第n講硫及其化合物

備考導(dǎo)航

1.了解硫及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，了解sor的檢驗方法。

2.了解火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

復(fù)習(xí)目標

3.了解以硫黃或FeS2為原料制備硫酸的工藝流程及原理。

4.了解酸雨和霧霾的形成過程及脫硫的方法。

口.Fe*

C!-1d心[Fe

=Cu（或C）

HC1o2,

高溫△

[CuS）戶（H

熟記網(wǎng)絡(luò)

的濃硫酸吸收）

1112°-TH2sO]）_（稀]BaChf）

——BaSO4I

過量點燃六

,1V1.1_____]、

[CaCoJ[NaOH氧化法]

[NH,-H;OJ

判斷正誤（正確的打“Y”，錯誤的打“x”）。

（1）水銀溫度計若不慎打破，應(yīng)立即用硫黃粉末覆蓋（）

（2）（2024?無錫期末）SO?可使石蕊溶液褪色（）

⑶（2023?常州期中）活性炭和SO2使品紅褪色的原理相同（）

（4）（2024?如東期末）SO2分別與H2O和H2s反應(yīng)，反應(yīng)類型相同（）

（5）下列轉(zhuǎn)化在指定條件下能進行：SO2^*SO3（）

（6）（2024?南京六校期初）用pH計測定SO2和CO2飽和溶液的pH,前者pH小，說明H2SO3

酸性比H2c。3強（）

（7）（2023?重慶卷）濃硫酸分別與Cu和C反應(yīng)，生成的酸性氣體相同（）

課前自測

⑻（2023?如東期初）焙燒時濃硫酸將Se氧化為SeO2：

Se+2H2so4（濃）—=SeO2+2SC）2t+2H2O（）

（9）（2024?海安中學(xué)）向過氧化氫和氯化鋼混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說

明過氧化氫將亞硫酸鹽氧化（）

（10）向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變

渾濁（）

（11）向硫化鈉固體滴加濃硫酸制硫化氫（）

（12）（2023?遼寧卷）用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗Na2SO3是否被氧化（）

（13）下圖驗證SO?」的存在（）

!步驟i!!步驟2

-HNO.-Ba(NO3)2

[[[]

J-待測液T

考點1硫

知識梳理

知識11自然界中硫元素的存在形態(tài)

1.游離態(tài)：附近或地殼的巖石里。

2.化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽形式存在。

(1)常見硫化物：黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeSz)。

(2)常見硫酸鹽

俗名化學(xué)式顏色用途

熟石膏2CaSO4H2。白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

生石膏CaSO4-2H2O白色水泥添加劑

綠磯—淺綠色用于配制藍黑墨水，補血劑

膽磯、藍磯—藍色配制波爾多液、鍍銅液

芒硝—白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

—

明磯白色凈水劑

重晶石白色制白色顏料等

—

注意：磯是指含結(jié)晶水的金屬硫酸鹽。

知識日硫

1.硫的結(jié)構(gòu)

硫單質(zhì)有S2、S4、S6、S8等多種同素異形體。S8(7A7)的硫原子雜化方式為o

2.硫的物理性質(zhì)

硫黃是一種淡黃色晶體，屬于晶體，熔點低，易熔化。硫的密度比水大，—溶于水，—溶于

CS2,—溶于酒精。

3.硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬反應(yīng)

Fe+S△、2Cu+S————、

Hg+S=HgS

（2）與非金屬反應(yīng)

△點燃

S+H2^=H2S>S+O2三*=SC）2

（3）與氧化性酸反應(yīng)

S+—H2s。4（濃）;

S+—HNC）3（濃）=^=_______________________________________________

（4）與堿反應(yīng)（歧化反應(yīng)）

—S+_NaOH=^=_______________________________________________

（用熱堿溶液清洗硫）。

4.硫的用途

硫可制農(nóng)藥、硫酸、黑火藥、染料、橡膠制品等。

.用?？細w納.

①灑落的水銀（Hg）可撒硫粉處理。

+2+3

②氯氣與變價金屬反應(yīng)時，生成高價態(tài)金屬氯化物（如CuCb、FeCb）;而硫與變價金屬反應(yīng)時，生成低

+1+2

價態(tài)金屬硫化物（如CU2S、FeS）；故氧化性：Cl2>So

③硫與。2反應(yīng)時，無論。2少量或過量，均生成SO2而不是SO3。

占燃

④黑火藥爆炸反應(yīng)：S+2KNO3+3C^^K2S+3CO2t+N2t=

典題悟法

由r（2024.江蘇各地模擬重組）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.S8為非極性分子，易溶于Na2s溶液

B.S單質(zhì)具有氧化性，常用于實驗室處理汞

C.S單質(zhì)為淡黃色固體，可制備硫化橡膠

D.S單質(zhì)有還原性，可用于配制黑火藥

考點2二氧化硫和三氧化硫

知識梳理

知識11so2的結(jié)構(gòu)

SO2中,硫原子的雜化類型為,SO2的空間結(jié)構(gòu)為，是（填“極性”或“非極性”）

分子，屬于晶體。

知識舊SO2的物理性質(zhì)

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（常溫下，1體積水可溶解

40體積SO2）o

知識理。2的化學(xué)性質(zhì)

1.酸性氧化物的性質(zhì)

（1）與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3

（SO2使紫色石蕊試液變紅，SO2過量紅色也不會褪去）

（2）與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO3

（3）與堿反應(yīng)

NaOH+SC）2（過量）=;

2NaOH+SC）2（少量）=。

（NaOH溶液吸收SO2尾氣）；

SO2+Ca（OH）2=____________________________

（少量SO2能使澄清石灰水變渾濁）。

（4）與鹽反應(yīng)

SO2+Na2SO3+H2O=；

SC>2（過量）+NaHCO3=o

2.氧化性

SC>2+2H2S=（氣相反應(yīng)）；

___SO2（過量）+Na2s+==

3.還原性

2SO2+O2催（劑2so3（SO2催化氧化）；

SO2+H2O2=；

SO2+Na2O2=；

3so2+2HNO3（稀）+=;

SO2+___Fe3++;

SO2+CI2+=_______________________________

（SO2使氯水褪色）；

___SO2+MnOj+（SO2使酸性iWi電孟

酸鉀溶液褪色）。

4.漂白性

SO2能使品紅溶液褪色，加熱后紅色恢復(fù)。漂白原理是非氧化還原反應(yīng)。

知的實驗室制法

iREso2

1.原理：Na2sCh+H2so4（濃）=或2NaHSCh+

H2so4（濃）=0

2.發(fā)生裝置（固+液-氣體）

橡皮管a

一濃硫酸濃疏酸

(60%?70%)

?Q

?(或NaHSCh)巴要宴Na,SO；固體

圖中橡皮管a的作用是平衡氣壓，便于分液漏斗中的液體順利流下。

NaOH八

溶液、W=二:

3.收集方法：排空氣法。

4.尾氣處理：裝置如圖，需防倒吸。

知識瓜。2的用途

1.SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。

2.SO2可用于殺菌消毒。

3.食品中添加適量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用。

知識?SO3

1.SO3的結(jié)構(gòu)

SO3中硫原子的雜化類型為，SO3的空間結(jié)構(gòu)為，是(填“極性”

或“非極性”)分子，屬于晶體。

2.SO3性質(zhì)

在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SC)3+H2O=H2s。4,SO3是氧化物，具有

氧化物的通性，能與活潑金屬的堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽。

.用?？細w納.

(1)使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2,也可能是SO2。

⑵除去CO2中少量SO2，用溶液洗氣，離子方程式：

(3)SO2>H2so3、NaHSO3,Na2sO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系(類比CCh、H2co3、NaHCO3>Na2cO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系):

過量OH-

少量OH-②OH-③加熱I

SO,(H,SO3)、、NaHSO,—Na,SO,

-A①H+④SO4H2O⑤少量H+；

過量H+

寫出①的離子方程式：；

寫出②的離子方程式：；

寫出③的化學(xué)方程式：;

寫出④的化學(xué)方程式：?

（4）體現(xiàn)SC>2性質(zhì)的實驗

①體現(xiàn)還原性：S02使酸性高錦酸鉀溶液、氯水（或澳水、碘水）褪色。

②體現(xiàn)氧化性：將SO2通入氫硫酸或硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁。

③體現(xiàn)酸性：將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅（SO2不能漂白紫色石蕊溶液）；將SO2不斷通入

滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。

④體現(xiàn)漂白性：S02使品紅溶液褪色。

（5）通常情況下，C02、S02、S03通入可溶性鈣鹽（或領(lǐng)鹽）溶液中的現(xiàn)象歸納

氣體溶液現(xiàn)象說明

無明顯現(xiàn)象

co2CaCL或BaCL溶液不反應(yīng)（忽略CO,與水的反應(yīng)）

SO2CaCb或BaCL溶液無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)（忽略SO2與水的反應(yīng)）

生成BaSO4沉淀（酸性條件下；NO,具有強氧

SO2Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

化性，將SO2氧化為sol）

SO3、SO2BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀只生成BaSCU（無BaSO3生成）

:解疑釋惑孤

具有漂白性的物質(zhì)和漂白原理

具有漂白性的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點

活性炭吸附漂白物理變化不可逆

①HC1O、NaClO、Ca(ClO)2

②NazCh、H2O2氧化漂白化學(xué)變化不可逆

③O3等

so2化合漂白化學(xué)變化可逆

典題悟法

類型II物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

陶加2下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（填字母）。

A.（2024?南外?金陵海安中學(xué)聯(lián)考）駕CaS03必紇CaSCU

B.（2023?泰州中學(xué)）SO2些處“NaHSCh

C.（2023?如東期中）H2so4（濃）一^-SO2-^H2s03

D.（2023?鎮(zhèn)江期初）SOT型吟SChZ*S

圜麗下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

2+

A.（2023?揚州期初）SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2ClO~+H2O=CaSO3I+

2HC1O

B.（2024?如皋適應(yīng)性一）過量氨水中通入少量S02：SO2+2NH3-H2O=（NH4）2SO3+H2O

-3

C.（2023?鎮(zhèn)江期中）SO2還原水溶液中的H2SeO3（A：ai=3.5X10）：2SO2+H2SeO3+H2O=SeI+2SOF

+3H+

D.（2023?南京期初）CaO吸收SO2的反應(yīng)：CaO+SO2=CaSO4

類型舊物質(zhì)的性質(zhì)、用途及制備

畫加（2024?江蘇各地模擬重組）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑

B.SO2具有漂白性，可用作制澳工業(yè)中澳的吸收劑

C.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加劑

D.SCh具有還原性，可用于漂白紙漿

陶麗（2024.南通三模）實驗室制取、收集SO?并驗證其性質(zhì)。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取SCh

B.用裝置乙收集SCh

C.用裝置丙驗證SCh的漂白性

D.用裝置丁驗證SO2的還原性

圜釀（2024?蘇州模擬）取少量SCh水溶液，進行水溶液性質(zhì)探究。下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康?/p>

的是（A）

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

滴加幾滴鹽酸酸化的BaCb溶液，再滴加5mL3%的氏。2溶液，

A探究氧化性

振蕩，觀察實驗現(xiàn)象

B探究還原性滴加幾滴酸性KMnCU溶液，振蕩，觀察溶液顏色的變化

C探究酸性滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色變化

D探究漂白性滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

考點3硫酸

知識梳理

知識UH2s。4分子的結(jié)構(gòu)

H2SO4結(jié)構(gòu)式為，分子中S采取雜化，分子為形。

知識?濃硫酸的物理性質(zhì)

濃硫酸是無色油狀液體，高沸點（原因是）,難揮發(fā)，與水以任意比例互

溶，密度比水大。稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（只能硫酸入水）。

知識?稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（寫化學(xué)方程式）

1.與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變紅，遇酚酸不變色。

2.與活潑金屬（如鐵）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（寫化學(xué)方程式，下同）：

3.與金屬氧化物（如MgO）反應(yīng)生成鹽和水:__________________________________________________

4.與堿［如Ba（OH）2］發(fā)生中和反應(yīng):

5.與某些鹽（如BaCb）反應(yīng)生成新鹽和新酸:

知識日濃硫酸的特性

特性舉例說明

向盛有少量膽研（CuSO4?5H2O）的試管中加入適量

水可以是氣態(tài)水、液態(tài)水和結(jié)晶水，濃硫酸

的濃硫酸，攪拌，藍色固體變成—色

吸水性不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體

濃硫酸可以干燥H2、。2、CO2、HC1、SO2、C12

（如HBr、HLH2S）

等

用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

脫水性H、O原子按照個數(shù)之比為2：1脫去

濃硫酸使棉織品、木材變黑

化學(xué)方程式：

強氧化性濃硫酸與木炭共熱

向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的

氧化性和化學(xué)方程式：

氣體能使品紅溶液______，析出固體，將試管內(nèi)

酸性

物質(zhì)倒入水中，溶液變藍色

蔗糖變黑，說明濃硫酸具有________;放

向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，變

脫水性和出能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣

成疏松多孔的海綿狀的炭，放出能使品紅溶液褪

強氧化性體，說明生成了二氧化硫，濃硫酸具有

色的有刺激性氣味的氣體

,微執(zhí)

高沸點、HzSO,濃）+NaCl——NaHSO4+HClt

利用濃硫酸制取低沸點、易揮發(fā)的酸

難揮發(fā)CaFz+H2so4（濃）^^CaSC）4+2HFt

:解疑釋惑＜

濃硫酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律

1.鈍化：常溫下，濃硫酸使Fe、Al、Cr等金屬表面形成一層致密氧化膜，從而阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。

鈍化時，也發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。常溫下，可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸。

2.加熱條件下，濃硫酸與金屬Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是S02。但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸變小,

稀硫酸不再與Cu反應(yīng),故1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SCh的物質(zhì)的量小于1moL

3.常溫下，濃硫酸與金屬Zn反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2,當濃硫酸變成稀硫酸后，稀硫酸與Zn反應(yīng)生成

H2O

4.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性(濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性)。

知識回硫酸的工業(yè)制備——接觸法

1.裝置圖

催化劑

經(jīng)凈化

ImDmIDlJ

F-IIUllSO.

黃鐵礦t熱交換器

S0,0；

2Him

一口一山礦渣il

空氣

沸騰爐接觸室

2.生產(chǎn)過程(寫化學(xué)方程式)

⑴SO2的制取和凈化：_________________________________________________________________

⑵SO2催化氧化：?

⑶SO3的吸收：-

3.尾氣處理

(1)先用石灰漿吸收SO2,后酸化，發(fā)生反應(yīng)：

S02+Ca(OH)2=CaSO3+H20,

+2+

CaSO3+2H=Ca+SO2t+H2O(SC)2循環(huán)利用)。

(2)用氨水吸收制氮肥：

①氨水吸收S02：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O或S02+NH3H20=NH4HS03O

②制氮月巴：(NH4)2SCh+H2so4=(NH4)2SO4+H2O+SC)2t、2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O

+2SO2to

4.注意事項

(1)制得的S02需凈化，防止催化劑中毒。

(2)用。2氧化S02時反應(yīng)的活化能很高，需有催化劑存在時才能生成SO3。

(3)工業(yè)上不用水吸收SO3，而是用吸收S03。

知識?SOK的檢驗

1.操作方法：向待測液中先加足量_______，無明顯現(xiàn)象，再加入，產(chǎn)生白

色沉淀。

2.原理解釋：先加足量_______的目的是o

:解疑釋惑他

硫的含氧酸、含氧酸鹽

1.亞硫酸(H2so3)

()

II

(1)結(jié)構(gòu)式：H—()—S—()—H0

(2)性質(zhì)

①酸性：H2sCh是二元中強酸，是弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離：

H2sChH++HSO?Kai=1.3義10—2

HSOFH++SOF心=6.24*10一8

可見，亞硫酸氫鹽溶液也顯酸性。

②還原性

2H2SO3+O2=2H2SO4

H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

3+2++

2Fe+H2SO3+H2O=SOi-+2Fe+4H

③氧化性

H2so3+2H2s=3S(+3H2O

④漂白性：H2so3(或SO2)能與一些有機色素結(jié)合生成無色有機化合物，如品紅溶液與H2so3(或SO2)

發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色。

⑤不穩(wěn)定性：H2SO3=H2O+SO2t

2.亞硫酸鈉(Na2sO3)

(1)主要具有還原性

soF+H2O2=SOF+H2O

(2)也具有氧化性

2-+

2S+SOF+6H=3SI+3H2O

3.焦硫酸(H2s2O7)

oo

焦硫酸可看作是兩分子硫酸之間脫去一分子水所得的產(chǎn)物：H—()—S—()—S—()—Ho

IIII

00

4.硫代硫酸(H2s2O3)

(1)硫代硫酸可看作是H2s04分子中一個端基氧原子被硫原子取代而得的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)式為

0

1

s

H—()l()—Ho

s

(2)硫代硫酸鹽性質(zhì)參見本書第2講深度指津——S2O歹的性質(zhì)。

5.過一硫酸(H2so5)

o

硫酸分子中的一個單鍵氧被過氧化氫的過氧鏈取代，得到過一硫酸,結(jié)構(gòu)式為H—O-CJ-S-O-Ho

II

0

6.過二硫酸(H2s2。8)

(1)兩個硫酸分子中的單鍵氧被同一過氧鏈取代，得到過二硫酸，結(jié)構(gòu)式

OO

IIII

H—()—S—()—()—S—()—Ho

IIII

oo

■ooy-

(2)S2OT的結(jié)構(gòu)為()一1—()—()—L()，其中S元素的化合價為+6,過氧鍵中。元素的化合

IIII

oO

價為一1,其余。元素的化合價為一2,S2。，具有強氧化性。如：

2++

2Mn+5S2OF+8H2O=^^2MnO；+10SOF+16H

Cu2+

-

s2oi+2r^=2soF+i2

典題悟法

類型II硫酸的性質(zhì)及用途

囪而(2023?北京卷)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析錯誤的是()

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

阿麗(2023?海門二調(diào))實驗室制取SO?并檢驗SO2的性質(zhì)，下列實驗原理和裝置均正確的是()

A.用裝置甲制備SO2

B.用裝置乙驗證SCh水溶液的酸性

C.用裝置丙收集SCh

D.用裝置丁進行尾氣處理

國函（2024?江蘇各地模擬重組）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.H2s04中H元素呈+1價，濃硫酸具有強氧化性

B.濃硫酸具有強氧化性，可用于與CaF2反應(yīng)制HF

C.濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑

D.H2sCU分子間存在氫鍵，呈黏稠狀

類型舊SO“的檢驗

戚麗（2024.江蘇各地模擬重組）下列說法正確的是（）

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOr

B.向久置的Na2sCh溶液中加入足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解,

說明NazSCh部分被氧化

C.向溶液X中滴加少量稀鹽酸，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液X中含有SO/

D.向某溶液中加入Ba（OH）2溶液，振蕩，觀察有無沉淀生成，探究該溶液中含有SOr

考點4硫化氫硫化物

知識梳理

知識UH2s

1.分子結(jié)構(gòu)：H2s中硫原子的雜化類型是,H2s的空間結(jié)構(gòu)是。

2.物理性質(zhì)：具有臭雞蛋氣味的無色有毒氣體，能溶于水。

3.化學(xué)性質(zhì)

（1）弱酸性

H2S+01T（少量）=；

H2s+201T（過量）=?

（2）還原性

2H2s+02（少量）烏=；

2H2s+302（過量）駕叁;

2H2s（aq）+Ch（少量）=______________________

（氫硫酸露置在空氣中容易變質(zhì)）；

2H2s（aq）+SC>2=;

H2s（aq）+H20?^=；

H2S（aq）+X2=（X2為Cb、Bn、I2）;

H2s（aq）+—Fe3+=；

H2s（aq）+H2so4（濃）;；

—H2s（aq）+—HNO3（稀）=;

___H2s（aq）+___MnOZ+=；

⑶不穩(wěn)定性：H2S^^H2+S

4.實驗室制法：FeS與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為

5.H2s的檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑，化學(xué)方程式為H2S+(CH3COO)2Pb=PbS；+

2CH3COOHo

.用常考歸納.

3+

(1)氧化性：Cl2>Br2>Fe>I2>S,鹵素單質(zhì)可與硫化氫溶液或硫化物溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)。

如：I2+Na2S=2Nal+So

(2)強還原性離子［如S2-、HS>SO歹、HSO,］與氧化性離子［如Fe3+、MnO；>CIO,NO5(H+)］在溶

液中不能大量共存。

知識日常見金屬硫化物

常見金屬硫化物有NazS、FeS、ZnS>MnS、CuS、PbS等，其中，Na2s易溶于水，其他五種硫化物難

溶于水，F(xiàn)eS,ZnS>MnS易溶于稀鹽酸或稀硫酸，CuS、PbS難溶于稀鹽酸或稀硫酸。

【解疑釋惑，

硫元素的價類二維圖及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.硫元素的價類二維圖

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸酸式鹽止鹽物質(zhì)類別

2.相同價態(tài)的不同含硫化合物間通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起，如:

0H?

小、?OH^OH-I,

(2)SO2(H2SO3)??HSOS??SO『

1H+H+

-H*―

3.不同價態(tài)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律

(1)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其的價態(tài)。

如H2s(aq)+H2so式濃,

即HzS—,H2SO4fo

(2)相鄰價態(tài)的硫元素之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

如：S和H2S、S和SO2、S02和濃硫酸不反應(yīng)。

(3)+4價的S既具有還原性，又具有氧化性。

+4

SO,

0_具有氧化性H2sO3具有還原性+6

s互H,S、Na.S(H+)sorASO4"

與。2、HO,X(C1.Br?、I2)、

等反應(yīng)HSO.2222

3+

Fe\C1O\KMnO4(H).HNO,

等反應(yīng)

寫出HSO,被酸性KMnCU溶液氧化的離子方程式:

(4)連續(xù)型氧化反應(yīng)。

飛叁S02催Hs。3gH2SO4

<H2s瑞S°2催就i*H2s04

PS2上S5催上/。3工H2S6

典題悟法

類型UH2s及其他硫化物

阿麗TT(2023?連云港中學(xué))已知H2s的燃燒熱為586.16kJ/mol。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()

A.在空氣中煨燒FeS2的反應(yīng)：FeS2+2C>2要&Fe+2sCh

B.在弱堿性條件下，F(xiàn)eS與CrOF反應(yīng)：FeS+CrOF+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH~

2-+

C.FeS與H2s。4反應(yīng)的離子方程式：S+2H=H2St

D.H2s的燃燒：2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH=—l172.32kJ/mol

類型日物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

國加(2023?南通三模)在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()

A.工業(yè)制酸：FeS2-^>SO3

B.火山噴發(fā)：H2S^*SO2

C.尾氣吸收：SChNa2sO4

D.酸雨侵蝕：H2SO4」-H2s

Ml3(2024?無錫期末)硫的氫化物硫化氫、二硫化氫(H2s2)均有弱酸性。下列指定反應(yīng)的離子方程式

表示正確的是()

A.使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2-+Hg2+=HgS(

B.黃鐵礦在細菌作用下轉(zhuǎn)化為強酸：2FeS2+2H2O+7O2旦旦2Fe2++4H++4SOE

+

C.用Na2s2O3除去漂白廢水中的余氯：S2OF+4C12+5H2O=2SOF+8CC+10H

D.半胱氨酸［HOOCCH(NH2)CH2SH］和足量燒堿溶液反應(yīng)：

HSCH2CH(NH2)COOH+OH=HSCH2CH(NH2)COO"+H2O

類型回含硫化合物性質(zhì)探究

倒加（2024.鎮(zhèn)江期初）探究硫元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是

()

選項探究目的實驗方案

將SO2通入飽和NaHCCh溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無

AS與C的非金屬性強弱

色無味氣體

BH2s與H2s。4酸性強弱將H2S通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀

CNaHSCh是否具有氧化性向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀

向Na2s。3溶液中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察是否產(chǎn)生

DNa2sCh溶液是否變質(zhì)

白色沉淀

由15（2024.南通一模）室溫下，探究1.0mol/LNa2sCh溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的

的是（）

選項探究目的實驗方案

向Na2sCh溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba（NC）3）2溶液，

A溶液中是否含有soF

觀察是否有沉淀產(chǎn)生

向NazSCh溶液中先滴加酚醐，再滴加BaCb溶液至過量，觀

BNa2so3溶液呈堿性的原因

察溶液顏色變化

CSO歹是否具有漂白性向濱水中滴加足量Na2sCh溶液，觀察溶液顏色變化

向Na2sCh溶液中先滴加幾滴Na2s溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴

Dsor是否具有還原性

加適量稀鹽酸，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

〈深度指津〉

硫元素的歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)

1.堿性歧化

3S+6OH^=2S2+SO?+3H2O

2.酸性歸中

12-+

2S+SOf+6H=3S3+3H2O

（與2H2S+SO2=3S3+2H2O相似）；

S+2H2SO4（^）^=3SO2t+2H2OO

特殊：Na212O3在酸性條件下可發(fā)生歧化反應(yīng)：

+

S2OF+2H=S；+SO2t+H2OO

質(zhì)量評厘

1.（2023?南京六校）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.硫化鈉具有還原性，可用作Hg2+沉淀劑

B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氫

C.硫黃為淡黃色固體，可用作制硫磺皂

D.Na2s2O3有還原性，可用于消除紡織品漂白后的殘留氯

2.（2024?海安中學(xué)）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是（）

A.工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2占*SO2」22H2sO3、\H2SO4

同向1

B.工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO2c理萼CaSCh必必CaSCU

C.硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2t+3H2O

D.鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SO2更出2CaSC>4

3.（2022?泰