專題10化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

第27練化學(xué)平衡

1堆練基礎(chǔ)JH

1.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生了移動的是

()?

A.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)混合物的壓強

【答案】B

【解析】反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變是化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志，而濃度、反應(yīng)速率、壓強的改變不一

定能引起平衡移動，如在一個△"=()的氣相反應(yīng)中增大壓強，雖然其濃度、壓強和反應(yīng)速率都隨之增大，可

平衡不會發(fā)生移動。

2.對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2s03(g),在一定溫度下其平衡常數(shù)為K,下列條件的變化中，

能使K發(fā)生變化的是()

A.縮小容器體積B.降低體系溫度

C.保持體積不變，充入02D.使用合適的催化劑

【答案】B

【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)，故在上述變化中能使K發(fā)生變化的是降

低體系溫度，故選B。

3.已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：

H2(g)+S(s)2s(g)Ki

S(s)+O2(g)SO2(g)K2

則在該溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)為()

A.K1+K2B.KI~K2C.K1XK2D.K1/K2

【答案】D

【解析】由平衡常數(shù)的定義可知，K尸。管，,K2=C,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=^O2(g)+

C\02)CV5)

H2s(g)的平衡常數(shù)K=：，BPK=Ki/K2.

4.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=^2NCh(g)AH<0,不能說明反應(yīng)已達(dá)

到平衡狀態(tài)的是()

A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B.反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

【答案】A

【解析】A項，正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成02的速率等于2:1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

故A符合題意；B項，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強不變，故B不

符合題意；C項，混合氣體的顏色不再改變，說明N02氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D項，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均

摩爾質(zhì)量不再改變，故D不符合題意；故選A。

5.可逆反應(yīng)N2+3H2=^2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各

關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡)的是()

A.N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.N2、生和NH3的物質(zhì)的量濃度相等

C.N2、比和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

【答案】C

【解析】A項，N2+3H2=^2NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯誤；B項，

N2、比和NH3的物質(zhì)的量濃度相等時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，

所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項，N2、比和NE的物質(zhì)的量濃度不再變化時，正逆反應(yīng)速率

相等，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項，化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反

應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但是速率不為零，故D錯誤。

6.一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)=^C(g)+D(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)的是()

A.v(B):v(C)：v(D)=2：1：1

B.An(A):A/i(B)：A〃(C)：Aw(D)=l：2：1：1

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體總物質(zhì)的量不再改變

【答案】C

【解析】在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v(B)：v(C):v(D)=2：1：1,故用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷平衡

時，不能只注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，還要考慮化學(xué)反應(yīng)速率的方向，故A、B項錯誤；

本題易忽略固體A的質(zhì)量，僅考慮到公式定=比中氣體的n總不變就認(rèn)為后始終不變，實際上氣體的m

〃總

總在變化，當(dāng)加總不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項正確，D項錯誤。

7.一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g),

下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.X的百分含量不再發(fā)生變化

B.c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1

C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.同一■時間內(nèi)消耗2wmolX的同時生成nmolZ

【答案】A

【解析】反應(yīng)過程中原子個數(shù)守恒，所以C不合題意；消耗2”molX與生成“molZ是同一反應(yīng)方向，

也不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；濃度之比為2：1：1,不能說明濃度保持不變。

8.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)〃zA(氣)+〃B(氣)°C(氣)+“D(氣)當(dāng)小聯(lián)、

小q為任意整數(shù)時，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

A.體系的壓強不再改變B.體系的溫度不再改變

C.各組分的濃度不再改變D.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

【答案】A

【解析】平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，C、D正確；

間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變，故B正確。但因加+"與p+q的相對大小不確定，故A無法確定。若相

+n=p+q,則壓強始終不變化，則A不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，因此選A。

9.在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是()

A.2SO2(g)+O2(g)=^2SO3(g)AH<0

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH<0

C.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)AH>0

D.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)AH<0

【答案】A

【解析】增大壓強或降低溫度均可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱

反應(yīng)；A項，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，符合題意，故A正確；B項，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但正

反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，故B錯誤；C項，正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，不符合，故C錯誤；D項，

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的體積不變，故D錯誤；故選A。

10.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列方法能使平衡向正反應(yīng)方向移

動的是()

A.升高溫度B.增大壓強C.增加氨氣D.使用催化劑

【答案】B

【解析】A項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，A不符

合題意；B項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向

移動，B符合題意；C項，在其它條件不變時，增加氨氣，使氨氣的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，C不符

合題意；D項，在其它條件不變時，使用催化劑，能夠使正、逆反應(yīng)都增加，而且增加的速率倍數(shù)相等，

因此使用催化劑后正、逆反應(yīng)速率仍然相等，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，D不符合題意；故選B。

11.已知反應(yīng)：COCL(g)CO(g)+Cb(g)AH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列能提高COC12轉(zhuǎn)化率

的措施的是()

A.恒容通入惰性氣體B.增加CO濃度

C.加催化劑D.恒壓通入惰性氣體

【答案】D

【解析】A項，恒容通入惰性氣體，平衡不移動，COCL轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變，A錯誤；B項，增加CO

濃度，平衡逆向移動，COCL轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C項，加催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D項，恒

壓通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物生成物濃度相同比例減小，等效于減小壓強，該反應(yīng)是氣體分子

總數(shù)減少的反應(yīng)，平衡往氣體增多方向移動，即往正向移動，COCL轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D。

1.在一定溫度下，固定的容積中，對反應(yīng)A(s)+2B(g)=^3C(g),不熊說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

()

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

【答案】B

【解析】A項，C生成的速率與C分解的速率相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A

不符合題意；B項，單位時間內(nèi)消耗amolA和生成3amolC都代表正反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率

相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故B符合題意；C項，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中

氣體壓強增大，則容器內(nèi)的壓強不再變化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C不符合題意；D

項，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，固定的容積中，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不再變

化說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D不符合題意；故選B。

2.在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A2(g)+B?(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡

的標(biāo)志是()

A.容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

B.反應(yīng)速率V(A2)=V(B2)=；v(AB)

C.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時就有2nmolAB生成

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

【答案】C

【解析】A項，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，因此壓強不是變量，根據(jù)分析，壓強不

變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B項，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)

之比，因此V(A2)：V(B2)：V(AB)=1：1：2,v(A2)=v(B2)=gv(AB),與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，B不符合題意；

C項，單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成2nmolAB,說明丫正=丫逆，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題

意；D項，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，因此m不變，容積恒定，因此V不變，根據(jù)p=±,p為定值，不能判定

V

反應(yīng)是否平衡，D不符合題意；故選C。

3.在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2so3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SCh、Ch、

SCh的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SCh為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB.SO2、SO3均為015mol/L

C.SO3為0.25mol/LD.SO3為0.4mol/L

【答案】C

【解析】假設(shè)該反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，列三段式

2s0出十02?--2so迎

某時刻濃度/md/L0.20.10.2

逆反應(yīng)極限轉(zhuǎn)化inol/L0.40.20

正反應(yīng)極限，mol/L000.4

則S02的濃度范圍為0<C(S02)<0.4,O2的為0<C(S02)<0.2,SO3的為0<C(SC>3)<0.4。A項，SCh和。2

的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mol/L、

0.2mol/L,三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B.反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減

小，另一個增大，故B錯誤；C項，SCh為0.25mol/L,SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立

平衡，若SCh完全反應(yīng)，貝”02的濃度濃度為0.4mol/L,實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L,故C正確；

D項，S03為0.4mol/L,SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全

反應(yīng)，S03的濃度的濃度為0.4mol/L,達(dá)到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L,故D錯誤；故選C。

4.表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描

述正確的是()

L1

L0

S9

38

O.7

二OS.6

E。S5

飛S4

3

OS.2

S

—

A.第6min后，反應(yīng)停止

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定的反應(yīng)限度時，X的物質(zhì)的量減少了0.85mol

C.當(dāng)達(dá)到平衡時，Z的濃度增加了0.85moLL-

D.若降低溫度，v(正)減小，v(逆)增大

【答案】C

【解析】由題圖可知，第6min時，反應(yīng)達(dá)到了一定的反應(yīng)限度，但反應(yīng)沒有停止，而是始終在進行,

A項錯誤；此時X的物質(zhì)的量濃度減小了0.85mol-L-1,由于體積未知，無法確定X的物質(zhì)的量的減少量，

B項錯誤；由于X、Z的化學(xué)計量數(shù)均為1,故此時Z的濃度增加了0.85moLL-i,C項正確；降低溫度，

v(正”v(逆)均減小，D項錯誤。

5.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)XYZ

初始濃度/moLL-i0.10.20

平衡濃度/moLL-i0.050.050.1

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】X、Y反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L-i、0.15mol-L-1,Z生成的物質(zhì)的量濃度為0.1moll

_oI2

r,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為顯然，的轉(zhuǎn)化率為；平衡常數(shù)百不於；

X+3Y2ZoX50%K=?U.UD入U.UD=1600

平衡常數(shù)僅受溫度的影響，不受壓強和濃度的影響，所以C錯誤。

6.一定溫度下，將2molA和2moiB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)

+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol-L

-1,下列說法正確的是()

A.x的值為1

B.A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值等于0.5

D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

【答案】C

【解析】平衡時C的物質(zhì)的量為0.8mol,與D相等，則無的值為2；平衡時A消耗了1.2mol,則其平

衡轉(zhuǎn)化率為60%；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(喘詈*=05；由于未按照對

0.8mol-Lx(0.4mol-L)J-

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比投料，所以A、B的平衡轉(zhuǎn)化率不相等。故選C項。

7.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)=^C(s)+3D(g)AH<0,達(dá)到平衡時采取下列措施，

可以使正反應(yīng)速率丫正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()

A.移走少量CB.擴大容積，減小壓強

C.縮小容積，增大壓強D.體積不變，充入“惰”氣

【答案】C

【解析】A項，C為固體，改變其量，對反應(yīng)速率無影響，A錯；B項，擴大容積v正減小，c(D)也減

小，B錯；C項，縮小容積，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C對；D項，體積不變，充

入“惰,，氣，平衡不移動。

8.在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)+B(s)=^2Cg)+D(g)AH>0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法

正確的是()

A.增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.恒溫恒容充入Ne,容器內(nèi)壓強增大，VQE)、V(逆)均增大

D.增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動

【答案】D

【解析】A項，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A項錯誤；B項，升高溫度，

正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故B項錯誤；C項，恒溫恒容充

入Ne,參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度都不變，V(正)、V(逆)均不變，故C項錯誤；D項，B是固體，在氣體反應(yīng)

中，增加固體對反應(yīng)速率以及平衡都不影響，故D項正確；故選D。

2+

9.lOmLO.lmobUKI溶液與5mLO.lmokUFeCb溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I(aq)2Fe(aq)+I2(aq),

達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()

A.加入少量氯化鉀固體，平衡不移動

B.加適量水稀釋，平衡正向移動

C.經(jīng)過CC14多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該化學(xué)反應(yīng)存

在限度

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C?,；；

【答案】B

【解析】A項，加入氯化鉀固體，因其沒有參與反應(yīng)，則溶液中參與反應(yīng)的離子濃度不變，平衡不移

動，A正確；B項，加水稀釋時，濃度贈增大并大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，B錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng):

2Fe3+(aq)+2I(aq)2Fe2+(aq)+L(aq)可知，I過量，經(jīng)過C04多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶

液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說明溶液中還存在Fe3+,該化學(xué)反應(yīng)存在限度，C正確；D項，化學(xué)平衡常數(shù)等于

生成物濃度幕之積比反應(yīng)物濃度幕之積，則平衡常數(shù)K=；(F：,口正確；故選B。

c2(Fe3+)-c2(I)

10.等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g)+2Y(g)

3Z(g)△H<0,當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()

A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.增大壓強，Z的濃度不變

C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D.保持容器體積不變，充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】A項，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A錯誤；B

項，增大壓強，平衡不移動，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯誤；C項，保持容器體積不變，充入一

定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確；D項，保持容器體積不變，充入一定量的Z,

相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤；故選C。

10.將5mL0.005molLFeC13溶液和5mL0.015mol-LiKSCN溶液混合，達(dá)到平衡后混合液呈紅色。再將

混合液分為5等份，分別進行如下實驗：

實驗①：滴加4滴水，振蕩

1■r實驗②：滴加4滴飽和FeCb溶液，振蕩

實驗③：滴加4滴ImoLUKCl溶液，振蕩

實驗④：滴加4滴ImoMJKSCN溶液，振蕩

實驗⑤：滴加4滴6molLiNaOH溶液，振蕩

下列說法不正卿的是()

A.實驗②中溶液顏色比實驗①中深

B.對比實驗①和③，可證明增加反應(yīng)物中某些離子的濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C.對比實驗①和④，可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D.對比實驗①和⑤，可證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

【答案】B

【解析】A項，對比實驗①和②，F(xiàn)eCb濃度增加，平衡發(fā)生正向移動，實驗②中溶液顏色比實驗①中

深，故A正確；B項，對比實驗①和③，KC1實際不參加反應(yīng)，且溶液總體積變大，濃度減小，不能證明

增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動，故B錯誤；C項，對比實驗①和④，KSCN濃度變化，則證明增加

反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動，故C正確；D項，對比實驗①和⑤，加NaOH可降低鐵離子濃度，證明

減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動，故D正確；故選B。

11.TC時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)AH<0；ti時刻時A物質(zhì)的量為1.2mol,t2時亥U時C(g)濃度為2.0mol/L并保持

不變。下列說法正確的是()

A.口時刻的逆反應(yīng)速率〉t2時刻的正反應(yīng)速率

B.rc時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2

C.T2時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，平衡逆向移動

D.rc時，若將A(g)、B(g)各LOmol充入同樣容器，平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】D

【解析】由三段法得：

4(g)+3(g)-—2C(g)+D(s)

起始濃度2.02.00

改變濃度1.01.02.0

平衡濃度1.01.02.0

A項，t2時刻的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)開始到平衡，逆反應(yīng)速率在逐漸增大，所以ti時

20

刻的逆反應(yīng)速率小于t2時刻的正反應(yīng)速率，A錯誤；B項，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==4,B錯

l.Oxl.O

誤；C項，T2時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，壓強增大，平衡不移動，C錯誤；D項，該反應(yīng)到平

衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%,若同溫時，將A(g)、B(g)各l.Omol充入同樣容器，兩平衡等效，平衡后，A的

轉(zhuǎn)化率為50%,D正確；故選D。

3維練素養(yǎng)

1.(2022?廣東選擇性考試)恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達(dá)

平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是()

A

4-______

3

O起始組成：4molH

E2

/2

U1molBaSO4

_________________a

J____—H?

O

200400600800

T/℃

A.該反應(yīng)的AH<0

B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaSCU,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】A項，從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該

反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即AH>0,故A錯誤；B項，從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度

升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表

示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C項，容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改

變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；D項，BaSCU是固體，向平衡體系中加入BaSCU,不能改變其

濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。

2.(2022?湖南選擇性考試)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+

Y(g)2Z(g)NH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是()

A.AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：S正

【答案】B

【解析】A項，甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進行，壓強先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程

PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即AHVO,故A

錯誤；B項，根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點和c點的壓強相等，因甲

容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明

甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na<nc,故B正確；C項，a點為平

衡點，此時容器的總壓為p,假設(shè)在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的

量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmolLT,則列出三段式如下：

2X(g)-Y(g)^^Z(g)

c0210

Ac2xxx

2-2x1-xx

則有——：x)+x]mol=?,計算得到x=o.75,那么化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2+l)mol2p

=了：=12,又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)

c(X)-c(Y)0.5x0.25

減小即平衡常數(shù)K<12,故C錯誤；D項，根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時間短，溫度高，所以達(dá)到

平衡的速率相對乙容器的快，即匕下〉W,西故D錯誤。故選B。

3.(2021?湖南選擇性考試)已知：A(g)+2B(g)3C(g)AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入1moi

A和3molB發(fā)生反應(yīng)，h時達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)H,正反應(yīng)速

率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

?

u

n

u

?

I

7V

7正

?II

o

日

)

>

tit3tmin

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.t2時改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)<p：<p(II)>(p(I)

D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)

【答案】BC

【解析】A項，為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強始終不變，不能判定

平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項，t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C,故

B正確；C項，t2時加入C,平衡逆向移動，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)(p：(p(II)>(p(I),故C正確；D項，平

衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(II)=K(I),故D錯誤；故選BC。

4.(2021?遼寧選擇性考試)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)=Y(s))+Z(g),

一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()

A.升高溫度，若c(Z)增大，則AH>0

B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后m(Y)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氤氣，平衡不移動

【答案】C

【解析】A項，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而c(Z)增大，

說明平衡正向移動，故則AH>0,A正確；B項，加入一定量Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平

衡后m(Y)減小，B正確；C項，加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均

為固體，故K=c(Z),達(dá)新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D項，加入一定量氤氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持

不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確；故選C。

5.(2021?海南選擇性考試)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(l)=^CO(g)+H2(g)AH>0,下列說法正

確的是()

A.該反應(yīng)ASvO

B.升局溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】A項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以AS〉。，A錯誤；B項，升高溫度，物質(zhì)

的內(nèi)能增加，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；C項，恒溫下，增

大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使H20(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D項，恒溫

恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選B。

6.一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(a<b<c)中分別投入2moiNOCL發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)

2NO(g)+C12(g)otmin后，三個容器中N0C1的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點。下列敘述正確的是()

求

、

楙8oB(6,80)

5

解5o

D一

O2o

N

abc

容器容積/L

A.A點延長反應(yīng)時間，可以提高NOC1的轉(zhuǎn)化率

B.A、B兩點的壓強之比為25：28

C.A點的平均反應(yīng)速率大于C點的平均反應(yīng)速率

D.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOC1、1molNO,平衡不移動

【答案】D

【解析】A項，容器體積越大，反應(yīng)速率越小，容積為aL的容器反應(yīng)速率大于容積為bL的容器，tmin

后，A點的轉(zhuǎn)化率小于B,說明A點達(dá)到平衡狀態(tài)，A點延長反應(yīng)時間，NOC1的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B項，A、B兩點的氣體物質(zhì)的量比為25:28,容器的體積不同，所以壓強之比不是25:28,故B錯誤；C

項，A為平衡點，A點的平均反應(yīng)速率為0,C沒有達(dá)到平衡，C點的平均反應(yīng)速率大于0,故C錯誤；D

項，A點為平衡點，根據(jù)A點數(shù)據(jù),——，再投入ImolNOCl、1molNO,Q=

2a

⑴、-=j~,Q=K,平衡不移動，故D正確；故選D。

12a

7.SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：2NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AH

副反應(yīng)：4NH3(g)+5Ch(g)4NO(g)+6H2O(g)

相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進行上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是()