第55講鹽類的水解及影響因素

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。

考點(diǎn)一鹽類的水解原理

■整合必備知識(shí)

1.定義

在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)o

2.鹽類水解的結(jié)果

使溶液中水的電離平衡向直移動(dòng)，使溶液中c(H+)和c(OH)發(fā)生變化，促進(jìn)了水的電離。

3.特點(diǎn)

(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。

(2)吸熱：鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

⑶微弱：鹽類的水解程度很微弱。

4.鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

實(shí)例：下列鹽溶液中，①CuSC)4溶液②KNO3溶液③Na2c。3溶液④(NHRSCU溶液⑤NaHCCh

溶液⑥CH3coONa溶液

溶液呈酸性的是(填序號(hào)，下同)；

溶液呈堿性的是;

溶液呈中性的是o

答案①④③⑤⑥②

B易錯(cuò)辨析

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

2.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽()

3.pH相同的鹽酸和氯化鏤溶液中由水電離出的c(H+)相同()

4.NaHCC>3、NaHSCU都能促進(jìn)水的電離()

5.向Na［Al(0H)4］溶液中滴加NaHCCh溶液，有沉淀和氣體生成()

答案LX2.X3.X4.X5.X

■提升關(guān)鍵能力

一、水解離子方程式的書寫

1.寫出下列鹽溶液水解的離子方程式。

(1)NH4C1：NH；T+H2O^^NH3H2O+H+。

(2)Na2co3：CO歹+H2OU^HC0J+OH、HCO^+HzOu^HzCCh+OH。

;

(3)FeCl3：Fe3++3H2O^Fe(OH)a+3H+。

(4)CH3coONH4：CH3coO+NH才+H2O3coOH+NH3H2O。

(5)AlCb溶液與Na2s溶液混合：2Al3++3S2-+6H2。-2Al(OH)3J+3H2s3

3+

(6)A1C13溶液和NaHCO3溶液混合：A1+3HCO^^AKOH堀I+3CO2t。

■歸納總結(jié)

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“一”連接，且一般不標(biāo)“t”“J”等狀態(tài)符號(hào)。

2

(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。如Na2s(aq):第一步：S+H2O^=^HS+OH-；第二步：HS

=

+H20^^H2S+OHO

(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。

(4)陰、陽離子相互促進(jìn)的水解

①若水解程度不大，用“一”表示。

②相互促進(jìn)的水解反應(yīng)程度較大的，書寫時(shí)用。1”。

二、鹽類水解的規(guī)律及實(shí)質(zhì)

2.25℃時(shí)濃度都是1moldJ的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=l

mol-L1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是()

A.電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BY

D.將濃度均為1mol-L1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY

答案A

解析A項(xiàng)，根據(jù)BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)

Kb(BOH)小于Ka(HY)；B項(xiàng)，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH可知AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項(xiàng)，

稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項(xiàng)，HX為強(qiáng)酸，HY

為弱酸，濃度相同時(shí)，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，

pH小。

3.根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃),回答下列問題：

CH3coOHKa=L8XlC)5,

HCNKa=4.9X10i°,

H2CO3Kal=4.3X10-7Ka2=5.6X10”

(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3coONa、②Na2co3、③NaHCCh、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：

②〉④①,水的電離程度由大到小的順序：②,④〉③〉①。

(2)相同pH的①CH3coONa、②Na2co3、③NaHCCh、④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：

①〉③,④〉②。

(3)NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN'c(HCN)由大到小的順序：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)。

(4)常溫下，NH3HO的Kb=l.8X10-5,則CH3coONH4溶液顯生性(填“酸”“堿”或“中"，下同)，

NH4HCO3溶液顯堿性。

三、水解實(shí)質(zhì)的拓展——廣義的水解反應(yīng)

4.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成

兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.BaCh的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCI3的水解產(chǎn)物是HC1O和H3P。4

C.A14c3的水解產(chǎn)物是A1(OH)3和CH4

D.CH3COCI的水解產(chǎn)物是兩種酸

答案B

解析該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.寫出亞硫酰氯(SOCb)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：。

答案SOC12+H2O=SO2t+2HC1t

?歸納總結(jié)

廣義水解原理

廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別解離成兩

部分，再重新組合成新的物質(zhì)。

鏟、鼠

A—B+H—OH-AOH+HB

考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素

■整合必備知識(shí)

1?內(nèi)因

形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如相同濃度時(shí)水解程度：Na2cChNNa2so3,Na2CO3>NaHCO30

2.外因

⑴溫度

鹽類水解可以看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度,

平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)，鹽的水解程度增大。

(2)濃度

①加水稀釋，促進(jìn)水解，水解程度增大。

②加溶質(zhì)(增大濃度)，促進(jìn)水解，水解程度減小。

(3)同離子效應(yīng)

向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制。

［應(yīng)用舉例］

以Fe2(SO4)3水解：Fe3++3H2O—Fe(OH)3+3H+為例，分析外界條件對(duì)水解平衡的影響。

條件平衡移動(dòng)方向〃(H+)PH現(xiàn)象

升溫向右增多減小顏色變深

加H2s04向左增多減小顏色變淺

加H20向右增多增大顏色變淺

力口NaHC03向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體

B易錯(cuò)辨析

1.影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等()

2.稀溶液中，鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()

3.水解平衡右移，鹽的水解程度一定增大（）

4.用Na2s溶液與AlCb溶液混合可以制備A12S3（）

5.水解相互促進(jìn)的離子在同一溶液中一定不能共存（）

6.在CH3coONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3co。水解（）

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.7

■提升關(guān)鍵能力

一、水解平衡移動(dòng)與結(jié)果分析

2

1.在一定條件下，Na2s溶液中存在水解平衡：S+H2O-HS+OHo下列說法正確的是（）

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.加入CuSCU固體，HS-濃度減小

C.升高溫度，嘿已減小

c（S"）

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

答案B

解析水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)誤；加入CuSCU固體，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSI,使S2水解平衡

左移,HS濃度減小,B正確；水解為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡右移,因而黨增大,C錯(cuò)誤；加入

NaOH固體，溶液pH增大，D錯(cuò)誤。

2.（2025?荊門模擬）關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）

/水

卜H減小NH4C1CH’COOH

廠固體（溶液

一

海

三8同CH3coONa同CH；COONa

-

一

溶CHQOONa

L液目"溶液叱溶液

溶液

A.CH3coCT的水B.溶液的pH減小是CH3COOC.NH4cl可促進(jìn)D.混合液中c(CH3co和

解程度增大水解平衡移動(dòng)的結(jié)果CH3coCT的水解c(CH3coOH)之和大于c(Na+)

答案B

解析加熱醋酸鈉溶液，促進(jìn)CH3co0-水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤。

3.室溫下，將0.20molNa2cCh固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確

的是（）

選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論

A100mL2mol-L1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SQ2-)

B0.20molCaO溶液中嚅4增大

C200mLH2O由水電離出的c(H+>c(OH)不變

D0.4molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

答案B

解析〃(H2so加2mol-L^XO.lL=0.2mol,H2so4和Na2c。3二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4,則

+

c(Na)=2c(S0^-),故A錯(cuò)誤；CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH,隨著C0『的

消耗，C。歹+H2O=HC0]+OH平衡向左移動(dòng)，c(HCOI)減小，反應(yīng)生成OH,則c(OH)增大，導(dǎo)致溶液

中華H?增大,故B正確；NaHSCU和Na2c。3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSCU+Na2coa=2Na2sCU+

C(HCO3)

H2O+CO2t,則溶液的pH減小，c(Na+)增大,故D錯(cuò)誤。

4.Mg粉可溶解在NH4cl溶液中，分析其原因。

+

答案在NH4cl溶液中存在水解平衡：NH^+H2O-NH3H2O+H,加入Mg粉，Mg與H卡反應(yīng)放出H2,

使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。

11

5.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol-LCH3coONa溶液、0.5mol-LC11SO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖

所示。

(1)隨溫度升高，H2O的pH(填“變大”或“變小”)，原因是。

(2)隨溫度升高，CH3coONa溶液pH降低的原因是。

(3)隨溫度升高，CuSCU溶液的pH變化受哪些因素的影響？。

答案(1)變小水的電離為吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，水中c(H+)增大，故pH變小

(2)溫度升高，CH3co0-水解程度增大，0H-濃度增大，而Kw增大，綜合作用結(jié)果使H+濃度增大，pH減小

(3)升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解，故c(H+)增大，兩者共同作用使

溶液的pH發(fā)生變化

二、不同鹽溶液中指定粒子濃度的比較

6.(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：

①NH4CI、②CH3coONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、@(NH4)2Fe(SO4)2.c(NH/)由大到小的順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。

答案⑤>@>③幾>②

[②相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上

選參照物促進(jìn)；的水解

①②③二":~~NH

①NH,。③相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上

抑制NH：的水解

-化學(xué)式工選參照物⑤相當(dāng)于在④的基礎(chǔ)

NHj??——---------?,

解析分組的數(shù)目?(NH,),S(),上抑制NF]的水解

(2)25℃時(shí)，濃度均為0.1moll」的①H2S、②NaHS、③NazS、④H2s禾口NaHS混合液，溶液pH從大

到小的順序是(填序號(hào)，下同)。

答案③〉②〉④國

--------------------------練真題明考向--------------------------

1.(2023?山東，6)鑒別濃度均為O.lmoLL”的NaClO、Ba(OH)2>AQSO/三種溶液，僅用下列一種方法不

可行的是()

A.測(cè)定溶液pH

B.滴加酚醐試劑

C.滴加0.1molL-iKI溶液

D.滴加飽和Na2c。3溶液

答案C

解析NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，Ab(S()4)3溶液顯酸性，則測(cè)定相同濃度的三種溶液

的pH可鑒別出來，故A不符合題意；NaClO溶液中滴加酚酥，溶液會(huì)先變紅后褪色,Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)

堿性，滴加酚酥，溶液變紅色，Ab(S()4)3溶液顯酸性，滴加酚酥不變色，則滴加酚酸試劑可鑒別出來，故

B不符合題意；NaClO與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液會(huì)由無色變成黃色，振蕩后會(huì)變成無色，而

Ba(OH)2、Ab(SC)4)3與KI均不反應(yīng)而沒有現(xiàn)象，故C符合題意；NazCCh和NaClO不反應(yīng)，Na2c。3和

Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，Na2cCh和Ab(S()4)3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，D不符

合題意。

2.(2022?海南，13改編)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，2Ca(HC10)=4.0X10'%下列關(guān)于NaClO溶

液說法正確的是()

A.0.01moLL"溶液中,c(C10)<0.01mol-L1

B.長期露置在空氣中，釋放Cb，漂白能力減弱

C.通入過量SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O+H2=HSO3O+HCIO

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC10)>c(C10)>c(Na+)

答案A

解析NaClO溶液中CIO一會(huì)水解，故0.01mol-L1NaClO溶液中c(C10)<0.01mol-L1,A正確；NaClO溶液

長期露置在空氣中容易和CO?發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,HC1O再分

解為HC1和Ch,不會(huì)釋放Cl2,B錯(cuò)誤；將過量的SO2通入NaClO溶液中,SO2被氧化：SO2+C1O

+H20=C1+SO七+2H+,C錯(cuò)誤；25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，存在電荷守恒：c(C10-

)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，&H+)=c(OH)則c(C10)=c(Na+),^h(C10)=-^—=-^^=2.5XIO7,即C。的水

Ka^rlLlU)4.UXJ.U

解程度大于HC1O的電離程度，C(HC1O)>C(C1O),所以c(HC10)>c(C10)=c(Na+),D錯(cuò)誤。

3.(2023?海南，14)25°C下，Na2c。3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.c(Na2co3)=0.6mol-L4時(shí),溶液中c(OH)<0.01mol-L4

B.Na2cO3水解程度隨其濃度增大而減小

C.在水中H2co3的Ka2<4X10山

D.0.2mol-L-1的Na2cCh溶液和0.3mol-L1的NaHCC)3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH)<2XIO-4mol-L-1

答案B

解析由圖像可知，c(Na2co3)=0.6mol-L1時(shí),pH>12.0,溶液中c(OH)>0.01mol-L1,故A錯(cuò)誤；結(jié)合圖

像可知，當(dāng)c(Na2co3)=0.5molU時(shí)，pH=12.0,&(CO歹尸烏黑等^^=2X104,則/=

,二工_、=5XIO-"，故C錯(cuò)誤；若0.2molU的Na2c。3溶液與等體積的蒸儲(chǔ)水混合，濃度變?yōu)?.1mol-L-1,

由圖可知，pH>11.6,得到的溶液中c(OH)>2X10-4mol-L1,0.2molL」的Na2cO3溶液和0.3moLLT的

NaHCCh溶液等體積混合后c(OH)大于與水混合的c(OH),故D錯(cuò)誤。

課時(shí)精練

［分值：100分］

（選擇題1~14題，每小題6分，共84分）

1.下列過程與水解有關(guān)的是（）

A.向NaHCCh溶液中加入少量CuSCU溶液，生成沉淀［Cu2（OH）2co3］

B.向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

C.向5mLe）.1mol-L1Na2cO3溶液滴加10mL0.1mol-L1HC1,溶液顯酸性

D.向NaHCCh溶液中加入CaCb溶液，生成白色渾濁和氣體

答案A

2.下列關(guān)于FeCb水解的說法錯(cuò)誤的是（）

A.在FeCb稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCb飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)

B.濃度為5moLL-i和0.5moLL」的兩種FeCb溶液，其他條件相同時(shí)，前者Fe3+的水解程度小于后者

C.其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCb溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3+的水解程度比20℃時(shí)的

小

D.為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCb溶液，應(yīng)加少量鹽酸

答案C

解析增大FeCb的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，但Fe3+水解程度減小，加水稀釋,水解平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)e3+

水解程度增大，A、B項(xiàng)正確；鹽類水解吸熱，溫度升高，水解程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+水解后溶液呈酸

性，增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解，D項(xiàng)正確。

3.Na2cCh溶液中存在水解平衡：C01-+H20-HCO3+OH0下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小

C.加入NaOH固體，空累減小

D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

答案A

解析碳酸鈉溶液顯堿性，其加水稀釋時(shí)，溶液中OH濃度減小，由于溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，

所以溶液中c（H+）增大，A錯(cuò)誤；加入NaOH固體會(huì)抑制C。/水解，所以嚅父減小，C正確；升高溫度，

促進(jìn)CO『的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確。

4.根據(jù)表中信息,判斷0.10mol-L1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是（）

酸電離常數(shù)（常溫下）

Ka=1.75X10-5

CH3COOH

H2c。3Kal=4.5X10-7,Ka2=4.7X10"l

H2sKal=l.lX10-7,Ka2=L3X10"3

A.CH3coONaB.Na2cO3

C.NaHCChD.Na2s

答案D

解析根據(jù)表格中的酸的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HC03>HS,根據(jù)越弱越水解的規(guī)

律可知，水解能力：S2>C0/>HS>HC（E>CH3coO-,故D正確。

5.SF4遇水立即水解生成HF和S02。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

2

A.配制Na2s溶液需要加入NaOH溶液的原因：S+2H2O-H2S+2OH

B.SF4水解：SF4+2H2O=4HF+SO2

C.過量氨水吸收SO2尾氣：SO2+NH3H2O=NH4HSO3

3+2

D.制取AI2S3：2A1+3S-=A12S31

答案B

解析Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子會(huì)水解，為抑制硫離子的水解，可以適當(dāng)加入氫氧化鈉溶液，硫離子水

2

解以第一步為主，其離子方程式為S+H2O-HS+OH,A錯(cuò)誤；SF4遇水立即水解生成HF和SO2,其

化學(xué)方程式為SF4+2H2O-HF+SO?,B正確；過量氨水吸收SO2尾氣,因氨水過量，會(huì)生成亞硫酸鍍而

不是亞硫酸氫鏤,正確的化學(xué)方程式為SO2+2NH3H2O=（NH4）2SO3+H2O,C錯(cuò)誤；因鋁離子和硫離子在

溶液中會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，所以AI2S3不能通過溶液中的離子反應(yīng)制得，可以通過固體單質(zhì)化合

△

得到：2A1+3S—Al2s3,D錯(cuò)誤。

6.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是（）

選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象

A滴有酚醐的明磯溶液加熱顏色變深

B滴有酚酥:的氨水加入少量NH4cl固體顏色變淺

C滴有酚St的CH3coONa溶液加入少量的CH3coONa固體顏色變淺

D氯化鐵溶液加熱顏色變淺

答案B

解析明研溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，加熱，AP+的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化,A

項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4cl固體，NH3-H2。的電離程度減小，溶液堿性減弱，顏色變淺，B項(xiàng)正確；加入少量

CH3coONa固體會(huì)使CH3coeT+HzO—CH3co0H+0H平衡向右移動(dòng)，c(OH)增大，顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCb水解為紅褐色的Fe(OH)3,顏色變深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是()

A.甲同學(xué)：將硝酸鏤晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸鍍水解是吸熱的

B.乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KN03溶液中混有的Fe3+,說明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的

C.丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的

D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚醐溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

答案A

解析因硝酸鍍晶體溶于水吸收熱量，則水溫下降不能說明鹽的水解吸熱，故A錯(cuò)誤；溫度升高，三價(jià)鐵

離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，說明升高溫度有利于三價(jià)鐵離子的水解平衡向右移動(dòng)，故B正確；溫度升高，

去油污效果好，說明溫度升高有利于碳酸根離子的水解平衡正向移動(dòng)，故C正確；醋酸鈉溶液中滴入酚酥

溶液，加熱后若紅色加深，則說明升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。

8.25℃時(shí)，下列說法正確的是()

A.常溫下，1moll?的CH3coOH溶液與1molL」的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B.某溶液由水電離出的c(H+)為1.0X10-5moiL-i,則該溶液可能是酸，也可能是鹽

1

C.lL0.50molL」NH4cl溶液與2L0.25mol-LNH4C1溶液含NH%物質(zhì)的量不相同

D.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

答案C

解析酸、堿抑制水的電離，某溶液由水電離出的c(H+)為1.0X10-5mol-L1,水的電離受到促進(jìn)，則該溶

液不可能是酸，可能是鹽,B錯(cuò)誤；1L0.50moLL-iNH4cl溶液與2L0.25mol-L'NH^l溶液中NH4C1的物

質(zhì)的量相等，由于NH4cl濃度不同，NH/水解程度不同，所以含NH*物質(zhì)的量不相同，C正確；測(cè)NaHA

溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,H2A可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，如亞硫酸是弱酸，但

NaHSCh溶液的pH<7,D錯(cuò)誤。

9.下列有關(guān)NaHCCh的說法錯(cuò)誤的是()

A.NaHCC)3溶液中：c(OH-)>c(H+)

B.NaHCCh溶液中：”(Na+)="(CO『)+"(HCO])+”(H2co3)

C.蘇打是NaHCCh的俗稱，可用于食品加工

D.加熱滴有酚酥的NaHCCh溶液時(shí)，溶液顏色會(huì)加深

答案C

解析NaHCCh溶液中,HC0,的水解程度強(qiáng)于其電離程度，故溶液顯堿性，A項(xiàng)正確；由元素守恒知，

"(Na+)="(C0，)+"(HC0])+"(H2co3),B項(xiàng)正確；NaHCCh的俗稱是小蘇打，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱能促進(jìn)HC0]

水解，使溶液中c(0H-)增大，滴有酚酥的NaHCCh溶液顏色會(huì)加深，D項(xiàng)正確。

10.測(cè)定0.1molL」Na2s。3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是()

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：S0『+H2O=^HS03+OH-

B.④的pH與①不同，是由S0g濃度減小造成的

C.①一③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的降值相等

答案C

解析①一③的過程中，pH變小，說明S01水解產(chǎn)生的c(OH)減?。簧邷囟?，S0#的水解平衡正向移

動(dòng)，溶液中S0/水解產(chǎn)生的c(OH)增大，pH應(yīng)增大，而實(shí)際上溶液的pH減小，其主要原因是實(shí)驗(yàn)過程

中部分S0廠被空氣中的Ch氧化生成S0r,溶液中c(SOr)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中c(OH)減

小，pH減??；①一③的過程中，溫度升高,S0r的水解平衡正向移動(dòng)，而c(SO歹)減小，水解平衡逆向移

動(dòng)，二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C錯(cuò)誤；Na2sCh是強(qiáng)堿弱酸鹽,在水溶液中發(fā)生水解,存在

水解平衡：S0歹+H2O1HS03+OH-,A對(duì)；實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶

液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明④中的sot數(shù)目大于①中的，④中的SO1數(shù)目小于①中的，所

以④中0H數(shù)目小于①中的,pH不同，B對(duì)；氏只與溫度有關(guān)，D對(duì)。

11.(2021?北京，12)以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀。

AHSOJ溶液CaCl?溶液

Na2cO：|溶液NaHCO：,溶液Na2cO3溶液NaHCO：,溶液

下列說法不正確的是()

A.Na2cCh溶液、NaHCO3溶液含有的微粒種類相同

B.Ca?+促進(jìn)了CO『、HCO］的水解

C.A13+促進(jìn)了C0/、HC。］的水解

D.滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小

答案B

解析Na2cCh溶液、NaHCCh溶液中均存在Na+、CO『、HCO］、H2co3、H\OH\H2O,故含有的微粒

種類相同，A正確；Ca2+能與CO歹結(jié)合生成CaCCh沉淀，使C?！旱乃馄胶饽嫦蛞苿?dòng)，抑制CO『的水

解，HC0.—H++C0『，加入Ca2+后，Ca?+和C01反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HC0］的電離,B錯(cuò)誤；AF+與

CO算、HC0,都能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；由題干信息可知形成沉淀時(shí)會(huì)消耗CO歹和HC0］,

則它們濃度都減小，水解產(chǎn)生的OH的濃度會(huì)減小，pH減小，D正確。

12.常溫下，下列各離子濃度的大小比較不正確的是()

A.鹽酸朋(N2H6cb)屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，其溶液中：c(Cr)>c(N2H看+)>c(H+)>c(OH)

B.物質(zhì)的量濃度均為0.1molL"的三種溶液：①Na［Al(OH)4］、②CH3coONa、③NaHCCh，pH由大到小的

順序是①，③>②

C.同濃度下列溶液中：①(NH4)2SO4、②NH4HCO3、③NH4CI、@NH3H2O,c(NH力由大到小的順序：①〉

③>3④

D.常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7,貝ljc(NH力>c(C「)

答案D

解析酸根離子水解程度越大，該鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度：［A1(OH)41>HCO］>CH3COO一,所

以等濃度的三種溶液pH由大到小的順序是①，③〉②，B正確；等濃度的鹽溶液中，鏤根離子濃度與其系

數(shù)成正比，當(dāng)鏤根離子系數(shù)相同時(shí)，酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，鏤根離子水解程度越大，一水合氨是弱

電解質(zhì)，其電離程度很小，則c(NH2由大到小的順序是①>③>②>④，C正確；常溫時(shí)，將等體積的鹽酸

和氨水混合后，pH=7,溶液呈中性，則c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒知c(NHt)=c(Cl),D不正確。

13.25℃時(shí),有濃度均為0.1mol-L1的4種溶液:

①鹽酸②HF溶液③NaOH溶液④氨水

5

已知：25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka(HF)=6.8XIO”,^b(NH3-H2O)=l.7XW

下列說法不正確的是()

A.溶液pH：③>④咕>①

B.水電離出的H+濃度：?=(3)<(2)<@

C.②和④等體積混合后的溶液中：c(NHO>c(F)>c(OH-)>c(H+)

D.KmL①和KmL③混合后溶液pH=2(溶液體積變化忽略不計(jì))，則匕：Vb=ll：9

答案C

解析鹽酸為強(qiáng)酸、HF為弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，NH3M2O是弱堿，因此等濃度的鹽酸、HF溶液、NaOH

溶液、氨水pH由大到小為NaOH溶液、氨水、HF溶液、鹽酸，A正確；四種溶液中水的電離都受到抑制，

Ka(HF)>Kb(NH3HO),NaOH是強(qiáng)堿、鹽酸是強(qiáng)酸，因此抑制程度由大到小為①=③>②>④，水電離出的氫

離子濃度：?=(3)<(2)<@,B正確；②和④等體積混合后溶質(zhì)為NH4F,Ka(HF)>Kb(NH3HO),則鏤根離子

水解程度大于氟離子，溶液中：c(F)>c(NH8>c(H+)>c(OH-),C錯(cuò)誤；％mL鹽酸和％mLNaOH溶液混合

后溶液pH=2,則aim—-2mol,L-i解得匕：匕=11：9,D正確。

r-3-3

V^xlOL+VbxlOL

14.Fe2(SC>4)3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。加入少量濃鹽酸黃色加深(b)。已知：Fe3++4Cr—

[FeCU「(黃色)；濃度較小時(shí)回(％0)6]3+(用Fe3+表示)幾乎無色，取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不

正確的是()

A.測(cè)溶液a的pH-1.3,證明Fe3+發(fā)生了水解

B.加入濃鹽酸，H+與C1對(duì)溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響是一致的

C.向b中加入AgNCh后，黃色褪去，說明H+能抑制Fe3+水解

D.將溶液a滴入沸水中，加熱，檢測(cè)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)Fe3+水解

答案B

解析如果Fe2(SO4)3溶液不水解則溶液呈中性，現(xiàn)測(cè)溶液a的pH~1.3,證明Fe?+發(fā)生了水解，A正確；加

入濃鹽酸，H+抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+濃度增大,而C1濃度增大，促進(jìn)Fe3++4C1—[FeC。]-平衡正向移動(dòng),

Fe3+濃度減小，溶液顏色也不一樣，則H+與C「對(duì)溶液顏色變化、Fe3+濃度大小的影響是不一致的，B錯(cuò)誤；

向b中加入AgNCh后，由于Ag++Cl=AgClI,導(dǎo)致Fe3++4C1--'[FeCLj-平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)溶液中存

+3+

在H,H+能抑制Fe3+水解，使得溶液幾乎無色，C正確；將溶液a滴入沸水中，發(fā)生反應(yīng)：F