2026屆安徽省滁州市高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、第三周期元素中，原子半徑最小的是()A．NaB．ClC．SiD．F2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向3、下列說(shuō)法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B．溶度積Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，則ZnS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS

沉淀4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問(wèn)劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩(shī)句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料5、下列說(shuō)法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制備實(shí)驗(yàn)中為加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩6、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線(xiàn)c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向7、在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是（）A．z=4B．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%C．A的平衡濃度是1.6mol/LD．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的8、搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰9、有機(jī)物分子基團(tuán)間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，下列敘述說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能 B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C．苯酚能與3molH2加成得到環(huán)己醇 D．苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹(shù)脂10、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:311、反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，△H=Q，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡正移B．化學(xué)方程式中m+n>e+fC．到平衡后，加入催化劑該反應(yīng)△H減小D．達(dá)到平衡后，充入一定量C，平衡常數(shù)不變12、下列說(shuō)法正確的是()A．向Na2CO3溶液中加硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明非金屬性S>CB．酸性：HBr>HI，說(shuō)明非金屬性Br>IC．金屬性Na>Cu，鈉投入硫酸銅溶液會(huì)析出紅色沉淀D．金屬性Al>Cu，常溫下，鋁與濃硫酸反應(yīng)比銅更劇烈13、25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是（）A．CH3OH（l）+O2===CO2（g）+2H2O(l)△H=-725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=+145.6kJ/molC．2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)△H=-22.68kJ/molD．CH3OH(l)+O2(g)===CO2（g）+2H2O(g)△H=-725.8kJ/mol14、關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵增的過(guò)程B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行C．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H>015、最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲基環(huán)己烷和己炔16、煤焦與水蒸氣的反應(yīng)是煤氣化過(guò)程中的主要反應(yīng)之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K(700℃)=0.2，若該反應(yīng)在恒溫(700℃)、恒容的密閉容器中進(jìn)行，700℃測(cè)得的下列數(shù)據(jù)中，可以作為判斷t時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．t時(shí)刻，容器的壓強(qiáng)B．t時(shí)刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度C．t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率D．t時(shí)刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量17、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深18、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C．CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾19、已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是()(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ/molK3=cA．m=26.5c2=a/b B．m=-26.52c=a-b C．m=-170.52c=a-b D．m=53c2=a/b20、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA21、某無(wú)色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種22、參照反應(yīng)Br＋H2→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是()A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線(xiàn)如下(反應(yīng)②、④的條件未寫(xiě)出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（7）請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成。合成過(guò)程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。24、（12分）甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線(xiàn)合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知：

請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。25、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問(wèn)題：(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因?yàn)棰贉囟冗^(guò)高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過(guò)程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱(chēng)是____________。(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。28、（14分）按要求回答下列問(wèn)題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過(guò)程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)___________________>Ⅱ.根據(jù)下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_(kāi)______________。29、（10分）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為_(kāi)_______________________，b為_(kāi)_______________。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________。（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。①過(guò)程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。②過(guò)程II中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程，若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_(kāi)__________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，因此第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl，答案選B。點(diǎn)睛：掌握微粒半徑的遞變規(guī)律和比較方法是解答的關(guān)鍵，微粒半徑的大小比較方法是：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大。2、A【詳解】A.根據(jù)△G=△H-T△S判斷，對(duì)于ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，在任何溫度時(shí)，△G＜0，反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物有氣體，則ΔS＞0，故B正確；C.該反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.該反應(yīng)的ΔH＞0，由于該反應(yīng)是固體反應(yīng)物生成氣體，△S＞0，則該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選A。3、D【解析】當(dāng)易溶電解質(zhì)過(guò)量變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)時(shí)，也存在沉淀溶解平衡，A錯(cuò)誤；難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，有的為吸熱反應(yīng)，有的為放熱反應(yīng)，所以溫度越高，溶度積不一定越大，B錯(cuò)誤；只有相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，才能滿(mǎn)足Ksp越小則它的溶解度越小規(guī)律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），不同類(lèi)型難溶電解質(zhì)，只能視情況而定，C錯(cuò)誤；在一定條件下，溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，D正確；正確選項(xiàng)D。4、C【詳解】A、水垢的主要成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，則可用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，這是利用了醋酸的酸性，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在酒化酶的作用下，分解生成二氧化碳和乙醇，B錯(cuò)誤；C、“地溝油”的成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，對(duì)人體有害，禁止食用，但地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，所以地溝油可生成肥皂，C正確；D、玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，涉及物質(zhì)的用途、環(huán)境污染與保護(hù)、材料類(lèi)型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，明確相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵。5、B【詳解】A.溴乙烷在NaOH溶液、加熱的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成Br-，檢驗(yàn)Br-應(yīng)先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以證明溴乙烷中含有溴元素，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和無(wú)水乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，溫度計(jì)水銀球用于測(cè)定反應(yīng)物的溫度，應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下，故B正確；C.電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水，故C錯(cuò)誤；D.制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2懸濁液，故D錯(cuò)誤。故選B。6、B【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱(chēng)的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯(cuò)誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；故選B。7、A【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)=0.2：0.4=1:2，則z=4，故A正確；

B.由反應(yīng)3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，

開(kāi)始量4200

變化量1.20.81.60.8

平衡量2.81.21.60.8

所以B的轉(zhuǎn)化率=，故B錯(cuò)誤；

C.A的平衡濃度==1.4mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的==，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【詳解】A.氯化鈉溶于水，能量變化不明顯，故A錯(cuò)誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達(dá)到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯(cuò)誤；D.生石灰與水反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【詳解】A.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，是與苯環(huán)相連的甲基被氧化，結(jié)論應(yīng)是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈甲基的影響，錯(cuò)誤；B.苯酚、乙醇都含有羥基，烴基不同，苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基有影響，故錯(cuò)誤；C.苯酚和苯均能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，不能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，錯(cuò)誤；D.苯酚和苯均含有苯環(huán)，苯酚和甲醛在一定條件下生成酚醛樹(shù)脂，而苯不能和甲醛在一定條件下生成酚醛樹(shù)脂，故能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，正確。10、C【解析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，進(jìn)而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無(wú)關(guān)。11、D【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故A錯(cuò)誤；B.壓強(qiáng)增大，C的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n>e+f，故B錯(cuò)誤；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的△H，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，達(dá)到平衡后，充入一定量C，溫度沒(méi)有改變，平衡常數(shù)不變，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】通常認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)則相反。12、A【詳解】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明酸性H2SO4>H2CO3，則非金屬性S>C，A符合題意；B.氣態(tài)氫化物的酸性HI>HBr，而非金屬性Br>I，B不符合題意；C.由于Na的金屬性強(qiáng)，投入CuSO4溶液中，直接與H2O發(fā)生反應(yīng)，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，C不符合題意；D.常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，形成一層致密的氧化膜，因此鋁與濃硫酸不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。13、A【解析】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8KJ/mol，故答案為A。點(diǎn)睛：明確燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求是解題關(guān)鍵，在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，標(biāo)注對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此判斷熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正誤。14、B【詳解】A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體，所以此反應(yīng)是一個(gè)熵增的過(guò)程，A正確；B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，而是要根據(jù)?G=?H-T?S進(jìn)行綜合判斷，B不正確；C．△H<0、△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，但能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0，C正確；D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應(yīng)，但其在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則說(shuō)明該反應(yīng)△H>0，D正確；故選B。15、B【分析】最簡(jiǎn)式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物?！驹斀狻緼．辛烯和3-甲基-1-丁烯互為同系物，故A不選；B．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式均為CH，但二者既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，故B選；C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構(gòu)體，故C不選；D．甲基環(huán)己烷和己炔最簡(jiǎn)式不相同，故D不選。答案選B。16、B【詳解】A.t時(shí)刻及其前后，容器的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t時(shí)刻，壓強(qiáng)只是一個(gè)數(shù)值，無(wú)法判斷判斷平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.t時(shí)刻，通過(guò)H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度，可計(jì)算C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的QC，當(dāng)QC=K(700℃)=0.2，處于平衡狀態(tài)，B正確；C.t時(shí)刻，消耗H2O(g)的速率與生成CO(g)的速率，均只是正反應(yīng)速率，沒(méi)有逆反應(yīng)速率的情況，無(wú)法判斷是否平衡，C錯(cuò)誤；D.t時(shí)刻，氣體的平均摩爾質(zhì)量只是一個(gè)數(shù)值，無(wú)法判斷判斷平衡狀態(tài)，t時(shí)刻及其前后，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選B。17、B【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故B選；C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3，是氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，故C不選；D、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選。18、B【詳解】A．光照條件下通入Cl2，Cl2會(huì)和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，選項(xiàng)B正確；C．二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會(huì)反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。19、A【解析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a①，(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b②，將①/2-②/2即可得反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故△H3=△H1/2-△H2/2=-26.6kJ·mol－1；平衡常數(shù)的表達(dá)式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，故c=，即c2=a/b，故選A。20、C【詳解】A．28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，在每個(gè)乙烯分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，所以1mol的C2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙酸屬于弱酸，部分電離，所以1L1．1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)小于1．1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1個(gè)甲烷分子中含有11個(gè)質(zhì)子，所以1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為11NA，C項(xiàng)正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，無(wú)法計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、B【解析】無(wú)色透明溶液，說(shuō)明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2，說(shuō)明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存問(wèn)題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來(lái)分析，明確常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。22、D【分析】A、據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量高低判斷；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱；C、催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程；D、催化劑能夠同時(shí)降低正逆反應(yīng)的活化能，同等程度加快正逆反應(yīng)速率?！驹斀狻緼、反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)B正確；C、催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程，選項(xiàng)C正確；D、催化劑同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了吸熱反應(yīng)的圖示、催化劑的催化原理。要注意催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫(xiě)出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開(kāi)，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱(chēng)要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。24、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過(guò)以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)，說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、。【點(diǎn)睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個(gè)氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個(gè)氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個(gè)氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。26、平衡內(nèi)外氣壓溫度過(guò)高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過(guò)濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因?yàn)棰贉囟冗^(guò)高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過(guò)高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對(duì)分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對(duì)分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個(gè)數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】注意實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)中通常都會(huì)在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。27、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低。【詳解】(1)圖中儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過(guò)量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個(gè)選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會(huì)釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1。【點(diǎn)睛】在測(cè)定中和熱的燒杯內(nèi)，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對(duì)偏低。28、2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mola偏小+e-+2H+=NO2↑+H2O(或+3e-+4H+=NO↑+2H2O)AC負(fù)3mg【分析】I.按圖示信息，計(jì)算△H=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可；Ⅱ.電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從陽(yáng)極流出，電子沿著導(dǎo)線(xiàn)流向電源正極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，電源負(fù)極上電子流出，電子沿著導(dǎo)線(xiàn)流向電解池的陰極，陰極極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極；電解精煉時(shí)，不純的金屬作陽(yáng)極、純凈的金屬作陰極；原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，原電池原理發(fā)生金屬腐蝕時(shí)，極弱酸性、中性和堿性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；【詳解】I.N2(g)+O2(g)═2NO(g)的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol，則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mol；Ⅱ.(1)①電解精煉時(shí)，粗銀做陽(yáng)極，所以粗銀是a極；②陽(yáng)極粗銀中活潑的鋅優(yōu)先放電，而陰極銀離子