2026屆安徽省定遠(yuǎn)育才實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是（）A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3－>I2B．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C．一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色2、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO33、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4mol/L D．3.6mol/L4、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱5、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，錯(cuò)誤的時(shí)候A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C．為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含金屬元素中只含鐵元素D．納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)6、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A．NaClO3在反應(yīng)中失去電子B．SO2在反應(yīng)中被氧化C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（）A． B． C． D．8、下列變化中，不能夠通過兩種物質(zhì)之間化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是①FeCl3→FeCl2②Na→Na2O2③SiO2→CaSiO3④Fe(OH)2→Fe(OH)3A．④ B．③ C．② D．①9、13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與14C的核外電子排布不同C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同10、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-11、化學(xué)知識(shí)就在身邊，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]12、某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變D．選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同13、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰 B．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子C．鈉原子易失電子 D．鈉燃燒時(shí)發(fā)出紫色火焰14、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電15、下列變化不屬于化學(xué)變化的是A．人工固氮 B．白磷自燃 C．鐵的銹蝕 D．碘的升華16、下列方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體C．用濃硫酸干燥氨氣D．用排水法收集NO217、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部18、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①19、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯氣 D．加入銅片20、香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是()A．兩者都污染環(huán)境,危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要物質(zhì)C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水21、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩粝?。制造登月車太陽能電池板的半?dǎo)體材料是（）A．鋁合金 B．二氧化硅C．硅 D．鐵合金22、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．電解質(zhì)、氯化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。24、（12分）A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時(shí)能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號(hào))。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①____________________；②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫出計(jì)算式，不化簡）。(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某學(xué)校課外活動(dòng)小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個(gè)同學(xué)找來鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計(jì)裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實(shí)驗(yàn)？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：H2體積分?jǐn)?shù)/%90807060～20105空氣體積分?jǐn)?shù)/%10203040～809095點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強(qiáng)爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評價(jià)：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，①反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，②生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：A．①中過濾的目的是____________________，B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，①所選試劑為___________________②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

由題給信息可知，途徑Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2=2Cl—+I2，途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途徑Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl?！驹斀狻緼項(xiàng)、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IO3-，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3-，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3-＞I2，故A正確；B項(xiàng)、由途徑Ⅱ反應(yīng)的離子方程式可知，生成1molI2，反應(yīng)消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由氧化性I2＜IO3-可知，一定條件下，I－與IO3－反應(yīng)可能生成I2，故C正確；D項(xiàng)、根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，則向含I－的溶液中通入過量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不變藍(lán)色，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色是解答關(guān)鍵。2、A【解析】

鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強(qiáng)堿都易溶于水，強(qiáng)酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻拷Y(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。3、A【解析】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以Cu失去電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質(zhì)的量相等。由于這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，與硝酸中N的化合價(jià)相同，所以產(chǎn)生NaNO2得到電子的物質(zhì)的量就是Cu失去電子的物質(zhì)的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項(xiàng)是A。4、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。5、C【解析】

A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯(cuò)誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。6、B【解析】

反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D錯(cuò)誤。故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。7、D【解析】

根據(jù)V=nVm可知，相同條件下氣體物質(zhì)的量越大，體積越大；A.44.8LH2O在標(biāo)況下不是氣體，其體積最??；B.3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為0.5mol；C.0.6molCH4氣體；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol；答案選D。【點(diǎn)睛】A容易錯(cuò)，初學(xué)時(shí)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算或判斷正誤時(shí)，定要看清對象。8、A【解析】

①FeCl3和鐵反應(yīng)生成FeCl2，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；②Na和氧氣反應(yīng)生成Na2O2，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；③SiO2和氧化鈣反應(yīng)生成CaSiO3，能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；④Fe(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3，三種物質(zhì)反應(yīng)，不能夠通過兩種物質(zhì)之間一步化合；故A符合題意；故選A。9、C【解析】

A．13C與15N的中子數(shù)分別為13﹣6＝7、15﹣7＝8，二者含有中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．13C與14C互為同位素，其原子的核外電子總數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)，則二者核外電子排布完全相同，故B錯(cuò)誤；C．15N與14N是N元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，故C正確；D．15N的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝7，其中子數(shù)為15﹣7＝8，其核外電子數(shù)與中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同種元素的不同核素之間互為同位素，互為同位素的原子之間具有相同的核外電子排布。10、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。11、D【解析】

A.燒菜用過的鐵鍋，能被空氣中的O2氧化，最終生成Fe2O3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.沼氣燃燒，生成二氧化碳和水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.牛奶久置變質(zhì)，主要是蛋白質(zhì)被空氣中的O2氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.用醋酸除去水垢，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，D符合題意。故選D。12、C【解析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入NaOH固體，雖然HCl和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計(jì)示數(shù)幾乎不變，故C正確；D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，離子濃度增大，所以電流計(jì)的示數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。13、D【解析】

A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，A正確；B.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，B正確；C.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，易失電子，C正確；D.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，燃燒時(shí)發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D錯(cuò)誤；答案選D。14、C【解析】

A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯(cuò)誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、黃河水屬于膠體，入海時(shí)遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

A．人工固氮是用人工方法將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．白磷自燃是燃燒，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．鐵生銹是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．碘的升華是碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化，D正確；答案選D。16、B【解析】

A．Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)選NaOH溶液、過濾，故A錯(cuò)誤；B．加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，固體質(zhì)量減少，因此用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，故B正確；C．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選：B。17、C【解析】

①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；綜上，故答案選C。18、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結(jié)合，Mg2+能與、

OH-結(jié)合，Ba2+只能與結(jié)合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗(yàn)出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗(yàn)出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項(xiàng)是B。19、B【解析】

Fe3+的檢驗(yàn)通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時(shí)溶液會(huì)變紅色，該反應(yīng)現(xiàn)象明顯，B項(xiàng)符合題意，答案選B。20、A【解析】

A、CO和SO2氣體都是有毒氣體，都能污染環(huán)境，危害健康，故A正確；B、SO2氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，但CO不是引起酸雨的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、SO2能使品紅溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D錯(cuò)誤。答案選A。21、C【解析】

制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是硅，答案選C。22、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同屬于化合物，屬于并列關(guān)系，A不合題意；B.電解質(zhì)一定是化合物，所以化合物包含電解質(zhì)，B符合題意；C.溶液、膠體同屬于分散系，屬于并列關(guān)系，C不合題意；D.電解質(zhì)屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，屬于并列關(guān)系，D不合題意。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣，據(jù)此判斷X氣體；（2）根據(jù)題干中的已知信息分析判斷；（3）根據(jù)裝置不能漏氣解答；（4）根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答；（5）根據(jù)壓強(qiáng)對氣體體積的影響分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗；由于在點(diǎn)燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鎂和碳，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣，選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，所以試管中的固體藥品可選用鋅粒，答案選b；（2）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星；（3）反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置氣密性；（4）若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的體積是（V1―V2―5）mL，物質(zhì)的量是，根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，因此樣品的純度為；（5）若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓，因此V1偏小，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。26、乙甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動(dòng)日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣【解析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時(shí)的注意事項(xiàng)來選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進(jìn)行氫氣制備實(shí)驗(yàn)，之后對氫氣的純度進(jìn)行檢驗(yàn)。【詳解】（1）氫氣的密度比空氣小，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會(huì)兩試管的間隙逸出，乙學(xué)生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學(xué)生的裝置，故答案為：乙，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動(dòng)，氫氣密度比空氣小也會(huì)向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動(dòng)；（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應(yīng)制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；（4）根據(jù)題意表示此時(shí)是弱爆炸，沒有達(dá)到安靜燃燒的程度，這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣。27、排除裝置中的空氣除去CO2氣體中的HCl氣體濃硫酸干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)打開K1，關(guān)閉K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先用氮?dú)馀疟M裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2，通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C，裝有濃硫酸，若打開K2關(guān)閉K1則為干燥的CO2，若打開K1關(guān)閉K2則為潮濕的CO2，經(jīng)過裝置D與過氧化鈉作用，再通過裝置E用灼熱的銅絲檢驗(yàn)是否有氧氣生成