2026屆遼寧省丹東市鳳城市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤2、下列試劑中無法鑒別對應(yīng)物質(zhì)的是選項物質(zhì)試劑A乙醛甲苯和CCl4水B甲烷乙炔和四氯化碳溴水C乙醇乙酸和乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液D苯甲醇苯甲醛和苯甲酸酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化氯（ClO?）具有強氧化性，用于飲用水的消毒B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C．氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有還原性，用于漂白紙漿4、下列離子方程式正確的是A．氨水中通入少量SO2：

SO2+NH3·H2O=

NH4++HSO3-B．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．FeI2

溶液中通入過量Cl2：

2Fe2++2I-+

2Cl2==

2Fe3++I2+

4Cl-5、下列說法中錯誤的是A．電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D．食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害6、下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同7、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D8、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CS2的電子式： B．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．中子數(shù)為16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na加入H2O中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+=CH3COOHC．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2OD．Na2SO3溶液中通入過量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl－+SO11、下列離子方程式正確的是（）A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋＋2H2OC．Fe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6L氮氣與足量鎂粉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子C．常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAD．6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA13、以下除去雜質(zhì)的實驗方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，錯誤的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B．：加，蒸餾C．：配成溶液，降溫結(jié)晶，過濾D．鐵粉（鋁粉）：加溶液，過濾14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽極保護(hù)法15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．羥基的電子式B．CO2的比例模型：C．核內(nèi)有8個中子的碳原子：D．的名稱是：2-羥基丙烷16、隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì) D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）18、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。19、錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點/℃246-33沸點/℃652144其他性質(zhì)無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_________(填“a”或“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_____________。(4)己裝置的作用是_____________________。(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有________（填標(biāo)號）。A．FeCl3溶液(滴有KSCN)B．溴水C．AgNO3溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________。20、氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，______________。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其中NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_____________。21、[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_____g·cm?3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故①錯誤；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最終沒有沉淀生成，故②錯誤；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，有白色碳酸鈣沉淀生成，故③正確；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2﹣+H2O+H+=Al(OH)3↓，有白色氫氧化鋁沉淀生成，故④正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確；③④⑤正確，故選D。2、D【解析】A、乙醛和水互溶，甲苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以鑒別，A不符合題意；B、甲烷和溴水不反應(yīng)，乙炔和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，四氯化碳萃取溴水中的溴，可以鑒別，B不符合題意；C、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，可以鑒別，C不符合題意；D、苯甲醇、苯甲醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，D符合題意，答案選D。3、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有強氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒；B.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系；D.SO2的漂白是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)?！驹斀狻緼.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，具有強氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒，A正確。B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氣體。但氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，B錯誤；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。氫氟酸雕刻玻璃是與玻璃中SiO2反應(yīng)生成了SiF4氣體，C錯誤；D.SO2具有還原性，也可用于漂白紙漿。但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)，D錯誤。故選A。4、C【解析】A、氨水中通入少量SO2，應(yīng)該生成亞硫酸銨，故A錯誤；B、原子不守恒，故B錯誤；D、FeI2

溶液中通入過量Cl2，那么Fe2+和I-都反應(yīng)完全，則方程式中Fe2+和I-應(yīng)該是1:2，故D錯誤。故選C。點睛：SO2、CO2與堿發(fā)生反應(yīng)，少量氣體則生成正鹽，過量氣體則生成酸式鹽；一種物質(zhì)中的兩個離子均完全反應(yīng)，則方程式兩者必須符合物質(zhì)中本身的比例。5、D【詳解】A、電解飽和食鹽水是吸熱反應(yīng)，因此生成物總能量比反應(yīng)物總能量高，A正確；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反應(yīng)就是自發(fā)進(jìn)行的，因此能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H＜0，△S＞0，B正確；C、冰融化吸熱，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高，C正確；D、食鹽是氯化鈉，屬于電解質(zhì)，用食鹽作融雪劑會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生危害，D不正確；答案選D。6、D【解析】A、SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2電離產(chǎn)生的，因此SO2不是電解質(zhì)，故錯誤；B、硫酸鋇雖然難容溶于水，但溶于水硫酸鋇完全電離，屬于強電解質(zhì)，故錯誤；C、電解質(zhì)導(dǎo)電，需要條件，即水溶液或熔融狀態(tài)，因此純硫酸不導(dǎo)電，故錯誤；D、OH－離子濃度相同，溶液中導(dǎo)電離子的濃度以及所帶電荷數(shù)相同，因此導(dǎo)電能力相同，故正確；答案選D。7、D【詳解】A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與SO2的漂白性無關(guān)，Ⅰ和Ⅱ無因果關(guān)系，故A錯誤；B．SiO2不導(dǎo)電，二氧化硅是良好的光導(dǎo)材料，用作制光導(dǎo)纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，Ⅰ和Ⅱ無因果關(guān)系，故B錯誤；C．濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因為濃硫酸具有吸水性，與濃硫酸的強氧化性無關(guān)，Ⅰ和Ⅱ無因果關(guān)系，故C錯誤；D．Fe3+具有氧化性，能將銅氧化為銅離子，化學(xué)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，Ⅰ、Ⅱ正確有因果關(guān)系，故D正確；答案為D。8、A【解析】A、合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，氨氣的產(chǎn)率降低，故選擇500℃左右的溫度不是考慮平衡的移動，而是考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性，所以A選項與勒沙特列原理無關(guān)，A正確。B、濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體的反應(yīng)中，生成的HBr為氣體，及時將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動，符合勒沙特列原理，B錯誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，這是一個可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯誤。D、增大一種反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動，導(dǎo)致另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，符合勒沙特列原理，D錯誤。正確答案為A?！军c睛】許多學(xué)生不選答案A，認(rèn)為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實際情況考慮。合成氨的反應(yīng)中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產(chǎn)率越高，這對氨氣的生成是有利的，但溫度過低，反應(yīng)速率過慢，且催化劑達(dá)不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500℃左右，主要是從反應(yīng)速率和催化劑的角度來考慮的。9、A【解析】A.CS2的電子式：A正確；B.次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-O–Cl，B錯誤；C.中子數(shù)為16的磷原子：P，C錯誤；D.甲烷的比例模型：，D錯誤。10、C【詳解】A.Na加入H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A錯誤；B.稀硝酸具有強氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6CH3COO－+10H++NO+3Fe2+=6CH3COOH+3Fe3++NO+H2O，故B錯誤；C.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2O，故C正確；D.Cl2具有強氧化性，Na2SO3具有還原性，所以Na2SO3溶液中通入過量Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl－+2H+，故D錯誤；故答案：C。11、B【詳解】A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，離子方程式應(yīng)該是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式符合反應(yīng)事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．Fe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，離子方程式應(yīng)該為：3Fe3O4＋28H＋+＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C錯誤；D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。12、C【解析】A.沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算5.6L氮氣的物質(zhì)的量，所以A不正確；B.常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中，鐵發(fā)生鈍化，只是在鐵表面發(fā)生了反應(yīng)，無法計算生成SO2分子數(shù)，B不正確；C.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子內(nèi)都有3個原子，所以22gCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D.6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，這些銅可以消耗含0.4mol硝酸的濃硝酸并生成0.2molNO2，但是40mL10mol·L-1濃硝酸中硝酸的物質(zhì)的量只有0.4mol，隨著反應(yīng)的發(fā)生，硝酸的濃度不斷變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，所以生成NO2的分子數(shù)小于0.2NA，D不正確。本題選C。點睛：使用氣體摩爾體積時，要注意是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。另外，質(zhì)量是不受溫度和壓強影響的。還要注意，硝酸的濃度不同，其被還原的產(chǎn)物是不同的，通常濃硝酸被還原為二氧化氮，而稀硝酸被還原為一氧化氮。13、C【詳解】A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液中和乙酸，同時乙酯乙酯不反應(yīng)，不溶解，分液即得乙酸乙酯，正確；B.：加與水作用，蒸餾出乙醇，正確；C.：氯化鈉的溶解度受溫度影響小，因此配成濃溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，即蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，可得NaCl，錯誤；D.鐵粉（鋁粉）：加溶液溶解鋁粉，過濾得鐵粉，正確。答案為C?！军c睛】在除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀時，我們常會認(rèn)為，既然硝酸鉀是雜質(zhì)，那就除去硝酸鉀。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可通過降溫讓硝酸鉀析出。孰不知，在溶液不蒸干的情況下，硝酸鉀不可能完全析出，或者說硝酸鉀很難析出，因為硝酸鉀在溶液中的濃度很小，即便是氯化鈉的飽和溶液，它也很難達(dá)飽和，所以也就不會結(jié)晶析出。14、C【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，與石灰乳反應(yīng)得到次氯酸鈣，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．“84“消毒液有效成分為次氯酸鈉，有強氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會增加效果反而會降低消毒效果，故C錯誤；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，Mg作負(fù)極而被氧化，保護(hù)Fe不被腐蝕，該防護(hù)方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選C。15、A【詳解】A.羥基是中性基團(tuán)，氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對，其電子式為，故A正確；B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于直線結(jié)構(gòu)，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)有8個中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯誤；D.的主碳鏈有3個碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯誤；故答案選A。16、C【分析】A、堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質(zhì)；C、根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；D、堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子。【詳解】A、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B錯誤；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟記概念并能利用概念來判斷物質(zhì)的類別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯點，注意體會．18、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。19、除去氯氣中的HCla2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解AB91.2%【分析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性；采取逆流原理通入冷凝水；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，使生成的SnCl4變?yōu)闅鈶B(tài)，便于在戊處冷卻收集；（4）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解；（5）由于Sn2＋易被Fe3＋，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根據(jù)顏色變化判斷；（6）根據(jù)Sn的質(zhì)量計算SnCl4的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%?！驹斀狻浚?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，乙中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充滿冷凝水，充分進(jìn)行冷卻；（2）A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（3）整個裝置中充滿氯氣時，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)，同時使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；（4）己裝置作用：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入收集SnCl4的試管使其水解，（5）A．與FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出現(xiàn)紅色，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故A正確；B、與溴水混合，若橙色褪去，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故B正確；C、使用AgNO3溶液可以檢驗氯離子，不能檢驗二價錫，故C錯誤，故選AB；（6）用去錫粒1.19g，其物質(zhì)的量為1.19g÷119g·mol－1=0.01mol，根據(jù)Sn原子守恒理論生成SnCl4為0.01mol，則SnCl4的產(chǎn)率為2.38g÷（0.01mol×261g·mol－1）×100%=91.2%。【點睛】本題屬于物質(zhì)制備實驗，解題關(guān)鍵：掌握儀器使用、離子方程式書寫、對原理與裝置的分析評價、物質(zhì)檢驗方案設(shè)計、產(chǎn)量計算等，難點：閱讀題目獲取信息并遷移運用。20、倒插入水中，水迅速充滿試管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動100mL容量瓶膠頭滴管溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色20.2084.42%滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時，開始時溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計算兩次消耗鹽酸的平均值，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)根據(jù)c(待測)=，測定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因為V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答?！驹斀狻?1)檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(4)用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，開始時溶液顯橙色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定終點；根據(jù)圖I圖II，初讀數(shù)為2.40mL，終讀數(shù)為22.60mL，則消