燒后會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，加入固硫劑會(huì)減少二氧化硫的產(chǎn)生；這兩項(xiàng)都與環(huán)保有關(guān)，A正

確；

B、化學(xué)電池可以將化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；現(xiàn)階段新能源還存在諸多缺點(diǎn)，人類現(xiàn)在還是在大

規(guī)模利用化石能源，所以應(yīng)該逐步減少化石能源的使用，B錯(cuò)誤；

C、鐵是合成血紅蛋白的關(guān)鍵原料。當(dāng)人體對(duì)鐵的攝入量不足時(shí)，血紅蛋白的合成會(huì)受到阻礙，血液運(yùn)輸

氧的能力隨之下降，進(jìn)而導(dǎo)致缺鐵性貧血。其常見癥狀有乏力、頭暈、面色蒼白等；油脂是人體的營養(yǎng)

物質(zhì)，不能不吃，可以適當(dāng)吃，C錯(cuò)誤；

D、化肥和農(nóng)藥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但大量使用會(huì)造成污染；鉀肥促進(jìn)作物結(jié)果和提高作物的抗寒、

抗病能力，從而提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量，D錯(cuò)誤。

故答案為：Ao

【分析】1.空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。

2.煤、石油、天然氣是三大化石能源；

3.鐵是合成血紅蛋白的關(guān)鍵原料。當(dāng)人體對(duì)鐵的攝入量不足時(shí)，血紅蛋白的合成會(huì)受到阻礙，血液運(yùn)輸氧

的能力隨之下降，進(jìn)而導(dǎo)致缺鐵性貧血。其常見癥狀有乏力、頭暈、面色蒼白等；

鈉是維持體液滲透壓和酸堿平衡的重要電解質(zhì)。人體缺鈉時(shí)，主要表現(xiàn)為電解質(zhì)紊亂，癥狀有乏力、惡

心、嘔吐等；

鈣在維持骨骼和牙齒健康、神經(jīng)肌肉興奮性等方面起著重要作用。缺鈣主要會(huì)引發(fā)骨質(zhì)疏松、肌肉痙攣

等問題；

碘主要與甲狀腺激素的合成相關(guān)；人體缺碘時(shí)，容易患上甲狀腺腫大（即大脖子?。?/p>

4.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養(yǎng)元素?；瘜W(xué)肥料通?？梢苑譃殁浄?、氮肥、磷肥和復(fù)合肥料。

復(fù)合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。鐵態(tài)氮肥通常不能與顯堿性的物質(zhì)混用，

如草木灰。

氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用；磷肥的作用是促進(jìn)植物根系

發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；鉀肥促進(jìn)作物結(jié)果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、分子之間有間隔，鋼瓶中可以儲(chǔ)存遠(yuǎn)大于鋼瓶體積的氫氣，是因?yàn)閷?duì)氫氣壓縮，使

分子間隔變小，A正確；

B、水變成冰在微觀上是水分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變，分子永遠(yuǎn)都在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C、一氧化碳由CO分子構(gòu)成，二氧化碳由CO2分子構(gòu)成，分子種類不同導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，C正確；

D、稀鹽酸、稀硫酸都屬于酸，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己写罅繗潆x子，D正

確；

故答案為：Bo

【分析】L分子每時(shí)每刻都在做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；

2.物質(zhì)的物態(tài)變化是因?yàn)榉肿拥拈g隔和排列方式發(fā)生了改變；

3.酸的定義為溶于水后電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、由圖知，在沒有滴入溶液X時(shí)燒杯內(nèi)的pH>7,所以燒杯內(nèi)的溶液為氫氧化鈉溶

液，所以X為稀鹽酸，A正確；

B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,說明此時(shí)溶液呈中性，即NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，B正確；

C、C點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7,說明滴入的稀鹽酸將燒杯內(nèi)的NaOH全部反應(yīng)完并有剩余，所以此時(shí)燒杯內(nèi)

的溶液能使石蕊試液變紅，C正確；

D、b點(diǎn)是NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液的NaCl質(zhì)量最大，此后NaCl的質(zhì)量不再增

加，所以應(yīng)該為mc=mb>ma,D錯(cuò)誤；

故答案為：D?

【分析】a點(diǎn)：鹽酸已經(jīng)滴入，中和反應(yīng)已經(jīng)開始，所以溶液的溶質(zhì)有NaOH和NaCl；

b點(diǎn)：燒杯中存在的氫氧化鈉與滴入的鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl；

c點(diǎn)：燒杯中的NaOH已經(jīng)被反應(yīng)完，再滴入的鹽酸開始剩余，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl和HC1。

11.【答案】A,C

【解析】【解答】由反應(yīng)的微觀示意圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(0+2H、O=2//CW/7+O,

**.1t何4

A、由化學(xué)方程式可知，生成丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1,A錯(cuò)誤；

B、二氧化碳和水都是無機(jī)物，而甲酸屬于有機(jī)物，故該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，B正確；

C、二氧化碳和水屬于氧化物，甲酸和氧氣不屬于氧化物，C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)可以消耗二氧化碳，故可以為實(shí)現(xiàn)碳中和提供了新路徑，D正確；

故答案為：ACo

【分析】1.能根據(jù)模型圖正確書寫化學(xué)方程式是解答該問題的關(guān)鍵。書寫化學(xué)方程式的步驟

(1)確定反應(yīng)物和生成物：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。

(2)寫出化學(xué)式：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。

(3)配平化學(xué)方程式：通過添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。

(4)標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“廣或等符號(hào)。

2.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。

3.二氧化碳是溫室氣體，化石燃料的過量使用從而導(dǎo)致二氧化碳過量排放是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因。

“雙碳戰(zhàn)略”是指碳達(dá)峰和碳中和。碳達(dá)峰是指某個(gè)國家或地區(qū)的二氧化碳排放總量在某一個(gè)時(shí)間點(diǎn)達(dá)到

歷史峰值。碳中和是指某個(gè)國家或地區(qū)的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環(huán)境能夠吸收的總量，也

就是說達(dá)到了二氧化碳排放與吸收平衡。

12.【答案】C

【解析】【解答】元素守恒是指反應(yīng)前后元素種類不變。該反應(yīng)的反應(yīng)物［Cu/OH)CO|為和稀鹽酸

(即HC1),含有銅、氧、氫、碳、氯元素，所以生成物也要含有這些元素。

A、選項(xiàng)中這些物質(zhì)缺少氯元素，A錯(cuò)誤；

B、氧化銅也能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)不充分，B錯(cuò)誤；

C、選項(xiàng)中這些物質(zhì)元素種類與反應(yīng)物相同，且反應(yīng)充分，C正確；

D、選項(xiàng)中這些物質(zhì)出現(xiàn)了硫元素而且缺少氯元素，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】1.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作

質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后“六不變”：(1)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；(2)

元素的種類不變；(3)元素質(zhì)量不變；(4)原子的種類不變；(5)原子的數(shù)目不變；(6)原子的質(zhì)量不

變。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、不能使用充分灼燒的方法除去銅粉中混有的碳粉，因?yàn)殂~、碳都能在加熱的條件下

能與氧氣反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、硝酸鏤溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，使溶液溫度下降；氯化鈉溶于水時(shí)溶液溫度幾乎不變，所以可以使用溶

于水的方法鑒別兩者，B正確；

C、“取樣，點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯”這是驗(yàn)證物質(zhì)中是否含有氫元素的方法，如果燒杯

內(nèi)出現(xiàn)水霧則物質(zhì)含有氫元素，反之則不含有氫元素，C錯(cuò)誤；

D、加入過量的氯化銀溶液在去除硫酸的同時(shí)，稀鹽酸又會(huì)混有氯化銀（因?yàn)檫^量），正確方法為加入適

量的氯化鋼溶液，過濾，D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質(zhì)的前提除去雜質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)。

2.常見的除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

Cu（Zn）：加入過量的硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥；

碳粉（CuO粉）：加入過量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥；

稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋼溶液，過濾。

14.【答案】A,C

【解析】【解答】A、HC1屬于酸，氯化鎂屬于鹽，NaOH屬于堿，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂

沉淀和氯化鈉；酸與鹽同時(shí)存在時(shí)，堿先與酸反應(yīng)，酸消耗完后才能與鹽反應(yīng)，所以一開始不會(huì)產(chǎn)生氫

氧化鎂沉淀，待HC1全部反應(yīng)完后才產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，A正確；

B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，既消耗溶液中的溶劑：水，又生成了溶質(zhì)：氫氧化鈣，所以溶液的質(zhì)

量會(huì)減小，B錯(cuò)誤；

C、設(shè)等質(zhì)量的CaO、Ca（OH）2的質(zhì)量均為m,生成氯化鈣的質(zhì)量分別為xl、x2；

CaO+2HCI?CaCI,+H,0CalOH^?2HCI-CaCl:+2H;0

5611174111

mXImX2

竺=11!74HI1111m

用牛用Xl-，解傳X2二

mx,'56mx274

由計(jì)算可知，向等質(zhì)量的CaO、Ca（OH）.中分別滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，CaO產(chǎn)生的

氯化鈣的質(zhì)量大，C正確；

D、設(shè)參與反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量分別為x、y,

2,依+O,=2腌O

4832

xy；

所以:,所以X=v>y,所以參與反應(yīng)鎂的質(zhì)量大于氧氣的質(zhì)量，由于是將等質(zhì)量的鎂和氧氣

*y32■

在密閉容器中充分燃燒，因此剩余氧氣的質(zhì)量大于剩余鎂的質(zhì)量，D錯(cuò)誤。

故答案為：AC。

【分析】L堿與鹽同時(shí)存在時(shí)，酸先與堿反應(yīng)，堿消耗完后才能與鹽反應(yīng)；酸與鹽同時(shí)存在時(shí)，堿先與酸

反應(yīng)，酸消耗完后才能與鹽反應(yīng)。

2.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的

飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。

化學(xué)方程式計(jì)算的基本思路：

首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；

其次，要弄清楚化學(xué)反應(yīng)的原理，寫出化學(xué)方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；

第三，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；

第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；

最后，檢查計(jì)算過程和結(jié)果。無誤后，簡明地寫出答案。

15.【答案】C,D

【解析】【解答】碳酸鈣經(jīng)高溫燃燒會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，又因?yàn)槭Ｓ喙腆w存在碳元素，所以剩余固

體含有氧化鈣和碳酸鈣。根據(jù)兩元素質(zhì)量比求算原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而確定出化鈣和碳酸鈣的分子個(gè)數(shù)比，

也就可以得到分解的情況。剩余固體中鈣原子與碳原子的個(gè)數(shù)比=二：一=2：1；由于碳原子只是存在于

4()12

碳酸鈣中，而鈣元素存在于氧化鈣和碳酸鈣，又因?yàn)樘妓徕}中鈣原子與碳原子的個(gè)數(shù)比為1：1,所以可

以得出混合物中氧化鈣分子數(shù)和碳酸鈣分子數(shù)為1：1。

A、由上述分析可知，混合物中氧化鈣分子數(shù)和碳酸鈣分子數(shù)1：1,則鈣元素質(zhì)量=

40*40

xl00%xl5.6g=8g,所以原碳酸鈣的質(zhì)量=8+40%=20g,A錯(cuò)誤；

40+12-16x3+40+16

B、由上述分析可知，鈣元素的質(zhì)量為8g,剩余固體質(zhì)量為15.6g,所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=8^15.6xl00%=51.28%,B錯(cuò)誤;

C、由A選項(xiàng)可知，原碳酸鈣質(zhì)量為20g,剩余固體質(zhì)量為15.6g,由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化

碳質(zhì)量=20-15.6=4.4g,C正確；

D、由上述分析可知，混合物中氧化鈣分子數(shù)和碳酸鈣分子數(shù)為1：1,所以剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣

的質(zhì)量比=100x1：56x1=25：14,D正確；

故答案為：CD。

【分析】1.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作

質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后“六不變”：（1）反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；（2）

元素的種類不變；（3）元素質(zhì)量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數(shù)目不變；（6）原子的質(zhì)量不

變。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。

化學(xué)方程式計(jì)算的基本思路

首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；

其次，要弄清楚化學(xué)反應(yīng)的原理，寫出化學(xué)方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；

第三，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；

第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；

最后，檢查計(jì)算過程和結(jié)果。無誤后，簡明地寫出答案。

16.【答案】（1）比較活潑；化合物

(2)Fc?O,+3CO=2FC+3CO,

（3）硫酸銅

（4）延展性

(5)3Fe+4H：O^FeQ「4H

（6）隔絕氧氣和水

【解析】【解答】（1）單質(zhì)鐵性質(zhì)比較活潑，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故所以自然界中的鐵元素大多以

化合物的形式存在；

（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，該化學(xué)方程式為

FC2O,>3CO=2FC+3CO2

（3）鐵能與含有銅離子的溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，單質(zhì)銅為紅色，故該藍(lán)色溶液可以是硫酸銅

溶液，也可以是氯化銅溶液；

（4）鐵具有延展性，所以鐵可以被塑性；

（5）鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一層致密的四氧化三鐵，另外還生成一種氣體單質(zhì)。由質(zhì)量守恒定

律可知，該氣體為氫氣。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H,。山FeQ,7H。

（6）油覆蓋在鐵鍋表面，可以阻止氧氣和水接觸鐵。

【分析】1.書寫化學(xué)方程式的步驟

(1)確定反應(yīng)物和生成物：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。

(2)寫出化學(xué)式：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。

(3)配平化學(xué)方程式：通過添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。

(4)標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“廣或“T”等符號(hào)。

2.金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋衡涒}鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉆金。金屬活動(dòng)性順序規(guī)律

(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。

(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

(4)鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑

(5)一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)，遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反

應(yīng)，遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律。

(6)金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到+2價(jià)的亞鐵鹽，不能得到+3價(jià)的鐵鹽。

3.鐵需要與氧氣、水同時(shí)接觸才能生銹。因此防止金屬生銹的途徑有：

(1)把金屬放在干燥的環(huán)境中；

(2)在金屬的外面加一層保護(hù)層如：涂油

(3)把金屬與空氣隔絕(刷油漆、烤瓷)；

(4)在一種金屬中加入另一些金屬制成合金如：鋁合金、車圈鍍銘。

17.【答案】(1)2000

(2)燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，無污染

(3)2CII,011*30,2CO;消耗捕集的CO2,減少碳排放

(4)氫氣沸點(diǎn)低，難儲(chǔ)存運(yùn)輸，轉(zhuǎn)化為氨氣或甲醇更易儲(chǔ)存運(yùn)輸

【解析】【解答】(1)電解水實(shí)驗(yàn)中電源負(fù)極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體與電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生

的氣體的體積比約為2：1,所以與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積是2000L。

(2)氨氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氮?dú)夂退?，而氮?dú)夂退疾皇俏廴疚铮园睔饪梢苑Q為綠色燃

料。

(3)甲醇與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

2CHOH-U).=2CO:-4H()；

由項(xiàng)目流程圖可知，氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，可以消耗二氧化碳。

(4)由表可知，氫氣的沸點(diǎn)低，難以液化，所以難儲(chǔ)存，轉(zhuǎn)化為氨氣或甲醇更易儲(chǔ)存運(yùn)輸。

【分析】1.電解水實(shí)驗(yàn)的知識(shí)點(diǎn)可以總結(jié)為“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣

體為氧氣，電源負(fù)極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。

2.書寫化學(xué)方程式的步驟

(1)確定反應(yīng)物和生成物：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。

(2)寫出化學(xué)式：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。

(3)配平化學(xué)方程式：通過添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。

(4)標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“廣或寸”等符號(hào)。

33.一般被稱為綠色燃料的物質(zhì)燃燒后都不生成污染物。

18.【答案】(1)(；/(￥(>,),?KC(.uCOi^2K\O；KNCh、NaCl

(2)硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化?。?37.4

(3)提高原料硝酸鉀的利用率，減少資源浪費(fèi)

(4)N2

【解析】【解答］(1)硝酸鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鉀，其化學(xué)方程式為

(“I\()tI.-K一(1t2K\()to

硝酸鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鉀，其中碳酸鈣是沉淀；硝土的硝酸鉀和氯化鈉不與碳酸鉀反

應(yīng)，所以硝水的溶質(zhì)一定含有硝酸鉀和氯化鈉；

(2)由溶解度曲線可知，硝酸鉀溶解度隨溫度降低顯著減小，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，所以冷卻

熱濃硝水時(shí)硝酸鉀結(jié)晶析出；

由溶解度曲線可知，80℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為169g,所以該溫度下269g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀

169g,含有水100g；20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,所以20℃下100g水中最多含有硝酸鉀31.6g,因

此將80℃的269g硝酸鉀飽和溶液降溫到20℃,則析出硝酸鉀晶體質(zhì)量為(169-31.6)=137.4g；

(3)濾液A是硝酸鉀的飽和溶液，所以可以循環(huán)使用，這樣可以提高原料硝酸鉀的利用率，減少資源

浪費(fèi)。

(4)在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類及其數(shù)目不發(fā)生改變。因此X的化學(xué)式為N2。

【分析】L在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物

質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。

2.溶解度曲線上的點(diǎn)有兩個(gè)方面的作用：

(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；

(2)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。

3.書寫化學(xué)方程式的步驟

(1)確定反應(yīng)物和生成物：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。

(2)寫出化學(xué)式：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。

(3)配平化學(xué)方程式：通過添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。

(4)標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“廣或"r等符號(hào)。

19.【答案】(1)M+Hj5aNiSOi.+Hjt；置換反應(yīng)；Cu

(2)/<(.SYA)-6\j()H2/|一訃/、優(yōu)

(3)/-1.ViS化FeSOttXt；強(qiáng)

【解析】【解答】(1)由流程圖知，酸浸后的濾液中含有Ni2+,所以Ni與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

\iSOt-H*；

該反應(yīng)為一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物，符合置換反應(yīng)的定義，因此屬于

化合物；由題意知，廢銀材料中含有金屬銀及少量Fe、Cu、Fe2O3,Ni、Fe、FezCh都能與稀硫酸反應(yīng)，

而銅不能，因此酸浸后，濾渣的成分是Cu。

(2)由流程圖知，轉(zhuǎn)化后溶液中的鐵元素以硫酸鐵的形式存在，所以除鐵的過程為

Ie(S()t)..6\H)〃-卜R；

(3)由流程圖知，除鐵后濾液中含有NiSCU,因此加入鐵后的化學(xué)方程式為

FeSO,IV/；鐵粉能置換出銀，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。

【分析】1.書寫化學(xué)方程式的步驟

(1)確定反應(yīng)物和生成物：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。

(2)寫出化學(xué)式：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。

(3)配平化學(xué)方程式：通過添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。

(4)標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“廣或力”等符號(hào)。

2.化合反應(yīng)定義為由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)可以總結(jié)為“多變一”。

分解反應(yīng)的定義由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，特點(diǎn)可以總結(jié)為“一變多”。

復(fù)分解反應(yīng)的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。

置換反應(yīng)的定義為反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。

3.金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋衡涒}鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉗金。金屬活動(dòng)性順序規(guī)律

(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。

(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

(4)鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑

(5)一種金屬若能與