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安徽省定遠(yuǎn)爐橋中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含答案注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、室溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=8.31,有關(guān)該溶液的判斷正確的是A.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)B.Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)<KWC.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.加入適量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)2、常溫下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列敘述一定正確的是A.由圖中信息可知HA為弱酸B.在N點pH=7,酸堿恰好完全反應(yīng)C.常溫時一定濃度的MA稀溶液顯中性D.K點對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)=2c(A-)3、能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是()A.水力發(fā)電B.電瓶車開動C.手機充電D.風(fēng)力發(fā)電4、25℃時,某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說法正確的是()A.對于該溶液一定存在:pH≥7B.在c(OH-)>c(H+)的溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)5、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A.在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-=PbSO4+2e-B.在放電時,該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-6、下列分子中,中心原子不是sp3雜化的是()A.NH4+B.H2OC.CH4D.BBr37、在一定條件下,1molN2和3molH2混合后反應(yīng),達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍,則氮氣的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.30%C.40%D.50%8、化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,下列關(guān)于K的說法中正確的是()A.K越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B.K與溫度一定有關(guān)C.K與生成物的濃度一定有關(guān)D.K與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)9、禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒,原因是工業(yè)酒精中含有對人體有害的一種物質(zhì),這種物質(zhì)是A.乙醇B.甲醇C.乙酸D.甲烷10、實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.陽極主要發(fā)生反應(yīng):Fe2++2e-=FeB.向陰極附近滴加KSCN溶液,溶液變紅C.電解一段時間后,陰極附近pH減小D.電解法制備高純鐵總反應(yīng):3Fe2+Fe+2Fe3+11、常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:序號
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說法正確的是A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)12、向200mL2mol·L-1HNO3溶液中,逐漸加入鐵粉至過量(假設(shè)生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.當(dāng)0<n(Fe)≤b時,向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)B.向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C.當(dāng)加入鐵粉nmol時(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)molD.圖中a=0.15、b=0.1513、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定的鹽酸濃度偏高的原因可能是()A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B.滴定到終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D.滴定前,滴定管尖嘴部分無氣泡,到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡14、下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.食品放在冰箱中貯藏 B.雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳C.試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時.稍微加熱 D.鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣15、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(
)A.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O16、室溫時,下列比值為2∶1的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比C.0.2mol/L與0lmol/L醋酸中c(H+)之比D.pH=7的硫酸銨與氨水混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程:反應(yīng)①的類型是______________,由乙烯制備乙醇的過程中,硫酸起________作用。已知A的分子式為C3H5Cl,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。C3H5Br2Cl與NaOH溶液完全反應(yīng)生成有機產(chǎn)物X,則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下____________L氫氣。寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。18、烴A是一種重要的有機化工原料,其相對分子質(zhì)量Mr(A),90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1;A能使溴的四氯化碳溶液褪色,紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:A的實驗式為_________;A的相對分子質(zhì)量為_________;A的官能團(tuán)的名稱為_______________。A→B的反應(yīng)方程式為______________________________________。反應(yīng)類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應(yīng)方程式為______________________________________。E→F的反應(yīng)方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物,符合下列兩個條件的甲的結(jié)構(gòu)有____種(包括立體異構(gòu))。①甲的相對分子質(zhì)量比A大14,②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯,在具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體,有人設(shè)計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題:圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A.品紅溶液B.燒堿溶液C.濃硫酸D.酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________;使用裝置③的目的是__________________。確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用溴水,請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________;其反應(yīng)類為______________________________________。20、Ⅰ.有如下化學(xué)實驗裝置:A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________;(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________;(填代號)量取液體體積時,平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x<n<y,則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液,經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為:(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液21、一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度為________。毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來的大B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B2、D3、C4、C5、B6、D7、B8、B9、B10、D11、B12、C13、A14、A15、D16、D二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成催化劑CH2=CHCH2Cl33.6CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH318、CH104碳碳雙鍵加聚反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O419、AD裝置①中的品紅溶液褪色除去二氧
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