試卷第=page1010頁，共=sectionpages1212頁河南省豫南省級示范高中聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期考前模擬三理科綜合化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．中華酒文化源遠流長，釀酒過程中涉及水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等多種反應(yīng)類型B．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造機鈦合金結(jié)構(gòu)件；高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦C．新冠疫情席卷全球，目前使用的一次性醫(yī)用口罩(SMS)，其原料是聚丙烯，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色D．垃圾分類很重要，充電電池和硒鼓墨盒都屬于有害垃圾【答案】C【解析】【詳解】A．在釀酒過程中發(fā)生的反應(yīng)有多糖的水解反應(yīng)、葡萄糖發(fā)生的氧化還原反應(yīng)等，故A正確；B．高溫時，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故B正確；C．聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能與溴水和高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯誤；D．充電電池和硒鼓墨盒都含有對人體有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，故D正確；故選：C。2．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．60gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為0.5NAB．標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NAC．44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個極性鍵D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個共用電子對【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸氫鈉固體是由Na+和HSO構(gòu)成的離子晶體，不含H+，A選項錯誤；B．容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于NA，B選項正確；C．環(huán)氧乙烷中含有C-H、C-O極性鍵共6條，44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵，C選項錯誤；D．14gCH2=CH2含有個電子對，14gCHC—CH3含有個電子對，混合物共用電子對數(shù)介于2.8NA和3NA之間，D選項錯誤；答案選B。3．一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是A．分子式為C17H18N2O6B．能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．該分子中所有碳原子可能在同一平面上D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯烴等有機物的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C17H18N2O6，故A正確；B．該有機物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．含有飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D．該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。4．氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應(yīng)生成氮化鋇?？捎萌鐖D裝置制備氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。下列說法不正確的是（

）A．在實驗室中可以用裝置乙制備氯氣B．實驗時，先點燃裝置丙中的酒精噴燈，后點燃裝置乙中的酒精燈C．氣流從左向右的字母連接順序為c→b→a→d→e→g→fD．裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，均可防止水蒸氣進入裝置丙中【答案】B【解析】【分析】乙裝置是制備氮氣的裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，再通入丙裝置，丁裝置中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置?！驹斀狻緼.在實驗室中制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件的反應(yīng)，為固液加熱型，符合乙裝置特點，A正確；B.實驗時，先點燃裝置乙中的酒精噴燈，反應(yīng)一段時間，目的是用生成的氮氣趕出裝置中的空氣，再點燃裝置丙中的酒精燈，B錯誤；C.甲裝置是干燥氮氣的作用，氣流從左向右的字母連接順序為c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，C正確；D.Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，故裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，濃硫酸干燥氮氣，堿石灰防止空氣中水蒸氣進入，均可防止水蒸氣進入裝置丙中，D正確；答案為B。【點睛】干燥氣體，氣流從長管進入，從短管排出，做題時要注意氣體進出順序。5．某新型漂白劑可用于漂白各種動物皮毛，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是A．原子半徑W>Y>X>ZB．X、Z形成的化合物常溫下為液態(tài)C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D．工業(yè)上冶煉W采用電解W和X形成的化合物的熔融態(tài)【答案】D【解析】【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z為不同周期且不同主族的短周期主族元素，2個Y分別得到2個電子形成-2價，則Y為B元素，則W為Mg，Y為B，Z為H，X為O?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：Mg>B>O>H，故A正確；B．O元素和H元素形成的化合物為H2O和H2O2，常溫下均為液態(tài)，故B正確；C．Y為B元素，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硼酸，為弱酸，故C正確；D．工業(yè)上冶煉Mg采用電解MgCl2的熔融態(tài)，不是電解熔融MgO，故D錯誤；答案為D。6．最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+。該裝置工作時，下列敘述不正確的是A．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SB．ZnO@石墨烯電極的反應(yīng)：CO2+2e-+2H+=CO+H2OC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．整個過程中主要能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能【答案】C【解析】【分析】由圖可知這是一個利用光伏電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，繼而在通電條件下，兩極周圍發(fā)生氧化還原反應(yīng)的電解過程。由石墨烯電極區(qū)發(fā)生①反應(yīng)可知右側(cè)石墨烯流出電子作陽極，CO2得電子的左側(cè)ZnO@石墨烯為陰極，據(jù)此分析可解答?！驹斀狻緼．由圖可知協(xié)同總反應(yīng)是將CO2和H2S轉(zhuǎn)化為CO和S，故總反應(yīng)為CO2+H2S=CO+H2O+S，A選項正確；B．ZnO@石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O，B選項正確；C．石墨烯作陽極，ZnO@石墨烯作陰極，陽極電動勢高于陰極，C選項錯誤；D．整個過程的主要能量變化形式為：光能→電能→化學(xué)能，D選項正確；答案選C。7．已知聯(lián)氨(N2H4)為二元堿，25℃時向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖所示。已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：，下列敘述正確的是A．當N2H4和HCl按1：1反應(yīng)時，pH>pOHB．當pOH=15時，3c(N2H)<c(Cl-)C．pH=6時，c(N2H4)=c(N2H)D．25℃時，2.4mol·L-1的N2H6Cl2溶液的pOH為13.7【答案】B【解析】【分析】25℃時向聯(lián)氨水溶液中逐滴滴加鹽酸溶液，N2H4微粒的物質(zhì)的量分數(shù)越來越小，所以曲線Ⅰ為N2H4微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，微粒的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，所以曲線Ⅱ為微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，則曲線Ⅲ為微粒的物質(zhì)的量分數(shù)；【詳解】A．當N2H4和HCl按1：1反應(yīng)恰好生成N2H5Cl，+H2O?+OH-，故A錯誤；B．當pOH=15時，和微粒的物質(zhì)的量分數(shù)相同，溶液中c()=c()，根據(jù)電荷守恒得c()+2c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，pOH=15，所以溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，所以3c()＜c(Cl-)，故B正確；C．pH=6時，N2H4和微粒的物質(zhì)的量分數(shù)相同，但溶液體積不同，濃度不同，故C錯誤；D．25℃時，2.4mol?L-1的N2H6Cl2溶液的pOH主要由第一步水解決定，+H2O?+H3O+，根據(jù)B點的和微粒的物質(zhì)的量分數(shù)相同，溶液中c()=c()，溶液的pOH為15，故D錯誤；故選：B。二、實驗題8．蛭石是一種鋁硅酸鹽(不溶于稀酸、堿)，加熱后體積會增大為原體積的60倍，具有理想的保溫及涵水功能，是種植業(yè)的優(yōu)良基質(zhì)材料。一種“暖寶寶”內(nèi)充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固體和吸水性樹脂，使用時去掉不透氣的外包裝使透氣內(nèi)袋暴露在空氣中，即可發(fā)熱至53℃左右。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下實驗，探究已使用過的“暖寶寶”成分、回收蛭石，并制備“引火鐵”(一種拋撒到空氣中即可自燃的超細鐵粉)?！緦嶒灧桨浮俊緦嶒炑b置】(制引火鐵)回答下列問題：(1)在“暖寶寶”的使用過程中，蛭石粉的作用是_______。影響“暖寶寶”發(fā)熱的持續(xù)時間和溫度的主要因素是_______。(2)“實驗方案”中“操作A”的具體內(nèi)容為_______。(3)有關(guān)使用后的“暖寶寶”中鐵元素的存在形式，下列說法正確的是_______。A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+B．一定含F(xiàn)e3+C．一定含有Fe2+、Fe3+D．可能含F(xiàn)e(4)制引火鐵的“實驗裝置”中有兩處明顯的缺陷，分別是_______和_______。(5)制取CO時，濃硫酸的作用是_______。實驗開始時，應(yīng)先點燃_______(填“X”或“Y”)處酒精燈。(6)“引火鐵”在空氣中能自燃的原因是_______?！敬鸢浮?/p>

保溫

透氣膜透過空氣的速度和鐵粉的含量

在空氣中灼燒

BD

缺少除CO中甲酸氣體的裝置

尾氣未處理

催化劑和脫水劑

X

鐵粉的表面積大，能與空氣充分接觸，反應(yīng)速率大【解析】【分析】由電化學(xué)可知“暖寶寶”內(nèi)充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固體和吸水性樹脂的作用原理是利用鐵、石墨和空氣中的氧氣形成微小的原電池來發(fā)熱的，由實驗方案可知，暖寶寶內(nèi)容物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵或硫酸亞鐵，然后過濾得到固體A中含蛭石和石墨，通過實驗可知酸溶液中含有鐵離子和亞鐵離子、氯化鈉，硫酸和硫酸根等，加入雙氧水和氫氧化鈉后生成氫氧化鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色粉末B為氧化鐵，再與CO反應(yīng)得到“引火鐵”，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由題干信息可知，蛭石是一種鋁硅酸鹽(不溶于稀酸、堿)，具有理想的保溫及涵水功能故在“暖寶寶”的使用過程中，蛭石粉的作用是保溫；影響“暖寶寶”發(fā)熱的持續(xù)時間和溫度的主要因素是反應(yīng)速率即熱量放出的速率，反應(yīng)速率又與空氣中氧氣的進入速率有關(guān)，故影響的主要因素是透氣膜透過空氣的速度和鐵粉的含量，故答案為：保溫；透氣膜透過空氣的速度和鐵粉的含量；(2)由題干流程圖可知，“實驗方案”中“酸溶”后過濾出固體A中含有蛭石和活性炭，要得到蛭石就是要出去其中的活性炭，故“操作A”的具體內(nèi)容為在空氣中灼燒，故答案為：在空氣中灼燒；(3)由題干流程圖可知，“酸溶液”中加入K3Fe(CN)6生成藍色沉淀，說明“酸溶液”中含有Fe2+，可能是使用后的“暖寶寶”中存在Fe2+，也可能是Fe和稀硫酸反應(yīng)生成了Fe2+，加入KSCN溶液，生成血紅色溶液，說明酸溶液中含有Fe3+，而稀硫酸無強氧化性，故使用后的“暖寶寶”中一定存在Fe3+，綜上分析可知，使用后的“暖寶寶”中鐵元素的存在形式一定含F(xiàn)e3+可能含F(xiàn)e、Fe2+，故答案為：BD；(4)由于HCOOH具有較強的揮發(fā)性且與氧化鐵反應(yīng)，CO有毒不能直接排放到空氣中，必須進行尾氣處理，故制引火鐵的“實驗裝置”中兩處明顯的缺陷分別是缺少除CO中甲酸氣體的裝置和尾氣未處理，故答案為：缺少除CO中甲酸氣體的裝置；尾氣未處理；(5)制取CO的反應(yīng)方程式為：HCOOHCO+H2O，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑，由于CO具有可燃性，故需先通入CO將裝置中的空氣排空再加入紅棕色粉末B，故實驗開始時，應(yīng)先點燃X處酒精燈，故答案為：催化劑和脫水劑；X；(6)由于“引火鐵”是一種超細鐵粉，表面積很大，能與空氣中的氧氣充分接觸，故反應(yīng)速率很快，且反應(yīng)放熱而短時間內(nèi)達到鐵的著火點而自燃，故“引火鐵”在空氣中能自燃的原因是鐵粉的表面積大，能與空氣充分接觸，反應(yīng)速率大，故答案為：鐵粉的表面積大，能與空氣充分接觸，反應(yīng)速率大。三、工業(yè)流程題9．碳酸鎳是制備合成納米鎳的一種前驅(qū)體。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料獲得碳酸鎳流程如圖：回答下列問題：(1)“堿浸”時加入NaOH溶液的作用是_______。(2)“操作A”的名稱是_______。(3)“酸浸”濾液中含有的陽離子主要為H+、_______。(4)“轉(zhuǎn)化”時加入H2O2的目的是_______(用離子方程式表示)，該過程溫度不宜過高，原因可能是_______。(5)請寫出“沉鎳”時的離子方程式_______。(6)若選用Na2CO3溶液“沉鎳”，當溶液中總碳濃度[c(C)T]為0.1mol·L-1時，溶液中總鎳濃度的對數(shù)[lgc(Ni)T]與溶液pH關(guān)系如圖。注：c(C)T=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)①a點(pH≈8.2)時溶液中析出的沉淀主要為_______(填化學(xué)式)。②b點溶液中Ni2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中總鎳濃度c(Ni)T≤10-5mol·L-1時，Ni2+沉淀完全]。(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用cmol·L-1EDTA(Na2H2Y)的標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗標準液20.00mL，則“沉鎳”過程中，當NiCO3開始沉淀時，溶液中CO濃度為_______。[已知常溫下，Ksp(NiCO3)=1.42×10-7，只列計算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)]?！敬鸢浮?/p>

除去Al和Al2O3

過濾

Fe2+、Ni2+、Fe3+

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

溫度過高時，H2O2分解，導(dǎo)致除鐵不完全

Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O

NiCO3

否

mol/L【解析】【分析】由流程圖可知，“堿浸”步驟中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，過濾出浸出液中主要含NaOH和NaAlO2，濾渣中含有Ni，含少量Fe、Fe3O4和不溶性雜質(zhì)，在濾渣中加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，加入雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，通過調(diào)節(jié)pH將Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出，然后進行操作A即過濾后出去鐵，即得到濾液，其主要含有Ni2+，再加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑，再次過濾、洗滌、干燥即可得到純凈的NiCO3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故加入NaOH溶液的作用是除去Al和Al2O3，故答案為：除去Al和Al2O3；(2)由分析可知，“操作A”的名稱是過濾，故答案為：過濾；(3)由分析可知，“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，故濾液中含有的陽離子主要為H+、Fe2+、Ni2+、Fe3+，故答案為：Fe2+、Ni2+、Fe3+；(4)由分析可知，“轉(zhuǎn)化”時即將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于調(diào)節(jié)pH值來除去，加入H2O2的目的是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，由于該步驟使用的H2O2在高溫下易分解，將使Fe3+除不干凈，故該過程溫度不宜過高，原因可能是溫度過高時，H2O2分解，導(dǎo)致除鐵不完全，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；溫度過高時，H2O2分解，導(dǎo)致除鐵不完全；(5)由分析可知，“沉鎳”時的離子方程式為：Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O；(6)①由于a點是NiCO3對應(yīng)的c(Ni2+)小于Ni(OH)2對應(yīng)的c(Ni2+)，說明以NiCO3沉淀更完全，故a點(pH≈8.2)時溶液中析出的沉淀主要為NiCO3，故答案為：NiCO3②由溶液中總鎳濃度的對數(shù)[lgc(Ni)T]與溶液pH關(guān)系圖可知，b點溶液中Ni2+的總濃度不管是NiCO3還是Ni(OH)2對應(yīng)的數(shù)值均大于10-5mol·L-1，故Ni2+并沒有沉淀完全，故答案為：否；(7)先根據(jù)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用cmol·L-1EDTA(Na2H2Y)的標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗標準液20.00mL，可計算出NiSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為：n(Ni2+)=n(EDTA)，c(Ni2+)V(Ni2+)=c(EDTA)V(EDTA)，故c(Ni2+)==，則“沉鎳”過程中，當NiCO3開始沉淀時，溶液中CO濃度為mol/L，故答案為：mol/L。四、原理綜合題10．高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。(1)已知：HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)ΔH=-10.4kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol則：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的ΔH=_______。(2)HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是_______，寫出(HF)2發(fā)生第二步電離的電離方程式_______。(3)如圖為恒溫、帶有可自由移動隔板的剛性容器。當兩邊分別充入4g氦氣和20g單分子態(tài)的HF氣體時，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內(nèi)的壓強均為100kPa。若固定隔板于“5”處，當右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)2HF(g)?(HF)2(g)達到平衡狀態(tài)時，右側(cè)容器內(nèi)壓強為P1；松開隔板，隔板移至“6”處并達到新的平衡，此時右側(cè)容器內(nèi)壓強為P2，則P1_______P2(填“大于”“小于”或“等于”)。該溫度下，2HF(g)?(HF)2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_______kPa-1(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。(4)若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說明右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______。A．容器右側(cè)氣體的密度不再改變B．容器右側(cè)的溫度不再改變C．容器右側(cè)氣體的壓強不再改變D．容器右側(cè)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變E.(5)某溫度下，將分析濃度(總濃度)相同的HCl、HF和CH3COOH三種溶液，分別加水稀釋時，溶液pH變化如圖所示。圖中，氫氟酸溶液在稀釋初期的pH上升特別快，據(jù)此判斷，(HF)2與HF的酸性相比，較強的是_______。(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時，溶液的pH基本保持不變。試結(jié)合方程式和必要的文字解釋之_____?！敬鸢浮?1)-67.7kJ/mol(2)

HF分子間可形成氫鍵

(3)

小于

0.024(4)AE(5)(HF)2(6)溶液中存在平衡HF?F-+H+，F(xiàn)-和HF的濃度均較大，當加入少量酸時，平衡左移，當加入少量堿時，平衡右移，溶液中c(H+)變化不大，故溶液pH基本不變【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律：將兩式相加得到HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的ΔH=-67.7kJ/mol；(2)HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成(HF)2，由于氟的電負性較強，HF能二聚的原因是HF分子間可形成氫鍵；根據(jù)氫氟酸的電離方程程式可知HF為弱酸，故(HF)2發(fā)生第二步電離的電離方程式：；(3)20g單分子態(tài)的HF的物質(zhì)的量為==1mol，4g氦氣物質(zhì)的量為==1mol，因為隔板兩邊容器內(nèi)的壓強均為100kPa，可以認為1mol氣體對應(yīng)的壓強為100kp，初始時He壓強為100kPa，松開擋板反應(yīng)達到平衡后左右兩端壓強相等，設(shè)每隔體積為V，左側(cè)根據(jù)PV=nRT，PHeVHe=P2V2，100kp×5V=P2×6V，P2=PHe=×100kp=83.3kp；右邊體積為4（6處），壓強為P2，體積增加到5（移動到5），體積增大，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，壓強減小為P1，故P1<P2。設(shè)轉(zhuǎn)化的氟化氫為2x，根據(jù)三段式；1mol氣體對應(yīng)的壓強為100kp，根據(jù)PV=nRT，可知，解得x=mol，KP==0.024；(4))根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2HF(g)?(HF)2(g)，若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，A．反應(yīng)前后的氣體的體積不變，質(zhì)量不變，所以容器右側(cè)反應(yīng)前后氣體密度不發(fā)生變化，不可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．容器作為絕熱容器，始終與外界沒有熱量傳遞，任何化學(xué)反應(yīng)都有熱量的變化，溫度是一個變值，容器右側(cè)的溫度不再改變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，壓強發(fā)生變化，當壓強不變時可說明右側(cè)容器反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，但是總的物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量=，所以當平均相對分子質(zhì)量不變化時可說明右側(cè)容器反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D不符合題意；E．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即=2∶1，但不能作為判斷平衡狀態(tài)的標志，故E符合題意；答案選AE；(5)當HF濃度較高時，存在形式為(HF)2，(HF)2在稀釋初期的pH上升特別快，由圖可知，在稀釋時，酸性越強，pH變化越大，(HF)2的酸性更強；(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時，溶液的pH基本保持不變；溶液中存在平衡HFF-+H+，F(xiàn)-和HF的濃度均較大，當加入少量酸時，平衡左移，當加入少量堿時，平衡右移，溶液中c(H+)變化不大，故溶液pH基本不變。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．鈉、鐵、銅、鋅的單質(zhì)及其化合物在社會實際中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列相關(guān)問題：(1)碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如圖所示，則A的化學(xué)式是___________，A中銅元素的化合價為___________。(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的沉淀，該物質(zhì)中的通過___________鍵與中心離子結(jié)合，分子中N原子的雜化方式是___________。與分子互為等電子體的一種陽離子是___________。(3)某的晶胞如圖1所示，可以完全替代該晶體中a位置的或者b位置的，形成替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。(4)在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為，密度為___________(列式并計算)，a位置與b位置之間的距離為___________(列式表示)。【答案】(1)

價(2)

配位

(3)(4)

或或【解析】(1)晶胞中Cu的個數(shù)為8×+6×=4，I的個數(shù)為4，故化學(xué)式為，Cu的化合價為+1價。(2)NH3提供孤電子對與Cu2+形成配位鍵，NH3中N原子的雜化方式為，與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是。(3)a位置：，b位置：，N為1個，從題圖2看出：替代a位置型產(chǎn)物的能量更低