非金屬元素及其化合物：硫及其化合物

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核心知識庫：重難考點總結，梳理必背知識、歸納重點

考點1

考點2二氧化硫和三氧化硫★★★☆☆

考點3硫酸★★★☆☆

考點4硫化氫硫化物★★★☆☆

(星級越高，重要程度越高)

需真題挑戰(zhàn)場：感知真題，檢驗成果，考點追溯

考點1硫

知識點一自然界中硫元素的存在形態(tài)

1.游離態(tài)：火山噴口附近或地殼的巖石里。

2.化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽形式存在。

(1)常見硫化物：黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS?)。

(2)常見硫酸鹽

俗名化學式顏色用途

熟石膏2CaSO4H2。白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

生石膏CaSO4-2H2O白色水泥添加劑

綠磯FeSO4-7H2O淺綠色用于配制藍黑墨水，補血劑

膽磯、藍磯CUSO4-5H2O藍色配制波爾多液、鍍銅液

芒硝Na2sO4IOH2O白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

明磯KA1(SC)4)2-12H2。白色凈水劑

重晶石BaSO4白色制白色顏料等

注意：磯是指含結晶水的金屬硫酸鹽。

知識點二硫

1.硫的結構

硫單質有S2、S4、S6、Sg等多種同素異形體。S8(V7)的硫原子雜化方式為更。

2.硫的物理性質

硫黃是一種淡黃色晶體，屬于分子晶體,熔點低，易熔化。硫的密度比水大，難溶于水，易溶于cs2,微

溶于酒精。

3.硫的化學性質

(1)與金屬反應

Fe+S^^FeS、2Cu+S^^Cu2S>

Hg+S=HgS

(2)與非金屬反應

△點燃

S+H2-H2S>S+O2^=SO2

⑶與氧化性酸反應

S+2HH0C濃)^^3S02t+2H?0；

S+6HNOK濃)^^HzSOw+GNO?T+2比0。

(4)與堿反應(歧化反應)

3S+6NaOH=^2Na2S+Na?SC>3+3H2C)

(用熱堿溶液清洗硫)。

4.硫的用途

硫可制農(nóng)藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品等。

【考法歸納】

①灑落的水銀(Hg)可撒硫粉處理。

+2+3

②氯氣與變價金屬反應時，生成高價態(tài)金屬氯化物(如CuCl2>FeCb);而硫與變價金屬反應時，生成低價

+1+2

態(tài)金屬硫化物(如CU2S、FeS)；故氧化性：Cl2>So

③硫與。2反應時，無論。2少量或過量，均生成SC)2而不是SC)3。

_占,躍

④黑火藥爆炸反應：S+2KNO3+3C^^K2S+3CO2t+N2tO

考點2二氧化硫和三氧化硫

知識點一SO2的結構

SO2中，硫原子的雜化類型為應，so,的空間結構為V形,是極性(填“極性”或“非極性”)分子,屬于

分子晶體。

知識點二S02的物理性質

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(常溫下，1體積水可溶解40

體積SO2)o

知識點三SO2的化學性質

1.酸性氧化物的性質

（1）與水反應：so2+H2onnH2so3

（SO2使紫色石蕊試液變紅，so2過量紅色也不會褪去）

⑵與堿性氧化物反應：CaO+SO2=CaSO3

（3）與堿反應

NaOH+SO。過量）=NaHSC>3；

2NaOH+SC）2（少量）=氈2歿3土旦應。

（NaOH溶液吸收SO2尾氣）；

SO2+Ca（OH）2=CaSO3±±H2O

（少量SO2能使澄清石灰水變渾濁）。

（4）與鹽反應

SO,+Na,SO?+HQ=2NaHSC>3；

SC）2（過量）+NaHCO.=NaHSO3+CO2。

2.氧化性

SO2+2H￡=3S+2H?0（氣相反應）；

￡SC）2（過量）+2Na2s+2H2O=4NaHSOa+3S3。

3.還原性

f

2so2+o2n^n2so3（so2催化氧化）；

SO2+H2O2=H2SO4；

SO7+Na?O?=Na2SO4；

3SCb+2HNCh（?。?2H2。=3見$。4+2N0；

SO,+2Fe3++2H2O=2Fe2++SOF+4H；

S02+Cb+2H2O=2HC1+H2SQ4

（SO2使氯水褪色）；

5SO2+2MnO；+2比0=5$0乎+2Mi?,+4H+（SO,使酸性高鋅酸鉀溶液褪色）。

4.漂白性

SO2能使品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復。漂白原理是非氧化還原反應。

知識點四SO2的實驗室制法

1.原理：Na,SO3+H,SO/濃）=Na2SO4+SO2t+H2O或2NaHSOa+H,SO/濃）-NazSO]+

2s02t+2H20。

2.發(fā)生裝置（固+液一氣體）

圖中橡皮管a的作用是平衡氣壓，便于分液漏斗中的液體順利流下。

NaOH八

溶液、王香之

3.收集方法：向上排空氣法。

4.尾氣處理：裝置如圖，需防倒吸。

知識點五SO2的用途

1.SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。

2502可用于殺菌消毒。

3.食品中添加適量的SO?可以起到防腐和抗氧化等作用。

知識點六so3

1.SO3的結構

sc)3中硫原子的雜化類型為量，SO]的空間結構為平面三角形,是非極性(填“極性”或“非極性”)分子,

屬于分子晶體。

2.SO3性質

在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：SO3+H2O=H2SO4,so,是酸性氧化物,具有酸性氧化物

的通性，能與活潑金屬的堿性氧化物或堿反應生成硫酸鹽。

【考法歸納】

(1)使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是co2,也可能是so2?

⑵除去CO2中少量SO2，用飽和NaHCO工溶液洗氣,離子方程式：SC)2+2HCOf:=SOF+2co2+&0。

(3)SC)2、H2so3、NaHSO3,Na2so3的轉化關系(類比CO2、H2co3、NaHCO3>Na2cO3的轉化關系)：

過量OH-

少量OH-②OH-③加數(shù)?

SO,(H,SO,)、、NaHSO,—Na：SO:

-A①H*.④SO4H2O⑤少量H+；

[過量H，I

寫出①的離子方程式：HSOM+H+=SC)2t+坦0；

寫出②的離子方程式：HSO^+OH=$0產(chǎn)+比0；

寫出③的化學方程式：2NaHSC>3^^Na2SO3+SO2t+比0；

寫出④的化學方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSC)3。

(4)體現(xiàn)SO2性質的實驗

①體現(xiàn)還原性：SO2使酸性高銃酸鉀溶液、氯水(或澳水、碘水)褪色。

②體現(xiàn)氧化性：將SO?通入氫硫酸或硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁。

③體現(xiàn)酸性：將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅(SO2不能漂白紫色石蕊溶液)；將SO2不斷通入滴有

酚欲的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。

④體現(xiàn)漂白性：so2使品紅溶液褪色。

（5）通常情況下，CO2、SO2,SO3通入可溶性鈣鹽（或領鹽）溶液中的現(xiàn)象歸納

氣體溶液現(xiàn)象說明

或溶液無明顯現(xiàn)象不反應（忽略與水的反應）

co2CaCkBaCbCC>2

SO2CaCh或BaCb溶液無明顯現(xiàn)象不反應（忽略S02與水的反應）

生成BaS04沉淀（酸性條件下；N05具有強氧

soBa（NC）3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀

2化性，將SO2氧化為so『）

溶液產(chǎn)生白色沉淀只生成無生成）

SO3、so2BaCbBaSOKBaSO3

【知識拓展】

具有漂白性的物質和漂白原理

具有漂白性的物質漂白原理變化類型漂白特點

活性炭吸附漂白物理變化不可逆

①HC1O、NaClO、Ca(ClO)2

②)Na2。?、11?0?氧化漂白化學變化不可逆

③O3等

so2化合漂白化學變化可逆

考點3硫酸

知識點一H2s。4分子的結構

（）

II

H—（）—S—O—H

II

H2s。4結構式為（），分子中s采取泥雜化，分子為四面體形。

知識點二濃硫酸的物理性質

濃硫酸是無色油狀液體，高沸點（原因是硫酸分子間形成氫鍵）,難揮發(fā)，與水以任意比例互溶，密度比水

大。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（只能硫酸入水）。

知識點三稀硫酸的化學性質（寫化學方程式）

1.與指示劑反應：使紫色石蕊變紅，遇酚酷不變色。

2.與活潑金屬（如鐵）反應產(chǎn)生氫氣（寫化學方程式，下同）：Fe+H2so4=FeS0g+H2t。

3.與金屬氧化物（如MgO）反應生成鹽和水：MgO+H2sO4=MgSO4+H2O。

4.與堿［如Ba（0H）2］發(fā)生中和反應：Ba（OHX+H2sC）4=BaS0gJ+2比0。

5.與某些鹽（如BaCh）反應生成新鹽和新酸：BaC3+H2SC）2=BaSOw3+2HC1。

知識點四濃硫酸的特性

特性舉例說明

向盛有少量膽磯（CuSOr5H2。）的試管中加入適

水可以是氣態(tài)水、液態(tài)水和結晶水，濃硫酸

量的濃硫酸，攪拌，藍色固體變成囪色

吸水性不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體

濃硫酸可以干燥H2、。2、co2>HC1、SO2、ci2

（如HBr、HLH2S）

等

用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

脫水性H、O原子按照個數(shù)之比為2：1脫去

濃硫酸使棉織品、木材變黑

化學方程式：C+2H2s0式濃）^^CC>2t+

強氧化性濃硫酸與木炭共熱

2st+2H?0

向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的

氧化性和化學方程式：Cu+2HzSOg（濃）^^CuSOq

氣體能使品紅溶液褪色,析出固體，將試管內物

酸性+SO2t+2比0

質倒入水中，溶液變藍色

向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，變蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性;放出能

脫水性和

成疏松多孔的海綿狀的炭，放出能使品紅溶液褪使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體,說

強氧化性

色的有刺激性氣味的氣體明生成了二氧化硫，濃硫酸具有強氧化性

,微執(zhí)

高沸點、H2so4（濃）+NaCl——NaHSO4+HClt

利用濃硫酸制取低沸點、易揮發(fā)的酸

難揮發(fā)CaFz+H2so4（濃）^^CaSC）4+2HFt

【考法歸納】

濃硫酸與金屬反應的一般規(guī)律

L鈍化：常溫下，濃硫酸使Fe、Al、Cr等金屬表面形成一層致密氧化膜，從而阻止反應進一步發(fā)生。鈍化

時，也發(fā)生了化學反應。常溫下，可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸。

2.加熱條件下，濃硫酸與金屬Cu反應產(chǎn)生的氣體是SO?。但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，稀硫

酸不再與Cu反應，故ImolCu與含2moiH2so4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的物質的量小于lmol?

3.常溫下，濃硫酸與金屬Zn反應產(chǎn)生的氣體是SO2,當濃硫酸變成稀硫酸后，稀硫酸與Zn反應生成H2。

4.濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性（濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性）。

知識點五硫酸的工業(yè)制備——接觸法

L裝置圖

2.生產(chǎn)過程(寫化學方程式)

(1)SO2的制取和凈化：4FeS?+1102=^^2+850?。

(2)SO2催化氧化：2so。

(3)SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO4O

3.尾氣處理

(1)先用石灰漿吸收SO2,后酸化，發(fā)生反應：

SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O,

+2+

CaSO3+2H=Ca+SO2t+%0(502循環(huán)利用)。

(2)用氨水吸收制氮肥：

①氨水吸收S02：S02+2NH3-H2O=(NH4)2SO3+H20或S02+NH3-H2O=NH4HSO3O

②制氮肥：(NH4)2SC)3+H2SC)4=(NH4)2SC)4+H2O+SO2t、2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+

2SO2t。

4.注意事項

(1)制得的SO?需凈化，防止催化劑中毒。

(2)用。2氧化so2時反應的活化能很高，需有催化劑存在時才能生成SO3o

(3)工業(yè)上不用水吸收SO3,而是用98.3%濃硫酸吸收SO3o

知識點六so7的檢驗

1.操作方法：向待測液中先加足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

2.原理解釋：先加足量稀鹽酸的目的是排除cop、soF、等的干擾。

【考法歸納】

硫的含氧酸、含氧酸鹽

1.亞硫酸(H2so3)

0

II

⑴結構式：H—O—S—O—Ho

(2)性質

①酸性：H2s。3是二元中強酸，是弱電解質，在水溶液中分步電離:

+-2

H2SO3nnH+HSO；/Cai=1.3X10

HSO；nQH++SOr&2=6.24*10一8

可見，亞硫酸氫鹽溶液也顯酸性。

②還原性

2H2SO3+O2=2H2SO4

1+

H2SO3+2H2O=H2SO4+2HI

3+2+

2Fe+H2sO3+H2O=SO4+2Fe+4H-

③氧化性

H2SO3+2H2S=3SI+3H2O

④漂白性：H2so3(或SO?)能與一些有機色素結合生成無色有機化合物，如品紅溶液與H2so3(或SC>2)發(fā)生

反應，溶液變?yōu)闊o色。

⑤不穩(wěn)定性：H2SO3=H2O+SO2t

2.亞硫酸鈉(Na2so3)

(1)主要具有還原性

SO,+H2O2=SO4+H2O

(2)也具有氧化性

2-I

2s+SO>+6H-=3S+3H2O

3.焦硫酸(H2s2O7)

0o

焦硫酸可看作是兩分子硫酸之間脫去一分子水所得的產(chǎn)物：H—()—S—()—S—()—Ho

IIII

00

4.硫代硫酸(H2s2O3)

⑴硫代硫酸可看作是H2s。4分子中一個端基氧原子被硫原子取代而得的產(chǎn)物，結構式為

C)

II

H—()—S—()—H。

II

S

(2)硫代硫酸鹽性質參見本書第2講深度指津——S20T的性質。

5.過一硫酸(H2so5)

0

硫酸分子中的一個單鍵氧被過氧化氫的過氧鏈取代，得到過一硫酸，結構式為H—O—O—Lo—H。

II

0

6,過二硫酸(H2s2。8)

0O

(1)兩個硫酸分子中的單鍵氧被同一過氧鏈取代，得到過二硫酸，結構式H—0—1—0—0—1—0—H。

00

「0012-

IIII

(2?2?！?的結構為()一S—()—()—S—(),其中S元素的化合價為+6,過氧鍵中。元素的化合價為

IIII

O。

—1,其余。元素的化合價為-2,S2。仁具有強氧化性。如：

2++

2Mn+5s20r+8H2O=^=2MnO；+10SOf+l6H

S2Or+2F=^=2SOr+12

考點4硫化氫硫化物

知識點一H2s

1.分子結構：H2s中硫原子的雜化類型是鼠，H,S的空間結構是V形。

2.物理性質：具有臭雞蛋氣味的無色有毒氣體，能溶于水。

3.化學性質

⑴弱酸性

H2s+OPT(少量)=HS-+H?O；

H,S+2OH—(過量)=$2-+2比0。

⑵還原性

2H2S+。2(少量仁安2S+2H9；

占燃

2H2s+30乂過量)三三三2so2+2H?O；

2H2s(aq)+。2(少量)=2SJ+2H20

(氫硫酸露置在空氣中容易變質)；

2H?S(aq)+SO9=3S；+2H2O；

H'S(aq)+HO=S3+2H?0；

H'S(aq)+X,=S3+2HX(X,為C"、B>、L);

HoS(aq)+2Fe3+=S；+2Fe2++2H1；

H,S(aq)+H,SO4(濃)=SI+SO?t+2H?O；

3H,S(aq)+2HNCh(稀)=3S3+2NOt+4H?O；

5H2S(aq)+2MnO；+6H+=5Sl+2]\4產(chǎn)+8比0；

⑶不穩(wěn)定性：H2S^=H2+S

4.實驗室制法：FeS與稀鹽酸或稀硫酸反應，離子方程式為FeS+2H+=Fe?++H?Sf。

5.H2s的檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑，化學方程式為H2S+(CH3coO)2Pb=PbSI+2CH3coOH。

【考法歸納】

3+

(1)氧化性：Cl2>Br2>Fe>I2>S,鹵素單質可與硫化氫溶液或硫化物溶液反應生成硫單質。

如：I2+Na2S=2Nal+So

3+

(2)強還原性離子［如/、HS>S01>HSOJ與氧化性離子［如Fe>MnO4>CIO,NO*(H+)］在溶液中

不能大量共存。

知識點二常見金屬硫化物

常見金屬硫化物有NazS、FeS、ZnS、MnS、CuS、PbS等，其中，Na2s易溶于水，其他五種硫化物難溶于

水，F(xiàn)eS、ZnS、MnS易溶于稀鹽酸或稀硫酸，CuS、PbS難溶于稀鹽酸或稀硫酸。

【知識拓展】

硫元素的價類二維圖及其化合物的轉化關系

1.硫元素的價類二維圖

2.相同價態(tài)的不同含硫化合物間通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起，如:

0H-

-、?OH-OH-I.

(2)SO：(H：SO、)-?HSO；一±SO;

jH-H*

-H*~

3.不同價態(tài)硫及其化合物的轉化規(guī)律

(1)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。

如H,S(aq)+H,SOa(濃)=^=S(+S02(+2H?0,

即H2S^S,H2SO4-*SO2-

(2)相鄰價態(tài)的硫元素之間不發(fā)生氧化還原反應。

如：S和H?S、S和SO?、SO?和濃硫酸不反應。

(3)+4價的S既具有還原性，又具有氧化性。

+4

SO,

0_具有氧化性H2sO3具有還原性+6

s,與s、Na,S(H‘)soj-SO,

等反應與、、、

HSO.；6HQX2(C12.Bn.L)

Fe"、CIO，KMnO』(H')、HNO.

等反應

寫出HSO?被酸性KMnO4溶液氧化的離子方程式：5HSO1+2MnO甲+H+=5SOA+2Mn2++3H2。。

(4)連續(xù)型氧化反應。

H2O

S點燃,催化劑，〉SH2SO4

S02A03

<H2S*SO2催■△$。3二峰。4

FeSss

.^%ftfrA03-H2SO4

【知識拓展】

硫元素的歧化反應與歸中反應

1.堿性歧化

2

3S+6OH^^^2S+SOi+3H2O

2.酸性歸中

2-+

2S+SOi-+6H=3SI+3H2O

(與2H2S+SC)2=3SI+2H2O相似)；

S+2H2SO4(^)=^=3SO2t+2H20O

+2

特殊：Na2s2O3在酸性條件下可發(fā)生歧化反應：

+

S2Or+2H=SI+SO2t+H2Oo

【真題挑戰(zhàn)】

一、單選題

1.（2025?黑吉遼蒙卷?高考真題）巧設實驗，方得真知。下列實驗設計合理的是

B.制備少量NO避免其被氧

A.除去C1?中的HC1

化

銅絲-

堿石灰

C12(HC1)

-稀硝酸

X

C.用乙醇萃取CS2中的SD.制作簡易氫氧燃料電池

【答案】B

【詳解】A.堿石灰為NaOH和CaO的混合物，既能吸收HC1又能吸收Cb，不能用堿石灰除去Ck中的

HC1,故A錯誤；

B.銅絲和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，NO難溶于水，U形管左側與大氣隔絕，即NO存在于無氧

環(huán)境中，故B正確；

c.S微溶于酒精、易溶于CS2,不能用乙醇萃取CS2中的S,故c錯誤；

D.關閉Ki、打開K2時，該裝置為電解池，鋅為活性陽極，無氧氣生成，陰極生成氫氣，則打開Ki、關

閉K2時，不能形成氫氧燃料電池，故D錯誤；

故選B。

2.(2025?廣東?高考真題)下列陳述I與陳述II均正確，且兩者間具有因果關系的是

選項陳述I陳述n

A濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強氧化性

B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性

2+

CFe與K3[Fe(CNZ]可生成藍色物質KSCN溶液可用于檢驗Fe3+

DMnO?與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體Cl2+SO2+2H2。=H2SO4+2HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中是因為其見光易分解，而非因其強氧化性，陳述I正確但因果關系

錯誤，A不符合題意；

B.濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)其脫水性，陳述I和n均正確且存在因果關系，B符合題意；

c.Fe2+與K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀用于檢驗Fe2+,而KSCN用于檢驗Fe3+,兩者無直接因果關系，C不

符合題意；

D.MnCh與濃鹽酸生成Cb是獨立反應，與Ck和SO2的反應無因果關系，D不符合題意；

故選B。

3.（2025.陜晉青寧卷.高考真題）某元素的單質及其化合物的轉化關系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣

體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是

A.G、K均能與NaOH溶液反應B.H、N既具有氧化性也具有還原性

C.M和N溶液中的離子種類相同D.ImolG與足量的J反應，轉移電子數(shù)為NA

【答案】D

【分析】

根據(jù)轉化關系：Q。2rnO2j02rK常溫常壓下G、J均為無色氣體，J

具有漂白性，J為SO?，K為SO3,G為H?S,H為S,M為NaHSCh，N為Na2so3，L為Na2so4。

【詳解】A.H2s和SO3均能與NaOH溶液反應，A正確；

B.S和Na2sO3中S的化合價處于S的中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；

C.M為NaHSOs，N為Na2sO3，二者的溶液中離子種類相同，C正確；

D.ImolH2s和足量的SO?反應生成S單質和水，2H2S+SC）2=3S1+2H2。，ImolH2s參加反應，轉移2moi

電子，轉移2NA個電子，D錯誤；

故選D。

4.（2025?北京?高考真題）依據(jù)下列事實進行的推測正確的是

事實推測

ANaCl固體與濃硫酸反應可制備HC1氣體Nai固體與濃硫酸反應可制備HI氣體

BBas。,難溶于鹽酸，可作“領餐”使用BaCOs可代替Bas。,作“鋼餐”

C鹽酸和NaHCO3溶液反應是吸熱反應鹽酸和NaOH溶液反應是吸熱反應

DHQ的沸點高于H2sHF的沸點高于HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.濃硫酸與NaCl反應生成HC1主要是因為濃硫酸的沸點高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強氧化性,

與Nai反應，氧化「生成12，得不到HLA錯誤；

B.BaSO4不溶于鹽酸，不會產(chǎn)生有毒的飄離子，可做飄餐使用，而BaCCh會與胃酸反應生成有毒的Ba?*,

不能替代BaSC)4,B錯誤；

C.鹽酸與NaHCCh反應吸熱是特例，而鹽酸與NaOH的中和反應是典型的放熱反應，C錯誤；

D.HzO因含有分子間氫鍵，沸點高于H?S,同理HF也含有分子間氫鍵，沸點高于HC1,D正確；

故選D。

5.(2024.貴州?高考真題)貴州重晶石礦(主要成分BaSO”)儲量占全國g以上。某研究小組對重晶石礦進行

“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸領(BaTiCQ工藝。部分流程如下：

過量

重晶

石礦

生口洗滌出口口一I人…匚…工』。?4H9)4「心切?

產(chǎn)品*—粗品一合成反應Q2T溶解

下列說法正確的是

A.“氣體”主要成分是H?S,“溶液1”的主要溶質是Na2s

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.“合成反應”中生成BaTiOs的反應是氧化還原反應

D.“洗滌”時可用稀H2sO,去除殘留的堿，以提高純度

【答案】B

【分析】重晶石礦(主要成分為Bas。,)通過一系列反應，轉化為BaS溶液；加鹽酸酸化，生成BaJ和H2s

氣體;在BaCl2溶液中加入過量的NaOH,通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到Ba(OH)28H2O；

過濾得到的溶液1的溶質主要含NaCl及過量的NaOH；Ba(OH)2用應。加水溶解后，加入TigQH",進

行合成反應，得到BaTiOs粗品，最后洗滌得到最終產(chǎn)品。

【詳解】A.由分析可知，“氣體”主要成分為H2s氣體，“溶液1”的溶質主要含NaCl及過量的NaOH,A

項錯誤；

B.由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)2.8H2。晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過

濾、洗滌、干燥，B項正確；

C.“合成反應”是Ba(OHL8H2。和Ti(OC4H)反應生成BaTQ,該反應中元素化合價未發(fā)生變化，不是

氧化還原反應，C項錯誤;

D.“洗滌”時，若使用稀H2so…BaTQ會部分轉化為難溶的Bas。,，故不能使用稀H2so4，D項錯誤;

故選B。

6.（2024.北京.高考真題）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.I的化學方程式：3FeS2+8O2□Fe3O4+6SO2

B.II中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【分析】黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO2和Fe3C）4，SO2和空氣中的在400?500。（2、

常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應得到SO3,用98.3%的濃硫酸吸收SC）3,得到H2s。4。

【詳解】A.反應I是黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO?和Fe3（D4,化學方程式：

3FeS2+8O2□Fe3O4+6SO2,故A正確；

B.反應n條件要兼顧平衡轉化率和反應速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如n中“常壓、催化劑”不是為了提高sc>2

平衡轉化率，故B錯誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fes。,，即可以減少廢渣產(chǎn)生，故C正確；

D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO?、SO3,可以用堿液吸收，故D正確；

故選B。

二、多選題

7.（2024?海南?高考真題）H2s在生態(tài)系統(tǒng)的硫循環(huán)中不可或缺。298K,101kPa時，水溶液中-2價S不同

形態(tài)的分布分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是

A.線a表示HS」的分布分數(shù)

B.298K時，Na2s的P02約為7.0

C.1.0LImoLL-的NaOH溶液吸收H2s(g)的量大于Imol

D,可以向燃氣中摻入微量H2s(g)以示警燃氣泄漏

【答案】BC

【分析】氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，溶液pH增大，溶液中氫硫酸的濃度減小，HS-的濃度先

增大后減小，S?一的濃度先不變后增大，則曲線a、b、c分別表示氫硫酸、HS\S2-的分布分數(shù)；由圖可知，

c(HS)c(H+)

溶液中氫硫酸的濃度與HS-的濃度相等時，溶液pH為7,由電離常數(shù)K〃/(H2S)=—,\/可知,電離

C(H2S)

常數(shù)K°/(H2s尸C(H+)=1XW7?

【詳解】A.由分析可知，曲線a、b、c分別表示氫硫酸、HS\S2-的分布分數(shù)，故A錯誤；

B.由分析可知，電離常數(shù)Ka/(H2s)=c(H+)=lxloH則硫化鈉的K〃2=c(H2s)=乎=L0xlO7=］工10

c(HS)Ll.OxlO-7

-7,則P以2約為7,故B正確；

C.氫氧化鈉溶液與過量的硫化氫反應生成硫氫化鈉，則LOLlmol/L的氫氧化鈉溶液能與Imol硫化氫氣

體反應，由于硫化氫氣體溶于水，所以LOLlmol/L的氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體的物質的量大于Imol,

故C正確；

D.硫化氫氣體有毒，所以不能向燃氣中摻入微量硫化氫氣體以示警燃氣泄漏，否則燃氣泄漏時可能發(fā)生

意外事故，故D錯誤；

故選BC。

三、解答題

8.(2025?北京?高考真題)利用工業(yè)廢氣中的H2s制備焦亞硫酸鈉(NaAQ)的一種流程示意圖如下。

NaOH溶液

已知:

HSO

物質H2CO323

（℃）1128

Ka251=4.5x10-7、^=4.7xlO-Kal=1.4xl0-Ka2=6.0xl0

⑴制S0&

已知：

1

H2S(g)+02(g)=S(s)+H2O(g)AH=-221.2kJmoF

1

S(s)+O2(g>SO2(g)AH=-296.8kJ.moF

由H2s制SO?的熱化學方程式為。

(2)制Na2s2O5

I.在多級串聯(lián)反應釜中，Na2cO3懸濁液與持續(xù)通入的SO?進行如下反應：

第一步：2Na2cO3+SO2+H2OUNa2SO3+2NaHCO3

第二步：

NaHCO3+SO2UNaHSO3+CO2

Na2SO3+SO2+H2OU2NaHSO3

II.當反應釜中溶液pH達到3.8?4.1時，形成的NaHSOs懸濁液轉化為Na^Os固體。

①II中生成Na2s2O5的化學方程式是o

②配堿槽中，母液和過量Na2cO3配制反應液，發(fā)生反應的化學方程式是0

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質離子是,需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有o

⑶理論研究Na2sO3、NaHCOs與SO?的反應。一定溫度時，在1L濃度均為Imol.L的Na2sO3和NaHCOs的

混合溶液中，隨n(S。?)的增加，SO；和HCO3平衡轉化率的變化如圖。

%

、

榔

)7

辨

邂

生

②a?bmol,HCO1平衡轉化率上升而SO：平衡轉化率下降，結合方程式解釋原因：

1

【答案】(1)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1036kJ.mol

(2)2NaHSO3=Na2S2O5+H2ONaHSO3+Na2CO3=NaHCO3+Na2SO3SO;CO?、

so2

(3)SO；-a?bmol時，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應正向進行，HCOg平衡轉化率上升，亞硫酸

氫根濃度增大，抑制了的亞硫酸根和二氧化硫的反應，所以HCO1平衡轉化率上升而SO；平衡轉化率下降

【分析】硫化氫通入燃燒爐中燃燒，生成了二氧化硫，還有少量氮氣，氧氣等，二氧化硫與碳酸鈉在反應

釜中反應，產(chǎn)生的廢氣用氫氧化鈉吸收，出料液離心分離得到產(chǎn)品，母液中含有亞硫酸氫鈉，返回配堿槽

中循環(huán)使用。

【詳解】(1)已知：

反應I：H2S(g)+102(g)=S(s)+H2O(g)AH=-221.2kJ-mor'

1

反應II：S(s)+O2(g>SO2(g)AH=-296,8kJmor

11

將1x2+11x2得：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=(-221.2x2)+(-296.8x2)Wmol=-1036kJmol,

所以由H2s制SO?的熱化學方程式為2H2s(g)+3C)2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1036kJmol1；

(2)①當反應釜中溶液pH達到3.8?4.1時，形成的NaHSOs懸濁液轉化為NazSQ固體，根據(jù)元素守恒,

還有水生成，化學方程式：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O;

②根據(jù)多級串聯(lián)反應釜中的化學方程式可知，除了生成的焦亞硫酸鈉外，母液中有亞硫酸氫鈉剩余，又因

為KazWzSO,)>K￡H2cQ)，亞硫酸氫鈉與過量Na2cO3發(fā)生反應的化學方程式為：

NaHSO3+Na2CO3=NaHCO3+Na2SO3；

③在燃燒爐中反應冷卻后的氣體中混有氧氣，氧氣能氧化亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，所以多次

循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質離子是s