第15講化學反應的熱效應

固練基礎

1.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C.破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

【答案】D

【解析】已知X+Y=M+NAH>0,說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯誤，D正確;

吸熱反應有的不需要加熱也可反應，如氫氧化/晶體與氯化鏤攪拌即可反應，B錯誤；破壞反應物中化學鍵

所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，C錯誤。

2.關于如圖所示的過程，下列說法不正確的是()

能量

2molH(g)+2mol01(g)

1I|

1

AE「679AE2=862kJ?mol

1molH2(g)+lmolCl2(g)

2molHC1(g)

0反應過程

A.AEi是該反應的活化能

B.AE2是2molH—Cl鍵的總鍵能

C.加入催化劑可以改變反應的焰變

D.該反應是一個放熱反應

【答案】C

【解析必?是1molH2(g)和1molCL(g)的總鍵能,是正反應的活化能,A正確;AE?是形成2molHCl(g)

時釋放的總能量，是2moiHCl(g)的總鍵能，B正確；加入催化劑可以改變活化能，但不可以改變反應的烙

變，C錯誤；由圖像分析該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，D正確。

3.下列說法正確的是()

A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-mori,則6Hl2O6(s)+3C)2(g)=3CO2(g)+3H2O⑴

—1400kJ-mo「

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molCh置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱

化學方程式為2so2(g)+02(g)=2sO3(g)AH=-158.4kJmoC1

+--1

C.已知稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol,則稀氨水與稀鹽酸溶液反應生

成1mol水時放出57.3kJ的熱量

D.已知HC1和NaOH反應的中和熱△〃=—57.3kJ-mol-1,則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1mol

水的中和熱為一57.3kJ-moC1

【答案】A

【解析】燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，故3mol葡萄

糖完全燃燒放出熱量1400kJ,A正確；B項中反應為可逆反應，1molSO2和0.5molCh反應生成的SO3小

1

于Imol,故2so2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<-158.4kJ-moC,B錯誤；一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電

離，電離時吸熱，故稀氨水與稀鹽酸反應生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ,C錯誤；氫氧化鈉固體溶

于水時放熱，其與稀硫酸反應生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ,D錯誤。

4.25°C、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ-mori,辛烷的燃燒熱為5

518kJ-mori。下列熱化學方程式書寫正確的是()

+2+-1

A.2H(aq)+SOF(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=—57.3kJ-moP

B.KOH(aq)+TH2so4(aq)=1K2so4(aq)+H2O(l)A/7=-57.3kJ-moF1

25_

C.C8H18⑴+^O2(g);8CO2(g)+9H2O(g)A/7=-5518kJ-moF1

1

D.2C8Hi8(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)AH=-5518kJmoC

【答案】B

【解析】A項，所列熱化學方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應生成1mol也0(1)時的反應熱，

二是當有BaSCU沉淀生成時，反應放出的熱量會增加，生成1mol氏。⑴時放出的熱量大于57.3kJ,錯誤；

C項，燃燒熱是指在101kPa時1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，產(chǎn)物中的水應為液態(tài)

水，錯誤；D項，當2moi辛烷完全燃燒時，放出的熱量為11036kJ,且辛烷應為液態(tài)，錯誤。

5.已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ,

1

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)\H=+571.66kJ-moF

1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+131.29kJmoF

則反應C(s)+±O2(g)=CO(g)的反應熱為()

A.A//=-396.36kJ-moP1

B.AH=-198.55kJmoP1

C.AH=-154.54kJmol1

D.A/7=-l10.53kJ-mol-1

【答案】D

【解析】已知25℃>101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ,則反應I為H2O(l)=H2O(g)

+44.01kJ-moP1,反應H為2H2O(l)=2H2(g)+C)2(g)A//=+571.66kJ-moF1,反應III為C(s)+

-1

H2O(g)=CO(g)+H2(g)A//=+131.29kJ-mol,根據(jù)蓋斯定律，III—/II+I得：C(s)+1o2(g)=CO(g)

AH=+131.29kJ-moir—；x571.66kJ-mo「i+44.01kJmol-1=-110.53kJ-mol-1,則反應C(s)+/

O2(g)=CO(g)的反應熱為△?=-110.53kJ-mo「，故D正確。

6.已知丙烷的燃燒熱△8=—2215kJ-moir,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量

約為()

A.55kJB.220kJ

C.550kJD.1108kJ

【答案】A

【解析】丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4moi水，則丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，消耗丙

烷的物質(zhì)的量是n(CH)=^x1=1X4=0-025mo1,所以反應放出的熱量。=2215kJ.mor'xO.025

3818g.lor

mol=55.375kJ,此數(shù)值與選項A接近。

7.已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molCh(g)中的共價鍵需要吸收

498kJ的能量，生成H2(D(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()

A.斷裂1molH2O中的化學鍵需要吸收925.6kJ的能量

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=-480.4kJ-moF

1

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)NH=+471.6kJmoF

1

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-240.2kJ-moC

【答案】B

【解析】未說明1molH2O的狀態(tài)，不能計算能量變化，A錯誤；氣態(tài)水轉化為液態(tài)水時放出的熱量未

知，不能計算烙變，C錯誤；根據(jù)題給信息可知H2(g)+；Ch(g)=H2O(g)-240.2kJ.moF1,D錯誤。

8.溫室氣體的利用是當前環(huán)境和能源領域的研究熱點。CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，

其工藝過程中涉及如下反應:

反應①CHMg)+CCh(g)=2CO(g)+2H2(g)A/fi

1

反應②CCh(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)△%=+41.2kJmoC

1

反應③CH4(g)+；O2(g)^^CO(g)+2H2(g)△%=—35.6kJ-moP

已知：1o2(g)+H2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ-mo「，則△/=kJ-moF^

【解析】已知若干方程式的反應熱，求目標熱化學方程式的反應熱，核心是蓋斯定律，在進行求解時

抓住目標熱化學方程式的關鍵物質(zhì)在已知熱化學方程式中是反應物還是生成物，能快速進行求解，據(jù)此分

析。記反應Tc>2(g)+H2(g)=H2O(g)為反應④，根據(jù)蓋斯定律，反應①二②十③一④，故AH1=AH2+AH3

—AH—41.2kJ-mol35.6kJ-mol1+241.8kJ-mol1=:+247.4kJ-mol

【答案】+247.4

9.氨基甲酸鏤(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對氨基甲酸鏤的分解實驗進

行探究。

已知：I.N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AHi=-92.4kJmor1

1

II.C(s)+O2(g)=？CO2(g)A42=—393.8kJ-moP

1

III.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)^=^H2NCOONH4(S)△%=-645.7kJ-mol"

寫出H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的熱化學方程式：

1

【解析】已知：I.N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AHi=-92.4kJ-moP,II.C(s)+O2(g)^^CO2(g)AH2

1

=-393.8kJ-mol_,III,N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)^^H2NCOONH4(s)AH3=-645.7kJ-molL根據(jù)蓋

1

斯定律，I+II-III得：H2NCOONH4(S)?=^2NH3(g)+CO2(g)A//=A/7i+A//2-A//3=+159.5kJ-moro

-1

【答案】H2NCOONH4(S)^^2NH3(g)+CO2(g)AH=+159.5kJ-mol

10.試比較下列各組△”的大?。?/p>

(1)同一反應，生成物的聚集狀態(tài)不同時

A(g)+B(g)=C(g)A/7i<0

A(g)+B(g)=C(l)AH2<0

則NH\(填，或“="，下同)AH?。

(2)同一反應，反應物的聚集狀態(tài)不同時

S(g)+O2(g)=SO2(g)A//i<0

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2<0

貝IjA/fiA7/2O

（3）兩個有聯(lián)系的不同反應相比

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH1<0

C(s)+1o2(g)=CO(g)AW2<0

貝I」AHAH2?

【解析】⑴因為C(g)=CXl)A%<0貝4AH3=A42-AHI，△*>△“2。

△H

IAILAH,I

(2)S(g)—?SCs)—>SO2(g)

AH2+AH3=AH1，則A53=AM—A82，又AH3V0，所以AHiVAHz。

+AH3=AHI，

(3)根據(jù)常識可知，CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH3<0,又因為所以

【答案】⑴〉(2)<(3)<

國練提升

1.鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和誘人的前

景。實驗室中可利用FeCCh和。2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有

關該反應的熱化學方程式書寫正確的是（）

A.2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2CO2(g)△”=—130kJ-mo?

1

B.4FeCO3(s)+Ch(g)=2Fe2()3⑸+4CO2(g)+260kJmol

C.4FeCO3(S)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=—260kJ-moFi

1

D.4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=+130kJ-moF

【答案】c

【解析】160g鐵紅的物質(zhì)的量為1mol,每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則生成2moiFezCh

放出260kJ熱量，所以熱化學方程式為4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）A/7=-260kJ-moF1,故

C正確。

2.分別取40mL的0.50moLL-i鹽酸與40mL0.55moi氫氧化鈉溶液進行中和反應反應熱的測定

實驗。下列說法錯誤的是（）

A.稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應

B.儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器

C.在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度

D.用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的

【答案】D

【解析】測定中和熱時，為了使鹽酸完全反應，需要讓NaOH稍過量，A項正確；儀器A是環(huán)形玻璃

攪拌器，B項正確；溫度計上殘留的酸溶液需要用水沖洗干凈，否則會和NaOH溶液反應，使測得的NaOH

溶液的溫度偏高，C項正確；用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，除了發(fā)生中和反應，還生成

了BaSCU沉淀(生成沉淀的過程放熱)，因此會影響中和熱的測定，D項錯誤。

3.下列示意圖表示正確的是()

1

A.甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=+26.7kJmoF反應的能量變化

B.乙圖表示碳的燃燒熱

C.丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為20°C,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為％、%的H2s。4、NaOH溶

液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知VI+V2=60mL)

D.已知穩(wěn)定性順序：B<A<C,某反應由兩步反應A=iB=^C構成，反應過程中的能量變化曲

線如丁圖

【答案】D

【解析】A項，甲圖表示放熱反應，而Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△#=+26.7kJ-mo「為

吸熱反應，錯誤；B項，碳完全燃燒生成CO2,且反應放熱，故乙圖不能表示碳的燃燒熱，錯誤；C項，丙

圖中NaOH溶液體積匕為20mL時溫度最高，說明此時酸堿已經(jīng)完全反應，又實驗中始終保持口+匕=60

mL,所以H2sO4溶液體積力為40mL,由酸堿中和關系式2NaOH?H2sO4可知，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度

不同，和題干敘述不符，錯誤。

4.參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si（s）+

O2（g）=SiO2（s）中，AH的值為（）

化學鍵Si—O0=0Si—SiSi—ClSi—C

鍵能/（kJ?mo「1）460498.8176360347

A.-989.2kJ-moC1

B.+989.2kJ-moF1

C.-61.2kJmol1

D.-245.2kJ-moP1

【答案】A

【解析】硅和二氧化硅均是共價晶體，其中在晶體硅中每個硅原子形成2個Si—Si,在二氧化硅晶體中

每個硅原子形成4個Si—0。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，則該反應

的反應熱A/7=2xl76kJ-mol-1+498.8kJmor1-4x460kJ-moF1=-989.2kJ-moF1=

5.下列關于反應能量的說法正確的是（）

A.一定條件下：①2so2（g）+O2（g）=^2SO3（g）NH\；②2so3（g）=2so2（g）+C）2（g）△和，貝U

AH1>AH2

B.相同條件下，若ImolH（g）具有的能量為Ei，lmolH2（g）具有的能量為&則有2昂=瓦

C.甲烷的燃燒熱△//=-890.3kJ?mo「,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH'g）+2C）2（g）=CO2（g）

-1

+2H2O（1）AH=—890.3kJ-mol

+1

D.己知H（aq）+OH7aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ.moC,則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5

molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量

【答案】C

【解析】應△/<△“2,A錯誤；相同條件下，若1molH（g）具有的能量為Ei，1molH2（g）具有的能量為

反,氫原子形成氫分子時放出能量，即2H（g）=H2（g）放出熱量，則有2￡1>及，B錯誤；濃硫酸與NaOH溶

液發(fā)生中和反應放出熱量，另外濃硫酸稀釋放熱，故含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2sO4的

濃硫酸混合放出的熱量大于57.3kJ,D錯誤。

6.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)時(各物質(zhì)均為氣態(tài)),

甲醇與水在銅催化劑上的反應機理和能量圖如圖：

下列說法正確的是()

A.反應II的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=+akJ/mol(a>0)

B.lmolCH30H(g)和1mol比04)的總能量大于1molCCh(g)和3molHz(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應I和II的活化能，有利于減少過程中的能耗

D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑

【答案】C

【解析】結合能量圖可知，反應n為放熱反應，根據(jù)反應機理圖可知，反應n的熱化學方程式為co(g)

+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=-akJ/mol(a>0),A錯誤；結合反應機理和能量圖可知，En生>段反，即

1molCH30H(g)和1molEhCXg)的總能量小于1mol82(g)和3molH2(g)的總能量，B錯誤；CO(g)屬于中間

產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。

7.25℃>101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ.moP1,辛烷的燃燒熱為5518

kJmor'o下列熱化學方程式書寫正確的是()

+2+-1

A.2H(aq)+SOr(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)\H=-57.3kJ-moP

B.KOH(aq)+；H2so4(aq)==1K2so4(aq)+H2<3⑴NH=—57.3kJmor1

25_

1

C.C8H18(1)+yO2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)△”=—5518kJ-moF

1

D.2C8HI8(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(1)NH=-5518kJmoC

【答案】B

【解析】A項，所列熱化學方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應生成1molH20(l)時的反應熱，

二是當有BaSO4沉淀生成時，反應放出的熱量會增加，生成1molH2O⑴時放出的熱量大于57.3kJ,錯誤；

C項，燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水，錯

誤；D項，當2moi辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11036kJ,且辛烷應為液態(tài)，錯誤。

8.大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)

據(jù)如下表：

物質(zhì)C(石墨，s)

H2(g)C6H6(1)

燃燒熱

-285.8-393.5-3267.5

AH/CkJ-moF1)

則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6⑴的熱化學方程式為o

【解析】由題給燃燒熱數(shù)據(jù)可得，①H2(g)+；O2(g)=H2O(l)A/7i=-285.8kJ-mol-1,②C(石墨，s)

1

+O2(g)=CO2(g)A//2=-393.5kJ-mol_,③C6H6⑴+%2(g)=6CO2(g)+3H2O⑴△%=—3267.5

kJ-mol-1,根據(jù)蓋斯定律，目標方程式可由3x①+6x②一③得到，其AH=(—285.8kJ-mo「)x3+(—393.5

kJ-mo「)x6—(―3267.5kJ-mo「)=+49.1kJ.moP1,故Hz(g)與C(石墨，s)生成C6H6(1)的熱化學方程式為

1

3H2(g)+6C(石墨，S)=C6H6(1)AH=+49.1kJ-mOro

【答案】3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(1)A/f=+49.1kJ-moF1

9.環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。

Ag/aAh3

主反應：2CH2=CH2(g)+O2(g)-0

-1

2H2c--CH2(g)All1=-209.8kJ-mol

O

1

副反應：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)NH2=~\323.0kJ-mol-

已知：C2H4的燃燒熱△8=—則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱。

【解析】已知C2H4的燃燒熱△”=—1411.0kJ-mo「，則有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)Aft

2112cClb(g)

-1

=-1411.0kJ-mol,根據(jù)蓋斯定律，該反應x2一主反應可得：o+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1)

1

A//=2A/73-AHI=-2612.2kJ-moP,則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱AH=-1306.1kJ-moP^

【答案】-1306.1kJ-mol-1

10.朋(N2H4)是一種良好的火箭推進劑，其與適當?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最

高的可貯存液體推進劑。

(1)液態(tài)月井和液態(tài)過氧化氫混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成lmolN2,

放出642kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為,消

耗16g液態(tài)月井放出的熱量為o

(2)已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

A//=-544kLmor1,鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵N—NN—H0=0O—H

鍵能/(kJ?moni)193391497463

則氮氮三鍵的鍵能為o若H2O(l)=H2O(g)A/f=+44kJ-moFI,則N2H4g)的燃燒熱為

(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+68kJ-moir,則月井(g)和二氧化氮(g)反應生成氮氣和水蒸氣

的熱化學方程式為o

【解析】(2)設氮氮三鍵的鍵能為x,貝ij：193kJ-mo「i+4x391kJ-mori+497kJ-moir-x-4x463kJ,mol

一i=-544kJ-mol1,解得x=946kJmol

1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)-544kJ-mol"①

1

H2O(l)=H2O(g)NH=+44kJ-mol②

-1

①一②x2可得：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)A/7=-632kJ-mol,即N2H4(g)的燃燒熱是632

kJ-mol'

1

(3)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)A//=+68kJ-mol-③

i3_

根據(jù)蓋斯定律，①一那③可得：N2H4(g)+NO2(g)=^N2(g)+2H,O(g)-578kJ-mo「。

【答案】⑴N2H4⑴+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)642kJ-moF1321kJ

(2)946kJ-mol_1632kJ-mol-1

3_

1

(3)N2H4(g)+NO2(g)=2N2(g)+2H2O(g)AH=-578kJ-mol-

s練真題

1.（2021?浙江6月選考）相同溫度和壓強下，關于反應的△?,下列判斷正確的是（）

C}（g）+H2（g）-->（g）

（j（g）+2H2（g）---*8）

[j（g）+3H2（g）---*C3（g）AH3

[j（g）+H2（g）--ACJ（g）AH4

A.AJ7i>0,AH2>0

B.A/73=AHI+AH2

C.AHI>A/72,A//3>A//2

D.A/72=AH3+AH4

【答案】c

【解析】一般的烯煌與氫氣發(fā)生的加成反應為放熱反應，但是，由于苯環(huán)結構的特殊性決定了苯環(huán)結

構的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1,3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結構的穩(wěn)定性，因此該反應為吸熱

反應。環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放熱反應，因此，AH!<0,AH2<0,A不正確;

苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣

完全加成的反應熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應的反應熱之和，即+

A為，B不正確；環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放熱反應，AH'。，A//2<0,由于

Imoll,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，則AWI>AH2,

苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1,3-環(huán)己二烯的反應為吸熱反應。〃4>0），根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全

加成的反應熱因此C正確；根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱

A“3=AH4+AH2，因止匕加為二4％-A44，D不正確。

2.（2019.全國I卷?節(jié)選）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的

反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

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