市西中學(xué)2024學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；一、鈉及其化合物金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。1.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的A. B.C. D.2.過氧化鈉有著獨特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因而具有廣泛的用途，如作為漂白劑、印染劑、空氣中二氧化碳吸收劑、潛艇中供氧劑等。（1）可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）關(guān)于和的異同，下列說法錯誤的是_______。A.常溫常壓下狀態(tài)相同，顏色不同B.包含的正負(fù)離子相同，但個數(shù)比不同C.均可由Na和氧氣反應(yīng)得到，但反應(yīng)條件不同D均可與水反應(yīng)，但產(chǎn)物不同（3）將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_______(填離子符號)。（4）某實驗小組通過如圖所示實驗，探究與水的反應(yīng)，下列說法正確的是_______。A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度3.我國化學(xué)家侯德榜先生提出聯(lián)合制堿法得到世界各國的認(rèn)可，主要工業(yè)流程可簡要表示如圖。（1）聯(lián)合制堿法涉及的元素中，原子半徑最大的元素在元素周期表中的位置是_______。（2）溶于水的過程中，破壞的化學(xué)鍵類型有_______。（3）“循環(huán)Ⅱ”的物質(zhì)為：_______，“操作2”的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.由“操作1”可知，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比NaCl大B.侯德榜聯(lián)合制堿法得到的主要產(chǎn)品是燒堿，副產(chǎn)物是C.應(yīng)該向“飽和NaCl溶液”中先通入足量，再通入足量D.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要設(shè)計了“循環(huán)1”二、硫酸工業(yè)4.硫酸是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，曾被譽為“工業(yè)之母”，廣泛應(yīng)用于石化、輕工、紡織、有色冶金、鋼鐵等行業(yè)。利用硫鐵礦(主要成分)生產(chǎn)硫酸和綠礬()的工業(yè)流程示意圖如圖：（1）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______，水分子的結(jié)構(gòu)式是_______。（2）下圖是轉(zhuǎn)化器，有關(guān)說法正確的是_______。A.該裝置能充分利用熱能 B.進入轉(zhuǎn)化器氣體要凈化操作C.遇到上層催化劑時能達到的最大轉(zhuǎn)化率 D.該裝置a端出來的氣體只有（3）混合氣體Ⅱ是從吸收塔的_______(選填“頂部”、“底部”或“中部”)，實際使用_______(填試劑名稱)吸收。（4）固體X是_______(填化學(xué)式)。操作a的過程為_______。（5）處理制備硫酸時產(chǎn)生的尾氣，下列說法錯誤的是_______。A.可以用氨水吸收尾氣 B.可以用石灰乳吸收并生產(chǎn)石膏C.可以循環(huán)利用 D.可以設(shè)置超高空排放煙囪（6）在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的_______。影響的因素有_______(任寫兩個)。三、鐵及其化合物鐵及其化合物有很多重要的作用。溶液做蝕刻液可腐蝕銅箔電路板上不需要的銅。5.下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)可以得到的是A. B. C. D.6.從蝕刻后的廢液中回收金屬銅并實現(xiàn)循環(huán)使用的流程如圖所示。（1）檢驗“過濾”后的濾液中含有的試劑為_______。（2）“分離”時加入的試劑X是_______(填化學(xué)式)。（3）“再生”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！霸偕睍r，除了氯氣還可以選用的氧化劑是_______(填化學(xué)式)。（4）檢驗“再生”后的蝕刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，_______(填“是”或“否”)，原因是_______。7.下圖是一種制備氫氧化亞鐵沉淀的實驗裝置，其實驗原理是先在封閉體系(試管I)中利用鐵粉和稀硫酸得到硫酸亞鐵；亞鐵鹽溶液再與氫氧化鈉溶液作用(試管II)即可制得氫氧化亞鐵。（1）配制溶液的蒸餾水常加熱煮沸的原因是_______。（2）實驗過程中，首先應(yīng)該_______(填寫“夾緊”或“打開”，下同)止水夾，等試管Ⅰ中的反應(yīng)進行一段時間后再_______止水夾，可以在試管Ⅱ中得到較長保持白色的產(chǎn)物。（3）試管Ⅱ中得到的白色產(chǎn)物如果露置于空氣中一段時間，可以看到的現(xiàn)象為_______。四、氮及其化合物8.氮是自然界中各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應(yīng)：。在體系中，隨時間的變化如下表：時間(min)012345的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060060.06（1）上述反應(yīng)在第5min時，的轉(zhuǎn)化率為_______。（2）用表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_______。（3）t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進行最慢的為_______。A. B.C. D.（4）下列操作一定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是_______。A.升高溫度 B.及時移走產(chǎn)品氨氣C.恒容條件下充入He D.恒壓條件下充入He9.一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號t(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積()I28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82（1）請將表中數(shù)據(jù)補充完整：_______mol/L（2）能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實驗_______(填實驗序號)。（3）實驗I和實驗II中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______(填“甲”或“乙”)。（4）在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明已達到平衡狀態(tài)的是_______。A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變C. D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變10.已知反應(yīng)：2紅棕色無色(放出熱量)，將一定量充入注射器中，封口，在拉動和推動注射器活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化如圖(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說法不正確的是A.ab段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B.b點的操作是推動注射器活塞C.c點與a點相比，增大，減小D.d點：五、化學(xué)平衡11.我國科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)陽光”計劃通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫制備甲醇()。制備甲醇的主反應(yīng)：(正反應(yīng)放熱)。（1）恒溫恒容時，投入一定量的和氫氣建立平衡后，在時刻增加氫氣的物質(zhì)的量，時達到平衡，請描述從時刻到，正反應(yīng)向速率的變化情況：_______。若時降溫，_______反應(yīng)方向速率變化幅度大(填“正”或“逆”)。（2）若向一個固定容積為VL的容器中充入和，一定溫度下達到平衡狀態(tài)：①保持溫度、體積不變，若向容器內(nèi)充入一定量的Ne，則的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。②保持溫度、體積不變，若再向容器內(nèi)充入一定量的，則的平衡轉(zhuǎn)化率_______。③保持溫度、體積不變，若起始時，改為向容器中充入和，則相比原平衡，新的平衡中的平衡濃度_______。④保持溫度不變，若另在一起始體積為VL的恒壓密閉容器中投入和進行反應(yīng)，則的平衡轉(zhuǎn)化率_______。12.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時發(fā)生的反應(yīng)之一為：。一定條件下，該反應(yīng)平衡時，的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比()、溫度的關(guān)系如圖所示。（1）在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是_______。在2L密閉容器中加入NO與CO各3mol，經(jīng)過5分鐘達到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖像計算平均反應(yīng)速率_______。（2）若在另一條件下模擬該反應(yīng)，NO、CO、，的初始濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L和0.1mol/L，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能的是_______。A. B.C. D.（3）催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。研究發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)過程如圖所示。分析脫硝過程的催化劑是_______。

市西中學(xué)2024學(xué)年第二學(xué)期期末考試高一化學(xué)相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；一、鈉及其化合物金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】（1）（2）B（3）（4）C【3題答案】【答案】（1）第三周期ⅠA族（2）離子鍵（3）①.二氧化碳②.（4）AB二、硫酸工業(yè)【4題答案】【答案】（1）①.②.H-O-H（2）AB（3）①.底部②.98.3%的硫酸（4）①.Fe②.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（5）D（6）①.0.975②.溫度、壓強三、鐵及其化合物鐵及其化合物有很多重要的作用。溶液做蝕刻液可腐蝕銅箔電路板上不需要的銅。【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】（1）KSCN溶液（2）HCl（3）①.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②.H2O2（4）①.否②.“再生”后的蝕刻液中含有Cl-，Cl-可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)【7題答案】【答案】（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣（2）①.打開②.夾緊（3）白色沉淀變成灰綠色，最終變紅褐色四、氮及其化合物【8題答案】【答案】（1）（2）（3）