第07講硫及其重要化合物

第一步：學(xué)

教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

：，；，一教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

8析教材學(xué)知識

叵知識點(diǎn)1黑火藥中的硫黃

i.黑火藥

(1)成分：黑火藥是我國值得驕傲的四大發(fā)明之一。把按一定的比例混合,

就可以制得黑火藥。

(2)爆炸原理：點(diǎn)燃火藥后，混合物發(fā)生迅猛的反應(yīng)，放出大量的熱量并生成大量_____o氣體

體積急劇擴(kuò)大，發(fā)生爆炸。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2e

[~~I

▼I點(diǎn)燃

S+2KNO3+3C-2s+3cO2T+N2T

lOe

2.硫的存在

(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱,存在于附近或______里。

(2)化合態(tài)：主要存在于和中，火山噴出物中含有硫的和等。常見物

質(zhì)的化學(xué)式見下表。

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝

3.硫單質(zhì)的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

溶解性

顏色狀態(tài)硬度

水酒精CS2

(2)化學(xué)性質(zhì)

①氧化性

a.與金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Na+S0=Na?S()、Fe+S=^=FeS()、

2CU+S^=CU2S()、S+Hg==HgS(黑色，用途)。

b.與非金屬單質(zhì)(H2)反應(yīng)：H2+S=H2SO

②還原性

占燃

a.與氧氣反應(yīng)：S+O2-SO2(現(xiàn)象：)o

b.與強(qiáng)氧化劑(如濃硫酸)反應(yīng)：S+2H2so4(濃)屋=3SO2T+2H20。

③氧化性和還原性

與強(qiáng)堿的反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(用熱堿溶液清洗試管內(nèi)壁附著的)。

4.硫單質(zhì)的用途

硫是重要的化工原料，常用于制造、化肥、、、硫磺皂等，還可用于制造硫化橡膠等。

知識點(diǎn)2硫的氧化物

1.二氧化硫(SO2)

(1)物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

(2)化學(xué)性質(zhì)

1)實(shí)驗(yàn)探究：

操作現(xiàn)象結(jié)論

pH試紙______so2的水溶液顯_____性

測定溶液的pH

1-紫色石蕊

力溶液

溶液_____S02的水溶液顯___性，_____漂白石蕊溶液

SO2的水溶液

-加幾滴①S02的水溶液與BaC12__________

BaCh開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)

i1溶液后再加

乩。2溶液②SO2具有______，可被H2O2氧化成S0F.

生_______________

尋SO2的水溶液

與Ba?+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀

|_晶紅

,產(chǎn)

振蕩后溶液________，

SO2具有________，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定

再加熱溶液________

S02的水溶液

2）原理探析

①酸性氧化物的通性

a.與水反應(yīng)：（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）。

b.與堿（NaOH）溶液反應(yīng)：（少量SO2）;

______________________________（過量SC>2）（可用于處理尾氣）。

c.與堿性氧化物（CaO））反應(yīng)：（可用于燃煤“固硫”）。

氧化性+4還原性

②氧化性和還原性：一2,（>------SO2---------+6

a.氧化性（H2S）：SCh+2H2s=3S1+2H20（歸中反應(yīng)）（現(xiàn)象：）；

b.還原性（02、鹵水）：2SO2+02^^^2803；（X表示Cl、Br、I）?

A

③漂白性：S02能與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液等）生成的無色物質(zhì)，而使其褪色，加熱或久置后，

這種無色物質(zhì)分解而使有色物質(zhì)o

（3）用途

漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。如在葡萄酒中添加適量（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫

可以起到殺菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。

【易錯提醒】①S02的漂白性具有選擇性，可以漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品，但漂白酸堿指示

劑，如石蕊、酚肽等。

②SO2能使灌水、酸性KMnO4褪色，是因?yàn)镾Ch的性而非。

③氯水、S02的漂白性原理O分別通入品紅溶液，品紅溶液,力口熱，后者可恢復(fù)紅色，前者

不恢復(fù)原來紅色。

2.三氧化硫（SO3）

（1）物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03是一種,熔點(diǎn)（16.8℃）、沸點(diǎn)（44.8℃）較低，極易溶

于水生成硫酸。

（2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，與水劇烈反應(yīng)生成硫酸：SO3+H2O===H2SO4；三氧化硫通入氯

化鋼溶液反應(yīng)：。

T得分速記

①二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)比較

化學(xué)式CO2SO2

氣味無味

物

理密度比空氣大比空氣大

性毒性無有

質(zhì)

溶解性可溶(1:1)易溶（1：40）

化與水反應(yīng)CO2+H2O^^H2CO3

學(xué)與堿堿過量：堿過量：

性反應(yīng)

質(zhì)堿不足：堿不足：

與堿性氧

CO+CaO==CaCOSO+CaO==CaSCh

化物反應(yīng)232

氧化性

還原性無

漂白性無

對環(huán)境影響

②當(dāng)SO2中混有CO2時(shí)，不會影響SO2的檢驗(yàn)；當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)會干擾CO2的檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)并除去

再用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體。

S知識點(diǎn)3硫酸硫酸鹽

1.硫酸

(1)稀硫酸的性質(zhì)

①稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如Zn：0

②稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO：0

③稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：。

④稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2co3：o

(2)濃硫酸的物理性質(zhì)：硫酸是一種____色、的油狀液體，密度比水的大。濃H2s04與水以任意比

互溶,溶解時(shí)可放出_______________，濃H2so4稀釋的方法是將濃硫酸沿慢慢注入水中，并用不

斷攪拌。

(3)濃H2s04的三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

①吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，以及混在氣體中的水分子，故常用作干燥劑。

②脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。

實(shí)驗(yàn)

操作

①蔗糖逐漸.

實(shí)驗(yàn)

②蔗糖體積.，形成—色、疏松多孔的海綿狀的.

現(xiàn)象

③放出的氣體。

實(shí)驗(yàn)①濃硫酸具有性；

結(jié)論②濃硫酸具有性，能將蔗糖炭化生成的碳單質(zhì)氧化為CO2.自身被還原為.

③強(qiáng)氧化性：能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。

a.與金屬單質(zhì)(如Cu)的反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)操作浸NaOH溶

'液的棉團(tuán)

.溶被圖/溶液

試管a中的銅絲表面有氣泡逸出；試管b中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色;試管c中的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色;將試管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液變?yōu)樗{(lán)色

化學(xué)方程式Cu+2H2so4（濃）=2=CUSC）4+SO2T+2H2O

b.與非金屬單質(zhì)（C、S）的反應(yīng)：________________________________________

（4）硫酸的用途

①化工原料：可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。

②化工工業(yè)：用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。

；得分速記濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律

①濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)性。

②濃硫酸與不活潑金屬（如銅）反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活

潑金屬反應(yīng)。

③濃硫酸與活潑金屬（如鋅）反應(yīng)時(shí)，開始濃硫酸表現(xiàn)其性，產(chǎn)生_________氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×?/p>

酸時(shí)，則產(chǎn)生的氣體為0

④常溫下，鐵、鋁遇濃H2s04發(fā)生,可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2so4；體現(xiàn)了濃硫酸的性。

⑤可利用濃H2s04的性制備易揮發(fā)性酸（HF、HC1等），如：

2NaCl（固）+H2so4（濃）=2=Na2so4+2HC1］。

2.硫酸鹽

（1）常見的硫酸鹽

①硫酸鈣（CaSOQ：石膏（1、熟石膏（）,熟石膏與水混合很快凝固，

常制作模型和石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)時(shí)間。

②硫酸鋼（BaSO4）：不溶于水、酸，不被X射線透過，作檢查腸胃的藥劑，俗稱。

③硫酸亞鐵（FeSO4）：FeSO#7H2O,俗稱,作治療缺鐵性貧血的藥劑。

④硫酸銅（CuSCU）：CUSO4-5H2O,俗稱,作媒染劑、殺蟲劑、消毒劑等。

⑤硫酸鋁鉀［KA1（SO4）2］：KA1（SO4）2/2H2O,俗稱,作凈水機(jī)、膨化劑、滅火劑、藥物等。

（2）硫酸根離子的檢驗(yàn)

小七計(jì)法”、加加足量鹽酸酸化m、生、加滴加BaCL溶液而為天工☆用,電,1甌%■工2-、

①萬法：被檢液----->取清液----->觀察有無產(chǎn)生(判斷有無SC》)。

2

②試劑：先加的目的是排除CO32一、SO3,Ag+干擾，再滴加溶液，有產(chǎn)生。

2+2-++2+2-

③原理：CO3-+2H=CO2?+H2OSO3+2H=SO2t+H2O,Ag+cr=AgCl；>Ba+SO4

^^BaSC)41°

(3)應(yīng)用：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCL、MgCb等雜質(zhì))

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式

22+

可溶性硫酸鹽SO4~+Ba=BaSO4；

2+22+2-

CaCl2Ca+CO3=CaCO3i>Ba+CO3=BaCO3i

MgCbMg2++2OH-=Mg（OH）,；

多余的

+2+

OH+H=H2O>CO3+2H=H2O+CO2T

NaOH、Na2cO3

練習(xí)題講典例

教材習(xí)題01(P83)解題方法

下圖為元素周期表的一部分。從A、B、C、E中根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的物質(zhì)可知，其

找出其單質(zhì)能氧化硫的元素。單質(zhì)A為H2、B為Na、C為O2或O3,D為CL。其中，

A02(或03)、C12具有較強(qiáng)氧化性，均可以氧化元素。

占燃

C如：S+O2^^SO2>2H2S+3O2（充足）-2SO2+2H2O,

BDSO2+CI2+H2OH2so4+2HC1等。

【答案】02、C12

教材習(xí)題03(P83)解題方法

硫元素的常見價(jià)態(tài)有一2、+4、+6等。這些含硫解答：

元素的物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：物質(zhì)轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式

-20+4+6

—；—：HzS—S2H2S+O2（不足）=2S+2H2。

H2S-S-------so-SO-

占燃

完成下表。S-S02

S+o2-S02

物質(zhì)轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式so一so催化劑

232SO2+O2—△——2SC）3

HzS—S

S-SO2S-FeSA

Fe+S-----FeS

SO2—>SO3

S-FeSSO2-sSO2+2H2s=3S+2H2O

SO2一s

H2SO4一Cu+2H2so4（濃）獸二CuSO4+SO2T+

H2s。4一SO2

SO

22H2O

【答案】“見解答”

練點(diǎn)J

考點(diǎn)一黑火藥中的硫黃

1.下列關(guān)于硫的說法正確的是

A.硫元素在自然界中只有游離態(tài)B.硫是一種淡黃色易溶于水的固體

C.硫與鐵銅反應(yīng)生成FeS、CuSD.

2.下列關(guān)于硫的敘述正確的是

A.硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在

B.可用水溶解過濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物

C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)都作為氧化劑

D.硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)

3.下列有關(guān)硫的說法中不正確的是

A.硫是一種淡黃色的不溶于水的固體，有多種同素異形體

B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

C.硫在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色

D.硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物

4.在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是

A.2Al+3S=AbS3B.S+2H2SO4（濃）=^H2O+3SO2T

C.H2S=H2+SD.3S+6NaOH=^Na2S+Na2SO3+3H2O

考點(diǎn)二硫的氧化物

5.如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酸性KMnO4溶液溶液褪色S02有氧化性

B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性

CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象S02與NaOH溶液不反應(yīng)

D紫色石蕊試液溶液變紅色，后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性

6.有學(xué)生為了證明S02是一種酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酰的氫氧化鈉溶液中通入過量的S02

氣體，溶液褪色，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法錯誤的是

A.該實(shí)驗(yàn)一定能證明SCh是一種酸性氧化物

B.若SCh是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C.若S02是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是SCh+Na2sO3+H2O=2NaHSO3

D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚?；驓溲趸c溶液

7.下列說法正確的是

A.因?yàn)镾02具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2C>2都能使紅墨水褪色，原理相同

D.等物質(zhì)的量的SO2和CL混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

8.（2023?新高考廣東卷）按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說

法正確的是

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性

B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SCh的還原性

C.在I和III的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，IV中紅色更快褪去

考點(diǎn)三硫酸硫酸鹽

9.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是

A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中，并不斷攪拌

B.運(yùn)輸時(shí)可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中

C.濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

D.少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色

10.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

澄清石灰水

氣體探究■

A.濃硫酸在實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性

B.可以用足量品紅溶液分離兩種酸性氧化物

C.出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，說明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2

D.雖然改進(jìn)裝置能夠?qū)⒂卸練怏w吸收，但仍需按要求規(guī)范操作

11.下列物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、主要用途都正確的是

A.明磯(KA1SO4/2H2。)用作凈水劑B.硫酸領(lǐng)(BaSCU)用作白色顏料、領(lǐng)餐

C.石膏(CaSO#2H2O)用于制造各種模型D.膽磯(CuSOQ用于制造農(nóng)藥波爾多液

12,下列四種溶液中，一定存在SO4?一的是

A.向甲中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋼溶液，有白色沉淀

13.下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSCU的是

、『、、…加過量鹽酸BaCL溶液小鬲、廠、入「「、吹、加過量鹽酸Na2sCh溶液小石尸

A.Fe(NO3)2溶液通so*----、白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液---?---->白色沉淀

人工人/、加稀硝酸BaCb溶液,r工在，狀,加過量鹽酸T-,R+BaCh溶液6生、「一

C.無色溶液一?>白色沉淀D.無色溶液一?無色溶液>白色沉淀

14.用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中溶液滴入②中，預(yù)測②中的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是

選項(xiàng)?②預(yù)測②中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的酸性強(qiáng)

銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，

B濃硫酸銅片濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性

底部產(chǎn)生灰白色粉末

濃硫酸固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形裕l(fā)生物理變化

CCUSO4-5H2O

固體由白色變?yōu)楹谏?/p>

D濃硫酸蔗糖綿狀，并放出有刺激性濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性

氣味的氣體

串知識識框架

知識導(dǎo)圖記憶

「成分：將..按一定的比例混合。

廠組成成分-

L原理:

獺離態(tài):存在于_____.附近或.里。

黑火藥中的硫＜硫的存在

一化合態(tài)：主要存在于.和.中。

?物理性質(zhì)：俗稱.,質(zhì)脆，____于水,于酒精,,于CS2。

I單質(zhì)性質(zhì)

硫

一化學(xué)性質(zhì)：具有氧化性(與或—反應(yīng))和還原性(與—反應(yīng))。

及

其

?一物理性質(zhì)：—色、_________氣味的有毒氣體，_______于水(1：40)。

化4____________「二氧化硫

合|……八團(tuán)一|.化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物通性、___________________________(如品紅)。

物硫的氧化物

L三氧化硫一標(biāo)準(zhǔn)狀況是一種，極易溶于水生成，酸性氧化物。

「物理性質(zhì)：純硫酸是一種_______的無色_________，與水以任意比例混合，并_____O

「硫酸

--------------------化學(xué)性質(zhì)：二元強(qiáng)酸，具有酸通性、三大特性()。

硫酸硫酸鹽

-------------------「常見物質(zhì)：FeSO4-7HO(_____)、CuSO4-5HO(____)、KA1(SO4)2-12HO(____)

1硫酸鹽-222

SO廠的檢驗(yàn)：溶液一Ba2++SO42「=BaSO4l(白色，不溶于鹽酸)

知識目標(biāo)復(fù)核

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.聯(lián)系生活實(shí)際，結(jié)合硫在自然界中的存在，了解硫的化學(xué)性質(zhì)。

2.通過分析二氧化硫中國硫元素的化合價(jià)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，理解二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3.通過實(shí)驗(yàn)探究劑原理分析，理解濃硫酸的三大特性。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

2.濃硫酸的特性

8過關(guān)測穩(wěn)提升

i.下列敘述錯誤的是

A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在B.硫既有氧化性，又有還原性

C.附著在試管壁上的硫，可用CS2洗滌D.硫黃主要用于制造硫酸、化肥等

2.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNC)3+3C=K2S+N2T+3c。②丁，下列說法正確的是

A.反應(yīng)中只有S元素被還原

B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2x6.02x1023

C.CO?是還原產(chǎn)物

D.黑火藥在空氣中燃燒時(shí)不可能生成SO?和NO*

3.含單質(zhì)硫的水可防治皮膚病，而硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,要增大硫在水中的分散程度,

可將硫先放入溶劑R中，再將所得液體分散在水中o則R可以是

A.CS2B.鹽酸C.CC14D.酒精

4.下列說法中正確的是

A.根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2或酒精清洗

占燃

C.S+O2仝至SO2，s被氧化，作氧化劑D.1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到&0g純凈硫化物

5.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是

A.藍(lán)色硫酸銅晶體B.木材炭化C.紅熱木炭D.氧化鋁

6.下列說法正確的是

A.02、S02均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B.S02能使酸性KMnCU溶液褪色，說明SCh具有漂白性

C.將分別充滿HC1、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

D.將等物質(zhì)的量的CL和SO2的混合氣體作用于潮濕的紅布條，紅布條立即快速褪色

7.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和C02氣體的是

①澄清石灰水②H2s溶液③KMnCU酸性溶液④氯水⑤品紅溶液

A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部

8.SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的S02,以起到保鮮、殺菌和抗氧化的作用。下列說法不正確的是()

A.葡萄酒中的SO2對人體無害，因?yàn)樗暮亢苌?/p>

B.葡萄酒中的SOz具有抗氧化的作用，因?yàn)镾02具有較強(qiáng)的還原性

C.從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的S02沒有漂白性

D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SCh的含量

9.下列說法正確的是

A.取少量待測液，加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SOF

B.取少量待測液，加入AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有cr

C.取少量待測液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有COF

D.為分別檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻械腃「和SOF,檢出的順序應(yīng)為先檢驗(yàn)SO：后檢驗(yàn)

10.現(xiàn)有一瓶Na2s。3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液，滴入Ba(NC)3)2溶

液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()

A.此次實(shí)驗(yàn)確定Na2s。3已部分被氧化

B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSCU

C.實(shí)驗(yàn)中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSCU和BaSO3的混合物

D.此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2sCh是否部分被氧化

11.下列敘述正確的是

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HLH2s等氣

體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S+2H2s04濃）富3sO2T+2H2。，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了其強(qiáng)氧

化性

C.把足量銅粉投入只含有2moiH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)樵诔叵聺饬蛩岵慌c鐵和鋁反應(yīng)

12.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與蔗糖（Cl2H22011）反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法正確的是

A.若乙和丁處溶液褪色，均可說明S02具有漂白性

B.若丙處生成淡黃色沉淀，則說明S02具有還原性

C.若戊處品紅溶液無明顯現(xiàn)象，己處溶液變渾濁，則說明有C02生成

D.若甲處蔗糖由白色變?yōu)辄S色，最后呈黑色，則說明濃硫酸有吸水性

13.（2022?新高考廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如下圖（a?d均為浸有相應(yīng)溶液的棉花）所示的

探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s04的酸性說明SO2是酸性氧化物

C.b或C處褪色，均說