2024-2025學(xué)年度上學(xué)期10月份月考

化學(xué)試卷

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。

考試時間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。

2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干

凈，再選涂其他答案標(biāo)號。第I卷用黑色水性筆答在答題卡上。在本試卷上作答無效。

3.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlO16Na23Si28S32Ti48

一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.中國古代文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法正確的是

A.《本草綱目》中對釀酒有如下記載：“…以大麥蒸熱，和曲釀甕中七日，以甑蒸取，其清如水，味極濃烈…”。

其中用到的操作為蒸儲和過濾

B.三國時期魏國謀士、將領(lǐng)鐘會在《芻莞論》中寫道：“夫莠生似金，編石像金”。輸石的主要成分為Au

C.唐代三彩釉陶中，黃色釉、褐色釉是利用赭石來著色的，赭石的主要成分為F，：O.

D.戰(zhàn)國時期《周禮?考工記》中記載：“以說水近其絲”。說水為草木灰水浸液，內(nèi)含大量的KOH

【答案】C

【解析】

【詳解】A.《本草綱目》中記載的釀酒操作為蒸儲，沒有過濾，A錯誤；

B.“輸石像金”，但不是金，看上去像金子的主要成分不一定為Au,例如黃鐵礦看上去像金子但主要成分為

FeS2,B錯誤;

c.是紅棕色粉末，赭石的顏色可知其主要成分為FJO3,c正確；

D.草木灰的水浸液，內(nèi)含大量的K￡O「D錯誤；

故選C。

2.化學(xué)來源于生活又服務(wù)生活。下列說法錯誤的是

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A.在游泳池或澡堂內(nèi)用明磯殺菌消毒

B.公園的水幕燈光秀利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)

C.真空食品包裝袋內(nèi)，用還原鐵粉作抗氧化劑

D.向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果

【答案】A

【解析】

【詳解】A.明磯溶于水后生成的膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水

作用，但無殺菌消毒功能，A錯誤；

B.水幕燈光秀中，水霧形成膠體，光線通過時發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，符合實(shí)際，B正確；

C.還原鐵粉可以與氧氣反應(yīng)，防止食品氧化變質(zhì)，C正確；

D.漂白液含次氯酸鈉(NaC/O),酸性條件下生成更多次氯酸(HCH)),增強(qiáng)漂白效果，D正確；

故選Ao

3.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了ChOKl的堿性

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe'的氧化性

C.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO1的難溶性

D,用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH的配位性

【答案】C

【解析】

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；

B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe>+Cu=lFe:+Ct/;,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；

C.制作豆腐時添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)，C錯誤;

D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的Ag

(NH3)2OH,Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；

故選C。

4.下列離子方程式錯誤的是

A,飽和碳酸鈉溶液中通入足量co：：CO;+CO2+H2O=2HCO,

第2頁/共22頁

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3S，+2N0;+8H=3Sv+2N0*+4H;0

C用鐵氧化鉀溶液檢驗(yàn)FL：Fe*+KT|Fe(CN)J=KFe[Fe(CN)/J

D將少量SO.通入\"；0溶液中：3CI0+SO,+H,0=SO4+Cl+2HCIO

【答案】A

【解析】

【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO：反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：

2Na1+C0；+CO2+H;O-2NaHCO,；,A錯誤；

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合，硫離子被硝酸根離子氧化為硫單質(zhì)，同時硝酸根離子被還原為NO,B正確;

;43

C.亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍(lán)色沉淀：Fe+K+[Fe(CN)J*=KFe|Fe(CN)6]i,可以用

于檢驗(yàn)亞鐵離子，C正確；

D.少量SO.通入NaC10溶液中，次氯酸根離子過量，二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子，同時過量次

氯酸根離子會生成弱酸次氯酸，D正確；

故選Ao

5.實(shí)驗(yàn)室中，下列藥品的保存方法正確的是

A.液澳保存于帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，并加水液封B.氯化亞鐵溶液保存時，加入少量稀鹽酸和鐵粉

C.鈉置于廣口瓶中，并用四氯化碳液封D.甲苯保存在細(xì)口塑料試劑瓶中

【答案】B

【解析】

【詳解】A.液澳易揮發(fā)，有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，并加水液封，故

A錯誤；

B.氯化亞鐵溶液保存時，加入少量稀鹽酸防止亞鐵離子水解，加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，故B正確；

C.鈉的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以鈉置于廣口瓶中，并用四煤油液封，故C錯誤；

D.甲苯為有機(jī)溶劑，會溶解塑料，應(yīng)保存在細(xì)口玻璃試劑瓶中，故D錯誤；

故答案選B。

6.超氧化鉀(K0：)可用作潛水或宇航裝置的C0：吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO,+3O,,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

第3頁/共22頁

A.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O.的數(shù)目為L5NA

B.ImolKO：晶體中離子的數(shù)目為3N、

C.ILImollkWO?，溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，九4LCO.中含有質(zhì)子的數(shù)目為UN、

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在反應(yīng)4K。2+2。。2=21<2（：0：+302中，K0：中氧元素化合價為價,生成。.中氧元

素為0價。4moik0,參與反應(yīng)時，生成3moi。，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3moi（6mol個1價的氧變成0價，轉(zhuǎn)

**2

移3moi電子）。那么每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成0：的物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為NA,不是1.5NA,A錯誤;

B.KO：晶體由K'和Q構(gòu)成，ImolK0：中含有ImolK'和ImolQ,離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；

C.在K’CO；溶液中，CO；會發(fā)生水解反應(yīng)：COj+H/JWHCOl+OH,所以ILImolL'K2CO,

溶液中CO；會部分水解，其數(shù)目小于NA，C錯誤；

V224L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC0、的物質(zhì)的量n=—=_1巾。1。1個CO、分子中，C有6個質(zhì)子，

■\'22.4L/mol一

O有8個質(zhì)子，1個CO：分子質(zhì)子數(shù)為6+8x2=22個,貝hmolC0：中含有質(zhì)子的數(shù)目為22NA，D正

確；

綜上，答案是D。

7.工業(yè)上用S*（分子結(jié)構(gòu):）與CH,為原料制備C，發(fā)生反應(yīng):

SS+2CH4=2cs2+4H2S.N.A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.S”既是氧化劑，又是還原劑

B.生成17gH?S,轉(zhuǎn)移電子2moi

C.消耗ImolS,,斷裂的S-S鍵數(shù)目為8N4

D.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

第4頁/共22頁

【答案】A

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價，CH4做還原劑，S元素化合價由0價降

至-2價，S8做氧化劑，A錯誤；

B.每生成4moiH2S,反應(yīng)轉(zhuǎn)移16moi電子，17gH2s是0.5mol,轉(zhuǎn)移電子2mol,B正確；

C.1mol晶中含有8moiS-S鍵,消耗1molSs，斷裂8moiS-S鍵,C正確;

D.反應(yīng)中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價，S元素化合價由0價降至-2價，CS2既是氧化產(chǎn)

物又是還原產(chǎn)物，D正確；

答案選A。

8.黃鐵礦(主要成分是RS)在細(xì)菌和空氣的作用下風(fēng)化，發(fā)生以下兩個反應(yīng)過程:

。2、H+,細(xì)菌「。

-----------------?Fe2++S

I

FeS

2GJ2、凡0,細(xì)菌

aFe3++SO^-

II4

下列說法正確的是

A.R叁中S的化合價為_2

B.反應(yīng)I和n中，元素Fe和S都被氧化

C.反應(yīng)II中參加反應(yīng)的〃(OJH2O|=2:15

D.反應(yīng)I和n中，氧化ImolR金轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：15

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在中，F(xiàn)e為+2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,設(shè)S的化合價為x,則

(+2)+2x=0,解得x=-l價，A錯誤；

B.反應(yīng)I中，R與轉(zhuǎn)化為Fe＞和S，F(xiàn)e元素化合價未變，S元素部分被氧化；反應(yīng)H中Fe元素由+2價

升高到+3價，S元素由-1價升高到+6價，F(xiàn)e和S都被氧化。并非反應(yīng)I和H中Fe和S都被氧化，B錯誤;

C.反應(yīng)II中R與中Fe由+2價升高到+3價，S由-1價升高到+6價，ImolF迅共失去+7x2=15mol電

子；0.中0由。價降低到-2價，Imol。、得到4moi電子。根據(jù)得失電子守恒，n(0j=—mol＜＞由原子

4

守恒配平反應(yīng)^的化學(xué)方程式為4FeS2+l5O2+2H9=4Fe'-+8SO；+4H，參加反應(yīng)的

第5頁/共22頁

n(O2):n|H2O)=15:2,c錯誤；

D.反應(yīng)I中R與轉(zhuǎn)化為Fe"和s,S元素部分被氧化，ImolR金中只有ImolS；被氧化，S由-1價變?yōu)?/p>

0價，轉(zhuǎn)移2moi電子；反應(yīng)II中ImolR金反應(yīng)失去15moi電子。所以反應(yīng)I和n中，氧化ImolR金轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)之比為2:15,D正確；

答案是D。

9.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水的1g—?＞漂白粉

B.工業(yè)制取鎂：MgC%溶液_LJT無水MgCI?-""tMg

C.工業(yè)制取硫酸：S—ll,SO4

D.工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水需：洗＞NaHCO,固體一一?NaVO,固體

【答案】D

【解析】

【詳解】A.工業(yè)制取漂白粉是將Cb通入石灰乳中制得，A不合題意；

B.由于MgCL水解生成Mg(OH)2和HCLHC1易揮發(fā)，故直接蒸干MgCL溶液得不到無水MgCb，B不

合題意；

C.硫與過量的。2燃燒只能生成S02,S02經(jīng)催化氧化才能制得S03,且工業(yè)上制備硫酸是煨燒含硫礦物來

制得SO?,C不合題意；

D.向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入C02,可以制得NaHCCh固體此為侯氏制堿法，然后NaHCC)3受熱

分解得到純堿，D符合題意；

故答案為：D。

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向NaHCO；溶液中加入等濃度等體積的Na「A110H1,］溶液，出J比CO；更容

A

現(xiàn)白色沉淀易結(jié)合H+

取鋁熱反應(yīng)(A1和Fc.O反應(yīng))后的固體，溶于足量稀硫酸，滴加

B說明該固體中不含F(xiàn)c：O..

KSCN溶液，溶液不變紅

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取少量NHqHS。,樣品溶于水，加入Ba(NOJz溶液，再加入足

C原樣品已變質(zhì)

量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至堿性,

D麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性

再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向NaHCOj溶液中加入等濃度等體積的Na：Al|OHL］溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀是

Al(0H)3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，證明碳酸氫根的酸性比Al(0H)3強(qiáng)，即］AllOHIJ比CO；更容易結(jié)

合H'，A項(xiàng)正確；

B.該固休中的Fe與鐵離子反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，滴加KSCN溶液不變紅，無法判斷是否含有Fc：O：,B

項(xiàng)錯誤；

C.酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子會將亞硫酸氫根離子氧化為能與領(lǐng)離子生成硫酸鋼白色沉淀的

硫酸根離子，則向亞硫酸氫銹溶液中加入硝酸鋼溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀不能說明原樣品已

變質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；

D.向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至堿性，可加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀

察到產(chǎn)生銀鏡，不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，因?yàn)辂溠刻呛腥┗旧砭途哂羞€原性，D項(xiàng)錯

誤；

故選Ao

11.奧司他韋是一種口服活性流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

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A,該分子含有4種官能團(tuán)

C.分子式為Ci6H28N2O4

【答案】c

【解析】

【詳解】A.由圖中結(jié)構(gòu)可以看出該分子有酸鍵、酯基、酰胺基、氨基、碳碳雙鍵5種官能團(tuán)，A錯誤;

中含有羥基與官能團(tuán)種類不相同，不是同系物，B錯誤;

C.由題中結(jié)構(gòu)可以得到分子式為G6H28N2O4，C正確;

D.該分子含有酯基、酰胺基、氨基、碳碳雙鍵，可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯

誤;

故選C。

12.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

第8頁/共22頁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯化鏤加熱分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在試管口遇冷會重新結(jié)合生成氯化鏤，達(dá)不到制取氨氣的

目的，A不符合題意；

B.氫氧化亞鐵沉淀容易被氧化，因此可先打開止水夾a,使鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將整個裝置中的空

氣排干凈，然后關(guān)閉止水夾a,繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣可將A中的硫酸亞鐵溶液壓入B中而得到氫氧化亞鐵沉淀,

題中所給的圖示能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；

C.氨氣極易溶于水，直接插入溶液中易倒吸，而二氧化碳在水中溶解度較小，則應(yīng)將通氨氣和二氧化碳的

導(dǎo)管互換，C不符合題意；

D.硝酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成C02，濃硝酸易揮發(fā)，進(jìn)入硅酸鈉溶液的C02中混有HN03，由于HNCh也能

與硅酸鈉溶液反應(yīng)，HNCh會對CO2與硅酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，因此不能比較出碳酸和硅酸的酸性大小，

也無法驗(yàn)證C和Si的非金屬性強(qiáng)弱，D不符合題意；

故選B。

13.實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料a-Fe?。、。其主要實(shí)驗(yàn)流程

如下：

鐵泥一,酸浸|-J還原|—J除雜|一4沉鐵卜一一?-Fe2O3

下列說法錯誤的是

A.酸浸：用一定濃度的硫酸浸取鐵泥，能提高鐵元素浸出率的措施有適當(dāng)升高溫度，加快攪拌速度

B.還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe’,是否完全還原

C.沉鐵：將提純后的FeSO,溶液與氨水-NH,R8,混合溶液反應(yīng)，生成FeCO,沉淀的離子方程式為

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2+

Fe+HCO；+NH「HQ=FeCO31+NH；+H,0

D.沉鐵步驟中為防止生成Fe[OHb，應(yīng)在攪拌下向氨水-NH4Ho混合溶液中緩慢加入FeSO,溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)升高酸浸溫度、適當(dāng)加快攪拌速度都能提高鐵元素浸出率，縮短酸浸時間會降低鐵

元素浸出率，故A正確；

B.可利用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+是否被完全還原，故B正確；

C.FeSCU溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，F(xiàn)e?+與CO；結(jié)合生成FeCCh沉淀，促進(jìn)了HCO的電離,

離子方程式為Fc"+HCO3+NH3H2O=FeCO3i+NH；+H20,故C正確；

D.Fe(0H)2開始沉淀的pH約為6.5,沉鐵步驟中為防止生成Fe|OH1,應(yīng)控制溶液的pH不大于6.5,與

緩慢加入FeSO,溶液無關(guān)，故D錯誤；

故選D。

14.部分含N及CI物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是

+5+4+20-3-10+1+5+7

N的化合價C1的化合價

A.對應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：e>eB.工業(yè)上通過a_>b->c->d->e來制備HNQ；

C.久置的b水溶液pH會變小D.利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)元素的化合價和物質(zhì)類別可推出a、b、c、d、e分別為NH3、N2>NO、NCh和HNO3或硝酸

鹽；a'、b'、c'、d'、e'分別為HC1、Cb、HC1O或次氯酸鹽、HCICh或氯酸鹽、HC1CU或高氯酸鹽。

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【詳解】A.硝酸和高氯酸都是相應(yīng)元素的最高價酸，最高價酸的酸性和非金屬性相關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最

高價酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性C1>N,所以酸性：HC1O4>HNO3,故A合理；

B.工業(yè)上制備硝酸，首先發(fā)生的是氨的催化氧化，即氨被氧氣氧化為NO,然后NO再被氧化為NO2,最

后NC）2和水反應(yīng)生成HNO3和NO,NO可以循環(huán)使用，即工業(yè)上是通過atctdTe制備硝酸，不經(jīng)

過氮?dú)膺@一步，故B不合理；

C.氯水中的HC1O光照下會分解為強(qiáng)酸鹽酸和氧氣，所以久置的氯水pH會變小，故C合理；

D.NH3中N為-3價，NO和NO2中N的化合價為正價，N%和NO或NO?反應(yīng)時，都可以發(fā)生歸中反應(yīng)

生成氮?dú)夂退梢杂冒边€原NO或NO2消除氮氧化物的污染，故D合理；

故選B

15.錢是化學(xué)史上第一個先從理論預(yù)言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證的化學(xué)元素。錢的活動性與鋅相似，比鋁

低。粉煤灰（主要成分為GazCh，含CaO、AI2O3等雜質(zhì)）中提取鏤的工藝流程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.粉煤灰與純堿在“焙燒”中會產(chǎn)生CO2

B.“溶浸”可使錢、鋁化合物溶于溶液，同時將CaO轉(zhuǎn)化為CaCO3而濾出

C.向“濾液1”中加入酸性物質(zhì)使pH減小，“濾渣2”是A1（OH）3

D.工業(yè)上采用電解Ga2O3的方法制備金屬Ga

【答案】D

【解析】

【分析】流程圖中，從粉煤灰到Ga是釵元素守恒，從粉煤灰到“濾渣2”是鋁元素守恒，周期表中線在鋁的

正下方，活動性與鋅相似，屬于兩性元素，氧化錢和氧化鋁都是兩性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化鎂和

氧化鋁，使之生成NaGaCh和NaAlCh，同時使氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾除去碳酸鈣；

【詳解】A.粉煤灰（主要成分為GazCh，含CaO、AI2O3等雜質(zhì)）與純堿在“焙燒”中會生成NaGaO?和NaAlO?

，同時產(chǎn)生CO2,A正確；

B.“溶浸”的目的是使錢、鋁化合物以NaGaCh和NaAlCh溶于溶液，，同時使氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過

濾除去碳酸鈣，B正確；

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C.“濾液1”的溶質(zhì)主要有Na2co3、NaGaCh和NaAlCh,顯堿性，加入酸性物質(zhì)中和OH使溶液的pH減小,

偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾與NaGaCh溶液分離，C正確；

D.“錢的活動性與鋅相似”，工業(yè)上大規(guī)模制備為了降低成本，采用還原劑還原的方法，D錯誤；

答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.1.二氧化硫、氮氧化物能引發(fā)酸雨、霧霾等。目前工業(yè)上煙氣脫硫脫硝的工藝流程如下：

過量氨水

已知：煙氣中含塵、SO.,NOJNO/NO,>9)o

(1)“催化氧化”的目的是。

(2)圖中產(chǎn)品中含硫成分為(填化學(xué)式)。

II.為探究某種催化劑在有氧條件下還原Z2的最佳溫度，將一定比例的0.、NH、和bQ.混合，以一定

的流速通過催化ZQ還原反應(yīng)器[如圖(a)],反應(yīng)相同時間后測得NQ的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖

(b)所不。

00

%80

<、60

^40

^20

S

X

NO*檢測儀||NO,檢測儀O

N

混合—H'I?/n-

氣體Tiiiiiiiiiiiiiiiiiniiiiiim"100200300380500

催化NO,還原反應(yīng)器溫度/t

圖(a)圖(b)

(3)配平化學(xué)方程式：。(注：和NH、按物質(zhì)的量1:1混合)

催化劑

□NO+2NH,+no.-□N,4-DH,0

*300~380℃

(4)當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，的去除率迅速下降的原因可能是

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III.

(5)將SO：通入盛有40mL2.5mol，L'的NaOH溶液中，反應(yīng)后溶液增重4.8g,則溶液中發(fā)生總反應(yīng)的化

學(xué)方程式為0

IV.TiCl」實(shí)驗(yàn)制備"|0■rH0并測定納米級Hio「IH：0的組成

步驟i：以N：為SiQ載體，用和水蒸氣反應(yīng)得到Ti(OH)』，再控制溫度生成納米級

步驟ii：將4.54g納米級：HiO：0樣品溶于稀硫酸得到TiOSO,溶液，再加入鋅粉將TiO：全部還原

成T廣，過濾除鋅粉，將濾液稀釋至500mL。

步驟iii：取待測液25.00mL,用("I'HiOmohL標(biāo)準(zhǔn)NHJe|SO』？溶液滴定，將Ti二氧化為Ti0>,三

次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL。

(6)計算得該樣品的組成為(填化學(xué)式)。

【答案】(1)將NO氧化分Q

⑵(NHJSO、

催化劑

(3)4NO、+4NH,+(3—2x)O,4N、+6H、O

'3OO~38O℃

(4)NHj與O：反應(yīng)產(chǎn)生了NO,或催化劑活性降低

(5)3SO2+4NaOH=Na,SO,+2NaHSO,+H,O

(6)5TiOr3H;O

【解析】

【分析】煙氣經(jīng)催化氧化將一氧化氮部分轉(zhuǎn)化為二氧化氮后，再經(jīng)除塵、除氮氧化物得到二氧化硫，二氧

化硫用過量氨水吸收得到亞硫酸鍍?nèi)芤?，溶液結(jié)晶分離得到亞硫酸錢。

【小問1詳解】

根據(jù)分析知，“催化氧化”的目的是將NO氧化為人。；

【小問2詳解】

根據(jù)分析知，圖中產(chǎn)品中含硫成分為|NH"：SO、；

【小問3詳解】

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因?yàn)閆2和NH、按物質(zhì)的量1:1混合，則把二者系數(shù)都定為1,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得:

催化劑

4NO、+4NH,+(3—2x)0,4N、+6H、O.

-300-380℃'''

【小問4詳解】

當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，Z2的去除率迅速下降的原因可能是：NH,與0：反應(yīng)產(chǎn)生了NO,或催化劑活

性降低；

【小問5詳解】

溶液增重4.8g,即二氧化硫是4.8g,BP0.075mol,NaOH是40x1x2.5moI,L?=D,1m”,則NaOH

與SO；物質(zhì)的量之比是4:3,則根據(jù)原子守恒可得：3SO2+4NaOH=Na,SO,+2NaHSO,+H,O；

【小問6詳解】

三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL,則平均消耗的

n(Fe3*］=O.lOOOmol-L_1xO,O25L=0.0025mol,Fe，.將T「氧化為Ti0>而自身被還原為F,根

據(jù)得失電子守恒,Fe｝和Ti"的計量關(guān)系為Fe'-Ti”,則待測液中有Q.0025m。IT「，根據(jù)Ti元素守恒,

4.548樣品中*1'22)=0.00251110以繆=0.0511101,10：的質(zhì)量為。.05￥808="，則剩余的0.54g為

,0.54g

回O的質(zhì)量，n|H、O)=工----、7=0.03mol,則MTiO?):n|H、()i-5:3,即該樣品的組成為

18g-mol

5TiO,-3H2Oo

17.金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。

一種由鈦鐵礦［主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO),還含有少量F「0.、SiO：等雜質(zhì)］為主要原料冶煉金屬鈦同

時獲得副產(chǎn)品綠磯(FeSO,-7H,O)工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。

焦炭、氯氣

濾渣①綠研濾液③

已知：①TiO：易水解為Ti。,FH,。。②Fe"在pH=2.0時生成沉淀，pH=41時沉淀完全。③高溫下

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鈦易與01、H：等反應(yīng)。

(1)鈦的性質(zhì)比鐵活潑，但金屬鈦具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是。

(2)“酸浸”后鈦主要以TiO：.存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式o

(3)某實(shí)驗(yàn)小組為探究混合液中加入鐵粉的最佳反應(yīng)條件，進(jìn)行了下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①在其它條件不變的情況下，體系中Fe(ni)［指Fe"和Fe(OH等含正三價鐵元素的微粒］含量隨pH變化如

圖1,由圖可知，還原體系中Fe(HI)的最佳pH范圍為o

圖1

②保持其它條件不變，體系中Fe(HI)含量隨溫度變化如圖2,由圖可知，還原體系中Fe(HI)的最佳反應(yīng)溫度

圖2

(4)“高溫氯化”時生成TiCL和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“高溫氯化”反應(yīng)理

論計算結(jié)果顯示，在200℃條件下達(dá)到平衡時，TiO,幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCL，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)

高于200℃,其原因是(寫一種)。

(5)經(jīng)處理后，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除Fe外，還有(填化學(xué)式)。

(6)鎂高溫下冶煉制取鈦時需加保護(hù)氣，下列可作為保護(hù)氣的是(填標(biāo)號)。

a.H.b.Arc.(11：d.\

【答案】(1)金屬鈦的表面，有一層致密的氧化膜，保護(hù)金屬鈦不被腐蝕

(2)Fei-4H-Fs:?［i0;-2HJ)

(3)①.1~2②.55

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高溫

(4)①.Ti。二+2CL+2cgTiCl4+2C。②.為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的

TiCL產(chǎn)品，提高效益

(5)H,SO4

(6)b

【解析】

【分析】鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦和硫酸亞鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鈣與硫酸

反應(yīng)生成硫酸鈣和水，加入鐵粉還原Fe”,發(fā)生反應(yīng)：IFerFe=3Fe:'?過濾除去過量的鐵粉、硫酸

鈣和不溶于酸的。0：雜質(zhì)，硫酸亞鐵溶液通過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到硫酸亞鐵晶體；“酸浸”后鈦

主要以:的形式存在，“水解”后鈦以T2,0的形式存在，TiOn//.0焙燒得到二氧化鈦，二氧

化鈦與焦炭、氯氣高溫氯化得到四氯化鈦，Vg與四氯化鈦置換反應(yīng)得到鈦。

【小問1詳解】

鈦有較強(qiáng)的抗腐蝕性的原因是由于表面有一層致密的氧化膜，保護(hù)金屬鈦不被腐蝕，鈦的性質(zhì)與鋁相似，

其抗腐蝕的原因與鋁相似，原因可能是：金屬鈦的表面，有一層致密的氧化膜，保護(hù)金屬鈦不被腐蝕。

【小問2詳解】

“酸浸”后鈦主要以。0：的形式存在，離子方程式為：0「打，F(xiàn)r?TiO-2H;0o

【小問3詳解】

鐵粉是和三價鐵離子反應(yīng)，而P"較高時會生成氫氧化鐵沉淀，不利于還原，故還原體系中戶的最

佳范圍為：I?2。保持其它反應(yīng)條件不變，還原體系中含量隨溫度變化如圖2所示，由圖可知，

55c是體系中/」「；〃/；含量最低，故還原體系中/??(〃/1的最佳反應(yīng)溫度為55C。

【小問4詳解】

根據(jù)流程圖，TiO..氯氣、焦炭在高溫條件先生成CO,則另一產(chǎn)物為"1"；，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

770,+2C+2C7,=TiCl,+ICO；實(shí)際生產(chǎn)需要考慮效益，所以為了提高反應(yīng)速率，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,

可以在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品，提高效益。

【小問5詳解】

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濾液②在一定條件下水解后生成TiO;nW.0和硫酸，方程式為：

2￥

TiO+(n+1)H,0TiO2nH2OI+2H\硫酸可用于“酸浸”步驟，所以經(jīng)處理后，流程中可循環(huán)

利用的物質(zhì)除鐵外，還有HS0,。

【小問6詳解】

由已知③可知高溫下鈦易與氧氣、氫氣反應(yīng)，且鎂會與氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，所以保護(hù)氣可選用Nr,故選

bo

18.某興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出):

濃HNO3蒸儲水

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)

按圖示連接好裝置，后，裝入藥品，關(guān)閉尺：、K、,打開4,一段時間后，再關(guān)閉4,打開

"加入足量的濃HNO,。

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)

待裝置B中反應(yīng)完全后，打開K、，加入蒸儲水，打開4通一段時間氣體，關(guān)閉4,插入銅絲，打開止水

夾

回答下列有關(guān)問題：

(1)實(shí)驗(yàn)一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是;裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是o

(2)實(shí)驗(yàn)一中“關(guān)閉從、K、，打開4”的目的是o

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為=

(4)實(shí)驗(yàn)二中形成稀硝酸的化學(xué)方程式為,打開止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。小組同學(xué)認(rèn)為顏色不同的原

因可能如下:

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猜想1:硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時呈藍(lán)色，濃度大時呈綠色。

猜想2：NQ溶解在硝酸銅溶液中，導(dǎo)致溶液顏色不同。

繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，打開4,一段時間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明可能成立，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

另一猜想的可能性：=

【答案】（1）①.檢驗(yàn)裝置的氣密性②.分液漏斗

（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化

2

（3）Cu+2N0；+4H=Cu+2NO,?+2H2O

（4）①.3NO：+H：O=2HNO,+NO②.液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

（5）①.猜想2②.取裝置C中的溶液適量于試管中，加入Cu（NO/：固體，若溶液變?yōu)榫G色，

說明猜想1成立

【解析】

【分析】A部分：CO：發(fā)生裝置。在實(shí)驗(yàn)中，二氧化碳用于排盡裝置內(nèi)的空氣。因?yàn)楹罄m(xù)銅與稀硝酸反應(yīng)

會生成一氧化氮（NO）,NO易被空氣中的氧氣氧化，所以需要用二氧化碳將空氣排出，防止干擾實(shí)驗(yàn)。通

常可利用碳酸鹽（如碳酸鈣）與酸（如稀鹽酸）反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為

CaCO,+2HCI=CaCI2+H2O+CO,ToB部分：銅與濃硝酸反應(yīng)裝置。試管中放有少量銅片，通過分

液漏斗加入濃硝酸?；瘜W(xué)方程式為CU+4HNO"濃）=Cu（NOJ+2N。？T+2Hq,離子方程式為

:,

Cu+2NO；+4H^=Cu+2NO,T+2H,OO反應(yīng)現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體。

c部分：銅與稀硝酸反應(yīng)及相關(guān)現(xiàn)象觀察裝置。化學(xué)方程式為

3Cu+8HNO3（M）=3CU（NO3）2+2NO?+4H2O,離子方程式為

+:

3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOt+4H;0o裝有。'的氣球：可以提供氧氣，用于觀察NO與氧氣的

反應(yīng)，同時在一定程度上平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)。止水夾和活塞（KI、K：、K,）:用于控制氣體和液體的流

向，通過開關(guān)不同的止水夾和活塞，實(shí)現(xiàn)裝置內(nèi)氣體的通入、排出，以及液體的添加等操作。例如，關(guān)閉

K」、K；,打開K-可利用A中產(chǎn)生的CO：排盡裝置內(nèi)空氣；打開K；,加入蒸儲水可使二氧化氮與水反

應(yīng)生成稀硝酸等。接尾氣處理裝置：由于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的N口和NO都是有毒氣體，尾氣處理裝置可將這些

有害氣體吸收，防止污染空氣。

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【小問1詳解】

進(jìn)行有氣體參與的實(shí)驗(yàn)前，都需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣體泄漏影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以此處應(yīng)填“檢驗(yàn)

裝置的氣密性”。裝置B中裝濃硝酸的儀器是分液漏斗，它可通過控制活塞來控制液體的滴加速度。

【小問2詳解】

銅與稀硝酸反應(yīng)會生成NO,NO易被空氣中的氧氣氧化為bQ,“關(guān)閉K,、K；,打開K：”是利用A

中產(chǎn)生的C0:排盡裝置內(nèi)的空氣，防止后續(xù)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化。

【小問3詳解】

B中銅與濃硝酸反應(yīng)，離子方程式Cu+2NO、+4H=Cu>+2NO,t+2H2Oo

【小問4詳解】

裝置B反應(yīng)有NQ生成，打開K；,bQ進(jìn)入C裝置中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO,+H2O=2HNO,+NOo銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,打開止水夾后裝置后NO氧氣反應(yīng)生成ND,,

所以試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體。

【小問5詳解】

打開K「通入CO?等氣體將裝置B中溶解的排出，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明猜想2（Z4溶解在硝酸銅

溶液中，導(dǎo)致溶液顏色不同）可能成立。驗(yàn)證猜想1：取裝置C中的溶液適量于試管中，加入硝酸銅固體,

若溶液變?yōu)榫G色，說明猜想1成立或取少量裝置B中綠色溶液于試管中，加水稀釋，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則

猜想1成立。

19.化合物H是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

o?

_QOHhc

己知：①R「CHO+及一2-CHJNaOH/Hec-R

JR-CH=CH、