43化學(xué)鍵鞏固訓(xùn)練

一、單選題

1.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相

同的是

A.HI和NaiB.H?S和CO?C.NaCl和CC：D.Na?O和NaOH

2.下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是

A.KOHB.Na2O2C.MgCbD.H2SO4

3.下列說(shuō)法正確的是

A.HC1的電子式為H:C1

B.Na2O2只含有離子鍵

C.質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)為12c

D.用電子式表示KBr的形成過(guò)程：K/1：1?

4.下列物質(zhì)屬于離子化合物，且含有非極性共價(jià)鍵的是

A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.Na2O2

5.下列變化過(guò)程中，僅有共價(jià)鍵被破壞的是（)

A.晶體硅IWJ溫融化B.干冰升華C.NaCl溶于水

D.NH4cl固體受熱分解

6.下列分子中，含有極性共價(jià)鍵的是

A.H2OB.ChC.NaClD.Na2O

7.四氟月井可發(fā)生反應(yīng)：N耳+4HQ—>N2H4+4HF+2O2,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.N2目的氧化性比02的強(qiáng)

B.N?耳的電子式為F：N：N:F

FF

c.NE中既含極性鍵又含非極性鍵

D.HF在水溶液中的電離方程式為HF^^H++F

8.下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述正確的是

A.共價(jià)鍵是成鍵原子間通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵

B.共價(jià)鍵只存在不同種元素的非金屬原子之間

C.共價(jià)鍵只存在同種元素的非金屬原子之間

D.共價(jià)鍵是成鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵

9.下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是

A.CO2B.H20C.Na2O2D.Cl2

10.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是

A.CH4B.Na2OC.CaCl2D.NaClO

11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式H-C1-OB.CO2的電子式：：6：6：6：

H

C.CaCl2的電子式[?]Ca?+[?:]D.NH4cl的電子式子心HfC「

H

12.下列敘述正確的是

A.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵一定發(fā)生斷裂

B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高

C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

13.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：

B.氯化鈉的電子式:Na：Cl：

C.CH4的比例模型：(^)

D.乙煥的結(jié)構(gòu)式：H—C三C—H

14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子C/B.對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

NO,-^^-OH

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：Q汾D.NH4cl的電子式:[H：N：H]*a-

H

15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.NaClO的電子式：Na：O：Cl：

????

B.質(zhì)子數(shù)為81,中子數(shù)為124的鈍(T1)原子：2北T1

C.HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C=N

D.NasN的電子式：Na；［：N：］3'

16.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A.水分子的比例模型:B.18。2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

H

C.氯化鈉的分子式：NaClD.氨基的電子式:

H：N??：

17.下列表示正確的是

A.中子數(shù)為15的Si原子Si

C.C02的結(jié)構(gòu)式：O-C-OD.次氯酸的電子式：H：C1：O：

18.如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2moi甲反應(yīng)生成Imol丙和3moi乙，下

列判斷不正確的是

甲

O表示H原子表示N原子

A.丙的結(jié)構(gòu)式是N三N

H

B.甲的電子式是H.&H

C.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于2：1：3

D.同溫同體積下，生成丙和乙的壓強(qiáng)比為1：3

19.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2。所含有的電子數(shù)均為10M

B.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為1.5M

C.等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)與羥基(-0H)所含電子數(shù)相等

D.Imol乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8M

20.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M、X同主族，N、丫的

最外層電子數(shù)相同，且丫的核電荷數(shù)是N的2倍，由M、N形成的一種化合物在常溫

下為液態(tài)。下列敘述正確的是

A.Z的含氧酸的酸性一定強(qiáng)于丫的含氧酸的酸性

B.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小

C.M、X形成的化合物是禺子化合物

D.X、N形成的化合物中只可能含離子鍵

21.2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界上首個(gè)高能全氮陰離子

鹽，全氮陰離子化學(xué)式為Ns。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法不正確的是

A.每個(gè)Ng含有36個(gè)電子B.全氮陰離子鹽為離子化合物

C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.由N$獲得N2需要吸熱

22.下列大小比較不正確的是（）

A.熔沸點(diǎn)：S<NaCl<SiO2

B.酸性：HNO2<HNO3；H3Po4cH2s。4

C.鍵角：H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-H

D.鍵長(zhǎng)：C-H<0-H

23.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

B.NaOH的電子式:Na：O：H

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+17）288

3+2

D.Ab（SO4）3的電離方程式：A12（SO4）3=A1+SO4-

24.某公司研發(fā)出了一種新型除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原

子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，W是地殼中含量最多的元素。

wW

X—w、Il、/W-X

X—W/M、

YM、W—x

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單原子半徑：M>Z>W

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于M

C.X與丫組成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性小于Z與X組成的化合物的穩(wěn)定性

D.X、Z、W三種元素既可組成共價(jià)化合物又可組成離子化合物

25.W、X、Y、Z、M均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X同族。丫原子最

外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,

M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑：W<X+

B.化合物XZW4的結(jié)構(gòu)如圖所示，且有還原性X+

C.工業(yè)上可以用電解Z、M的熔融態(tài)化合物制備Z單質(zhì)

D.W與丫形成的化合物均不能使品紅溶液褪色

二、填空題

26.(1)量取12.00mL溶液所用玻璃儀器的名稱(chēng)是。

(2)按系統(tǒng)命名法命法，有機(jī)物的名稱(chēng)是o

(3)CaH2是離子化合物，寫(xiě)出CaH2的電子式。。

(4)乙醇沸點(diǎn)高于二甲醛的主要原因是。

27.下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是，只存在共價(jià)鍵的是；含離子

鍵和非極性鍵的是，屬于離子化合物的是于共價(jià)化合物的是—

①N2②MgCL③NH4cl④CO2⑤Ne⑥KOH⑦NazCh

28.(1)若AB“型分子的中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)未能成鍵，當(dāng)〃=2時(shí)，其分子的空

間結(jié)構(gòu)為,中心原子的雜化方式為；當(dāng)〃=3時(shí)，其分子的空間結(jié)構(gòu)為形,

中心原子的雜化方式為o

⑵C1CF、CIO；,CIO］、CIO；中，Cl都是以sp雜化軌道與O成鍵，則C1CF呈____形，

CIO二呈___形，CIO；呈_____形，CIO；呈_____形。

(3)“笑氣”(N?。)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。

有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO?分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又己知N2O分子中氧原子

只與一個(gè)氮原子相連，則N?。的電子式可表示為,由此可知它(填“含有”或“不

含")非極性鍵。

(4)Pt(NH3)oCl2分子的空間結(jié)構(gòu)是平面正方形。它有兩種空間異構(gòu)體一俗稱(chēng)順柏和反

伯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

aNH,

順鉗反的

①試對(duì)順伯和反粕的水溶性作出預(yù)測(cè)

②口（?田3）2口2分子是否具有手性?

參考答案：

1.B

【詳解】A.HI為共價(jià)化合物，存在的是極性共價(jià)鍵，而Nai為離子化合物，存在的是離子

鍵，A不符合題意；

B.H2s和CO?均為極性鍵組成的共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，B符合題意；

C.NaCl為離子化合物，存在離子鍵，CCL是由極性共價(jià)鍵組成的共價(jià)化合物，C不符合

題意；

D.Na?。是由離子鍵組成的，而NaOH是由離子鍵和極性共價(jià)鍵組成的離子化合物，兩者

的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，D不符合題意；

故選B。

2.D

【詳解】A.氫氧化鉀屬于離子化合物，存在鉀離子和氫氧根離子，含有離子鍵，故不選A；

B.過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，存在鈉離子和過(guò)氧根離子，含有離子鍵，故不選B；

C.氯化鎂屬于離子化合物，存在鎂離子和氯離子，含有離子鍵，故不選C；

D.硫酸屬于共價(jià)化合物，原子間靠共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故選D；

故選D。

3.D

【詳解】A.氯原子核外最外層有7個(gè)電子，與氫原子形成HC1分子的電子式為H：蒼：，故A

??

錯(cuò)誤；

B.NazCh的電子式為：Na[：0:0：]:-Na,其中既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)量數(shù)應(yīng)標(biāo)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號(hào)應(yīng)為12C,故C錯(cuò)誤；

D.KBr形成過(guò)程中，鉀原子失去一個(gè)電子變成鉀離子，濱原子得到一個(gè)電子變成澳離子，

其形成過(guò)程為：K?卜、?；,1,故D說(shuō)法正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的概念、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。一般常

見(jiàn)離子的電子式為：

①陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)

22++

本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca\Ba>AF+等；復(fù)雜的陽(yáng)離子(例如NH4+、H30

等)，除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離

H?

子所帶的電荷，如［H?N?H『、［］*.

HH

②陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并

在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷.例如

~iO?"等。

4.D

【詳解】A.Ba(0H)2既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B.CaCb只有離子鍵，故B不符合題意；

C.H2O只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C不符合題意；

D.NazCh既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D符合題意；

答案為D。

5.A

【詳解】A.晶體硅完全由共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，A正確；

B.干冰是固態(tài)C02,升華時(shí)變成C02氣體，破壞的是范德華力，B錯(cuò)誤；

C.NaCl是離子化合物，溶于水，破壞的是離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.NH4cl是離子化合物，即含離子鍵又含共價(jià)鍵，NH4cl固體受熱分解，既有離子鍵又有

共價(jià)鍵破壞，D錯(cuò)誤。

故答案為：A.

6.A

【詳解】由不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。

A.水分子中H與。之間存在極性鍵，A正確；

B.氯氣分子中氯原子之間存在非極性鍵，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉中存在離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.氧化鈉中存在離子鍵，D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.B

【詳解】A.反應(yīng)中N2R作氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，所以N?且的氧化性比。2的強(qiáng)，正確；

：F:N：N:F:

B.N抵中原子都滿足8e-結(jié)構(gòu)，電子式為??一??“，B錯(cuò)誤。

：F：F：

HH

C.N2H4的電子式為q.q.,其中既含極性鍵又含非極性鍵，C正確；

D.HF是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為HFUH++F,D正確；

答案選B。

8.D

【詳解】A.由定義可知，共價(jià)鍵為原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，不一定是一對(duì)，

故A錯(cuò)誤；

B.共價(jià)鍵可以存在與相同元素的原子之間，如氫氣，也可以存在于金屬與非金屬原子之間，

故B錯(cuò)誤；

C.共價(jià)鍵可以存在于不同種元素的非金屬原子之間，如HC1分子，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)定義知，共價(jià)鍵是成鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵，故D正確。

故選D。

9.C

【詳解】A項(xiàng)、二氧化碳為共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、水為共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、氯氣是非金屬單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選Co

【點(diǎn)睛】化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)

鍵為相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵，極性共價(jià)鍵為不同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵,

離子鍵為陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別，注意極性共價(jià)鍵和非極

性共價(jià)鍵的區(qū)別是解答關(guān)鍵。

10.D

【詳解】A.CH,中僅含C-H之間的共價(jià)鍵，A不合題意；

B.Na?。中僅含Na+和02-之間的離子鍵，B不合題意；

C.CaJ中僅含Ca2+和C1-之間的離子鍵，C不合題意;

D.NaClO中含有Na+和CIO之間的離子鍵和CIO中C1-O之間的共價(jià)鍵，D符合題意；

故答案為：D。

11.C

【詳解】A.HC10的結(jié)構(gòu)式：H-0-C1,故A錯(cuò)誤；

B.C0?的電子式：0：：C：：0,故B錯(cuò)誤；

C.CaC"的電子式為：［?：］Ca2+［?：『,故C正確；

H

D.NH4cl的電子式為：［H：N：H『C「，故D錯(cuò)誤;

H

故選C。

12.D

【詳解】A.晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂，如冰熔化時(shí)是物理變化，克服分子間的作

用力，化學(xué)鍵不發(fā)生斷裂，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，有的金屬晶體的熔點(diǎn)很高，如金屬鴇熔點(diǎn)很高，

比很多原子晶體的熔點(diǎn)高，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，氫氧化

鈉是離子化合物，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子化合物一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物是離子化合物，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系、化學(xué)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識(shí)點(diǎn)

來(lái)分析解答。①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存

在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合

物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（鏤鹽除外）；共

價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCb也是共價(jià)化合物；只含有

非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如鍍鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分

子中無(wú)化學(xué)鍵。

13.B

【詳解】A.氧質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18,則核素符號(hào)為：tO,A

正確；

B.氯化鈉是離子化合物，電子式：Na+[:Cl：r，B錯(cuò)誤；

C.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)、碳原子半徑大于氫的，則比例模型：C正確；

D.乙煥分子內(nèi)有碳碳叁鍵，則結(jié)構(gòu)式：H—C三C—H,D正確；

答案選B。

14.A

【詳解】A.氯元素的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37,該氯原子

可以表示為：C1,故A正確；

B、對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為5NT^^-OH,硝基的書(shū)寫(xiě)形式錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C.硫離子是硫原子得2個(gè)電子形成的，故硫離子的核外有18個(gè)電子，核電荷數(shù)為16,其

正確的結(jié)構(gòu)示意圖為?,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鎮(zhèn)的電子式中，陰陽(yáng)離子都需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，其正確的電子式為:

H

[H：N：H]*[：g：r,故D錯(cuò)誤；

ii

故選Ao

15.B

【詳解】A.NaClO的電子式為NT[：6：d：丁，A錯(cuò)誤；

????

B.質(zhì)子數(shù)為81、中子數(shù)為124的T1原子的質(zhì)量數(shù)為205,表示為嘴77,B正確;

C.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—CmN,C錯(cuò)誤；

N/

D.Na3N的電子式為N^[."]3-NT，D錯(cuò)誤;

答案選B。

16.B

【詳解】A.1個(gè)水分子含有2個(gè)H原子，O原子半徑大，是V形分子，水分子的比例模型

為，故A錯(cuò)誤;

B.1802-的質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,分布于2個(gè)電子層上，結(jié)構(gòu)示意圖:

故B正確;

C.氯化鈉是離子化合物，不存在分子，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl,故C錯(cuò)誤；

D.氨基中氮原子最外層為7個(gè)電子，含有2個(gè)氮?dú)涔灿秒娮訉?duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，氨基正確

的電子式為：[]N：11，故口錯(cuò)誤；

答案選B。

17.A

【詳解】A.原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，

則中子數(shù)為15的Si原子質(zhì)量數(shù)為14+15=29,故該Si原子可表示為Si,A正確；

B.CI是17號(hào)元素，原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，C1一是C1原子得到1個(gè)電子形成的，則C1-核外

電子排布是2、8、8,所以C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；

c.CO2分子中C原子與2個(gè)0原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：0=C=0,C錯(cuò)誤；

XX??

D.次氯酸分子中。原子分別與H、C1原子形成共用電子對(duì)，其電子式為H10：C1：,D

XX?,

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

18.C

【詳解】A.由質(zhì)量守恒可知，乙分子為H2,丙分子為N2,丙的結(jié)構(gòu)式是N三N,故A正確；

H

B.乙分子為NH3,甲的電子式是H.~?H，故B正確；

催化劑

C.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3-0N2+3H2,參與反應(yīng)的三者的物質(zhì)的量之比為2：1：

高溫高壓

3,質(zhì)量之比為(2molxl7g/mol)：(lmolx28g/mol)：(3molx2g/mol)=17：14：3,故C錯(cuò)

誤；

催化劑

D.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3UN2+3H2,生成的丙和乙的物質(zhì)的量之比為1：3,由

高溫高壓一

阿伏加德羅定律可知，同溫、同體積下，生成丙和乙的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的

體積之比也為1：3,故D正確；

故答案為C

19.D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1mol,18gH2。的物質(zhì)的量是1mol,

由于CH4、H2O分子中都含有10個(gè)電子，則1molCH4、H2O中所含有的電子數(shù)都是10M,

A正確；

B.乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式是CH2,其式量是14,室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的

最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為片金度7=1.5mol,則其中含有的碳原子數(shù)目為L(zhǎng)5M,B正確；

14g/mol

C.甲基(-CH3)與羥基(-OH)中都含有9個(gè)電子，則等物質(zhì)的量的甲基(-CH3)與羥基GOH)所含

電子數(shù)相等，C正確；

D.乙烷分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3cH3,1個(gè)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，貝U1mol乙烷含有的共價(jià)鍵

數(shù)目為7心，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

20.C

【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，N、丫的最外層電子數(shù)

相同，說(shuō)明兩者同主族，且丫的核電荷數(shù)是N的2倍，可知：N為O元素，丫為S元素,

Z為C1元素；由M、N形成的一種化合物在常溫下為液態(tài)，可知M為H元素；M、X同主

族，可知X為Na元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.ChS元素都有多種含氧酸，C1元素含氧酸的酸性不一定比S元素含氧酸的酸

性強(qiáng)，如次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、S2\Ch離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+、。-、S",

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.M、X形成的化合物是NaH,屬于離子化合物，C項(xiàng)正確；

D.鈉和氧形成的化合物中，還可能含共價(jià)鍵鍵，例如過(guò)氧化鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

21.D

【詳解】A.每個(gè)N原子中含有7個(gè)電子，故每個(gè)N$含有7x5+1=36個(gè)電子，A正確；

B.由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物是離子化合物，故全氮陰離子鹽為離子化合物，B正確；

C.全氮陰離子鹽中含有全氮陰離子和其他陽(yáng)離子之間的離子鍵，全氮陰離子內(nèi)部含有氮原

子和氮原子之間的共價(jià)鍵，C正確；

D.全氮陰離子鹽是高能即具有很高的能力，而氮?dú)庵幸蚝械I性質(zhì)很穩(wěn)定，說(shuō)明

N2具有的能量較低，故由全氮陰離子Ng獲得N2將釋放能量，D錯(cuò)誤;

故答案為：Do

22.D

【詳解】A.硫、氯化鈉和二氧化硅形成的晶體分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體，因

此熔沸點(diǎn)：S<NaCl<SiO2,A正確；

B.含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4,B

正確；

C.水是V形，其中的O原子有2個(gè)孤電子對(duì)；氨氣是三角錐形，其中的N有1個(gè)孤電子

對(duì)；甲烷是正四面體形，其中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其

鍵角：氏0中H-0-HVNH3中H-N-HCCH4中H-C-H,C正確；

D.碳原子半徑大于氧原子半徑，則鍵長(zhǎng)：C—H>O—H,D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)晴】不同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。金屬晶

體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鴇、伯等沸點(diǎn)很高，如汞、錢(qián)、葩等沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不

參與比較。同種元素的含氧酸的強(qiáng)弱規(guī)律，其酸性具有如下規(guī)律：對(duì)于同一種元素的含氧酸

來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。不同種元素的含氧酸酸性強(qiáng)弱比較是分

子中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。

23.C

【詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2,故A錯(cuò)誤；

B.NaOH是離子化合物，NaOH的電子式：Na+[：O：H]~,故B錯(cuò)誤；

C.氯是17號(hào)元素，最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

(+17)288,故C正確；

J))

3+2

D.原方程式不符合質(zhì)量守恒，A12(SO4)3的電離方程式：A12(SO4)3=2A1+3SO4--故D錯(cuò)

誤；

故選Co

24.B

【分析】X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是地殼中含量最多

的元素，則W為氧元素。由圖中信息可知，X的原子序數(shù)最小、且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則

X為氫元素；Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為碳元素；Z能形成3個(gè)共價(jià)鍵、且原子序數(shù)介于

C和O之間，則其為氮元素；M與Z同主族，則M為磷元素。從而得出X、Y、Z、W、M

分別為H、C、N、0、P。

【詳解】A.Z、W、M分別為N、O、P,P3-的電子層數(shù)為3層，N&、CP-的電子層數(shù)都為

2層，且N的原子序數(shù)比O小，所以簡(jiǎn)單原子半徑：P3>N3>02,A正確；

B.Z為N元素，。為P元素，雖然N的非金屬性比P強(qiáng)，但N對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性不一定

強(qiáng)于P對(duì)應(yīng)的含氧酸，如HNCh的酸性比H3P04弱，B錯(cuò)誤；

C.X與丫組成的最簡(jiǎn)單化合物為CH4,Z與X組成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3,C的非金屬性

比N弱，則該化合物的穩(wěn)定性CH4<NH3,C正確；

D.X、Z、W三種元素既可組成共價(jià)化合物HNCh、HNO2,又可組成離子化合物NH4NO3

等，D正確；

故選Bo

25.B

【分析】W和X同族，丫原子最外層電子數(shù)是W與X原子最外層電子數(shù)之和的3倍，8以

內(nèi)符合的只有6,即丫最外層電子數(shù)為6,則W、X最外層電子數(shù)為1,Z最外層電子數(shù)為

3,M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,故M最外層電子數(shù)為7,因W、X、Y、Z、M均

為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z、M分別為H、Li、O、Al、CL

【詳解】A.H和Li+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故H>Li+,A錯(cuò)

誤；

B.A1處于分界線附近，具有一定的金屬性和非金屬性，與非金屬元素形成共價(jià)鍵，Li為活

潑金屬容易失去電子形成離子鍵，其中H為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，B正確；

C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,C錯(cuò)誤；

D.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能使品紅褪色，D錯(cuò)誤；

答案選B。