河南省豫南九校2026屆高三上化學期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學科學需要借助化學專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學用語：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦2、下列反應的離子方程式正確的是()①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化鉀溶液跟適量溴水反應：I－＋Br2===2Br－＋I2④鐵跟硫酸銅反應：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④3、下列說法正確的是①NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著6個Cs+②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③因為氧化性：HClO>H2SO4,所以非金屬性：Cl>S④膠體的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾⑥可用Ba(OH)2溶液同時鑒別能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NAB．0.1mol—NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NAC．3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA5、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間6、下列有關(guān)化學用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．氯化鈉的電子式C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： D．CH4的比例模型7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：SO、Cl?、NO、Na+B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO、K+C．在1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH?D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO8、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ9、短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl10、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕11、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖，則下列說法錯誤的是A．在元素周期表中鍺元素與硫元素位于同一族 B．x=2C．鍺原子的核外電子數(shù)為32 D．鍺原子的中子數(shù)為4112、有關(guān)的說法正確的是()A．單體通過縮聚反應可得到該高分子化合物B．不會與酸性高錳酸鉀溶液反應C．只含二種官能團D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗1molNaOH13、化合物c的制備原理如下：下列說法錯誤的是A．化合物b中所有碳原子可能共平面B．該反應為取代反應C．化合物c的一氯代物種類為5種D．化合物b、c均能與NaOH溶液反應14、下列離子方程式的書寫正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：B．KClO堿性溶液與反應制?。篊．氧化鐵溶于氫碘酸：D．向溶液中加入過量的溶液：15、4-乙烯基苯酚（)常出現(xiàn)在肉香和海鮮香精的配方中,在其同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16、如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（）①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水A．①②④ B．②⑥C．②③⑤ D．①③⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實驗室制取B的化學方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應的化學方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_________________18、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________；D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。19、甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_________________；實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質(zhì)的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質(zhì)。（3）打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設(shè)計下列實驗方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設(shè)計如下實驗方案：準確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。20、過硫酸氫鉀復鹽(化學式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過硫酸氫鉀復鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________?！稗D(zhuǎn)化”過程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應生成過硫酸(H2SO5)，寫出該變化的化學反應方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，該過程的離子反應方程式為________________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過硫酸氫鉀復鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過程適宜的條件是________________。（3）過濾后，用無水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。21、二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應，如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應，反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。(2)實驗②，0～4min平均反應速率v(O2)=______。(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應放熱）(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】①Cl-核外有18個電子，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子；②羥基不顯電性；③次氯酸的中心原子為氧原子；④HCO在水中部分電離；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉反應生成氨氣和碳酸鈉；⑥碳原子的相對體積大于氧原子；⑦質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；據(jù)此分析判斷。【詳解】①氯原子得到1個電子形成核外有18個電子，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子的陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故①正確；②羥基不顯電性，含9個電子，電子式為，故②正確；③次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故③錯誤；④HCO在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故④錯誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3↑，故⑤錯誤；⑥二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其中C的原子半徑大于O，二氧化碳的比例模型為，故⑥錯誤；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為O，故⑦正確；化學用語正確的有①②⑦，故選B?！军c睛】本題的易錯點為③和⑥的判斷，要注意Cl原子最外層有7個電子，只需要形成一個共用電子對，比例模型中要注意原子的相對大小。2、D【解析】試題分析：①醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時要寫化學式，碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正確；③碘化鉀溶液跟適量溴水反應，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，離子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I2，錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應產(chǎn)生銅，反應的離子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應，產(chǎn)生CaCO3、Na2CO3和水，反應的離子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正確。可見正確的離子方程式是②④，選項D正確?？键c：考查離子方程式正誤判斷的知識。3、A【解析】NaCl晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著8個Cs+，故①錯誤；蔗糖在水溶液里以分子存在，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)能完全電離，所以屬于強電解質(zhì)；水能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故②正確；非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H2SO4的氧化性，二者沒有因果關(guān)系，故③錯誤；膠體的本質(zhì)特征是微粒直徑在1-100nm之間，故④錯誤；鋁粉能和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，但鐵和氫氧化鈉不反應，所以除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾，故⑤正確；氫氧化鋇和硝酸鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；和氯化鋁反應先生成白色沉淀，當氫氧化鋇過量時白色沉淀又溶解；和氯化銨反應生成刺激性氣味的氣體；和氯化亞鐵反應先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色沉淀；和硫酸鈉反應生成白色沉淀，且氫氧化鋇過量時，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）2溶液同時鑒別Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液，故⑥正確。故選A。4、D【解析】試題分析：A．SO2與氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此一定條件下，1．2molSO2與足量O2充分反應，生成SO2分子數(shù)小于1．2NA，A錯誤；B．1分子氨基含有9個電子，則1．1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為1．9NA，B錯誤；C．雙氧水的結(jié)構(gòu)式我H－O－O－H，2．4克H2O2的物質(zhì)的量是1．1mol，其中含有的共用電子對數(shù)為1．2NA，C錯誤；D．氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，因此常溫常壓下，16克O2和O2混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，其個數(shù)為NA，D正確，答案選D?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)計算5、D【分析】根據(jù)題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結(jié)果即可?！驹斀狻緼．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應物增大至2mol，實際上就是將反應物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學反應速率加快，而反應物濃度減小能使化學反應速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛：本題中的反應是反應前后物質(zhì)的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。6、D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯誤；B．氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯誤；C．苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。7、B【解析】試題分析：A．在pH=1的溶液顯酸性，SO32－與NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．在能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl?、NO3－、K+可以大量共存，B正確；C．在溶液中Ba2+、SO42－不能大量共存，C錯誤；D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中Ag+不能大量共存，D錯誤，答案選B?？键c：考查離子共存8、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。9、D【解析】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X最高價為+7，則X為Cl，故D正確。10、C【分析】根據(jù)實驗所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應選C.【點睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學腐蝕為析氫腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。11、A【詳解】A、硫是第ⅥA族，鍺是第ⅣA，二者不是同一主族元素，A錯誤；B、由核外電子排布的規(guī)律可知，第一層排滿應排2個電子，所以x=2，B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為32，表示原子序數(shù)為32；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為32，C正確；D、根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，鍺原子的中子數(shù)為：73-32=41，D正確，答案選A。【點睛】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）進行分析解題的能力，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點是解答的關(guān)鍵，即左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。12、A【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是縮聚產(chǎn)物，故單體通過縮聚反應可得到該高分子化合物，A正確；B．該縮聚產(chǎn)物含羥基，可與酸性高錳酸鉀溶液反應生成羧基，B錯誤；C．該縮聚產(chǎn)物含酯基、羥基、羧基三種官能團，C錯誤；D．該縮聚產(chǎn)物含酯基、羧基，均能與NaOH溶液反應，但聚合度n不定，不能計算消耗的NaOH的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選A。13、C【詳解】A．苯環(huán)上所有原子共平面，因為單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A項正確；B．由方程式可知，該反應為取代反應，故B項正確；C．化合物c有7種一氯代物，故C項錯誤；D．化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反應，故D項正確；故選C。14、D【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化,電極反應式為：，故A錯誤；B.堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，反應的離子方程式為：，故B錯誤；C.氫碘酸有還原性，能將還原為，反應的離子方程式為：，故C錯誤；D.向溶液中加入過量的溶液，氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為：，故D正確；答案：D15、B【解析】含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，如果苯環(huán)上含有一個取代基，應該是－CH2CHO，如果含有兩個取代基，應該是－CHO和－CH3，有鄰、間、對三種，合計是4種，答案選B。16、D【分析】加入的物質(zhì)應該具備以下條件：不能和容器中的物質(zhì)反應生成其它氣體；能夠讓稀硫酸和鋅混合生成氫氣．【詳解】①食鹽水和鋅和硫酸都不反應，降低反應物的濃度，只是降低反應速率，所以不影響氫氣的生成，故正確；②加入KNO3溶液后，相當于溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應產(chǎn)生NO等，不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；③適量稀硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池能加快反應速率，但不產(chǎn)生其它氣體，即不影響氫氣，故正確；④Na2CO3溶液和硫酸反應生成二氧化碳，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯誤；⑤CCl4和硫酸、鋅都不反應，所以不影響氫氣，故正確；⑥濃氨水能和硫酸反應生成鹽，消耗酸，降低酸的濃度，所以能影響氫氣，故錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應的化學方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl?？键c：本題考查元素化合物的性質(zhì)。18、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點是有機物合成路線設(shè)計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應計算。【詳解】（1）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質(zhì)完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質(zhì)是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序為c→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，故打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產(chǎn)物中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml20、濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O控制反應條件，避免反應過于激烈0℃pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸H2SO5和水，反應為：H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，因為H2SO5為一元強酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；為避免反應過于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，0℃、pH=2左右時，過硫酸氫鉀復鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件，故答案為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反應過于激烈；0℃、pH