②氣體應(yīng)先凈化后干燥，氣體的凈化和干燥劑取決于氣體的性質(zhì)，前提是所制備氣體不能參與反應(yīng)。③收集方法的選擇應(yīng)依據(jù)氣體密度、溶解性在空氣中能否與H2O、O2、CO2反應(yīng)。④尾氣是否需要處理，取決于該氣體是否污染環(huán)境，是否在空氣中易燃燒等。（2）氣體制備實(shí)驗(yàn)操作一般順序：連接裝置→檢查裝置氣密性→加藥品（先固后液）→排裝置內(nèi)空氣→收集氣體。3.收集方法（1）Cl2的密度比空氣大，且不與空氣反應(yīng)，可用向上排空氣法收集氯氣.（2）Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，可用排飽和食鹽水法收集氯氣，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)出的HCl氣體。4.驗(yàn)滿方法（1）將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近收集Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明Cl2已收集滿。（2）將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近收集Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即先變紅后褪色，則證明Cl2已收集滿。5.尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，可用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。6.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的注意事項(xiàng)（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。（2）因Cl-濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時(shí)，應(yīng)選用NaOH溶液，不能選用澄清石灰水，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。氯氣的工業(yè)生產(chǎn)方法是電解飽和食鹽水。當(dāng)前流行的工藝是隔膜法電解和離子膜法電解。原鹽經(jīng)溶解、沉降分離出雜質(zhì)后制成飽和精鹽水，通入隔膜電解槽（或離子膜電解槽），在直流電作用下發(fā)生電解，在陽(yáng)極室內(nèi)生成氯氣，陰極室內(nèi)生成堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑。知識(shí)點(diǎn)4：氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)1.檢驗(yàn)Cl-的實(shí)驗(yàn)在3支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴人幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2AgNO32.Cl-檢驗(yàn)的一般步驟取少量待測(cè)樣放入試管中，滴加適量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含有Cl-。檢驗(yàn)Cl-時(shí)，滴加AgNO3溶液前要滴加少量稀HNO3使待測(cè)液酸化，目的是排除CO32-等離子的干擾。知識(shí)點(diǎn)5：氯水的成分與性質(zhì)1.氯水中的反應(yīng)氯水中發(fā)生的反應(yīng)主要有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2H++2Cl-+O2↑、HClOH++ClO-（微弱電離）、H2OH+＋OH-。2.氯水的成分（1）新制氯水中含有三種分子：Cl2、HClO、H2O，溶質(zhì)分子中以Cl2為主;四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。（2）長(zhǎng)期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反應(yīng)，最終會(huì)變?yōu)橄←}酸。3.新制氯水的性質(zhì)（1）表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)氯水中含有Cl2，所以氯水呈淺黃綠色。由于Cl2具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)向氯水中加入強(qiáng)還原性物質(zhì)時(shí)，可與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如:氯水能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)（用于Cl2收集時(shí)驗(yàn)滿），能與Na2SO3、FeBr2，等發(fā)生氧化還原反應(yīng):Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2。（2）表現(xiàn)HClO的性質(zhì)①氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)殺菌、消毒。另外HClO還可將色素氧化而使其褪色，如使?jié)駶?rùn)的有色布條或品紅溶液褪色等。②HClO不穩(wěn)定，在強(qiáng)光照射下新制氯水中有氣泡產(chǎn)生。（3）表現(xiàn)H+的性質(zhì)氯水中含有H+，所以氯水具有酸的性質(zhì)，如氯水能與鎂粉反應(yīng)放出H2，能與CaCO3反應(yīng)放出CO2。（4）具有Cl-的性質(zhì)氯水中加入硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定;紫色石蕊溶液或藍(lán)色石蕊試紙遇新制氯水時(shí)，先變紅后褪色。4.液氯、新制氯水和久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特質(zhì)鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配置于普通試劑瓶中，玻璃塞即可(會(huì)腐蝕橡膠)所加試劑參與反應(yīng)的微粒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl-生成白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓Na2CO3固體H+有氣泡產(chǎn)生2H++CO32-=CO2↑+H2O有色布條HClO布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液Cl2溶液顏色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-紫色石蕊溶液HClO、H+先變紅后褪色酸性和漂白性鎂粉Cl2、H+氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg+Cl2=Mg2++2Cl-Mg+2H+=Mg2++H2↑教材習(xí)題03（P47）如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．②④ B．①③ C．①② D．③④解題方法干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣；當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，說(shuō)明D處液體能夠吸收水或者吸收氯氣，若D為濃硫酸則可以吸收氯氣中的水，若D處為氫氧化鈉溶液，可吸收氯氣，綜上所述，②④正確【答案】A教材習(xí)題04（P48）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。（1）在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液。上述反應(yīng)的離子方程式為，該漂白液的有效成分是（2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l?的方法是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為解題方法（1）在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaClO漂白液，離子方程式為Cl（2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l?的方法：取少量待檢液于試管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明該液含有Cl?，離子方程式為【答案】（1）次氯酸鈉（2）取少量待檢液于試管中，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則證明該液含有Cl?教材習(xí)題05（P48）NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白。（1）氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是。（2）Cl2與CaOH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中Cl（1）氯化鈉溶液通電后，電解生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-（2）Cl2與Ca(OH)2【答案】（1）安靜燃燒，火焰呈蒼白色，結(jié)束后在集氣瓶口出現(xiàn)白霧（2）既作氧化劑又作還原劑考點(diǎn)一氯氣的性質(zhì)1．下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯水和液氯不是同一種物質(zhì)B．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體C．H2可在盛有氯氣的集氣瓶中安靜燃燒，瓶口出現(xiàn)白霧D．將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】A．氯水為氯氣的水溶液，含鹽酸和次氯酸，屬于混合物，液氯為純凈物，二者不是一種物質(zhì)，A正確；B．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，B正確；C．H2可在盛有氯氣的集氣瓶中安靜燃燒生成氯化氫，氯化氫與水蒸氣結(jié)合生成小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧，C正確；D．氯氣能溶于水，所以即使氯氣與水不反應(yīng)，因?yàn)槁葰馊苡谒?，也?huì)導(dǎo)致管內(nèi)壓強(qiáng)降低，管內(nèi)液面上升一段距離，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．下列關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，正確的是A．Cl2是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體B．Cl2可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，說(shuō)明氯氣和鐵在任何條件下都不反應(yīng)C．Cl2泄露，可將浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，以減少氯氣的吸入D．Cl2性質(zhì)活潑，自然界中沒(méi)有單質(zhì)存在【答案】D【解析】A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒的氣體，A錯(cuò)誤；B．Cl2可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，是由于在室溫下干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，但在加熱或有水存在條件下能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)的腐蝕性，不能用浸有氫氧化鈉的毛巾捂在口鼻處，C錯(cuò)誤；D．Cl2性質(zhì)活潑，能夠與許多金屬、非金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此在自然界中沒(méi)有單質(zhì)存在，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)【答案】C【解析】A．鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A項(xiàng)正確；B．氯氣氧化性較強(qiáng)，能將Cu氧化為CuCl2，B項(xiàng)正確；C．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，不是黃色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，密度比空氣大，故可以用來(lái)殺滅田鼠，D項(xiàng)正確；答案選C。4．將一根玻璃管與發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有溶液的棉花。先用酒精燈給鈉預(yù)熱，鈉熔成小球時(shí)，撤去酒精燈，立即通入，鈉著火燃燒，生成大量白煙。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)生成的大量白煙是固體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有溶液的棉花的目的是吸收過(guò)量的，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．發(fā)生的反應(yīng)為【答案】C【解析】和發(fā)生反應(yīng)生成固體，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，有白煙（）生成，A正確，C錯(cuò)誤；有毒，為防止過(guò)量的污染空氣，應(yīng)用溶液吸收多余的，B正確；發(fā)生的反應(yīng)為，D正確。5．某小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究的某些性質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．裝置I中盛裝濃硫酸，作用為干燥氯氣B．裝置Ⅱ中紅紙條不褪色，表明干燥氯氣沒(méi)有漂白性C．裝置Ⅲ中溶液先變紅后褪色，與溶液中生成的和有關(guān)D．裝置Ⅳ中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，與具有還原性有關(guān)【答案】D【解析】A．進(jìn)入裝置Ⅱ的氯氣必須干燥，裝置I中濃硫酸的作用為干燥氯氣，A項(xiàng)正確；B．紅紙條不褪色，表明氯氣沒(méi)有漂白性，B項(xiàng)正確；C．裝置Ⅲ中紫色石蕊溶液先變紅色，表明生成了鹽酸，又褪色，表明生成了次氯酸，C項(xiàng)正確；D．裝置Ⅳ中將氧化為，體現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)二含氯漂白劑的作用原理6．下列有關(guān)漂白粉的說(shuō)法不正確的是A．漂白粉的主要成分是和B．漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白效率D．工業(yè)上將通入石灰乳中制取漂白粉【答案】B【解析】漂白粉能殺菌消毒的原因是與空氣中的和作用生成HClO，HClO具有殺菌消毒的作用，B錯(cuò)誤。7．工業(yè)上將通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是A．漂白液的有效成分是NaClOB．和NaOH溶液反應(yīng)：C．通入后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定【答案】B【解析】漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，A正確；和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和，離子方程式為，B錯(cuò)誤；通入后，發(fā)生反應(yīng)，漂白液的消毒能力增強(qiáng)，C正確；HClO不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性，D正確。8．漂白粉久置在空氣中容易變質(zhì)的原因是A．易吸收空氣中的水分B．易與鹽酸反應(yīng)C．見(jiàn)光易分解D．易與空氣中的和水作用，產(chǎn)物在光照下分解【答案】D【解析】漂白粉屬于混合物，主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，而有效成分是次氯酸鈣；由于易與空氣中的和水作用生成次氯酸和碳酸鈣，而次氯酸不穩(wěn)定，分解生成氯化氫和氧氣，因此漂白粉在空氣中容易變質(zhì)；故答案選D。9．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中電解飽和食鹽水制氯氣的過(guò)程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化B．將氯氣制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和運(yùn)輸C．④中反應(yīng)，氯元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生改變D．制備漂粉精的過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為時(shí)，氯原子利用率為100%【答案】D【分析】飽和食鹽水通電電解得到氯氣，氯氣與Ca(OH)2漿料反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，干燥后即得漂白粉；氯氣與濕潤(rùn)的碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O氣體，Cl2O與水反應(yīng)得到HClO，次氯酸再與Ca(OH)2漿料反應(yīng)得到次氯酸鈣，干燥后即為漂粉精?！窘馕觥緼．①中電解飽和食鹽水制氯氣的過(guò)程中，氯元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定有化合價(jià)的變化，故A正確；B．氯氣是氣體，不便于保存和運(yùn)輸，把氯氣制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸，故B正確；C．Cl2O和HClO中氯元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，④中反應(yīng)，氯元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生改變，故C正確；D．氯氣與濕潤(rùn)的碳酸鈉反應(yīng)時(shí)發(fā)生的是歧化反應(yīng)：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素沒(méi)有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。10．化學(xué)知識(shí)與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。寫(xiě)出工業(yè)制漂白粉化學(xué)方程式。漂白粉的主要成分是(填化學(xué)式)。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而使其失效，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式。（2）“84”消毒液(含NaClO)在日常生活中使用廣泛，有漂白作用；潔廁靈(主要成分為鹽酸)常用作清洗劑，但若將二者混合使用則會(huì)使人發(fā)生中毒現(xiàn)象。寫(xiě)出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。該制堿工業(yè)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是用氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2）NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl（3）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】（1）工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，制漂白粉的化學(xué)方程式為；根據(jù)漂白粉的制備原理可知，漂白粉的主要成分是；漂白粉的有效成分是，容易吸收水蒸氣和二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為；故答案為：；；；（2）NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以與潔廁靈的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯氣，使人發(fā)生中毒現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)方程式為；故答案為：；（3）根據(jù)信息：氨氣、水、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)得到了碳酸氫鈉和銨鹽，由原子守恒可知，反應(yīng)生成的銨鹽為氯化銨，化學(xué)方程式為；故答案為：?？键c(diǎn)三次氯酸的性質(zhì)及氯水的成分與性質(zhì)11．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A．氯水可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B．新制氯水不具有消毒功能C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是D．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】D【解析】A．氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能和鐵反應(yīng)，故氯水不可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，A錯(cuò)誤；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C．次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，所以光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，C錯(cuò)誤；D．氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；故選D。12．將新制氯水分別滴到溶液、含酚酞的NaOH溶液、紫色石蕊溶液和溶液中至過(guò)量，依次觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是溶液含酚酞的NaOH溶液紫色石蕊溶液溶液A產(chǎn)生沉淀無(wú)明顯變化變紅有氣泡B無(wú)明顯變化溶液褪色變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀溶液褪色先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀無(wú)明顯變化先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】氯水中含有，與溶液反應(yīng)可生成AgCl白色沉淀；氯水中含有，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，使含酚酞的NaOH溶液褪色；氯水中含有，可以使紫色石蕊溶液變紅，含有的HClO有漂白性，可以使溶液紅色褪去；氯水中含有，可以與反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。故選C。13．氯水可用于自來(lái)水的殺菌消毒。下列有關(guān)氯水的說(shuō)法正確的是A．光照新制氯水有氣泡冒出，是有逸出B．飽和氯水長(zhǎng)期放置后，溶液pH增大C．氯水中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有D．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是因?yàn)槁人泻泻虷ClO【答案】D【解析】A．光照新制氯水有氣泡冒出，是次氯酸分解生成的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．飽和氯水長(zhǎng)期放置后，次氯酸發(fā)生分解，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入鹽酸，引入了，故溶液產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明氯水中含有，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明溶液具有酸性及漂白性，是因?yàn)槁人泻泻虷ClO，D項(xiàng)正確；答案選D。14．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的即時(shí)采集和分析。下圖是光照過(guò)程中氯水的變化情況。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．光照使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生了鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，導(dǎo)電能力也增強(qiáng)B．減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出C．隨著光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的顏色變淺，故氯水應(yīng)該儲(chǔ)存于棕色瓶中D．不可以用試紙檢測(cè)新制氯水的【答案】B【解析】A．氯氣與水反應(yīng)，方程式為：，由于生成了鹽酸，酸性增強(qiáng)，同時(shí)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大、導(dǎo)電性也增強(qiáng)，A正確；B．減小的主要原因是光照引起了次氯酸的分解，生成鹽酸和氧氣，氫離子濃度增大、酸性增強(qiáng)，方程式為：，B錯(cuò)誤；C．由于氯水是黃綠色，次氯酸分解促使氯氣可以進(jìn)一步和水反應(yīng)，顏色變淺，同時(shí)生成的次氯酸在光照下更容易分解，應(yīng)該儲(chǔ)存于棕色瓶試劑中，C正確；D．因?yàn)槁人泻写温人?，具有漂白性，?huì)讓試紙褪色，故不可以用試紙檢測(cè)新制氯水的值，D正確；故選B。15．將氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)連接，分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照射氯水，采集數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式有B．隨時(shí)間的變化，氯離子濃度增加C．溶液的pH逐漸減小D．養(yǎng)魚(yú)時(shí)要將自來(lái)水曬一曬的主要目的是增加水中氧氣的濃度【答案】D【解析】A．氯水中含有次氯酸，光照條件下發(fā)生反應(yīng)：，故A正確；B．生成鹽酸，且為強(qiáng)酸，氫離子和氯離子濃度均增加，pH逐漸減小，B正確；C．由B項(xiàng)可知，pH逐漸減小，故C正確；D．養(yǎng)魚(yú)時(shí)要將自來(lái)水曬一曬的主要目的是去除自來(lái)水中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氯氣及次氯酸，D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)四氯氣的制備及氯離子的檢驗(yàn)16．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了制備的方法。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中能夠達(dá)到目的的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的【答案】D【解析】與濃鹽酸在加熱條件下可制取，A錯(cuò)誤；除去中的HCl氣體用飽和食鹽水，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；的密度比空氣的大，用向上排空氣法收集，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；可與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D正確。17．如圖所示是常溫下用與濃鹽酸反應(yīng)制取的簡(jiǎn)易裝置。下列說(shuō)法不正確的是A．A中固體也可以用等代替B．裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．待沒(méi)有氣泡產(chǎn)生后，向A中加入足量溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可求出剩余鹽酸的量D．可以用排飽和食鹽水法收集【答案】C【解析】18．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含B對(duì)某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色該溶液為NaOH溶液C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色新制氯水中含HClOD向溶液中加入過(guò)量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中含Cl-【答案】D【解析】A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，則溶液中不一定含，A不正確；B．對(duì)某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色，則該溶液中含有Na+，該溶液不一定為NaOH溶液，也可能是Na2CO3或NaHCO3等，B不正確；C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，表明Fe2+被氧化為Fe3+，因?yàn)镃l2也具有強(qiáng)氧化性，所以不能說(shuō)明新制氯水中含HClO，C不正確；D．向溶液中加入過(guò)量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀為AgCl，則該溶液中含Cl-，D正確；故選D。19．漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪⑼ㄈ肴芤褐兄迫?，某化學(xué)興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。（1）漂白液的有效成分為(填化學(xué)式)，為完成該制備實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將上述裝置的接口按照合理的順序連接：。a→_______→_______→_______→_______→b。（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為，裝置A中制備的離子方程式為。（3）若無(wú)裝置C，則會(huì)導(dǎo)致的不良結(jié)果為。（4）為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(已知淀粉遇碘變藍(lán))，根據(jù)要求完善表格。實(shí)驗(yàn)操作試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論紫色石蕊溶液先變藍(lán)，后褪色①漂白液具有性含淀粉溶液②③漂白液具有性稀硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體④溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（5）測(cè)定漂白液中含量的實(shí)驗(yàn)如下[原理為]：取“84”消毒液(主要含)樣品，加入圖中裝置A中(加熱裝置已略去)。然后加入濃鹽酸，當(dāng)不再有氣體生成時(shí)，B中得到液體，折合生成的質(zhì)量為。a儀器的名稱是，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）cdef（2）分液漏斗（3）)消耗的溶液更多（4）堿性和漂白先變藍(lán)，后褪色氧化（5）圓底燒瓶【解析】（1）通入溶液中可制備漂白液，漂白液有效成分為；實(shí)驗(yàn)室制備的順序依次是的制備，除雜，的制備和尾氣處理。（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。（3）裝置C的作用是除去中揮發(fā)的，若無(wú)裝置C，則會(huì)導(dǎo)致消耗的溶液更多。（4）①漂白液使紫色石蕊溶液先變藍(lán)，說(shuō)明漂白液顯堿性，后褪色說(shuō)明漂白液具有漂白性。②漂白液中的具有氧化性，會(huì)氧化具有還原性的，生成，淀粉遇變藍(lán)，可以觀察到溶液變藍(lán)色，但生成的可被進(jìn)一步氧化為，故溶液最后褪色，說(shuō)明漂白液具有氧化性。④制備的漂白液中含有和，加入稀硫酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明有生成，從而可寫(xiě)出離子方程式。（5）由裝置圖分析可知，a儀器的名稱是圓底燒瓶；設(shè)原樣品中含有的質(zhì)量為，根據(jù)方程式進(jìn)行分析：列式，解得，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20．某同學(xué)利用如圖裝置制備并收集干燥純凈的，并探究與堿的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置B的作用是。（3）裝置D用來(lái)收集干燥的氯氣，進(jìn)氣口為(填“m”或“n”)。（4）若將持續(xù)通入少量紫色石蕊試液中，最終溶液呈色。（5）探究的性質(zhì)。取出裝置D，按圖1裝置用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)隨實(shí)驗(yàn)步驟變化的曲線如圖2所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：ⅰ．向裝置D中加入適量的蒸餾水，振蕩；ⅱ．用注射器向裝置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向裝置D中注入濃鹽酸。①步驟ⅰ壓強(qiáng)減小的原因是。②步驟ⅱ中與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。③步驟ⅲ，裝置D中的現(xiàn)象為?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）除去中的HCl（3）n（4）無(wú)（5）氯氣部分溶于水，且有一部分與水反應(yīng)，壓強(qiáng)減小集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D為向上排空氣法收集氯氣的收集裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！窘馕觥浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶；由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去中的HCl；（3）由分析可知，裝置D為向上排空氣法收集氯氣的收集裝置，氯氣的密度大于空氣，所以進(jìn)氣口為n，故答案為：n；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則氯氣持續(xù)通入少量紫色石蕊試液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，最終溶液呈無(wú)色，故答案為：無(wú)；（5）①步驟ⅰ壓強(qiáng)減小是因?yàn)槁葰獠糠秩苡谒?，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氣體的物質(zhì)的量減小導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故答案為：氯氣部分溶于水，且有一部分與水反應(yīng)，壓強(qiáng)減??；②步驟ⅱ中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；③由題意可知，步驟ⅲ用注射器向裝置D中注入濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，則裝置D中的現(xiàn)象為集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，故答案為：集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)。2.通過(guò)分析氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，利用離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)預(yù)測(cè)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)預(yù)測(cè)的結(jié)果，設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式3.通過(guò)了解氯氣的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)習(xí)科學(xué)家的研究精神及勤于鉆研、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。4.熟悉氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，掌握實(shí)驗(yàn)室氣體的制備裝置選擇原則及方案設(shè)計(jì)，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用及對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義。5.通過(guò)氯離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)氯離子的檢驗(yàn)方法，并通過(guò)科學(xué)的方法對(duì)廢液進(jìn)行處理，防止污染環(huán)境。6.通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨水的成分,完善含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)。7.通過(guò)含氯物質(zhì)性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，感受物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，體會(huì)化學(xué)對(duì)生活、環(huán)境保護(hù)的重要意義，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感，進(jìn)一步了解研究物質(zhì)的思路和方法?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.氯氣的性質(zhì)。2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)。3.氯水成分及性質(zhì)探究。4.漂白液、漂白粉的制備及應(yīng)用。1．下列敘述不正確的是A．氯元素在自然界中主要存在于海水、鹽湖和鹽礦中B．鈉元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．鐵元素是地殼里含量最多的金屬元素D．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中【答案】C【解析】A．氯元素的非金屬性很強(qiáng)，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，在自然界中主要存在于海水、鹽湖和鹽礦中，A正確；B．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以和空氣成分反應(yīng)，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，B正確；C．鋁元素是地殼里含量最多的金屬元素，C錯(cuò)誤；D．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，煤油可以隔絕氧氣和水，D正確；故選C。2．下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是A．有刺激性氣味 B．常溫常壓下密度比空氣的大C．具有漂白性 D．能與灼熱的銅絲反應(yīng)【答案】C【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣是一種有刺激性氣味的氣體，A正確；B．根據(jù)相同狀況下，密度之比=摩爾質(zhì)量之比，則有MCl2=71C．氯氣沒(méi)有漂白性，是氯氣溶于水后生成的次氯酸有漂白性，C錯(cuò)誤；D．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化銅：，D正確；故答案為：C。3．除去中的水蒸氣，可以選擇的干燥劑是A．生石灰 B．堿石灰 C．固體燒堿 D．濃硫酸【答案】D【解析】4．將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鮮花褪色。下列說(shuō)法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明干燥的氯氣具有漂白性B．將氯氣通入任何有色溶液中，溶液都將變?yōu)闊o(wú)色C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，在與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)只能作為氧化劑D．從Cl元素價(jià)態(tài)分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好【答案】D【解析】A．有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，其原因是Cl2與鮮花中的水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而使鮮花褪色，干燥Cl2無(wú)漂白性，A錯(cuò)誤；B．Cl2通入FeCl2溶液中，可將其氧化成FeCl3，溶液由淺綠色變成棕黃色，B錯(cuò)誤；C．Cl2中Cl元素顯0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，可被強(qiáng)氧化劑氧化，故Cl2可作還原劑，C錯(cuò)誤；D．ClO2中Cl元素顯+4價(jià)，Cl2中Cl元素顯0價(jià)，ClO2的氧化性更強(qiáng)，漂白效果更好，D正確。故選D。5．某同學(xué)繪制氯及其化合物“價(jià)-類”二維圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃的a溶液能與f反應(yīng)生成b B．物質(zhì)c可用作自來(lái)水的消毒劑C．物質(zhì)d轉(zhuǎn)化為a，一定要加入還原劑 D．e對(duì)應(yīng)的鉀鹽可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣【答案】C【分析】根據(jù)氯及其化合物的價(jià)-類二維圖可知：a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e氯酸鹽，f是次氯酸鹽，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答；【解析】A．濃HCl可與次氯酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為，A正確；B．c是ClO2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⑺屑?xì)菌、病毒氧化，本身不會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，B正確；C．次氯酸中氯+1價(jià)，可自身歧化反應(yīng)生成-1價(jià)氯：次氯酸見(jiàn)光分解產(chǎn)生鹽酸，故不一定要加入還原劑，C錯(cuò)誤；D．加熱分解可制氧氣，方程式為，D正確；故選C。6．下列有關(guān)氯氣和氯水的敘述中正確的是A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒生成B．因?yàn)椴皇侵紕?，因此不能在中燃燒C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有分子存在【答案】D【解析】A．由于氯氣的氧化性強(qiáng)，所以鐵絲在氯氣中燃燒生成，A錯(cuò)誤；B．能在中燃燒生成HCl，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)槌吻迨宜袣溲趸}的濃度低，通入氯氣反應(yīng)獲得產(chǎn)品產(chǎn)量低，所以工業(yè)上將氯氣通入濃度較大的石灰乳中制取漂白粉，C錯(cuò)誤；D．氯氣可溶于水，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有分子存在，D正確；答案選D。7．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計(jì)碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高碳酸鈉與水反應(yīng)生成，同時(shí)放熱B將通入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液變藍(lán)色氧化性：C向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成待測(cè)液中含有Cl?D在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HCl【答案】A【解析】A．碳酸鈉粉末滴加幾滴水，再插入溫度計(jì)，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高，說(shuō)明碳酸鈉粉末與水反應(yīng)生成Na2CO3·xH2O晶體，同時(shí)該反應(yīng)放熱，A正確；B．與KI反應(yīng)生成，淀粉遇到變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：，B錯(cuò)誤；C．向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的溶液，鹽酸引入了，無(wú)法說(shuō)明待測(cè)液中含有，C錯(cuò)誤；D．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HCl，D錯(cuò)誤；故答案選A。8．實(shí)驗(yàn)室制取少量（易升華、熱的易與水反應(yīng)）的裝置如圖（夾持及加熱裝置已略）。下列說(shuō)法不正確的是A．裝置a上下連通的導(dǎo)管可以保證濃鹽酸順利流下B．裝置和中分別盛裝濃硫酸和飽和食鹽水C．裝置用于收集固體且可防止導(dǎo)管堵塞D．裝置和之間還需增加一個(gè)干燥裝置【答案】B【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl，用裝置b中的飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，因?yàn)闊岬穆然F易于水反應(yīng)，則再用裝置c中的濃硫酸干燥氯氣，裝置d中氯氣和鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，裝置用于收集固體，裝置的溶液用于吸收剩余的，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．裝置a上下連通的導(dǎo)管可以平衡漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，可以保證濃鹽酸順利流下，A正確；B．由分析可知，制備的中混有和水蒸氣，飽和食鹽水除去的過(guò)程會(huì)帶出新的水蒸氣，可通過(guò)濃硫酸一并除去，則應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，所以裝置和中分別盛裝飽和食鹽水和濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．因易升華，在冷的集氣瓶口易凝華為固體造成導(dǎo)管堵塞，故使用粗導(dǎo)管，則裝置用于收集固體且可防止導(dǎo)管堵塞，C正確；D．熱的易與水反應(yīng)，則在裝置和之間還需增加一個(gè)干燥裝置，防止裝置中的水蒸氣進(jìn)入裝置，D正確；故選B。9．工業(yè)上將通入冷的溶液中制得漂白液。已知：水解的離子方程式為。下列說(shuō)法不正確的是A．漂白液的有效成分是 B．水解生成使漂白液呈酸性C．通入后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．溶液比溶液穩(wěn)定【答案】B【解析】與冷的溶液反應(yīng)生成、和，漂白液的有效成分是，A正確；水解的離子方程式為，產(chǎn)生了，而是弱酸，不能完全電離，故溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；向漂白液中通入，發(fā)生反應(yīng)，使?jié)舛仍龃?，則漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱均易分解，而次氯酸鹽較穩(wěn)定，D正確。10．有關(guān)氯氣的微型探究實(shí)驗(yàn)裝置如圖4。實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入幾滴濃鹽酸，下列說(shuō)法正確的是A．①處先變紅后褪色，說(shuō)明Cl?具有酸性和漂白性B．②處變藍(lán)，說(shuō)明元素非金屬性：I＞ClC．③處顏色變淺，說(shuō)明氧化性：Cl2＞KMnO4D．④處可吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代【答案】D【解析】A．①處：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊試液先變紅后褪色，有水參與反應(yīng)，不能說(shuō)明Cl?具有酸性和漂白性，A不正確；B．②處變藍(lán)，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2，從而得出元素非金屬性：Cl＞I，B不正確；C．③處顏色變淺，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正確；D．飽和Na2CO3溶液顯堿性，能吸收Cl2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，則④處吸收尾氣Cl2，可用飽和Na2CO3溶液替代，D正確；故選D。11．下列關(guān)于物質(zhì)制備的說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上制取漂白粉是將氯氣通入冷的石灰乳中B．向蒸餾水中滴加飽和溶液，加熱并攪拌以制取膠體C．工業(yè)上制取一般不采用和反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法D．純凈的在中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到鹽酸【答案】B【解析】A．氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)生成、和水，所以工業(yè)上制取漂白粉是將氯氣通入冷的石灰乳中，A正確；B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，否則會(huì)破壞膠體的形成，導(dǎo)致生成沉淀而不能制得氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)也可生成，但該方法制取成本高且效率低，所以工業(yè)上制取一般不采用和反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法，C正確；D．純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒生成氯化氫時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成的氯化氫溶于水得到鹽酸，D正確；故選B。12．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C．向Na2CO3飽和溶液中滴加少量氯水，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中不含H+D．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClO【答案】C【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．Cl2顏色呈黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2，A正確；B．因?yàn)槁然y是沉淀，故向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；C．已知Na2CO3與少量的H+反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不產(chǎn)生CO2，故向Na2CO3飽和溶液中滴加少量氯水，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，不能說(shuō)明氯水中含H+，C錯(cuò)誤；D．HCl不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有HClO存在，D正確；故答案為：C。13．將氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數(shù)據(jù)采集器、計(jì)算機(jī)連接，分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照射氯水，采集數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．強(qiáng)光照射氯水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．隨時(shí)間的變化，氯離子濃度增加的原因是次氯酸分解不斷產(chǎn)生鹽酸C．新制氯水所含分子種類有3種，久置后變?yōu)辂}酸D．養(yǎng)魚(yú)時(shí)要將自來(lái)水曬一曬的主要目的是增加水中氧氣的濃度【答案】D【解析】A．氯水中含有次氯酸，光照條件下發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．氯水中含有次氯酸，光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽酸，氯離子濃度增加，B正確；C．新制氯水所含分子種類有3種（氯氣分子，次氯酸分子，水分子），久置后變?yōu)辂}酸，C正確；D．養(yǎng)魚(yú)時(shí)要將自來(lái)水曬一曬的主要目的是除去水中少量的次氯酸，D錯(cuò)誤；故選D。14．某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉。（1）制備漂白粉的化學(xué)方程式是。（2）漂白粉需“避光保存于陰涼處”是因?yàn)槠追鄣挠行С煞峙c空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO【解析】（1）工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）漂白粉有效成分次氯酸鈣與空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，同時(shí)生成碳酸鈣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。15．氯化鋁易與水反應(yīng)，178℃升華。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)用如圖裝置制備少量無(wú)水氯化鋁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）