重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中不正確的是()A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘B．抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡C．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振D．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防2、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與選項一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A．t0時改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體3、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．氯化鈉溶于水的電離方程式：NaCl=Na++ClC．氯化氫的電子式： D．乙烯的分子式：CH2CH24、某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度5、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6、對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是A．70℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL6mol·L－1

的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol

鎂粉加入到20mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中C．60℃，將0.2mol

鐵粉加入到10mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中D．60℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL3mol·L－1的硫酸溶液中7、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物8、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)中含有2個手性碳原子B．b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．c分子中所有碳原子可能處于同一平面D．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)9、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是A．圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑10、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計如圖所示的裝置對NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO311、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列說法不正確的是A．其他條件不變，適當(dāng)增加鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D．一定條件下反應(yīng)速率改變，△H＜0不變12、H、H、H、H＋、H2是()A．氫元素的五種不同的粒子 B．五種氫元素C．氫的五種核素 D．氫的五種同位素13、下列藥物知識中，正確的是()A．OTC是處方藥的標(biāo)志，可以自行購藥和按方法使用B．中草藥麻黃堿可用于治療失眠等癥狀C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．凡是不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品和精神藥品都屬于吸毒范圍14、水是一種非常寶貴的資源，保護(hù)水資源已逐步成為人們的一種共識。下列行為不會造成水體污染的是A．含重金屬離子的廢水大量排放B．含磷洗衣粉的大量使用C．生活污水的任意排放D．利用太陽能將海水淡化15、按如圖的裝置進(jìn)行電解實驗：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加9.6g，溶液質(zhì)量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為A．4:1B．1:1C．2:1D．任意比16、以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是A．正、負(fù)極的質(zhì)量均減少B．AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由AgCl經(jīng)外電路流向MgD．實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。20、研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計實驗證明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨陽極為鐵Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________。21、根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：（1）有機物A是有機物B()的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡式：____、____、____。

（2）有機物B在一定條件下反應(yīng)生成有機物C，1mol有機物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，寫出有機物B在一定條件下反應(yīng)生成有機物C的化學(xué)方程式：____。

（3）已知：。寫出用為原料（其他無機試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應(yīng)流程圖表示方法例如：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．碘是甲狀腺素的重要成分，人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘，A正確；B．抗酸藥有很多種，有的抗酸藥主要含有碳酸氫鈉，有的主要含氫氧化鋁，氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)會生成鹽和水，因此并非所有的抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡，B錯誤；C．鋅可改善偏食厭食，增強免疫力和生殖能力，促進(jìn)身體發(fā)育，缺乏時會導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振，C正確；D．鐵強化醬油可以為人體補鐵，所以缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防，D正確；答案選B?！军c睛】微量元素在體內(nèi)含量極少，但卻是生命活動不可或缺的，人體中的微量元素主要來源于食物，可以從食物中補充微量元素，但微量元素不可攝入過量，攝入過量的微量元素對人體也是有害的。2、D【詳解】A．若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，增大壓強平衡不發(fā)生移動，A不正確；B．G為反應(yīng)物，升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減小，表明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不正確；C．從反應(yīng)的起點看，B為反應(yīng)物，C為生成物，溫度達(dá)T2后繼續(xù)升高溫度，B的百分含量增大，則表明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；D．降低溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，從而得出A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；故選D。3、B【詳解】A．氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A項錯誤；B．氯化鈉屬于易溶強電解質(zhì)，在水中會完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl=Na++Cl，故B項正確C．氯化氫是有氫原子和氯原子通過共價鍵連接而成的共價化合物，其電子式為，故C項錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，因此乙烯的分子式為CH2=CH2，故D項錯誤；綜上所述，化學(xué)用語表達(dá)正確的是B項，故答案為B。4、B【詳解】A.某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，故A錯誤。B.b點溶液中離子濃度大，c點氫離子濃度小，b點的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，故B正確。C.圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯誤。D.圖象可知b點氫離子濃度小于a點氫離子濃度，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題解題關(guān)鍵是利用圖像去判斷曲線所代表的物質(zhì)，某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸。5、B【詳解】A．FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應(yīng)是KCl，正確的順序為Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯誤；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強，碳酸的酸性強于硅酸，則等物質(zhì)的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應(yīng)是Na2SO4，故C錯誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應(yīng)是C2H5OH，故D錯誤；答案選B。6、D【解析】因為HNO3具有強氧化性，鎂粉與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A項錯誤；鎂的金屬性比鐵更強，其它條件相同時，鎂跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鐵跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，所以反應(yīng)速率B>C；D組3mol/L的硫酸溶液中c(H+)=6mol/L，B組3mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=3mol/L，反應(yīng)實質(zhì)都是Mg+2H+=Mg2++H2↑，其它條件相同時，H+濃度越大產(chǎn)生氫氣的速率越快，所以反應(yīng)速率D>B，反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣速率最快的是D選項，答案選D。7、C【解析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上，相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，C3H6的結(jié)構(gòu)中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價鍵，而碳?xì)滏I是極性共價鍵，故C正確；D.和之間不滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的要求，故D錯誤；本題答案為C。8、A【詳解】A、a中帶*為手性碳原子，有兩個手性C，故A正確；B、b

分子只有2個不飽和度，同分異構(gòu)體中一定不可能有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，因為一個苯環(huán)就有4個不飽和度，故b

分子不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、c分子中有一個異丙基，異丙基中的3個C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D、a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但c分子中并沒有碳碳雙鍵，故不能加聚反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選A。9、C【詳解】A.圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變的條件為升溫，而催化劑能同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，A項錯誤；B.圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，則改變的條件為增大壓強（縮小體積）或使用催化劑，B項錯誤；C.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙的溫度高，C項正確；D.圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉(zhuǎn)化率不同，不是催化劑的原因，應(yīng)為乙的溫度高，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關(guān)系，側(cè)重平衡移動與圖象的分析能力，圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；圖Ⅱ中正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉(zhuǎn)化率小。10、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。11、B【詳解】A.鹽酸濃度增大，H+離子濃度增大，速率加快，故A正確；B.由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B不正確；C.由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度升高，速率會變快，但隨著鹽酸濃度的減小，速率會逐漸變慢，故C正確；D.反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無關(guān)，故D正確。答案選B。12、A【詳解】根據(jù)題目，H、H、H為H元素的三種中子數(shù)不同的核素，H+為氫離子，H2為氫分子，同位素是對于原子來說的，五種粒子中含有分子，故五種粒子為氫元素的五種不同離子，答案選擇A。13、D【詳解】A．OTC是非處方藥的標(biāo)志，可以自行購藥和按方法使用，A錯誤；B．中草藥麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等癥狀，不良反應(yīng)是有時會出現(xiàn)中樞神經(jīng)興奮所導(dǎo)致的不安、失眠等，B錯誤；C．不同的抗生素對不同細(xì)菌感染有抵抗能力，而且會產(chǎn)生耐藥性，因此不可以胡亂使用，更不能大量使用，C錯誤；D．濫用麻醉藥品和精神藥品，若不是以治療疾病為目的，都屬于吸食毒品范疇，D正確；故合理選項是D。14、D【解析】A.含重金屬離子的廢水大量排放，會使水體中的重金屬含量超標(biāo)，重金屬離子有毒，會造成水體污染；B.含磷洗衣粉的大量使用，會使水體富營養(yǎng)化從而使藻類增殖，會造成水體污染；C.生活污水的任意排放會使水中的有機物增加從而造成水體污染；D.太陽能是清潔能源，利用太陽能將海水淡化可以獲得淡水，不會造成水體污染。故選D。15、C【解析】該裝置是電解池,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量,溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過相同電子時析出銅的質(zhì)量差,根據(jù)質(zhì)量差可以計算溶解的鋅的物質(zhì)的量,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算合金上銅的物質(zhì)的量,從而計算銅和鋅的原子個數(shù)之比，據(jù)以上分析解答。【詳解】B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加9.6g,其物質(zhì)的量=9.6/64=0.15mol，陽極上溶解鋅時,陰極上析出銅,所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差,溶液質(zhì)量增加0.05g,即鋅和銅的質(zhì)量差為0.05g；設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)可知，1molZn完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加1g，現(xiàn)在固體質(zhì)量增加0.05g，消耗鋅的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.05mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知,陽極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子,設(shè)銅的物質(zhì)的量為y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.1：0.05=2:1，C正確；綜上所述，本題選C。16、A【解析】該原電池中Mg易失電子作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為2AgCl+2e-=2Ag+2Cl－，由正、負(fù)極的電極方程式可知，正、負(fù)極的質(zhì)量均減少，故A正確；B.AgCl作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以電子由Mg經(jīng)外電路流向AgCl，故C錯誤；D.原電池中實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。20、溶液變黃色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，正向為吸熱反應(yīng)，若因濃硫酸溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液應(yīng)變?yōu)辄S色，而溶液顏色加深，說明是c(H+)增大影響平衡的結(jié)果堿性條件下，CrO42－不能氧化I—，酸性條件下，Cr2O72－可以氧化I—降低