2026屆云南省曲靖市沾益區(qū)第四中學高一化學第一學期期末經典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3＋與物質的量的變化曲線，實線表示Al3＋物質的量的變化，虛線表示物質的量的變化。其中正確的是()A． B． C． D．2、下列說法不正確的是(

)A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B．蒸餾自來水可以制得蒸餾水C．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D．進行蒸餾操作時,應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸3、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L4、純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進行5、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數是6.02×1023B．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數目為0.2NA6、下列實驗裝置不能達到實驗目的是()A．驗證Na和水反應是否為放熱反應B．用CO2做噴泉實驗C．觀察純堿的焰色反應D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性7、鈉和鉀化學性質相似的根本原因是（）A．都是堿金屬 B．都與酸反應C．都與水反應生成堿 D．原子的最外層都只有一個電子8、下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水9、在無土栽培中，配制一定量的營養(yǎng)液，使其中含有50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)()A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、2410、把70mL硫化氫和90mL氧氣(標準狀況)混合，在一定條件下點燃，使之反應。當反應完全后恢復到原來狀況時，可得到SO2的體積是(不考慮二氧化硫在水中溶解)()A．50mL B．55mL C．60mL D．70mL11、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學變化12、下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）13、下列表示對應化學應的離子方程式正確的是（）A．用FeC13溶液刻蝕印刷銅電路板：Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++

4NH3·H2O=AlO2－+

4NH4++2H2OC．用小蘇打治療胃酸(含HC1)過多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．鈉與水反應：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑14、下列有關硫及其化合物性質的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉15、下列物質中，即屬于電解質，又能夠導電的是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖16、下列有關金屬及其化合物的說法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2OB．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成NaOH和CaCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據此可以回答下列問題：(1)由實驗現象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實驗現象②可知：溶液中肯定沒有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。19、現用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有__________（填序號），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；(2)經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用_________（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；20、圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進。（4）填表格裝置實驗現象體現SO2的性質①________________________②________________________③________________________④________________________21、依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）圖1中，X的化學式為___，從化合價上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸

B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式__________________________。（3）回答下列關于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程式_____________。工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2-的過程中發(fā)生的反應分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，據此進行判斷?！驹斀狻肯駻lCl3溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發(fā)生反應分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根據反應可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物質的量與沉淀溶解生成AlO2?的物質的量達到最大值所消耗NaOH的物質的量之比為3:1，滿足條件的圖象為B，即A錯誤、B正確；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過程中Al3+與AlO2?的過程中發(fā)生的反應分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，則偏鋁酸根離子完全沉淀所消耗的HCl的物質的量與沉淀溶解生成鋁離子的物質的量達到最大值所消耗的HCl的物質的量之比為1:3，C中為3:1，D中為1:1，故C、D均是錯誤的。答案選B?！军c睛】本題考查物之間利用互相滴加過程的反應現象不同的鑒別，需要結合物質的性質，根據溶液中離子間的相互反應進行分析推斷。2、A【解析】

A.利用自來水制備蒸餾水時不需要溫度計，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計，A錯誤；B.通過蒸餾自來水可以制得蒸餾水，B正確；C.由于蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D.進行蒸餾操作時，為防止液體劇烈跳動，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。3、D【解析】

題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2為amol，同時電離出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-總量為bmol，結合前者，KCl的物質的量為b-2amol，又因將混合液分成2等分，所以其總量為2（b-2a），則鉀離子的濃度為：=4(b-2a)mol/L。答案選D。4、D【解析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結合硅及其化合物性質分析判斷?！驹斀狻緼．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替，故C正確；D．灼燒固體應在坩堝中進行，故D錯誤；故選D。5、C【解析】

A.阿伏伽德羅常數有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數等于阿伏伽德羅常數數值，約為6.02×1023mol-1，故A錯誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質的量為=1mol，即個數為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；答案：C6、D【解析】

A.鈉與水反應放熱，氣體壓強增大，紅墨水出現液面差，可以驗證，故A不符合題意；B.二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強減小，形成噴泉，故B不符合題意；C.鐵絲的焰色反應為無色，可用來做純堿的焰色反應，故C不符合題意；D.套裝小試管加熱溫度較低，應將碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D符合題意；答案選D。7、D【解析】

金屬的化學性質由核外電子數決定，所以鈉和鉀化學性質相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個電子，D項正確；答案選D。8、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。9、B【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol。故答案選B。10、B【解析】

H2S完全燃燒的化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，根據方程式可知90mLO2完全反應消耗60mLH2S，同時產生60mLSO2，剩余10mLH2S，剩余H2S與反應產生的SO2會進一步發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反應消耗5mLSO2，因此充分反應后，剩余SO2氣體的體積是60mL-5mL=55mL，故合理選項是B。11、C【解析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項A錯誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法得到淡水，選項B錯誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內的原油進行回收，此過程無新物質生成，發(fā)生物理變化，故選項D錯誤；答案選C。12、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產生丁達爾效應，故D正確；答案選C。13、D【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．碳酸為二元弱酸，所以離子方程式中HCO3-中的氫不能拆開，所以用小蘇打治療胃酸過多離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．鈉與水反應時發(fā)生的離子反應方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故答案為D?！军c睛】注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。14、D【解析】

A、硫單質氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。15、B【解析】

A.銅絲是單質，雖能導電，但既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，熔融的MgCl2屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質，不能導電，故D錯誤。故選B。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，電解質本身不一定能導電。16、D【解析】

A項，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；B項，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C項，鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D項，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質C與鹽酸反應得到F，F與物質D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，FeCl2與Cl2反應產生的物質G為FeCl3。然后根據各個小題的問題逐一解答。1．根據上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應產生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應產生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應產生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應產生FeCl3。可見，在上述反應中未涉及的基本反應類型為分解反應，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質FeCl3，可根據FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據Cl2與水產生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質及化合物性質和Cl2的性質，A的焰色反應、I的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質及物質反應類型。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質，所以溶液變橙色；有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，碳酸根已被完全反應，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說明含Na+?！驹斀狻?1)根據分析可知現象①說明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據分析可知由現象②可知一定沒有SO；(3)根據分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的儀器為②④⑥，缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）圖中濃硫酸的物質的量濃度為，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為，應該用10mL的量筒，故答案為：5.4；10mL。20、酒精燈Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收過量的SO2，防止污染環(huán)境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫