第九單元溶液生理鹽水、海水、面糊、泥水、牛奶、石灰乳、飲料、硫酸銅溶液請指出以上這些物質(zhì)中有哪些屬于溶液。

√√√√溶液的形成

1．概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成______、______的混合物，叫做溶液。均一穩(wěn)定

2．基本特征溶液

①均一性；②穩(wěn)定性；③混合物。

3．組成

①溶劑：起溶解作用的物質(zhì)。

②溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

a．溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固體溶于液體，固體為溶質(zhì)，液體為溶劑；液體溶于液體，有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑。

b．溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

溶液的體積＜溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積

注意溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

3．當(dāng)t1＝t時，溶液的溫度不變，溶解沒有明顯吸熱、放熱現(xiàn)象，如氯化鈉溶于水。t1

水t

水加入固體

1．當(dāng)t1＜t時，溶液的溫度升高，溶解放熱，如氫氧化鈉溶于水、濃硫酸加入水中被稀釋。

2．當(dāng)t1＞t時，溶液的溫度降低，溶解吸熱，如硝酸銨溶于水。乳化現(xiàn)象

1．乳濁液

（1）定義：小液滴分散到液體里形成的混合物。如：____、______等液體滴入到水中并用力振蕩后形成的乳狀渾濁的液體就是乳濁液。牛奶食用油（2）特點：不具備均一性和穩(wěn)定性。

2．乳化現(xiàn)象

洗滌劑（如洗潔精）能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現(xiàn)象稱為乳化。提醒除污的原理及應(yīng)用原理應(yīng)用洗滌劑清洗油污汽油除油漬、用酒精洗去試管中的碘用稀鹽酸除去鐵銹、醋酸除水垢乳化溶解化學(xué)變化（1）概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。溶解度飽和溶液（1）飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和石灰水溶液就是稀溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽和的氯化鈉溶液可能是濃溶液。（2）一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。特別提醒（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化及結(jié)晶的方法不飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度增加溶劑、升高溫度飽和溶液飽和溶液注意：氫氧化鈣等少量物質(zhì)在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，因此它們的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤盒枰邷囟龋伙柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤盒枰档蜏囟?。蒸發(fā)溶劑冷卻結(jié)晶

1．固體的溶解度（1）概念：在一定______下，某固態(tài)物質(zhì)在_____g溶劑里達到_____狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（2）溶解度的含義

20℃時氯化鈉的溶解度為36g的含義：溫度100飽和溶解度在20℃時，在100g水中最多能溶解36g氯化鈉，或在20℃時，氯化鈉在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36g。①內(nèi)部因素：______和______本身的性質(zhì)。②外部因素：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，如硝酸鉀。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。溶質(zhì)溶劑（3）影響因素溶解度的計算公式：（4）溶解度曲線用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。氫氧化鈣的溶解度曲線幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線曲線a、b

分別為物質(zhì)A、B的溶解度曲線觀察A、B的溶解度曲線回答下列問題：

①曲線a、曲線b、N點、Р點、M點分別表示什么含義？

②可通過什么方法從溶液中提取物質(zhì)A、B？試一試曲線a：物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度影響較大。曲線b：物質(zhì)B的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度影響較小。N點：物質(zhì)A在T1時的溶解度為S1g。P點：物質(zhì)B在T2時的溶解度為S2g。M點：在T3時物質(zhì)A和物質(zhì)B的溶解度相等，都為S3g。可通過冷卻熱飽和溶液的方法從溶液中提取物質(zhì)A?？赏ㄟ^蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中提取物質(zhì)B。內(nèi)部因素：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類。外部因素：①隨溫度的升高而減?。虎陔S壓強的增大而增大。

2．氣體物質(zhì)的溶解度（1）概念：壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素溶液的濃度

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）計算公式①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．溶液的稀釋（1）依據(jù)：溶液加溶劑稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）計算公式①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)②稀溶液的質(zhì)量＝濃溶液的質(zhì)量＋水的質(zhì)量探究一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制實驗用品實驗步驟托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水等。

1．用固體溶質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：計算→稱量（量取）→溶解。以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液為例。

①計算：所需氯化鈉固體的質(zhì)量為____g，水的質(zhì)量為____g。

②______：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中，稱量時若發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應(yīng)向左盤中繼續(xù)添加氯化鈉。

③量?。河胈_____量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。

④溶解：用________不斷攪拌，直至氯化鈉全部溶解。347稱量量筒玻璃棒

2．用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：計算→量取→混勻。

用已配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。

①計算：所需濃溶液的質(zhì)量為____g，水的質(zhì)量為____g。

②量?。河胈____量取濃溶液（接近所需體積時改用_________）和水。

③混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。2525量筒膠頭滴管

3．裝瓶：把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。（1）造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因配制溶液中的誤差分析結(jié)果錯誤操作溶質(zhì)質(zhì)量偏大溶劑質(zhì)量偏小稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多量取溶劑時俯視讀數(shù)向燒杯傾倒水時灑出（2）造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因結(jié)果錯誤操作溶質(zhì)質(zhì)量偏小溶劑質(zhì)量偏大稱量固體時，藥品和砝碼的位置顛倒，并使用了游碼