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文檔簡介

2026屆廣東省潮州市高一化學(xué)第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列基本實驗操作中,不合理的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,向容量瓶加水至離刻度線1~2cm,改用膠頭滴管定容B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液,置于火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色,該溶液中一定含有鉀離子,不含有鈉離子D.分液操作,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出2、在只含有Mg2+、Al3+、Cl、SO42四種離子的某溶液中(不考慮水的電離),已知Mg2+、Al3+、Cl的個數(shù)比為2:1:1,則該溶液中Al3+與SO42離子的個數(shù)比為A.2:3 B.1:2 C.1:3 D.3:23、不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì):①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是A.①②③④ B.③④②① C.④①②③ D.③①②④4、1993年8月,國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質(zhì)量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量,已知銻有兩種以上天然同位素,則121.760是()A.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值B.一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1/12的比值C.按各種銻的天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D.按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值5、下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣,其中最適合用于宇航員(宇航員呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具)出艙時的供氧劑的是A.Na2O2B.H2O2C.KClO3D.HNO36、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量:①質(zhì)量;②分子總數(shù);③原子總數(shù)。其中相同的是()A.① B.①② C.②③ D.①②③7、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2↑B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O8、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)⑦靜置后,會析出黑色沉淀A.②⑤⑥ B.②⑥⑦ C.①⑤ D.③④⑦9、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng):①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O,根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中正確的是A.要氧化含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2B.氧化性強弱順序為:XO4->Z2>A3+>B2C.X2+是XO4-的氧化產(chǎn)物,B2是B-的還原產(chǎn)物D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng):XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O10、常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Mg2+、、Cl-B.0.1mol?L?1KNO3溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、C.使石蕊變紅的溶液:K+、Ca2+、OH-、ClO-D.無色透明溶液中:K+、Cu2+、、11、在一定溫度和壓強下,氣體體積主要取決于A.分子間的平均距離 B.分子微粒大小C.分子數(shù)目的多少 D.分子式量的大小12、在相同溫度和壓強下,三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣,下列說法正確的是()A.三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2 B.三種氣體的密度之比為1∶1∶1C.三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1 D.三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶213、RO4n-離子在一定條件下可以把CI-離子氧化為ClO-,若RO4n-離子變?yōu)镽O32-離子,又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1,則RO4n-中R元素的化合價為()A.+4B.+5C.+6D.+714、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD.32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA15、查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng),還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點,下列的研究方法中沒有用到的是()A.實驗法 B.觀察法 C.分類法 D.比較法16、下列敘述不正確的是A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol·L?1的氨水D.向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)二、非選擇題(本題包括5小題)17、我國很早就使用青銅器,由于時間久遠,其表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的,化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看,“銅綠”屬于______(填字母)。A.酸B.堿C.鹽D.氧化物(2)寫出B的化學(xué)式:____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水,其分解的化學(xué)方程式為_____________。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中A、C為單質(zhì),B為氧化物且常溫下為無色液體,E為淡黃色固體,H為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________G_________(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為:______________________________________。(3)沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象:________,化學(xué)方程式為___________(4)寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。(5)一定條件下,將一定量的A與足量的C充分反應(yīng),最終得到39.0g固體E,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。19、某化學(xué)興趣小組進行粗鹽(含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì))提純實驗,請結(jié)合實驗過程回答下列問題:(1)步驟一:稱取10g粗鹽,倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率,可采取的方法是________(任寫1種)(2)步驟二:依次加入稍過量的沉淀劑,充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為(用化學(xué)式表示)___________________________。(3)步驟三:將混合物進行過濾,取濾液進行下一步操作。步驟四:往濾液中加入適量的________(填試劑名稱),調(diào)節(jié)pH到7(用pH試紙測定),若該試劑不小心加過量,對所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒有”)影響。(4)步驟五:將濾液倒入________中進行加熱,等到______________________時,停止加熱,利用余熱蒸干。步驟六:晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。(5)在步驟三和五中,玻璃棒的作用依次是________、________。(6)最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl,更簡單的除雜方法是________。(7)已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5,由Na、Cl、Cl構(gòu)成的11.7gNaCl中含有________克。20、Na2O2具有強氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計并進行了如圖所示實驗。Ⅰ.實驗探究(1)圖A是制取氫氣的裝置,從下圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置,選擇的儀器是_______(填編號)。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣,B裝置的名稱是______;里面所盛放的試劑是______,其作用是_____。(3)下面是實驗過程中的重要操作,正確的順序是______(填序號)。A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度C.打開K1、K2,通入氫氣D.停止加熱,充分冷卻,關(guān)閉K1、K2(4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。Ⅱ.數(shù)據(jù)處理。實驗結(jié)束后,該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如圖:①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________,操作2的名稱是________。②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、(1)原子是由________和________構(gòu)成的,原子核是由_______和_______構(gòu)成的,(_______)的原子核中只有質(zhì)子),原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,向容量瓶加水至離刻度線1~2cm,改用膠頭滴管定容,以防止液體加多,故A正確;B.取用粉末狀藥品,試管橫放,用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部,故B正確;C.透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色,說明溶液中一定含有鉀離子,因鈉離子的焰色被鈷玻璃過濾掉了,所以無法確定是否含有鈉離子,故C錯誤;D.為防止液體污染,分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故D正確,答案選C。2、C【解析】

根據(jù)溶液中電中性,正電荷與負電荷量相等分析?!驹斀狻坑捎谌芤褐须娭行裕姾膳c負電荷量相等,故可得到,正電荷:n(Mg2+)2+n(Al3+)3,負電荷:n(Cl-)1+n(SO42-)2,已知Mg2+、Al3+、Cl的個數(shù)比為2:1:1,根據(jù)等量關(guān)系可得到,n(Al3+):n(SO42,故C正確。故選C?!军c睛】利用電荷守恒計算時,陽離子提供正電荷的物質(zhì)的量=陽離子的物質(zhì)的量該離子所帶電荷數(shù)目,例如,0.1molMg2+提供正電荷的物質(zhì)的量=0.1mol2=0.2mol,陰離子同理。3、D【解析】

不用其他試劑進行鑒別,通常觀察顏色、聞氣味,再用已經(jīng)鑒別的物質(zhì)鑒別其它物質(zhì)?!驹斀狻坑^察題中待鑒別的物質(zhì),溶液呈藍色的是③CuSO4溶液,其余為無色溶液。各取少量三種無色溶液于試管中,分別滴加CuSO4溶液,生成藍色沉淀的是①NaOH溶液,另兩溶液無明顯變化。又分別取少量無明顯變化的溶液于試管中,滴加NaOH溶液,有白色沉淀的為②Mg(NO3)2溶液,余下的為④KCl溶液。本題選D。【點睛】若待鑒別的一組物質(zhì)均無色無味,則可分別取少量進行兩兩混合,列表記錄實驗現(xiàn)象,再據(jù)現(xiàn)象進行推斷,從而確定待鑒別物質(zhì)。4、C【解析】

121.760是指銻元素的相對原子質(zhì)量,元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值。【詳解】A.元素為一類原子的總稱,選項A錯誤;B.一個銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值,為該銻原子的相對原子質(zhì)量,選項B錯誤;C.元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值,選項C正確;D.各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值,為元素的近似相對原子質(zhì)量,選項D錯誤。答案選C?!菊季Α勘绢}考查相對原子質(zhì)量的概念,難度不大,對相對原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。5、A【解析】

能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是常溫下可以和人體呼出氣體水以及二氧化碳之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)?!驹斀狻緼項、因過氧化鈉為固體,攜帶方便,且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,不需要催化劑、不需要加熱,則最適宜用于呼吸面具中供氧劑,故A正確;B項、過氧化氫能分解生成氧氣,一般需要催化劑來加快反應(yīng)速率,且過氧化氫為液體,不方便攜帶,故B錯誤;C項、氯酸鉀能分解生成氧氣,但需要加熱、需要催化劑,不適合在太空中使用,故C錯誤;D項、硝酸見光能分解生成氧氣,但同時生成二氧化氮有害氣體,且硝酸不容易攜帶,故D錯誤。故選A?!军c睛】本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途,側(cè)重于化學(xué)與生活的考查,明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)生成氧氣的條件是解題關(guān)鍵。6、D【解析】

①N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28,1mol氮氣和1mol一氧化碳的質(zhì)量都是28g,①符合題意;②1mol氮氣和1mol一氧化碳的分子總數(shù)都是NA,②符合題意;③1mol氮氣和1mol一氧化碳的原子總數(shù)都是2NA,③符合題意。綜合以上分析,①②③都符合題意。故選D。7、B【解析】

A.沒有配平,鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,A錯誤;B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水,離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,B正確;C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體;Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,C錯誤;D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O,D錯誤。答案選B。8、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l~100nm之間,分散到水中,所形成的分散系為膠體,錯誤;②納米碳粒子直徑為l~100nm之間,形成的分散系為膠體,正確;③濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,錯誤;④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小,能全部透過濾紙,錯誤;⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小,能全部透過濾紙,正確;⑥膠體具有丁達爾效應(yīng),正確;⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài),則不會形成黑色沉淀,錯誤。綜上,答案為A。9、A【解析】

利用氧化還原反應(yīng)的幾組概念,以及氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行分析;【詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,氧化性強弱①:Z2>B2,②B2>A3+,③XO4->Z2,氧化性強弱順序是XO4->Z2>B2>A3+,氧化含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應(yīng)加入B2,故A正確;B、根據(jù)A選項分析,氧化性強弱順序是XO4->Z2>B2>A3+,故B錯誤;C、XO4-是氧化劑,則X2+為還原產(chǎn)物,根據(jù)①B-為還原劑,B2為氧化產(chǎn)物,故C錯誤;D、根據(jù)A選項分析,XO4-的氧化性強于A3+,該反應(yīng)能夠發(fā)生,故D錯誤,答案選A。10、B【解析】

A.使酚酞變紅色的溶液,說明溶液中含有OH-,OH-與Mg2+反應(yīng),不共存,故A不符合題意;B.0.1mol?L?1KNO3溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、,不反應(yīng),大量共存,故B符合題意;C.使石蕊變紅的溶液,說明清液中含有H+,H+與OH-、H+與ClO-都要反應(yīng),不共存,故C不符合題意;D.Cu2+是藍色溶液,故D不符合題意。綜上所述,答案為B。11、C【解析】

任何物質(zhì)的體積大小均由構(gòu)成物質(zhì)的粒子直徑的大小、粒子的間隙、粒子的數(shù)量三個因素共同決定。對于氣體來說,由于氣體的分子間隙遠大于分子直徑的十倍以上,所以計量氣體的體積時,相對于間隙來說,氣體分子的本身的大小可以忽略,所以氣體的體積大小主要由氣體分子數(shù)和氣體分子間的距離共同決定。確定了氣體所處的溫度和壓強,就等于確定了氣體分子間的距離,所以此時該氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)決定。在該條件下,氣體的分子數(shù)越多,氣體的體積就越小,且有。12、C【解析】

同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比;質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于密度之比;故答案為C。13、C【解析】

根據(jù)題意可知Cl-離子氧化為ClO-,失電子2e-,發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑;設(shè)R元素的化合價為+x價,則RO4n-→RO32-,得電子(x-4)e-,又知反應(yīng)中RO4n-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:1,所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律:1×2=(x-4)×1,x=6,則RO4n-中R元素的化合價為+6,C正確;綜上所述,本題選C。14、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol,故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA,故錯誤;B.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8/3NA,故錯誤;C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積,不能計算其中含有氯離子的數(shù)目,故錯誤;D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子,所以氧原子物質(zhì)的量為32/16=2mol,則所含原子數(shù)為2NA,故正確。故選D。15、C【解析】

A.以實驗研究金屬鈉能跟氧氣、水等無機物反應(yīng),跟酒精等有機物反應(yīng),用到的是實驗法,故A不選;B.實驗過程中需要用肉眼觀察實驗現(xiàn)象,用到的是觀察法,故B不選;C.沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究,故C選;D.采取對比方法研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點,用到的是比較法,故D不選;故答案為:C。16、C【解析】

A.硫酸的密度大于水的,因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用11mL水稀釋后;H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,A正確;B.沒有481mL的容量瓶,因此配制1.1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL,需用511mL容量瓶,B正確;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.4L氨氣溶于1L水中,所得溶液的體積不是1,因此得不到1mol·L-1的氨水,C錯誤;D.由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O,與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣,溶液增加的質(zhì)量就是Na2O,因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變),D正確;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CCuOCu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多,其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物;純凈物分為單質(zhì)和化合物;單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì),化合物分為無機物和有機物;無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等;其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽,按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式;難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆,保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降。【詳解】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱,所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為:C。(2)氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,則B為氧化銅,化學(xué)式為CuO。本小題答案為:CuO。(3)由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O,則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。本小題答案為:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。(4)反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠,銅元素的化合價由0價升高到+2價,有價態(tài)變化,反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng);反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O,是復(fù)分解反應(yīng),沒有價態(tài)變化,不是氧化還原反應(yīng);反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,是復(fù)分解反應(yīng),沒有價態(tài)變化,不是氧化還原反應(yīng);反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,是分解反應(yīng),沒有價態(tài)變化,不是氧化還原反應(yīng);反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水,是置換反應(yīng),有價態(tài)變化,是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為:①⑤。(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水,因為B為CuO,則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑。【點睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答;反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳,改成離子方程式即可;依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念,結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。18、NaFe(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體,B為H2O。E為淡黃色固體,E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na,C為O2,D為NaOH。H為紅褐色沉淀,為Fe(OH)3,G為Fe(OH)2,F(xiàn)為含有Fe2+的鹽。【詳解】(1)由以上分析可知,A為Na,G為Fe(OH)2。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反應(yīng)②的離子方程式為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。(3)Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。(4)E為Na2O2,可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。(5)發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2,最終得到39.0gNa2O2,n(Na2O2)===0.5mol,參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol,反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?!军c睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。19、攪拌等NaOH、BaCl2、Na2CO3等鹽酸沒有蒸發(fā)皿有大量固體析出引流攪拌,防止局部溫度過高造成固液飛濺重結(jié)晶1.85【解析】

(1)步驟一為粗鹽的溶解過程,攪拌能加快粗鹽的溶解,適當(dāng)?shù)募訜峄蛘邔⒋髩K顆粒研磨成小顆粒也可以加快粗鹽的溶解;答案為:攪拌等。(2)步驟二對粗鹽溶液中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)離子除去的過程,根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)為原則,用氯化鋇除去硫酸根離子,用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子,用氫氧化鈉除去鎂離子,需要注意的是碳酸鈉溶液要最后再加入,否則過量的鋇離子無法除去,對于氫氧化鈉試劑,可以先加也可以后加,對除去其他雜質(zhì)離子無影響,因此沉淀劑的加入順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3,也可以BaCl2、NaOH、Na2CO3;答案為:NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3)。(3)步驟二中的除雜試劑為過量,會殘留碳酸鈉和氫氧化鈉,在步驟四中往濾液中加入適量的鹽酸除去過量的除雜試劑,調(diào)節(jié)pH到7(用pH試紙測定),鹽酸具有揮發(fā)性,受熱可揮發(fā),若該試劑不小心加過量,對所得到氯化鈉的純度沒有影響。答案為:鹽酸;沒有。(4)步驟五為獲取氯化鈉晶體的蒸發(fā)結(jié)晶操作,蒸發(fā)操作在蒸發(fā)皿中進行,用酒精燈加熱至有大量晶體析出時,撤去酒精燈,利用余熱蒸干。答案為:蒸發(fā)皿;有大量固體析出。(5)在步驟三為過濾操作,用玻璃棒引流,操作五為蒸發(fā)操作,使用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過高造成固液飛濺。答案為:引流;攪拌,防止局部溫度過高造成固液飛濺。(6)利用物質(zhì)的溶解度不同,可利用重結(jié)晶的方法將微量的NaBr和KCl除去。答案為:重結(jié)晶;(7)11.7g氯化鈉中氯原子的物質(zhì)的量==0.2mol;氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值,可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比;,Cl和Cl的原子個數(shù)之比為1.5:0.5=3:1,所以含Cl的質(zhì)量=0.2mol××37g/mol=1.85g。答案為:1.85。【點睛】粗鹽提純是對物質(zhì)分離提純的典型考題,及考察基本提純的實驗操作,同時也考察了離子間的相互反應(yīng),在粗鹽提純除雜操作過程中,一定要注意除雜試劑的添加順序,要把雜質(zhì)除盡,也就是除雜試劑要過量,除雜不能引入新的雜質(zhì)。20、acde干燥管堿石灰吸收氫氣中的水和HCl氣體CBADNa2O2+H22NaOH玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶偏小【解析】

Ⅰ.為推測Na2O2與H2能反應(yīng),首選要制得氫氣,A為氫氣的制備裝置,實驗室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣,制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣,用B堿石灰吸收,C是Na2O2與H2的反應(yīng)裝置,D檢驗其產(chǎn)物是否有水生成。Ⅱ.樣品加入鹽酸,充分反應(yīng)后加水溶解,將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)操作,根據(jù)氯化鈉的

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