黑龍江哈爾濱市第九中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是(

)A．1：1B．1：10C．1：2D．1：202、下列操作中，能使水的電離平衡(H2OH++OH-)向左移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A．向水中充入SO2氣體B．向水中加入碳酸鈉溶液C．將水加熱，使水的pH=6D．向水中加入NH4Cl溶液3、已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)充入2molSO2和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．60% C．80% D．90%4、下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷5、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是()A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO26、下列方程式書寫正確的是A．H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－7、反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CD．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C8、下列說(shuō)法不正確的是（）A．某價(jià)電子排布為3d14s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為,它違背了泡利原理D．Xe元素的所在族的原子的價(jià)電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素9、用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2鍵角大于C．BF3是三角錐形分子 D．NH4+鍵角等于109o28ˊ10、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是()弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO＞CN-＞HCO＞HCOO-B．可發(fā)生2CN－+H2O+CO2=2HCN+COC．等濃度NaCN和NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．相同濃度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小11、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④12、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等③pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．NaClOc．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．③⑤⑥B．①③⑤C．①②④D．②④⑥13、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表,下列說(shuō)法中不正確的是時(shí)間/s050010001500c（N2O5）/mol?L﹣15.003.522.502.50A．T1溫度下，500s時(shí)O2的濃度為0.74mol?L﹣1B．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則再平衡時(shí)c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.514、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl515、海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下圖所示：上述流程中步驟A~D對(duì)應(yīng)的裝置圖正確的是（）A．A B．B C．C D．D16、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、立方烷()具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。20、A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。21、依據(jù)下列信息，完成填空：（1）某單質(zhì)位于短周期，是一種常見的半導(dǎo)體材料。在25℃、101kPa下，其氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。（2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)：Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為___。（3）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2＋H2?2HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H2?2HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H2?2HBr5.6×1079.3×106I2＋H2?2HI4334①已知t2＞t1，生成HX的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。③在t1溫度1L恒容密閉容器中，1molI2(g)和1molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)熱量變化值為Q1；反之，2molHI分解達(dá)平衡時(shí)熱量變化值為Q2，則：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】在室溫下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4mol/L?！驹斀狻咳艋旌虾笕芤簆H=7，即中性溶液，則n(H+)=n(OH-)，10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的體積比V1:V2是1:10。答案為B。2、A【詳解】A．向水中充入SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離：H2SO3H++、H++，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，溶液呈酸性，選項(xiàng)A符合；B.向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，選項(xiàng)B不符合；C.升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水的pH=6但溶液顯示中性，選項(xiàng)C不符合；D.向水中加入NH4Cl溶液，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，水的電離平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，選項(xiàng)D不符合；答案選A。3、C【分析】初始投入2molSO3與初始投入2molSO2和1molO2相當(dāng)，在相同溫度、相同體積的容器里，分別達(dá)到的平衡互為等效平衡，由此分析?！驹斀狻咳糸_始時(shí)充入2molSO3，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為x，則有下列關(guān)系：相同溫度和相同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，則有，，解得x=0.2mol。則平衡時(shí)O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。若開始時(shí)充入2molSO2和1molO2，達(dá)到的平衡與上述平衡等效，則平衡時(shí)相應(yīng)組分的物質(zhì)的量相同，即平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0.4mol，此時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的SO2物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=，答案選C。4、C【解析】消去反應(yīng)的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后得到幾種烯烴，關(guān)鍵看有幾種這樣的氫?！驹斀狻緼、只有一個(gè)相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；B、只有一個(gè)相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個(gè)相鄰的C，但為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴。5、D【詳解】A．硫酸根是AB4構(gòu)型，中心原子采取sp3雜化，故A不符合題意；B．根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道：，采取sp3雜化，故B不符合題意；C．乙烷C2H6是烷烴，采取sp3雜化，故C不符合題意；D．根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道：，采取sp2雜化，故D符合題意；答案選D。6、C【解析】A.H2S必須寫化學(xué)式，H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.多元弱酸分步電離，H2SO3的電離方程式為：H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，選項(xiàng)C正確；D.CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為CaCO3=Ca2+＋CO32－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、A【分析】N2O4(g)

2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答；【詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，C點(diǎn)平衡是A點(diǎn)平衡向逆方向移動(dòng)所得，因?yàn)闇p小了體積增大壓強(qiáng)，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序?yàn)椋涸鰤核查g的濃度＞C點(diǎn)時(shí)的濃度＞A點(diǎn)時(shí)的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：A<C，C錯(cuò)誤；D.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則按知，平均相對(duì)分子質(zhì)量：A<C，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B點(diǎn)易錯(cuò)。有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過(guò)縮小體積增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)，要特別注意幾個(gè)濃度的大小關(guān)系：以反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)為例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數(shù)增加，由勒夏特列原理可知：由于增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時(shí)NO2(g)的濃度大。8、D【詳解】A．某價(jià)電子排布3d14s2基態(tài)原子，價(jià)層電子數(shù)為3，最高能層為4，位于第四周期，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正確；B．H為s區(qū)元素，是非金屬元素，其余的s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，故B正確；C．電子排布圖為中3s能級(jí)的2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故C正確；D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的價(jià)電子排布式均為ns2np6，He的價(jià)電子排布式為1s2，均為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【解析】分析：先確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵電子對(duì)數(shù)，由此導(dǎo)出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對(duì)導(dǎo)出分子或離子的空間構(gòu)型；價(jià)電子對(duì)間的排斥作用：孤電子對(duì)間的排斥作用孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用成鍵電子對(duì)間的排斥作用，據(jù)此確定鍵角。詳解：A項(xiàng)，CS2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-22）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒(méi)有孤電子對(duì)，CS2是直線形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-21）=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用成鍵電子對(duì)間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120o，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為（3-31）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒(méi)有孤電子對(duì)，BF3是平面三角形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4+中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為（5-1-41）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒(méi)有孤電子對(duì)，NH4+為正四面體形，鍵角等于109o28ˊ，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子的空間構(gòu)型、鍵角。當(dāng)中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。10、B【詳解】A．電離平衡常數(shù)越小，酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子的能力：CO＞CN-＞HCO＞HCOO-，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3>HCN>HCO，可發(fā)生CN－+H2O+CO2=HCN+HCO，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3>HCN，越弱越水解，等濃度NaCN和NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；D．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性HCOOH>HCN，相同濃度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小，故D正確；選B。11、C【詳解】①反應(yīng)物C為固體，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應(yīng)速率加快；③體積不變時(shí)充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率變小。綜上所述，①③滿足題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是氣體濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。12、A【解析】①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H+）減小，OH-濃度會(huì)增大，錯(cuò)誤；②NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，濃度越大水解程度越小，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大于后者，錯(cuò)誤；③NaOH屬于強(qiáng)堿完全電離使溶液呈堿性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于水解使溶液呈堿性，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOHH2CO3HClO，則水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a，正確；④由于pH=8.3，說(shuō)明HCO3-的水解能力大于HCO3-的電離能力，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，錯(cuò)誤；⑤若一元酸為強(qiáng)酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；若一元酸為弱酸，反應(yīng)后酸過(guò)量，溶液呈酸性，c(OH－)c(H＋)，正確；⑥溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH），則溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，正確；正確的有③⑤⑥，答案選A。13、C【解析】A、500s消耗N2O5的物質(zhì)的量濃度為(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧氣物質(zhì)的量濃度為1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A說(shuō)法正確；B、體積壓縮到原來(lái)的1/2，假設(shè)平衡不移動(dòng)，N2O5的濃度為5mol·L－1，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O5濃度增大，即大于5mol·L－1，故B說(shuō)法正確；C、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即K1>K2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始：500變化：2x4xx平衡：5－2x4xx根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義，K===125，解得2x=2.5，N2O5的轉(zhuǎn)化率為2.5/5=0.5。14、C【解析】主要分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，即可以滿足該原子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知選項(xiàng)C正確。A中B元素，B中H元素，D中P元素均不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案選C。【點(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。15、C【詳解】A.海藻灼燒應(yīng)該選擇坩堝，不能在燒杯中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.過(guò)濾要用過(guò)濾器，但裝置圖中缺少玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C.用四氯化碳萃取碘水中的I2單質(zhì)，要使用分液漏斗，分液漏斗下口緊靠在燒杯的內(nèi)壁，C正確；D.分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)用蒸餾方法，溫度計(jì)不能伸入到液面下，要在蒸餾燒瓶支管口附近，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小?！驹斀狻緼.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應(yīng)速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應(yīng)速率最大。故答案選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性的思考。18、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問(wèn)題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過(guò)以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對(duì)角線頂點(diǎn)上、通過(guò)體心的對(duì)角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏小【解析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱?！驹斀狻浚?）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過(guò)量部分的酸堿無(wú)關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時(shí)，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測(cè)得的反應(yīng)熱會(huì)偏小?！军c(diǎn)睛】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱。注意實(shí)驗(yàn)中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實(shí)驗(yàn)裝置的保溫效果要好，并使實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時(shí)測(cè)定溫度，通常實(shí)驗(yàn)中使用的酸或堿的量有一個(gè)過(guò)量，保證另一個(gè)完全反應(yīng)，才能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中生成水的量，從而計(jì)算中和熱數(shù)值。20、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl