2026屆海南省農(nóng)墾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分析下圖的能量變化，確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0C．2A＋B=2CΔH＜0D．2C=2A＋BΔH＜02、下列說法正確的是（）A．1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B．用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”C．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為6.02×1023D．常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色3、T℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是()A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃D．T℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)B．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應(yīng)可得到乙醇5、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ6、有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)關(guān)系表述均正確的是A．稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol-1C．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6kJ?mol-1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ?mol-17、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（）A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化8、常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A．Al3+Na+CO32﹣Cl﹣ B．K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣ D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時(shí)前者的水解程度比后者低一些B．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的C．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬D．氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵10、下列各組混合物中能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸11、兩種元素能形成XY2型離子化合物，其原子序數(shù)依次為A．6和8B．12和17C．13和8D．11和1612、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱13、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定14、如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的由大到小的順序是①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④15、下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2mole-，陽極溶解64g銅B．可從陽極泥中提取金、銀、鋅等金屬C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D．電鍍過程中電鍍液需要不斷更換16、根據(jù)表中數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定):可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY17、以下各反應(yīng)中，不屬于淀粉在體內(nèi)變化過程的是A．2(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC12H22O11（麥芽糖）B．C12H22O11（麥芽糖）＋H2O2C6H12O6（葡萄糖）C．C6H12O6（葡萄糖）＋6O26H2O＋6CO2↑D．C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑18、人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃粘膜，使人感覺不適。抗酸藥（又稱抑酸劑）可以減少胃過過多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是A．阿司匹林（主要成分：）B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）D．胃得樂（主要成分：MgCO3）19、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol?L-1甲酸溶液的c(H+)約為1×10-2mol?L-1B．甲酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱20、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測液，下列操作會導(dǎo)致待測液濃度偏大的是A．用堿式滴定管量取待測液時(shí)俯視刻度線(開始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)B．未用待測液潤洗錐形瓶C．滴定結(jié)束后俯視刻度線D．滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡21、電解飽和食鹽水時(shí)，下列敘述正確的是A．正極產(chǎn)生氯氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣 B．陽極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍(lán)C．在陽極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色 D．陽極得到氯氣，陰極得到鈉22、手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為A．碳 B．硅 C．磷 D．硫二、非選擇題(共84分)23、（14分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。24、（12分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。26、（10分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下：第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學(xué)的知識判斷，當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。27、（12分）硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時(shí)，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入過量，發(fā)生反應(yīng)：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計(jì)算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________②下列操作可能使測量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。29、（10分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量的關(guān)系分析解答?！驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量，則可寫熱化學(xué)方程式：2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH＜0或2C(g)＝2A(g)＋B(g)ΔH＞0。A.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＜0，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＞0，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.未寫物質(zhì)狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.未寫物質(zhì)狀態(tài)，且焓變應(yīng)該大于0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量。ΔH是變化過程中各種形式能量之總和，而不僅指熱量。2、D【詳解】A.1molN2中含有的分子數(shù)為6.02×1023，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，只有膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，22.4LCO2不為1mol，則22.4LCO2含有的分子數(shù)不為6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題C項(xiàng)常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，則22.4LCO2不為1mol。3、C【詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式并結(jié)合圖中曲線可知，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，如果達(dá)到平衡，應(yīng)向d點(diǎn)移動，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；C、如果c點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡常數(shù)小于T℃時(shí)的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即升高溫度，故C正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，因此曲線ab是平衡線，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．高錳酸鉀與苯和甲烷均不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、B【詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，故C不選；D.單位時(shí)間消耗0.1molX必然同時(shí)生成0.2molZ，沒有說明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；故選B。6、C【解析】試題分析：A．酸堿中和是放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：可燃物必須為1mol，故可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ?mol-1=-571.0kJ?mol-1，故水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.0kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)生成硫化亞鐵17.6g即0.2mol時(shí)，放出19.12kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時(shí)放出95.6kJ的熱量，故C正確；D．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，是碳的不完全燃燒，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：本題從中和熱、燃燒熱和反應(yīng)熱數(shù)值的計(jì)算角度對化學(xué)反應(yīng)與能量進(jìn)行了考查。7、A【詳解】由電極反應(yīng)方程式可知，Zn化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作負(fù)極；氧化銀得電子被還原，為正極，故A正確；故選A。【點(diǎn)睛】電子從負(fù)極流出，經(jīng)過外電路流入正極。8、B【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，溶液可能是酸性或堿性?！驹斀狻緼.鋁離子和碳酸根離子反應(yīng)不共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子在酸性或堿性溶液中都不反應(yīng)，能共存，故正確；C.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，故錯(cuò)誤；D.銨根離子在堿性溶液中不存在，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】注意給出水電離出的離子濃度時(shí)，溶液可能呈酸性或堿性，題干中要求一定存在，則該離子組在酸性和堿性溶液中都能存在才符合題意。9、D【解析】A、醋酸是弱酸，在水中發(fā)生電離，CH3COO－不水解，故錯(cuò)誤；B、明礬凈水利用Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達(dá)到凈水的目的，自來水消毒是利用的某些物質(zhì)的氧化性，因此原理不同，故錯(cuò)誤；C、MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，用作耐高溫材料，但MgO不用于冶煉鎂，而是常電解熔融狀態(tài)的MgCl2，冶煉鋁常用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，故錯(cuò)誤；D、FeCl3發(fā)生水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促使平衡右移，HCl易揮發(fā)，更加促進(jìn)平衡右移，得到Fe(OH)3固體，然后灼燒，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水，故正確。10、C【解析】乙醇和水、苯和甲苯、乙醇和乙酸三組物質(zhì)中的物質(zhì)能夠互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而溴乙烷不溶于水，液體分層，可用分液漏斗分離，故選C。11、B【解析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答。【詳解】A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價(jià)化合物，選項(xiàng)A不選；B、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，選項(xiàng)B選；C、原子序數(shù)為12和8的元素分別為Al、O，能形成離子化合物Al2O3，選項(xiàng)C不選；D、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查XY2型離子化合物，熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意XY2型化合物中X為+2價(jià)，Y為-1價(jià)即可解答。12、A【詳解】A.

燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0

kJ?mol?1，故A正確；B.H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故B錯(cuò)誤；C.中和熱的測定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯(cuò)誤；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【詳解】A．由于Al的活潑性強(qiáng)，工業(yè)上采用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁，故A錯(cuò)誤；B．鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故B錯(cuò)誤；C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱確定冶煉方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點(diǎn)；金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn～Cu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K～Al)。14、C【分析】①③④是電解池，②是原電池，①中陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱；③是電鍍池，所以pH不變，④陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導(dǎo)致溶液中pH增大。【詳解】①是電解CuSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據(jù)方程式知生成4mol氫離子轉(zhuǎn)移4mol電子，生成當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)氫離子濃度==1mol/L，pH=0；

②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-═H2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③該裝置實(shí)際上是一個(gè)電鍍池，pH值不變，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強(qiáng)堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】在利用電解池進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出電極產(chǎn)物，然后利用方程式或電子的得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。15、C【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失去電子，因此通過2mole－，陽極溶解銅的質(zhì)量不一定為64g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，其中的鐵、鋅等雜質(zhì)金屬也會失去電子，不活潑的金屬沉淀下來成為陽極泥，故陽極泥中可提取金、銀等比銅不活潑金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在鐵制器皿上鍍鋁，鐵制器皿放在陰極，鋁作陽極，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.電鍍過程中電鍍液的濃度幾乎不變，因此不需要經(jīng)常更換電鍍液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、A【詳解】因?yàn)槿N酸都是一元酸，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)K(HX)=7.2×10-4,K(HY)=1.8×10-4,K(HZ)=1.8×10-5,可知電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性HX>HY>HZ。A.HX>HY>HZ符合題意，故A正確；B.HZ>HY>HX不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.HY>HZ>HX不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.HZ>HX>HY不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案：A。17、D【解析】淀粉在體內(nèi)變化過程是：淀粉麥芽糖葡萄糖提供熱能，選項(xiàng)A、B、C正確。葡萄糖在催化劑作用下發(fā)酵生成酒精，不屬于人體內(nèi)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查淀粉的性質(zhì)和用途，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。18、A【詳解】阿司匹林的主要成分不能與鹽酸反應(yīng)，因此不能用作抗酸藥，Al(OH)3、NaHCO3、MgCO3均能與鹽酸反應(yīng)，因此胃舒平、碳酸氫鈉片、胃得樂均屬抗酸藥，答案選A。19、A【解析】A．1mol?L-1的甲酸溶液的c(H+)約為0.01mol?L-1說明甲酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故A正確；B．活潑金屬能夠與酸反應(yīng)，體現(xiàn)了甲酸的酸性，不能證明是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強(qiáng)弱，只要一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和，完全反應(yīng)，不能證明是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液濃度不確定，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液可能強(qiáng)也可能弱，故D錯(cuò)誤；故選A。20、A【分析】根據(jù)c(待測)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.【詳解】A.用堿式滴定管量取待測液時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V（待測）減小，c(待測)增大，故A正確；B.未用待測液潤洗錐形瓶，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，c(待測)不變，故B錯(cuò)誤；C.滴定結(jié)束后俯視刻度線，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故C錯(cuò)誤；D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。21、B【分析】電解飽和食鹽水氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣?！驹斀狻緼.電解原理為溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B.陽極得到的氣體是氯氣，能使碘化鉀溶液變藍(lán)，故B正確；C.陰極溶液中氫離子得到電子生成氫氣，2H＋+2e－=H2↑，水電離平衡被破壞，向生成OH-的方向移動，附近氫氧根離子濃度增大，在陰極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色，故C錯(cuò)誤；D.陽極得到氯氣，陰極得氫氣和氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選B。22、B【詳解】高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為硅元素；碳元素形成的石墨為導(dǎo)體；磷和硫均不屬于半導(dǎo)體；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。24、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。25、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計(jì)攪拌，錯(cuò)誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯(cuò)誤；C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2～3次，計(jì)算出平均值，只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，就用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱顯然是不行的，錯(cuò)誤；D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。26、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應(yīng)用控制單一變量法探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應(yīng)方程式-第一步反應(yīng)歷程可得第二步反應(yīng)歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實(shí)驗(yàn)是探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此除了測定氧氣體積外，還需測定收集一定體積氧氣所需的時(shí)間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是秒表；②該實(shí)驗(yàn)是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，故當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長的是t2；(2)①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色到無色且半分鐘內(nèi)不能恢復(fù)原來的顏色；（3）①依據(jù)，得關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時(shí)用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①據(jù)，得關(guān)系式，n（）===mol，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結(jié)果；C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質(zhì)量是10.0g，使測定結(jié)果偏高；故答案為：A。28、正極H2－2e-＋2OH-＝2H2O陰極氧化2Cl-－2e－＝Cl2↑鐵極減小0.2NA(或