2026屆四川南充市第一中學高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,且峰面積之比為3:2的化合物是（

）A．

B．

C．

D．2、某反應的反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)，下列有關敘述中正確的是()A．上圖可表示由KClO3加熱制O2反應過程中的能量變化B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能改變該反應的正反應的活化能而對逆反應的活化能無影響D．該反應為放熱反應3、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有密切聯(lián)系，下列敘述錯誤的是A．鋁制容器不能長期盛裝酸性、堿性或咸性食品B．運輸保存濃硫酸的槽罐車泄漏后應立即用大量水沖洗C．NH3能與Cl2反應生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣D．向混有少量泥沙的渾濁水中加少量硫酸鐵，一會兒水可變得清澈透明4、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關于此反應說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應 B．一定屬于可逆反應C．一定屬于氧化還原反應 D．一定屬于分解反應5、某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應不一定能自發(fā)進行B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能C．正反應的熱效應為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應D．加入合適催化劑，△H不變，E1、E2也不變6、已知元素原子的下列結構或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的外圍電子排布式為5s25p17、下列示意圖中，正確的是ABCD8、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是()A．電流方向:電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e-=Cu9、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H6010、實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A．①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水B．②中陽極的主要電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．③中制備漂白液的反應：Cl2+OH-=Cl-+HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應11、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．單質(zhì)沸點的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱12、在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2"mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3"mol·L－1·min－113、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是()A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極C．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中D．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里14、烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應時，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有乙醛的是（）A．CH2=CH(CH2)3CH3B．CH3CH=CH(CH2)2CH3C．CH3CH2CH=CHCH=CHCH2CH3D．CH3CH2CH=CHCH2CH315、下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）()實驗方案目的A．驗證升高溫度可加快H2O2分解B．驗證增大反應物濃度對平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D．比較弱酸的相對強弱A．AB．BC．CD．D16、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是A．鋁的導熱性較強，不易做碗B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學一有機化學基礎]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結構簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A是PX的一種同分異構體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結構簡式是F是B的一種同分異構體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式18、化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應類型為____。E的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______19、探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。20、二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數(shù)表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產(chǎn)條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。21、水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內(nèi)容。請回答下列有關問題。常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序為_________________________；為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________________。(填字母)A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可常溫下，將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=__。某溫度下，測得0.1mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=____。濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)常溫下，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列數(shù)據(jù)的值減小的是______。(填字母)A、Kw；B、；C、；D、；E、已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3?AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、A3、B4、A5、D6、D7、C8、A9、C10、D11、B12、A13、D14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）（2）取代反應氧化反應（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）18、醚鍵羰基取代反應19、，促進了水的電離,使得稀硫酸或稀鹽酸酸性過強時，溶液也容易變質(zhì)溶液酸性增強時，氧氣氧化性增