吉林省松原市扶余第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物2、某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性B．陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2eˉ═H2↑+2OHˉC．電解過程中氯離子移向陽極D．試管底部紅色的固體具有還原性3、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A．滴定前待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，讀取滴定管的刻度滴定前平時(shí)，滴定后俯視會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高4、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)pH均為7C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)5、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)所示溶液中[A－]>[HA]B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時(shí)，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]6、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是A． B．C． D．7、下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．Na2CO3溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O＋C．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－D．KF溶液：F－+H2O＝HF+OH－8、寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極B．潮濕環(huán)境中Cl-濃度大有利于多孔粉狀銹的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則消耗的O2體積為4.48LD．環(huán)境中的Cl?與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH?+Cl?===Cu2(OH)3Cl↓9、下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－10、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．①② B．②④ C．③④ D．①③11、1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol12、可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部13、現(xiàn)有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶214、在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）（反應(yīng)熱量因素忽略）。若反應(yīng)物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時(shí)間為A．15sB．大于15sC．小于15sD．無法判斷15、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，通過簡(jiǎn)易量熱計(jì)直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是A．反應(yīng)的熱量變化B．體系的溫度變化C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質(zhì)的量16、除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是A．鹽酸B．硝酸C．蒸餾水D．燒堿溶液17、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．苧烯是乙烯的同系物B．苧烯的分子式為C10H16C．苧烯與HBr1:1加成可得4種產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))D．苧烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色18、如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．可以與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B．能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)19、我國(guó)中醫(yī)藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主屠呦呦曾在某次演講中提及：“當(dāng)年我面臨研究困境時(shí)，又重新溫習(xí)中醫(yī)古籍，進(jìn)一步思考東晉葛洪《肘后備急方》中有關(guān)‘青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之’的截瘧記載。這使我聯(lián)想到提取過程可能需要避免高溫，由此改用低沸點(diǎn)溶劑的提取方法?！蹦壳皬那噍镏刑崛∏噍锼氐姆椒ㄖ饕幸颐呀岱ê推徒岱ǎ颂幱玫降挠袡C(jī)物提純方法是（）A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．重結(jié)晶20、下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯21、室溫下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9。下列說法中正確的是A．在含有BaSO4固體的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B．向只含有BaSO4的懸獨(dú)液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C．若BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L時(shí)，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,當(dāng)生成BaCO3沉淀時(shí),(CO32-)/c(SO42-)=0.0222、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示二、非選擇題(共84分)23、（14分）25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請(qǐng)寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達(dá)式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點(diǎn)溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號(hào))。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學(xué)式為___。D的電子式為___。寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險(xiǎn)粉（略）。測(cè)定保險(xiǎn)粉純度。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。26、（10分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測(cè)食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為________。下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測(cè)液備用。將標(biāo)準(zhǔn)醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測(cè)液，加入_______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________。滴定達(dá)終點(diǎn)后，讀數(shù)。3次實(shí)驗(yàn)醋酸平均用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的_______。A．配置待測(cè)液過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量待測(cè)液濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視28、（14分）電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池。若電池放電時(shí)的反應(yīng)式為：2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，該電池的負(fù)極材料為_________；正極的電極反應(yīng)式為__________________。燃料電池和二次電池的應(yīng)用非常廣泛。①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時(shí)，b極的電極名稱為_______；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________；②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時(shí)的反應(yīng)為：PbO2+Pb+２H2SO4===PbSO4+2H2O，鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；充電時(shí)，鉛蓄電池的PbO2極應(yīng)與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應(yīng)式為_________。以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含F(xiàn)e、Pb、Ag、Au及其他不反應(yīng)質(zhì))時(shí)，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅做_____極；精煉一段時(shí)間后，當(dāng)陰極增重128g時(shí)，鉛蓄電池參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為________。29、（10分）I．氫氣是一種常用的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。II．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如下圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。裝置乙中石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_________________________________。當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___________L(標(biāo)況下)；裝置乙中溶液的pH為___________（溶液體積為200mL不變），要使乙燒杯中的溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、A3、B4、B5、A6、A7